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广东省各地区2022年中考化学模拟（二模）试题分类汇编-科学探究题（提升题）
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这是一份广东省各地区2022年中考化学模拟（二模）试题分类汇编-科学探究题（提升题），共29页。试卷主要包含了科学探究题，图三等内容，欢迎下载使用。
广东省各地区2022年中考化学模拟（二模）试题分类汇编-科学探究题（提升题）
一、科学探究题
1．（2022·广东韶关·校考二模）我国古代人民积累了许多对物质变化的认识。早在战国时期，《周礼•考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰，主要成分为K2CO3）和“蜃”（贝壳灰，主要成分为CaO）混合加水所得溶液来洗涤丝帛时，会与丝表面附着的丝胶蛋白发生反应，生成物可用水冲去，从而可把丝洗得干脆亮丽。化学小组对“混合加水所得溶液”的成分进行了探究。
【实验过程】
（1）如图所示，步骤I的反应会___________（“放出”或“吸收”）热量，步骤II的化学方程式为___________，属于___________反应（填基本反应类型）。
（2）小组同学将烧杯丙中混合物过滤后得到澄清溶液，并对该溶液成分进行探究。
实验
步骤
现象
结论
实验1
取少量溶液于试管中，通入CO2
___________
证明该溶液中没有___________。
实验2
另取少量溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸。
始终没有明显现象
证明溶液中没有K2CO3.
【交流谈论】（1）同学们将实验结果与老师交流，老师认为实验2的结论不一定准确，原因是___________。
（2）经过谈论，同学们又进行实验3，请填写以下表格。
实验
步骤
现象
结论
实验3
取少量溶液于试管中，滴加足量的___________溶液。（填盐溶液名称）
有白色沉淀产生
证明溶液中有K2CO3.
【实验结论】根据以上实验，可得出烧杯丙中澄清溶液含有的溶质是___________（填化学式）。
【延伸应用】同学们查阅资料得知，浓度为10%的K2CO3的pH=11.6，浓度为1%KOH的pH=13.2，根据图数据分析，选用___________溶液洗涤丝帛效果更好。
2．（2022·广东·二模）化学反应是化学研究的重要范畴，但是有的实验会伴随明显现象，有的实验并无现象，某兴趣小组对部分化学变化进行研究，请根据实验内容，回答问题：
【实验内容一】探究反应是否发生
（1）实验一：向装有CuO的试管中加入一定量的稀硫酸，会观察到明显现象：氧化铜完全溶解，______可见该反应已发生：
（2）实验二：为呈现明显现象，利用如图所示装置进行实验：向盛满二氧化硫的广口瓶中滴加氢氧化钾浓溶液，发现小气球胀大，产生该现象的原因用化学方程式表示为______。
（3）实验三：为了证明NaOH溶液和稀硫酸发生了反应，该组同学设计了如图一所示实验，传感器测定的pH和温度随溶液质量变化情况见图二、图三。
则B溶液是______，图三中的M与图二中X、Y、Z中的______数值相等。
【实验内容二】探究实验三溶液反应后的溶质成分
【实验猜想】一：只有Na2SO4
二：Na2SO4和NaOH
三：Na2SO4和H2SO4
四：Na2SO4、H2SO4和NaOH
兴趣小组成员一致认为猜想四不合理，理由是______。
【实验方案】为确认哪个猜想成立，兴趣小组进行如下实验：
分别取样于试管中
步骤
现象
结论
向其中一份滴加CuSO4溶液，振荡、静置
猜想二不成立
向另一份滴加Ba（NO3）2溶液，振荡、静置
出现白色沉淀
猜想三成立
请写出表中“”位置所对应的实验现象：______。
【实验反思】
（4）小组成员认为实验方案不能得出猜想三成立，若要检验猜想三，应改用______试剂。
（5）从微观角度分析，氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的实质是：______微粒（符号表示）参与反应，而______（同上）微粒没有参加反应，只是“旁观者”。
3．（2022·广东·二模）管道疏通剂是一种新型厨卫管道深层清洁产品，主要针对厨卫管道内的油脂、毛发、菜渣、纸棉纤维等各种有机物质造成的堵塞进行疏通，同时具有清除管道恶臭，灭杀管道细菌、寄生虫等功效。某校化学实践小组对某品牌固体管道疏通剂的成分和腐蚀性展开了项目性探究之旅。
任务一：检验管道疏通剂的成分
【查阅资料】该品牌固体管道疏通剂中含有氢氧化钙、铝粉、缓蚀阻垢剂。
【进行实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
1、取少量固体于研钵中，加入硫酸铵粉末，混合研磨
______
含有OH-
2、另取少量固体于试管中，加适量水，充分反应后过滤，向滤液中滴加______
有白色沉淀产生
含有Ca2+
【交流讨论】写出步骤1中发生反应的化学方程式：______。
任务二：探究管道疏通剂的腐蚀性
【查阅资料】氢氧化钙与铝粉混合遇水后发生化学反应，放出大量热并生成气体，可加快疏通毛发等物质。发生反应的化学方程式为。
【进行实验】改变下水管道材料，测定管道疏通剂对各材料的腐蚀率。实验结果记录如下：
材料
塑料
铜
铁
钢
铝
铝合金
腐蚀率
0.1%
0.4%
0.5%
0.3%
100%
80%
【反思评价】
（1）上述实验除了控制下水管道材料的形状、大小相同以外，还需要控制______相同。
（2）该管道疏通剂不能用于疏通铝制管道的原因是______。
【总结归纳】保存该管道疏通剂时应注意______。
4．（2022·广东揭阳·统考二模）不少同学都被蚊虫可咬过，感觉又痛又痒。同学们从化学课上知道：蚊虫叮咬时能在人的皮肤内释放出蚁酸刺激皮肤，课外兴趣小组同学决定对蚁酸进行探究。
【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？
【查阅资料】或酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物。
【实验探究一】探究蚁酸的酸性。
向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石燕试液，观察到溶液颜色变成__________色，说明蚁酸溶液显酸性；
【实验探究二】探究蚁酸分解的内种产物。
（1）小芳同学根据以酸中含有_____________（写元素的符号）元素，推测出生成物中含有水；
（2）另一种生成物是气体，小敏提出两种猜想：
猜想①：该气体是CO2猜想②：该气体是___________
他们将蚁酸分解产生的气体通过如图装置（铁架合已略去），观察现象。
Ⅰ、实验时装置A中无明显变化，则猜想①____________（填“成立”或“不成立”）；
Ⅱ、装置B中的现象是_________，则猜想②成立，装置日中发生反应的化学方程式为_____________。
【讨论交流】
从环保角度看，该装置的缺陷是______________。
【拓展延伸】
（1）当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减经痛痒，下列的质中，你不会选择的物质是_________。
A、牙膏 B、食醋 C、肥皂水 D、烧碱 E、苏打水
（2）白蚁会分泌出蚁酸，能腐蚀很多建筑材料，下列建筑材料中最不容易被白蚁腐蚀的是_________。
A、大理石 B、铝合金 C、铜制品 D、钢筋
5．（2022·广东深圳·统考二模）小坪同学在实验室做实验时错误地取了浓硫酸与锌粒反应，发现有难闻气体产生，他对该气体的成分产生了疑惑，并在鹏老师指导下进行了探究。
【提出问题】浓硫酸与锌粒反应生成的气体成分是什么？
【查阅资料】①锌能与浓硫酸反应，但不产生H2，也不会产生O2。
②二氧化硫有刺激性气味，易溶于水，能使品红溶液褪色。
③三氧化硫（SO3）常温下为液态，且不能使品红溶液褪色。
④二氧化硫与NaOH溶液反应类似于CO2与NaOH溶液反应原理，且反应前后硫元素的化合价不变。
【提出假设】运用质量守恒定律，并在鹏老师的指导下排除了成分中有O2的可能性；还提出了三种假设。
Ⅰ.气体是二氧化硫；
Ⅱ.气体是氢气；
Ⅲ.气体是______（填名称）。
【实验探究】为了验证以上假设，小坪同学在鹏老师的指导下设计了如下图装置进行探究。
（1）实验开始后，观察到A中品红溶液褪色，证明气体中含有_______（填化学式）。
（2）先在C装置通一会儿气体再点燃酒精灯；观察到______的现象，证明气体中含有H2，写出此时C装置发生反应的化学方程式_________。
【实验结论】猜想_____成立。
【交流与讨论】
（3）反应物相同，其浓度不同，则产物可能不相同。
（4）D装置的目的是吸收尾气中的二氧化硫，防止污染空气，则二氧化硫与NaOH溶液反应的化学方程式为_________。
6．（2022·广东广州·校考二模）为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：
（1）上述反应中有气体生成的是______，有白色沉淀出现的是______；B试管中所发生反应的化学方程式为______。
（2）将反应后D和E试管中的废液倒入一洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【假设与猜想】猜想一：NaCl
猜想二：NaCl和CaCl2
猜想三：NaCl、Ca（OH）2和HCl
猜想四：______
【讨论与交流】经讨论，同学们一致认为猜想______是错误的。
【实验与结论】
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液
无现象
猜想四
成立
取少量滤液于试管中，加适量______
______
【拓展与迁移】稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在______。
7．（2022·广东清远·统考二模）实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸气和CO2反应而变质。某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究。
（1）【猜想】
猜想I：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH。
猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3。
则CaO与水反应的反应方程式为_________。
（2）【实验】如下图所示。
（3）【判断】
a.若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ____（填：成立、不成立）
b.操作④发生化学反应的方程式为________；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有______（写化学式）：由此判断猜想I_____（填：成立、不成立）。
c.综合a和b的结论，判断该样品变质情况为_______。
8．（2022·广东佛山·统考二模）某研究性学习小组探究金属铁的化学性质。
（1）铁丝在氧气中燃烧，实验前集气瓶中预先加入少量________。
（2）铁丝和硫酸铜溶液反应，现象：________、溶液慢慢由蓝色变成浅绿色。
（3）少量铁粉与足量稀硫酸反应的化学方程式_________，久置后，发现溶液有变色的异常现象。
【提出问题】除了硫酸外，变色的溶液中还含有什么溶质？
【查阅资料】①酸性的硫酸亚铁在空气中易变成硫酸铁，硫酸铁溶液能与铁反应生成硫酸亚铁；
②含Fe3+的溶液遇到KSCN溶液时变成红色，含Fe2+的溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
【提出假设】小组同学经讨论认为溶液中的溶质除了H2SO4外，可能还含有：
猜想Ⅰ:FeSO4 猜想Ⅱ：Fe2（SO4）3 猜想Ⅲ：_________。
【实验探究】
序号
实验操作
实验现象
实验结论
实验1
取少量上述溶液于试管中，往其中加入几滴KSCN溶液
_________。
猜想Ⅲ成立
实验2
另取少量上述溶液于另一支试管中，往其中滴入几滴_________。
溶液褪色
【分析讨论】①含有稀硫酸的硫酸亚铁溶液久置空气中生成硫酸铁，其化学方程式为_________。
②为了防止硫酸亚铁溶液变成硫酸铁，可采取的一种措施是________。
9．（2022·广东韶关·统考二模）2021年7月21日河南省舞钢市发生一起电石(主要成分是碳化钙CaC2)遇水引发爆燃事故，造成10多人受伤。为了分析事故原因，化学小组同学对电石的化学性质进行探究。
【查阅资料】电石与水反应生成白色固体和乙炔(C2H2)气体，乙块有可燃性，常用于电焊电割。
【提出问题】（1）电石遇水为什么会引发爆燃呢？
【实验验证】
操 作
现 象
结 论
①用手触摸试管外壁
_______
电石与水反应放出大量的热
②验纯后点燃
剧烈燃烧
充分燃烧的化学方程式为：_______
【提出问题】（2）电石遇水生成的白色固体是什么？
【猜想假设】猜想Ⅰ有CaO 猜想Ⅱ有Ca(OH)2猜想Ⅲ有CaCO3
大家讨论后一致否定了猜想Ⅰ，原因是_______。
【实验验证】
实验步骤
实验现象
实验结论
①将上述反应后试管中的上层清液转移到另一试管中，滴加_______。
溶液由无色变红色
猜想Ⅱ成立
②取少量反应后的固体于试管中，滴加过量稀盐酸。
固体溶解，_______。
猜想Ⅲ不成立
【拓展反思】
电石遇水引发爆燃是因为放出大量的热，将生成的大量乙炔气体引燃而引起的。因此，保存电石时一定要_______，电石与水反应的化学方程式为：_______。
10．（2022·广东惠州·统考二模）同学们在实验课上发现一瓶久置的氢氧化钠固体的瓶口有白色粉末。他们对该白色粉末的成分进行了探究。
【猜想与假设】猜想I：白色粉末是碳酸钠；
猜想Ⅱ：白色粉末是氢氧化钠；
猜想Ⅲ：白色粉末是______。
【查阅资料】CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液呈中性。
【实验探究】取白色粉末溶于水形成溶液A，设计实验如图所示：
（1）由上述实验可知，猜想______肯定不成立，沉淀C的化学式是______。
（2）操作①产生气体的反应的化学方程式为______。
（3）操作③的X溶液不能用以下的______（多选，填字母）。
A．CaCl2溶液 B．Ca（OH）2溶液
C．Ba（OH）2溶液 D．Ca（NO3）2溶液
（4）操作⑤的实验如下：
方案
现象
结论
方案一：吸取少量溶液D于试管中，滴入CuSO4溶液
______
猜想I成立
方案二：在洁净的玻璃片上放一片pH试纸，用______滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH
pH>7
猜想______成立
11．（2022·广东广州·统考二模）空气是人类赖以生存的宝贵资源，我国某些地方冬季雾霾频发。某校社会实践小组的同学们，对某地区雾霾的成分、成因、危害及防治产生了浓厚的兴趣并开启了项目性学习之旅。
【信息检索】雾是浮游在空中的大量微小水滴。霾是可吸入颗粒物浓度较高造成的能见度较低的现象。霾的主要成分可能含有可溶性硫酸盐、硝酸盐、铵盐、不溶性有机物、黑碳、金属元素和其它元素。
【提出问题】某地霾的成分是什么?
【实验准备】选择该地重度雾霾天气，用SDLKC-1000型大流量TSP采样器在室外采集大气中的可吸入颗粒物10g。
【活动一】：探究空气成分和PM2.5。
（1）空气的用途：食品包装常用作保护气的是______（填化学式）。
（2）空气的成分：老师利用图甲装置测定空气中氧气的含量并结合现代传感器技术，测得过程中容器内气体压强、温度、氧气浓度的变化趋势如图乙所示。
①t2时打开止水夹，最终集气瓶中水平面大约上升至刻度______处。
②结合曲线，解释AB段气体压强变化的原因是______。
（3）空气的保护：图丙是某地PM2.5来源分布图。据此，下列措施对减少PM2.5效果最不明显的是_______（填标号）。
A．减少汽车的保有量
B．用风能与太阳能发电替代燃煤发电
C．减少工业生产中二氧化碳的排放
【活动二】：探究霾中是否含有铵盐和硫酸盐。
实验方案
实验步骤
实验现象
实验结论
方案一
取5g样品，加少量熟石灰末，混合，研磨。
_____
含有铵盐
方案二
取5g样品，加适量水，充分溶解后，______，向滤液中滴加______。
_____
含有硫酸盐
12．（2022·广东·校联考二模）某校化学实验兴趣小组的同学对氢氧化钠与稀硫酸反应后溶液中的溶质成分进行了以下探究。
【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】
①甲同学认为溶液中的溶质一定不能是Na2SO4、_______和_______三种物质共同存在。
②乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和_______两种物质。
③丙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH两种物质。
④丁同学认为溶液中的溶质只有Na2SO4一种物质。
【查阅资料】
①Na2SO4溶液显中性。
②A1与强碱NaOH溶液(NaOH和H2O)反应生成偏铝酸钠(NaA1O2)和一种单质。
【实验验证】
实验操作
实验现象
实验结论
乙同学实验
取反应后的溶液少量于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中
铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色
猜想②成立
丙同学实验
另取反应后的溶液少量于试管中，向试管中滴加几滴无色_______溶液
溶液变_______色
猜想③成立
【总结反思】
丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定自己的猜想④不成立。经过进一步分析，丁同学认为猜想②也不成立，他的理由是_______。兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想③成立。
【知识拓展】
①生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？_______。(填“能”或“不能”)
②请根据实验后的总结反思写出乙同学的实验中铝与溶液中的物质发生反应的化学方程式___。
13．（2022·广东汕头·统考二模）化学探究小组的同学们在学习完了酸碱盐的化学性质后，进行了如图1所示的实验，请回答下列问题。
（1）B试管中一定发生的反应其化学方程式为________。
（2）同学们将B实验的固液混合物过滤，得到滤渣C和滤液D，同学们想要探究滤渣C和滤液D中溶质的成分。小丽同学取滤渣少许于试管中，向其中加入稀盐酸，固体质量变化情况如图2图像，则推测出滤渣的成分为_________（填化学式）。
【提出问题】滤液D中含有哪些离子呢？
甲同学猜想：Na+、Cl-、、Ba2+
乙同学猜想：Na+、Cl-、
丙同学猜想：Na+、Cl 、、
你的猜想是：（3）________（写出一种可能的组合即可）
【讨论与交流】
（4）经过大家讨论，一致认为甲同学的猜想是错误的，理由是_______。
【实验验证】
（5）小明同学的验证方案是：先向滤液D中加入足量的_____溶液，若溶液中出现气泡的现象，而后再加入______溶液，可以得出丙同学猜想的结论是正确的。
【反思与交流】
（6）根据小岗同学的经验，当溶液中有两种可能存在的离子要进行验证，要先加入一种足量试剂，_____，再验证另一种可能存在的离子，就可以得出正确的结论。
14．（2022·广东阳江·校考二模）兴趣小组的同学在学习了金属的化学性质后，把一小块钠放入硫酸铜溶液中，观察到有气泡冒出，但未观察到红色固体，而是看到了有蓝色沉淀产生，并进行了如下探究。
【查阅资料】钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应：钠与水反应的化学方程式为 。
【提出问题】钠与硫酸铜溶液反应后溶液中溶质的成分是什么？
【做出猜想】猜想I:Na2SO4
猜想Ⅱ：Na2SO4、NaOH；
猜想Ⅲ：___________。
猜想Ⅳ: Na2SO4、NaOH、CuSO4。
小林认为猜想Ⅳ一定不成立，其原因是_________（用化学方程式表示）。
【实验探究】
实验
实验操作
实验现象
实验结论
实验1
取反应后的溶液于试管中，观察溶液颜色
溶液为无色
猜想Ⅲ不成立
实验2
向实验1所取的溶液中滴入氯化钡溶液
__________
猜想Ⅱ成立
实验3
另取反应后的溶液于试管中，向其中滴加少量__________。
溶液变为红色
猜想Ⅱ成立
【讨论分析】
（1）同学们认为实验2不合理，其原因是____________。
（2）混有一定量空气或氧气的氢气遇明火可能会发生爆炸，因此点燃氢气前一定要检验其__________。
（3）金属钠在储存过程中意外着火时__________（选填“能”或“不能）用水来扑灭。
15．（2022·广东广州·校考二模）随着世界人口的增长，人类对农产品需求量增大，增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施。几位同学假期到水肥一体示范农场参加劳动实践，带回三种（氯化铵、碳酸铵和尿素）失去标签的氮肥样品进行鉴别实验，三种样品分别标号为1、2、3。
提出问题：如何鉴别出三种肥料？
查阅资料：①铵盐能与碱反应放出氨气；②AgC1不溶于稀硝酸。
实验探究：
实验操作
现象
解释和结论
（1）甲同学各取少量样品于研钵中，加入熟石灰，研磨
___________。
2号氮肥是尿素
（2）另取少量1号和3号样品于试管中，加足量水溶解，加入__________溶液。
1号和3号都出现白色沉淀
写出其中一个化学方程式____________。
（3）___________
1号：___________。
3号：___________。
1号氮肥是氯化铵，
3号氮肥是碳酸铵。
拓展思考：
乙同学分别向三种溶液中滴加石蕊溶液，现象如图，试判断，长期施用__________（填名称）氮肥土壤容易酸化。往变蓝的（NH4）2CO3溶液滴加___________（填序号）溶液会逐渐变红。
A．K2SO4 B．NaC1 C．CaCl2 D．Na2CO3
16．（2022·广东茂名·统考二模）课本中“复分解反应发生条件”的活动与探究用到H2SO4、Ba（NO3）2、NaOH、K2CO3四种溶液，某校化学兴趣小组的同学在探究实验结束后，将所有废液倒入一个洁净的废液缸中，然后对废液缸的废液进行了探究，取少许废液，测得其pH为12。
【提出问题】废液缸中除含OH﹣外，还含有哪些离子呢？
【讨论分析】一定不含有的离子是______（填离子符号），有三种离子一定存在，它们是K+、Na+和；另外，废液中还可能存在什么离子呢？同学们纷纷作出猜想。
甲同学：可能还含有、
乙同学：可能还含有Ba2+
丙同学：可能还含有Ba2+、、
（1）以上甲、乙、丙三位同学的假设中，______同学的假设一定不成立，原因是______；
【实验探究】
实验步骤
现象
结论
取少量废液于试管中，向其中滴加过量的稀硝酸
有气泡冒出
废液中有______
再向试管中加入硝酸钡溶液
______
废液中有
（4）通过上述探究实验，_______同学的猜想成立。
（5）如图为滴加稀硝酸过程中废液里某些离子的个数变化情况，则：
①代表的离子是______（填离子符号，下同）。
②代表的离子是______。
（6）加入稀硝酸后发生中和反应的化学方程式是______。
参考答案：
1． 放出 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH 复分解反应 没有明显现象（或无变化） 氢氧化钙 滴入的稀盐酸量不足，盐酸先和氢氧化钾反应，无法判断是否有碳酸钾 氯化钙（或氯化钡或硝酸钙或硝酸钡） K2CO3 和KOH 氢氧化钾（KOH）
【详解】实验过程：（1）步骤I中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量热；步骤II的反应为碳酸钾和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，，该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。
（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，由实验结论：证明该溶液中没有什么，那么实验1中取少量溶液于试管中，通入CO2，现象应该为没有生成变浑浊，证明该溶液中没有氢氧化钙。
交流谈论：（1）另取少量溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，盐酸少量，会首先和溶液中氢氧化钾发生中和反应，不会和碳酸钾反应生成气体，故实验2的结论不一定准确。
（2）碳酸钾能和氯化钙溶液生成碳酸钙白色沉淀，故实验3操作可以是取少量溶液于试管中，滴加足量的氯化钙（或氯化钡或硝酸钙或硝酸钡，碳酸钙、碳酸钡均是沉淀，故合理即可）溶液，有白色沉淀产生，证明溶液中有K2CO3。
实验结论：根据以上实验，可得出烧杯丙中澄清溶液含有的溶质是K2CO3和KOH。
延伸应用：pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；pH值越大碱性越强，pH值越小酸性越强。根据图数据分析可知，溶液为碱性时，碱性越强，脱胶率越大，故选用氢氧化钾（KOH）溶液洗涤丝帛效果更好。
2． 溶液由无色变为蓝色 稀硫酸 Y H2SO4和NaOH不能共存 无蓝色沉淀生成 紫色石蕊溶液 OH-、H+ 、
【详解】(1)氧化铜中加入一定量的稀硫酸，氧化铜会与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液是蓝色的，可见现象为氧化铜完全溶解，溶液由无色变为蓝色，故填：溶液由无色变为蓝色；
(2)二氧化硫会与氢氧化钾溶液反应生成亚硫酸钾和水，消耗了二氧化硫，瓶内压强就减小，故气球变大，故填：；
(3)由图二可知，一开始溶液的PH>7烧杯中先加的是氢氧化钠溶液，后面随着B溶液的增加PH<7,说明后面加入的B就是稀硫酸，故填：稀硫酸；
图三中的M表示氢氧化钠恰好与稀硫酸完全反应，溶液呈中性，故与图二中Y相符合，故填：Y；
H2SO4和NaOH两者会发生反应不能共存，故填：H2SO4和NaOH不能共存；
猜想二不成立说明溶液中不存在氢氧化钠，加硫酸铜进入就不会产生蓝色沉淀，故填：无蓝色沉淀生成；
(4) 硫酸会Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，硫酸钠也会Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，故无法判断溶液中是否含有硫酸，要检验是否含有硫酸，应该检验溶液中是否含有氢离子，利用酸的通性来检验，可以加紫色石蕊溶液，如果溶液变红说明含有硫酸，故填：紫色石蕊溶液；
(5) 氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的实质是氢氧化钠中的氢氧根离子与稀硫酸中氢离子反应生成水，故填：OH-、H+；
钠离子和硫酸根离子不发生反应，故填：、。
3． 闻到有氨味 碳酸钠溶液 温度或水的体积相同或腐蚀时间相同 氢氧化钙与铝粉混合遇水后反应，管道会受到腐蚀 不能和酸混用或密封保存等
【详解】[进行实验]
1、铵根离子和氢氧根离子结合生成氨气，所以：取少量固体于研钵中，加入硫酸铵粉末，混合研磨，闻到有氨味，说明含有OH-；
2、钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙白色沉淀，所以：另取少量固体于试管中，加适量水，充分反应后过滤，向滤液中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀产生，说明含有Ca2+；
[交流讨论]
由上述实验可知管道疏通剂一定含有氢氧化钙，硫酸铵和氢氧化钙反应生成硫酸钙、氨气和水，所以步骤1中发生反应的化学方程式：；
[反思评价]
（1）进行实验时，除了控制下水管道材料的形状、大小相同，还需要控制相同的是温度或水的体积相同或腐蚀时间相同，是因为温度温度或水的体积相同或腐蚀时间相同是影响化学反应的重要因素之一；
（2）由查阅资料的信息可知，氢氧化钙与铝粉混合遇水后发生化学反应，铝制管道会受到腐蚀；
[总结归纳]
由于该品牌固体管道疏通剂中含有氢氧化钙、铝粉，会与酸、水等物质反应，为该品牌管道疏通剂的保存提出注意事项：不能和酸混用，密封保存等。
4． 红 H、O CO##一氧化碳 不成立 黑色固体变红色
缺少尾气处理装置 BD##DB C
【详解】实验探究一：
根据资料蚁酸是酸，酸能使紫色石蕊试液变红，故向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，故填：变红；
实验探究二：
（1）根据质量守恒定律反应前后元素种类不变，水中含有氢元素和氧元素，故蚁酸中含有氢元素和氧元素故填：氢元素和氧元素或；
（2）根据资料甲酸含有碳元素、氢元素和氧元素，故生成的另外两种化合物应是二氧化碳或一氧化碳，故填：一氧化碳或；
Ⅰ、由于二氧化碳能使石灰水变浑浊，实验时装置A中无明显变化，故判断不是二氧化碳，证明猜想①不成立；
Ⅱ、根据结论是猜想②成立，即气体是一氧化碳，则一氧化碳在加热的条件下会和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，故装置B中现象是黑色固体变红色；化学方程式为：；
讨论交流：
由于一氧化碳有毒，直接排入空气污染空气，故从环保角度看，该装置的缺陷是：缺少尾气处理装置；
拓展延伸：
（1）由于蚁酸显酸性，故可选用显弱碱性的物质中和。
A、膏 显碱性，可行；
B、食醋 含醋酸显酸性，不可行；
C、肥皂水牙膏 显碱性，可行；
D、烧碱是一种碱性很强的物质具有腐蚀性，不可行；
E、苏打水显碱性，可行；
故选：BD；
（2）由于蚁酸显酸性，根据酸的性质能与酸反应的物质会被腐蚀。
A、大理石含碳酸钙能与酸反应，不符合题意；
B、铝合金，含有铝能与酸反应，不符合题意；
C、铜制品中的铜不活泼，不与酸反应，符合题意；
D、钢筋含有铁，铁能与酸反应，不符合题意；
故选：C。
5． 二氧化硫和氢气 SO2 黑色固体逐渐变红，且有水雾（水珠）产生 Ⅲ
【详解】[提出假设]依据质量守恒定律化学变化前后元素的种类不变，提出了三种假设。
Ⅰ.气体是二氧化硫；
Ⅱ.气体是氢气；
Ⅲ.气体是二氧化硫和氢气；
[实验探究]
（1）二氧化硫能使品红溶液褪色，实验开始后，观察到A中品红溶液褪色，证明气体中含有SO2；
（2）氢气具有还原性，加热条件下还原氧化铜生成铜和水，先在C装置通一会儿气体再点燃酒精灯，观察到黑色固体逐渐变红，且有水雾产生，该反应化学方程式：；
[实验结论]
由实验探究可知，浓硫酸与锌粒反应由二氧化硫和氢气生成，猜想Ⅲ成立；
[交流与讨论]
（4）二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，该反应化学方程式：。
6． BE##EB F NaCl、Na2CO3##氯化钠、碳酸钠 三 稀盐酸（合理即可） 有气泡产生（与上一空对应） H+##氢离子
【详解】(1) A 试管中紫色石蕊试液滴加稀盐酸，溶液变红色； B 试管中滴加稀盐酸，有气泡冒出，溶液由无色变成浅绿色； C 试管中滴加稀盐酸固体消失，溶液变成黄色； D 试管中滴加稀盐酸无明显现象； E 试管中滴加稀盐酸，有气泡冒出； F 试管中滴加稀盐酸，生成氯化银白色沉淀。故上述反应中有气体生成的是BE ；有白色沉淀出现的是 F ； B 试管中铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为： Fe +2HCl=FeCl2+H2↑；
(2)“将反应后 D 和 E 试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现”，说明 D 试管中含有反应生成的氯化钙和过量的稀盐酸， E 试管中含有反应生成的氯化钠和过量的碳酸钠， D 、 E 混合后， D 中的稀盐酸和 E 中过量的碳酸钠继续反应生成氯化钠和水和二氧化碳，稀盐酸消耗完毕后，剩余的碳酸钠再和溶液中的氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠：则滤液中溶质的成分一定含有反应生成的氯化钠，可能含有氯化钙或碳酸钠中的某一种，滤液中一定不含稀盐酸，但也不可能同时存在氯化钙和碳酸钠；
［假设与猜想］猜想一：恰好完全反应时溶质只有氯化钠；猜想二：氯化钙过量时溶质是氯化钠和氯化钙；猜想四：碳酸钠过量时溶质是氯化钠和碳酸钠；故填：NaCl、Na2CO3；
［讨论与交流］氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，不能共存，猜想三是错误的；
［实验与结论］要证明猜想四成立，即是要证明溶液中含有碳酸钠，则应取少量滤液于试管中，滴加适量稀盐酸（或氯化钙溶液或氯化钡溶液），观察到有气泡产生（或有白色沉淀产生），即可证明溶液中含有碳酸钠；
［拓展与迁移］稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在大量的氢离子（ H+ )。
7． 不成立 Na2CO3 不成立 部分变质
【详解】（1）[猜想]
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则CaO与水反应的反应方程式为。
（3）[判断]
a.氧化钙和水反应放热，氢氧化钠溶于水放热，操作②用手触摸试管，试管外壁发热，说明样品含有氧化钙或氢氧化钠，若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ不成立。
b.操作④发生反应为碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，则反应的化学反应的方程式为；操作⑤碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡产生，操作⑥碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有碳酸钠，化学式为Na2CO3；由于有碳酸钠生成，说明二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，固体变质，故由此判断猜想I不成立。
c.综合a和b的结论，样品中含有碳酸钙和碳酸钠，操作②用手触摸试管，试管外壁发热，说明样品含有氧化钙或氢氧化钠，或两种都有，故该样品变质情况为部分变质。
8． 水或细沙 铁丝表面有红色固体析出 FeSO4和Fe2（SO4）3 溶液变红色 酸性高锰酸钾溶液 往FeSO4溶液中加少量的铁粉
【详解】(1)铁丝在氧气中燃烧，为防止生成的高温熔融物溅落炸裂瓶底，实验前集气瓶中预先加入少量水或铺一薄层细沙。
(2)铁丝和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，会观察铁丝表面有红色固体析出、溶液慢慢由蓝色变成浅绿色。
(3)铁粉与足量稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式
提出假设：
综合查阅资料和猜想Ⅰ、猜想Ⅱ可得猜想Ⅲ为FeSO4和Fe2（SO4）3。
实验探究：
由于猜想Ⅲ成立，即溶液中含有亚铁离子和铁离子。含Fe3+的溶液遇到KSCN溶液时变成红色，所以取少量上述溶液于试管中，往其中加入几滴KSCN溶液，溶液变红色。
含Fe2+的溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色。所以另取少量上述溶液于另一支试管中，往其中滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色。
分析讨论：
①酸性的硫酸亚铁在空气中易变成硫酸铁；所以，含有稀硫酸的硫酸亚铁溶液久置空气中生成硫酸铁，即硫酸与硫酸亚铁与氧气反应生成硫酸铁和水。化学方程式
②硫酸铁溶液能与铁反应生成硫酸亚铁；为了防止硫酸亚铁溶液变成硫酸铁，可采取的一种措施是往FeSO4溶液中加少量的铁粉。
9． 发烫(烫手、发热等) 2C2H2+5O24CO2+2H2O CaO会与水反应生成Ca(OH)2 酚酞溶液 无气泡产生 密封、防潮（合理即可） CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑
【详解】实验验证：
①根据结论和操作电石与水反应放出大量的热，用手触摸试管外壁可知现象为：感觉发烫，故填：发烫(烫手、发热等)；
②乙炔与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，故反应的化学方程式写为：。
猜想假设：
氧化钙与水反应生成氢氧化钙，所以反应后的白色固体不可能是氧化钙，即猜想I错误，故填：CaO会与水反应生成氢氧化钙。
实验验证：
①猜想Ⅱ成立，即白色固体是氢氧化钙，氢氧化钙溶液呈碱性，能够使酚酞试液变红，所以滴加的液体是酚酞溶液液，故填：酚酞溶液液；
②猜想Ⅲ不成立，即固体中不含碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能够产生气泡，固体中不含碳酸钙，则滴加稀盐酸后不产生气泡，故填：无气泡产生。
拓展反思：
电石遇水引发爆燃是因为放出大量的热，将生成的大量乙炔气体引燃而引起的，因此保存电石时一定要放在通风干燥处，防止发生爆炸事故，故填：密封、防潮（合理即可）；
电石中的碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙炔，故反应的化学方程式写为：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑。
10． 碳酸钠和氢氧化钠 Ⅱ CaCO3 BC 无明显现象 玻璃棒蘸取溶液D（或用胶头滴管吸取溶液D） Ⅲ
【详解】[猜想与假设]
氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，若氢氧化钠完全变质则白色粉末是碳酸钠；若氢氧化钠没有变质则白色粉末是氢氧化钠；若氢氧化钠部分变质则白色粉末是碳酸钠和氢氧化钠，故填：碳酸钠和氢氧化钠。
[实验探究]
（1）由上述实验可知，加入稀盐酸时产生气体，说明溶液中含有碳酸钠，猜想Ⅱ肯定不成立，故填：Ⅱ。
由于二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以沉淀C的化学式为CaCO3，故填：CaCO3。
（2）盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为： ，故填：。
（3）由于CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液呈中性，Ca（NO3）2（或CaCl2）与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠（或氯化钠），生成的硝酸钠（或氯化钠）也呈中性，对原物质中是否含有氢氧化钠的检验不会产生干扰；氢氧化钙或氢氧化钡与碳酸钠反应都会生成氢氧化钠，对原物质中是否含有氢氧化钠的检验产生干扰，因此操作③的X溶液不能用氢氧化钙溶液和氢氧化钡溶液，故填：BC。
（4） 方案一：吸取少量溶液D于试管中，滴入CuSO4溶液，若无明显现象，说明溶液中无氢氧化钠，所以猜想I成立，故填：无明显现象。
方案二：测溶液pH的方法是：在洁净的玻璃片上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液D（或用胶头滴管吸取溶液D）滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，故填：玻璃棒蘸取溶液D（或用胶头滴管吸取溶液D）。
溶液D是加入过量的氯化钙或硝酸钙后，除去碳酸钠后的溶液，若溶液D的pH＞7，说明溶液中还含有氢氧化钠，即猜想Ⅲ成立，故填：Ⅲ。
11． N2 1 红磷燃烧放出大量的热，气体受热体积膨胀 C 有刺激性气味气体 过滤 氯化钡、硝酸钡均可 有白色沉淀生成
【详解】【活动一】（1）食品包装常用作保护气的是氮气，因为氮气的化学性质不活泼，氮气的化学式是N2。
（2）①红磷燃烧消耗氧气，氧气占空气总体积的五分之一，因此t2时打开止水夹，最终集气瓶中水平面大约上升至刻度1处；
②AB段气体压强变化的原因是红磷燃烧放出大量的热，气体受热体积膨胀，使压强变大。
（3）减少汽车的保有量、用风能与太阳能发电替代燃煤发电都可以减少PM2.5，减少工业生产中二氧化碳的排放，能够缓解温室效应，但是对应减少PM2.5效果不明显，故选C。
【活动二】铵盐和熟石灰混合研磨会释放出有刺激性气味的气体，加熟石灰研磨，若产生刺激性气味，证明霾中含有铵盐；雾霾中含有硫酸盐可以先溶解过滤掉不溶物，向滤液中加入氯化钡溶液，钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，现象为有白色沉淀产生，证明霾中含有硫酸盐。
12． 硫酸(或H2SO4) 氢氧化钠(或NaOH) 硫酸##H2SO4 酚酞 红 滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸 不能
【详解】作出猜想：氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应后一定有硫酸钠，氢氧化钠和硫酸最多有一种剩余。①甲同学认为溶液中的溶质一定不能是Na2SO4、H2SO4和NaOH三种物质共同存在，因为氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，生成物硫酸钠一定存在，若两者恰好反应，则溶质只有硫酸钠，若酸过量，则溶质为硫酸和硫酸钠，若氢氧化钠过量，溶质则为硫酸钠和氢氧化钠；②若硫酸过量，则溶质为硫酸钠和硫酸，乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和硫酸两种物质；
实验验证：猜想③成立，溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH两种物质，氢氧化钠溶液呈碱性，要证明氢氧化钠存在，可向溶液中滴加酚酞溶液变红，可观察到溶液变红色。
总结反思：结合丙同学实验，滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸。所以②不成立。
知识拓展：①从乙同学实验可知，铝和氢氧化钠也会反应放出氢气，所以生活中不能用铝制品来盛放强碱性溶液；
②乙同学的实验溶液中含有氢氧化钠，氢氧化钠和铝和水反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：。
13． BaSO4和BaCO3 Na+、Cl-或Na+、Cl-、Ba2+或Na+、Cl-、（写出一种组合即可） 溶液中和Ba2+不能共存 HNO3（或硝酸） Ba(NO3)2（或硝酸钡、或氯化钡等） 除尽干扰的离子
【详解】（1）碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，所以方程式是：；
（2）加入盐酸，部分白色沉淀溶解，说明有溶于盐酸的碳酸钡沉淀，也含有不溶于盐酸的硫酸钡沉淀，所以滤渣的成分为：BaCO3、 BaSO4；
（3）反应后一定存在的物质是氯化钠，氯化钡、碳酸钠和硫酸都可能过量，甲同学猜想错误与Ba2+不能共存在溶液中，乙同学的猜想是碳酸钠过量，丙同学猜想是碳酸钠、硫酸钠都过量，所以我的猜想是硫酸钠过量：Na+、Cl-、，或碳酸钠、硫酸钠都不过量：Na+、Cl-，或氯化钡过量：Na+、Cl-、Ba2+；
（4）碳酸根离子与钡离子结合生成碳酸钡沉淀，故填：溶液中和Ba2+不能共存；
（5）先向滤液中加入足量的硝酸，有气泡产生，除去碳酸根离子，再加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明含有硫酸根离子；
（6）综合整个实验探究可知，当溶液中有两种或多种离子需要验证时，需考虑所加试剂要先除尽干扰的离子，然后再去验证其他离子是否存在，才可以确定溶液中的成分，故填：除尽干扰的离子。
14． Na2SO4、CuSO4 2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4 产生白色沉淀 无色酚酞试剂 猜想I中加入BaCl2也会产生白色沉淀 纯度 不能
【详解】[做出猜想]
NaOH能与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钠，当恰好完全反应时溶液中溶质为Na2SO4，当NaOH过量时溶液中溶质为Na2SO4、NaOH，当CuSO4过量时溶液中溶质为CuSO4、Na2SO4，结合题干猜想得出猜想Ⅲ为：Na2SO4、CuSO4；
猜想Ⅳ为：Na2SO4、NaOH、CuSO4，其中氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钠，两者不能共存，故猜想不合理；反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；
[实验探究]
实验2：氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀与氯化钠，向实验1所取的溶液中滴入氯化钡溶液，为了验证猜想Ⅱ正确，说明溶液中溶质成分有Na2SO4，因此加入氯化钡溶液后溶液中现象为产生白色沉淀；
实验3：Na2SO4、NaCl的溶液呈中性，NaOH的溶液呈碱性，为了验证猜想Ⅱ正确，溶液中含有溶质NaOH，NaOH的溶液能使无色酚酞试剂变红色，则加入的试剂为无色酚酞试剂；
[讨论分析]
（1）猜想I为Na2SO4，若猜想I成立，在溶液中加入氯化钡，溶液中也会出现白色沉淀，则实验2不合理；
（2）氢气的浓度若在爆炸极限内遇到明火会发生爆炸，则点燃氢气前一定要先检验其纯度，防止爆炸；
（3）Na能与水反应产生氢气，则Na着火时不能用水扑灭。
15． 1号、3号样品中有刺激性气味气体产生，2号样品中无刺激性气味气体产生 硝酸银
过滤得步骤（2）产生的沉淀，分别滴加过量的稀硝酸 沉淀不溶解 沉淀溶解并有气泡产生
氯化铵##NH4Cl C
【详解】实验探究：
（1）甲同学各取少量样品于研钵中，加入熟石灰，研磨，氯化铵和碳酸铵都能和熟石灰反应产生氨气，有氨味，而尿素不能和熟石灰反应，根据实验结论2号氮肥是尿素，可以推断该反应的现象是：1号、3号样品中有刺激性气味气体产生，2号样品中无刺激性气味气体产生，故填：1号、3号样品中有刺激性气味气体产生，2号样品中无刺激性气味气体产生。
（2）根据氯化铵、碳酸铵都与硝酸银反应生成白色沉淀，而且氯化铵与硝酸银反应生成氯化银沉淀不溶于稀硝酸，碳酸铵与硝酸银反应生成碳酸银沉淀溶于稀硝酸，因此选择加入试剂硝酸银；氯化铵与硝酸银反应生成硝酸铵和氯化银沉淀，化学方程式为： ，碳酸铵与硝酸银反应生成碳酸银沉淀和硝酸铵，化学方程式为：，故填：。
（3）由查阅资料知，氯化银不溶于稀硝酸，碳酸银能溶于稀硝酸且生成二氧化碳气体，根据实验结论，该步操作应该是对上步操作中生成的沉淀进行验证，由查阅资料知，氯化银不溶于稀硝酸，碳酸银能溶于稀硝酸且生成二氧化碳气体，所以该步操作应为：过滤得步骤（2）产生的沉淀，分别滴加过量的稀硝酸，故填：过滤得步骤（2）产生的沉淀，分别滴加过量的稀硝酸。
由查阅资料和实验结论知，1号的实验现象是：沉淀不溶解，3号的实验现象是：沉淀溶解并有气泡产生，故填：沉淀不溶解;沉淀溶解并有气泡产生。
拓展思考：
乙同学分别向三种溶液中滴加石蕊溶液，由现象知，尿素溶液显中性，碳酸铵溶液显碱性，氯化铵溶液显酸性，因此长期施用氯化铵氮肥土壤容易酸化。
A、K2SO4溶液呈中性且不与碳酸铵反应，因此往变蓝的(NH4)2CO3溶液中滴加K2SO4溶液，溶液仍呈蓝色，故A不符合题意；
B、NaCl溶液呈中性且不与碳酸铵反应，因此往变蓝的(NH4)2CO3溶液中滴加NaCl溶液，溶液仍呈蓝色，故B不符合题意；
C、氯化钙与碳酸铵反应生成碳酸钙和氯化铵，碳酸钙难溶于水，而氯化铵溶液能使石蕊变红，因此往变蓝的(NH4)2CO3溶液中滴加氯化钙溶液，溶液会逐渐变红， 故C符合题意；
D、Na2CO3溶液呈碱性，往变蓝的(NH4)2CO3溶液滴加Na2CO3溶液只能使碳酸铵放出氨气，不能使其溶液变为酸性，故D不符合题意。
故填：C。
16． H+ 丙 钡离子和碳酸根离子、硫酸根离子不能共存 碳酸根离子## 产生沉淀 甲 OH﹣ NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O
【分析】显碱性溶液中不含有氢离子，是因为氢氧根离子能和氢离子结合生成水分子；
硝酸根离子、钠离子、钾离子不能和其它物质结合生成新物质；
钡离子和碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀，和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀；
如果溶液中含有氢氧根离子和碳酸根离子，加入稀硝酸时，稀硝酸先和氢氧根离子反应，后和碳酸根离子反应。
【详解】测得其pH为12，说明溶液显碱性，显碱性溶液中一定不存在的离子是氢离子。
（1）以上甲、乙、丙三位同学的假设中，丙同学的假设一定不成立，丙同学猜想不正确的原因是钡离子和碳酸根离子、硫酸根离子不能共存；
（2）先向其中滴加过量的稀硝酸，看到溶液中有气泡产生，是因为碳酸根离子和硝酸中的氢离子结合生成水和二氧化碳，然后再向试管中加入硝酸钡溶液，观察到溶液中产生白色沉淀，是因为钡离子和硫酸根离子结合生成白色沉淀硫酸钡，因此溶液中还含有碳酸根离子、硫酸根离子，则猜想甲成立；
故填：碳酸根离子、硫酸根离子。
（5）①滴加稀硝酸时，氢离子先和氢氧根离子结合生成水分子，随着反应进行，氢氧根离子不断减少。
②氢氧根离子完全反应后，氢离子再和碳酸根离子结合生成水和二氧化碳，随着反应进行，碳酸根离子不断减少。
发生的中和反应是稀硝酸和氢氧化钠，反应生成硝酸钠和水，化学方程式：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O。
故答案为：① H+；②丙；③钡离子和碳酸根离子、硫酸根离子不能共存；④碳酸根离子；⑤产生沉淀；⑥甲；⑦OH-；⑧CO32-；⑨NaOH+HNO3=NaNO3+H2O。
广东省各地区2022年中考化学模拟（二模）试题分类汇编-科学探究题（提升题）
一、科学探究题
1．（2022·广东韶关·校考二模）我国古代人民积累了许多对物质变化的认识。早在战国时期，《周礼•考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰，主要成分为K2CO3）和“蜃”（贝壳灰，主要成分为CaO）混合加水所得溶液来洗涤丝帛时，会与丝表面附着的丝胶蛋白发生反应，生成物可用水冲去，从而可把丝洗得干脆亮丽。化学小组对“混合加水所得溶液”的成分进行了探究。
【实验过程】
（1）如图所示，步骤I的反应会___________（“放出”或“吸收”）热量，步骤II的化学方程式为___________，属于___________反应（填基本反应类型）。
（2）小组同学将烧杯丙中混合物过滤后得到澄清溶液，并对该溶液成分进行探究。
实验
步骤
现象
结论
实验1
取少量溶液于试管中，通入CO2
___________
证明该溶液中没有___________。
实验2
另取少量溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸。
始终没有明显现象
证明溶液中没有K2CO3.
【交流谈论】（1）同学们将实验结果与老师交流，老师认为实验2的结论不一定准确，原因是___________。
（2）经过谈论，同学们又进行实验3，请填写以下表格。
实验
步骤
现象
结论
实验3
取少量溶液于试管中，滴加足量的___________溶液。（填盐溶液名称）
有白色沉淀产生
证明溶液中有K2CO3.
【实验结论】根据以上实验，可得出烧杯丙中澄清溶液含有的溶质是___________（填化学式）。
【延伸应用】同学们查阅资料得知，浓度为10%的K2CO3的pH=11.6，浓度为1%KOH的pH=13.2，根据图数据分析，选用___________溶液洗涤丝帛效果更好。
2．（2022·广东·二模）化学反应是化学研究的重要范畴，但是有的实验会伴随明显现象，有的实验并无现象，某兴趣小组对部分化学变化进行研究，请根据实验内容，回答问题：
【实验内容一】探究反应是否发生
（1）实验一：向装有CuO的试管中加入一定量的稀硫酸，会观察到明显现象：氧化铜完全溶解，______可见该反应已发生：
（2）实验二：为呈现明显现象，利用如图所示装置进行实验：向盛满二氧化硫的广口瓶中滴加氢氧化钾浓溶液，发现小气球胀大，产生该现象的原因用化学方程式表示为______。
（3）实验三：为了证明NaOH溶液和稀硫酸发生了反应，该组同学设计了如图一所示实验，传感器测定的pH和温度随溶液质量变化情况见图二、图三。
则B溶液是______，图三中的M与图二中X、Y、Z中的______数值相等。
【实验内容二】探究实验三溶液反应后的溶质成分
【实验猜想】一：只有Na2SO4
二：Na2SO4和NaOH
三：Na2SO4和H2SO4
四：Na2SO4、H2SO4和NaOH
兴趣小组成员一致认为猜想四不合理，理由是______。
【实验方案】为确认哪个猜想成立，兴趣小组进行如下实验：
分别取样于试管中
步骤
现象
结论
向其中一份滴加CuSO4溶液，振荡、静置
猜想二不成立
向另一份滴加Ba（NO3）2溶液，振荡、静置
出现白色沉淀
猜想三成立
请写出表中“”位置所对应的实验现象：______。
【实验反思】
（4）小组成员认为实验方案不能得出猜想三成立，若要检验猜想三，应改用______试剂。
（5）从微观角度分析，氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的实质是：______微粒（符号表示）参与反应，而______（同上）微粒没有参加反应，只是“旁观者”。
3．（2022·广东·二模）管道疏通剂是一种新型厨卫管道深层清洁产品，主要针对厨卫管道内的油脂、毛发、菜渣、纸棉纤维等各种有机物质造成的堵塞进行疏通，同时具有清除管道恶臭，灭杀管道细菌、寄生虫等功效。某校化学实践小组对某品牌固体管道疏通剂的成分和腐蚀性展开了项目性探究之旅。
任务一：检验管道疏通剂的成分
【查阅资料】该品牌固体管道疏通剂中含有氢氧化钙、铝粉、缓蚀阻垢剂。
【进行实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
1、取少量固体于研钵中，加入硫酸铵粉末，混合研磨
______
含有OH-
2、另取少量固体于试管中，加适量水，充分反应后过滤，向滤液中滴加______
有白色沉淀产生
含有Ca2+
【交流讨论】写出步骤1中发生反应的化学方程式：______。
任务二：探究管道疏通剂的腐蚀性
【查阅资料】氢氧化钙与铝粉混合遇水后发生化学反应，放出大量热并生成气体，可加快疏通毛发等物质。发生反应的化学方程式为。
【进行实验】改变下水管道材料，测定管道疏通剂对各材料的腐蚀率。实验结果记录如下：
材料
塑料
铜
铁
钢
铝
铝合金
腐蚀率
0.1%
0.4%
0.5%
0.3%
100%
80%
【反思评价】
（1）上述实验除了控制下水管道材料的形状、大小相同以外，还需要控制______相同。
（2）该管道疏通剂不能用于疏通铝制管道的原因是______。
【总结归纳】保存该管道疏通剂时应注意______。
4．（2022·广东揭阳·统考二模）不少同学都被蚊虫可咬过，感觉又痛又痒。同学们从化学课上知道：蚊虫叮咬时能在人的皮肤内释放出蚁酸刺激皮肤，课外兴趣小组同学决定对蚁酸进行探究。
【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？
【查阅资料】或酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物。
【实验探究一】探究蚁酸的酸性。
向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石燕试液，观察到溶液颜色变成__________色，说明蚁酸溶液显酸性；
【实验探究二】探究蚁酸分解的内种产物。
（1）小芳同学根据以酸中含有_____________（写元素的符号）元素，推测出生成物中含有水；
（2）另一种生成物是气体，小敏提出两种猜想：
猜想①：该气体是CO2猜想②：该气体是___________
他们将蚁酸分解产生的气体通过如图装置（铁架合已略去），观察现象。
Ⅰ、实验时装置A中无明显变化，则猜想①____________（填“成立”或“不成立”）；
Ⅱ、装置B中的现象是_________，则猜想②成立，装置日中发生反应的化学方程式为_____________。
【讨论交流】
从环保角度看，该装置的缺陷是______________。
【拓展延伸】
（1）当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减经痛痒，下列的质中，你不会选择的物质是_________。
A、牙膏 B、食醋 C、肥皂水 D、烧碱 E、苏打水
（2）白蚁会分泌出蚁酸，能腐蚀很多建筑材料，下列建筑材料中最不容易被白蚁腐蚀的是_________。
A、大理石 B、铝合金 C、铜制品 D、钢筋
5．（2022·广东深圳·统考二模）小坪同学在实验室做实验时错误地取了浓硫酸与锌粒反应，发现有难闻气体产生，他对该气体的成分产生了疑惑，并在鹏老师指导下进行了探究。
【提出问题】浓硫酸与锌粒反应生成的气体成分是什么？
【查阅资料】①锌能与浓硫酸反应，但不产生H2，也不会产生O2。
②二氧化硫有刺激性气味，易溶于水，能使品红溶液褪色。
③三氧化硫（SO3）常温下为液态，且不能使品红溶液褪色。
④二氧化硫与NaOH溶液反应类似于CO2与NaOH溶液反应原理，且反应前后硫元素的化合价不变。
【提出假设】运用质量守恒定律，并在鹏老师的指导下排除了成分中有O2的可能性；还提出了三种假设。
Ⅰ.气体是二氧化硫；
Ⅱ.气体是氢气；
Ⅲ.气体是______（填名称）。
【实验探究】为了验证以上假设，小坪同学在鹏老师的指导下设计了如下图装置进行探究。
（1）实验开始后，观察到A中品红溶液褪色，证明气体中含有_______（填化学式）。
（2）先在C装置通一会儿气体再点燃酒精灯；观察到______的现象，证明气体中含有H2，写出此时C装置发生反应的化学方程式_________。
【实验结论】猜想_____成立。
【交流与讨论】
（3）反应物相同，其浓度不同，则产物可能不相同。
（4）D装置的目的是吸收尾气中的二氧化硫，防止污染空气，则二氧化硫与NaOH溶液反应的化学方程式为_________。
6．（2022·广东广州·校考二模）为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：
（1）上述反应中有气体生成的是______，有白色沉淀出现的是______；B试管中所发生反应的化学方程式为______。
（2）将反应后D和E试管中的废液倒入一洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【假设与猜想】猜想一：NaCl
猜想二：NaCl和CaCl2
猜想三：NaCl、Ca（OH）2和HCl
猜想四：______
【讨论与交流】经讨论，同学们一致认为猜想______是错误的。
【实验与结论】
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液
无现象
猜想四
成立
取少量滤液于试管中，加适量______
______
【拓展与迁移】稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在______。
7．（2022·广东清远·统考二模）实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸气和CO2反应而变质。某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究。
（1）【猜想】
猜想I：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH。
猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3。
则CaO与水反应的反应方程式为_________。
（2）【实验】如下图所示。
（3）【判断】
a.若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ____（填：成立、不成立）
b.操作④发生化学反应的方程式为________；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有______（写化学式）：由此判断猜想I_____（填：成立、不成立）。
c.综合a和b的结论，判断该样品变质情况为_______。
8．（2022·广东佛山·统考二模）某研究性学习小组探究金属铁的化学性质。
（1）铁丝在氧气中燃烧，实验前集气瓶中预先加入少量________。
（2）铁丝和硫酸铜溶液反应，现象：________、溶液慢慢由蓝色变成浅绿色。
（3）少量铁粉与足量稀硫酸反应的化学方程式_________，久置后，发现溶液有变色的异常现象。
【提出问题】除了硫酸外，变色的溶液中还含有什么溶质？
【查阅资料】①酸性的硫酸亚铁在空气中易变成硫酸铁，硫酸铁溶液能与铁反应生成硫酸亚铁；
②含Fe3+的溶液遇到KSCN溶液时变成红色，含Fe2+的溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
【提出假设】小组同学经讨论认为溶液中的溶质除了H2SO4外，可能还含有：
猜想Ⅰ:FeSO4 猜想Ⅱ：Fe2（SO4）3 猜想Ⅲ：_________。
【实验探究】
序号
实验操作
实验现象
实验结论
实验1
取少量上述溶液于试管中，往其中加入几滴KSCN溶液
_________。
猜想Ⅲ成立
实验2
另取少量上述溶液于另一支试管中，往其中滴入几滴_________。
溶液褪色
【分析讨论】①含有稀硫酸的硫酸亚铁溶液久置空气中生成硫酸铁，其化学方程式为_________。
②为了防止硫酸亚铁溶液变成硫酸铁，可采取的一种措施是________。
9．（2022·广东韶关·统考二模）2021年7月21日河南省舞钢市发生一起电石(主要成分是碳化钙CaC2)遇水引发爆燃事故，造成10多人受伤。为了分析事故原因，化学小组同学对电石的化学性质进行探究。
【查阅资料】电石与水反应生成白色固体和乙炔(C2H2)气体，乙块有可燃性，常用于电焊电割。
【提出问题】（1）电石遇水为什么会引发爆燃呢？
【实验验证】
操 作
现 象
结 论
①用手触摸试管外壁
_______
电石与水反应放出大量的热
②验纯后点燃
剧烈燃烧
充分燃烧的化学方程式为：_______
【提出问题】（2）电石遇水生成的白色固体是什么？
【猜想假设】猜想Ⅰ有CaO 猜想Ⅱ有Ca(OH)2猜想Ⅲ有CaCO3
大家讨论后一致否定了猜想Ⅰ，原因是_______。
【实验验证】
实验步骤
实验现象
实验结论
①将上述反应后试管中的上层清液转移到另一试管中，滴加_______。
溶液由无色变红色
猜想Ⅱ成立
②取少量反应后的固体于试管中，滴加过量稀盐酸。
固体溶解，_______。
猜想Ⅲ不成立
【拓展反思】
电石遇水引发爆燃是因为放出大量的热，将生成的大量乙炔气体引燃而引起的。因此，保存电石时一定要_______，电石与水反应的化学方程式为：_______。
10．（2022·广东惠州·统考二模）同学们在实验课上发现一瓶久置的氢氧化钠固体的瓶口有白色粉末。他们对该白色粉末的成分进行了探究。
【猜想与假设】猜想I：白色粉末是碳酸钠；
猜想Ⅱ：白色粉末是氢氧化钠；
猜想Ⅲ：白色粉末是______。
【查阅资料】CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液呈中性。
【实验探究】取白色粉末溶于水形成溶液A，设计实验如图所示：
（1）由上述实验可知，猜想______肯定不成立，沉淀C的化学式是______。
（2）操作①产生气体的反应的化学方程式为______。
（3）操作③的X溶液不能用以下的______（多选，填字母）。
A．CaCl2溶液 B．Ca（OH）2溶液
C．Ba（OH）2溶液 D．Ca（NO3）2溶液
（4）操作⑤的实验如下：
方案
现象
结论
方案一：吸取少量溶液D于试管中，滴入CuSO4溶液
______
猜想I成立
方案二：在洁净的玻璃片上放一片pH试纸，用______滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH
pH>7
猜想______成立
11．（2022·广东广州·统考二模）空气是人类赖以生存的宝贵资源，我国某些地方冬季雾霾频发。某校社会实践小组的同学们，对某地区雾霾的成分、成因、危害及防治产生了浓厚的兴趣并开启了项目性学习之旅。
【信息检索】雾是浮游在空中的大量微小水滴。霾是可吸入颗粒物浓度较高造成的能见度较低的现象。霾的主要成分可能含有可溶性硫酸盐、硝酸盐、铵盐、不溶性有机物、黑碳、金属元素和其它元素。
【提出问题】某地霾的成分是什么?
【实验准备】选择该地重度雾霾天气，用SDLKC-1000型大流量TSP采样器在室外采集大气中的可吸入颗粒物10g。
【活动一】：探究空气成分和PM2.5。
（1）空气的用途：食品包装常用作保护气的是______（填化学式）。
（2）空气的成分：老师利用图甲装置测定空气中氧气的含量并结合现代传感器技术，测得过程中容器内气体压强、温度、氧气浓度的变化趋势如图乙所示。
①t2时打开止水夹，最终集气瓶中水平面大约上升至刻度______处。
②结合曲线，解释AB段气体压强变化的原因是______。
（3）空气的保护：图丙是某地PM2.5来源分布图。据此，下列措施对减少PM2.5效果最不明显的是_______（填标号）。
A．减少汽车的保有量
B．用风能与太阳能发电替代燃煤发电
C．减少工业生产中二氧化碳的排放
【活动二】：探究霾中是否含有铵盐和硫酸盐。
实验方案
实验步骤
实验现象
实验结论
方案一
取5g样品，加少量熟石灰末，混合，研磨。
_____
含有铵盐
方案二
取5g样品，加适量水，充分溶解后，______，向滤液中滴加______。
_____
含有硫酸盐
12．（2022·广东·校联考二模）某校化学实验兴趣小组的同学对氢氧化钠与稀硫酸反应后溶液中的溶质成分进行了以下探究。
【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】
①甲同学认为溶液中的溶质一定不能是Na2SO4、_______和_______三种物质共同存在。
②乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和_______两种物质。
③丙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH两种物质。
④丁同学认为溶液中的溶质只有Na2SO4一种物质。
【查阅资料】
①Na2SO4溶液显中性。
②A1与强碱NaOH溶液(NaOH和H2O)反应生成偏铝酸钠(NaA1O2)和一种单质。
【实验验证】
实验操作
实验现象
实验结论
乙同学实验
取反应后的溶液少量于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中
铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色
猜想②成立
丙同学实验
另取反应后的溶液少量于试管中，向试管中滴加几滴无色_______溶液
溶液变_______色
猜想③成立
【总结反思】
丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定自己的猜想④不成立。经过进一步分析，丁同学认为猜想②也不成立，他的理由是_______。兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想③成立。
【知识拓展】
①生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？_______。(填“能”或“不能”)
②请根据实验后的总结反思写出乙同学的实验中铝与溶液中的物质发生反应的化学方程式___。
13．（2022·广东汕头·统考二模）化学探究小组的同学们在学习完了酸碱盐的化学性质后，进行了如图1所示的实验，请回答下列问题。
（1）B试管中一定发生的反应其化学方程式为________。
（2）同学们将B实验的固液混合物过滤，得到滤渣C和滤液D，同学们想要探究滤渣C和滤液D中溶质的成分。小丽同学取滤渣少许于试管中，向其中加入稀盐酸，固体质量变化情况如图2图像，则推测出滤渣的成分为_________（填化学式）。
【提出问题】滤液D中含有哪些离子呢？
甲同学猜想：Na+、Cl-、、Ba2+
乙同学猜想：Na+、Cl-、
丙同学猜想：Na+、Cl 、、
你的猜想是：（3）________（写出一种可能的组合即可）
【讨论与交流】
（4）经过大家讨论，一致认为甲同学的猜想是错误的，理由是_______。
【实验验证】
（5）小明同学的验证方案是：先向滤液D中加入足量的_____溶液，若溶液中出现气泡的现象，而后再加入______溶液，可以得出丙同学猜想的结论是正确的。
【反思与交流】
（6）根据小岗同学的经验，当溶液中有两种可能存在的离子要进行验证，要先加入一种足量试剂，_____，再验证另一种可能存在的离子，就可以得出正确的结论。
14．（2022·广东阳江·校考二模）兴趣小组的同学在学习了金属的化学性质后，把一小块钠放入硫酸铜溶液中，观察到有气泡冒出，但未观察到红色固体，而是看到了有蓝色沉淀产生，并进行了如下探究。
【查阅资料】钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应：钠与水反应的化学方程式为 。
【提出问题】钠与硫酸铜溶液反应后溶液中溶质的成分是什么？
【做出猜想】猜想I:Na2SO4
猜想Ⅱ：Na2SO4、NaOH；
猜想Ⅲ：___________。
猜想Ⅳ: Na2SO4、NaOH、CuSO4。
小林认为猜想Ⅳ一定不成立，其原因是_________（用化学方程式表示）。
【实验探究】
实验
实验操作
实验现象
实验结论
实验1
取反应后的溶液于试管中，观察溶液颜色
溶液为无色
猜想Ⅲ不成立
实验2
向实验1所取的溶液中滴入氯化钡溶液
__________
猜想Ⅱ成立
实验3
另取反应后的溶液于试管中，向其中滴加少量__________。
溶液变为红色
猜想Ⅱ成立
【讨论分析】
（1）同学们认为实验2不合理，其原因是____________。
（2）混有一定量空气或氧气的氢气遇明火可能会发生爆炸，因此点燃氢气前一定要检验其__________。
（3）金属钠在储存过程中意外着火时__________（选填“能”或“不能）用水来扑灭。
15．（2022·广东广州·校考二模）随着世界人口的增长，人类对农产品需求量增大，增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施。几位同学假期到水肥一体示范农场参加劳动实践，带回三种（氯化铵、碳酸铵和尿素）失去标签的氮肥样品进行鉴别实验，三种样品分别标号为1、2、3。
提出问题：如何鉴别出三种肥料？
查阅资料：①铵盐能与碱反应放出氨气；②AgC1不溶于稀硝酸。
实验探究：
实验操作
现象
解释和结论
（1）甲同学各取少量样品于研钵中，加入熟石灰，研磨
___________。
2号氮肥是尿素
（2）另取少量1号和3号样品于试管中，加足量水溶解，加入__________溶液。
1号和3号都出现白色沉淀
写出其中一个化学方程式____________。
（3）___________
1号：___________。
3号：___________。
1号氮肥是氯化铵，
3号氮肥是碳酸铵。
拓展思考：
乙同学分别向三种溶液中滴加石蕊溶液，现象如图，试判断，长期施用__________（填名称）氮肥土壤容易酸化。往变蓝的（NH4）2CO3溶液滴加___________（填序号）溶液会逐渐变红。
A．K2SO4 B．NaC1 C．CaCl2 D．Na2CO3
16．（2022·广东茂名·统考二模）课本中“复分解反应发生条件”的活动与探究用到H2SO4、Ba（NO3）2、NaOH、K2CO3四种溶液，某校化学兴趣小组的同学在探究实验结束后，将所有废液倒入一个洁净的废液缸中，然后对废液缸的废液进行了探究，取少许废液，测得其pH为12。
【提出问题】废液缸中除含OH﹣外，还含有哪些离子呢？
【讨论分析】一定不含有的离子是______（填离子符号），有三种离子一定存在，它们是K+、Na+和；另外，废液中还可能存在什么离子呢？同学们纷纷作出猜想。
甲同学：可能还含有、
乙同学：可能还含有Ba2+
丙同学：可能还含有Ba2+、、
（1）以上甲、乙、丙三位同学的假设中，______同学的假设一定不成立，原因是______；
【实验探究】
实验步骤
现象
结论
取少量废液于试管中，向其中滴加过量的稀硝酸
有气泡冒出
废液中有______
再向试管中加入硝酸钡溶液
______
废液中有
（4）通过上述探究实验，_______同学的猜想成立。
（5）如图为滴加稀硝酸过程中废液里某些离子的个数变化情况，则：
①代表的离子是______（填离子符号，下同）。
②代表的离子是______。
（6）加入稀硝酸后发生中和反应的化学方程式是______。
参考答案：
1． 放出 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH 复分解反应 没有明显现象（或无变化） 氢氧化钙 滴入的稀盐酸量不足，盐酸先和氢氧化钾反应，无法判断是否有碳酸钾 氯化钙（或氯化钡或硝酸钙或硝酸钡） K2CO3 和KOH 氢氧化钾（KOH）
【详解】实验过程：（1）步骤I中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量热；步骤II的反应为碳酸钾和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，，该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。
（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，由实验结论：证明该溶液中没有什么，那么实验1中取少量溶液于试管中，通入CO2，现象应该为没有生成变浑浊，证明该溶液中没有氢氧化钙。
交流谈论：（1）另取少量溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，盐酸少量，会首先和溶液中氢氧化钾发生中和反应，不会和碳酸钾反应生成气体，故实验2的结论不一定准确。
（2）碳酸钾能和氯化钙溶液生成碳酸钙白色沉淀，故实验3操作可以是取少量溶液于试管中，滴加足量的氯化钙（或氯化钡或硝酸钙或硝酸钡，碳酸钙、碳酸钡均是沉淀，故合理即可）溶液，有白色沉淀产生，证明溶液中有K2CO3。
实验结论：根据以上实验，可得出烧杯丙中澄清溶液含有的溶质是K2CO3和KOH。
延伸应用：pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；pH值越大碱性越强，pH值越小酸性越强。根据图数据分析可知，溶液为碱性时，碱性越强，脱胶率越大，故选用氢氧化钾（KOH）溶液洗涤丝帛效果更好。
2． 溶液由无色变为蓝色 稀硫酸 Y H2SO4和NaOH不能共存 无蓝色沉淀生成 紫色石蕊溶液 OH-、H+ 、
【详解】(1)氧化铜中加入一定量的稀硫酸，氧化铜会与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液是蓝色的，可见现象为氧化铜完全溶解，溶液由无色变为蓝色，故填：溶液由无色变为蓝色；
(2)二氧化硫会与氢氧化钾溶液反应生成亚硫酸钾和水，消耗了二氧化硫，瓶内压强就减小，故气球变大，故填：；
(3)由图二可知，一开始溶液的PH>7烧杯中先加的是氢氧化钠溶液，后面随着B溶液的增加PH<7,说明后面加入的B就是稀硫酸，故填：稀硫酸；
图三中的M表示氢氧化钠恰好与稀硫酸完全反应，溶液呈中性，故与图二中Y相符合，故填：Y；
H2SO4和NaOH两者会发生反应不能共存，故填：H2SO4和NaOH不能共存；
猜想二不成立说明溶液中不存在氢氧化钠，加硫酸铜进入就不会产生蓝色沉淀，故填：无蓝色沉淀生成；
(4) 硫酸会Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，硫酸钠也会Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，故无法判断溶液中是否含有硫酸，要检验是否含有硫酸，应该检验溶液中是否含有氢离子，利用酸的通性来检验，可以加紫色石蕊溶液，如果溶液变红说明含有硫酸，故填：紫色石蕊溶液；
(5) 氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的实质是氢氧化钠中的氢氧根离子与稀硫酸中氢离子反应生成水，故填：OH-、H+；
钠离子和硫酸根离子不发生反应，故填：、。
3． 闻到有氨味 碳酸钠溶液 温度或水的体积相同或腐蚀时间相同 氢氧化钙与铝粉混合遇水后反应，管道会受到腐蚀 不能和酸混用或密封保存等
【详解】[进行实验]
1、铵根离子和氢氧根离子结合生成氨气，所以：取少量固体于研钵中，加入硫酸铵粉末，混合研磨，闻到有氨味，说明含有OH-；
2、钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙白色沉淀，所以：另取少量固体于试管中，加适量水，充分反应后过滤，向滤液中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀产生，说明含有Ca2+；
[交流讨论]
由上述实验可知管道疏通剂一定含有氢氧化钙，硫酸铵和氢氧化钙反应生成硫酸钙、氨气和水，所以步骤1中发生反应的化学方程式：；
[反思评价]
（1）进行实验时，除了控制下水管道材料的形状、大小相同，还需要控制相同的是温度或水的体积相同或腐蚀时间相同，是因为温度温度或水的体积相同或腐蚀时间相同是影响化学反应的重要因素之一；
（2）由查阅资料的信息可知，氢氧化钙与铝粉混合遇水后发生化学反应，铝制管道会受到腐蚀；
[总结归纳]
由于该品牌固体管道疏通剂中含有氢氧化钙、铝粉，会与酸、水等物质反应，为该品牌管道疏通剂的保存提出注意事项：不能和酸混用，密封保存等。
4． 红 H、O CO##一氧化碳 不成立 黑色固体变红色
缺少尾气处理装置 BD##DB C
【详解】实验探究一：
根据资料蚁酸是酸，酸能使紫色石蕊试液变红，故向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，故填：变红；
实验探究二：
（1）根据质量守恒定律反应前后元素种类不变，水中含有氢元素和氧元素，故蚁酸中含有氢元素和氧元素故填：氢元素和氧元素或；
（2）根据资料甲酸含有碳元素、氢元素和氧元素，故生成的另外两种化合物应是二氧化碳或一氧化碳，故填：一氧化碳或；
Ⅰ、由于二氧化碳能使石灰水变浑浊，实验时装置A中无明显变化，故判断不是二氧化碳，证明猜想①不成立；
Ⅱ、根据结论是猜想②成立，即气体是一氧化碳，则一氧化碳在加热的条件下会和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，故装置B中现象是黑色固体变红色；化学方程式为：；
讨论交流：
由于一氧化碳有毒，直接排入空气污染空气，故从环保角度看，该装置的缺陷是：缺少尾气处理装置；
拓展延伸：
（1）由于蚁酸显酸性，故可选用显弱碱性的物质中和。
A、膏 显碱性，可行；
B、食醋 含醋酸显酸性，不可行；
C、肥皂水牙膏 显碱性，可行；
D、烧碱是一种碱性很强的物质具有腐蚀性，不可行；
E、苏打水显碱性，可行；
故选：BD；
（2）由于蚁酸显酸性，根据酸的性质能与酸反应的物质会被腐蚀。
A、大理石含碳酸钙能与酸反应，不符合题意；
B、铝合金，含有铝能与酸反应，不符合题意；
C、铜制品中的铜不活泼，不与酸反应，符合题意；
D、钢筋含有铁，铁能与酸反应，不符合题意；
故选：C。
5． 二氧化硫和氢气 SO2 黑色固体逐渐变红，且有水雾（水珠）产生 Ⅲ
【详解】[提出假设]依据质量守恒定律化学变化前后元素的种类不变，提出了三种假设。
Ⅰ.气体是二氧化硫；
Ⅱ.气体是氢气；
Ⅲ.气体是二氧化硫和氢气；
[实验探究]
（1）二氧化硫能使品红溶液褪色，实验开始后，观察到A中品红溶液褪色，证明气体中含有SO2；
（2）氢气具有还原性，加热条件下还原氧化铜生成铜和水，先在C装置通一会儿气体再点燃酒精灯，观察到黑色固体逐渐变红，且有水雾产生，该反应化学方程式：；
[实验结论]
由实验探究可知，浓硫酸与锌粒反应由二氧化硫和氢气生成，猜想Ⅲ成立；
[交流与讨论]
（4）二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，该反应化学方程式：。
6． BE##EB F NaCl、Na2CO3##氯化钠、碳酸钠 三 稀盐酸（合理即可） 有气泡产生（与上一空对应） H+##氢离子
【详解】(1) A 试管中紫色石蕊试液滴加稀盐酸，溶液变红色； B 试管中滴加稀盐酸，有气泡冒出，溶液由无色变成浅绿色； C 试管中滴加稀盐酸固体消失，溶液变成黄色； D 试管中滴加稀盐酸无明显现象； E 试管中滴加稀盐酸，有气泡冒出； F 试管中滴加稀盐酸，生成氯化银白色沉淀。故上述反应中有气体生成的是BE ；有白色沉淀出现的是 F ； B 试管中铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为： Fe +2HCl=FeCl2+H2↑；
(2)“将反应后 D 和 E 试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现”，说明 D 试管中含有反应生成的氯化钙和过量的稀盐酸， E 试管中含有反应生成的氯化钠和过量的碳酸钠， D 、 E 混合后， D 中的稀盐酸和 E 中过量的碳酸钠继续反应生成氯化钠和水和二氧化碳，稀盐酸消耗完毕后，剩余的碳酸钠再和溶液中的氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠：则滤液中溶质的成分一定含有反应生成的氯化钠，可能含有氯化钙或碳酸钠中的某一种，滤液中一定不含稀盐酸，但也不可能同时存在氯化钙和碳酸钠；
［假设与猜想］猜想一：恰好完全反应时溶质只有氯化钠；猜想二：氯化钙过量时溶质是氯化钠和氯化钙；猜想四：碳酸钠过量时溶质是氯化钠和碳酸钠；故填：NaCl、Na2CO3；
［讨论与交流］氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，不能共存，猜想三是错误的；
［实验与结论］要证明猜想四成立，即是要证明溶液中含有碳酸钠，则应取少量滤液于试管中，滴加适量稀盐酸（或氯化钙溶液或氯化钡溶液），观察到有气泡产生（或有白色沉淀产生），即可证明溶液中含有碳酸钠；
［拓展与迁移］稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在大量的氢离子（ H+ )。
7． 不成立 Na2CO3 不成立 部分变质
【详解】（1）[猜想]
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则CaO与水反应的反应方程式为。
（3）[判断]
a.氧化钙和水反应放热，氢氧化钠溶于水放热，操作②用手触摸试管，试管外壁发热，说明样品含有氧化钙或氢氧化钠，若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ不成立。
b.操作④发生反应为碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，则反应的化学反应的方程式为；操作⑤碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡产生，操作⑥碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有碳酸钠，化学式为Na2CO3；由于有碳酸钠生成，说明二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，固体变质，故由此判断猜想I不成立。
c.综合a和b的结论，样品中含有碳酸钙和碳酸钠，操作②用手触摸试管，试管外壁发热，说明样品含有氧化钙或氢氧化钠，或两种都有，故该样品变质情况为部分变质。
8． 水或细沙 铁丝表面有红色固体析出 FeSO4和Fe2（SO4）3 溶液变红色 酸性高锰酸钾溶液 往FeSO4溶液中加少量的铁粉
【详解】(1)铁丝在氧气中燃烧，为防止生成的高温熔融物溅落炸裂瓶底，实验前集气瓶中预先加入少量水或铺一薄层细沙。
(2)铁丝和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，会观察铁丝表面有红色固体析出、溶液慢慢由蓝色变成浅绿色。
(3)铁粉与足量稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式
提出假设：
综合查阅资料和猜想Ⅰ、猜想Ⅱ可得猜想Ⅲ为FeSO4和Fe2（SO4）3。
实验探究：
由于猜想Ⅲ成立，即溶液中含有亚铁离子和铁离子。含Fe3+的溶液遇到KSCN溶液时变成红色，所以取少量上述溶液于试管中，往其中加入几滴KSCN溶液，溶液变红色。
含Fe2+的溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色。所以另取少量上述溶液于另一支试管中，往其中滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色。
分析讨论：
①酸性的硫酸亚铁在空气中易变成硫酸铁；所以，含有稀硫酸的硫酸亚铁溶液久置空气中生成硫酸铁，即硫酸与硫酸亚铁与氧气反应生成硫酸铁和水。化学方程式
②硫酸铁溶液能与铁反应生成硫酸亚铁；为了防止硫酸亚铁溶液变成硫酸铁，可采取的一种措施是往FeSO4溶液中加少量的铁粉。
9． 发烫(烫手、发热等) 2C2H2+5O24CO2+2H2O CaO会与水反应生成Ca(OH)2 酚酞溶液 无气泡产生 密封、防潮（合理即可） CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑
【详解】实验验证：
①根据结论和操作电石与水反应放出大量的热，用手触摸试管外壁可知现象为：感觉发烫，故填：发烫(烫手、发热等)；
②乙炔与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，故反应的化学方程式写为：。
猜想假设：
氧化钙与水反应生成氢氧化钙，所以反应后的白色固体不可能是氧化钙，即猜想I错误，故填：CaO会与水反应生成氢氧化钙。
实验验证：
①猜想Ⅱ成立，即白色固体是氢氧化钙，氢氧化钙溶液呈碱性，能够使酚酞试液变红，所以滴加的液体是酚酞溶液液，故填：酚酞溶液液；
②猜想Ⅲ不成立，即固体中不含碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能够产生气泡，固体中不含碳酸钙，则滴加稀盐酸后不产生气泡，故填：无气泡产生。
拓展反思：
电石遇水引发爆燃是因为放出大量的热，将生成的大量乙炔气体引燃而引起的，因此保存电石时一定要放在通风干燥处，防止发生爆炸事故，故填：密封、防潮（合理即可）；
电石中的碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙炔，故反应的化学方程式写为：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑。
10． 碳酸钠和氢氧化钠 Ⅱ CaCO3 BC 无明显现象 玻璃棒蘸取溶液D（或用胶头滴管吸取溶液D） Ⅲ
【详解】[猜想与假设]
氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，若氢氧化钠完全变质则白色粉末是碳酸钠；若氢氧化钠没有变质则白色粉末是氢氧化钠；若氢氧化钠部分变质则白色粉末是碳酸钠和氢氧化钠，故填：碳酸钠和氢氧化钠。
[实验探究]
（1）由上述实验可知，加入稀盐酸时产生气体，说明溶液中含有碳酸钠，猜想Ⅱ肯定不成立，故填：Ⅱ。
由于二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以沉淀C的化学式为CaCO3，故填：CaCO3。
（2）盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为： ，故填：。
（3）由于CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液呈中性，Ca（NO3）2（或CaCl2）与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠（或氯化钠），生成的硝酸钠（或氯化钠）也呈中性，对原物质中是否含有氢氧化钠的检验不会产生干扰；氢氧化钙或氢氧化钡与碳酸钠反应都会生成氢氧化钠，对原物质中是否含有氢氧化钠的检验产生干扰，因此操作③的X溶液不能用氢氧化钙溶液和氢氧化钡溶液，故填：BC。
（4） 方案一：吸取少量溶液D于试管中，滴入CuSO4溶液，若无明显现象，说明溶液中无氢氧化钠，所以猜想I成立，故填：无明显现象。
方案二：测溶液pH的方法是：在洁净的玻璃片上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液D（或用胶头滴管吸取溶液D）滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，故填：玻璃棒蘸取溶液D（或用胶头滴管吸取溶液D）。
溶液D是加入过量的氯化钙或硝酸钙后，除去碳酸钠后的溶液，若溶液D的pH＞7，说明溶液中还含有氢氧化钠，即猜想Ⅲ成立，故填：Ⅲ。
11． N2 1 红磷燃烧放出大量的热，气体受热体积膨胀 C 有刺激性气味气体 过滤 氯化钡、硝酸钡均可 有白色沉淀生成
【详解】【活动一】（1）食品包装常用作保护气的是氮气，因为氮气的化学性质不活泼，氮气的化学式是N2。
（2）①红磷燃烧消耗氧气，氧气占空气总体积的五分之一，因此t2时打开止水夹，最终集气瓶中水平面大约上升至刻度1处；
②AB段气体压强变化的原因是红磷燃烧放出大量的热，气体受热体积膨胀，使压强变大。
（3）减少汽车的保有量、用风能与太阳能发电替代燃煤发电都可以减少PM2.5，减少工业生产中二氧化碳的排放，能够缓解温室效应，但是对应减少PM2.5效果不明显，故选C。
【活动二】铵盐和熟石灰混合研磨会释放出有刺激性气味的气体，加熟石灰研磨，若产生刺激性气味，证明霾中含有铵盐；雾霾中含有硫酸盐可以先溶解过滤掉不溶物，向滤液中加入氯化钡溶液，钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，现象为有白色沉淀产生，证明霾中含有硫酸盐。
12． 硫酸(或H2SO4) 氢氧化钠(或NaOH) 硫酸##H2SO4 酚酞 红 滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸 不能
【详解】作出猜想：氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应后一定有硫酸钠，氢氧化钠和硫酸最多有一种剩余。①甲同学认为溶液中的溶质一定不能是Na2SO4、H2SO4和NaOH三种物质共同存在，因为氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，生成物硫酸钠一定存在，若两者恰好反应，则溶质只有硫酸钠，若酸过量，则溶质为硫酸和硫酸钠，若氢氧化钠过量，溶质则为硫酸钠和氢氧化钠；②若硫酸过量，则溶质为硫酸钠和硫酸，乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和硫酸两种物质；
实验验证：猜想③成立，溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH两种物质，氢氧化钠溶液呈碱性，要证明氢氧化钠存在，可向溶液中滴加酚酞溶液变红，可观察到溶液变红色。
总结反思：结合丙同学实验，滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸。所以②不成立。
知识拓展：①从乙同学实验可知，铝和氢氧化钠也会反应放出氢气，所以生活中不能用铝制品来盛放强碱性溶液；
②乙同学的实验溶液中含有氢氧化钠，氢氧化钠和铝和水反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：。
13． BaSO4和BaCO3 Na+、Cl-或Na+、Cl-、Ba2+或Na+、Cl-、（写出一种组合即可） 溶液中和Ba2+不能共存 HNO3（或硝酸） Ba(NO3)2（或硝酸钡、或氯化钡等） 除尽干扰的离子
【详解】（1）碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，所以方程式是：；
（2）加入盐酸，部分白色沉淀溶解，说明有溶于盐酸的碳酸钡沉淀，也含有不溶于盐酸的硫酸钡沉淀，所以滤渣的成分为：BaCO3、 BaSO4；
（3）反应后一定存在的物质是氯化钠，氯化钡、碳酸钠和硫酸都可能过量，甲同学猜想错误与Ba2+不能共存在溶液中，乙同学的猜想是碳酸钠过量，丙同学猜想是碳酸钠、硫酸钠都过量，所以我的猜想是硫酸钠过量：Na+、Cl-、，或碳酸钠、硫酸钠都不过量：Na+、Cl-，或氯化钡过量：Na+、Cl-、Ba2+；
（4）碳酸根离子与钡离子结合生成碳酸钡沉淀，故填：溶液中和Ba2+不能共存；
（5）先向滤液中加入足量的硝酸，有气泡产生，除去碳酸根离子，再加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明含有硫酸根离子；
（6）综合整个实验探究可知，当溶液中有两种或多种离子需要验证时，需考虑所加试剂要先除尽干扰的离子，然后再去验证其他离子是否存在，才可以确定溶液中的成分，故填：除尽干扰的离子。
14． Na2SO4、CuSO4 2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4 产生白色沉淀 无色酚酞试剂 猜想I中加入BaCl2也会产生白色沉淀 纯度 不能
【详解】[做出猜想]
NaOH能与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钠，当恰好完全反应时溶液中溶质为Na2SO4，当NaOH过量时溶液中溶质为Na2SO4、NaOH，当CuSO4过量时溶液中溶质为CuSO4、Na2SO4，结合题干猜想得出猜想Ⅲ为：Na2SO4、CuSO4；
猜想Ⅳ为：Na2SO4、NaOH、CuSO4，其中氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钠，两者不能共存，故猜想不合理；反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；
[实验探究]
实验2：氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀与氯化钠，向实验1所取的溶液中滴入氯化钡溶液，为了验证猜想Ⅱ正确，说明溶液中溶质成分有Na2SO4，因此加入氯化钡溶液后溶液中现象为产生白色沉淀；
实验3：Na2SO4、NaCl的溶液呈中性，NaOH的溶液呈碱性，为了验证猜想Ⅱ正确，溶液中含有溶质NaOH，NaOH的溶液能使无色酚酞试剂变红色，则加入的试剂为无色酚酞试剂；
[讨论分析]
（1）猜想I为Na2SO4，若猜想I成立，在溶液中加入氯化钡，溶液中也会出现白色沉淀，则实验2不合理；
（2）氢气的浓度若在爆炸极限内遇到明火会发生爆炸，则点燃氢气前一定要先检验其纯度，防止爆炸；
（3）Na能与水反应产生氢气，则Na着火时不能用水扑灭。
15． 1号、3号样品中有刺激性气味气体产生，2号样品中无刺激性气味气体产生 硝酸银
过滤得步骤（2）产生的沉淀，分别滴加过量的稀硝酸 沉淀不溶解 沉淀溶解并有气泡产生
氯化铵##NH4Cl C
【详解】实验探究：
（1）甲同学各取少量样品于研钵中，加入熟石灰，研磨，氯化铵和碳酸铵都能和熟石灰反应产生氨气，有氨味，而尿素不能和熟石灰反应，根据实验结论2号氮肥是尿素，可以推断该反应的现象是：1号、3号样品中有刺激性气味气体产生，2号样品中无刺激性气味气体产生，故填：1号、3号样品中有刺激性气味气体产生，2号样品中无刺激性气味气体产生。
（2）根据氯化铵、碳酸铵都与硝酸银反应生成白色沉淀，而且氯化铵与硝酸银反应生成氯化银沉淀不溶于稀硝酸，碳酸铵与硝酸银反应生成碳酸银沉淀溶于稀硝酸，因此选择加入试剂硝酸银；氯化铵与硝酸银反应生成硝酸铵和氯化银沉淀，化学方程式为： ，碳酸铵与硝酸银反应生成碳酸银沉淀和硝酸铵，化学方程式为：，故填：。
（3）由查阅资料知，氯化银不溶于稀硝酸，碳酸银能溶于稀硝酸且生成二氧化碳气体，根据实验结论，该步操作应该是对上步操作中生成的沉淀进行验证，由查阅资料知，氯化银不溶于稀硝酸，碳酸银能溶于稀硝酸且生成二氧化碳气体，所以该步操作应为：过滤得步骤（2）产生的沉淀，分别滴加过量的稀硝酸，故填：过滤得步骤（2）产生的沉淀，分别滴加过量的稀硝酸。
由查阅资料和实验结论知，1号的实验现象是：沉淀不溶解，3号的实验现象是：沉淀溶解并有气泡产生，故填：沉淀不溶解;沉淀溶解并有气泡产生。
拓展思考：
乙同学分别向三种溶液中滴加石蕊溶液，由现象知，尿素溶液显中性，碳酸铵溶液显碱性，氯化铵溶液显酸性，因此长期施用氯化铵氮肥土壤容易酸化。
A、K2SO4溶液呈中性且不与碳酸铵反应，因此往变蓝的(NH4)2CO3溶液中滴加K2SO4溶液，溶液仍呈蓝色，故A不符合题意；
B、NaCl溶液呈中性且不与碳酸铵反应，因此往变蓝的(NH4)2CO3溶液中滴加NaCl溶液，溶液仍呈蓝色，故B不符合题意；
C、氯化钙与碳酸铵反应生成碳酸钙和氯化铵，碳酸钙难溶于水，而氯化铵溶液能使石蕊变红，因此往变蓝的(NH4)2CO3溶液中滴加氯化钙溶液，溶液会逐渐变红， 故C符合题意；
D、Na2CO3溶液呈碱性，往变蓝的(NH4)2CO3溶液滴加Na2CO3溶液只能使碳酸铵放出氨气，不能使其溶液变为酸性，故D不符合题意。
故填：C。
16． H+ 丙 钡离子和碳酸根离子、硫酸根离子不能共存 碳酸根离子## 产生沉淀 甲 OH﹣ NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O
【分析】显碱性溶液中不含有氢离子，是因为氢氧根离子能和氢离子结合生成水分子；
硝酸根离子、钠离子、钾离子不能和其它物质结合生成新物质；
钡离子和碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀，和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀；
如果溶液中含有氢氧根离子和碳酸根离子，加入稀硝酸时，稀硝酸先和氢氧根离子反应，后和碳酸根离子反应。
【详解】测得其pH为12，说明溶液显碱性，显碱性溶液中一定不存在的离子是氢离子。
（1）以上甲、乙、丙三位同学的假设中，丙同学的假设一定不成立，丙同学猜想不正确的原因是钡离子和碳酸根离子、硫酸根离子不能共存；
（2）先向其中滴加过量的稀硝酸，看到溶液中有气泡产生，是因为碳酸根离子和硝酸中的氢离子结合生成水和二氧化碳，然后再向试管中加入硝酸钡溶液，观察到溶液中产生白色沉淀，是因为钡离子和硫酸根离子结合生成白色沉淀硫酸钡，因此溶液中还含有碳酸根离子、硫酸根离子，则猜想甲成立；
故填：碳酸根离子、硫酸根离子。
（5）①滴加稀硝酸时，氢离子先和氢氧根离子结合生成水分子，随着反应进行，氢氧根离子不断减少。
②氢氧根离子完全反应后，氢离子再和碳酸根离子结合生成水和二氧化碳，随着反应进行，碳酸根离子不断减少。
发生的中和反应是稀硝酸和氢氧化钠，反应生成硝酸钠和水，化学方程式：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O。
故答案为：① H+；②丙；③钡离子和碳酸根离子、硫酸根离子不能共存；④碳酸根离子；⑤产生沉淀；⑥甲；⑦OH-；⑧CO32-；⑨NaOH+HNO3=NaNO3+H2O。
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