广东省各地区2022年中考化学模拟（二模）试题分类汇编-科学探究题（中档题）

这是一份广东省各地区2022年中考化学模拟（二模）试题分类汇编-科学探究题（中档题），共25页。试卷主要包含了科学探究题等内容，欢迎下载使用。

一、科学探究题
1．（2022·广东茂名·统考二模）碳酸钠在生活中有广泛的用途，某化学兴趣小组为探究碳酸钠的化学性质，进行了如下实验：
(1)向盛有适量碳酸钠溶液的四支试管中分别加入下列试剂，实验现象记录如下：
试管3中发生反应的化学方程式为______________，该反应的基本类型是______________反应。
化学兴趣小组的同学对反应后溶液中溶质的成分进一步探究：小组同学将试管3中的物质过滤，得到滤液A。
【提出问题】滤液A中溶质的成分是什么？
【猜想假设】
(2)猜想一：NaOH
猜想二：NaOH和Na2CO3
猜想三：______________。
猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2
【活动探究】
(3)小组讨论：有同学认为猜想四不成立，原因是______________。
(4)进行实验：
【反思与评价】
(5)碳酸钠溶液呈______________性，可以和盐酸、氢氧化钙、氯化钡等物质发生反应。
(6)要验证反应后物质的成分，既要考虑生成物，还应考虑______________。
2．（2022·广东韶关·校考二模）杨儒同学的兴趣小组对二氧化碳的制取和相关性质进行探究。
【气体制取】
（1）实验室用大理石与稀盐酸（1：2）制取二氧化碳的化学方程式为___________。
（2）稀盐酸（1：2）是指浓盐酸与水按体积比1：2进行混合所得的盐酸。已知所用浓盐酸中溶质的质量分数为37%，密度为1.19g/cm3：水的密度为1g/cm3.计算所得稀盐酸中溶质的质量分数（计算结果保留0.1%）___________。
【实验探究】用实验证明元气森林饮料中含有二氧化碳。兴趣小组同学用如图所示的装置进行实验：打开饮料瓶盖，立即塞上带导管的橡皮塞，将导管另一端伸入装有试剂的试管中，甲、乙两位同学分别用不同的试剂进行实验。
甲同学试管中加入少量澄清石灰水，观察到试管内___________。
由此得到结论：该饮料中含有二氧化碳。
乙同学在试管中加入少量紫色石蕊溶液，观察到试管内___________。
乙同学认为也能得到甲同学的结论。
【评价反思】兴趣小组的同学对甲、乙两位同学的实验方案进行评价。
（1）丙同学认为甲同学的方案比较合理，其试管中发生反应的化学方程式为___________。
（2）丁同学质疑乙同学的方案不够严密，认为也可能是该汽水中的柠檬酸随气体进入试管，而引起紫色石蕊溶液的变色。兴趣小组的同学针对丁同学提出的质疑进行了如下探究：
①查阅资料：柠檬酸为无色晶体，易溶于水和酒精：常温稳定，熔点153℃，熔化后沸腾前分解，分解温度约为175℃：柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。
②乙同学在自己实验的基础上，未增加任何试剂，接着进行了一步实验操作，该操作是___________，可观察到___________，可以确认不是因为柠檬酸而引起紫色石蕊溶液的变色。
3．（2022·广东广州·校考二模）利用下列仪器进行气体的制取实验，请根据要求填空。
（1）若要用块状大理石和稀盐酸制取并收集一瓶CO2，并随时控制反应发生或停止，应选择图1中的仪器______ (填字母，夹持装置略)组合装置，反应的化学方程式为______。实验室有含20g碳酸钙的大理石和足量稀盐酸反应，理论上可以制取______gCO2。
（2）若用图2所示装置检验制取的二氧化碳气体中是否含有氯化氢和水蒸气，请写出气体通过装置的接口顺序______ (用“a”、“b”、“e”、“d”表示)。
（3）用对比实验方法探究二氧化碳的性质。往三个同样大小的塑料瓶中装满等量的二氧化碳，分别加入等体积的三种液体，(见图3)，振荡三个软塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度大小为A瓶>B瓶>C瓶，请仿照乙画出此时甲、丙中溶液上方气体组成的微观示意图_______。其中石灰水变浑浊的瓶内发生反应的化学方程式______；对比A瓶与_____ (选填“B”或“C”)瓶的实验现象，可证明CO2能与NaOH发生反应。
4．（2022·广东广州·校考二模）同学们在实验室用混合两种固体药品的办法自制“钾、氮复合肥料”。实验室中存有的药品有K2CO3、KCl，以及一瓶标签受损的铵盐（如图所示），查阅采购单，发现实验室曾采购过NH4HCO3、NH4C1、（NH4）2SO4。
【查阅资料】K2CO3溶液显碱性。
（1）下列关于化肥和农药的说法正确的是_________。
A．施用农药是最重要的作物保护手段
B．残留农药可能会通过多种途径转移到人体中
C．植物叶片发黄，应施用磷肥来促进植物茎叶生长
D．化肥和农药的过度施用会造成大气污染
（2）在农业生产中常常用到一种“钾、氮复合肥料”，写出该化合物的化学式________。
（3）自制肥料的活动探究过程：
活动一：确定肥料的成分。
①甲同学提出不能选用K2CO3，请说明理由______。
②在认同甲同学的意见后，同学们利用实验室药品制得了“钾、氮复合肥料”。
活动二：另一小组的同学想探究该肥料的成分，进行了如下实验。
a.取少量肥料样品于烧杯中，加水溶解，得到无色溶液A。
b.取少量溶液A于试管中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生。
c.取少量溶液A于试管中，滴加BaCl2溶液，无白色沉淀产生。
d.取少量溶液A于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象。
①通过上述实验，得出该肥料的成分是_______（填化学式）。
②实验a~d中，必需进行的实验有_____（填字母）。
活动三：氮肥肥效的检验。
一段时间后，为检验自制的复合肥料中的氮肥是否还有肥效，设计实验方案进行检验，完成下表。
5．（2022·广东·二模）化学兴趣小组的同学在学习了“溶液的导电性”后，对水溶液的导电性进行了相关实验探究。
【问题1】所有物质的水溶液都能导电吗？
【实验方案】实验小组的同学分别选取了氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液、稀硫酸、葡萄糖溶液分别放入烧杯中，并接入如下图所示的电路中，通过观察_______的现象来证明溶液是否具有导电性。实验结果整理在下表中。
【实验结论】_______（是、不是）所有物质的水溶液都能导电。
【问题2】水溶液导电性强弱与什么因素有关？
【查阅资料】
（1）能导电的物质称为“导体”。导体中因存在可自由移动的电荷（带电微粒）而能导电。
（2）部分物质在溶于水时，能向水溶液中电离出可自由移动的离子。物质的电离过程可用“电离方程式”表示，如Ca(OH)2的电离方程式表示为Ca(OH)2=Ca2++2OH。则硫酸的电离方程式可表示为_______。
【拓展实验】实验小组的同学将适量氢氧化钡溶液放入烧杯中，重新接好电路，并调整好滑动变阻器，向烧杯中逐滴加入稀硫酸。并将所滴加的稀硫酸的滴数和对应电流表示数记录在下面的表格中。
根据表中信息回答：
（1）稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的化学方程式为________。
（2）根据表中数据推断，当滴加到______滴稀硫酸时，稀硫酸和氢氧化钡恰好完全反应。
（3）滴加到30滴稀硫酸时，溶液中存在的离子有_______（有几种写几种，填写离子符号）。
（4）分析表中数据可知，溶液导电性的强弱与溶液中离子浓度的关系是______。
【实验反思】
（5）做电解水实验时，可向蒸馏水中加入一些物质增强水的导电性，下列物质中一定不能选用的是_______。（选填序号）
A．碳酸钙 B．稀硫酸 C．葡萄糖 D．氢氧化钠
6．（2022·广东深圳·校考二模）小南发现实验室盛有NaOH的试剂瓶口有一层白色物质，该物质是什么呢？小南进行了如下探究实验。
【查阅资料】①NaOH在空气中易变质生成Na2CO3；②CaCl2溶液为中性。
【提出猜想】该白色物质的成分可能是：
猜想1：NaOH；猜想2：Na2CO3；猜想3：NaOH和Na2CO3
【实验探究】小南按以下步骤进行实验：
步骤Ⅰ：将白色物质全部溶解，分别加入三支试管中，完成如图所示实验，记录现象及分析如下表：
（1）写出C中产生白色沉淀的原因：_______(用化学方程式表示)。
（2）某同学认为对 B 试管现象的分析不合理，其理由是_______。
步骤Ⅱ：为进一步分析白色物质的组成，小南向试管C中继续滴加过量CaCl2溶液，进行如下实验：
（3）试管D中的现象是_______，证明猜想3成立。
【拓展研究】
（4）实验结束后，小南把步骤Ⅰ中三支试管内的剩余物都倒入同一废液缸中，所得废液为无色澄清状。推测所得废液中除酚酞外一定有的溶质是_______(写化学式，下同)，可能有_______。
【讨论交流】
（5）在实验室保存NaOH时应注意_______(写出一条即可)。
7．（2022·广东揭阳·统考二模）实验室有一瓶装满生石灰的塑料试剂瓶，已经膨胀破裂。
【实验活动1】小组的同学们对其成分产生浓厚兴趣，进行了如图实验探究：
【初步结论】请分析装满生石灰塑料瓶膨胀破裂的原因_____（用化学方程式表示）；上述实验过程中温度没有变化，则该样品中不含______（填化学式）。
【提出问题】样品中究竟有哪些物质呢？
【提出假设】
猜想I:Ca（OH）2
猜想Ⅱ：CaCO3
猜想Ⅲ：______。
【实验活动2】同学们利用该固液混合物继续进行实验。
【结论与解释】根据上述现象，同学们得出猜想_____成立。固体表面产生气泡的原因是______（用化学方程式表示）。
【深入交流】实验过程中同学发现了这样的现象：实验开始时，边滴加稀盐酸边搅拌，溶液仍为红色，固体表面没有气泡产生，但固体却减少了。
针对此现象，同学们讨论后认为原因是：随着反应的进行，固体中的_____先与稀盐酸在溶液中反应，而暂未与碳酸钙反应。
【分析评价】同学们根据整个过程的实验现象，又绘制了溶液中某离子数目的变化趋势图。请你结合图像分析：
（1）该离子应该是_____（填序号）。
①Ca2+②OH-③Cl-
（2）在b→c的过程中，该离子数目减少的微观反应实质是：______。
8．（2022·广东中山·统考二模）化学实践活动课上，老师拿来一包久置空气中的碱石灰干燥剂(氧化钙和氢氧化钠的混合物)，让同学们设计实验进行探究。
（1）碱石灰极易与空气中的水蒸气、二氯化碳反应而变质，其中氢氧化钠在空气中变质的原因，用化学方程式解释为_______，因此碱石灰要_______保存。
（2）同学们决定对这包碱石灰成分进行探究。
【猜想假设】猜想1：未变质，_______。
清想Ⅱ：部分变质，有氢氧化钙、碳酸钙和碳酸钠等；
猜想Ⅲ：完全变质，只含有碳酸钙和碳酸钠。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。
【设计实验】
（3）设计如下流程进行实验：
【讨论分析】
（4）实验3是否可以先滴加过量氯化钙溶液，再滴入酚酞溶液，为什么？_______。
9．（2022·广东深圳·统考二模）小红和小敏在一次实验课上发现盛有KOH溶液的试剂瓶塞外有少量白色粉末。
【提出问题】白色粉末是什么呢？
【猜想与假设】：
猜想①白色粉末是KOH固体
猜想②白色粉末是K2CO3固体
猜想③白色粉末是_________。
【实验探究】
查阅资料： KCl溶液、CaCl2溶液显中性。
（1）不能向溶液中滴加酚酞试液来证明上述猜想，你的理由是_______。
（2）为了探究上述猜想，小红小敏取白色粉末置于烧杯中，加入水配制成溶液。小红取溶液少量于试管中，加入过量的______（选填：“NaCl溶液、Ca（OH）2溶液、CaCl2溶液”），反应的化学方程式为________；小敏将上述反应后的物质进行过滤，取少量滤液于试管中，在滤液中加_____，发现_______，表明猜想二成立。
10．（2022·广东佛山·统考二模）露置于空气中的氢氧化钠溶液能够发生下列变化而变质： ，上述反应①的化学方程式为_______。
某校化学学习小组的师生对一瓶氢氧化钠溶液的变质情况进行了如下探究：
【提出问题】NaOH溶液的变质程度如何？
【作出猜想】
猜想1：NaOH全部变质。
猜想2：_______。
【制订计划】老师探究是否产生了NaHCO3学生在老师探究的基础上进一步探究。
【进行实验】
【实验结论】猜想2成立。
【表达交流】有同学认为上述实验a中的CaCl2溶液可改为澄清石灰水，你是否同意这种看法？并说明原因。_____（填“同意”或“不同意”），理由是_______。
【反思评价】在实验室中，氢氧化钠应______保存。
11．（2022·广东·统考二模）小明同学对九年级化学下册课本中的资料卡片《石笋和钟乳石的形成》非常感兴趣，知道了当石灰岩（CaCO3）遇到二氧化碳和水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙。
请你写出该反应的化学方程式：__________。
这引发了小明同学的思考：若向碳酸钠溶液中通入一定量的二氧化碳，是否也能生成碳酸氢钠？于是他对此进行实验探究（不考虑二氧化碳和碳酸作为溶质的情况）。
【提出问题】所得溶液中溶质是什么？
【作出猜想】
猜想一：溶质为Na2CO3；
猜想二：溶质为NaHCO3：
猜想三：溶质为_________。
【设计实验】
写出实验步骤b中发生反应的化学方程式：________。
【得出结论】通过实验，得出猜想三正确结论。
【相关拓展】水的硬度是由水中溶解的可溶性钙和镁化合物引起的，硬水中溶解的钙的化合物主要为碳酸氢钙。碳酸氢钙受热会分解，产生二氧化碳、水和碳酸钙。因此生活中我们可以用______的方法对硬水进行软化。
12．（2022·广东·统考二模）某小组同学将氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，探究所得溶液中溶质的组成。
（1）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式为_________。
（2）【猜想与假设】
猜想一：恰好反应，溶质为__________。
猜想二：有NaCl，HCl
猜想三：有NaCl，NaOH
猜想四：有NaCl，NaOH，HCl
经过讨论，同学们直接得出猜想四是不合理的，理由是________。
为了验证其余哪种猜想是正确的，同学们又做了以下实验：
【进行实验】
【交流与反思】还可以用下列哪种物质来证明上述猜想是正确的_______。
A．Zn B．NaOH C．CuO D．AgNO3
13．（2022·广东·二模）市场上有一种“吹不灭”的蜡烛，外表和普通蜡烛一模一样，但是点燃后任你怎么吹都不灭。到底这种蜡烛中有什么玄机呢？化学兴趣小组决定一探究竟。
【查阅资料】
普通蜡烛由石蜡和烛芯制成，而吹不灭蜡烛是在烛芯上包裹一层打火石的粉末。打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只有150℃。当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧。但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃。
【探究与反思】
这种蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属为什么不燃烧？因为______。
【实验探究】
吹不灭蜡烛芯内的金属可能是铜、镁或铁的一种，请你继续完成探究
【分析思考】请写出“实验3”中涉及的化学方程式：______；
【拓展思考】某同学想验证铜、镁、铁三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到实验目的是______（填字母序号）。
A．将等大小同形状的Mg片、Cu片，分别加入到等质量等浓度的FeSO4溶液中
B．将等大小同形状的Mg片、Fe片，分别加入到等质量等浓度的CuSO4溶液中
C．将等大小同形状的Mg片，分别加入到等质量等浓度的FeSO4、CuSO4溶液中
D．将等大小同形状的Mg片、Fe片、Cu片，分别加入到等质量等浓度的稀H2SO4中
14．（2022·广东广州·校考二模）某兴趣小组查阅资料发现除去泥沙等杂质的粗盐，可能还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。他们将该粗盐配成溶液，并对粗盐溶液进行探究和除杂。
（1）配制溶液时，加速粗盐溶解的玻璃仪器是______。
【探究过程】
（2）步骤1：向粗盐溶液中加入过量NaOH溶液，未出现明显现象，说明溶液中无______杂质，向溶液中继续滴加过量Na2CO3溶液，产生白色沉淀CaCO3固体，反应的化学方程式为______。
（3）步骤2：向步骤1的滤液中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤:向滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性即得NaCl溶液。加稀盐酸除去的物质是______。
【初步结论】杂质成分已确定，且已完全除去。
【反思交流】
（4）小东认为Na2SO4还不能确定是否存在，可向步骤2的沉淀中滴加过量稀盐酸，若观察到______的现象，证明粗盐中确实存在Na2SO4。
（5）小红认为杂质也未完全除去，可按照步骤1和步骤2重新实验，并对调其中两种试剂的位置就能达到除杂目的，这两种试剂为______ （填序号）。
ANa2CO3溶液、BaCl2溶液 B稀盐酸、BaCl2溶液 CNaOH溶液、NaCO3溶液
15．（2022·广东惠州·统考二模）氢氧化钡与氢氧化钙同属于碱类物质，其化学性质相似吗？某兴趣小组的同学对此进行探究。
（1）写出实验三中发生反应的化学方程式____________；同学们将上述三个实验中反应后的废液都倒入一个烧杯中，过滤后，得到白色沉淀和红色滤液，他们决定对沉淀和滤液进行探究。
探究一：【提出问题】沉淀能否与酸发生反应？
【实验探究】向沉淀中加入足量的稀硫酸，观察到有气泡产生，最终沉淀________（填“消失”或“不消失”）。
探究二：【提出问题】滤液中除指示剂外，还有哪些溶质？
【作出猜想】①氢氧化钠，②氢氧化钠、碳酸钠，③____________。
【实验探究】
（2）有同学提出：实验四的操作存在问题，导致结论不准确，请你改正：___________；
（3）小组同学讨论后发现，只用一种溶液做一次实验，就可以验证猜想，该溶液是___________；
（4）向氢氧化钡溶液中滴加硫酸铜溶液，溶液的导电能力随着硫酸铜溶液的加入发生如图的变化关系。当溶液处于B点时，所得溶液含有的微粒是_________（填微粒符号）。
试管编号
1
2
3
4
加入试剂
无色酚酞试液
稀盐酸
澄清石灰水
氯化钡溶液
实验现象
_____
有气泡产生
有白色沉淀产生
有白色沉淀产生
实验操作
实验现象
实验结论
方案甲：取少量滤液A于试管中，加入过量的稀盐酸
有气泡生成
猜想__________成立
方案乙：取少量滤液A于试管中，加入适量的Ba（NO3）2溶液
__________
实验操作
预期现象与结论
__________
如_________，则该肥料中的氮肥还有肥效。如______，则该肥料中的氮肥没有肥效。
溶液
氢氧化钠溶液
硫酸铜溶液
氢氧化钡溶液
稀硫酸
葡萄糖溶液
结果
能导电
能导电
能导电
能导电
不导电
稀硫酸用量/滴
20
30
35
42
45
60
电流表示数/A
0.8
0.4
0.1
0
0.1
0.3
试管编号
A
B
C
实验现象
_______
溶液变红
有白色沉淀生成
实验分析
该白色物质中一定有Na2CO3
该白色物质中一定有NaOH
该白色物质中一定有Na2CO3
实验
实验步骤
现象
结论
实验1
取少量碱石灰样品于烧杯中，加入足量的水，触摸烧杯外壁，充分搅拌后过滤，得到滤渣和滤液
温度____(填“升高”、“降低”或“没有变化”)
猜想Ⅲ正确
实验2
取少量上述滤渣于试管中，滴加过量___，并将产生的气体通入澄清石灰水中
产生气泡，澄清石灰水____
实验3
取少量实验1中滤液于另一支试管中，先滴加酚酞溶液，再滴加过量氯化钙溶液
溶液先变成红色，___，溶液红色褪去
项目名称
实验操作
实验现象
实验分析
老师实验
略
略
没有产生NaHCO3
学生实验
a.取一定量的待测液于试管中，加入足量CaCl2溶液
产生白色沉淀
产生沉淀的化学方程式为________
b.充分反应后静置_______。
溶液变红
原待测液中含有_______
实验步骤
实验现象
实验结论
a.取所得溶液少许于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液
有白色沉淀生成
猜想二______（填“成立”或“不成立”）
b.取实验步骤a中上层清液于试管中，滴加适量稀盐酸
_______
猜想一不成立，猜想三成立
实验操作
实验现象
实验结论
步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液
_________
猜想三不正确
步骤二：再取少量反应后的溶液于另一支试管中，加入少量的________溶液
有气泡产生
猜想_______正确
实验
操作步骤
实验现象
实验结论
1
切开蜡烛，取出打火石，用砂纸打磨。
打火石是银白色
该金属一定不是______
2
取少量打磨后的打火石加入试管中，滴加盐酸。
______
该金属一定不是铁
3
取少量打磨后的打火石加入试管中，滴加硫酸铜溶液。
有______色物质析出。
该金属一定是镁
序号
操作
现象
结论
实验一
向氢氧化钡溶液中滴入_____试剂
溶液变红
氢氧化钡溶液呈碱性
实验二
向实验一的溶液中通入二氧化碳
产生_____，红色消失
氢氧化钡溶液能与CO2反应
实验三
另取氢氧化钡溶液，滴入一定量的碳酸钠溶液
产生白色沉淀
氢氧化钡溶液能与碳酸钠溶液反应
序号
操作
现象
结论
实验四
取滤液样品于试管中，加入几滴稀盐酸
没有明显现象
猜想②不成立
实验五
取滤液样品于试管中，加入几滴碳酸钠溶液
产生沉淀
猜想_____成立
参考答案：
1．(1) 溶液变红色 Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH 复分解
(2)NaOH和Ca（OH）2
(3)溶液中碳酸钠和氢氧化钙不能共存
(4) 产生白色沉淀 二
(5)碱
(6)反应物是否过量
【详解】（1）碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红；试管3中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，此反应是两种化合物相互换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
（2）猜想一：恰好完全反应时是NaOH；猜想二：碳酸钠过量时是NaOH和Na2CO3；猜想三：氢氧化钙过量时是NaOH和Ca（OH）2；猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2；
（3）溶液中碳酸钠和氢氧化钙不能共存，所以猜想四不成立；
（4）取少量滤液A于试管中，加入过量的稀盐酸，有气泡生成，是因为盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；取少量滤液A于试管中，加入适量的Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和硝酸钡反应生成白色沉淀碳酸钡，所以猜想二成立；
（5）碳酸钠溶液呈碱性，可以和盐酸、氢氧化钙、氯化钡等物质发生反应；
（6）要验证反应后物质的成分，既要考虑生成物，还应考虑反应物是否过量。
2． CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 13.8% 澄清石灰水变浑浊 紫色石蕊溶液变红 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 加热试管 溶液由红色变为紫色
【详解】{气体制取}（1）大理石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）稀盐酸（1：2）是指浓盐酸与水按体积比1：2进行混合所得的盐酸，假设所用浓盐酸的体积为100mL，则水的体积为200mL，浓盐酸的质量=100mL×1.19g/cm3=119g，溶质的质量=119g×37%=44.03g，水的质量=200mL×1g/cm3=200g，稀盐酸的质量=119g+200g=319g，所得稀盐酸中溶质的质量分数=×100%≈13.8%，故填13.8%。
{实验探究}该饮料中含有二氧化碳，则二氧化碳与甲试管中的澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，观察到试管内澄清石灰水变浑浊，故填澄清石灰水变浑浊；
二氧化碳能够与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能够使紫色石蕊溶液变红，故填紫色石蕊溶液变红。
{评价反思}（1）甲同学实验方案中，试管内的反应是二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故反应的化学方程式写为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
（2）②碳酸的热稳定性较差，受热分解生成二氧化碳和水，所以乙同学在自己实验的基础上，未增加任何试剂，接着进行了一步实验操作，该操作是加热试管，故填加热试管；
碳酸受热分解生成二氧化碳和水，试管中的溶液不再呈酸性，观察到试管内的溶液由红色变为紫色，故填溶液由红色变为紫色。
3． BDEH CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 8.8 cdab##dcab 、 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O C
【详解】（1）大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳是固体与液体在常温下生成气体的反应，不需要加热，应选择固液常温发生装置，且随时控制反应发生或停止，则组装发生装置应选择的仪器是试管和带多孔隔板的长颈漏斗，即仪器BD，二氧化碳溶于水，且密度比空气大，则收集二氧化碳只能选择向上排空气法，需要的仪器是直角导管和集气瓶，即仪器EH，故填BDEH。大理石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。20g碳酸钙中碳元素的质量=20g××100%=2.4g，则理论上生成的二氧化碳的质量=2.4g÷×100%=8.8g，故填8.8g。
（2）用图2所示装置检验制取的二氧化碳气体中是否含有氯化氢和水蒸气，气体先通过无水硫酸铜固体，无水硫酸铜能够与水反应生成硫酸铜晶体，固体由白变蓝，如固体变蓝，证明气体中含有水蒸气，然后再通过硝酸银溶液，硝酸银能够与氯化氢气体在溶液中反应生成氯化银沉淀，如溶液中产生白色沉淀，证明气体中含有氯化氢，则气体通过装置的接口顺序是cdab或dcab，故填cdab或dcab。
（3）往三个同样大小的塑料瓶中装满等量的二氧化碳，分别加入等体积的三种液体，(见图3)，振荡三个软塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度大小为A瓶>B瓶>C瓶，即A瓶中二氧化碳减少的较多，剩余二氧化碳的分子数比B瓶少，则A瓶剩余二氧化碳分子的数目可画为，C瓶变瘪程度最小，剩余二氧化碳的气体比B瓶多。则C瓶剩余二氧化碳的分子数目比B多，则C瓶中二氧化碳的数目可画为，故填、。石灰水变浑浊的瓶内发生的反应是二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故反应的化学方程式写为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。振荡三个软塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度大小为A瓶>B瓶>C瓶，其中A瓶与C瓶中的变量是氢氧化钠，所以对比A瓶与C瓶的实验现象，可证明CO2能与NaOH发生反应，故填C。
4． ABD KNO3 碳酸钾显碱性，会与铵盐反应生成氨气而损失氮元素 KCl、NH4C1 ad##da 取少量样品加入熟石灰研磨 生成有刺激性气味的气体
没有生成有刺激性气味的气体
【详解】（1）A、农药能杀灭病虫，对农业增产起着重要作用，故施用农药是最重要的作物保护手段，该选项说法正确；
B、要合理使用农药，残留的农药可通过农作物转移到人体中，该选项说法正确；
C、植物叶片发黄，应补充氮肥，该选项说法不正确；
D、农药再喷洒过程中会有部分药物进入空气中，引起空气污染，该选项说法正确，
故选ABD。
（2）“钾、氮复合肥料”使之同时含有氮元素和钾元素，则可为KNO3。
（3）活动一：由于碳酸钾溶液显碱性，能与铵盐发生反应，故不能选用碳酸钾。
活动二：①将该肥料溶解后，滴加硝酸银，有白色沉淀产生，但滴加氯化钡和稀盐酸，均无明显现象，由于氯化铵能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，硫酸钡能与氯化钡反应生成沉淀，盐酸能与碳酸氢铵反应生成二氧化碳气体，则该肥料的成分是氯化钾和氯化铵，化学式为KCl、NH4C1；
②由于氯化钾中含有氯离子，则加入硝酸银中肯定会有白色沉淀，故实验b无需进行，再根据标签中的部分化学式，可排除（NH4）2SO4，则实验c无需进行，实验d可排除碳酸氢铵，则必需进行的实验有ad。
活动三：要想检验自制的复合肥料中的氮肥是否还有肥效，只需检验氮肥的肥效即可，即检验是否含有铵根离子，而铵根离子能与碱反应生成具有刺激性气味的氨气，故实验操作为：取少量样品加入熟石灰研磨，若有刺激性气味的气体生成，则还有肥效，若无刺激性气味的气体生成，则没有肥效。
5． 灯泡是否发光##电流表指针是否偏转 不是 42 、 溶液中自由移动的离子浓度越大、溶液的导电性越强 AC
【详解】【实验方案详解】：如果溶液导电，灯泡会发光，电流表指针会偏转。如果溶液不导电，灯泡不会发光，电流表指针不会偏转；所以通过观察灯泡是否发光或电流表指针是否偏转判断溶液是否具导电性。
【实验结论详解】：从表中可以看到葡萄糖溶液不导电，所以不是所有物质的水溶液都能导电。
【查阅资料详解】：硫酸在水中电离出氢离子和硫酸根离子，硫酸的电离方程式可表示为 。
【拓展实验详解】：
（1）稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，化学方程式为 ，该反应是两种化合物交换成分的反应，是复分解反应。
（2）当电流表示数为0A，说明溶液中无自由移动的离子，溶液不导电。此时稀硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，所以当滴加到42滴稀硫酸时，稀硫酸和氢氧化钡恰好完全反应。
（3）滴加到30滴稀硫酸时，还未完全反应，有烧杯中的物质氢氧化钡剩余，所以溶液中存在的离子有 、 。
（4）分析表中数据可知，随着反应的进行，离子浓度减小，导电性减弱。当酸过量，溶液中的离子逐渐增加，导电性增强，所以溶液中自由移动的离子浓度越大、溶液的导电性越强。
（5）实验反思：要增强导电性加入的物质必须溶于水并且在水中解离出自由移动的离子。
A．碳酸钙不溶于水，不能增强导电性。
B．稀硫酸可以解离出氢离子、硫酸根离子，能增强导电性。
C．葡萄糖不能解离出自由移动的离子，不能增强导电性。
D．氢氧化钠能解离出钠离子和氢氧根离子，能增强导电性。
故选AC。
6． 有气泡产生 碳酸钠溶液也可以使酚酞变红 出现红褐色沉淀 NaCl、CaCl2 HCl 密封保存
【分析】本题考查酸碱盐的复分解反应。
【详解】A：溶液中有碳酸钠，说明加入盐酸后，有气体二氧化碳出现，可以证明有碳酸钠；
（1）氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠：；
（2）因为碳酸钠溶液也呈碱性，因此根据酚酞变红判断是氢氧化钠；
（3）证明有碳酸钠和氢氧化钠，加入氯化钙会有碳酸钙，加入氯化铁会有氢氧化铁沉淀；
（4）将三支试管内溶液进行混合后，废液为无色澄清状，碳酸钠和氢氧化钠一定没有，二者都能和稀盐酸反应生成氯化钠；生成的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙，因此氯化钠（NaCl）、氯化钙（CaCl2）一定存在，氯化氢（HCl）可能存在。
（5）氢氧化钠可以和空气中二氧化碳反应，因此氢氧化钠要密封保存。
【点睛】本题难度不大，需要注意碳酸钠溶液呈碱性，并学会分类讨论物质的组成。
7． CaO Ca(OH)2、 CaCO3 Ⅲ Ca(OH)2 ② 氢氧根离子和氢离子结合生成水分子
【详解】[初步结论]
生石灰能与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙，反应放热，导致料瓶膨胀破裂。化学方程式为：；
氧化钙与水反应会放出大量的热，若将固体加水溶解，温度没有发生变化，说明样品中不含氧化钙，化学式为CaO；
[提出假设]
由上一问可知氧化钙全部反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，故样品中的成分可能是氢氧化钙或碳酸钙或是氢氧化钙与碳酸钙的混合物，故猜想Ⅲ应为Ca(OH)2和 CaCO3；
[结论与解释]
氢氧化钙微溶于水，碳酸钙难溶于水，根据实验现象，上层清液能使酚酞变红，说明溶液中含有氢氧化钙，滴加稀盐酸，固体表面有气泡产生，说明未溶解的固体中含有碳酸钙，故猜想Ⅲ成立；
碳酸钙与稀盐酸反应会产生气泡，化学方程式为：；
[深入交流]
根据氢氧化钙微溶于水的性质分析，固体中与稀盐酸反应的物质可能是未溶解的氢氧化钙；
[分析评价]
（1）稀盐酸加入样品溶液中，盐酸先与固体中的氢氧化钙发生中和反应，溶液中的钙离子和氯离子的数目增加，氢氧根离子不发生改变，固体中的氢氧化钙反应完全后继续滴加稀盐酸，稀盐酸中的氢离子会与溶液中的氢氧根离子结合生成水，溶液中的氢氧根离子减少、氯离子增加、钙离子不变，当氢氧根完全消耗，继续滴加稀盐酸，氢离子再与固体碳酸钙反应生成二氧化碳和水，钙离子、氯离子逐渐增加；根据图示可知，该溶液中的离子应为氢氧根离子，故选②；
（2）由上一问可知，坐标图绘制的是溶液中氢氧根离子数目的变化趋势，在b→c的过程中，反应的微观实质是盐酸中的氢离子与溶液中的氢氧根离子结合生成了水分子。
8． 密封 含有氧化钙和氢氧化钠 没有变化 稀盐酸 变浑浊 有白色沉淀生成 可以，先滴加过量的氯化钙溶液，观察到产生白色沉淀，再滴加酚酞，酚酞溶液不变色也可证明
【详解】（1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为 ；碱石灰能够吸收空气中的水和二氧化碳导致碱石灰变质失效，故要密封保存；
（2）碱石灰干燥剂为氧化钙和氢氧化钠的混合物，故猜想1：未变质，含有氧化钙和氢氧化钠；
（3）由结论可知，该样品成分为碳酸钙和碳酸钠；
实验1：碱石灰中的碳酸钙不溶于，碳酸钠溶于水温度变化不明显，所以烧杯壁温度没有变化，故填：没有变化；
实验2：碳酸钠、碳酸钙和酸反应会产生二氧化碳气泡，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。故填：稀盐酸；变浑浊；
实验3：碳酸钠水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红色，在加入过量氯化钙后反应产生中性氯化钠和碳酸钙的白色沉淀，溶液此时呈中性，溶液红色褪色，故填：有白色沉淀生成；
（4）实验3主要是在验证溶液中是否含有碳酸钠；先加入过量氯化钙，如果有白色沉淀产生，说明溶液中含有碳酸钠，此时溶液呈中性，加入酚酞后不显色。故填：可以，先滴加过量的氯化钙溶液，观察到产生白色沉淀，再滴加酚酞，酚酞溶液不变色也可证明。
9． 和 溶液和 溶液都是碱性溶液，滴入酚酞都显红色 溶液 无色酚酞溶液(答案合理即可) 溶液不变色(答案合理即可)
【详解】猜想①没有变质白色粉末是固体，猜想②全部变质白色粉末是固体，猜想③部分变质白色粉末是和 ；故填：和 ；
溶液和 溶液都是碱性溶液，滴入酚酞都显红色，故填：溶液和 溶液都是碱性溶液，滴入酚酞都显红色；
氯化钠溶液不与碳酸钾、氢氧化钾反应，故不符合题意；
氢氧化钙溶液会与碳酸钾反应生成氢氧化钾和碳酸钙沉淀，生成的氢氧化钾会对原氢氧化钾的检验产生干扰，故不符合题意；
氯化钙溶液与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，氯化钙溶液和氯化钾溶液都是呈中性，故符合题意；故填：溶液；；
小敏将上述反应后的物质进行过滤，碳酸钾转化成氯化钾呈中性，氯化钙也是呈中性，若含有氢氧化钾，溶液会呈碱性，若不含呈中性；表明猜想二成立说明不含有氢氧化钾，取少量滤液于试管中，在滤液中加无色酚酞溶液(答案合理即可)，发现溶液不变色(答案合理即可)，表明猜想二成立。故填：无色酚酞溶液(答案合理即可)；溶液不变色(答案合理即可)。
10． 氢氧化钠部分变质 取上层清液加入几滴无色酚酞溶液 氢氧化钠##NaOH 不同意 澄清石灰水会引入氢氧根离子，不能确定氢氧化钠是否存在，故不能确定氢氧化钠是否部分变质 密封
【详解】反应①为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
作出猜想：氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，氢氧化钠可能全部变质，也可能部分变质，故猜想2：NaOH部分变质；
进行实验：a、取一定量的待测液于试管中，加入足量CaCl2溶液产生白色沉淀，说明含碳酸钠，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：；
b、足量的氯化钙溶液能检验碳酸钠，且将碳酸钠除尽，氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，故可充分反应后静置，取上层清液加入几滴无色酚酞溶液，溶液变红，说明含氢氧化钠；
表达交流：氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，引入了氢氧根离子，会影响氢氧化钠的检验，故不同意该看法；
反思评价：氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应，故氢氧化钠应密封保存。
11． Na2CO3、NaHCO3 不成立 有气泡产生 煮沸
【详解】根据题目信息可知，碳酸钙和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙，化学方程式为：；
[作出猜想]若溶液中的部分碳酸钠与二氧化碳和水参与反应生成碳酸氢钠，则溶液中的溶质成分为Na2CO3、NaHCO3；
[设计实验]a.氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故根据实验现象可证明溶液中含有碳酸钠，故猜想二不成立；
b.步骤a中检验并除去了溶液中的碳酸钠，步骤b中滴加稀盐酸能观察到有气泡产生，说明溶液中含有碳酸氢钠，故可证明猜想一不成立，猜想三成立；
实验步骤b中发生的是碳酸氢钠与盐酸的反应，化学方程式为：；
[相关拓展]生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。
12． NaOH+HCl=NaCl+H2O NaCl##氯化钠 氢氧化钠与盐酸不能共存 溶液不变红 碳酸钠（或碳酸氢钠）或Na2CO3（或NaHCO3） 二 AC
【详解】（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，故填：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（2）猜想与假设：若氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，则溶质为NaCl；若盐酸过量，则溶质为NaCl、HCl；若氢氧化钠过量，则溶质为NaCl、NaOH；
同学们直接得出猜想四是不合理的，理由是氢氧化钠与盐酸不能共存；
故填：NaCl或氯化钠；氢氧化钠与盐酸不能共存；
进行实验：
步骤一：无色酚酞遇碱性溶液变红，因此取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液，溶液不变红，说明猜想三不成立；
步骤二：盐酸能与碳酸钠溶液（或碳酸氢钠溶液）反应生成氯化钠、水和二氧化碳；再取少量反应后的溶液于另一支试管中，加入少量的碳酸钠溶液（或碳酸氢钠溶液），有气泡产生，说明猜想二成立；
故填：溶液不变红；碳酸钠（或碳酸氢钠）或Na2CO3（或NaHCO3）；二；
交流与反思：
由上述实验结论可知，猜想二成立，溶液中的溶质为NaCl、HCl；
A、锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，观察到有气泡产生，能说明溶液中含有盐酸；
B、氢氧化钠与盐酸反应，但无明显现象，不能说明溶液中含有盐酸；
C、氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，观察到黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色，能说明溶液中含有盐酸；
D、硝酸银与盐酸、氯化钠都能反应产生白色沉淀，不能说明溶液中含有盐酸；
故选AC。
13． 金属与氧气隔绝 铜 产生大量气泡，且溶液依旧为无色 红 AD
【详解】探究与反思：
这种蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属不燃烧，是因为金属与氧气隔绝。
实验探究：
1、切开蜡烛，取出打火石，用砂纸打磨，打火石是银白色，该金属一定不是铜，因为铜是紫红色金属。
2、取少量打磨后的打火石加入试管中，滴加盐酸，固体溶解，产生大量气泡，且溶液依旧为无色，说明该金属一定不是铁，因为铁与稀盐酸反应生成的氯化亚铁溶液呈浅绿色。
3、取少量打磨后的打火石加入试管中，滴加硫酸铜溶液，析出红色固体，是因为镁和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，金属是镁。
分析思考：
“实验3”中镁与硫酸铜反应生成铜和硫酸镁，涉及的化学方程式：。
拓展思考：
A．将等大小同形状的Mg片、Cu片，分别加入到等质量等浓度的硫酸亚铁溶液中，镁片表面析出黑色固体，是因为镁和硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁，说明镁比铁活泼，铜片表面无明显变化，是因为铜不能和硫酸亚铁反应，说明铁比铜活泼，该选项能够达到实验目的；
B．将等大小同形状的Mg片、Fe片分别加入到等质量等浓度的硫酸铜溶液中，镁片、铁片表面都析出红色固体，说明镁、铁都比铜活泼，不能比较镁和铁的活泼性，该选项不能达到实验目的；
C．将等大小同形状的Mg片分别加入到等质量等浓度的硫酸亚铁、硫酸铜溶液中，都无明显现象，说明镁最活泼，不能比较铁和铜的活泼性，该选项不能达到实验目的；
D．将等大小同形状的Mg片、Fe片、Cu片分别加入到等质量等浓度的稀硫酸中，镁片表面产生气泡速率比铁片快，说明镁比铁活泼，铜片表面不产生气泡，说明铁比铜活泼，该选项能够达到实验目的。
故填：AD。
14． 玻璃棒 MgCl2 NaOH 沉淀部分溶解 A
【详解】（1）配制溶液时，加速粗盐溶解的玻璃仪器是玻璃棒；
（2）步骤1：向粗盐溶液中加入过量NaOH溶液，未出现明显现象，MgCl2和NaOH能生成Mg（OH）2沉淀，说明溶液中无MgCl2杂质，向溶液中继续滴加过量Na2CO3溶液，产生白色沉淀CaCO3固体，反应的化学方程式为；
（3）步骤2：向步骤1的滤液中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性即得NaCl溶液。加稀盐酸除去的物质是NaOH；
（4）小东认为Na2SO4还不能确定是否存在，可向步骤2的沉淀中滴加过量稀盐酸，若没有杂质，则盐酸不跟氯化钠反应，无现象，若观察到沉淀部分溶解的现象，稀盐酸和硫酸钠反应，证明粗盐中确实存在Na2SO4；
（5）小红认为杂质也未完全除去，可按照步骤1和步骤2重新实验，并对调其中两种试剂的位置就能达到除杂目的，这两种试剂为Na2CO3溶液、BaCl2溶液，先加氯化钡再加碳酸钠可以保证过量的钡离子形成碳酸钡沉淀被除去，反之，过量的钡离子会成为新的杂质。
故答案为：①玻璃棒；②MgCl2；③ ；④NaOH；⑤沉淀部分溶解；⑥A。
15． 无色酚酞 白色沉淀 Ba(OH)2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH 不消失 氢氧化钠、氢氧化钡 ③ 加入过量稀盐酸 稀硫酸 Ba2+、OH-、H2O
【详解】实验一：向氢氧化钡溶液中滴入酚酞试剂，酚酞遇碱性溶液变红，说明氢氧化钡溶液呈碱性；
实验二：向实验一的溶液中通入二氧化碳，（二氧化碳能与氢氧化钡反应产生碳酸钡沉淀和水）产生白色沉淀，红色消失，说明氢氧化钡溶液能与二氧化碳气体反应；
（1）实验三：氢氧化钡与碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀和氢氧化钠的化学方程式：Ba(OH)2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH；
探究一：向沉淀中加入足量的稀硫酸，（碳酸钡与稀盐酸反应产生氯化钡溶液和二氧化碳）观察到有气泡产生，最终沉淀消失。
探究二：
作出猜想：①氢氧化钠，②氢氧化钠、碳酸钠，③若氢氧化钡过量，则溶液中的溶质可能是：氢氧化钠、氢氧化钡；
实验五：取滤液样品于试管中，加入几滴碳酸钠溶液（碳酸钠能与氢氧化钡反应产生碳酸钡沉淀）若产生沉淀，说明溶液中含有氢氧化钡，猜想③成立；
（2）有同学提出：实验四的操作存在问题，加入稀盐酸的量太少，稀盐酸先与氢氧根反应产生水，被消耗完，没有与碳酸钠反应，导致结论不准确，改正：加入过量稀盐酸；观察是否有气泡产生，来确定是否有碳酸钠；
（3）小组同学讨论后发现，只用一种溶液做一次实验，就可以验证猜想，该溶液是稀硫酸；稀硫酸能与氢氧化钡反应产生硫酸钡沉淀，能与碳酸钠反应产生二氧化碳气体；
（4）向氢氧化钡溶液中滴加硫酸铜溶液产生硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，溶液的导电能力随着硫酸铜溶液的加入发生如图的变化关系。当溶液处于B点时，氢氧化钡过量，所得溶液含有的微粒是：Ba2+、OH-；溶液中一定有水分子（H2O）。