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广东省各地区2022年中考化学模拟（一模）试题汇编-实验题（中档题）
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这是一份广东省各地区2022年中考化学模拟（一模）试题汇编-实验题（中档题），共37页。试卷主要包含了实验题等内容，欢迎下载使用。
广东省各地区 2022年中考化学模拟（一模）试题汇编-实验题（中档题）
一、实验题
1．（2022·广东广州·统考一模）根据如图所示装置回答有关问题：
（1）实验室里用A装置来加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制氧气，请将A图方框中气体的发生装置补画完整。利用补画完整后的装置完成后面的实验 ________ 。
（2）写出在实验室用A装置在试管口塞团棉花制取O2的化学方程式 ________ 。
（3）过氧化钠（Na2O2）固体可在潜水艇里作为氧气的来源，因为它能与CO2在常温下反应生成碳酸钠和氧气。写出该反应的化学方程式 _________ 。
（4）B和C装置均可制取CO2，其中C装置的优点是可随时控制反应的发生与停止，请简述使C装置中反应停止的原理 _______ 。
（5）若用D装置采用排水法收集O2，请简述操作步骤 ______ 。
（6）实验室可用无水醋酸钠固体与碱石灰固体加热制取甲烷气体，通常情况下，甲烷的密度比空气小且难溶于水．则实验室制取甲烷选择的发生装置是 _____ （填标号），欲用装置的D采用排空气法收集甲烷气体，进气口应为 _____ 端（填a或b）。
（7）实验室要制取8.8g二氧化碳，至少需要含碳酸钙80%的石灰石多少克 _____ ？
2．（2022·广东·统考一模）某兴趣小组进行下列探究活动。
I.基础实验：下列是制取和收集气体的部分装置。
（1）实验室用5%双氧水制取和收集氧气时，可选用的装置是______________（填字母序号），写出该反应的化学方程式___________。
（2）若用E装置收集二氧化碳，验满的方法是__________。
（3）若用加热熟石灰和氯化铵固体混合物反应来生成氨气，应该选用的气体发生装置是________（填字母序号）。
Ⅱ.探究实验：对氨气的相关性质探究。
为了探究气体氨气（NH3）的某些性质，小张同学依次做了以下两组实验。
（4）根据实验b-3推理，NH3进入水中_____________（填“是”或“否”）发生了化学反应，推理的证据是_______________。
（5）根据以上两组实验得出的结论是____________。
（6）下列物质中能用于干燥氨气的是_______（填字母序号）。
A 无水硫酸铜
B 浓硫酸
C 碱石灰（CaO和NaOH固体混合物）
3．（2022·广东阳江·校考一模）现有下列仪器或装置，请回答下列问题：
（1）仪器名称：①是___________，②是____________。
（2）用上图仪器组装成气体发生装置：用KClO3和MnO2制O2应选的装置是_____（填字母，下同）；用H2O2与MnO2制O2，并控制产生O2的速率，应选的装置是________，该反应的化学方程式为____________。
（3）若用如图装置X进行“排空气法”收集制取的O2，氧气应从_____（填“b”或“c”，下同）端导入。若装置X中已经收集满氧气，用水压法使瓶内氧气排出，则水应从________端通入。
（4）实验室采取甲酸脱水法（HCOOHCO↑＋H2O）制取CO，若用这种方法制得的CO来进行还原Fe2O3的实验，先须将气体干燥。
①组装装置时，在F装置前连接装置X，X中加入的试剂是__________；
②实验时，a处观察到的实验现象为___________；
4．（2022·广东·统考一模）CO在工业上常用于冶炼金属，某化学兴趣小组的同学欲将CO2转化为CO并还原CuO，设计了以下实验：
步骤Ⅰ：制备并收集CO2。取一只试管，将制成糊状的CuO用毛笔刷在试管内壁，在试管底部加入少量炭粉，再用该试管收集CO2，实验装置如下图。
步骤Ⅱ：用CO还原CuO。将步骤Ⅰ收集满CO2的试管套上气球，按下图组装。实验过程中用酒精灯先加热炭粉，再加热氧化铜，观察实验现象。
根据上述实验装置和操作，回答下列问题：
(1)为了收集干燥、纯净的CO2，步骤Ⅰ装置的连接顺序为：A→______→______→______，制备CO2的化学方程式是______，收集CO2时，若导管不伸入试管底部，会导致______。
(2)步骤Ⅱ中加热炭粉时，炭粉与CO2的反应属于基本反应类型中的______反应。再加热氧化铜时，1 min左右观察到黑色固体变为紫红色，此时发生反应的化学方程式为______。
(3)实验结束后，挤压气球使气体进入试管，取下气球，立即在试管口放置点燃的酒精灯，其目的是______。
5．（2022·广东东莞·统考一模）酸和碱是两类重要的物质，它们之间发生的中和反应也是中学化学中重要的学习内容，在日常生活和工农业生产中也有广泛的应用。
图1表示稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中溶液的pH变化曲线。请从曲线图中获取信息，回答下列问题：
（1）根据图1曲线所示，实验操作是按照以上图2中的______（填“①”或“②”）图所示进行，该反应的化学方程式为______；当反应进行到C点时，烧杯中溶液的颜色由______色变为______色。
（2）若在测定A点pH过程中，错用湿润的玻璃棒蘸取待测液，测量结果将______（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
（3）图表示该反应到B点时溶液中存在的离子的情况，请将该图补充完整______。
（4）下列哪种物质能与NaOH溶液发生上述类似的反应，这种物质是______（填序号）。
①HNO3②CuSO4③CaCl2④Fe2O3
（5）小明通过查阅资料得知中和反应的过程伴随着热量释放，若用稀盐酸和氢氧化钠固体进行实验验证，却无法得出正确结论，原因是______。
6．（2022·广东佛山·统考一模）请结合图的装置回答问题：
(1)写出仪器名称：①__________。
(2)若用高锰酸钾制取干燥的氧气，选择的装置组合是__________(填字母)，该反应的化学方程式是__________。需要对A装置进行一点改进是__________。
(3)某气体只能用E装置收集，则该气体不可能具有的性质是__________(填序号)
A 易溶于水或与水反应 B能与空气反应 C密度与空气接近
(4)小明同学设计了如下图所示的实验装置，既可用于制取CO2，又可用于探究CO2的性质。
说明：装置Ⅲ中在小试管外壁贴有4片试纸；其中两端的两片是润湿的紫色石蕊试纸，中间两片是干燥紫色的石蕊试纸。
①实验时，打开K1关闭K2可用来制备CO2：检验Ⅱ中气体收集满的方法是___________。
②实验时，打开K2关闭K1可用于探究CO2的性质。实验Ⅲ中出现的现象是：试管外壁变红的试纸是__________(填“两端”或“中间”)的两片，且__________(填“下方”或“上方”)的试纸先变红。
③上述两个实验都说明二氧化碳的一点物理性质是_____________。
7．（2022·广东深圳·校考一模）根据如图所示实验装置图回答问题：
(1)写出图中仪器①的名称： _________；若用该装置制取氧气，请写出反应原理_________ 。(用化学方程式表示)
(2)实验室制取CO2时，为了控制反应速率，发生装置应选择______(填字母)，请写出反应原理______。(用化学方程式表示)
(3)用G装置收集二氧化碳，应该从_________端进气(填“a”或“b”)。若用盛有澄清石灰水的G装置检验二氧化碳时，请写出反应原理_________。(用化学方程式表示)
8．（2022·广东茂名·统考一模）下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。请回答下列问题：
(1)指出图中标有数字的仪器名称：①______、②______。
(2)实验室可用装置A制取氧气，该反应的化学方程式为______，要想获得较干燥的氧气，应选择的收集装置是______（填字母），检验氧气已集满的方法是______。
(3)G装置也可用于制取氧气，该装置的优点是可以控制反应随时发生或停止，则使反应停止的操作是______，若将F装置内装满水，用排水法收集氧气，则气体应从______（填“a”或“b”）口进入。
(4)实验室可用B装置来制取二氧化碳，该反应的化学方程式为______，下图装置可用来测量生成CO2的体积，其在水面上放一层植物油的目的是______，广口瓶上方残留的空气______（填“会”或“不会”）对CO2体积的测量造成影响。
9．（2022·广东潮州·校考一模）某同学设计了如图所示的实验装置，用于 CO2的收集和部分性质进行探究，请按要求回答问题。
(1)A 装置可用于气体收集、干燥和除杂。若用A 装置收集 CO2，气体应从______（选填“a”或“b”）端通入；若用A装置来干燥CO2，则A 装置内应装的药品是______（填名称）。
(2)若要B中的两个气球悬浮在空气中，则气体甲可能是______（选填字母）。
A．氢气 B．氧气 C．空气
(3)往C试管中通入 CO2，当出现______现象，表示石灰水中的溶质恰好完全沉淀。
(4)D 装置的集气瓶中充满CO2，当打开分液漏斗①，滴入少量NaOH浓溶液，会观察到的明显现象是______，该反应的化学方程式是______；若要气球恢复原状，应关闭分液漏斗①，打开分液漏斗②，滴入______溶液（填化学式，忽略滴入液体的体积）。
10．（2022·广东湛江·统考一模）请结合如图回答问题：
(1)仪器X的名称是________。
(2)实验室制取O2、CO2、H2均可选择_________(填字母)作为气体的发生装置；
(3)实验室用装置A制取氧气的化学方程式为_______；组装A装置时，应遵循_______(填“从上往下”或“从下往上”)的顺序操作。
(4)实验室制取二氧化碳的化学方程式为____；若要组装收集干燥二氧化碳的装置，仪器接口的连接顺序为：(c)→(d)→____ (填“a”或“b”)。
(5)某气体可用C装置来收集，因为该气体_________。
(6)制取气体的过程包括：①选择制取装置；②验证所得气体；③明确反应原理。据此，同学们总结出实验室里制取气体的一般思路为________(填“甲”、“乙”或“丙”)。
甲. ①→②→③ 乙. ②→①→③ 丙. ③→①→②
11．（2022·广东潮州·校考一模）实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答有关问题。
(1)写出图中标有序号的仪器名称：①______。
(2)实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式为______，若要制取并收集一瓶较纯净的氧气，应选用的装置组合是______（选填字母，下同）。当氧气收集满时的操作顺序是______（填写序号）。
①盖上玻璃片 ②正放在实验台上 ③取出集气瓶
(3)实验室常用石灰石和稀盐酸反应制取CO2，其反应的化学方程式为______。应选用的发生装置为______（选填字母）。
(4)实验改进：查阅资料发现，氧化铜可以用作过氧化氢分解制氧气的催化剂。现有一根洁净的铜丝，实验前先将其绕成螺旋状，再经过灼烧处理。改进后的发生装置如图所示（已略去夹持装置）。
Ⅰ、铜丝绕成螺旋状的作用是______（填写序号）；
①收集到更多的O2②加快反应速率 ③没有影响
Ⅱ、与装置B比较，改进后装置的优点是______。
12．（2022·广东佛山·统考一模）根据图中的实验装置，回答下列问题：
(1)仪器①的名称______。用装置A制取O2，试管中反应的化学方程式为______。
(2)检查装置B气密性的方法：关闭活塞，______，则气密性良好。用锌粒和稀硫酸在该装置中制取H2，装置内反应的化学方程式为______。
(3)C装置的优点是可随时控制反应的发生与停止，如果打开弹簧夹，稀盐酸从干燥管下端小口进入，固体与液体______，反应便能发生。若用装置D收集CO2，集气瓶中导管应处的位置是______。（填“a”或“b”）
(4)若用亚硫酸钠粉末和浓硫酸来制取SO2，所选用的发生装置是______（填字母），收集二氧化硫常用的是E装置，其中烧杯中的氢氧化钠溶液的作用______。
13．（2022·广东广州·统考一模）农业上熟石灰可用于改良酸性土壤。某小组做了Ca（OH）2溶液和稀盐酸反应的相关实验探究，如下图所示。
(1)甲中酸与碱反应的化学方程式为__________，若酸碱恰好完全中和，观察到的实验现象是__________。
(2)往乙反应结束后的溶液中滴加质量分数为26.5%的Na2CO3溶液（如丙），溶液pH的变化如图所示。ab段反应结束后，b点对应溶液中所含的溶质为__________（填化学式）。
(3)丙实验结束后，产生沉淀的质量为_______g。C点后pH逐渐增大的原因是_____。
14．（2022·广东广州·统考一模）疫情防控期间，含氯消毒剂功不可没。氯气（C12）是一种黄绿色气体，可用于制备含氯消毒剂。
（1）实验室中常用加热二氧化锰和浓盐酸混合物的方法制取氯气： ，将反应时溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整（粒子数目不作要求：不考虑空气、水）。
（2）氯气溶于水后得到的溶液称为氯水。氯气溶于水时，部分氯气会与水发生如下反应： 。氯水呈浅黄绿色，氯水含有多种溶质，因而具有多种性质。
已知：次氯酸（HClO）具有强氧化性，能够将有色物质（含酸碱指示剂）氧化为无色物质，但其酸性很弱，不能与碳酸盐反应。
请预测氯水的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。
限选试剂：Na2SO4溶液、CaCO3固体、AgNO3溶液、紫色石蕊溶液、镁粉、铜片。
预测
预测的依据
验证预测的实验操作与预期现象
①能够与含Ag+的可溶性盐反应
氯水中含有C1-，C1-能与Ag+反应生成难溶的AgC1
取少量氯水于试管中，滴加AgNO3溶液，如果观察到_______，则预测成立。
②能够与_______（填物质类别）反应
_________
取少量________于试管中，滴加适量氯水，如果观察到_______，则预测成立
15．（2022·广东东莞·校考一模）下列装置常用于实验室制取气体，根据给出的装置回答下列问题。
已知:饱和NaHCO3，溶液可除去CO2中的HCl。
(1)指出编号仪器名称:①_______________。
(2)利用A装置制取O2，反应原理用化学方程式表示为___________.若用C装置收集O2，当________________时，再收集，O2会较纯。
(3)制取并收集CO2应选择的装置是_________(从A-E中选择)，用该套装置制取气体的突出优点是___________，该反应原理用化学方程式表示为_______________,改用F装置收集CO2，验满方法是___________，制得的CO2中常含有少量的HCI气体与水蒸气，使用G、H装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→_____________（用端口字母c、d、e、f表示）
16．（2022·广东东莞·校考一模）化学实验需要不断改进与创新，请分析以下实验。
实验一
实验二
实验三
煅烧石灰石并检验气体产物
铁丝在氧气中燃烧
研究二氧化碳的性质
【实验一】
A处发生反应的化学方程式为_______，该反应属于_______(填“分解”或“化合”)反应； B处发生反应的化学方程式为_______。
【实验二】
铁丝燃烧的化学方程式为_______；该实验中，铁丝燃烧能够持续较长时间，主要原因是_______(化学方程式表示)。
【实验三】
同时打开弹簧夹K1、K2，一段时间后，D烧杯中的现象是_______，F中液体变为_______色，接着同时关闭K1、K2，E 中多孔隔板处依次观察到的现象是_______(用字母a、b、c对下图排序)。
17．（2022·广东中山·校考一模）通过一个多学期的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的一些规律，以下是老师提供的一些实验装置，请你结合如图回答问题：
(1)写出标号仪器的名称：①__________。②__________。
(2)实验室用A装置制取氧气，反应的化学方程式为__________。
(3)实验室用装置B可以制取CO2气体，写出该反应的化学方程式__________，装置B的优点是__________。
(4)已知氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其实验室制法的一种原理是，据此设计出的发生装置可以是____(填字母序号)，收集装置可以是_____(填“C”、“D”或“E”)。若用F装置进行密封收集氨气，气流应从_____端(填“a”或“b”)流入集气瓶。
18．（2022·广东广州·统考一模）某同学进行H2O2溶液制备O2的实验探究。回答下列问题：
(1)向5mL5%的H2O2溶液中加入少量MnO2，立即产生大量气泡。
①写出用H2O2溶液制取O2的化学方程式：_______。
②用上述反应原理制备并收集一瓶干燥的O2，从上述装置中选择并组装一套装置，其连接顺序为_______→_______→_______(填编号)。
③实验室制取二氧化碳的发生装置和收集装置应选_______(填编号)；若要制取88g的二氧化碳，需要10%的稀盐酸_______g。
(2)向5mL5%的H2O2溶液中加入2滴一定浓度的FeCl3溶液，立即产生大量气泡。某同学设计下列实验探究哪种微粒对H2O2溶液的分解起催化作用。
实验
H2O2溶液
加入溶液
实验现象
①
5mL5%
2滴NaCl溶液
无明显变化
②
5mL5%
2滴Na2SO4溶液
无明显变化
③
5mL5%
2滴Fe2(SO4)3溶液
立即产生大量气泡
从上述实验现象，得出对H2O2溶液分解起催化作用的微粒是_______(填离于符号)。从循环利用的角度分析，MnO2和FeCl3溶液两种催化剂，_______更适合作为该反应的催化剂。
19．（2022·广东广州·统考一模）实验小组围绕金属镁展开系列实验。
(1)镁在常温下能与空气中的氧气反应，表面形成一层致密的氧化物薄膜，该反应的化学方程式为_______。
(2)镁与酸的反应：向试管中放入几小块镁片，把试管固定在盛有饱和石灰水(25℃)的烧杯中，再向试管中滴入约5 mL盐酸，如图所示。请回答：
①实验中观察到的现象有：_________。
②下图为滴入盐酸前烧杯内澄清石灰水的离子情况示意图，请将滴加5 mL盐酸后，烧杯内离子情况在图中补充完整________(不考虑空气和水)。
(3)镁与水的反应：
查阅资料：1. Mg在冷水中就可以反应生成难溶性碱和氢气，但反应很慢；2.NH4Cl可以加快镁与水的反应。
为探究NaHCO3、NaCl、K2SO4对镁与水反应是否有促进作用，实验小组用如图装置进行对比实验。结果如下。
实验序号
a
b
c
盐溶液(浓度相同)
NaHCO3
NaCl
K2SO4
溶液起始pH
8.3
7
7
30min时产生气体体积(mL)
0.7
<0.1
<0.1
气体的主要成分
H2
30min时镁条表面情况
有固体附着(固体可溶于盐酸)
①实验结论：_______(填物质名称)对镁与水反应有促进作用。
②根据上述资料及实验，下列物质中，也可能对镁与水反应有促进作用的是_______(填字母)。
A．(NH4)2SO4 B．KCl C．Na2SO4 D．KHCO3
③写出Mg在冷水中反应的化学方程式________。
20．（2022·广东东莞·统考一模）学习化学离不开实验。
【实验Ⅰ】下图是实验室常用的实验仪器与装置，根据所学知识回答下列问题：
(1)写出图中编号仪器名称：①__________。
(2)用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_________。若用D装置对氧气进行干燥，可将其中的水换成________，气体应从______端通入（填“d”或“e”）。
(3)为了粗略测定加热一定质量的高锰酸钾所收集到氧气的体积，应先将 D 中装满水，然后整套实验装置导管接口的正确连接顺序是 a→______（依次填导管接口，用a、b、c……表示）。
(4)实验室若用装置B制取二氧化碳，多孔隔板上常放置的药品应为________（填名称），该装置的优点是________。
【实验Ⅱ】实验室从氯酸钾和二氧化锰完全反应后的固体混合物中回收二氧化锰和获得产物 氯化钾，并配制100g7.5%的氯化钾溶液。
(5)从完全反应后的固体混合物中获得氯化钾的步骤是:溶解→_______→蒸发。
(6)用量筒量水仰视读数，所配溶液溶质质量分数_____7.5%。（填“＞”、“＝”或“＜”）。
21．（2022·广东深圳·统考一模）利用如图装置进行实验。回答下列问题：
(1)用KMnO4制取氧气的化学方程式为_______，可选择的发生装置为_______(填标号)。
(2)若用C装置干燥氧气，则C中盛放的试剂为_______。
(3)若用D装置收集氧气，则气体应从导管_______(填“a”或“b”)端通入。
(4)若直接用30%的H2O2溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，下列发生装置能达到最佳效果的是_______(填标号)。
22．（2022·广东汕头·统考一模）下图是一些实验室常用气体制备装置，据图回答问题：（已知：二氧化锰不溶于水）
(1)仪器①的名称：__________。
(2)装置A常用于实验室制取氧气，反应的化学方程式__________，若要收集较纯净的氧气要用_______装置(填字母)；实验室回收再利用二氧化锰，过程中一定要用到的玻璃仪器有____________。(填序号)
①烧杯 ②量筒 ③漏斗 ④玻璃棒
(3)实验室选用B装置制取CO2，其优点是能随时控制反应的发生或停止，那么如果用H2O2溶液制取氧气选用B装置____________（填“能”或“不能”）起到相同的作用。
(4)实验室常用硫化亚铁固体与稀硫酸反应制取一种常温下为无色有臭鸡蛋气味，水溶液叫氢硫酸的有毒气体——硫化氢(H2S)，反应的化学方程式____________，为了控制其反应的速率，应选择的发生装置为_______（填字母），用H装置收集该气体主要是防止中毒和污染空气，收集时的进气口是_______（选填“a”或“b”）。
23．（2022·广东汕头·统考一模）实验利用如图所示装置进行相关实验，请回答问题
(1)写出标有序号①仪器的名称___________。
(2)实验室用高锰酸钾制取并收集氧气可选择的装置组合是___________。写出该反应的化学方程式___________。
(3)小芳同学欲用金属锌和稀硫酸反应来制取并收集一瓶氢气，她应该选择的装置组合是___________。写出该反应的化学方程式___________。
(4)图F是某同学设计的制取二氧化碳的发生装置，该设计与B装置比较的优点是___________。
24．（2022·广东·统考一模）根据图中的实验装置回答。
(1)写出仪器①的名称___________。
(2)实验室用A装置制取O2，该反应的化学方程式为___________；用D装置收集O2时，验满的方法是___________。
(3)关于CO2：
①若用C装置制取CO2，优点是___________。
②若用B、E、F装置组合测定生成CO2的体积，则装置接口顺序为a→___________→___________→d（填b、c顺序），为防止CO2溶于水，M物质可以是___________。
(4)若B装置中的反应过于剧烈，从安全角度考虑，可以采取的措施有___________（多选，填字母序号）。
a、用容积较小的锥形瓶
b、减慢液体的滴加速度
c、加热反应物
d、用水稀释液体反应物
参考答案：
1． 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止 在集气瓶中装满水，氧气通过b导管通入集气瓶中 A b 25g
【详解】（1）加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制氧气是固体受热生成气体，发生装置应选择固体受热发生装置，故装置图为 。
（2）用A装置在试管口塞团棉花制取O2的的反应是高锰酸钾受热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的化学方程式写为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（3）过氧化钠（Na2O2）固体与CO2在常温下反应生成碳酸钠和氧气，故反应的化学方程式写为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
（4）C装置中反应停止的原理是关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，故填关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止。
（5）用D装置采用排水法收集O2的操作步骤是在集气瓶中装满水，氧气通过b导管通入集气瓶中。
（6）用无水醋酸钠固体与碱石灰固体加热制取甲烷气体是固体在加热的条件下反应生成气体，应选择固体受热发生装置，故填A；
用装置的D采用排空气法收集甲烷气体，由于甲烷的密度比空气小，甲烷应该从短管进入瓶中，故填b。
（7）解：设需要含碳酸钙80%的石灰石的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 44
80%x 8.8g
100:44=x×80:8.8g
x=25g
答：需要含碳酸钙80%的石灰石的质量为25g。
[点睛]
制取气体时，选择气体发生杂质的依据是反应物的状态和反应条件；选择气体收集装置的依据是被收集气体的溶解性和密度。
2． BD或BE 把燃烧的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，说明已经收集满 A 是 试管中的溶液变成了红色，说明有碱性物质生成使酚酞变红 制取和收集不同的气体时要根据其特性来选择实验装置，且氨气易溶于水 C
【详解】（1）实验室用5%双氧水制取和收集氧气时，该反应不需要加热，故制取装置选用B，氧气不易溶于水，可以选用排水法收集，氧气密度比空气大，也可以选用向上排空气法收集，故收集装置可以选择D或者E。该反应的化学方程式为。
（2）若用E装置通过向上排空气法收集二氧化碳，因为二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧，故验满的方法是把燃烧的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，说明已经收集满。
（3）用加热熟石灰和氯化铵固体混合物反应来生成氨气，该反应需要加热，故选用装置A。
（4）根据实验b-3推理，NH3进入水中发生了化学变化，推理的证据是试管中的溶液变成了红色，说明有碱性物质生成使酚酞变红。
（5）根据以上两组实验得出的结论是制取和收集不同的气体时要根据其特性来选择实验装置，氨气易溶于水。
（6）A、无水硫酸铜可以用来检验是否存在水分，但其吸水能力不强，故不适合用来干燥氨气；
B、浓硫酸可以用来干燥，但会与氨气反应，故不适合干燥氨气；
C、碱石灰既可以用来干燥，也不会与氨气反应，故适合干燥氨气。
故选C。
3． 锥形瓶 长颈漏斗 AE BD 2H2O22H2O+O2↑ c c 浓硫酸 红色固体变黑色
【详解】（1）由图可知，仪器①的名称是锥形瓶，故填锥形瓶；
仪器②的名称是长颈漏斗，故填长颈漏斗。
（2）用KClO3和MnO2制O2是固体受热反应生成气体，应选择固体受热发生装置，该装置由A、E组成，故填AE；
用H2O2与MnO2制O2是固体与液体在常温条件下反应生成气体，应选择固液常温发生装置，控制产生O2的速率，还需要分液漏斗，即该装置由BD组成，故填BD；
过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O22H2O+O2↑。
（3）氧气的密度大于空气的密度，使用装置X采用排空气法收集氧气，则氧气应从长管，即c管进入瓶中，故填c；
水的密度大于氧气的密度，利用水将瓶中的氧气排出，则水应该从长管，即c管进入瓶中，才能使密度小的氧气顺利从短管，即b管中排出，故填c。
（4）①组装装置时，在F装置前连接装置X，X能够吸收气体中的水分，则X中加入的试剂是具有吸水性的浓硫酸，故填浓硫酸；
②实验时，a处的氧化铁被一氧化碳还原为铁，则观察到的实验现象是红色固体变黑色，故填红色固体变黑色。
4．(1) D C B 收集的CO2不纯
(2) 化合
(3)让CO转化为CO2，避免污染空气
【详解】（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，盐酸具有挥发性，故得到二氧化碳气体中含有氯化氢和水蒸气；为了收集干燥、纯净的CO2，应该首先通过装置D除去氯化氢气体，再通过浓硫酸干燥装置，二氧化碳气体密度大于空气最后将纯净干燥的二氧化碳气体通入装置B中，故步骤Ⅰ装置的连接顺序为：A→D→C→B；
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，；
收集CO2要用向上排空气法，若导管不伸入试管底部，会导致混入空气收集的CO2不纯。
（2）加热炭粉时，炭粉与CO2反应生成一氧化碳，该反应符合“多变一”特点，属于化合反应；
再加热氧化铜时，一氧化碳和氧化铜在加热下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：。
（3）一氧化碳具有毒性，污染环境，实验结束后，挤压气球使气体进入试管，取下气球，立即在试管口放置点燃的酒精灯，其目的是让CO转化为CO2，避免污染空气。
5． ② NaOH+HCl=NaCl+H2O 红色 无色 偏小 ① 氢氧化钠固体溶于水也会放出热量
【详解】（1）根据图1曲线所示，原来的溶液呈碱性，故实验操作是将盐酸滴入到氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O；
原来的溶液呈碱性，溶液是红色的，当反应进行到C点时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，溶液呈中性，溶液变为无色，故填溶液由红色变为无色；
（2）A点溶液呈碱性，如果用湿润的玻璃棒蘸取待测液，相当于把溶液稀释了，碱性减弱，pH会减小，故填偏小；
（3）反应到B点时溶液呈酸性，说明盐酸过量，溶液中含有氯化钠和盐酸，所以溶液中的离子为钠离子、氯离子、氢离子3种，根据离子总数正电、负电之和为0，故
（4）能与NaOH溶液发生上述类似的反应，必须是酸，硝酸属于酸，故选硝酸；
（5）中和反应的过程伴随着热量释放，若用稀盐酸和氢氧化钠固体进行实验验证，却无法得出正确结论，原因是氢氧化钠固体溶于水也会放出热量，无法判断是反应放热还是溶于水放热，故填氢氧化钠固体溶于水也会放出热量。
6． 试管 AC 试管口放棉花 A 将燃着的木条放在a口，若木条熄灭，则气体已集满 干燥试纸无变化，湿润试纸变红 下方 密度大于空气
【详解】（1）由图片可知①为试管。
（2）氧气密度比空气大，而且要干燥的氧气，所以用装置C收集；因为反应条件为固固加热法，所以发生装置为A，故填：AC；
高锰酸钾在加热的条件下生成二氧化锰、锰酸钾和氧气，故化学方程式为：；
试管口应放棉花，防止加热时，高锰酸钾粉末进入导管。
（3）若能用排水法收集，则该气体不能溶于水或者与水反应，不能用排空气法收集，说明密度与空气相近，或与能与空气中的物质反应，故选A。
（4）①由于二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧，所以将燃着的木条放至导管口a处，木条熄灭，说明收集满；
②因为酸能使湿润的石蕊试纸变红，并且二氧化碳与水反应生成碳酸，所以湿润试纸变红，干燥的不变红，又因为二氧化碳密度比空气大，所以最下面的试纸先变红，上边的后变红；
③上述两个实验都能说明二氧化碳密度比空气大。
7．(1) 试管 或
(2) C
(3) a
【解析】(1)
由图可知仪器①的名称是试管；该装置适用于固体加热制取气体，因此可以选择高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰制备氧气，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为，氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气，化学方程式为。
(2)
实验室制取CO2，是在常温下用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，不需要加热，分液漏斗可以控制反应的速率，故发生装置选C，大理石或石灰石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为。
(3)
用G装置收集二氧化碳，应该从长管进入，因为二氧化碳的密度比空气大；若用盛有澄清石灰水的G装置检验二氧化碳，会看到澄清石灰水变浑浊，反应原理是二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。
8．(1) 铁架台 集气瓶
(2) C（或F） 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满（或将带火星的木条靠近b导管口，若木条复燃，说明氧气已收集满）
(3) 抽拉（或提起）粗铜丝，使二氧化锰与过氧化氢液体脱离接触 b
(4) 防止二氧化碳溶于水与水发生反应 不会
【解析】(1)
根据图示可知：①为铁架台，②为集气瓶。
(2)
装置A为固体加热型制取气体的发生装置，若用装置A制取氧气，由于试管口没有塞一团棉花，可以是氯酸钾分解制氧气，化学方程式为：；
要想获得较干燥的氧气，应选择的收集方法为向上排空气法，可选择的收集装置是C（或F）；
氧气密度大于空气，若气体集满集气瓶口会有较多气体，若用C装置收集气体验满方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满（若用F装置收集气体验满方法是：将带火星的木条靠近b导管口，若木条复燃，说明氧气已收集满）。
(3)
G装置用于制取氧气，所用药品是过氧化氢溶液和二氧化锰，可以通过抽拉（或提起）粗铜丝，使二氧化锰与过氧化氢液体脱离接触使药品分离，起到控制反应停止的作用；
若将F装置内装满水，用排水法收集氧气，则气体应从b口进入，通过压强作用使水从a口排出达到收集气体的目的。
(4)
实验室制取二氧化碳，用的是大理石（或石灰石）和稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应会生成氯化钙、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式为：；
图中是采用排水法测二氧化碳的体积，通过量筒测量排出水的体积从而测二氧化碳的体积，二氧化碳能溶于水且与水能反应，所以要在水的上方放一层植物油，防止二氧化碳溶于水并与水发生反应；
排水法测气体体积的原理是利用排出水的体积和进入装置中的气体的体积相等的原理进行的，所以在没有二氧化碳生成时，盛水的集气瓶中压强和外界大气压是相等，当有二氧化碳气体生成时，集气瓶内气体压强增大，将水排出，所以油上方的空气对实验结果不会有影响。
【点睛】此题易错点在植物油的作用及上方空气对实验结果有没有影响，考查学生利用知识分析问题的能力。
9．(1) a 浓硫酸
(2)A
(3)溶液红色刚好消失
(4) 气球胀大 CO2 +2NaOH＝Na2CO3+ H2O HCl或H2SO4
【详解】（1）二氧化碳的密度比空气大，用向上排空气法收集二氧化碳，二氧化碳从长管a通入，空气从b管排出；若用A装置来干燥CO2，干燥二氧化碳最好选择浓硫酸，则A 装置内应装的药品是浓硫酸；故填：a；浓硫酸。
（2）若要C中的两个气球悬浮在空气中，则里面装的气体的密度比空气的密度小，氢气的密度比空气小，氧气的密度大于空气，故选：A。
（3）氢氧化钙溶液显碱性，可以使酚酞变红色，当氢氧化钙与二氧化碳恰好完全反应时溶液显中性，酚酞变为无色，故当观察到溶液的红色刚刚消失，说明石灰水中的溶质恰好完全沉淀，故填：溶液红色刚好消失；
（4）由于氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使内压降低而引起的，观察到气球明显胀大，该反应的方程式为：；该反应的产物是碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸或稀硫酸反应，会产生二氧化碳气体，故填：气球胀大；；HCl（或H2SO4）。
10．(1)集气瓶
(2)B
(3) 从下往上
(4) b
(5)不易溶于水且不与水反应
(6)丙
【解析】(1)
由图示可知，仪器X为集气瓶，故填集气瓶；
(2)
氧气的制取可用固体加热型或固液不加热型装置、二氧化碳使用固液不加热型装置制取，氢气的制取使用稀硫酸和锌的固液不加热装置制取，故都可以用固液不加热装置制取，故选B；
(3)
A装置为固体加热型装置，其试管口有一团棉花，用A装置制取氧气可用加热分解高锰酸钾的方式，方程式为 ；
组装A装置时需要从上往下连接仪器，故填从下往上；
(4)
实验室使用碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水制取二氧化碳，方程式为 ；
组装仪器时，因为二氧化碳密度大于空气，故接口顺序为从c、d、b，故填b；
(5)
气体可以用排水法收集，说明该气体在水中溶解性差，且不与水发生反应，故填不易溶于水且不与水反应；
(6)
制取气体时，先要明确反应原理，根据反应原理选择合适的发生装置和收集装置，然后进行实验，收集气体后对该气体进行验证，故顺序为③①②，故选丙。
11．(1)①锥形瓶
(2) 2H2O22H2O＋O2↑ BE ①③②
(3) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B
(4) ② 可控制反应的开始与结束
【详解】（1）图中标有序号的仪器名称①锥形瓶；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式为
；因为反应物是固体与液体，在常温下进行，选择装置B来制取，收集一瓶较纯净的氧气应选用E排水法，所以要制取并收集一瓶较纯净的氧气，应选用的装置组合是BE；当氧气收集满时的操作顺序是①盖上玻璃片，③取出集气瓶，②正放在实验台上，故填：；BE；①③②；
（3）实验室常用石灰石和稀盐酸反应制取CO2，稀盐酸与石灰石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其反应的化学方程式为，因为反应物是固体与液体，在常温下进行，选择装置B来制取，故填：；B；
（4）Ⅰ、将铜丝绕成螺旋状，增大了与反应物的接触面积，加快了反应的速率；故填：②；
Ⅱ、改进后的装置，通过抽动铜丝来控制反应的发生和停止；故填：可控制反应的开始与结束。
12．(1) 酒精灯
(2) 将导管伸入水中，用手（热毛巾等）捂住锥形瓶，若导管口有气泡冒出
(3) 接触（混合等合理即可） a
(4) B 吸收过多的 SO2的气体，防止污染空气（或尾气处理等）
【解析】（1）
由图示可知，仪器①为酒精灯，故填酒精灯；
A装置为固体加热型装置，且试管口没有棉花，故可用氯酸钾制氧气，方程式为 ；
（2）
B装置检验气密性，先将导气管伸入水中，然后用手（热毛巾等）捂住锥形瓶，观察导管口是否有气泡冒出，若有气泡冒出，证明气密性良好，故填将导管伸入水中，用手（热毛巾等）捂住锥形瓶，若导管口有气泡冒出；
锌和稀硫酸反应生成硫酸性和氢气，方程式为；
（3）
C装置中如果打开弹簧夹，稀盐酸从干燥管下端小口进入，稀盐酸和大理石接触即可开始反应，故填接触；
D装置收集二氧化碳，二氧化碳密度大于空气，故导气管需要尽可能往集气瓶内伸入，故填a；
（4）
亚硫酸钠粉末和浓硫酸来制取SO2，属于固液不加热型反应，发生装置使用B；
二氧化硫可以与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，故氢氧化钠溶液作用是吸收过多的 SO2的气体，防止污染空气（或尾气处理等）；
13．(1)
溶液由红色变为无色
(2)NaCl、CaCl2##CaCl2、NaCl
(3) 10 碳酸钠溶液过量，且碳酸钠溶液呈碱性
【解析】(1)
稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：，由于酚酞试液遇碱变红，遇中性或者酸性溶液不变色，所以甲实验中当观察到溶液由红色变为无色时，表示酸和碱恰好完全反应；
(2)
b点对应pH为7，中性，说明碳酸钠先与盐酸反应，后与氯化钙反应，所以对应的溶液中所含的溶质有生成的氯化钠以及未反应的氯化钙；
(3)
与沉淀生成有关的碳酸钠溶液的质量为70. 0g-30. 0g=40. 0g，对应的溶质的质量为40g×26. 5%=10. 6g；
设丙实验中最终生成沉淀的质量为x
x=10g
产生沉淀的质量为10g；
C点后pH逐渐增大的原因是碳酸钠溶液过量，且碳酸钠溶液呈碱性。
14． 产生白色沉淀 活泼金属 氯水中有盐酸，能与活泼金属反应生成氢气 镁粉## 产生气泡
【详解】①由预测依据氯水中含有氯离子，氯离子能与银离子反应生成难溶的氯化银，故加入硝酸银后若预测成立则一定是生成了难溶性的氯化银沉淀，故反应现象是产生白色沉淀；
②由题中资料:氯气溶于水后得到的溶液称为氯水。氯气溶于水时，部分氯气会与水发生如下反应，可知反应后生成了盐酸，根据酸的性质，酸与活泼金属反应生成氢气和盐溶液，预测填写能够与活泼金属反应，提供的试剂中镁排在氢前，属于活泼金属，而铜排在氢后，不能与酸反应，故选镁粉验证；预测依据填写：氯水中有盐酸，能与活泼金属反应生成氢气；
验证预测的实验操作与预期现象填写：取少量镁粉于试管中滴加适量氯水，如果观察到产生气泡则预测成立。
15．(1)铁架台
(2) 气泡连续均匀冒出
(3) BE##EB 可以控制反应的开始与停止 将燃着的木条放在a处，若木条熄灭，则集满 e→f→c→d
【详解】（1）根据图示可知仪器①为铁架台。
（2）A装置适用于固体加热制取氧气，因为试管口没有棉花团，所以是加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，同时生成氯化钾；反应的化学方程式为：；
用排水法收集氧气时，当观察到导管口气泡连续、均匀冒出再开始收集，因为开始出来的气体是试管内的空气，立即收集会造成收集的氧气不纯。
（3）实验室制取二氧化碳用的药品是石灰石（固体）和稀盐酸（液体），反应条件是在常温下反应，因此选用固、液常温型的装置B作为发生装置，因二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，并能与水发生化学反应，故只能用向上排空气法（E装置）收集；
装置B打开弹簧夹，盐酸和大理石接触生成二氧化碳，关闭弹簧夹，试管内压强增大，将盐酸压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，故B装置制取气体的突出优点是：可以控制反应的开始与停止；
碳酸钙和盐酸反应会生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
若用F装置收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，仍需用向上排空气法收集，故气体应从b端进入，a端排出，因此验满方法是：将燃着的木条放在a处，若木条熄灭，则集满；
要除去二氧化碳中的氯化氢气体和水蒸气，应选用饱和碳酸氢钠和浓硫酸，且除杂顺序为先除去氯化氢，后除去水蒸气，且遵循“长进短出”的原则，即连接顺序为：混合气体→e→f→c→d。
【点睛】掌握实验室制取氧气的反应原理、装置选取方法，及二氧化碳的性质等知识，是解题的关键。
16． CaCO3CaO+CO2↑ 分解 Ca(OH)+CO2=CaCO3↓+H2O 3Fe+2O2Fe3O4 燃着的蜡烛自下而上依次熄灭 红 c-b-a
【详解】【实验一】碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，A处发生反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑，该反应是一种物质反应生成两种物质，属于分解反应；二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，B处发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
【实验二】铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4；该实验中，铁丝燃烧能够持续较长时间，主要原因是双氧水在二氧化锰的催化条件下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式是2H2O22H2O+O2↑。
【实验三】碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳的密度大于空气的密度且二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，所以同时打开弹簧夹K1、K2，一段时间后，D烧杯中的现象是燃着的蜡烛自下而上依次熄灭，F中液体变为红色，接着同时关闭K1、K2，生成的二氧化碳气体增多，所以E中液面会不断下降，多孔隔板处依次观察到的现象是c-b-a。
【点睛】在解决此类问题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的提示进行解答。
17．(1) 铁架台
长颈漏斗
(2)
(3)
可随时控制反应的发生和停止
(4) A E a
【解析】(1)
①是铁架台；②是长颈漏斗；
(2)
装置A是固体加热制取氧气，故用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为：；
(3)
实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：；关闭装置B的弹簧夹，试管内压强增大，将稀盐酸压回长颈漏斗，盐酸与隔板上的大理石分离，反应停止，该装置的优点是可以随时控制反应的发生和停止；
(4)
根据反应物状态和反应条件可知，应选用固固加热型发生装置，选择A为发生装置；因氨气密度比空气小且极易溶于水，应选用向下排空气法收集，选择E为收集装置；若用F装置进行密封收集氨气，因为氨气的密度比空气小，应从a端进入。
18．(1) B C E BE 1460
(2)
MnO2##二氧化锰
【解析】(1)
①过氧化氢在二氧化锰催化作用下，生成水和氧气，反应的化学方程式为，故填：；
②用H2O2溶液制取并收集一瓶干燥的O2，发生装置选择固液不加热型（B），用浓硫酸干燥（C），因为二氧化碳密度比空气大，能溶于水且与水反应，收集装置选择向上排空气法（E），故其连接顺序为B→C→E，故填：B；C；E；
③实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，发生装置为固液不加热型（B），收集装置为向上排空气法（E）；
解：设若要制取88g的二氧化碳，需要10%的稀盐酸溶质的质量为x。
6
x=146g
故需要需要10%的稀盐酸溶质的质量为
(2)
①②说明钠离子、氯离子、硫酸根离子，都不能催化过氧化氢分解，由③可知，铁离子能催化过氧化氢的分解，从循环利用的角度分析，MnO2和FeCl3溶液两种催化剂，因为二氧化锰不溶于水，可以通过溶解、过滤、洗涤、干燥进行回收，循环利用，故填：；MnO2（或二氧化锰）。
19．(1)
(2) 镁条逐渐溶解，剧烈反应，有气泡产生，澄清石灰水变浑浊
(3) 碳酸氢钠 AD Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑
【解析】(1)
镁在常温下能与空气中的氧气反应生成氧化镁，反应的化学方程式为：；
(2)
①由于镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，所以现象中有气泡产生；由于镁与盐酸反应放出热量使石灰水的温度升高，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高减小，溶解度减小了，所以会析出晶体，澄清石灰水变浑浊；
②由于镁与盐酸反应放出热量使石灰水的温度升高，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高减小，溶解度减小了，所以会析出晶体，溶液中钙离子和氢氧根离子数目会减少，如图： ；
(3)
①对比表中数据可知，当加入碳酸氢钠溶液时，30min时产生气体体积最多，故碳酸氢钠对镁与水反应有促进作用；
②氯化铵对镁与水反应有促进作用，对比实验序号b数据可推知铵根离子对镁与水反应有促进作用，推测硫酸铵对镁与水反应有促进作用；对比实验序号a、b及氯化铵对镁与水反应有促进作用可知，碳酸氢根离子对镁与水反应也有促进作用，推测碳酸氢钾对镁与水反应也有促进作用；故选AD；
③Mg在冷水中就可以反应生成难溶性碱和氢气，根据质量守恒定律可知，该碱为氢氧化镁，Mg在冷水中反应生成氢氧化镁和水，反应的化学方程式为Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑。
20．(1)酒精灯
(2) 浓硫酸 d
(3)e→d→f
(4) 大理石##石灰石 能控制反应随时进行或停止
(5)过滤
(6)＜
【解析】（1）
①是酒精灯。
（2）
高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。浓硫酸是液体，具有吸水性且不和氧气反应，可干燥氧气，所以可将其中的水换成浓硫酸，为和浓硫酸充分接触，应从长管d通入。
（3）
测水的体积可将生成的气体通入D，将D中的水排入E，排出水的体积与收集的氧气的体积相等。氧气密度比水小，所以从e短管通入，所以正确的连接顺序为a→e→d→f。
（4）
实验室使用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，所以多孔隔板上常放置的药品应为大理石或石灰石。该装置可以通过活塞控制装置内压强，使固体与液体药品接触或分离，所以优点是可以控制反应的发生和停止。
（5）
二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，所以从反应后的固体混合物中获得氯化钾的步骤是:溶解→过滤→蒸发。
（6）
用量筒量水仰视读数，读数偏小，量取水偏多，溶剂偏多，则配置溶液浓度偏小。故填＜。
21．(1) A
(2)浓硫酸
(3)a
(4)G
【解析】（1）
高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。该反应需要加热，所以选择A装置。
（2）
C中装的是液体，作干燥剂，所以试剂是浓硫酸。浓硫酸具有吸水性且不和氧气反应，可干燥氧气。
（3）
氧气密度比空气大，从长管a通入。
（4）
为获得平稳的气流需要通过分液漏斗控制液体流速从而控制药品浓度。G中分液漏斗中是双氧水，滴入水中水起到稀释作用，可以起到保持溶液浓度的作用。H中双氧水开始很浓，随着反应的进行和水的加入只会越来越稀，不能控制溶液浓度。故选G。
22．(1)水槽
(2) 2KClO32KCl + 3O2↑ G ①③④
(3)不能
(4) FeS + H2SO4(稀)= FeSO4 + H2S↑ D b
【解析】(1)
由图可知，仪器为水槽，故填：水槽。
(2)
装置A是固固加热型实验装置，且试管口没有棉花，可用于氯酸钾制氧气，化学方程式2KClO32KCl + 3O2↑，若要收集较纯净的氧气要用排水法收集，实验室回收再利用二氧化锰，溶解、过滤、蒸发，过程中一定要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故填：2KClO32KCl + 3O2↑；G；①③④。
(3)
如果用H2O2溶液制取氧气，不能选用B装置，B装置适用于块状固体和液体不加热反应，故填：不能。
(4)
硫化亚铁固体与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢，化学方程式FeS + H2SO4(稀)= FeSO4 + H2S↑，D装置分液漏斗可以控制添加药品速度，控制其反应的速率，硫化氢密度比空气小，收集时的长进短出，故填：FeS + H2SO4(稀)= FeSO4 + H2S↑；D；b。
23．(1)锥形瓶
(2) AC##AE 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(3) BD（或BE或FD或FE） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
(4)能控制反应的发生和停止（或能随关随停）
【解析】（1）
根据装置图可知，序号①仪器是锥形瓶
（2）
高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应物是固体，反应条件需要加热，故发生装置应该选用A，氧气密度比空气大，不易溶于水，可有向上排空气法或排水法收集，故收集装置可选用C或E，故装置组合是：AC或AE；其反应的化学方程式为。
（3）
金属锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应物是固体和液体，反应条件不需要加热，发生装置可用B或F；氢气密度比空气小，难溶于水，收集氢气可用向下排空气法或排水法，收集装置可用D或E，故装置结合是：BD或BE或FD或FE；其反应的化学方程式为。
（4）
F装置带有多孔的塑料板，可通过M的开与关来控制固体与液体的接触和分离，从而控制反应的发生与停止。
24．(1)酒精灯
(2) 将带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，则已集满
(3) 可以随时控制反应的发生与停止 c b 植物油
(4)bd##db
【分析】根据实验室制取气体的相关知识分析。
【详解】（1）仪器①的名称是酒精灯，故填：酒精灯。
（2）A装置试管口有棉花团，这是实验室用高锰酸钾来制取O2，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为： ，故填： 。
用向上排空气法收集氧气时，验满的方法是：将带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，则已集满，故填：将带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，则已集满。
（3）C装置的优点是便于控制反应的发生与停止，需停止则关闭弹簧夹，U形管右侧气压增大使液体流向左侧，反应物固液分离，使反应停止，打开开关时，气体导出，管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行，故填：便于控制反应的发生与停止。
由于二氧化碳密度比水小，所以气体应从短导管口c进入集气瓶，水从长导管口b排出；为防止CO2溶于水，在水上面可覆盖一层植物油，故填：c；b；植物油。
（4）a、用容积较小的锥形瓶，不能降低反应速率，故a不符合题意；
b、减慢液体的滴加速度，可以降低反应速率，故b符合题意；
c、加热反应物，会使反应更剧烈，故c不符合题意；
d、用水稀释液体反应物，可以降低反应速率，故d符合题意。
故填：bd。
【点睛】根据已有知识，善于知识的迁移是解答本题的关键。
广东省各地区 2022年中考化学模拟（一模）试题汇编-实验题（中档题）
一、实验题
1．（2022·广东广州·统考一模）根据如图所示装置回答有关问题：
（1）实验室里用A装置来加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制氧气，请将A图方框中气体的发生装置补画完整。利用补画完整后的装置完成后面的实验 ________ 。
（2）写出在实验室用A装置在试管口塞团棉花制取O2的化学方程式 ________ 。
（3）过氧化钠（Na2O2）固体可在潜水艇里作为氧气的来源，因为它能与CO2在常温下反应生成碳酸钠和氧气。写出该反应的化学方程式 _________ 。
（4）B和C装置均可制取CO2，其中C装置的优点是可随时控制反应的发生与停止，请简述使C装置中反应停止的原理 _______ 。
（5）若用D装置采用排水法收集O2，请简述操作步骤 ______ 。
（6）实验室可用无水醋酸钠固体与碱石灰固体加热制取甲烷气体，通常情况下，甲烷的密度比空气小且难溶于水．则实验室制取甲烷选择的发生装置是 _____ （填标号），欲用装置的D采用排空气法收集甲烷气体，进气口应为 _____ 端（填a或b）。
（7）实验室要制取8.8g二氧化碳，至少需要含碳酸钙80%的石灰石多少克 _____ ？
2．（2022·广东·统考一模）某兴趣小组进行下列探究活动。
I.基础实验：下列是制取和收集气体的部分装置。
（1）实验室用5%双氧水制取和收集氧气时，可选用的装置是______________（填字母序号），写出该反应的化学方程式___________。
（2）若用E装置收集二氧化碳，验满的方法是__________。
（3）若用加热熟石灰和氯化铵固体混合物反应来生成氨气，应该选用的气体发生装置是________（填字母序号）。
Ⅱ.探究实验：对氨气的相关性质探究。
为了探究气体氨气（NH3）的某些性质，小张同学依次做了以下两组实验。
（4）根据实验b-3推理，NH3进入水中_____________（填“是”或“否”）发生了化学反应，推理的证据是_______________。
（5）根据以上两组实验得出的结论是____________。
（6）下列物质中能用于干燥氨气的是_______（填字母序号）。
A 无水硫酸铜
B 浓硫酸
C 碱石灰（CaO和NaOH固体混合物）
3．（2022·广东阳江·校考一模）现有下列仪器或装置，请回答下列问题：
（1）仪器名称：①是___________，②是____________。
（2）用上图仪器组装成气体发生装置：用KClO3和MnO2制O2应选的装置是_____（填字母，下同）；用H2O2与MnO2制O2，并控制产生O2的速率，应选的装置是________，该反应的化学方程式为____________。
（3）若用如图装置X进行“排空气法”收集制取的O2，氧气应从_____（填“b”或“c”，下同）端导入。若装置X中已经收集满氧气，用水压法使瓶内氧气排出，则水应从________端通入。
（4）实验室采取甲酸脱水法（HCOOHCO↑＋H2O）制取CO，若用这种方法制得的CO来进行还原Fe2O3的实验，先须将气体干燥。
①组装装置时，在F装置前连接装置X，X中加入的试剂是__________；
②实验时，a处观察到的实验现象为___________；
4．（2022·广东·统考一模）CO在工业上常用于冶炼金属，某化学兴趣小组的同学欲将CO2转化为CO并还原CuO，设计了以下实验：
步骤Ⅰ：制备并收集CO2。取一只试管，将制成糊状的CuO用毛笔刷在试管内壁，在试管底部加入少量炭粉，再用该试管收集CO2，实验装置如下图。
步骤Ⅱ：用CO还原CuO。将步骤Ⅰ收集满CO2的试管套上气球，按下图组装。实验过程中用酒精灯先加热炭粉，再加热氧化铜，观察实验现象。
根据上述实验装置和操作，回答下列问题：
(1)为了收集干燥、纯净的CO2，步骤Ⅰ装置的连接顺序为：A→______→______→______，制备CO2的化学方程式是______，收集CO2时，若导管不伸入试管底部，会导致______。
(2)步骤Ⅱ中加热炭粉时，炭粉与CO2的反应属于基本反应类型中的______反应。再加热氧化铜时，1 min左右观察到黑色固体变为紫红色，此时发生反应的化学方程式为______。
(3)实验结束后，挤压气球使气体进入试管，取下气球，立即在试管口放置点燃的酒精灯，其目的是______。
5．（2022·广东东莞·统考一模）酸和碱是两类重要的物质，它们之间发生的中和反应也是中学化学中重要的学习内容，在日常生活和工农业生产中也有广泛的应用。
图1表示稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中溶液的pH变化曲线。请从曲线图中获取信息，回答下列问题：
（1）根据图1曲线所示，实验操作是按照以上图2中的______（填“①”或“②”）图所示进行，该反应的化学方程式为______；当反应进行到C点时，烧杯中溶液的颜色由______色变为______色。
（2）若在测定A点pH过程中，错用湿润的玻璃棒蘸取待测液，测量结果将______（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
（3）图表示该反应到B点时溶液中存在的离子的情况，请将该图补充完整______。
（4）下列哪种物质能与NaOH溶液发生上述类似的反应，这种物质是______（填序号）。
①HNO3②CuSO4③CaCl2④Fe2O3
（5）小明通过查阅资料得知中和反应的过程伴随着热量释放，若用稀盐酸和氢氧化钠固体进行实验验证，却无法得出正确结论，原因是______。
6．（2022·广东佛山·统考一模）请结合图的装置回答问题：
(1)写出仪器名称：①__________。
(2)若用高锰酸钾制取干燥的氧气，选择的装置组合是__________(填字母)，该反应的化学方程式是__________。需要对A装置进行一点改进是__________。
(3)某气体只能用E装置收集，则该气体不可能具有的性质是__________(填序号)
A 易溶于水或与水反应 B能与空气反应 C密度与空气接近
(4)小明同学设计了如下图所示的实验装置，既可用于制取CO2，又可用于探究CO2的性质。
说明：装置Ⅲ中在小试管外壁贴有4片试纸；其中两端的两片是润湿的紫色石蕊试纸，中间两片是干燥紫色的石蕊试纸。
①实验时，打开K1关闭K2可用来制备CO2：检验Ⅱ中气体收集满的方法是___________。
②实验时，打开K2关闭K1可用于探究CO2的性质。实验Ⅲ中出现的现象是：试管外壁变红的试纸是__________(填“两端”或“中间”)的两片，且__________(填“下方”或“上方”)的试纸先变红。
③上述两个实验都说明二氧化碳的一点物理性质是_____________。
7．（2022·广东深圳·校考一模）根据如图所示实验装置图回答问题：
(1)写出图中仪器①的名称： _________；若用该装置制取氧气，请写出反应原理_________ 。(用化学方程式表示)
(2)实验室制取CO2时，为了控制反应速率，发生装置应选择______(填字母)，请写出反应原理______。(用化学方程式表示)
(3)用G装置收集二氧化碳，应该从_________端进气(填“a”或“b”)。若用盛有澄清石灰水的G装置检验二氧化碳时，请写出反应原理_________。(用化学方程式表示)
8．（2022·广东茂名·统考一模）下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。请回答下列问题：
(1)指出图中标有数字的仪器名称：①______、②______。
(2)实验室可用装置A制取氧气，该反应的化学方程式为______，要想获得较干燥的氧气，应选择的收集装置是______（填字母），检验氧气已集满的方法是______。
(3)G装置也可用于制取氧气，该装置的优点是可以控制反应随时发生或停止，则使反应停止的操作是______，若将F装置内装满水，用排水法收集氧气，则气体应从______（填“a”或“b”）口进入。
(4)实验室可用B装置来制取二氧化碳，该反应的化学方程式为______，下图装置可用来测量生成CO2的体积，其在水面上放一层植物油的目的是______，广口瓶上方残留的空气______（填“会”或“不会”）对CO2体积的测量造成影响。
9．（2022·广东潮州·校考一模）某同学设计了如图所示的实验装置，用于 CO2的收集和部分性质进行探究，请按要求回答问题。
(1)A 装置可用于气体收集、干燥和除杂。若用A 装置收集 CO2，气体应从______（选填“a”或“b”）端通入；若用A装置来干燥CO2，则A 装置内应装的药品是______（填名称）。
(2)若要B中的两个气球悬浮在空气中，则气体甲可能是______（选填字母）。
A．氢气 B．氧气 C．空气
(3)往C试管中通入 CO2，当出现______现象，表示石灰水中的溶质恰好完全沉淀。
(4)D 装置的集气瓶中充满CO2，当打开分液漏斗①，滴入少量NaOH浓溶液，会观察到的明显现象是______，该反应的化学方程式是______；若要气球恢复原状，应关闭分液漏斗①，打开分液漏斗②，滴入______溶液（填化学式，忽略滴入液体的体积）。
10．（2022·广东湛江·统考一模）请结合如图回答问题：
(1)仪器X的名称是________。
(2)实验室制取O2、CO2、H2均可选择_________(填字母)作为气体的发生装置；
(3)实验室用装置A制取氧气的化学方程式为_______；组装A装置时，应遵循_______(填“从上往下”或“从下往上”)的顺序操作。
(4)实验室制取二氧化碳的化学方程式为____；若要组装收集干燥二氧化碳的装置，仪器接口的连接顺序为：(c)→(d)→____ (填“a”或“b”)。
(5)某气体可用C装置来收集，因为该气体_________。
(6)制取气体的过程包括：①选择制取装置；②验证所得气体；③明确反应原理。据此，同学们总结出实验室里制取气体的一般思路为________(填“甲”、“乙”或“丙”)。
甲. ①→②→③ 乙. ②→①→③ 丙. ③→①→②
11．（2022·广东潮州·校考一模）实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答有关问题。
(1)写出图中标有序号的仪器名称：①______。
(2)实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式为______，若要制取并收集一瓶较纯净的氧气，应选用的装置组合是______（选填字母，下同）。当氧气收集满时的操作顺序是______（填写序号）。
①盖上玻璃片 ②正放在实验台上 ③取出集气瓶
(3)实验室常用石灰石和稀盐酸反应制取CO2，其反应的化学方程式为______。应选用的发生装置为______（选填字母）。
(4)实验改进：查阅资料发现，氧化铜可以用作过氧化氢分解制氧气的催化剂。现有一根洁净的铜丝，实验前先将其绕成螺旋状，再经过灼烧处理。改进后的发生装置如图所示（已略去夹持装置）。
Ⅰ、铜丝绕成螺旋状的作用是______（填写序号）；
①收集到更多的O2②加快反应速率 ③没有影响
Ⅱ、与装置B比较，改进后装置的优点是______。
12．（2022·广东佛山·统考一模）根据图中的实验装置，回答下列问题：
(1)仪器①的名称______。用装置A制取O2，试管中反应的化学方程式为______。
(2)检查装置B气密性的方法：关闭活塞，______，则气密性良好。用锌粒和稀硫酸在该装置中制取H2，装置内反应的化学方程式为______。
(3)C装置的优点是可随时控制反应的发生与停止，如果打开弹簧夹，稀盐酸从干燥管下端小口进入，固体与液体______，反应便能发生。若用装置D收集CO2，集气瓶中导管应处的位置是______。（填“a”或“b”）
(4)若用亚硫酸钠粉末和浓硫酸来制取SO2，所选用的发生装置是______（填字母），收集二氧化硫常用的是E装置，其中烧杯中的氢氧化钠溶液的作用______。
13．（2022·广东广州·统考一模）农业上熟石灰可用于改良酸性土壤。某小组做了Ca（OH）2溶液和稀盐酸反应的相关实验探究，如下图所示。
(1)甲中酸与碱反应的化学方程式为__________，若酸碱恰好完全中和，观察到的实验现象是__________。
(2)往乙反应结束后的溶液中滴加质量分数为26.5%的Na2CO3溶液（如丙），溶液pH的变化如图所示。ab段反应结束后，b点对应溶液中所含的溶质为__________（填化学式）。
(3)丙实验结束后，产生沉淀的质量为_______g。C点后pH逐渐增大的原因是_____。
14．（2022·广东广州·统考一模）疫情防控期间，含氯消毒剂功不可没。氯气（C12）是一种黄绿色气体，可用于制备含氯消毒剂。
（1）实验室中常用加热二氧化锰和浓盐酸混合物的方法制取氯气： ，将反应时溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整（粒子数目不作要求：不考虑空气、水）。
（2）氯气溶于水后得到的溶液称为氯水。氯气溶于水时，部分氯气会与水发生如下反应： 。氯水呈浅黄绿色，氯水含有多种溶质，因而具有多种性质。
已知：次氯酸（HClO）具有强氧化性，能够将有色物质（含酸碱指示剂）氧化为无色物质，但其酸性很弱，不能与碳酸盐反应。
请预测氯水的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。
限选试剂：Na2SO4溶液、CaCO3固体、AgNO3溶液、紫色石蕊溶液、镁粉、铜片。
预测
预测的依据
验证预测的实验操作与预期现象
①能够与含Ag+的可溶性盐反应
氯水中含有C1-，C1-能与Ag+反应生成难溶的AgC1
取少量氯水于试管中，滴加AgNO3溶液，如果观察到_______，则预测成立。
②能够与_______（填物质类别）反应
_________
取少量________于试管中，滴加适量氯水，如果观察到_______，则预测成立
15．（2022·广东东莞·校考一模）下列装置常用于实验室制取气体，根据给出的装置回答下列问题。
已知:饱和NaHCO3，溶液可除去CO2中的HCl。
(1)指出编号仪器名称:①_______________。
(2)利用A装置制取O2，反应原理用化学方程式表示为___________.若用C装置收集O2，当________________时，再收集，O2会较纯。
(3)制取并收集CO2应选择的装置是_________(从A-E中选择)，用该套装置制取气体的突出优点是___________，该反应原理用化学方程式表示为_______________,改用F装置收集CO2，验满方法是___________，制得的CO2中常含有少量的HCI气体与水蒸气，使用G、H装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→_____________（用端口字母c、d、e、f表示）
16．（2022·广东东莞·校考一模）化学实验需要不断改进与创新，请分析以下实验。
实验一
实验二
实验三
煅烧石灰石并检验气体产物
铁丝在氧气中燃烧
研究二氧化碳的性质
【实验一】
A处发生反应的化学方程式为_______，该反应属于_______(填“分解”或“化合”)反应； B处发生反应的化学方程式为_______。
【实验二】
铁丝燃烧的化学方程式为_______；该实验中，铁丝燃烧能够持续较长时间，主要原因是_______(化学方程式表示)。
【实验三】
同时打开弹簧夹K1、K2，一段时间后，D烧杯中的现象是_______，F中液体变为_______色，接着同时关闭K1、K2，E 中多孔隔板处依次观察到的现象是_______(用字母a、b、c对下图排序)。
17．（2022·广东中山·校考一模）通过一个多学期的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的一些规律，以下是老师提供的一些实验装置，请你结合如图回答问题：
(1)写出标号仪器的名称：①__________。②__________。
(2)实验室用A装置制取氧气，反应的化学方程式为__________。
(3)实验室用装置B可以制取CO2气体，写出该反应的化学方程式__________，装置B的优点是__________。
(4)已知氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其实验室制法的一种原理是，据此设计出的发生装置可以是____(填字母序号)，收集装置可以是_____(填“C”、“D”或“E”)。若用F装置进行密封收集氨气，气流应从_____端(填“a”或“b”)流入集气瓶。
18．（2022·广东广州·统考一模）某同学进行H2O2溶液制备O2的实验探究。回答下列问题：
(1)向5mL5%的H2O2溶液中加入少量MnO2，立即产生大量气泡。
①写出用H2O2溶液制取O2的化学方程式：_______。
②用上述反应原理制备并收集一瓶干燥的O2，从上述装置中选择并组装一套装置，其连接顺序为_______→_______→_______(填编号)。
③实验室制取二氧化碳的发生装置和收集装置应选_______(填编号)；若要制取88g的二氧化碳，需要10%的稀盐酸_______g。
(2)向5mL5%的H2O2溶液中加入2滴一定浓度的FeCl3溶液，立即产生大量气泡。某同学设计下列实验探究哪种微粒对H2O2溶液的分解起催化作用。
实验
H2O2溶液
加入溶液
实验现象
①
5mL5%
2滴NaCl溶液
无明显变化
②
5mL5%
2滴Na2SO4溶液
无明显变化
③
5mL5%
2滴Fe2(SO4)3溶液
立即产生大量气泡
从上述实验现象，得出对H2O2溶液分解起催化作用的微粒是_______(填离于符号)。从循环利用的角度分析，MnO2和FeCl3溶液两种催化剂，_______更适合作为该反应的催化剂。
19．（2022·广东广州·统考一模）实验小组围绕金属镁展开系列实验。
(1)镁在常温下能与空气中的氧气反应，表面形成一层致密的氧化物薄膜，该反应的化学方程式为_______。
(2)镁与酸的反应：向试管中放入几小块镁片，把试管固定在盛有饱和石灰水(25℃)的烧杯中，再向试管中滴入约5 mL盐酸，如图所示。请回答：
①实验中观察到的现象有：_________。
②下图为滴入盐酸前烧杯内澄清石灰水的离子情况示意图，请将滴加5 mL盐酸后，烧杯内离子情况在图中补充完整________(不考虑空气和水)。
(3)镁与水的反应：
查阅资料：1. Mg在冷水中就可以反应生成难溶性碱和氢气，但反应很慢；2.NH4Cl可以加快镁与水的反应。
为探究NaHCO3、NaCl、K2SO4对镁与水反应是否有促进作用，实验小组用如图装置进行对比实验。结果如下。
实验序号
a
b
c
盐溶液(浓度相同)
NaHCO3
NaCl
K2SO4
溶液起始pH
8.3
7
7
30min时产生气体体积(mL)
0.7
<0.1
<0.1
气体的主要成分
H2
30min时镁条表面情况
有固体附着(固体可溶于盐酸)
①实验结论：_______(填物质名称)对镁与水反应有促进作用。
②根据上述资料及实验，下列物质中，也可能对镁与水反应有促进作用的是_______(填字母)。
A．(NH4)2SO4 B．KCl C．Na2SO4 D．KHCO3
③写出Mg在冷水中反应的化学方程式________。
20．（2022·广东东莞·统考一模）学习化学离不开实验。
【实验Ⅰ】下图是实验室常用的实验仪器与装置，根据所学知识回答下列问题：
(1)写出图中编号仪器名称：①__________。
(2)用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_________。若用D装置对氧气进行干燥，可将其中的水换成________，气体应从______端通入（填“d”或“e”）。
(3)为了粗略测定加热一定质量的高锰酸钾所收集到氧气的体积，应先将 D 中装满水，然后整套实验装置导管接口的正确连接顺序是 a→______（依次填导管接口，用a、b、c……表示）。
(4)实验室若用装置B制取二氧化碳，多孔隔板上常放置的药品应为________（填名称），该装置的优点是________。
【实验Ⅱ】实验室从氯酸钾和二氧化锰完全反应后的固体混合物中回收二氧化锰和获得产物 氯化钾，并配制100g7.5%的氯化钾溶液。
(5)从完全反应后的固体混合物中获得氯化钾的步骤是:溶解→_______→蒸发。
(6)用量筒量水仰视读数，所配溶液溶质质量分数_____7.5%。（填“＞”、“＝”或“＜”）。
21．（2022·广东深圳·统考一模）利用如图装置进行实验。回答下列问题：
(1)用KMnO4制取氧气的化学方程式为_______，可选择的发生装置为_______(填标号)。
(2)若用C装置干燥氧气，则C中盛放的试剂为_______。
(3)若用D装置收集氧气，则气体应从导管_______(填“a”或“b”)端通入。
(4)若直接用30%的H2O2溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，下列发生装置能达到最佳效果的是_______(填标号)。
22．（2022·广东汕头·统考一模）下图是一些实验室常用气体制备装置，据图回答问题：（已知：二氧化锰不溶于水）
(1)仪器①的名称：__________。
(2)装置A常用于实验室制取氧气，反应的化学方程式__________，若要收集较纯净的氧气要用_______装置(填字母)；实验室回收再利用二氧化锰，过程中一定要用到的玻璃仪器有____________。(填序号)
①烧杯 ②量筒 ③漏斗 ④玻璃棒
(3)实验室选用B装置制取CO2，其优点是能随时控制反应的发生或停止，那么如果用H2O2溶液制取氧气选用B装置____________（填“能”或“不能”）起到相同的作用。
(4)实验室常用硫化亚铁固体与稀硫酸反应制取一种常温下为无色有臭鸡蛋气味，水溶液叫氢硫酸的有毒气体——硫化氢(H2S)，反应的化学方程式____________，为了控制其反应的速率，应选择的发生装置为_______（填字母），用H装置收集该气体主要是防止中毒和污染空气，收集时的进气口是_______（选填“a”或“b”）。
23．（2022·广东汕头·统考一模）实验利用如图所示装置进行相关实验，请回答问题
(1)写出标有序号①仪器的名称___________。
(2)实验室用高锰酸钾制取并收集氧气可选择的装置组合是___________。写出该反应的化学方程式___________。
(3)小芳同学欲用金属锌和稀硫酸反应来制取并收集一瓶氢气，她应该选择的装置组合是___________。写出该反应的化学方程式___________。
(4)图F是某同学设计的制取二氧化碳的发生装置，该设计与B装置比较的优点是___________。
24．（2022·广东·统考一模）根据图中的实验装置回答。
(1)写出仪器①的名称___________。
(2)实验室用A装置制取O2，该反应的化学方程式为___________；用D装置收集O2时，验满的方法是___________。
(3)关于CO2：
①若用C装置制取CO2，优点是___________。
②若用B、E、F装置组合测定生成CO2的体积，则装置接口顺序为a→___________→___________→d（填b、c顺序），为防止CO2溶于水，M物质可以是___________。
(4)若B装置中的反应过于剧烈，从安全角度考虑，可以采取的措施有___________（多选，填字母序号）。
a、用容积较小的锥形瓶
b、减慢液体的滴加速度
c、加热反应物
d、用水稀释液体反应物
参考答案：
1． 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止 在集气瓶中装满水，氧气通过b导管通入集气瓶中 A b 25g
【详解】（1）加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制氧气是固体受热生成气体，发生装置应选择固体受热发生装置，故装置图为 。
（2）用A装置在试管口塞团棉花制取O2的的反应是高锰酸钾受热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的化学方程式写为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（3）过氧化钠（Na2O2）固体与CO2在常温下反应生成碳酸钠和氧气，故反应的化学方程式写为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
（4）C装置中反应停止的原理是关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，故填关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止。
（5）用D装置采用排水法收集O2的操作步骤是在集气瓶中装满水，氧气通过b导管通入集气瓶中。
（6）用无水醋酸钠固体与碱石灰固体加热制取甲烷气体是固体在加热的条件下反应生成气体，应选择固体受热发生装置，故填A；
用装置的D采用排空气法收集甲烷气体，由于甲烷的密度比空气小，甲烷应该从短管进入瓶中，故填b。
（7）解：设需要含碳酸钙80%的石灰石的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 44
80%x 8.8g
100:44=x×80:8.8g
x=25g
答：需要含碳酸钙80%的石灰石的质量为25g。
[点睛]
制取气体时，选择气体发生杂质的依据是反应物的状态和反应条件；选择气体收集装置的依据是被收集气体的溶解性和密度。
2． BD或BE 把燃烧的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，说明已经收集满 A 是 试管中的溶液变成了红色，说明有碱性物质生成使酚酞变红 制取和收集不同的气体时要根据其特性来选择实验装置，且氨气易溶于水 C
【详解】（1）实验室用5%双氧水制取和收集氧气时，该反应不需要加热，故制取装置选用B，氧气不易溶于水，可以选用排水法收集，氧气密度比空气大，也可以选用向上排空气法收集，故收集装置可以选择D或者E。该反应的化学方程式为。
（2）若用E装置通过向上排空气法收集二氧化碳，因为二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧，故验满的方法是把燃烧的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，说明已经收集满。
（3）用加热熟石灰和氯化铵固体混合物反应来生成氨气，该反应需要加热，故选用装置A。
（4）根据实验b-3推理，NH3进入水中发生了化学变化，推理的证据是试管中的溶液变成了红色，说明有碱性物质生成使酚酞变红。
（5）根据以上两组实验得出的结论是制取和收集不同的气体时要根据其特性来选择实验装置，氨气易溶于水。
（6）A、无水硫酸铜可以用来检验是否存在水分，但其吸水能力不强，故不适合用来干燥氨气；
B、浓硫酸可以用来干燥，但会与氨气反应，故不适合干燥氨气；
C、碱石灰既可以用来干燥，也不会与氨气反应，故适合干燥氨气。
故选C。
3． 锥形瓶 长颈漏斗 AE BD 2H2O22H2O+O2↑ c c 浓硫酸 红色固体变黑色
【详解】（1）由图可知，仪器①的名称是锥形瓶，故填锥形瓶；
仪器②的名称是长颈漏斗，故填长颈漏斗。
（2）用KClO3和MnO2制O2是固体受热反应生成气体，应选择固体受热发生装置，该装置由A、E组成，故填AE；
用H2O2与MnO2制O2是固体与液体在常温条件下反应生成气体，应选择固液常温发生装置，控制产生O2的速率，还需要分液漏斗，即该装置由BD组成，故填BD；
过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O22H2O+O2↑。
（3）氧气的密度大于空气的密度，使用装置X采用排空气法收集氧气，则氧气应从长管，即c管进入瓶中，故填c；
水的密度大于氧气的密度，利用水将瓶中的氧气排出，则水应该从长管，即c管进入瓶中，才能使密度小的氧气顺利从短管，即b管中排出，故填c。
（4）①组装装置时，在F装置前连接装置X，X能够吸收气体中的水分，则X中加入的试剂是具有吸水性的浓硫酸，故填浓硫酸；
②实验时，a处的氧化铁被一氧化碳还原为铁，则观察到的实验现象是红色固体变黑色，故填红色固体变黑色。
4．(1) D C B 收集的CO2不纯
(2) 化合
(3)让CO转化为CO2，避免污染空气
【详解】（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，盐酸具有挥发性，故得到二氧化碳气体中含有氯化氢和水蒸气；为了收集干燥、纯净的CO2，应该首先通过装置D除去氯化氢气体，再通过浓硫酸干燥装置，二氧化碳气体密度大于空气最后将纯净干燥的二氧化碳气体通入装置B中，故步骤Ⅰ装置的连接顺序为：A→D→C→B；
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，；
收集CO2要用向上排空气法，若导管不伸入试管底部，会导致混入空气收集的CO2不纯。
（2）加热炭粉时，炭粉与CO2反应生成一氧化碳，该反应符合“多变一”特点，属于化合反应；
再加热氧化铜时，一氧化碳和氧化铜在加热下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：。
（3）一氧化碳具有毒性，污染环境，实验结束后，挤压气球使气体进入试管，取下气球，立即在试管口放置点燃的酒精灯，其目的是让CO转化为CO2，避免污染空气。
5． ② NaOH+HCl=NaCl+H2O 红色 无色 偏小 ① 氢氧化钠固体溶于水也会放出热量
【详解】（1）根据图1曲线所示，原来的溶液呈碱性，故实验操作是将盐酸滴入到氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O；
原来的溶液呈碱性，溶液是红色的，当反应进行到C点时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，溶液呈中性，溶液变为无色，故填溶液由红色变为无色；
（2）A点溶液呈碱性，如果用湿润的玻璃棒蘸取待测液，相当于把溶液稀释了，碱性减弱，pH会减小，故填偏小；
（3）反应到B点时溶液呈酸性，说明盐酸过量，溶液中含有氯化钠和盐酸，所以溶液中的离子为钠离子、氯离子、氢离子3种，根据离子总数正电、负电之和为0，故
（4）能与NaOH溶液发生上述类似的反应，必须是酸，硝酸属于酸，故选硝酸；
（5）中和反应的过程伴随着热量释放，若用稀盐酸和氢氧化钠固体进行实验验证，却无法得出正确结论，原因是氢氧化钠固体溶于水也会放出热量，无法判断是反应放热还是溶于水放热，故填氢氧化钠固体溶于水也会放出热量。
6． 试管 AC 试管口放棉花 A 将燃着的木条放在a口，若木条熄灭，则气体已集满 干燥试纸无变化，湿润试纸变红 下方 密度大于空气
【详解】（1）由图片可知①为试管。
（2）氧气密度比空气大，而且要干燥的氧气，所以用装置C收集；因为反应条件为固固加热法，所以发生装置为A，故填：AC；
高锰酸钾在加热的条件下生成二氧化锰、锰酸钾和氧气，故化学方程式为：；
试管口应放棉花，防止加热时，高锰酸钾粉末进入导管。
（3）若能用排水法收集，则该气体不能溶于水或者与水反应，不能用排空气法收集，说明密度与空气相近，或与能与空气中的物质反应，故选A。
（4）①由于二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧，所以将燃着的木条放至导管口a处，木条熄灭，说明收集满；
②因为酸能使湿润的石蕊试纸变红，并且二氧化碳与水反应生成碳酸，所以湿润试纸变红，干燥的不变红，又因为二氧化碳密度比空气大，所以最下面的试纸先变红，上边的后变红；
③上述两个实验都能说明二氧化碳密度比空气大。
7．(1) 试管 或
(2) C
(3) a
【解析】(1)
由图可知仪器①的名称是试管；该装置适用于固体加热制取气体，因此可以选择高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰制备氧气，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为，氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气，化学方程式为。
(2)
实验室制取CO2，是在常温下用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，不需要加热，分液漏斗可以控制反应的速率，故发生装置选C，大理石或石灰石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为。
(3)
用G装置收集二氧化碳，应该从长管进入，因为二氧化碳的密度比空气大；若用盛有澄清石灰水的G装置检验二氧化碳，会看到澄清石灰水变浑浊，反应原理是二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。
8．(1) 铁架台 集气瓶
(2) C（或F） 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满（或将带火星的木条靠近b导管口，若木条复燃，说明氧气已收集满）
(3) 抽拉（或提起）粗铜丝，使二氧化锰与过氧化氢液体脱离接触 b
(4) 防止二氧化碳溶于水与水发生反应 不会
【解析】(1)
根据图示可知：①为铁架台，②为集气瓶。
(2)
装置A为固体加热型制取气体的发生装置，若用装置A制取氧气，由于试管口没有塞一团棉花，可以是氯酸钾分解制氧气，化学方程式为：；
要想获得较干燥的氧气，应选择的收集方法为向上排空气法，可选择的收集装置是C（或F）；
氧气密度大于空气，若气体集满集气瓶口会有较多气体，若用C装置收集气体验满方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满（若用F装置收集气体验满方法是：将带火星的木条靠近b导管口，若木条复燃，说明氧气已收集满）。
(3)
G装置用于制取氧气，所用药品是过氧化氢溶液和二氧化锰，可以通过抽拉（或提起）粗铜丝，使二氧化锰与过氧化氢液体脱离接触使药品分离，起到控制反应停止的作用；
若将F装置内装满水，用排水法收集氧气，则气体应从b口进入，通过压强作用使水从a口排出达到收集气体的目的。
(4)
实验室制取二氧化碳，用的是大理石（或石灰石）和稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应会生成氯化钙、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式为：；
图中是采用排水法测二氧化碳的体积，通过量筒测量排出水的体积从而测二氧化碳的体积，二氧化碳能溶于水且与水能反应，所以要在水的上方放一层植物油，防止二氧化碳溶于水并与水发生反应；
排水法测气体体积的原理是利用排出水的体积和进入装置中的气体的体积相等的原理进行的，所以在没有二氧化碳生成时，盛水的集气瓶中压强和外界大气压是相等，当有二氧化碳气体生成时，集气瓶内气体压强增大，将水排出，所以油上方的空气对实验结果不会有影响。
【点睛】此题易错点在植物油的作用及上方空气对实验结果有没有影响，考查学生利用知识分析问题的能力。
9．(1) a 浓硫酸
(2)A
(3)溶液红色刚好消失
(4) 气球胀大 CO2 +2NaOH＝Na2CO3+ H2O HCl或H2SO4
【详解】（1）二氧化碳的密度比空气大，用向上排空气法收集二氧化碳，二氧化碳从长管a通入，空气从b管排出；若用A装置来干燥CO2，干燥二氧化碳最好选择浓硫酸，则A 装置内应装的药品是浓硫酸；故填：a；浓硫酸。
（2）若要C中的两个气球悬浮在空气中，则里面装的气体的密度比空气的密度小，氢气的密度比空气小，氧气的密度大于空气，故选：A。
（3）氢氧化钙溶液显碱性，可以使酚酞变红色，当氢氧化钙与二氧化碳恰好完全反应时溶液显中性，酚酞变为无色，故当观察到溶液的红色刚刚消失，说明石灰水中的溶质恰好完全沉淀，故填：溶液红色刚好消失；
（4）由于氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使内压降低而引起的，观察到气球明显胀大，该反应的方程式为：；该反应的产物是碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸或稀硫酸反应，会产生二氧化碳气体，故填：气球胀大；；HCl（或H2SO4）。
10．(1)集气瓶
(2)B
(3) 从下往上
(4) b
(5)不易溶于水且不与水反应
(6)丙
【解析】(1)
由图示可知，仪器X为集气瓶，故填集气瓶；
(2)
氧气的制取可用固体加热型或固液不加热型装置、二氧化碳使用固液不加热型装置制取，氢气的制取使用稀硫酸和锌的固液不加热装置制取，故都可以用固液不加热装置制取，故选B；
(3)
A装置为固体加热型装置，其试管口有一团棉花，用A装置制取氧气可用加热分解高锰酸钾的方式，方程式为 ；
组装A装置时需要从上往下连接仪器，故填从下往上；
(4)
实验室使用碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水制取二氧化碳，方程式为 ；
组装仪器时，因为二氧化碳密度大于空气，故接口顺序为从c、d、b，故填b；
(5)
气体可以用排水法收集，说明该气体在水中溶解性差，且不与水发生反应，故填不易溶于水且不与水反应；
(6)
制取气体时，先要明确反应原理，根据反应原理选择合适的发生装置和收集装置，然后进行实验，收集气体后对该气体进行验证，故顺序为③①②，故选丙。
11．(1)①锥形瓶
(2) 2H2O22H2O＋O2↑ BE ①③②
(3) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B
(4) ② 可控制反应的开始与结束
【详解】（1）图中标有序号的仪器名称①锥形瓶；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式为
；因为反应物是固体与液体，在常温下进行，选择装置B来制取，收集一瓶较纯净的氧气应选用E排水法，所以要制取并收集一瓶较纯净的氧气，应选用的装置组合是BE；当氧气收集满时的操作顺序是①盖上玻璃片，③取出集气瓶，②正放在实验台上，故填：；BE；①③②；
（3）实验室常用石灰石和稀盐酸反应制取CO2，稀盐酸与石灰石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其反应的化学方程式为，因为反应物是固体与液体，在常温下进行，选择装置B来制取，故填：；B；
（4）Ⅰ、将铜丝绕成螺旋状，增大了与反应物的接触面积，加快了反应的速率；故填：②；
Ⅱ、改进后的装置，通过抽动铜丝来控制反应的发生和停止；故填：可控制反应的开始与结束。
12．(1) 酒精灯
(2) 将导管伸入水中，用手（热毛巾等）捂住锥形瓶，若导管口有气泡冒出
(3) 接触（混合等合理即可） a
(4) B 吸收过多的 SO2的气体，防止污染空气（或尾气处理等）
【解析】（1）
由图示可知，仪器①为酒精灯，故填酒精灯；
A装置为固体加热型装置，且试管口没有棉花，故可用氯酸钾制氧气，方程式为 ；
（2）
B装置检验气密性，先将导气管伸入水中，然后用手（热毛巾等）捂住锥形瓶，观察导管口是否有气泡冒出，若有气泡冒出，证明气密性良好，故填将导管伸入水中，用手（热毛巾等）捂住锥形瓶，若导管口有气泡冒出；
锌和稀硫酸反应生成硫酸性和氢气，方程式为；
（3）
C装置中如果打开弹簧夹，稀盐酸从干燥管下端小口进入，稀盐酸和大理石接触即可开始反应，故填接触；
D装置收集二氧化碳，二氧化碳密度大于空气，故导气管需要尽可能往集气瓶内伸入，故填a；
（4）
亚硫酸钠粉末和浓硫酸来制取SO2，属于固液不加热型反应，发生装置使用B；
二氧化硫可以与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，故氢氧化钠溶液作用是吸收过多的 SO2的气体，防止污染空气（或尾气处理等）；
13．(1)
溶液由红色变为无色
(2)NaCl、CaCl2##CaCl2、NaCl
(3) 10 碳酸钠溶液过量，且碳酸钠溶液呈碱性
【解析】(1)
稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：，由于酚酞试液遇碱变红，遇中性或者酸性溶液不变色，所以甲实验中当观察到溶液由红色变为无色时，表示酸和碱恰好完全反应；
(2)
b点对应pH为7，中性，说明碳酸钠先与盐酸反应，后与氯化钙反应，所以对应的溶液中所含的溶质有生成的氯化钠以及未反应的氯化钙；
(3)
与沉淀生成有关的碳酸钠溶液的质量为70. 0g-30. 0g=40. 0g，对应的溶质的质量为40g×26. 5%=10. 6g；
设丙实验中最终生成沉淀的质量为x
x=10g
产生沉淀的质量为10g；
C点后pH逐渐增大的原因是碳酸钠溶液过量，且碳酸钠溶液呈碱性。
14． 产生白色沉淀 活泼金属 氯水中有盐酸，能与活泼金属反应生成氢气 镁粉## 产生气泡
【详解】①由预测依据氯水中含有氯离子，氯离子能与银离子反应生成难溶的氯化银，故加入硝酸银后若预测成立则一定是生成了难溶性的氯化银沉淀，故反应现象是产生白色沉淀；
②由题中资料:氯气溶于水后得到的溶液称为氯水。氯气溶于水时，部分氯气会与水发生如下反应，可知反应后生成了盐酸，根据酸的性质，酸与活泼金属反应生成氢气和盐溶液，预测填写能够与活泼金属反应，提供的试剂中镁排在氢前，属于活泼金属，而铜排在氢后，不能与酸反应，故选镁粉验证；预测依据填写：氯水中有盐酸，能与活泼金属反应生成氢气；
验证预测的实验操作与预期现象填写：取少量镁粉于试管中滴加适量氯水，如果观察到产生气泡则预测成立。
15．(1)铁架台
(2) 气泡连续均匀冒出
(3) BE##EB 可以控制反应的开始与停止 将燃着的木条放在a处，若木条熄灭，则集满 e→f→c→d
【详解】（1）根据图示可知仪器①为铁架台。
（2）A装置适用于固体加热制取氧气，因为试管口没有棉花团，所以是加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，同时生成氯化钾；反应的化学方程式为：；
用排水法收集氧气时，当观察到导管口气泡连续、均匀冒出再开始收集，因为开始出来的气体是试管内的空气，立即收集会造成收集的氧气不纯。
（3）实验室制取二氧化碳用的药品是石灰石（固体）和稀盐酸（液体），反应条件是在常温下反应，因此选用固、液常温型的装置B作为发生装置，因二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，并能与水发生化学反应，故只能用向上排空气法（E装置）收集；
装置B打开弹簧夹，盐酸和大理石接触生成二氧化碳，关闭弹簧夹，试管内压强增大，将盐酸压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，故B装置制取气体的突出优点是：可以控制反应的开始与停止；
碳酸钙和盐酸反应会生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
若用F装置收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，仍需用向上排空气法收集，故气体应从b端进入，a端排出，因此验满方法是：将燃着的木条放在a处，若木条熄灭，则集满；
要除去二氧化碳中的氯化氢气体和水蒸气，应选用饱和碳酸氢钠和浓硫酸，且除杂顺序为先除去氯化氢，后除去水蒸气，且遵循“长进短出”的原则，即连接顺序为：混合气体→e→f→c→d。
【点睛】掌握实验室制取氧气的反应原理、装置选取方法，及二氧化碳的性质等知识，是解题的关键。
16． CaCO3CaO+CO2↑ 分解 Ca(OH)+CO2=CaCO3↓+H2O 3Fe+2O2Fe3O4 燃着的蜡烛自下而上依次熄灭 红 c-b-a
【详解】【实验一】碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，A处发生反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑，该反应是一种物质反应生成两种物质，属于分解反应；二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，B处发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
【实验二】铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4；该实验中，铁丝燃烧能够持续较长时间，主要原因是双氧水在二氧化锰的催化条件下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式是2H2O22H2O+O2↑。
【实验三】碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳的密度大于空气的密度且二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，所以同时打开弹簧夹K1、K2，一段时间后，D烧杯中的现象是燃着的蜡烛自下而上依次熄灭，F中液体变为红色，接着同时关闭K1、K2，生成的二氧化碳气体增多，所以E中液面会不断下降，多孔隔板处依次观察到的现象是c-b-a。
【点睛】在解决此类问题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的提示进行解答。
17．(1) 铁架台
长颈漏斗
(2)
(3)
可随时控制反应的发生和停止
(4) A E a
【解析】(1)
①是铁架台；②是长颈漏斗；
(2)
装置A是固体加热制取氧气，故用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为：；
(3)
实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：；关闭装置B的弹簧夹，试管内压强增大，将稀盐酸压回长颈漏斗，盐酸与隔板上的大理石分离，反应停止，该装置的优点是可以随时控制反应的发生和停止；
(4)
根据反应物状态和反应条件可知，应选用固固加热型发生装置，选择A为发生装置；因氨气密度比空气小且极易溶于水，应选用向下排空气法收集，选择E为收集装置；若用F装置进行密封收集氨气，因为氨气的密度比空气小，应从a端进入。
18．(1) B C E BE 1460
(2)
MnO2##二氧化锰
【解析】(1)
①过氧化氢在二氧化锰催化作用下，生成水和氧气，反应的化学方程式为，故填：；
②用H2O2溶液制取并收集一瓶干燥的O2，发生装置选择固液不加热型（B），用浓硫酸干燥（C），因为二氧化碳密度比空气大，能溶于水且与水反应，收集装置选择向上排空气法（E），故其连接顺序为B→C→E，故填：B；C；E；
③实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，发生装置为固液不加热型（B），收集装置为向上排空气法（E）；
解：设若要制取88g的二氧化碳，需要10%的稀盐酸溶质的质量为x。
6
x=146g
故需要需要10%的稀盐酸溶质的质量为
(2)
①②说明钠离子、氯离子、硫酸根离子，都不能催化过氧化氢分解，由③可知，铁离子能催化过氧化氢的分解，从循环利用的角度分析，MnO2和FeCl3溶液两种催化剂，因为二氧化锰不溶于水，可以通过溶解、过滤、洗涤、干燥进行回收，循环利用，故填：；MnO2（或二氧化锰）。
19．(1)
(2) 镁条逐渐溶解，剧烈反应，有气泡产生，澄清石灰水变浑浊
(3) 碳酸氢钠 AD Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑
【解析】(1)
镁在常温下能与空气中的氧气反应生成氧化镁，反应的化学方程式为：；
(2)
①由于镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，所以现象中有气泡产生；由于镁与盐酸反应放出热量使石灰水的温度升高，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高减小，溶解度减小了，所以会析出晶体，澄清石灰水变浑浊；
②由于镁与盐酸反应放出热量使石灰水的温度升高，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高减小，溶解度减小了，所以会析出晶体，溶液中钙离子和氢氧根离子数目会减少，如图： ；
(3)
①对比表中数据可知，当加入碳酸氢钠溶液时，30min时产生气体体积最多，故碳酸氢钠对镁与水反应有促进作用；
②氯化铵对镁与水反应有促进作用，对比实验序号b数据可推知铵根离子对镁与水反应有促进作用，推测硫酸铵对镁与水反应有促进作用；对比实验序号a、b及氯化铵对镁与水反应有促进作用可知，碳酸氢根离子对镁与水反应也有促进作用，推测碳酸氢钾对镁与水反应也有促进作用；故选AD；
③Mg在冷水中就可以反应生成难溶性碱和氢气，根据质量守恒定律可知，该碱为氢氧化镁，Mg在冷水中反应生成氢氧化镁和水，反应的化学方程式为Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑。
20．(1)酒精灯
(2) 浓硫酸 d
(3)e→d→f
(4) 大理石##石灰石 能控制反应随时进行或停止
(5)过滤
(6)＜
【解析】（1）
①是酒精灯。
（2）
高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。浓硫酸是液体，具有吸水性且不和氧气反应，可干燥氧气，所以可将其中的水换成浓硫酸，为和浓硫酸充分接触，应从长管d通入。
（3）
测水的体积可将生成的气体通入D，将D中的水排入E，排出水的体积与收集的氧气的体积相等。氧气密度比水小，所以从e短管通入，所以正确的连接顺序为a→e→d→f。
（4）
实验室使用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，所以多孔隔板上常放置的药品应为大理石或石灰石。该装置可以通过活塞控制装置内压强，使固体与液体药品接触或分离，所以优点是可以控制反应的发生和停止。
（5）
二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，所以从反应后的固体混合物中获得氯化钾的步骤是:溶解→过滤→蒸发。
（6）
用量筒量水仰视读数，读数偏小，量取水偏多，溶剂偏多，则配置溶液浓度偏小。故填＜。
21．(1) A
(2)浓硫酸
(3)a
(4)G
【解析】（1）
高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。该反应需要加热，所以选择A装置。
（2）
C中装的是液体，作干燥剂，所以试剂是浓硫酸。浓硫酸具有吸水性且不和氧气反应，可干燥氧气。
（3）
氧气密度比空气大，从长管a通入。
（4）
为获得平稳的气流需要通过分液漏斗控制液体流速从而控制药品浓度。G中分液漏斗中是双氧水，滴入水中水起到稀释作用，可以起到保持溶液浓度的作用。H中双氧水开始很浓，随着反应的进行和水的加入只会越来越稀，不能控制溶液浓度。故选G。
22．(1)水槽
(2) 2KClO32KCl + 3O2↑ G ①③④
(3)不能
(4) FeS + H2SO4(稀)= FeSO4 + H2S↑ D b
【解析】(1)
由图可知，仪器为水槽，故填：水槽。
(2)
装置A是固固加热型实验装置，且试管口没有棉花，可用于氯酸钾制氧气，化学方程式2KClO32KCl + 3O2↑，若要收集较纯净的氧气要用排水法收集，实验室回收再利用二氧化锰，溶解、过滤、蒸发，过程中一定要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故填：2KClO32KCl + 3O2↑；G；①③④。
(3)
如果用H2O2溶液制取氧气，不能选用B装置，B装置适用于块状固体和液体不加热反应，故填：不能。
(4)
硫化亚铁固体与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢，化学方程式FeS + H2SO4(稀)= FeSO4 + H2S↑，D装置分液漏斗可以控制添加药品速度，控制其反应的速率，硫化氢密度比空气小，收集时的长进短出，故填：FeS + H2SO4(稀)= FeSO4 + H2S↑；D；b。
23．(1)锥形瓶
(2) AC##AE 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(3) BD（或BE或FD或FE） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
(4)能控制反应的发生和停止（或能随关随停）
【解析】（1）
根据装置图可知，序号①仪器是锥形瓶
（2）
高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应物是固体，反应条件需要加热，故发生装置应该选用A，氧气密度比空气大，不易溶于水，可有向上排空气法或排水法收集，故收集装置可选用C或E，故装置组合是：AC或AE；其反应的化学方程式为。
（3）
金属锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应物是固体和液体，反应条件不需要加热，发生装置可用B或F；氢气密度比空气小，难溶于水，收集氢气可用向下排空气法或排水法，收集装置可用D或E，故装置结合是：BD或BE或FD或FE；其反应的化学方程式为。
（4）
F装置带有多孔的塑料板，可通过M的开与关来控制固体与液体的接触和分离，从而控制反应的发生与停止。
24．(1)酒精灯
(2) 将带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，则已集满
(3) 可以随时控制反应的发生与停止 c b 植物油
(4)bd##db
【分析】根据实验室制取气体的相关知识分析。
【详解】（1）仪器①的名称是酒精灯，故填：酒精灯。
（2）A装置试管口有棉花团，这是实验室用高锰酸钾来制取O2，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为： ，故填： 。
用向上排空气法收集氧气时，验满的方法是：将带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，则已集满，故填：将带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，则已集满。
（3）C装置的优点是便于控制反应的发生与停止，需停止则关闭弹簧夹，U形管右侧气压增大使液体流向左侧，反应物固液分离，使反应停止，打开开关时，气体导出，管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行，故填：便于控制反应的发生与停止。
由于二氧化碳密度比水小，所以气体应从短导管口c进入集气瓶，水从长导管口b排出；为防止CO2溶于水，在水上面可覆盖一层植物油，故填：c；b；植物油。
（4）a、用容积较小的锥形瓶，不能降低反应速率，故a不符合题意；
b、减慢液体的滴加速度，可以降低反应速率，故b符合题意；
c、加热反应物，会使反应更剧烈，故c不符合题意；
d、用水稀释液体反应物，可以降低反应速率，故d符合题意。
故填：bd。
【点睛】根据已有知识，善于知识的迁移是解答本题的关键。
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