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重庆各地区2022年中考化学模拟试题汇编-填空题（容易题）
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这是一份重庆各地区2022年中考化学模拟试题汇编-填空题（容易题），共16页。试卷主要包含了填空题等内容，欢迎下载使用。
一、填空题
1．（2022·重庆渝中·统考二模）用化学用语填空
(1)汞的化学式_____________。
(2)三个亚铁离子_____________。
(3)地壳中含量最多的元素_____________。
(4)天然气的主要成分_____________。
2．（2022·重庆渝北·统考模拟预测）用序号填写下列化学史知识。（①张青莲、②屠呦呦、③拉瓦锡、④门捷列夫）
(1)首次用定量方法研究空气成分的科学家是____________。
(2)发现元素周期律的科学家是______________。
(3)主持测定了钢、铱、锑等元素相对原子质量的中国科学院院士是______________。
3．（2022·重庆·统考模拟预测）京张高铁为2022年北京冬奥会提供了交通运营服务保障。请根据所学回答下列问题：
(1)锰钢是制造钢轨的重要金属材料。在建设高铁地面轨道时利用了锰钢下列性质中的___________（填序号）。
A．导电性B．延展性C．有光泽D．导热性
(2)高铁的建设中使用的钢铁均由赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）冶炼制得。工业上炼铁的主要反应原理是___________（用化学方程式表示）。
(3)工业炼铁得到的是含碳量较高的生铁，为将生铁炼成钢通常会往熔化的生铁水中吹入纯净的氧气。该炼钢过程中氧气的作用是___________。
(4)已知锰钢中含有的锰的金属活动性介于镁和锌之间，若要比较铁、铜、锰的金属活动性强弱，除这三种金属外，还要选择的试剂可以是___________（填序号）。
A．硫酸铁溶液B．氯化亚铁溶液C．硫酸锌溶液D．稀硫酸
4．（2022·重庆·统考模拟预测）明矾是常用的净水剂。请用化学用语完成下列填空。
(1)明矾组成中的钾元素：___________。
(2)明矾溶于水解离出的硫酸根离子：___________，生成的氢氧化铝：___________。
(3)明矾水溶液中，使溶液呈酸性的离子的结构示意图：___________。
5．（2022·重庆·统考模拟预测）重庆为缓解交通拥堵与环境污染问题，实施了限号通行、汽车升级与行动宣传等措施。
(1)限制汽油车使用可减少拥堵与污染，汽油来自化石燃料中的___________（填“煤”“石油”或“天然气”）。
(2)汽车尾气中的CO、NO等会对空气造成污染，汽车尾气管加装新型催化器能使这两种气体相互发生反应，生成CO2和一种气体单质X，从而减少环境污染。则X的化学式为___________。
(3)汽车车身部分为钢铁，改用复合碳纤材料能减轻车身重量，减少燃油消耗。请写出工业上用赤铁矿炼铁的化学反应方程式：___________。
(4)为了使重庆的空气更清新、环境更美好，下列做法你认为可行的是___________（填选项字母）。
A．推广新能源公交车B．工业废气直接排放
C．大力发展火力发电D．植树造林，增强绿化
6．（2022·重庆·模拟预测）2016年国务院总理在政府工作报告中指出：坚决治理餐桌上的污染，切实保障“舌尖上的安全”，而“柴、米、油、盐、酱、醋、茶”这七类物质与我们的生活息息相关。
(1)“柴”：在我国许多地方以煤作为主要燃料，煤燃烧易产生SO2，常利用 可以对SO2进行固硫处理，则用作固硫剂的X的化学式为__________。
(2)“米”：食品与营养。某同学的某一天设计的食谱如下：主食为馒头，配菜为碳烤腿、鲫鱼汤、五香豆干，从营养角度来看，你应该再添一样 （填编号）。
A．炒鸡蛋B．牛奶C．凉拌黄瓜D．烤野兔肉
(3)“醋”类：食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸（CH3OOH），醋酸与盐酸具有相似的化学性质，醋酸在水溶液中能解离出CH3COO-和________（填离子符号）。
(4)“茶”：自然界中的水大多以硬水居多，为了降低水中钙离子、镁离子的含量，生活中可以通过______方法（填一种操作的名称），降低硬水对人体健康的影响。
7．（2022·重庆·三模）用化学用语填空。
(1)地壳中含量最多的金属元素_______；
(2)3个氯离子_______；
(3)空气的成分中含量最多的物质________；
(4)纯碱________。
8．（2022·重庆开州·校考模拟预测）回答问题：
(1)请用化学用语填空：地壳中含量最多的元素是______；画出钠原子的结构示意图______；
(2)砷化镓是第二代半导体材料。砷元素在元素周期表中的部分信息如图所示，砷的相对原子质量为______，该元素属于______（填“金属”或“非金属”）元素。
9．（2022·重庆·二模）请用适当的化学用语填空。
(1)2个氮气分子_____；
(2)侯氏制碱法的“碱”是指_____
(3)画出硫离子的结构示意图_____。
10．（2022·重庆·模拟预测）“盐巴”即食盐，因古代巴人熬制垄断食盐销售而得名。
(1)“碘盐”可防止甲状腺肿大，其中碘元素符号为_______。
(2)构成食盐主要成分的粒子是钠离子和氯离子，画出钠离子的结构示意图为_______。
(3)食盐中添加硫酸镁可以防止高血压，硫酸镁中阴离子的化学符号为_______。
11．（2022·重庆九龙坡·校联考模拟预测）“杂交水稻之父”袁隆平“一稻济天下”，在不断培育高产杂交水稻的同时，还成功培育出了适宜在盐碱地上种植的“海水稻”。
(1)“杂交水稻”富含淀粉，淀粉属于六大基本营养素中的__________。
(2)“海水稻”富含硒，硒是人体必需的___________（选填“微量”“常量”）元素。
(3)海水稻在我国首种成功。海水呈弱碱性，其pH______7（填“>”、“=”或“<”）。
(4)提高粮食产量，离不开化肥。碳酸氢铵（NH4HCO3）是目前应用最广泛、最安全的氮肥，但易分解生成两种气体和一种液体，有较浓的氨味，试写出其分解的化学方程式____________。
12．（2022·重庆沙坪坝·重庆一中校考模拟预测）2022年4月16日，神舟十三号返回舱成功着陆，飞行任务取得圆满成功。
(1)三位宇航员落地后的第一餐都选择吃面，面条富含的营养素是_______(填序号)。
A．蛋白质B．油脂C．糖类D．维生素
(2)返回舱侧壁金属壳体用的是铝合金材料，选择金属壳体的材料不需要考虑的因素是_______(填序号)。
A．银白色B．强度高C．性能稳定D．抗腐蚀性好
(3)在空间站生活时，航天员会用电解水的方式得到日常需要的部分氧气，反应的化学方程式是_______，为了处理上述反应的另一生成物，他们又进行了如下图所示的反应。已知反应中甲、乙、丙的质量之比为11：2：9，下列说法正确的是_______(填序号)。
A 反应前后原子种类改变 B．参加反应的反应物分子个数比为1：2
C．该反应有两种氧化物 D．该反应属于置换反应
13．（2022·重庆·重庆巴蜀中学校考二模）2021年10月16日0时23分，神舟十三号搭乘长征2号F遥十三火箭奔向天宫。
(1)火箭的燃料煤油是从化石燃料石油中分馏制得的，化石燃料包括煤、石油和_______。
(2)火箭使用的燃料氢气目前还不能在生活和生产中大规模使用的原因是 （填字母）。
A．制取成本高B．产物无污染C．燃烧热值高D．原料比较稀缺
(3)长期驻留空间实验室会导致航天员肌肉萎缩、骨钙丢失。通过航天食品摄取优质蛋白质、补充钙元素有利于维持航天员的身体健康。
①下列航天食品中富含蛋白质的是_______（填字母）。
A．脱水米饭 B．酱牛肉罐头 C．冻干水果
②可在航天食品中添加_______（填字母）来预防骨质疏松。
A．C12H22O14Ca B．FeC6H6O7 C．KIO3
14．（2022·重庆·重庆巴蜀中学校考二模）水是重要的自然资源。下图是某直饮水机处理饮用水的步骤：
(1)经测定，该饮用水的pH约为7.8，说明水中一定含有的一种阴离子是__________（用化学用语填空）。
(2)步骤①中活性炭的主要作用是________。
(3)最终获得的饮用水可能是硬水，长期饮用硬水对人体不利，将硬水通过如图所示的阳离子交换柱后可变成软水（图中阴离子未画出），交换后的水仍然呈电中性。
①1个Ca2+可以交换出_______个Na+。
②阳离子交换柱长时间使用后，Na+变少，失去硬水软化功能而失效。利用生活中常见物质______（填名称）可以检验阳离子交换柱是否已失效。
15．（2022·重庆沙坪坝·重庆一中校考二模）把加点文字用化学用语表示：
(1)氦气充入飞艇______。
(2)硫离子的结构示意图______。
(3)预防龋齿的元素______。
16．（2022·重庆渝中·重庆巴蜀中学校考一模）两位科学家因为在“不对称有机催化”上的突破性贡献，获得诺贝尔化学奖，催化一直是化学领域的研究热点。
(1)溯古：1817年，化学家戴维发现煤气(主要成分为一氧化碳)和空气在高温的铂丝催化下持续反应生成二氧化碳，写出该反应的化学方程式______。
(2)认知：铜能催化丙酮的氧化反应，详细过程是：铜先被氧化为氧化铜，氧化铜再与丙酮反应生成铜及其他产物，综上，催化剂___(“有”或“没有”)参与反应过程。
(3)追今：纳米光催化消毒剂用于消灭传播媒介上病原微生物，流过该消毒剂的自来水中的病菌或病毒体内蛋白质会变质，水体中大多数的有机物被变为N2、CO2和H2O，以此达到净水目的。蛋白质变质发生的是___(“化学”或“物理”)变化。
(4)教材：自来水厂净水过程常加入的絮凝剂是______。
17．（2022·重庆渝中·重庆巴蜀中学校考一模）化学就在我们身边，生活中蕴藏着丰富的化学知识。
(1)巴蜀食堂今天的午餐食谱为：米饭、烤翅、红烧牛肉、干烧耗儿鱼、炒青椒。食谱中富含糖类的食物是___，为了补充维生素，应选择的菜品是_______。
(2)“3·21东航MU573S坠机”让我们非常难过，我们也需要对飞行安全有更多认识。下列飞机所用的材料中，属于合成材料的是_______。(填字母)
A．塑料扶手B．铝合金结构件
C．真皮扶手套D．尼龙坐垫套
(3)最近在抖音热度颇高的《2035坐动车去台湾》《坐上高铁去台北》引起广大师生热议。近年我国高铁建设速度堪称“中国速度”，让世界震惊，在焊接超长轨时，工程技术人员常用铝热反应(高温条件下，铝粉和氧化铁粉末的混合物反应，能释放大量的热量)来生成熔融状态的铁，同时生成另一种氧化物，熔融状态的铁正好焊接钢轨间的缝意，写出有关的化学方程式______。
18．（2022·重庆沙坪坝·重庆一中校考模拟预测）中国古代典籍中记录了很多化学知识，展示了中国古代人民的智慧。
(1)《考工记》中记载了青铜的成分，青铜的硬度比纯铜_______(选填“大”或“小”)。
(2)《开工天物》记载了“淘洗铁砂”、“生熟炼铁”等钢铁冶炼过程，现代工业冶炼赤铁矿的主要原理是_______(用化学方程式表示)。“生熟相合，炼成则钢”，将生铁炼成钢时，主要降低了生铁中_______(填元素符号)的含量。
(3)《开工天物》中比较了不同金属的活动性。某化学小组为验证铜、锡、铁的金属活动性顺序，设计了四个实验。
实验①：铁片、10%的稀硫酸
实验②：铁片、10%的硫酸铜溶液
实验③：锡片、10%的稀硫酸
实验④：锡片、10%的硫酸铜溶液
下列判断正确的是_______(填序号)。
A．对比实验①、③，可以判断出铁和锡的金属活动性强弱
B．对比实验②、④，可以判断出铁和锡的金属活动性强弱
C．省去实验②不能得到正确的实验结论
参考答案：
1．(1)Hg
(2)3Fe2+
(3)O
(4)CH4
【解析】（1）
汞的化学式是Hg；
（2）
离子符号前面的数字表示离子的个数，所以三个亚铁离子表示为：3Fe2+；
（3）
地壳中含量最多的元素是氧元素，符号是O；
（4）
天然气的主要成分是甲烷，化学式是CH4。
2．(1)③
(2)④
(3)①
【解析】（1）
法国化学家拉瓦锡用汞实验，得出了空气是氮气和氧气组成的结论，故填③；
（2）
俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，故填④；
（3）
我国化学家张青莲主持测定了钢、铱、锑等元素相对原子质量，故填①。
3．(1)B
(2)
(3)减少生铁中的含碳量
(4)BD
【解析】(1)
锰钢用于高铁地面轨道建设，要求硬度比较高，具有延展性，因此利用了锰钢的延展性，选B；
(2)
利用赤铁矿冶炼铁，赤铁矿的主要成分是三氧化二铁，用一氧化碳还原氧化铁反应生成铁和二氧化碳 ，化学反应方程式为；
(3)
工业炼铁得到的是含碳量较高的生铁，吹入纯净的氧气，氧气和碳反应可以减少生铁中的含碳量，应填减少生铁中的含碳量；
(4)
由金属活动顺序：镁＞锰＞锌，比较铁、铜、锰的金属活动性，需要先确定金属在金属活动顺序表氢之前或氢之后，选择D，再比较在同一侧的金属活泼性强弱，用金属与金属盐溶液反应判断金属活泼性，选择B，因此选BD。
4．(1)K
(2) Al（OH）3
(3)
【解析】(1)
钾元素只有一种字母组成，符号为K；
(2)
在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，硫酸根离子表示为，氢氧化铝中铝元素的化合价为+3价，氢氧根的化合价为-1价，化学式书写时正价在前，负价在后，氢氧化铝的化学式为Al（OH）3；
(3)
明矾水溶液显酸性，是因为含有氢离子，其离子的结构示意图为：。
5．(1)石油
(2)N2
(3)3CO+Fe2O33CO2+2Fe
(4)AD
【解析】(1)
车用汽油是由石油炼制的产品；
(2)
CO和NO在催化剂的作用下，反应生成CO2和一种单质气体，反应前元素种类为碳、氧、氮，生成物二氧化碳中有碳、氧两种元素，故单质气体为氮气，即NO与CO在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氮气，故X的化学式为N2；
(3)
高炉中用一氧化碳还原赤铁矿炼铁的化学反应方程式：3CO+Fe2O33CO2+2Fe；
(4)
A、推广新能源公交车，能减少二氧化碳和空气污染物的排放，有利于保护环境，故做法正确；
B、工厂废气中含有有害气体，直接排放到空气中会污染空气，故做法错误；
C、火力发电需要燃烧化石燃料，会产生有害气体和粉尘，造成空气的污染，故做法错误；
D、植树造林、绿化环境，净化了空气，有利于保护空气、改善空气质量，故做法正确；
故选AD。
6．(1)CaCO3
(2)C
(3)H+
(4)煮沸##加热煮沸
【解析】(1)
根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知生成物中含有的原子种类及原子个数为Ca，2；S，2；C，2；O，12；已知反应物中含有的原子种类及原子个数为S，2；O，6；比较分析可知X中含有Ca，C和O元素，其原子个数分别为1，1和3，故X的化学式为CaCO3；故填：CaCO3；
(2)
馒头中含有糖类物质，烤火腿、鲫鱼汤中含有蛋白质、无机盐、水等物质，五香豆干中含有油脂，还缺少的一种营养物质是维生素，鸡蛋、牛奶和兔肉中富含蛋白质，黄瓜中含有丰富的维生素。故填：C；
(3)
醋酸在水溶液中能解离出醋酸根离子和氢离子，氢离子的离子符号为：H+。故填：H+；
(4)
硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，受热易分解生成不溶性的钙、镁化合物，所以生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度。
7．(1)Al
(2)3Cl-
(3)N2
(4)Na2CO3
【解析】(1)
地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为Al；
(2)
由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个氯离子可表示为3Cl-；
(3)
空气中含量最多的物质是氮气，氮气的化学式为N2；
(4)
纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显-2价，其化学式为：Na2CO3。
8．(1) O
(2) 74.92 非金属
【解析】(1)
地壳中含量最多的元素是氧元素，符号是O；钠是11号元素，其原子结构示意图为。
(2)
元素周期表中下端的数字代表相对原子质量，故砷的相对原子质量为74.92；该元素属于非金属元素。
9．(1)2N2
(2)Na2CO3
(3)
【分析】（1）
一个氮气分子是由两个氮原子构成的，表示为N2，分子的个数表示在化学式之前，故2个氮气分子表示为2N2；
（2）
侯氏制碱法是以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，制取纯碱，副产氯化铵的过程，纯碱的学名是碳酸钠，碳酸钠表示为Na2CO3；
（3）
离子结构示意图画法与原子结构图类似，原子核画作一个圆圈，圈内写该离子的质子数，如“+质子数”，外面用弧线画电子层，写上电子数，注意，是离子得失电子后的电子数；硫离子的结构示意图画作：。
10． I
【详解】(1) 碘元素符号为I；
(2) 钠原子的质子数为11，核外有三个电子层，电子排布情况为2、8、1，最外层有1个电子，在化学反应中易失去最外层的1个电子而形成带有1个单位正电荷的钠离子，钠离子符号为；
(3) 硫酸镁中阴离子是硫酸根离子，其化学符号为SO42-。
11．(1)糖类
(2)微量
(3)>
(4)
【解析】(1)
淀粉是结构复杂的糖类，属于六大基本营养素中的糖类；
(2)
硒是人体必需的微量元素；
(3)
碱性溶液的pH值＞7；
(4)
化学反应前后元素种类不变，有较浓的氨味则生成氨气，分解生成两种气体和一种液体则根据碳酸氢铵含有氮、氢、碳、氧元素可知，还生成二氧化碳和水。碳酸氢铵分解生成氨气、水和二氧化碳，反应方程式为；
12．(1)C
(2)A
(3) 2H2O 2H2↑+O2↑ C
【解析】(1)
面条富含淀粉，淀粉中富含的营养素是糖类，故选：C；
(2)
选择金属壳体的材料不需要考虑的因素是颜色，故选：A；
(3)
水在通电的条件下生成氢气和氧气，故化学方程式是2H2O 2H2↑+O2↑；根据反应中甲、乙、丙的质量之比为11：2：9再结合微观反应示意图可知：三者的个数比为： =1：4：2，再利用质量守恒定律可知：反应的方程式为：CO2+4H2 2H2O+CH4；
A、化学反应前后原子种类不变 ，故A错误；
B、由上述分析可知：参加反应的甲、乙两种反应物的分子个数比为1：4，故B错误；
C、该反应有两种氧化物，分别为CO2和H2O，故C正确；
D、该反应不符合“单换单”的特征，不属于置换反应，故D错误。
故选：C。
13．(1)天然气
(2)A
(3) B A
【解析】(1)
化石燃料包括煤、石油和天然气；
(2)
氢气目前还不能在生活和生产中大规模使用，原因包括氢气制取的成本高、氢气的存储和运输困难等，故选A；
(3)
①脱水米饭含有糖类，酱牛肉罐头中的肉类富含蛋白质，冻干水果富含维生素，故选B；
②需要补充钙元素，则添加剂需要含有钙元素，C12H22O14Ca中含有钙元素，FeC6H6O7中不含钙元素，KIO3中不含钙元素，故选A。
14．(1)
(2)吸附杂质
(3) 2 肥皂水
【详解】（1）该饮用水的pH约为7.8，显碱性，说明水中含有氢氧根离子，符号为：；
（2）图中炭罐（颗粒活性炭）的主要作用是吸附杂质；
（3）①由于一个钙离子带两个单位的正电荷，一个钠离子带一个单位的正电荷，交换后的水仍然呈电中性。因此一个Ca2+可以交换出2个Na+；
②阳离子交换柱长时间使用后，Na+变少，失去硬水软化功能而失效。生活中可用于检验阳离子交换柱已失效的物质是肥皂水，取少量通过阳离子交换柱的水于试管中，向其中加入适量肥皂水，振荡，若观察到泡沫较少且有较多浮渣产生，说明钙离子、镁离子不能除去或剩余量很多，阳离子交换柱已失效。
15．(1)He
(2)
(3)F
【解析】(1)
氦气是稀有气体，直接由原子构成，化学式为：He；
(2)
硫原子的最外层电子数为6，易得到2个电子，从而达到稳定结构，故硫离子的结构示意图为： ；
(3)
预防龋齿的元素是氟，元素符号为：F。
16．(1)2CO+O22CO2
(2)有
(3)化学
(4)明矾
【解析】(1)
一氧化碳和空气在高温的铂丝催化下持续反应生成二氧化碳，化学方程式为：2CO+O22CO2；
(2)
依据题意可知，铜丝催化氧化丙酮的过程是：铜先被氧化为氧化铜；氧化铜再与丙酮反应生成铜及其它产物，说明催化剂在化学反应过程中有参加反应；
(3)
蛋白质变质的过程中有新物质生成，所以发生的是化学变化；
(4)
在自来水厂净水过程中，通过加入了絮凝剂反应沉淀后，应通过过滤除去不溶物，常用絮凝剂明矾。
17．(1) 米饭 炒青椒
(2)AD
(3)Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe
【解析】(1)
米饭富含糖类，烤翅、红烧牛肉、干烧耗儿鱼富含油脂、蛋白质；炒青椒富含维生素；
(2)
A、塑料扶手是由塑料制成的，属于有机合成材料，故正确；
B、铝合金结构件是由铝合金制成的，属于金属材料，故错误；
C、真皮扶手套是由真皮制成的，属于天然材料，故错误；
D、尼龙坐垫套是由尼龙制成的，属于有机合成材料，故正确；
故选AD；
(3)
铝粉和氧化铁粉末的混合物在高温下发生反应，生成熔融状态的铁，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，同时生成氧化铝，反应的化学方程式为：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe。
18．(1)大
(2) 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 C
(3)A
【解析】(1)
合金比其纯金属的硬度大，所以青铜的硬度比纯铜大；
(2)
现代工业冶炼赤铁矿的主要原理是一氧化碳在高温条件下还原氧化铁，化学方程式为：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；生铁与钢的含碳量不同，故将生铁炼成钢时，主要降低了生铁中C的含量；
(3)
A、对比实验①、③，通过比较铁、锡分别与10%的稀盐酸反应的剧烈程度，可以得出金属活动性顺序：Fe＞Sn，故对比实验①、③，可以判断出铁和锡的金属活动性强弱，故A正确；
B、对比实验②、④，通过比较铁、锡分别与10%的硫酸铜溶液反应，可以得出活动性顺序：Fe＞Cu，Sn＞Cu，判断不出铁和锡的金属活动性强弱，故B错误；
C、省去实验②，通过对比①、③、④，可以得出Fe＞Sn＞Cu，可得到正确的实验结论，故C错误。
故选：A。
一、填空题
1．（2022·重庆渝中·统考二模）用化学用语填空
(1)汞的化学式_____________。
(2)三个亚铁离子_____________。
(3)地壳中含量最多的元素_____________。
(4)天然气的主要成分_____________。
2．（2022·重庆渝北·统考模拟预测）用序号填写下列化学史知识。（①张青莲、②屠呦呦、③拉瓦锡、④门捷列夫）
(1)首次用定量方法研究空气成分的科学家是____________。
(2)发现元素周期律的科学家是______________。
(3)主持测定了钢、铱、锑等元素相对原子质量的中国科学院院士是______________。
3．（2022·重庆·统考模拟预测）京张高铁为2022年北京冬奥会提供了交通运营服务保障。请根据所学回答下列问题：
(1)锰钢是制造钢轨的重要金属材料。在建设高铁地面轨道时利用了锰钢下列性质中的___________（填序号）。
A．导电性B．延展性C．有光泽D．导热性
(2)高铁的建设中使用的钢铁均由赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）冶炼制得。工业上炼铁的主要反应原理是___________（用化学方程式表示）。
(3)工业炼铁得到的是含碳量较高的生铁，为将生铁炼成钢通常会往熔化的生铁水中吹入纯净的氧气。该炼钢过程中氧气的作用是___________。
(4)已知锰钢中含有的锰的金属活动性介于镁和锌之间，若要比较铁、铜、锰的金属活动性强弱，除这三种金属外，还要选择的试剂可以是___________（填序号）。
A．硫酸铁溶液B．氯化亚铁溶液C．硫酸锌溶液D．稀硫酸
4．（2022·重庆·统考模拟预测）明矾是常用的净水剂。请用化学用语完成下列填空。
(1)明矾组成中的钾元素：___________。
(2)明矾溶于水解离出的硫酸根离子：___________，生成的氢氧化铝：___________。
(3)明矾水溶液中，使溶液呈酸性的离子的结构示意图：___________。
5．（2022·重庆·统考模拟预测）重庆为缓解交通拥堵与环境污染问题，实施了限号通行、汽车升级与行动宣传等措施。
(1)限制汽油车使用可减少拥堵与污染，汽油来自化石燃料中的___________（填“煤”“石油”或“天然气”）。
(2)汽车尾气中的CO、NO等会对空气造成污染，汽车尾气管加装新型催化器能使这两种气体相互发生反应，生成CO2和一种气体单质X，从而减少环境污染。则X的化学式为___________。
(3)汽车车身部分为钢铁，改用复合碳纤材料能减轻车身重量，减少燃油消耗。请写出工业上用赤铁矿炼铁的化学反应方程式：___________。
(4)为了使重庆的空气更清新、环境更美好，下列做法你认为可行的是___________（填选项字母）。
A．推广新能源公交车B．工业废气直接排放
C．大力发展火力发电D．植树造林，增强绿化
6．（2022·重庆·模拟预测）2016年国务院总理在政府工作报告中指出：坚决治理餐桌上的污染，切实保障“舌尖上的安全”，而“柴、米、油、盐、酱、醋、茶”这七类物质与我们的生活息息相关。
(1)“柴”：在我国许多地方以煤作为主要燃料，煤燃烧易产生SO2，常利用 可以对SO2进行固硫处理，则用作固硫剂的X的化学式为__________。
(2)“米”：食品与营养。某同学的某一天设计的食谱如下：主食为馒头，配菜为碳烤腿、鲫鱼汤、五香豆干，从营养角度来看，你应该再添一样 （填编号）。
A．炒鸡蛋B．牛奶C．凉拌黄瓜D．烤野兔肉
(3)“醋”类：食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸（CH3OOH），醋酸与盐酸具有相似的化学性质，醋酸在水溶液中能解离出CH3COO-和________（填离子符号）。
(4)“茶”：自然界中的水大多以硬水居多，为了降低水中钙离子、镁离子的含量，生活中可以通过______方法（填一种操作的名称），降低硬水对人体健康的影响。
7．（2022·重庆·三模）用化学用语填空。
(1)地壳中含量最多的金属元素_______；
(2)3个氯离子_______；
(3)空气的成分中含量最多的物质________；
(4)纯碱________。
8．（2022·重庆开州·校考模拟预测）回答问题：
(1)请用化学用语填空：地壳中含量最多的元素是______；画出钠原子的结构示意图______；
(2)砷化镓是第二代半导体材料。砷元素在元素周期表中的部分信息如图所示，砷的相对原子质量为______，该元素属于______（填“金属”或“非金属”）元素。
9．（2022·重庆·二模）请用适当的化学用语填空。
(1)2个氮气分子_____；
(2)侯氏制碱法的“碱”是指_____
(3)画出硫离子的结构示意图_____。
10．（2022·重庆·模拟预测）“盐巴”即食盐，因古代巴人熬制垄断食盐销售而得名。
(1)“碘盐”可防止甲状腺肿大，其中碘元素符号为_______。
(2)构成食盐主要成分的粒子是钠离子和氯离子，画出钠离子的结构示意图为_______。
(3)食盐中添加硫酸镁可以防止高血压，硫酸镁中阴离子的化学符号为_______。
11．（2022·重庆九龙坡·校联考模拟预测）“杂交水稻之父”袁隆平“一稻济天下”，在不断培育高产杂交水稻的同时，还成功培育出了适宜在盐碱地上种植的“海水稻”。
(1)“杂交水稻”富含淀粉，淀粉属于六大基本营养素中的__________。
(2)“海水稻”富含硒，硒是人体必需的___________（选填“微量”“常量”）元素。
(3)海水稻在我国首种成功。海水呈弱碱性，其pH______7（填“>”、“=”或“<”）。
(4)提高粮食产量，离不开化肥。碳酸氢铵（NH4HCO3）是目前应用最广泛、最安全的氮肥，但易分解生成两种气体和一种液体，有较浓的氨味，试写出其分解的化学方程式____________。
12．（2022·重庆沙坪坝·重庆一中校考模拟预测）2022年4月16日，神舟十三号返回舱成功着陆，飞行任务取得圆满成功。
(1)三位宇航员落地后的第一餐都选择吃面，面条富含的营养素是_______(填序号)。
A．蛋白质B．油脂C．糖类D．维生素
(2)返回舱侧壁金属壳体用的是铝合金材料，选择金属壳体的材料不需要考虑的因素是_______(填序号)。
A．银白色B．强度高C．性能稳定D．抗腐蚀性好
(3)在空间站生活时，航天员会用电解水的方式得到日常需要的部分氧气，反应的化学方程式是_______，为了处理上述反应的另一生成物，他们又进行了如下图所示的反应。已知反应中甲、乙、丙的质量之比为11：2：9，下列说法正确的是_______(填序号)。
A 反应前后原子种类改变 B．参加反应的反应物分子个数比为1：2
C．该反应有两种氧化物 D．该反应属于置换反应
13．（2022·重庆·重庆巴蜀中学校考二模）2021年10月16日0时23分，神舟十三号搭乘长征2号F遥十三火箭奔向天宫。
(1)火箭的燃料煤油是从化石燃料石油中分馏制得的，化石燃料包括煤、石油和_______。
(2)火箭使用的燃料氢气目前还不能在生活和生产中大规模使用的原因是 （填字母）。
A．制取成本高B．产物无污染C．燃烧热值高D．原料比较稀缺
(3)长期驻留空间实验室会导致航天员肌肉萎缩、骨钙丢失。通过航天食品摄取优质蛋白质、补充钙元素有利于维持航天员的身体健康。
①下列航天食品中富含蛋白质的是_______（填字母）。
A．脱水米饭 B．酱牛肉罐头 C．冻干水果
②可在航天食品中添加_______（填字母）来预防骨质疏松。
A．C12H22O14Ca B．FeC6H6O7 C．KIO3
14．（2022·重庆·重庆巴蜀中学校考二模）水是重要的自然资源。下图是某直饮水机处理饮用水的步骤：
(1)经测定，该饮用水的pH约为7.8，说明水中一定含有的一种阴离子是__________（用化学用语填空）。
(2)步骤①中活性炭的主要作用是________。
(3)最终获得的饮用水可能是硬水，长期饮用硬水对人体不利，将硬水通过如图所示的阳离子交换柱后可变成软水（图中阴离子未画出），交换后的水仍然呈电中性。
①1个Ca2+可以交换出_______个Na+。
②阳离子交换柱长时间使用后，Na+变少，失去硬水软化功能而失效。利用生活中常见物质______（填名称）可以检验阳离子交换柱是否已失效。
15．（2022·重庆沙坪坝·重庆一中校考二模）把加点文字用化学用语表示：
(1)氦气充入飞艇______。
(2)硫离子的结构示意图______。
(3)预防龋齿的元素______。
16．（2022·重庆渝中·重庆巴蜀中学校考一模）两位科学家因为在“不对称有机催化”上的突破性贡献，获得诺贝尔化学奖，催化一直是化学领域的研究热点。
(1)溯古：1817年，化学家戴维发现煤气(主要成分为一氧化碳)和空气在高温的铂丝催化下持续反应生成二氧化碳，写出该反应的化学方程式______。
(2)认知：铜能催化丙酮的氧化反应，详细过程是：铜先被氧化为氧化铜，氧化铜再与丙酮反应生成铜及其他产物，综上，催化剂___(“有”或“没有”)参与反应过程。
(3)追今：纳米光催化消毒剂用于消灭传播媒介上病原微生物，流过该消毒剂的自来水中的病菌或病毒体内蛋白质会变质，水体中大多数的有机物被变为N2、CO2和H2O，以此达到净水目的。蛋白质变质发生的是___(“化学”或“物理”)变化。
(4)教材：自来水厂净水过程常加入的絮凝剂是______。
17．（2022·重庆渝中·重庆巴蜀中学校考一模）化学就在我们身边，生活中蕴藏着丰富的化学知识。
(1)巴蜀食堂今天的午餐食谱为：米饭、烤翅、红烧牛肉、干烧耗儿鱼、炒青椒。食谱中富含糖类的食物是___，为了补充维生素，应选择的菜品是_______。
(2)“3·21东航MU573S坠机”让我们非常难过，我们也需要对飞行安全有更多认识。下列飞机所用的材料中，属于合成材料的是_______。(填字母)
A．塑料扶手B．铝合金结构件
C．真皮扶手套D．尼龙坐垫套
(3)最近在抖音热度颇高的《2035坐动车去台湾》《坐上高铁去台北》引起广大师生热议。近年我国高铁建设速度堪称“中国速度”，让世界震惊，在焊接超长轨时，工程技术人员常用铝热反应(高温条件下，铝粉和氧化铁粉末的混合物反应，能释放大量的热量)来生成熔融状态的铁，同时生成另一种氧化物，熔融状态的铁正好焊接钢轨间的缝意，写出有关的化学方程式______。
18．（2022·重庆沙坪坝·重庆一中校考模拟预测）中国古代典籍中记录了很多化学知识，展示了中国古代人民的智慧。
(1)《考工记》中记载了青铜的成分，青铜的硬度比纯铜_______(选填“大”或“小”)。
(2)《开工天物》记载了“淘洗铁砂”、“生熟炼铁”等钢铁冶炼过程，现代工业冶炼赤铁矿的主要原理是_______(用化学方程式表示)。“生熟相合，炼成则钢”，将生铁炼成钢时，主要降低了生铁中_______(填元素符号)的含量。
(3)《开工天物》中比较了不同金属的活动性。某化学小组为验证铜、锡、铁的金属活动性顺序，设计了四个实验。
实验①：铁片、10%的稀硫酸
实验②：铁片、10%的硫酸铜溶液
实验③：锡片、10%的稀硫酸
实验④：锡片、10%的硫酸铜溶液
下列判断正确的是_______(填序号)。
A．对比实验①、③，可以判断出铁和锡的金属活动性强弱
B．对比实验②、④，可以判断出铁和锡的金属活动性强弱
C．省去实验②不能得到正确的实验结论
参考答案：
1．(1)Hg
(2)3Fe2+
(3)O
(4)CH4
【解析】（1）
汞的化学式是Hg；
（2）
离子符号前面的数字表示离子的个数，所以三个亚铁离子表示为：3Fe2+；
（3）
地壳中含量最多的元素是氧元素，符号是O；
（4）
天然气的主要成分是甲烷，化学式是CH4。
2．(1)③
(2)④
(3)①
【解析】（1）
法国化学家拉瓦锡用汞实验，得出了空气是氮气和氧气组成的结论，故填③；
（2）
俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，故填④；
（3）
我国化学家张青莲主持测定了钢、铱、锑等元素相对原子质量，故填①。
3．(1)B
(2)
(3)减少生铁中的含碳量
(4)BD
【解析】(1)
锰钢用于高铁地面轨道建设，要求硬度比较高，具有延展性，因此利用了锰钢的延展性，选B；
(2)
利用赤铁矿冶炼铁，赤铁矿的主要成分是三氧化二铁，用一氧化碳还原氧化铁反应生成铁和二氧化碳 ，化学反应方程式为；
(3)
工业炼铁得到的是含碳量较高的生铁，吹入纯净的氧气，氧气和碳反应可以减少生铁中的含碳量，应填减少生铁中的含碳量；
(4)
由金属活动顺序：镁＞锰＞锌，比较铁、铜、锰的金属活动性，需要先确定金属在金属活动顺序表氢之前或氢之后，选择D，再比较在同一侧的金属活泼性强弱，用金属与金属盐溶液反应判断金属活泼性，选择B，因此选BD。
4．(1)K
(2) Al（OH）3
(3)
【解析】(1)
钾元素只有一种字母组成，符号为K；
(2)
在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，硫酸根离子表示为，氢氧化铝中铝元素的化合价为+3价，氢氧根的化合价为-1价，化学式书写时正价在前，负价在后，氢氧化铝的化学式为Al（OH）3；
(3)
明矾水溶液显酸性，是因为含有氢离子，其离子的结构示意图为：。
5．(1)石油
(2)N2
(3)3CO+Fe2O33CO2+2Fe
(4)AD
【解析】(1)
车用汽油是由石油炼制的产品；
(2)
CO和NO在催化剂的作用下，反应生成CO2和一种单质气体，反应前元素种类为碳、氧、氮，生成物二氧化碳中有碳、氧两种元素，故单质气体为氮气，即NO与CO在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氮气，故X的化学式为N2；
(3)
高炉中用一氧化碳还原赤铁矿炼铁的化学反应方程式：3CO+Fe2O33CO2+2Fe；
(4)
A、推广新能源公交车，能减少二氧化碳和空气污染物的排放，有利于保护环境，故做法正确；
B、工厂废气中含有有害气体，直接排放到空气中会污染空气，故做法错误；
C、火力发电需要燃烧化石燃料，会产生有害气体和粉尘，造成空气的污染，故做法错误；
D、植树造林、绿化环境，净化了空气，有利于保护空气、改善空气质量，故做法正确；
故选AD。
6．(1)CaCO3
(2)C
(3)H+
(4)煮沸##加热煮沸
【解析】(1)
根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知生成物中含有的原子种类及原子个数为Ca，2；S，2；C，2；O，12；已知反应物中含有的原子种类及原子个数为S，2；O，6；比较分析可知X中含有Ca，C和O元素，其原子个数分别为1，1和3，故X的化学式为CaCO3；故填：CaCO3；
(2)
馒头中含有糖类物质，烤火腿、鲫鱼汤中含有蛋白质、无机盐、水等物质，五香豆干中含有油脂，还缺少的一种营养物质是维生素，鸡蛋、牛奶和兔肉中富含蛋白质，黄瓜中含有丰富的维生素。故填：C；
(3)
醋酸在水溶液中能解离出醋酸根离子和氢离子，氢离子的离子符号为：H+。故填：H+；
(4)
硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，受热易分解生成不溶性的钙、镁化合物，所以生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度。
7．(1)Al
(2)3Cl-
(3)N2
(4)Na2CO3
【解析】(1)
地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为Al；
(2)
由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个氯离子可表示为3Cl-；
(3)
空气中含量最多的物质是氮气，氮气的化学式为N2；
(4)
纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显-2价，其化学式为：Na2CO3。
8．(1) O
(2) 74.92 非金属
【解析】(1)
地壳中含量最多的元素是氧元素，符号是O；钠是11号元素，其原子结构示意图为。
(2)
元素周期表中下端的数字代表相对原子质量，故砷的相对原子质量为74.92；该元素属于非金属元素。
9．(1)2N2
(2)Na2CO3
(3)
【分析】（1）
一个氮气分子是由两个氮原子构成的，表示为N2，分子的个数表示在化学式之前，故2个氮气分子表示为2N2；
（2）
侯氏制碱法是以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，制取纯碱，副产氯化铵的过程，纯碱的学名是碳酸钠，碳酸钠表示为Na2CO3；
（3）
离子结构示意图画法与原子结构图类似，原子核画作一个圆圈，圈内写该离子的质子数，如“+质子数”，外面用弧线画电子层，写上电子数，注意，是离子得失电子后的电子数；硫离子的结构示意图画作：。
10． I
【详解】(1) 碘元素符号为I；
(2) 钠原子的质子数为11，核外有三个电子层，电子排布情况为2、8、1，最外层有1个电子，在化学反应中易失去最外层的1个电子而形成带有1个单位正电荷的钠离子，钠离子符号为；
(3) 硫酸镁中阴离子是硫酸根离子，其化学符号为SO42-。
11．(1)糖类
(2)微量
(3)>
(4)
【解析】(1)
淀粉是结构复杂的糖类，属于六大基本营养素中的糖类；
(2)
硒是人体必需的微量元素；
(3)
碱性溶液的pH值＞7；
(4)
化学反应前后元素种类不变，有较浓的氨味则生成氨气，分解生成两种气体和一种液体则根据碳酸氢铵含有氮、氢、碳、氧元素可知，还生成二氧化碳和水。碳酸氢铵分解生成氨气、水和二氧化碳，反应方程式为；
12．(1)C
(2)A
(3) 2H2O 2H2↑+O2↑ C
【解析】(1)
面条富含淀粉，淀粉中富含的营养素是糖类，故选：C；
(2)
选择金属壳体的材料不需要考虑的因素是颜色，故选：A；
(3)
水在通电的条件下生成氢气和氧气，故化学方程式是2H2O 2H2↑+O2↑；根据反应中甲、乙、丙的质量之比为11：2：9再结合微观反应示意图可知：三者的个数比为： =1：4：2，再利用质量守恒定律可知：反应的方程式为：CO2+4H2 2H2O+CH4；
A、化学反应前后原子种类不变 ，故A错误；
B、由上述分析可知：参加反应的甲、乙两种反应物的分子个数比为1：4，故B错误；
C、该反应有两种氧化物，分别为CO2和H2O，故C正确；
D、该反应不符合“单换单”的特征，不属于置换反应，故D错误。
故选：C。
13．(1)天然气
(2)A
(3) B A
【解析】(1)
化石燃料包括煤、石油和天然气；
(2)
氢气目前还不能在生活和生产中大规模使用，原因包括氢气制取的成本高、氢气的存储和运输困难等，故选A；
(3)
①脱水米饭含有糖类，酱牛肉罐头中的肉类富含蛋白质，冻干水果富含维生素，故选B；
②需要补充钙元素，则添加剂需要含有钙元素，C12H22O14Ca中含有钙元素，FeC6H6O7中不含钙元素，KIO3中不含钙元素，故选A。
14．(1)
(2)吸附杂质
(3) 2 肥皂水
【详解】（1）该饮用水的pH约为7.8，显碱性，说明水中含有氢氧根离子，符号为：；
（2）图中炭罐（颗粒活性炭）的主要作用是吸附杂质；
（3）①由于一个钙离子带两个单位的正电荷，一个钠离子带一个单位的正电荷，交换后的水仍然呈电中性。因此一个Ca2+可以交换出2个Na+；
②阳离子交换柱长时间使用后，Na+变少，失去硬水软化功能而失效。生活中可用于检验阳离子交换柱已失效的物质是肥皂水，取少量通过阳离子交换柱的水于试管中，向其中加入适量肥皂水，振荡，若观察到泡沫较少且有较多浮渣产生，说明钙离子、镁离子不能除去或剩余量很多，阳离子交换柱已失效。
15．(1)He
(2)
(3)F
【解析】(1)
氦气是稀有气体，直接由原子构成，化学式为：He；
(2)
硫原子的最外层电子数为6，易得到2个电子，从而达到稳定结构，故硫离子的结构示意图为： ；
(3)
预防龋齿的元素是氟，元素符号为：F。
16．(1)2CO+O22CO2
(2)有
(3)化学
(4)明矾
【解析】(1)
一氧化碳和空气在高温的铂丝催化下持续反应生成二氧化碳，化学方程式为：2CO+O22CO2；
(2)
依据题意可知，铜丝催化氧化丙酮的过程是：铜先被氧化为氧化铜；氧化铜再与丙酮反应生成铜及其它产物，说明催化剂在化学反应过程中有参加反应；
(3)
蛋白质变质的过程中有新物质生成，所以发生的是化学变化；
(4)
在自来水厂净水过程中，通过加入了絮凝剂反应沉淀后，应通过过滤除去不溶物，常用絮凝剂明矾。
17．(1) 米饭 炒青椒
(2)AD
(3)Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe
【解析】(1)
米饭富含糖类，烤翅、红烧牛肉、干烧耗儿鱼富含油脂、蛋白质；炒青椒富含维生素；
(2)
A、塑料扶手是由塑料制成的，属于有机合成材料，故正确；
B、铝合金结构件是由铝合金制成的，属于金属材料，故错误；
C、真皮扶手套是由真皮制成的，属于天然材料，故错误；
D、尼龙坐垫套是由尼龙制成的，属于有机合成材料，故正确；
故选AD；
(3)
铝粉和氧化铁粉末的混合物在高温下发生反应，生成熔融状态的铁，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，同时生成氧化铝，反应的化学方程式为：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe。
18．(1)大
(2) 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 C
(3)A
【解析】(1)
合金比其纯金属的硬度大，所以青铜的硬度比纯铜大；
(2)
现代工业冶炼赤铁矿的主要原理是一氧化碳在高温条件下还原氧化铁，化学方程式为：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；生铁与钢的含碳量不同，故将生铁炼成钢时，主要降低了生铁中C的含量；
(3)
A、对比实验①、③，通过比较铁、锡分别与10%的稀盐酸反应的剧烈程度，可以得出金属活动性顺序：Fe＞Sn，故对比实验①、③，可以判断出铁和锡的金属活动性强弱，故A正确；
B、对比实验②、④，通过比较铁、锡分别与10%的硫酸铜溶液反应，可以得出活动性顺序：Fe＞Cu，Sn＞Cu，判断不出铁和锡的金属活动性强弱，故B错误；
C、省去实验②，通过对比①、③、④，可以得出Fe＞Sn＞Cu，可得到正确的实验结论，故C错误。
故选：A。
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