还剩23页未读，
继续阅读
成套系列资料，整套一键下载
广东省各地区2022年中考化学模拟试题汇编-科学探究题（中档题）
展开
这是一份广东省各地区2022年中考化学模拟试题汇编-科学探究题（中档题），共26页。试卷主要包含了科学探究题等内容，欢迎下载使用。
广东省各地区 2022年中考化学模拟试题汇编-科学探究题（中档题）
一、科学探究题
1．（2022·广东茂名·统考模拟预测）某兴趣小组想通过实验对铁、铜、锌三种金属的活动性强弱进行探究，现提供的药品有：铁粉、铜丝、锌粒、20%稀硫酸、CuSO4溶液、ZnSO4溶液、FeSO4溶液。
(1)甲同学采用“一液加两固”的方案进行实验：
实验1：将铜丝加入FeSO4溶液中，现象是________；
实验2：将锌粒加入FeSO4溶液中，溶液逐渐由浅绿色变无色；反应方程式为_________。通过实验1和实验2，得到的结论是________。
(2)乙同学认为甲同学的实验现象不够明显，他设计了“一固加两液的方案”。请补充完整。
实验3：将铁粉加入__________溶液中，无明显现象；
实验4：将________加入CuSO4溶液，析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色。
(3)丙同学将实验3和实验4实验后两支试管中的物质倒在一个洁净的烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多。充分反应后过滤，选择上述提供的试剂分别对滤渣和滤液的成分展开了探究。
【作出猜想】猜想一：滤渣中一定有铜；猜想二：_________。
【进行实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
向滤渣中加____________
有气泡产生
猜想二正确
(4)丁同学通过与大家交流学习，他认为已掌握了比较金属活动性的正确方法，于是尝试设计了一种“三固加一液的方案”：用铁粉、铜丝、锌粒分别与等质量20%稀硫酸进行实验，你认为是否合理，说说你的理由_______。
2．（2022·广东·模拟预测）某兴趣小组探究镁与饱和碳酸氢钠溶液的反应。
（1）兴趣小组将打磨光亮的镁条放入盛有蒸馏水的试管中，缓慢产生气体（H2），并有一种碱生成（因量少而无沉淀）。写出镁与蒸馏水反应的化学方程式_______。
（2）兴趣小组做（1）实验的目的是排除饱和碳酸氢钠溶液中_______对实验探究的影响。
（3）兴趣小组将打磨光亮的镁条放入盛有碳酸氢钠饱和溶液的烧杯中，立即有气体生成，并有大量的白色沉淀生成。
【提出问题】白色沉淀是什么物质？
【查阅资料】Mg（OH）2受热分解生成MgO和H2O；无水硫酸铜遇水变蓝；碱式碳酸镁Mg（OH）2·3MgCO3不溶于水且具有Mg（OH）2及MgCO3的化学性质。
【提出假设】兴趣小组认为白色沉淀是：
猜想I: Mg（OH）2 猜想Ⅱ：______。 猜想Ⅲ：Mg（OH）2·3MgCO3
【实验探究】兴趣小组将白色沉淀洗涤干燥后装入编号为①②的试管中。
序号
实验操作
实验现象
实验结论
实验1
加热试管①，将产生的气体通过无水硫酸铜
_____。
猜想I、Ⅲ可能成立。
实验2
向试管②中加入适量的_______将产生的气体通入澄清的石灰水中
____。
综合实验1与实验2，猜想Ⅲ成立。
【讨论分析】加热Mg（OH）2·3MgCO3，放出二氧化碳与CaCO3加热分解相类似，体现了不溶性________盐受热分解的化学性质，写出碳酸镁加热分解放出二氧化碳的化学反应方程式_______。
3．（2022·广东湛江·统考模拟预测）某化学实验小组用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳。
（反应原理）（1）反应的化学方程式为______。
（提出问题）影响石灰石与稀盐酸反应速率的因素有哪些？
（猜想）影响石灰石与稀盐酸反应的速率可能有：盐酸的浓度、石灰石的颗粒大小等。
（进行实验）室温下，选用20mL不同浓度的盐酸与1g石灰石进行实验（装置如图所示）。
（处理数据）实验后获得的相关实验数据如表：
实验
编号
盐酸的浓度
（均取20mL）
石灰石固体形状
（均取1g）
二氧化碳体积（mL）
（均收集前30s的气体）
甲
4%
粉末状
64.0
乙
4%
块状
40.4
丙
6%
粉末状
98.2
丁
6%
块状
65.3
（2）要比较不同浓度的盐酸对反应速率的影响，应选择的实验编号是______（写1组），由此得到的结论是______。
（3）能否将稀盐酸换成稀硫酸进行实验：______（填“能”或“不能”），试说明原因：______。
（4）从上述实验中得出石灰石的颗粒大小对反应速率影响的结论是：石灰石的颗粒越小，反应速率越______（填“快”或“慢”）。
（5）装置II中植物油的作用是：______。
（实验延伸）表是记录生成二氧化碳气体体积和对应的时间的一组实验数据（每间隔4s读数一次）：
时间/s
4
8
12
16
20
24
28
32
36
40
CO2体积/mL
16
22.2
29.4
39.3
50.4
57.6
62
64.7
66
66
（6）从上表数据可以分析得出，到20s后反应速率逐渐变______（填“快”或“慢”），其主要原因是______。
4．（2022·广东·模拟预测）下水道堵塞是日常生活中经常遇到的问题。“管道通”可使堵塞的管道畅通无阻。某同学对此很好奇，于是想探究“管道通”中物质的成分。请与该同学一起探究。
【提出问题】“管道通”中的物质是什么？
【查阅资料】
（1）下水道里的淤积物主要为油污、食物残渣、毛发等。
（2）NaOH是强碱，能去除油污，腐蚀毛发一类的东西。常用于疏通管道。
（3）铝粉呈银灰色。A1与酸、强碱溶液都能反应放出H2，同时放出大量的热。
①A1与盐酸反应的化学方程式是___________。
②Al与NaOH溶液反应的化学方程式是___________=。
【猜想与验证】打开一盒“管道通”，内有一袋白色固体颗粒和一袋银灰色粉末。
（1）猜想：白色固体颗粒为氢氧化钠。
实验操作
实验现象
①将几粒白色固体颗粒放在玻璃片上，放置一会儿
___________
②将几粒白色固体颗粒放入盛有少量水的试管中，并用手触摸试管外壁
___________
③向步骤②得到的溶液中放入一段羊毛线，加热一段时间
羊毛线逐渐消失
④向步骤②得到的溶液中加入硫酸铜溶液
产生___________（反应的化学方程式是___________
结论：白色固体颗粒为氢氧化钠。
（2）猜想：银灰色粉末为铝粉。
实验：取该粉末分别置于两支洁净的试管中，向一支试管中滴加稀盐酸，另一支试管中滴加___________溶液，都产生大量气泡且试管外壁温度明显升高，点燃反应产生的气体，火焰均呈淡蓝色。
结论：银灰色粉末为铝粉。
【应用】使用“管道通”时，先将银灰色粉状固体倒入被堵塞的管道中，再加入白色固体颗粒，倒入一杯水，堵上管道口。管道内可能出现的现象是___________（填字母）。
A．管道内温度明显升高 B．产生大量气泡 C．管道被疏通
5．（2022·广东深圳·模拟预测）某化学兴趣小组的同学对碳酸钙高温加热一段时间剩余固体的成分进行探究。
【提出问题】剩余固体成分是什么？
【猜想与假设】剩余固体成分为：
A．全部是碳酸钙 B．______ C．全部是氧化钙
【设计并完成实验】
实验操作
实验现象
实验结论
（1）取少量固体于试管中，加适量水振荡后静置，再滴几滴无色酚酞试液
溶液变红
说明固体成分中一定含有
______
（2）再取少量固体于另一试管中滴加过量稀盐酸
有气泡生成
说明固体成分中一定含有
______
【实验结论】该化学兴趣小组同学得出的结论：剩余固体成分与【猜想与假设】中的______（填“A”或“B”或“C”）。
【交流与反思】 实验操作产生的气体是______，如何检验是该气体______；剩余固体的成分若与C相符，则两步操作的实验现象______（填“（1）”或“（2）”或“（1）（2）”）不同。
6．（2022·广东·模拟预测）某校化学兴趣小组同学用以下装置对质量守恒定律进行实验探究。
（1）A中待锥形瓶冷却后，小组同学打开瓶塞，再塞回去结果发现指针______（填“偏右”“偏左”或“不偏转”）。
实验D的化学方程式为______。
实验完毕，兴趣小组的同学将B、C实验的废液（含C中的蓝色沉淀）混合，得到蓝色沉淀及无色溶液。过滤，并对无色滤液的成分进行以下实验分析：
【做出猜想】猜想I：只含NaCl；
猜想II：含有NaCl、______；
猜想III：含有NaCl与NaOH；
猜想IV：含有NaCl、NaOH与Na2CO3。
【进行实验】
（2）步骤①气体A是______。
（3）步骤②的化学方程式为______。
（4）根据步骤①，可确定无色滤液的溶质除了NaCl外还含有______，如果步骤④的结果是溶液pH=11，则溶液C除了NaCl外含有的溶质是______，步骤②加入过量的氯化钙目的是______。
7．（2022·广东·模拟预测）实验室有一瓶白色固体，可能由Ba（NO3）2、NaCl、Na2CO3、Na2SO4中的两种或两种以上组成，某兴趣小组为确定其成分进行了如图所示的实验探究，请你参与并完成相关问题。
（1）原白色固体中一定没有______（写化学式），写出“产生气泡，白色沉淀溶解”反应的化学方程式______。
（2）溶液M中的溶质一定有NaNO3，一定没有______（写化学式）。
【提出问题】
溶液M中溶质的成分是什么？
【作出假设】
溶液M中溶质的成分是：
假设I：______；假设Ⅱ：NaNO3、Na2CO3：
假设Ⅲ：NaNO3、NaCl： 假设IV：NaNO3、Na2CO3、NaCl。
【实验探究】
实验
步骤
现象
结论
a
取适量溶液M于试管中，滴加少量稀硝酸
有气泡产生
假设______不成立
b
取实验a所得溶液于试管中，滴加AgNO3溶液
产生______
假设IV成立
实验b反应的化学方程式为______。
【反思评价】兴趣小组内有同学认为得出“假设IV成立”的实验设计不合理，原因是______。
8．（2022·广东广州·校考模拟预测）实验室常用化学方法制取氧气，某实验小组设计了相关的实验。实验一：比较氯酸钾和高锰酸钾制氧气速率。
（1）写出加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式________。
（2）实验方案：取相同质量的氯酸钾和高锰酸钾（需要催化剂的加入适量催化剂），用排水法收集氧气，比较相同时间内产生氧气体积的多少。
请从下图中选择合适的仪器进行完整的探究实验，不需要用到的是________（填标号）。
实验二：小组同学学习了二氧化锰对过氧化氢有催化作用的知识后，提出：氧化铜能否起到类似二氧化锰 的催化剂作用呢？于是进行了如下探究。
【猜想假设】
Ⅰ、氧化铜不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ、_________，反应前后质量和化学性质发生了改变；
Ⅲ、氧化铜是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变。
【实验验证】称量 0.2g 氧化铜，取 5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如图实验：
填写如表：
步骤③现象
步骤⑥结果
步骤⑦现象
结论
带火星的木条复燃
所得固体_____g
溶液中有气泡放出，_________。
猜想Ⅰ、Ⅱ不成立，猜想Ⅲ成立
【实验反思】步骤⑦重复实验②、③的目的是__________。
实验三：为探究双氧水的制备与分解，进行以下两个实验。
氢气和氧气在 Pd 基催化剂表面可反应生成 H2O2，其微观示意图如图。“解离”时，结构被破坏的分子是__________（填化学式）。
为探究氯化物对双氧水分解的影响，进行以下实验：反应条件：室温；实验时间：1.5h。实验数据如表所示：
氯化物种类
NaCl
MgCl2
CuCl2
双氧水的体积/浓度
6.0mL 30%
M
6.0mL 30%
氯化物质量/g
0.1g
0.1g
0.1g
放出氧气的体积/mL
2.0
4.0
420.0
双氧水的分解率/%
0.30
0.60
63.18
由上表可知，M 的数据为_________。双氧水保存时应绝对避免引入的离子是_________（写离子符号）。
9．（2022·广东广州·校考模拟预测）实验室常用化学方法制取氧气，某实验小组设计了相关的实验。
实验一：比较氯酸钾和高锰酸钾制氧气速率。
（1）写出加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式________。
（2）实验方案：取相同质量的氯酸钾和高锰酸钾（需要催化剂的加入适量催化剂），用排水法收集氧气，比较相同时间内产生氧气体积的多少。
请从下图中选择合适的仪器进行完整的探究实验，不需要用到的是____（填标号）。
实验二：小组同学学习了二氧化锰对过氧化氢有催化作用的知识后，提出：氧化铜能否起到类似二氧化锰的催化剂作用呢？于是进行了如下探究。
【猜想假设】
I、氧化铜不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ、_______，反应前后质量和化学性质发生了改变；
Ⅲ、氧化铜是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变。
【实验验证】称量 0.2g 氧化铜，取 5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如图实验：
（3）填写如表：
步骤③现象
步骤⑥结果
步骤⑦现象
结论
带火星的木条复燃
所得固体____g
溶液中有气泡放出，______。
猜想Ⅰ、Ⅱ不成立，猜想Ⅲ成立
【实验反思】步骤⑦重复实验②、③的目的是_________。
实验三：为探究双氧水的制备与分解，进行以下两个实验。
氢气和氧气在 Pd 基催化剂表面可反应生成 H2O2，其微观示意图如图。“解离”时，结构被破坏的分子是_________（填化学式）。
（4）为探究氯化物对双氧水分解的影响，进行以下实验：
反应条件：室温；实验时间：1.5h。实验数据如表所示：
氯化物种类
NaCl
MgCl2
CuCl2
双氧水的体积/浓度
6.0mL30%
M
6.0mL30%
氯化物质量/g
0.1g
0.1g
0.1g
放出氧气的体积/mL
2.0
4.0
420.0
由上表可知，M 的数据为_______。双氧水保存时应绝对避免引入的离子是____（写离子符号）。
10．（2022·广东·统考模拟预测）航天员王亚平在太空授课中“太空欢乐球”引起了同学们对维 C 泡腾片加水产生的气体有浓厚兴趣，于是买来了一瓶维C泡腾片（标签部分内容如图）。
（1）探究问题1：产生的气体含有哪些成分？
猜想：该气体可能是CO2、O2、H2、N2中的一种
进行如图实验，发现加入维 C 泡腾片，蜡烛迅速熄灭，小深同学认为该气体不可能是N2，小深同学的理由依据是：______；
Ⅱ继续探究：
实验
现象
结论
______
该气体中不含氧气
澄清石灰水变浑浊
该气体中含______
（2）探究问题2：泡腾片加水反应后溶液的酸碱性
实验操作
现象
结论
取少量反应后的溶液，加入______
观察到______
反应后的溶液呈酸性
（3）维生素C对健康有利，若人体缺少维生素C，可能病症：______。根据维C泡腾片的性质，你认为保存维C泡腾片一定要注意______。
11．（2022·广东·统考模拟预测）某研究小组同学发现“茶垢清洁剂”（如图1所示）能快速清洁茶具上附着的茶垢等污渍。使用时，将产品倒入茶具中，加入60~70℃的热水，立即产生大量气泡。
【提出问题】产生的大量气泡可能含有什么物质？
【查阅资料】过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）外观为白色固体，具有Na2CO3和H2O2的双重性质，遇酸产生CO2，受热或遇水易分解；
【提出假设】研究小组的各位同学对问题进行了讨论：
（1）小华说：该气体可能是CO2、O2、CO、H2、N2；小明说：不可能含有N2，因为______；小芳说：不可能含有CO和H2，因为从药品安全和环保的角度考虑，H2易燃易爆，而CO______。
（2）经过讨论，研究小组提出了以下猜想：
猜想I：O2 ； 猜想Ⅱ：CO2 ； 猜想Ⅲ：O2和CO2
【进行实验】研究小组为了验证猜想，进行了以下探究：
序号
实验操作
实验现象
实验结论
实验1
取少量该茶垢清洁剂于试管中，加入一定量的60~70℃热水，塞上带导管的橡皮塞，将生成的气体通入澄清石灰水
产生大量气泡，澄清石灰水未变浑浊
猜想______不成立
实验2
取少量该茶垢清洁剂于试管中，加入一定量的60~70℃热水，向试管中伸入带火星的木条
产生大量气泡，______
猜想I成立
【讨论分析】同样的产品，价格不同，可能是因为产品的纯度不同、包装不同等。为了测定某品牌茶垢清洁剂的纯度（过碳酸钠的含量），研究小组设计了如图2装置，通过测定CO2质量来测定茶垢清洁剂中过碳酸钠的含量（注：碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物，可吸收CO2和水蒸气）。
（1）装置B中的试剂是______。
（2）反应前后都要通入N2，反应结束后继续通入N2的目的是______。
（3）装置C中NaOH发生反应的化学方程式是______。
（4）如果没有装置D，实验结果会______（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
12．（2022·广东汕头·统考模拟预测）某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式： _________。
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：______________。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】
实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡
实验现象：_________结论：猜想一不正确
实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量
实验现象： ___________ 结论：猜想二不正确，猜想三正确
【反思与拓展】
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑 _______。
（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？_________（填序号）
a．pH试纸 b．铜 c．紫色石蕊溶液 d．硝酸银溶液
（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是___________（写一条）。要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的__________。
13．（2022·广东广州·模拟预测）小邱同学在医院输液时使用了“一次性输液恒温器”(见图1)，它可以加温进入人体的输液达到30℃左右，并能持续4小时以上。某化学兴趣小组的同学对“一次性输液恒温器”进行了实验探究。
【问题提出】输液恒温器里面的主要成分是什么？为什么能发热？
兴趣小组的同学取了一件“一次性输液恒温器”，拆开里面的包装袋，倒出一堆黑色固体粉末。
【讨论交流】
（1）小亮同学根据图2说明书，设计了图3的实验方案来验证黑色粉末是否含有碳粉。这种方法是否可行？___________，理由是___________。
（2）根据初中化学知识，认为发热原理是“铁粉缓慢氧化”放出热量。其中氯化钠的作用是_________。原料中的活性炭粉能与铁粉形成许多微小的化学反应（原电池），还能吸附氧气和水，使反应更快地进行。
【实验探究】
（3）设计一个实验验证黑色粉末中含有氯化钠
操作
现象
结论
取少量黑色粉末加水溶解后过滤，将滤液置于试管中，依次滴加________和少量___________（均填名称）
__________
含有氯化钠
（4）同学们为了能自制这种发热装置，准备测定这堆混合物中的铁、碳质量比。他们取用了上面实验剩下的黑色粉末，立即进行实验。
【查阅资料】
①2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
②Fe+2FeCl3=3FeCl2
③在HCl和FeCl3的混合溶液中Fe先与FeCl3反应
【实验记录】
【实验结论】请写出浅绿色溶液变为红褐色沉淀的化学方程式________。经该实验测定，输液恒温器中铁粉和碳粉的质量比为________（不需化为最简整数比）。
14．（2022·广东·模拟预测）某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品（反应的化学方程式：通电），这种工业成为“氯碱工业”，某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究．
【提出问题】烧碱样品中含有哪些杂质？
【猜想】
猜想一：可能含有 Na2CO3，作出此猜想的依据是：_________ （用化学方程式表示）．
猜想二：可能含有 NaCl，作出此猜想的依据是：__________（用简洁的文字表述）．
【设计实验】
实验步骤
实验现象
解释或结论
①取适量烧碱样品置于试管中加水溶解，并用手触摸试管外壁
试管外壁发热
原因是_______
②向①所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量
一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水混浊的气体
样品中含有的杂质是_______
③向②所得的溶液中滴加几滴_____（化学式）溶液
产生白色沉淀
样品中还含有的杂质是_______
【交流讨论】小明同学提出上述实验中稀硝酸也可以用稀盐酸代替，你认为他的观点______（填“正确”或“不正确”）．
参考答案：
1．(1) 无明显现象
金属活动性Zn>Fe>Cu
(2) 硫酸锌等
铁粉
(3) 铜和铁 盐酸或稀硫酸
(4)合理，铁、锌均能与稀硫酸反应，且锌反应速度比较快，铜不能与稀硫酸反应，可通过是否有气泡及产生气泡的多少来判断金属活动性
【解析】（1）
实验1：铜不能与硫酸亚铁反应，则无明显现象；
实验2：锌能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，反应的化学方程式为；由于铜不能与硫酸亚铁反应，说明铜的活动性弱于铁，锌能与硫酸亚铁反应，说明锌的活动性强与铁，则金属活动性Zn>Fe>Cu。
（2）
实验3：因为比较的是锌、铁、铜，由于铁的金属活动性比锌弱，则将铁加入可溶性的锌盐中，如硫酸锌、硝酸锌等，均无明显现象；
实验4：铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则可观察出红色固体析出，且溶液由蓝色变成浅绿色，则说明为将铁加入硫酸铜溶液中。
（3）
[作出猜想]
由于将实验3和实验4实验后两支试管中的物质倒在一个洁净的烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，说明实验4中硫酸铜过量，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则滤渣中一定有铜，可能有铁，即猜想二为滤渣中为铜和铁。
[进行实验]
由于铁能与酸反应，而铜不能与酸反应，则可向滤渣中加入盐酸或稀硫酸，若有气泡产生，则说明滤渣中含有铁，即猜想二正确。
（4）
由于铁、锌均能与硫酸反应，且锌与硫酸反应速率较快，铜不能与稀硫酸反应，则丁同学的方案合理。
2． 水##H2O MgCO3 无水硫酸铜变蓝 稀盐酸（合理即可） 澄清石灰水变浑浊 碳酸
【详解】（1）由质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，镁与水反应生成的碱是氢氧化镁，即镁与水反应生成氢氧化镁和氢气，故反应的化学方程式写为：Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑；
（2）饱和碳酸氢钠溶液中含有水，兴趣小组做（1）实验的目的是排除饱和碳酸氢钠溶液中水（或H2O）对实验探究的影响；
（3）[提出假设]
由质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，及查阅资料可知，打磨光亮的镁条放入盛有碳酸氢钠饱和溶液的烧杯中，产生的大量的白色沉淀可能是MgCO3，还可能是Mg（OH）2，也可能是Mg（OH）2•3MgCO3，故答案为：MgCO3；
[实验探究]
实验1、猜想I、III可能成立，即沉淀中含有Mg（OH）2，Mg（OH）2受热分解生成 MgO 和 H2O，无水硫酸铜遇到水变蓝，所以实验1中观察到的现象是无水硫酸铜变蓝，故答案为：无水硫酸铜变蓝；
实验2、猜想III成立，即白色沉淀是Mg（OH）2•3MgCO3，含有的盐能够与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能够与澄清的石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，使澄清的石灰水变浑浊，所以实验2中向试管中加入的试剂是稀盐酸，故答案为：稀盐酸；澄清石灰水变浑浊；
[讨论分析]
CaCO3不溶于水，加热分解生成二氧化碳，加热不溶性 Mg（OH）2•3MgCO3放出二氧化碳，两种物质中都含有碳酸根，即加热 Mg（OH）2•3MgCO3放出二氧化碳，与 CaCO3加热分解相类似，体现了不溶性碳酸盐受热分解的化学性质，故答案为：碳酸；
由上述分析可知，MgCO3受热生成氧化镁和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：。
3． 甲丙##乙丁 其它条件一定时，盐酸浓度越高，反应速率越快 不能 生成的硫酸钙微溶于水，附着在石灰石的表面，阻碍反应进行 快 防止CO2溶于水 慢 反应过程中不断消耗盐酸，盐酸浓度不断降低，因此反应速率降低
【详解】（1）石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，该反应化学方程式：；
（2）要比较不同浓度的盐酸对反应速率的影响，应选择盐酸浓度不同，石灰石固体形状相同的实验编号，应选择的实验编号是甲丙或乙丁；收集相同时间的二氧化碳气体，收集气体越多，说明反应速率越快，由此得到的结论是其它条件一定时，盐酸浓度越高，反应速率越快；
（3）能否将稀盐酸换成稀硫酸进行实验：不能，因为碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，附着在石灰石的表面，阻碍反应进行；
（4）从上述实验可知：实验甲乙对比，均收集前30s的气体，甲收集的气体多，说明石灰石的颗粒越小，反应速率越越快；
（5）二氧化碳能溶于水，植物油的作用是隔绝二氧化碳与水接触，防止二氧化碳溶于水；
(实验延伸) 从上表数据可以分析得出，到20s后反应速率逐渐变慢，其主要原因是反应过程中不断消耗盐酸，盐酸浓度不断降低，因此反应速率降低。
4． 2H2O 白色固体颗粒潮解 试管外壁发烫 蓝色沉淀 氢氧化钠或（合理即可）
ABC
【详解】查阅资料：
①铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为：；
②根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，反应后钠原子、铝原子、氧原子、氢原子的个数分别是2、2、4、6，反应前钠原子、铝原子、氧原子、氢原子的个数分别是2、2、2、2，故还差4个氢原子和2个氧原子，故填：；
猜想与验证：
（1）NaOH露置在空气中容易潮解，固体NaOH溶于水时能够放出大量的热。故填：白色固体颗粒潮解；试管外壁发烫；氢氧化钠溶液和硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故填：蓝色沉淀；
（2）根据资料，铝既能够与酸、强碱反应生成氢气，由现象是都产生大量气泡且试管外壁温度明显升高，点燃反应产生的气体，火焰均呈淡蓝色，判断生成的是氢气，所以向一支试管中滴加稀盐酸，另一支试管中滴加的应该是强碱溶液，如NaOH溶液，故填：氢氧化钠或NaOH （合理即可）；
应用：
根据铝和氢氧化钠溶液反应时能够生成氢气，同时放出大量的热，氢氧化钠固体溶于水会放出热量，强碱能去除油污，腐蚀毛发一类的东西。故管道会被疏通。故选：ABC。
5． 碳酸钙与氧化钙 氧化钙##CaO 碳酸钙##CaCO3 B 二氧化碳##CO2 将产生的气体通入澄清的石灰水，澄清的石灰水边浑浊，则气体为二氧化碳 （2）
【详解】[猜想与假设]
碳酸钙高温分解产生氧化钙与二氧化碳；结合猜想A、C可知，猜想B为氧化钙与碳酸钙的混合物；
[设计并完成实验]
氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙的溶液呈碱性；碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水与二氧化碳；则可设计如下实验来验证物质的组成：步骤（1）取少量固体于试管中，加适量水振荡后静置，再滴几滴无色酚酞试液，若观察到溶液变红，则证明固体中含有CaO；步骤（2）再取少量固体于另一试管中滴加过量稀盐酸，若观察到溶液中有气泡冒出，则证明固体中含有碳酸钙；
[实验结论]
根据上述实验得出溶液中含有氧化钙与碳酸钙，则与[猜想与假设]中的B符合；
[交流与反思]
碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水与二氧化碳，则产生的气体为二氧化碳；石灰水的溶质为氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙与水，则实验室常用澄清的石灰水来检验二氧化碳，将气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则气体为二氧化碳；猜想C固体为氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙的溶液呈碱性可以使无色酚酞变红，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙与水，反应无现象，则实验步骤中（2）实验现象不同。
6． 偏左 碳酸钠##Na2CO3 二氧化碳##CO2 碳酸钠##Na2CO3 氢氧化钠##NaOH 除尽Na2CO3，防止对NaOH检验产生干扰
【详解】（1）由于瓶中氧气被消耗，瓶内压强减小。A中待锥形瓶冷却后，小组同学打开瓶塞，空气进入瓶子，再塞回去瓶子质量增加，所以结果发现指针偏左。
实验D是稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水。化学方程式
【做出猜想】根据将B、C实验的废液（含C中的蓝色沉淀）混合，得到蓝色沉淀及无色溶液可知，溶液中没有盐酸和氯化铜，结合猜想Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ可得猜想猜想II：含有NaCl、Na2CO3。
【进行实验】（2）步骤①是无色滤液，滴加稀盐酸生成气体，说明无色滤液含碳酸钠，则气体A是二氧化碳；
（3）步骤②是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。化学方程式为
（4）根据步骤①，可确定无色滤液的溶质除了NaCl外还含有Na2CO3。
如果步骤④的结果是溶液pH=11，则溶液C除了NaCl外含有的溶质是氢氧化钠，
为了除尽Na2CO3，防止对NaOH检验产生干扰，步骤②加入过量的氯化钙。
7． Na2SO4 Ba（NO3）2 硝酸钠##NaNO3 I、Ⅲ##Ⅲ、Ⅰ 白色沉淀 实验a所加的稀硝酸量不足，碳酸钠会对氯化钠的检验造成干扰
【详解】（1）据图分析可知，白色固体加足量水溶解，生成白色沉淀，加足量稀硝酸，产生气泡，沉淀全部溶解，说明沉淀是碳酸钡，不是硫酸钡，即原白色固体中一定没有硫酸钠，化学式Na2SO4。
产生气泡，白色沉淀溶解。即碳酸钡与稀硝酸反应生成硝酸钡、水 和二氧化碳。化学方程式
（2）由于碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，溶液M中加适量碳酸钠无明显现象，所以溶液M中的溶质一定有NaNO3，一定没有硝酸钡，化学式Ba（NO3）2。
作出假设：根据假设Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可判断假设Ⅰ是溶液M中溶质的成分只有硝酸钠。
实验探究：a取适量溶液M于试管中，滴加少量稀硝酸，有气泡产生，说明M中含有碳酸钠，所以假设I、Ⅲ不成立。
b取实验a所得溶液于试管中，滴加AgNO3溶液，结论是假设IV成立，说明生成氯化银白色沉淀，产生的现象是产生白色沉淀。
实验b是硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠。化学方程式
反思评价：由于实验a所加的稀硝酸量不足，碳酸钠会对氯化钠的检验造成干扰，所以得出“假设IV成立”的实验设计不合理。
8． C、H##H 、C 氧化铜不是催化剂，参与反应产生氧气 0.2 带火星的木条复燃 验证氧化铜反应前后的化学性质是否发生改变 H2 6.0mL 30% Cu2+
【详解】实验一：(1)加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰、氧气。化学方程式
（2）用排水法收集氧气，不需要长直导管，氯酸钾和高锰酸钾都是固体，不需要胶头滴管。所以下图中选择合适的仪器进行完整的探究实验，不需要用到的是C、H。
猜想假设：根据Ⅰ、 Ⅲ可猜想，Ⅱ、氧化铜不是催化剂，参与反应产生氧气；
实验验证：据图实验可知，催化剂在反应前后质量和化学性质不变，所以步骤⑥结果，所得固体0.2g，步骤⑦现象，溶液中有气泡放出，带火星的木条复燃。
实验反思：步骤⑦重复实验②、③的目的是验证氧化铜反应前后的化学性质是否发生改变。
实验三：据微观示意图可知，“解离”时，结构被破坏的分子是氢分子。
据表格可知，M 的数据为6.0mL 30%。双氧水保存时应绝对避免引入氯化铜，因此双氧水保存时应绝对避免引入的离子是铜离子，符号是。
9． C、H 氧化铜不是催化剂，参与反应 0.2 带火星的木条复燃 验证化学反应前后，氧化铜的化学性质是否发生改变 H2 6.0mL 30% Cu2+
【详解】实验一：（1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
（2）取用相同质量的氯酸钾和高锰酸钾需要用到托盘天平和药匙，用氯酸钾或高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置中的仪器可选ABDG；用排水法收集氧气，仪器可选择水槽，即选择J，比较相同时间内产生氧气体积的多少，可用量筒代替集气瓶收集气体，可直接读出相同时间内产生氧气的体积，故还需选择F，不需要用到的仪器是CH；
实验二：猜想假设：Ⅱ、根据其它两个猜想，氧化铜还可能不是催化剂，但是参与反应；
实验验证：（3）结论为猜想Ⅰ、Ⅱ不成立，猜想Ⅲ成立，说明氧化铜是该反应的催化剂，化学反应前后，催化剂的质量不变，故步骤⑥结果所得固体0.2g；
化学反应前后，催化剂的化学性质不变，故步骤⑦现象：溶液中有气泡放出，带火星的木条复燃；
实验反思：步骤⑦重复实验②、③，是为了验证化学反应前后，氧化铜的化学性质是否改变；
实验三：由图可知，解离时，结构被破坏的分子是：H2；
（4）该实验的目的是为探究氯化物对双氧水分解的影响，故除了氯化物的种类不同，其它因素均相同，故M 的数据为6.0mL 30%；
三种氯化物阴离子相同，只有含铜离子时，放出氧气的体积最大，反应速率最快，所以双氧水保存时应绝对避免引入的离子是Cu2+。
10． 维C泡腾片和水中不含有氮元素，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，不可能生成N2 带火星的木条不复燃 二氧化碳##CO2 紫色石蕊试液 溶液变红（合理即可） 坏血病 防潮（避免与水接触）
【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中不含氮元素，不可能生成氮气；
继续探究：结论为：该气体中不含氧气，故将带火星的木条伸入气体中，带火星的木条不复燃；
将涂有澄清石灰水的玻璃片放在烧杯上方，澄清石灰水变浑浊，说明该气体中含有二氧化碳；
（2）紫色石蕊试液遇酸变红，故取少量反应后的溶液，加入紫色石蕊试液，溶液变红，说明溶液呈酸性；
（3）人体缺少维生素C，会导致坏血病；
维C泡腾片中含碳酸氢钠和柠檬酸，碳酸氢钠能与柠檬酸发生反应，故保存维C泡腾片一定要注意防潮。
11． 反应物中不含有氮元素 有毒 Ⅱ、Ⅲ 带火星的木条复燃 浓硫酸 使反应生成的二氧化碳全部被C装置吸收 偏大
【提出假设】（1）茶垢清洁剂的主要成分过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）中不含有氮元素，反应后生成物中也应不含有氮元素，故填：反应物中不含有氮元素；
安全角度考虑氢气易燃易爆，从环保角度考虑CO有毒会污染环境，故填：有毒；
【进行实验】实验1 中澄清石灰水未变浑浊，说明没有产生二氧化碳，猜想Ⅱ、Ⅲ不成立，故填：Ⅱ、Ⅲ；
实验2中猜想I成立，说明产生的气体是氧气，能使带火星木条复燃，故填：带火星的木条复燃；
【讨论分析】（1）要根据二氧化碳的质量来测定过碳酸钠的含量，需要用碱石灰吸收二氧化碳，不吸收水，在进入碱石灰装置之前，要干燥二氧化碳，装置B中应盛放浓硫酸，故填：浓硫酸；
（2）反应后，装置内仍有残留的二氧化碳未被碱石灰吸收，通入氮气能将二氧化碳排入碱石灰中，故填：使反应生成的二氧化碳全部被C装置吸收；
（3）装置C中氢氧化钠的作用是吸收二氧化碳，故填：；
（4）装置D的作用是防止空气中的水和二氧化碳进入C装置，否则会使C装置因多吸收空气中的水和二氧化碳使实验结果偏大，故填：偏大。
12． Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 可能是CaCl2和HCl 溶液无明显变化 先有气体产生，后产生沉淀 反应物的用量 a c 腐蚀铁质下水管 石灰石
【详解】（1）氢氧化钙与盐酸会发生中和反应生成氯化钙和水：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
（2）氢氧化钙与盐酸反应，如氢氧化钙过量则成分为猜想一：CaCl2和Ca(OH)2；如二者恰好完全反应，则成分为猜想二：可能只有CaCl2；哪盐酸过量，则成分为猜想三：可能是CaCl2和HCl。
（3）猜想一的成分为CaCl2和Ca(OH)2，加入酚酞会变红色。因结论为猜想一不正确。所以溶液应呈无色（或溶液无明显变化、溶液未变为红色）
（4）猜想三的成分为CaCl2和HCl，其中盐酸会与碳酸钠反应生成气体。因碳酸钠过量，又会与氯化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀。而猜想二中只有CaCl2，反应的现象只有白色沉淀生成。
（5）从上面的分析可知，在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的用量（哪种物质过量）。
（6）因盐酸存在则溶液呈酸性，用pH试纸测试其PH值小于7（CaCl2溶液呈中性不影响） ；与铜不反应；会使紫色石蕊溶液呈红色（CaCl2溶液呈中性不影响）；盐酸与氯化钙都与硝酸银溶液产生白色的氯化银沉淀（不可行）所以应选ac。
（7）烧杯中的溶液呈酸性，未经处理直接倒入下水道会腐蚀铁制品管道、造成水污染。
（8）使其溶质只含有CaCl2，可使用碳酸钙与盐酸反应。多余的碳酸钙不溶解，不会影响溶液成分。
点评：本题考查了反应物的过量问题，需要综合考虑物质的性质进行解答。
13． 不可行 酒精燃烧也会产生二氧化碳 加快铁的锈蚀 稀硝酸 硝酸银溶液 有白色沉淀生成 4FeCl2+8NaOH+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓+8NaCl 7.28：1.9
【详解】（1）这种方法不可行，理由是酒精燃烧也会产生二氧化碳；
（2）其中氯化钠的作用是加快铁的锈蚀；
（3）取少量黑色粉末加水溶解后过滤，将滤液置于试管中，滴加少量硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，是因为硝酸银和氯化钠反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠；
（4）浅绿色溶液变为红褐色沉淀，是因为氯化亚铁和氢氧化钠、氧气、水反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式：4FeCl2+8NaOH+O2+2H2O═4Fe(OH)3↓+8NaCl；输液恒温器中铁粉质量10.4g×=7.28g，碳粉质量是1.9g，铁粉和碳粉的质量比为7.28g:1.9g=7.28:1.9。
14． 氯化钠是该反应的反应物，可能有少量的氯化钠没有反应 氢氧化钠溶于水，放出大量的热
碳酸钠##Na2CO3 AgNO3 氯化钠##NaCl 不正确
【详解】猜想：
猜想一：氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故可能含有碳酸钠，该反应的化学方程式为：；
猜想二：氯化钠是该反应的反应物，可能有少量的氯化钠没有反应，故可能含有氯化钠；
设计实验：
①烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠溶于水放出大量的热，故取适量烧碱样品置于试管中加水溶解，并用手触摸试管外壁，试管外壁发热；
②碳酸钠能与稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故样品中含有的杂质是Na2CO3；
③硝酸银能与氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠，故可用硝酸银检验氯化钠，向②所得的溶液中滴加几滴AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明样品中含有的杂质是氯化钠；
交流讨论：
如果用稀盐酸代替稀硝酸，稀盐酸中的氯离子会与银离子结合生成氯化银沉淀，无法检验样品中是否含氯化钠，故他的观点不正确。
广东省各地区 2022年中考化学模拟试题汇编-科学探究题（中档题）
一、科学探究题
1．（2022·广东茂名·统考模拟预测）某兴趣小组想通过实验对铁、铜、锌三种金属的活动性强弱进行探究，现提供的药品有：铁粉、铜丝、锌粒、20%稀硫酸、CuSO4溶液、ZnSO4溶液、FeSO4溶液。
(1)甲同学采用“一液加两固”的方案进行实验：
实验1：将铜丝加入FeSO4溶液中，现象是________；
实验2：将锌粒加入FeSO4溶液中，溶液逐渐由浅绿色变无色；反应方程式为_________。通过实验1和实验2，得到的结论是________。
(2)乙同学认为甲同学的实验现象不够明显，他设计了“一固加两液的方案”。请补充完整。
实验3：将铁粉加入__________溶液中，无明显现象；
实验4：将________加入CuSO4溶液，析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色。
(3)丙同学将实验3和实验4实验后两支试管中的物质倒在一个洁净的烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多。充分反应后过滤，选择上述提供的试剂分别对滤渣和滤液的成分展开了探究。
【作出猜想】猜想一：滤渣中一定有铜；猜想二：_________。
【进行实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
向滤渣中加____________
有气泡产生
猜想二正确
(4)丁同学通过与大家交流学习，他认为已掌握了比较金属活动性的正确方法，于是尝试设计了一种“三固加一液的方案”：用铁粉、铜丝、锌粒分别与等质量20%稀硫酸进行实验，你认为是否合理，说说你的理由_______。
2．（2022·广东·模拟预测）某兴趣小组探究镁与饱和碳酸氢钠溶液的反应。
（1）兴趣小组将打磨光亮的镁条放入盛有蒸馏水的试管中，缓慢产生气体（H2），并有一种碱生成（因量少而无沉淀）。写出镁与蒸馏水反应的化学方程式_______。
（2）兴趣小组做（1）实验的目的是排除饱和碳酸氢钠溶液中_______对实验探究的影响。
（3）兴趣小组将打磨光亮的镁条放入盛有碳酸氢钠饱和溶液的烧杯中，立即有气体生成，并有大量的白色沉淀生成。
【提出问题】白色沉淀是什么物质？
【查阅资料】Mg（OH）2受热分解生成MgO和H2O；无水硫酸铜遇水变蓝；碱式碳酸镁Mg（OH）2·3MgCO3不溶于水且具有Mg（OH）2及MgCO3的化学性质。
【提出假设】兴趣小组认为白色沉淀是：
猜想I: Mg（OH）2 猜想Ⅱ：______。 猜想Ⅲ：Mg（OH）2·3MgCO3
【实验探究】兴趣小组将白色沉淀洗涤干燥后装入编号为①②的试管中。
序号
实验操作
实验现象
实验结论
实验1
加热试管①，将产生的气体通过无水硫酸铜
_____。
猜想I、Ⅲ可能成立。
实验2
向试管②中加入适量的_______将产生的气体通入澄清的石灰水中
____。
综合实验1与实验2，猜想Ⅲ成立。
【讨论分析】加热Mg（OH）2·3MgCO3，放出二氧化碳与CaCO3加热分解相类似，体现了不溶性________盐受热分解的化学性质，写出碳酸镁加热分解放出二氧化碳的化学反应方程式_______。
3．（2022·广东湛江·统考模拟预测）某化学实验小组用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳。
（反应原理）（1）反应的化学方程式为______。
（提出问题）影响石灰石与稀盐酸反应速率的因素有哪些？
（猜想）影响石灰石与稀盐酸反应的速率可能有：盐酸的浓度、石灰石的颗粒大小等。
（进行实验）室温下，选用20mL不同浓度的盐酸与1g石灰石进行实验（装置如图所示）。
（处理数据）实验后获得的相关实验数据如表：
实验
编号
盐酸的浓度
（均取20mL）
石灰石固体形状
（均取1g）
二氧化碳体积（mL）
（均收集前30s的气体）
甲
4%
粉末状
64.0
乙
4%
块状
40.4
丙
6%
粉末状
98.2
丁
6%
块状
65.3
（2）要比较不同浓度的盐酸对反应速率的影响，应选择的实验编号是______（写1组），由此得到的结论是______。
（3）能否将稀盐酸换成稀硫酸进行实验：______（填“能”或“不能”），试说明原因：______。
（4）从上述实验中得出石灰石的颗粒大小对反应速率影响的结论是：石灰石的颗粒越小，反应速率越______（填“快”或“慢”）。
（5）装置II中植物油的作用是：______。
（实验延伸）表是记录生成二氧化碳气体体积和对应的时间的一组实验数据（每间隔4s读数一次）：
时间/s
4
8
12
16
20
24
28
32
36
40
CO2体积/mL
16
22.2
29.4
39.3
50.4
57.6
62
64.7
66
66
（6）从上表数据可以分析得出，到20s后反应速率逐渐变______（填“快”或“慢”），其主要原因是______。
4．（2022·广东·模拟预测）下水道堵塞是日常生活中经常遇到的问题。“管道通”可使堵塞的管道畅通无阻。某同学对此很好奇，于是想探究“管道通”中物质的成分。请与该同学一起探究。
【提出问题】“管道通”中的物质是什么？
【查阅资料】
（1）下水道里的淤积物主要为油污、食物残渣、毛发等。
（2）NaOH是强碱，能去除油污，腐蚀毛发一类的东西。常用于疏通管道。
（3）铝粉呈银灰色。A1与酸、强碱溶液都能反应放出H2，同时放出大量的热。
①A1与盐酸反应的化学方程式是___________。
②Al与NaOH溶液反应的化学方程式是___________=。
【猜想与验证】打开一盒“管道通”，内有一袋白色固体颗粒和一袋银灰色粉末。
（1）猜想：白色固体颗粒为氢氧化钠。
实验操作
实验现象
①将几粒白色固体颗粒放在玻璃片上，放置一会儿
___________
②将几粒白色固体颗粒放入盛有少量水的试管中，并用手触摸试管外壁
___________
③向步骤②得到的溶液中放入一段羊毛线，加热一段时间
羊毛线逐渐消失
④向步骤②得到的溶液中加入硫酸铜溶液
产生___________（反应的化学方程式是___________
结论：白色固体颗粒为氢氧化钠。
（2）猜想：银灰色粉末为铝粉。
实验：取该粉末分别置于两支洁净的试管中，向一支试管中滴加稀盐酸，另一支试管中滴加___________溶液，都产生大量气泡且试管外壁温度明显升高，点燃反应产生的气体，火焰均呈淡蓝色。
结论：银灰色粉末为铝粉。
【应用】使用“管道通”时，先将银灰色粉状固体倒入被堵塞的管道中，再加入白色固体颗粒，倒入一杯水，堵上管道口。管道内可能出现的现象是___________（填字母）。
A．管道内温度明显升高 B．产生大量气泡 C．管道被疏通
5．（2022·广东深圳·模拟预测）某化学兴趣小组的同学对碳酸钙高温加热一段时间剩余固体的成分进行探究。
【提出问题】剩余固体成分是什么？
【猜想与假设】剩余固体成分为：
A．全部是碳酸钙 B．______ C．全部是氧化钙
【设计并完成实验】
实验操作
实验现象
实验结论
（1）取少量固体于试管中，加适量水振荡后静置，再滴几滴无色酚酞试液
溶液变红
说明固体成分中一定含有
______
（2）再取少量固体于另一试管中滴加过量稀盐酸
有气泡生成
说明固体成分中一定含有
______
【实验结论】该化学兴趣小组同学得出的结论：剩余固体成分与【猜想与假设】中的______（填“A”或“B”或“C”）。
【交流与反思】 实验操作产生的气体是______，如何检验是该气体______；剩余固体的成分若与C相符，则两步操作的实验现象______（填“（1）”或“（2）”或“（1）（2）”）不同。
6．（2022·广东·模拟预测）某校化学兴趣小组同学用以下装置对质量守恒定律进行实验探究。
（1）A中待锥形瓶冷却后，小组同学打开瓶塞，再塞回去结果发现指针______（填“偏右”“偏左”或“不偏转”）。
实验D的化学方程式为______。
实验完毕，兴趣小组的同学将B、C实验的废液（含C中的蓝色沉淀）混合，得到蓝色沉淀及无色溶液。过滤，并对无色滤液的成分进行以下实验分析：
【做出猜想】猜想I：只含NaCl；
猜想II：含有NaCl、______；
猜想III：含有NaCl与NaOH；
猜想IV：含有NaCl、NaOH与Na2CO3。
【进行实验】
（2）步骤①气体A是______。
（3）步骤②的化学方程式为______。
（4）根据步骤①，可确定无色滤液的溶质除了NaCl外还含有______，如果步骤④的结果是溶液pH=11，则溶液C除了NaCl外含有的溶质是______，步骤②加入过量的氯化钙目的是______。
7．（2022·广东·模拟预测）实验室有一瓶白色固体，可能由Ba（NO3）2、NaCl、Na2CO3、Na2SO4中的两种或两种以上组成，某兴趣小组为确定其成分进行了如图所示的实验探究，请你参与并完成相关问题。
（1）原白色固体中一定没有______（写化学式），写出“产生气泡，白色沉淀溶解”反应的化学方程式______。
（2）溶液M中的溶质一定有NaNO3，一定没有______（写化学式）。
【提出问题】
溶液M中溶质的成分是什么？
【作出假设】
溶液M中溶质的成分是：
假设I：______；假设Ⅱ：NaNO3、Na2CO3：
假设Ⅲ：NaNO3、NaCl： 假设IV：NaNO3、Na2CO3、NaCl。
【实验探究】
实验
步骤
现象
结论
a
取适量溶液M于试管中，滴加少量稀硝酸
有气泡产生
假设______不成立
b
取实验a所得溶液于试管中，滴加AgNO3溶液
产生______
假设IV成立
实验b反应的化学方程式为______。
【反思评价】兴趣小组内有同学认为得出“假设IV成立”的实验设计不合理，原因是______。
8．（2022·广东广州·校考模拟预测）实验室常用化学方法制取氧气，某实验小组设计了相关的实验。实验一：比较氯酸钾和高锰酸钾制氧气速率。
（1）写出加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式________。
（2）实验方案：取相同质量的氯酸钾和高锰酸钾（需要催化剂的加入适量催化剂），用排水法收集氧气，比较相同时间内产生氧气体积的多少。
请从下图中选择合适的仪器进行完整的探究实验，不需要用到的是________（填标号）。
实验二：小组同学学习了二氧化锰对过氧化氢有催化作用的知识后，提出：氧化铜能否起到类似二氧化锰 的催化剂作用呢？于是进行了如下探究。
【猜想假设】
Ⅰ、氧化铜不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ、_________，反应前后质量和化学性质发生了改变；
Ⅲ、氧化铜是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变。
【实验验证】称量 0.2g 氧化铜，取 5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如图实验：
填写如表：
步骤③现象
步骤⑥结果
步骤⑦现象
结论
带火星的木条复燃
所得固体_____g
溶液中有气泡放出，_________。
猜想Ⅰ、Ⅱ不成立，猜想Ⅲ成立
【实验反思】步骤⑦重复实验②、③的目的是__________。
实验三：为探究双氧水的制备与分解，进行以下两个实验。
氢气和氧气在 Pd 基催化剂表面可反应生成 H2O2，其微观示意图如图。“解离”时，结构被破坏的分子是__________（填化学式）。
为探究氯化物对双氧水分解的影响，进行以下实验：反应条件：室温；实验时间：1.5h。实验数据如表所示：
氯化物种类
NaCl
MgCl2
CuCl2
双氧水的体积/浓度
6.0mL 30%
M
6.0mL 30%
氯化物质量/g
0.1g
0.1g
0.1g
放出氧气的体积/mL
2.0
4.0
420.0
双氧水的分解率/%
0.30
0.60
63.18
由上表可知，M 的数据为_________。双氧水保存时应绝对避免引入的离子是_________（写离子符号）。
9．（2022·广东广州·校考模拟预测）实验室常用化学方法制取氧气，某实验小组设计了相关的实验。
实验一：比较氯酸钾和高锰酸钾制氧气速率。
（1）写出加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式________。
（2）实验方案：取相同质量的氯酸钾和高锰酸钾（需要催化剂的加入适量催化剂），用排水法收集氧气，比较相同时间内产生氧气体积的多少。
请从下图中选择合适的仪器进行完整的探究实验，不需要用到的是____（填标号）。
实验二：小组同学学习了二氧化锰对过氧化氢有催化作用的知识后，提出：氧化铜能否起到类似二氧化锰的催化剂作用呢？于是进行了如下探究。
【猜想假设】
I、氧化铜不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ、_______，反应前后质量和化学性质发生了改变；
Ⅲ、氧化铜是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变。
【实验验证】称量 0.2g 氧化铜，取 5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如图实验：
（3）填写如表：
步骤③现象
步骤⑥结果
步骤⑦现象
结论
带火星的木条复燃
所得固体____g
溶液中有气泡放出，______。
猜想Ⅰ、Ⅱ不成立，猜想Ⅲ成立
【实验反思】步骤⑦重复实验②、③的目的是_________。
实验三：为探究双氧水的制备与分解，进行以下两个实验。
氢气和氧气在 Pd 基催化剂表面可反应生成 H2O2，其微观示意图如图。“解离”时，结构被破坏的分子是_________（填化学式）。
（4）为探究氯化物对双氧水分解的影响，进行以下实验：
反应条件：室温；实验时间：1.5h。实验数据如表所示：
氯化物种类
NaCl
MgCl2
CuCl2
双氧水的体积/浓度
6.0mL30%
M
6.0mL30%
氯化物质量/g
0.1g
0.1g
0.1g
放出氧气的体积/mL
2.0
4.0
420.0
由上表可知，M 的数据为_______。双氧水保存时应绝对避免引入的离子是____（写离子符号）。
10．（2022·广东·统考模拟预测）航天员王亚平在太空授课中“太空欢乐球”引起了同学们对维 C 泡腾片加水产生的气体有浓厚兴趣，于是买来了一瓶维C泡腾片（标签部分内容如图）。
（1）探究问题1：产生的气体含有哪些成分？
猜想：该气体可能是CO2、O2、H2、N2中的一种
进行如图实验，发现加入维 C 泡腾片，蜡烛迅速熄灭，小深同学认为该气体不可能是N2，小深同学的理由依据是：______；
Ⅱ继续探究：
实验
现象
结论
______
该气体中不含氧气
澄清石灰水变浑浊
该气体中含______
（2）探究问题2：泡腾片加水反应后溶液的酸碱性
实验操作
现象
结论
取少量反应后的溶液，加入______
观察到______
反应后的溶液呈酸性
（3）维生素C对健康有利，若人体缺少维生素C，可能病症：______。根据维C泡腾片的性质，你认为保存维C泡腾片一定要注意______。
11．（2022·广东·统考模拟预测）某研究小组同学发现“茶垢清洁剂”（如图1所示）能快速清洁茶具上附着的茶垢等污渍。使用时，将产品倒入茶具中，加入60~70℃的热水，立即产生大量气泡。
【提出问题】产生的大量气泡可能含有什么物质？
【查阅资料】过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）外观为白色固体，具有Na2CO3和H2O2的双重性质，遇酸产生CO2，受热或遇水易分解；
【提出假设】研究小组的各位同学对问题进行了讨论：
（1）小华说：该气体可能是CO2、O2、CO、H2、N2；小明说：不可能含有N2，因为______；小芳说：不可能含有CO和H2，因为从药品安全和环保的角度考虑，H2易燃易爆，而CO______。
（2）经过讨论，研究小组提出了以下猜想：
猜想I：O2 ； 猜想Ⅱ：CO2 ； 猜想Ⅲ：O2和CO2
【进行实验】研究小组为了验证猜想，进行了以下探究：
序号
实验操作
实验现象
实验结论
实验1
取少量该茶垢清洁剂于试管中，加入一定量的60~70℃热水，塞上带导管的橡皮塞，将生成的气体通入澄清石灰水
产生大量气泡，澄清石灰水未变浑浊
猜想______不成立
实验2
取少量该茶垢清洁剂于试管中，加入一定量的60~70℃热水，向试管中伸入带火星的木条
产生大量气泡，______
猜想I成立
【讨论分析】同样的产品，价格不同，可能是因为产品的纯度不同、包装不同等。为了测定某品牌茶垢清洁剂的纯度（过碳酸钠的含量），研究小组设计了如图2装置，通过测定CO2质量来测定茶垢清洁剂中过碳酸钠的含量（注：碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物，可吸收CO2和水蒸气）。
（1）装置B中的试剂是______。
（2）反应前后都要通入N2，反应结束后继续通入N2的目的是______。
（3）装置C中NaOH发生反应的化学方程式是______。
（4）如果没有装置D，实验结果会______（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
12．（2022·广东汕头·统考模拟预测）某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式： _________。
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：______________。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】
实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡
实验现象：_________结论：猜想一不正确
实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量
实验现象： ___________ 结论：猜想二不正确，猜想三正确
【反思与拓展】
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑 _______。
（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？_________（填序号）
a．pH试纸 b．铜 c．紫色石蕊溶液 d．硝酸银溶液
（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是___________（写一条）。要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的__________。
13．（2022·广东广州·模拟预测）小邱同学在医院输液时使用了“一次性输液恒温器”(见图1)，它可以加温进入人体的输液达到30℃左右，并能持续4小时以上。某化学兴趣小组的同学对“一次性输液恒温器”进行了实验探究。
【问题提出】输液恒温器里面的主要成分是什么？为什么能发热？
兴趣小组的同学取了一件“一次性输液恒温器”，拆开里面的包装袋，倒出一堆黑色固体粉末。
【讨论交流】
（1）小亮同学根据图2说明书，设计了图3的实验方案来验证黑色粉末是否含有碳粉。这种方法是否可行？___________，理由是___________。
（2）根据初中化学知识，认为发热原理是“铁粉缓慢氧化”放出热量。其中氯化钠的作用是_________。原料中的活性炭粉能与铁粉形成许多微小的化学反应（原电池），还能吸附氧气和水，使反应更快地进行。
【实验探究】
（3）设计一个实验验证黑色粉末中含有氯化钠
操作
现象
结论
取少量黑色粉末加水溶解后过滤，将滤液置于试管中，依次滴加________和少量___________（均填名称）
__________
含有氯化钠
（4）同学们为了能自制这种发热装置，准备测定这堆混合物中的铁、碳质量比。他们取用了上面实验剩下的黑色粉末，立即进行实验。
【查阅资料】
①2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
②Fe+2FeCl3=3FeCl2
③在HCl和FeCl3的混合溶液中Fe先与FeCl3反应
【实验记录】
【实验结论】请写出浅绿色溶液变为红褐色沉淀的化学方程式________。经该实验测定，输液恒温器中铁粉和碳粉的质量比为________（不需化为最简整数比）。
14．（2022·广东·模拟预测）某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品（反应的化学方程式：通电），这种工业成为“氯碱工业”，某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究．
【提出问题】烧碱样品中含有哪些杂质？
【猜想】
猜想一：可能含有 Na2CO3，作出此猜想的依据是：_________ （用化学方程式表示）．
猜想二：可能含有 NaCl，作出此猜想的依据是：__________（用简洁的文字表述）．
【设计实验】
实验步骤
实验现象
解释或结论
①取适量烧碱样品置于试管中加水溶解，并用手触摸试管外壁
试管外壁发热
原因是_______
②向①所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量
一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水混浊的气体
样品中含有的杂质是_______
③向②所得的溶液中滴加几滴_____（化学式）溶液
产生白色沉淀
样品中还含有的杂质是_______
【交流讨论】小明同学提出上述实验中稀硝酸也可以用稀盐酸代替，你认为他的观点______（填“正确”或“不正确”）．
参考答案：
1．(1) 无明显现象
金属活动性Zn>Fe>Cu
(2) 硫酸锌等
铁粉
(3) 铜和铁 盐酸或稀硫酸
(4)合理，铁、锌均能与稀硫酸反应，且锌反应速度比较快，铜不能与稀硫酸反应，可通过是否有气泡及产生气泡的多少来判断金属活动性
【解析】（1）
实验1：铜不能与硫酸亚铁反应，则无明显现象；
实验2：锌能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，反应的化学方程式为；由于铜不能与硫酸亚铁反应，说明铜的活动性弱于铁，锌能与硫酸亚铁反应，说明锌的活动性强与铁，则金属活动性Zn>Fe>Cu。
（2）
实验3：因为比较的是锌、铁、铜，由于铁的金属活动性比锌弱，则将铁加入可溶性的锌盐中，如硫酸锌、硝酸锌等，均无明显现象；
实验4：铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则可观察出红色固体析出，且溶液由蓝色变成浅绿色，则说明为将铁加入硫酸铜溶液中。
（3）
[作出猜想]
由于将实验3和实验4实验后两支试管中的物质倒在一个洁净的烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，说明实验4中硫酸铜过量，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则滤渣中一定有铜，可能有铁，即猜想二为滤渣中为铜和铁。
[进行实验]
由于铁能与酸反应，而铜不能与酸反应，则可向滤渣中加入盐酸或稀硫酸，若有气泡产生，则说明滤渣中含有铁，即猜想二正确。
（4）
由于铁、锌均能与硫酸反应，且锌与硫酸反应速率较快，铜不能与稀硫酸反应，则丁同学的方案合理。
2． 水##H2O MgCO3 无水硫酸铜变蓝 稀盐酸（合理即可） 澄清石灰水变浑浊 碳酸
【详解】（1）由质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，镁与水反应生成的碱是氢氧化镁，即镁与水反应生成氢氧化镁和氢气，故反应的化学方程式写为：Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑；
（2）饱和碳酸氢钠溶液中含有水，兴趣小组做（1）实验的目的是排除饱和碳酸氢钠溶液中水（或H2O）对实验探究的影响；
（3）[提出假设]
由质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，及查阅资料可知，打磨光亮的镁条放入盛有碳酸氢钠饱和溶液的烧杯中，产生的大量的白色沉淀可能是MgCO3，还可能是Mg（OH）2，也可能是Mg（OH）2•3MgCO3，故答案为：MgCO3；
[实验探究]
实验1、猜想I、III可能成立，即沉淀中含有Mg（OH）2，Mg（OH）2受热分解生成 MgO 和 H2O，无水硫酸铜遇到水变蓝，所以实验1中观察到的现象是无水硫酸铜变蓝，故答案为：无水硫酸铜变蓝；
实验2、猜想III成立，即白色沉淀是Mg（OH）2•3MgCO3，含有的盐能够与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能够与澄清的石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，使澄清的石灰水变浑浊，所以实验2中向试管中加入的试剂是稀盐酸，故答案为：稀盐酸；澄清石灰水变浑浊；
[讨论分析]
CaCO3不溶于水，加热分解生成二氧化碳，加热不溶性 Mg（OH）2•3MgCO3放出二氧化碳，两种物质中都含有碳酸根，即加热 Mg（OH）2•3MgCO3放出二氧化碳，与 CaCO3加热分解相类似，体现了不溶性碳酸盐受热分解的化学性质，故答案为：碳酸；
由上述分析可知，MgCO3受热生成氧化镁和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：。
3． 甲丙##乙丁 其它条件一定时，盐酸浓度越高，反应速率越快 不能 生成的硫酸钙微溶于水，附着在石灰石的表面，阻碍反应进行 快 防止CO2溶于水 慢 反应过程中不断消耗盐酸，盐酸浓度不断降低，因此反应速率降低
【详解】（1）石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，该反应化学方程式：；
（2）要比较不同浓度的盐酸对反应速率的影响，应选择盐酸浓度不同，石灰石固体形状相同的实验编号，应选择的实验编号是甲丙或乙丁；收集相同时间的二氧化碳气体，收集气体越多，说明反应速率越快，由此得到的结论是其它条件一定时，盐酸浓度越高，反应速率越快；
（3）能否将稀盐酸换成稀硫酸进行实验：不能，因为碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，附着在石灰石的表面，阻碍反应进行；
（4）从上述实验可知：实验甲乙对比，均收集前30s的气体，甲收集的气体多，说明石灰石的颗粒越小，反应速率越越快；
（5）二氧化碳能溶于水，植物油的作用是隔绝二氧化碳与水接触，防止二氧化碳溶于水；
(实验延伸) 从上表数据可以分析得出，到20s后反应速率逐渐变慢，其主要原因是反应过程中不断消耗盐酸，盐酸浓度不断降低，因此反应速率降低。
4． 2H2O 白色固体颗粒潮解 试管外壁发烫 蓝色沉淀 氢氧化钠或（合理即可）
ABC
【详解】查阅资料：
①铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为：；
②根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，反应后钠原子、铝原子、氧原子、氢原子的个数分别是2、2、4、6，反应前钠原子、铝原子、氧原子、氢原子的个数分别是2、2、2、2，故还差4个氢原子和2个氧原子，故填：；
猜想与验证：
（1）NaOH露置在空气中容易潮解，固体NaOH溶于水时能够放出大量的热。故填：白色固体颗粒潮解；试管外壁发烫；氢氧化钠溶液和硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故填：蓝色沉淀；
（2）根据资料，铝既能够与酸、强碱反应生成氢气，由现象是都产生大量气泡且试管外壁温度明显升高，点燃反应产生的气体，火焰均呈淡蓝色，判断生成的是氢气，所以向一支试管中滴加稀盐酸，另一支试管中滴加的应该是强碱溶液，如NaOH溶液，故填：氢氧化钠或NaOH （合理即可）；
应用：
根据铝和氢氧化钠溶液反应时能够生成氢气，同时放出大量的热，氢氧化钠固体溶于水会放出热量，强碱能去除油污，腐蚀毛发一类的东西。故管道会被疏通。故选：ABC。
5． 碳酸钙与氧化钙 氧化钙##CaO 碳酸钙##CaCO3 B 二氧化碳##CO2 将产生的气体通入澄清的石灰水，澄清的石灰水边浑浊，则气体为二氧化碳 （2）
【详解】[猜想与假设]
碳酸钙高温分解产生氧化钙与二氧化碳；结合猜想A、C可知，猜想B为氧化钙与碳酸钙的混合物；
[设计并完成实验]
氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙的溶液呈碱性；碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水与二氧化碳；则可设计如下实验来验证物质的组成：步骤（1）取少量固体于试管中，加适量水振荡后静置，再滴几滴无色酚酞试液，若观察到溶液变红，则证明固体中含有CaO；步骤（2）再取少量固体于另一试管中滴加过量稀盐酸，若观察到溶液中有气泡冒出，则证明固体中含有碳酸钙；
[实验结论]
根据上述实验得出溶液中含有氧化钙与碳酸钙，则与[猜想与假设]中的B符合；
[交流与反思]
碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水与二氧化碳，则产生的气体为二氧化碳；石灰水的溶质为氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙与水，则实验室常用澄清的石灰水来检验二氧化碳，将气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则气体为二氧化碳；猜想C固体为氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙的溶液呈碱性可以使无色酚酞变红，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙与水，反应无现象，则实验步骤中（2）实验现象不同。
6． 偏左 碳酸钠##Na2CO3 二氧化碳##CO2 碳酸钠##Na2CO3 氢氧化钠##NaOH 除尽Na2CO3，防止对NaOH检验产生干扰
【详解】（1）由于瓶中氧气被消耗，瓶内压强减小。A中待锥形瓶冷却后，小组同学打开瓶塞，空气进入瓶子，再塞回去瓶子质量增加，所以结果发现指针偏左。
实验D是稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水。化学方程式
【做出猜想】根据将B、C实验的废液（含C中的蓝色沉淀）混合，得到蓝色沉淀及无色溶液可知，溶液中没有盐酸和氯化铜，结合猜想Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ可得猜想猜想II：含有NaCl、Na2CO3。
【进行实验】（2）步骤①是无色滤液，滴加稀盐酸生成气体，说明无色滤液含碳酸钠，则气体A是二氧化碳；
（3）步骤②是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。化学方程式为
（4）根据步骤①，可确定无色滤液的溶质除了NaCl外还含有Na2CO3。
如果步骤④的结果是溶液pH=11，则溶液C除了NaCl外含有的溶质是氢氧化钠，
为了除尽Na2CO3，防止对NaOH检验产生干扰，步骤②加入过量的氯化钙。
7． Na2SO4 Ba（NO3）2 硝酸钠##NaNO3 I、Ⅲ##Ⅲ、Ⅰ 白色沉淀 实验a所加的稀硝酸量不足，碳酸钠会对氯化钠的检验造成干扰
【详解】（1）据图分析可知，白色固体加足量水溶解，生成白色沉淀，加足量稀硝酸，产生气泡，沉淀全部溶解，说明沉淀是碳酸钡，不是硫酸钡，即原白色固体中一定没有硫酸钠，化学式Na2SO4。
产生气泡，白色沉淀溶解。即碳酸钡与稀硝酸反应生成硝酸钡、水 和二氧化碳。化学方程式
（2）由于碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，溶液M中加适量碳酸钠无明显现象，所以溶液M中的溶质一定有NaNO3，一定没有硝酸钡，化学式Ba（NO3）2。
作出假设：根据假设Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可判断假设Ⅰ是溶液M中溶质的成分只有硝酸钠。
实验探究：a取适量溶液M于试管中，滴加少量稀硝酸，有气泡产生，说明M中含有碳酸钠，所以假设I、Ⅲ不成立。
b取实验a所得溶液于试管中，滴加AgNO3溶液，结论是假设IV成立，说明生成氯化银白色沉淀，产生的现象是产生白色沉淀。
实验b是硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠。化学方程式
反思评价：由于实验a所加的稀硝酸量不足，碳酸钠会对氯化钠的检验造成干扰，所以得出“假设IV成立”的实验设计不合理。
8． C、H##H 、C 氧化铜不是催化剂，参与反应产生氧气 0.2 带火星的木条复燃 验证氧化铜反应前后的化学性质是否发生改变 H2 6.0mL 30% Cu2+
【详解】实验一：(1)加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰、氧气。化学方程式
（2）用排水法收集氧气，不需要长直导管，氯酸钾和高锰酸钾都是固体，不需要胶头滴管。所以下图中选择合适的仪器进行完整的探究实验，不需要用到的是C、H。
猜想假设：根据Ⅰ、 Ⅲ可猜想，Ⅱ、氧化铜不是催化剂，参与反应产生氧气；
实验验证：据图实验可知，催化剂在反应前后质量和化学性质不变，所以步骤⑥结果，所得固体0.2g，步骤⑦现象，溶液中有气泡放出，带火星的木条复燃。
实验反思：步骤⑦重复实验②、③的目的是验证氧化铜反应前后的化学性质是否发生改变。
实验三：据微观示意图可知，“解离”时，结构被破坏的分子是氢分子。
据表格可知，M 的数据为6.0mL 30%。双氧水保存时应绝对避免引入氯化铜，因此双氧水保存时应绝对避免引入的离子是铜离子，符号是。
9． C、H 氧化铜不是催化剂，参与反应 0.2 带火星的木条复燃 验证化学反应前后，氧化铜的化学性质是否发生改变 H2 6.0mL 30% Cu2+
【详解】实验一：（1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
（2）取用相同质量的氯酸钾和高锰酸钾需要用到托盘天平和药匙，用氯酸钾或高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置中的仪器可选ABDG；用排水法收集氧气，仪器可选择水槽，即选择J，比较相同时间内产生氧气体积的多少，可用量筒代替集气瓶收集气体，可直接读出相同时间内产生氧气的体积，故还需选择F，不需要用到的仪器是CH；
实验二：猜想假设：Ⅱ、根据其它两个猜想，氧化铜还可能不是催化剂，但是参与反应；
实验验证：（3）结论为猜想Ⅰ、Ⅱ不成立，猜想Ⅲ成立，说明氧化铜是该反应的催化剂，化学反应前后，催化剂的质量不变，故步骤⑥结果所得固体0.2g；
化学反应前后，催化剂的化学性质不变，故步骤⑦现象：溶液中有气泡放出，带火星的木条复燃；
实验反思：步骤⑦重复实验②、③，是为了验证化学反应前后，氧化铜的化学性质是否改变；
实验三：由图可知，解离时，结构被破坏的分子是：H2；
（4）该实验的目的是为探究氯化物对双氧水分解的影响，故除了氯化物的种类不同，其它因素均相同，故M 的数据为6.0mL 30%；
三种氯化物阴离子相同，只有含铜离子时，放出氧气的体积最大，反应速率最快，所以双氧水保存时应绝对避免引入的离子是Cu2+。
10． 维C泡腾片和水中不含有氮元素，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，不可能生成N2 带火星的木条不复燃 二氧化碳##CO2 紫色石蕊试液 溶液变红（合理即可） 坏血病 防潮（避免与水接触）
【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中不含氮元素，不可能生成氮气；
继续探究：结论为：该气体中不含氧气，故将带火星的木条伸入气体中，带火星的木条不复燃；
将涂有澄清石灰水的玻璃片放在烧杯上方，澄清石灰水变浑浊，说明该气体中含有二氧化碳；
（2）紫色石蕊试液遇酸变红，故取少量反应后的溶液，加入紫色石蕊试液，溶液变红，说明溶液呈酸性；
（3）人体缺少维生素C，会导致坏血病；
维C泡腾片中含碳酸氢钠和柠檬酸，碳酸氢钠能与柠檬酸发生反应，故保存维C泡腾片一定要注意防潮。
11． 反应物中不含有氮元素 有毒 Ⅱ、Ⅲ 带火星的木条复燃 浓硫酸 使反应生成的二氧化碳全部被C装置吸收 偏大
【提出假设】（1）茶垢清洁剂的主要成分过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）中不含有氮元素，反应后生成物中也应不含有氮元素，故填：反应物中不含有氮元素；
安全角度考虑氢气易燃易爆，从环保角度考虑CO有毒会污染环境，故填：有毒；
【进行实验】实验1 中澄清石灰水未变浑浊，说明没有产生二氧化碳，猜想Ⅱ、Ⅲ不成立，故填：Ⅱ、Ⅲ；
实验2中猜想I成立，说明产生的气体是氧气，能使带火星木条复燃，故填：带火星的木条复燃；
【讨论分析】（1）要根据二氧化碳的质量来测定过碳酸钠的含量，需要用碱石灰吸收二氧化碳，不吸收水，在进入碱石灰装置之前，要干燥二氧化碳，装置B中应盛放浓硫酸，故填：浓硫酸；
（2）反应后，装置内仍有残留的二氧化碳未被碱石灰吸收，通入氮气能将二氧化碳排入碱石灰中，故填：使反应生成的二氧化碳全部被C装置吸收；
（3）装置C中氢氧化钠的作用是吸收二氧化碳，故填：；
（4）装置D的作用是防止空气中的水和二氧化碳进入C装置，否则会使C装置因多吸收空气中的水和二氧化碳使实验结果偏大，故填：偏大。
12． Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 可能是CaCl2和HCl 溶液无明显变化 先有气体产生，后产生沉淀 反应物的用量 a c 腐蚀铁质下水管 石灰石
【详解】（1）氢氧化钙与盐酸会发生中和反应生成氯化钙和水：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
（2）氢氧化钙与盐酸反应，如氢氧化钙过量则成分为猜想一：CaCl2和Ca(OH)2；如二者恰好完全反应，则成分为猜想二：可能只有CaCl2；哪盐酸过量，则成分为猜想三：可能是CaCl2和HCl。
（3）猜想一的成分为CaCl2和Ca(OH)2，加入酚酞会变红色。因结论为猜想一不正确。所以溶液应呈无色（或溶液无明显变化、溶液未变为红色）
（4）猜想三的成分为CaCl2和HCl，其中盐酸会与碳酸钠反应生成气体。因碳酸钠过量，又会与氯化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀。而猜想二中只有CaCl2，反应的现象只有白色沉淀生成。
（5）从上面的分析可知，在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的用量（哪种物质过量）。
（6）因盐酸存在则溶液呈酸性，用pH试纸测试其PH值小于7（CaCl2溶液呈中性不影响） ；与铜不反应；会使紫色石蕊溶液呈红色（CaCl2溶液呈中性不影响）；盐酸与氯化钙都与硝酸银溶液产生白色的氯化银沉淀（不可行）所以应选ac。
（7）烧杯中的溶液呈酸性，未经处理直接倒入下水道会腐蚀铁制品管道、造成水污染。
（8）使其溶质只含有CaCl2，可使用碳酸钙与盐酸反应。多余的碳酸钙不溶解，不会影响溶液成分。
点评：本题考查了反应物的过量问题，需要综合考虑物质的性质进行解答。
13． 不可行 酒精燃烧也会产生二氧化碳 加快铁的锈蚀 稀硝酸 硝酸银溶液 有白色沉淀生成 4FeCl2+8NaOH+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓+8NaCl 7.28：1.9
【详解】（1）这种方法不可行，理由是酒精燃烧也会产生二氧化碳；
（2）其中氯化钠的作用是加快铁的锈蚀；
（3）取少量黑色粉末加水溶解后过滤，将滤液置于试管中，滴加少量硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，是因为硝酸银和氯化钠反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠；
（4）浅绿色溶液变为红褐色沉淀，是因为氯化亚铁和氢氧化钠、氧气、水反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式：4FeCl2+8NaOH+O2+2H2O═4Fe(OH)3↓+8NaCl；输液恒温器中铁粉质量10.4g×=7.28g，碳粉质量是1.9g，铁粉和碳粉的质量比为7.28g:1.9g=7.28:1.9。
14． 氯化钠是该反应的反应物，可能有少量的氯化钠没有反应 氢氧化钠溶于水，放出大量的热
碳酸钠##Na2CO3 AgNO3 氯化钠##NaCl 不正确
【详解】猜想：
猜想一：氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故可能含有碳酸钠，该反应的化学方程式为：；
猜想二：氯化钠是该反应的反应物，可能有少量的氯化钠没有反应，故可能含有氯化钠；
设计实验：
①烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠溶于水放出大量的热，故取适量烧碱样品置于试管中加水溶解，并用手触摸试管外壁，试管外壁发热；
②碳酸钠能与稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故样品中含有的杂质是Na2CO3；
③硝酸银能与氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠，故可用硝酸银检验氯化钠，向②所得的溶液中滴加几滴AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明样品中含有的杂质是氯化钠；
交流讨论：
如果用稀盐酸代替稀硝酸，稀盐酸中的氯离子会与银离子结合生成氯化银沉淀，无法检验样品中是否含氯化钠，故他的观点不正确。
相关试卷
广西各地区2022年中考化学模拟试题汇编-科学探究题（中档题）： 这是一份广西各地区2022年中考化学模拟试题汇编-科学探究题（中档题），共14页。试卷主要包含了科学探究题等内容，欢迎下载使用。
广西各地区2022年中考化学模拟（一模）试题汇编-科学探究题（中档题）： 这是一份广西各地区2022年中考化学模拟（一模）试题汇编-科学探究题（中档题），共22页。试卷主要包含了科学探究题等内容，欢迎下载使用。
广西各地区2022年中考化学模拟（三模）试题汇编-科学探究题（中档题）： 这是一份广西各地区2022年中考化学模拟（三模）试题汇编-科学探究题（中档题），共14页。试卷主要包含了科学探究题等内容，欢迎下载使用。
