河北省保定市2023届高三化学模拟（一模）考试试题(含解析）

河北省保定市2023届高三化学模拟（一模）考试试题

一、单选题

1．（2023·河北保定·统考一模）北京2022年冬奥会是一次举世瞩目的盛会，本次冬奥会上使用了大量新材料，下列属于有机高分子材料的是

A．速滑冰刀中的钛合金 B．颁奖礼服中的石墨烯发热材料

C．可降解餐具中的聚乳酸材料 D．冬奥会火炬“飞扬”中的碳纤维材料

2．（2023·河北保定·统考一模）保定文化底蕴深厚，国家级非遗项目众多。下列非遗项目的相关工艺过程所涉及的化学知识错误的是

A．A B．B C．C D．D

3．（2023·河北保定·统考一模）下图为合成药物M工艺过程中的某一步转化关系(反应条件已省略)。

下列说法正确的是

A．上述反应为取代反应，生成物有化合物丙和乙酸

B．化合物甲分子中含有4个手性碳原子

C．化合物甲和化合物丙均含有的官能团为氨基、酰胺基和羧基

D．化合物丙在一定条件下可发生水解反应，水解产物中有化合物乙

4．（2023·河北保定·统考一模）工业合成氨常选择，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1 mol完全反应，转移的电子数为3

B．混合气中物质的沸点由高到低的顺序为

C．物质的量之比为1∶1的和的混合气体所含原子数目为4

D．反应物断裂个σ键同时生成物断裂个σ键，反应达到平衡状态

5．（2023·河北保定·统考一模）化学创造美好生活，下列有关物质性质的叙述与用途错误的是

A．A B．B C．C D．D

6．（2023·河北保定·统考一模）利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是

A．用装置甲中铜片与浓硫酸制取 B．用装置乙制备银氨溶液

C．用装置丙制备无水 D．用装置丁在铁片上镀铜

7．（2023·河北保定·统考一模）X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的基态原子2p能级上各有两个未成对电子，Y与Q同主族，W原子N能层只有一个电子，其余能层全充满。下列说法错误的是

A．电负性为Z>Y>X

B．原子半径为r(Q)>r(Y)>r(Z)

C．X与Z可以形成含极性键的非极性分子

D．W与Z形成的化合物晶胞如图，其化学式为WZ

8．（2023·河北保定·统考一模）硼氢化钠()被称为“万能还原剂”，能与水反应产生，在催化剂钉()表面与水反应的历程如图所示：

下列说法错误的是

A．元素钉位于第五周期Ⅷ族

B．中含有离子键、共价键、配位键

C．中B的杂化方式为

D．过程④中产生1 mol ，转移电子的物质的量为2 mol

9．（2023·河北保定·统考一模）水煤气变换反应为  。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面水煤气变换的反应历程，如下图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用•标注。下列说法错误的是

A．水煤气变换反应的

B．步骤③的化学方程式为

C．步骤⑤只有极性键的形成

D．该反应中的决速步骤为步骤④

10．（2023·河北保定·统考一模）已知的速率方程为。，为探究反应速率与的关系，进行如下实验：向锥形瓶中加入一定体积(V)的2.0 mol⋅L 溶液、2.0 mol⋅L 溶液、1.0 mol⋅L醋酸和水，充分搅拌，保持体系温度为36℃，用秒表测量收集1.0 mL 所需要的时间(t)，实验数据如下表。下列说法正确的是

A．；

B．实验3用表示的反应平均速率mol·s

C．醋酸不参与反应，其浓度的大小对该反应速率无影响

D．速率方程中

11．（2023·河北保定·统考一模）二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体是一种重要的化工原料，微溶于冷水、酒精，可溶于热水，干燥时较为稳定，加热时易分解。制备产品二草酸合铜酸钾晶体可采用如下步骤，下列说法错误的是

已知：25℃草酸和碳酸的电离平衡常数数值如下表。

A．过程①微热的目的是加快草酸溶解，同时防止温度过高草酸分解

B．过程②中加入的碳酸钾物质的量与草酸物质的量相等时，得到草酸氢钾溶液

C．操作③为趁热过滤，操作④为降温结晶、过滤洗涤、干燥

D．得到的产品用酒精洗涤优于冷水洗涤

12．（2023·河北保定·统考一模）某实验小组要定量探究铁锈蚀的因素，设计如图所示实验装置，检查气密性，将5 g铁粉和2 g碳粉加入三颈烧瓶，时刻，加入2 mL饱和氯化钠溶液后，再将一只装有5 mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。下列说法错误的是

A．铁发生锈蚀的反应是放热反应

B．温度降低是因为反应速率减慢了

C．BC段压强减小是因为铁和氧气直接反应生成了氧化铁

D．压强变大是因为发生了铁的析氢腐蚀

13．（2023·河北保定·统考一模）化学性质类似的盐酸羟胺()是一种常见的还原剂和显像剂。工业上主要采用图1所示的方法制备，其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。图3是用图1的电池电解处理含有(、的酸性废水的装置。下列说法正确的是

A．图1电池工作时，Pt电极是正极

B．图2中，A为和，B为

C．电极b接电源负极，处理1 mol ，电路中转移5 mol

D．电池工作时，每消耗2.24 L NO(标准状况下)，左室溶液质量增加3.3 g

14．（2023·河北保定·统考一模）在两个相同的特制容器中分别加入20 mL 0.4 mol⋅L的溶液和40 mL 0.2 mol⋅L的溶液，再分别用0.4 mol⋅L的盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如下曲线。下列说法正确的是

A．图中乙、丙线表示向溶液中滴加盐酸

B．根据图分析，d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点

C．溶液和溶液中均满足

D．当滴加盐酸的体积为 mL时，a点所发生反应的离子方程式为

二、实验题

15．（2023·河北保定·统考一模）84消毒液是常用消毒剂，某化学兴趣小组在实验室制备84消毒液并探究其相关性质。回答下列问题：

Ⅰ.实验室制备84消毒液。

(1)装置甲中盛放高锰酸钾的仪器名称是_______，装置甲中反应的离子方程式为_______。

(2)装置乙的作用是_______。

(3)装置丙中制备次氯酸钠为放热反应，该反应需要控制温度在40℃以下，写出一种(除搅拌外)控制该反应温度的操作方法_______。

Ⅱ.探究相关性质

为了进一步研究消毒液的性质，兴趣小组向盛有2 mL 84消毒液的试管中，逐滴加入10%的双氧水，发现有大量的气泡产生，对此作出以下猜测。

猜测1：双氧水与消毒液发生反应产生氧气。猜测2：……

(4)猜测1中反应的化学方程式为_______。猜测2可能为_______。

(5)为了验证猜想，某探究小组设计用如图装置进行实验，所选药品有：10%的双氧水、一定浓度的84消毒液、二氧化锰等。该小组通过实验得出猜测1正确，请依据此装置和所给的药品推测该探究小组的实验设计是_______。

三、工业流程题

16．（2023·河北保定·统考一模）一种用硫铜矿(主要含CuS、及少量FeO、等)为原料制备CuCl的工艺流程如下：

已知：①CuCl是难溶于水和醇的白色固体，在热水中迅速水解生成；

②CuCl在潮湿的空气中易被氧化，生成的碱式盐为；

③已知、、开始生成沉淀和沉淀完全时的pH如下表：

回答下列问题：

(1)“酸浸”时，富氧空气的作用_______。

(2)“酸浸”时，CuS反应的化学方程式为_______。

(3)用氨水调pH时，应将溶液的范围调整为_______。

(4)“合成”时，生成CuCl发生反应的离子方程式为_______。

(5)准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用x mol⋅L的溶液滴定到终点，发生反应为，消耗溶液V mL，样品中CuCl的质量分数为_______(杂质不参与反应，列出计算式即可)。

(6)如图是氯化亚铜的晶胞结构，已知晶胞的棱长为a nm。

①图中原子的坐标参数：A为，B为，则C的坐标参数为_______。

②与最短的距离是_______nm。

四、原理综合题

17．（2023·河北保定·统考一模）我国要在2060年实现碳中和的目标，的资源化对于实现碳中和具有重要意义。回答下列问题：

(1)与重整生成和CO的反应为   kJ⋅mol

①已知

则表示燃烧热的热化学方程式为_______。

②在恒温恒容装置中通入等体积和，发生上述反应，起始压强为p，的平衡转化率为α，达平衡时，容器内总压强为_______，该反应的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(2)利用和合成乙烯：  。

①上述反应的Arrhenius经验公式实验数据如图中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。反应的活化能_______kJ⋅mol。当改变外界条件时，实验数据如图中曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是_______。

②在恒容密闭容器中，起始压强相同，反应温度、投料比对平衡转化率的影响如图所示。则_______0(填“>”或 “<”，下同)；a_______3；M、N两点的反应速率_______。

③常压某温度下，按(总物质的量为4a mol)的投料比充入密闭容器中发生反应。随时间(t)的变化趋势如图中曲线A所示。其它条件相同，若将容器的体积改为原来的一半，时刻随时间(t)的变化趋势曲线为_______(填B、C或D)。

五、有机推断题

18．（2023·河北保定·统考一模）物质G是能阻断血栓形成的药物的中间体，它的一种合成路线如下所示。

已知：ⅰ. ；

ⅱ.R'CHOR'CH=NR"；

ⅲ.同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，会失水形成羰基。

回答下列问题：

(1)的名称是_______，→A的反应类型是_______。

(2)B的分子式为，则C的结构简式为_______。

(3)E能发生银镜反应，1 mol E分子与新制氢氧化铜完全反应，理论上可以生成_______mol。写出E生成F的化学方程式_______。

(4)W分子比E分子组成多一个，满足下列条件的W的同分异构体有_______种，写出其中一种的结构简式：_______。

ⅰ.包含2个六元环，不含甲基

ⅱ.W可水解，W与NaOH溶液共热时，1 mol W最多消耗3 mol NaOH

(5)已知Bamberger重排反应为，参考图中合成路线，以为原料，用最简路线合成，试剂可以自选_______。

参考答案：

1．C

【详解】A．钛合金为金属材料，故A不符合题意；

B．石墨烯为无机非金属材料，故B不符合题意；

C．聚乳酸材料属于合成有机高分子材料，故C符合题意；

D．碳纤维材料为无机非金属材料，故D不符合题意；

故选C。

2．A

【详解】A．发酵酿酒过程包括淀粉水解产生葡萄糖，葡萄糖在无氧的条件下生成酒精和没有发生加成反应，A错误；

B．是原子晶体，为正四面体空间网状结构，熔点高、硬度大，B正确；

C．香料的提取使用萃取的方法，萃取剂具有挥发性，C正确；

D．高温条件下蛋白质发生了变性，所以沸水反复浇羊毛增加软化度，D正确；

故选A。

3．B

【详解】A．根据上述反应，甲和乙反应生成丙和乙醇，A错误；

B．根据化合物甲的结构简式，分子中含有的手性碳原子如图： 共4种，B正确；

C．化合物甲含有的官能团为氨基、酰胺基和羧基，化合物丙均含有的官能团为氨基、酰胺基和羧基、肽键和氟原子，C错误；

D．化合物丙在一定条件下可发生水解反应，水解产物为：而不是乙，D错误；

故选B。

4．B

【详解】A．反应中氮元素化合价由0变为-3，则1 mol完全反应，转移的电子数为6，A错误；

B．氨气分子间存在氢键，导致沸点最高；氮气的相对分子质量大于氢气，其沸点高于氢气，故混合气中物质的沸点由高到低的顺序为，B正确；

C．不确定混合气体的总的物质的量，不能计算和的混合气体中所含原子数目，C错误；

D．单键均为σ键，叁键含有1个σ键2个π键；1个氮气分子含有2个π键和1个σ键，1分子氢气含有1个σ键，1分子氨气含有3个σ键，则反应物断裂个σ键同时生成物断裂个σ键，说明正逆反应速率不同，反应没有达到平衡状态，D错误；

故选B。

5．A

【详解】A．电子跃迁到激发态过程中吸收能量，处于较高能量的电子不稳定，很快跃迁回能量较低的轨道，释放多余的能量，以光的形式释放出来，使火焰呈现颜色，既焰色反应的原理，，利用金属包括钾元素的焰色反应可以制作烟花，A错误；

B．葡萄酒中添加作抗氧化剂，利用的还原性，B正确；

C．高铁酸钾具有强氧化性铁元素为+6价，具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，C正确；

D．显碱性，可用于处理酸性废水，D正确；

故选A。

6．C

【详解】A．铜和浓硫酸反应需要加热，故A不符合题意；

B．应该向硝酸银溶液滴加氨水配制银氨溶液，故B不符合题意；

C．氯化氢可以抑制氯化镁的水解，氯化氢氛围中加热氯化镁晶体制取无水氯化镁，故C符合题意；

D．在铁上镀铜，镀层金属铜作阳极，镀件铁作阴极。因此，铁作阴极连接电源负极，故D不符合题意；

故选C。

7．D

【分析】X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的基态原子2p能级上各有两个未成对电子，X的电子排布为：，X为C元素，Z的电子排布为：，Z为O元素，Y为N元素，Y与Q同主族，Q为P元素，W原子N能层只有一个电子，其余能层全充满，W的电子排布为：，W为K元素。

【详解】A．X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，电负性的大小为：，A正确；

B．Y为N元素，Q为P元素，Z为O元素，原子半径的大小为：，B正确；

C．X为C元素，Y为N元素，C和O形成的为含极性键的非极性分子，C正确；

D．W为K元素，Z为O元素，根据晶胞的结构，形成的化合物的原子个数之比为：，其化学式为，D错误；

故选D。

8．D

【详解】A．元素钌为44号元素，位于第五周期第VIII族，A正确；

B．中含有钠离子和间存在离子键，中硼与其中3个氢形成共价键，与一个氢形成配位键，B正确；

C．BH3分子中B原子的价层电子对数为，B的杂化方式为sp2杂化，C正确；

D．从图中可以看出，过程④中发生反应HB(OH)2+2H2O+e- =+H2↑，则产生1molH2，转移电子的物质的量为mol，D错误；

故选D。

9．C

【详解】A．根据图示，反应物的量高于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，，A正确；

B．如图所示，步骤③的化学方程式为，B正确；

C．步骤⑤中生成氢气和，所以步骤⑤既有极性键的形成，又有非极性键的形成，C错误；

D．速率最慢的步骤绝决定整个反应的速率，活化能越高，反应速率最慢，如图，步骤④活化能最高，反应速率最慢，决定整个反应速率，D正确；

故选C。

10．D

【详解】A．为探究反应速率与的关系，浓度不变,根据数据3和4可知溶液总体积为20mL，故 为4mL，根据变量单一可知为6mL，为6mL，A错误；

B．实验3，没有在标准状况下，不能用22.4来计算物质的量，B错误；

C．反应前后醋酸不变，所以醋酸是催化剂，醋酸的浓度也会影响反应速率，C错误；

D．浓度增大速率加快,根据1和3组数据分析，3的是1的2倍，1和3所用的时间比，根据分析可知速率和浓度的平方成正比,故m=2，D正确；

故选D。

11．B

【分析】草酸加入去离子水，再加热，加快草酸溶解，加入适量的生成，和氧化铜混合，经过一系列的操作，得到产品。

【详解】A．过程①中加入去离子水，再加热，加快草酸溶解，温度不能太高，防止草酸分解，A正确；

B．若加入的碳酸钾物质的量与草酸物质的量相等时，得到草酸氢钾溶液，和发生反应：，得到草酸氢钾溶液和碳酸氢钾溶液，B错误；

C．因为可溶于热水，加热时易分解，所以操作③为趁热过滤，操作④为降温结晶、过滤洗涤、干燥，C正确；

D．因为微溶于冷水、酒精，用酒精洗涤易干燥，所以用酒精洗涤优于冷水洗涤，D正确；

故选B。

12．C

【详解】A．由温度曲线可知，铁发生锈蚀的反应是放热反应，温度升高，A正确；

B．温度降低是因为装置中氧气被消耗，导致铁被锈蚀反应速率减慢了，B正确；

C．BC段压强减小是因为铁在氧气、水共同作用下反应生成了铁锈，铁锈主要成分为氧化铁，C错误；

D．压强变大是因为注射器中盐酸被压入三颈烧瓶中，盐酸和铁生成氢气，发生了铁的析氢腐蚀，D正确；

故选C。

13．D

【详解】A．铁电极上，，N元素的化合价降低，为正极，Pt电极上，，元素化合价升高，发生氧化反应，为负极，A错误；

B．根据题意可知，与的性质相似，能与盐酸反应生成，所以缺少反应：，所以图2中，a为，B为，B错误；

C．电解时，b电极发生的反应为：，发生还原反应，为阴极，接电源的负极，根据反应，处理1 mol ，电路中转移5 mol ，C错误；

D．含铁的催化电极为正极，发生反应：，4个氢离子中有1个是左侧溶液中盐酸提供的，3个是右侧迁移的，标况下消耗的，左室增加的质量为0.1molNO和0.3mol氢离子，质量为：，D正确；

故选D。

14．B

【详解】A．碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，故碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠，再产生二氧化碳气体，故图中甲、丁线表示溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向溶液中滴加盐酸，故A错误；

B．根据pH-V(HCl)图，滴定分析时，d点的pH在4左右，符合甲基橙的指示范围，故可用甲基橙作指示剂指示滴定终点，故B正确；

C．溶液中存在电荷守恒：，物料守恒：，联立得：，故C错误；

D．当滴加盐酸的体积为 mL时，在20mL时碳酸钠转化为碳酸氢钠，>20mL，碳酸氢根和氢离子反应，此时丁还未产生气体，反应为：，故D错误；

故选：B。

15．(1)     圆底烧瓶    

(2)除去中HCl杂质及防止倒吸(平衡压强)

(3)缓慢滴加盐酸，控制氯气与氢氧化钠反应速率(在三颈烧瓶下方用冷水浴降温)

(4)          84消毒液催化双氧水分解

(5)在相同条件下，用注射器取等量的双氧水，分别加入盛有足量84消毒液和二氧化锰的锥形瓶中，做对照实验，与84消毒液反应产生气体的体积约为与二氧化锰反应产生气体体积的2倍，则证明猜测1正确

【分析】高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯气，氯气中含有氯化氢，通过饱和食盐水去除氯化氢，氯气通入饱和氢氧化钠溶液中，生成氯化钠和次氯酸钠，最后用碱石灰吸收氯气，防止污染，据此解答。

【详解】（1）盛放高锰酸钾溶液的仪器为圆底烧瓶，装置甲中反应生成氯气，离子方程式为：。

（2）装置乙中为饱和食盐水，吸收氯气中的氯化氢气体，长颈漏斗可以防止倒吸或平衡压强。

（3）氯气和氢氧化钠反应为放热反应，可以通过减少氯气的通入或控制烧瓶的温度，即操作方法为：缓慢滴加盐酸，控制氯气与氢氧化钠反应速率或在三颈烧瓶下方用冷水浴降温。

（4）猜测1中反应产生氧气，说明双氧水被氧化，则反应的方程式为：。猜测2可能为过氧化氢分解，次氯酸钠对该反应有催化作用。

（5）根据猜测1方程式分析，1mol过氧化氢被次氯酸钠氧化生成1mol氧气，若1mol过氧化氢分解则生成0.5mol氧气，故根据不同物质条件下氧气的体积不同进行设计实验，故该实验设计为：在相同条件下，用注射器取等量的双氧水，分别加入盛有足量84消毒液和二氧化锰的锥形瓶中，做对照实验，与84消毒液反应产生气体的体积约为与二氧化锰反应产生气体体积的2倍，则证明猜测1正确。

16．(1)促进硫铜矿被溶解，将铁元素氧化成

(2)

(3)

(4)

(5)

(6)         

【分析】硫铜矿加入硫酸、氧气酸浸，酸浸中硫元素转化为硫单质、二价铁转化为三价铁、铜转化为硫酸盐，加入氨水调节pH，铁离子成为氢氧化铁沉淀得到滤渣2，二氧化硫具有还原性，能将铜离子转化为一价铜，滤液加入氯化钠、盐酸、二氧化硫生成氯化亚铜，洗涤干燥得到产品；

【详解】（1）氧气具有氧化性，“酸浸”时，富氧空气的作用为：促进硫铜矿被溶解，将铁元素氧化成；

（2）“酸浸”时，CuS和硫酸、氧气反应生成硫酸铜、硫单质和水，化学方程式为；

（3）用氨水调pH时，要求铁离子完全沉淀而铜离子不沉淀，故溶液的范围调整为；

（4）二氧化硫具有还原性，能将铜离子转化为一价铜、自身被氧化为硫酸根离子，滤液加入氯化钠、盐酸、二氧化硫生成氯化亚铜和硫酸，反应为；

（5）铁离子和氯化亚铜反应生成亚铁离子和铜离子，铜元素化合价由+1变为+2，结合反应，根据电子守恒可知，，则样品中CuCl的质量分数为

（6）①图中原子的坐标参数：A为，B为，则C在x、y、z轴的投影分别为、、，故C的坐标参数为。

②与最短的距离是体对角线的四分之一，故为nm。

17．(1)        kJ·mol         

(2)     30     加入催化剂     <     >     <     C

【详解】（1）①燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；由表格数据及题干可知：

Ⅰ kJ⋅mol

Ⅱ kJ⋅mol

Ⅲ   kJ⋅mol

由盖斯定律可知，Ⅲ+2×Ⅱ+2×Ⅰ得：

   kJ·mol；

②在恒温恒容装置中通入等体积和，假设投料均为1mol，发生上述反应，起始压强为p，的平衡转化率为α，达平衡时：

则反应后总的物质的量为(2+2α)mol，根据阿伏伽德罗定律可知，容器内总压强为，该反应的平衡常数；

（2）①已知，，则斜率即为反应的活化能，故kJ⋅mol=30 kJ⋅mol；当改变外界条件时，实验数据如图中曲线b所示，图像斜率变小，则反应的活化能减小，故实验可能改变的外界条件是加入催化剂；

②由图可知，相同条件下，升高温度，二氧化碳转化率下降，则平衡逆向移动，反应为放热反应，小于零；相同条件下，增加氢气的投料，平衡正向移动，会提高二氧化碳的转化率，故a>3；MN均为平衡点，各自的正逆反应速率相等，由于N点温度更高，则反应速率更快，故M、N两点的反应速率<。

③，反应为气体分子数减小的反应，其它条件相同，若将容器的体积改为原来的一半，物质浓度变大，反应速率更快，缩小体积相当于增大压强，达到新平衡时相当于在原有平衡的基础上平衡正向移动，则生成乙烯的物质的量更大，结合图像可知，时刻随时间(t)的变化趋势曲线为C。

18．(1)     苯胺     取代反应

(2)

(3)     1     + H2O

(4)     4     、、、

(5)

【分析】与CH3COOH反应生成A为，A与发生信息i的反应生成B，结合G的结构可知，B的结构简式为，B发生水解反应生成C为，C与氢气发生加成反应生成D为，D与F发生信息ii的反应生成G，根据G的结构简式反推F为，E与甲醇发生酯化反应生成F，则E为。

【详解】（1）的名称为苯胺。与CH3COOH发生取代反应生成A。

（2）根据分析可知，C的结构简式为。

（3）E为，1molE中含有1mol醛基，理论上能与新制氢氧化铜反应生成1molCu2O。E与甲醇发生酯化反应生成F，化学方程式为+ H2O。

（4）W分子比E分子多一个CH2，则W分子式为C9H8O3，W中包含两个六元环不含甲基，W可水解，说明其中含有酯基，与NaOH共热时，1molW最多消耗3molNaOH，则W中原本含有一个酚羟基，同时含有一个酚羟基与羧基形成的酯基，W的两个六元环结构为，此时羟基有4个位置，因此共有4种满足条件的同分异构体。其同分异构体的结构简式为、、、。

（5）发生Bamberger重排反应生成，与CH3COOH反应生成，与发生信息i的反应生成，合成路线为