重庆各地区2022年中考化学模拟试题汇编-计算题（提升题）

这是一份重庆各地区2022年中考化学模拟试题汇编-计算题（提升题），共14页。试卷主要包含了计算题等内容，欢迎下载使用。

一、计算题
1．（2022·重庆渝北·统考模拟预测）称取NaCl和Na2CO3的固体混合物21.1g，加入100.0g水配成溶液后，向其中逐渐加入一定浓度的CaCl2溶液。所加CaCl2溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。
(1)恰好完全反应时生成CaCO3的质量是_____________g。
(2)当恰好完全反应时，计算溶液中氯化钠的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
2．（2022·重庆·校考三模）氧化亚铜（Cu2O）可用于船底防污漆，防止海洋生物对船舶设备的污损。现将Cu2O 和Cu的固体混合物20g放入烧杯中，加入质量分数为9.8%的稀硫酸100g，恰好完全反应后，过滤、洗涤、干燥，得到mg固体。已知：
计算：
(1)配制上述实验所用的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸的质量为______g；
(2)m=______g；
(3)求恰好完全反应时，溶液中溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
3．（2022·重庆·统考模拟预测）利用石灰石烧制生石灰在我国有着悠久的历史。化学兴趣小组取某石灰窑烧制的生石灰废品（含较多碳酸钙和其他杂质）18g碾碎后放置于烧杯中，并向烧杯中逐滴加入稀盐酸188.8g至固体质量恰好不再减少（其他杂质不溶于水，且不与酸反应）。将反应后的混合物分离，得到溶液的质量为200g，固体质量为2.4g。试计算：
(1)该实验过程中有少量气体产生，生成的气体质量为___________g。
(2)生石灰废品中氧化钙的质量为___________g。
(3)求反应后所得溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）
4．（2022·重庆·统考模拟预测）工业制得的碳酸钾中常含有氯化钾。现取含氯化钾杂质的碳酸钾样品20g，其中氧元素的质量为2.4g，向该样品中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到57.8g溶液。请回答下列问题：
(1)所取样品中氯化钾的质量为______g。
(2)求稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
5．（2022·重庆永川·统考一模）生产的NH4HCO3化肥中常含有NH4Cl，现取含NH4Cl的NH4HCO3样品89.7g，其中氯元素的质量为7.1g。向该样品中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时得到545.7g溶液。
（注明：NaHCO3和NH4HCO3跟盐酸反应的原理完全一样）
(1)上述过程中发生反应的化学方程式为________。
(2)样品中NH4Cl的质量为________g。
(3)计算盐酸的溶质质量分数_______（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
6．（2022·重庆南岸·统考模拟预测）常用“84消毒液”的有效成分是NaClO，工业上用氯气（Cl2）通入NaOH溶液来制备NaClO溶液，其反应的化学方程式为：。
试回答：
(1)NaClO中氯元素的化合价为______；
(2)通入氯气将80g质量分数为20%的NaOH溶液恰好完全反应，计算生成NaClO的质量；
(3)将一定质量的氯气通入到400g质量分数为25%的NaOH溶液中，若反应后的混合溶液中剩余NaOH的质量分数为1%，计算通入氯气的质量（结果保留1位小数）。
7．（2022·重庆·二模）向盛有一定质量氢氧化钠溶液的烧杯中加入12g硫酸镁固体，恰好完全反应。过滤得到滤液100g。发生反应的化学方程式为：。请计算：
(1)过滤所得滤渣的质量为___________g。
(2)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。
(3)原烧杯中氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
8．（2022·重庆·模拟预测）为测定某镁银合金中金属镁的含量，称取10g合金粉末放入一洁净烧杯中，量取200g稀硫酸平均分四次加入，充分反应后，测得实验数据记录如图：
(1)Y= 。
(2)计算所用硫酸溶质的质量分数。
(3)计算合金中金属镁的百分含量。
9．（2022·重庆·模拟预测）将一定质量的CuO粉末加入到83.8g稀硫酸中恰好完全反应，反应的化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，再将重50g的薄锌片插入溶液，充分反应后溶液呈无色，取出生成的红色固体经洗涤烘干后称得质量为12.8g。
(1)生成Cu的质量为______，加入CuO的质量为_______。
(2)减少的锌片质量为
(3)计算最后所得无色溶液中溶质质量分数（写出计算过程）。
10．（2022·重庆·模拟预测）某实验小组拟利用相同条件下等质量的同种酸溶液与金属反应来探究“金属活动性与反应放出热量”之间的关系。实验装置如“1图”；实验完成后，根据传感器探头测量的从反应开始到反应停止时的数值绘制的曲线图如“2图”；实验所用酸与金属粉末的种类和质量如下表。请回答问题并进行相关计算。
（1）根据实验探究目的，对比曲线a、b，可得出的结论是_____。
（2）计算6.5g锌粉充分反应时，产生氢气的质量，写出具体计算过程。
（3）三组实验反应完成后，烧杯底部有金属粉末剩余的是_____（填实验编组号）。
（4）在“2图”中画出曲线c的大致位置及趋势。
11．（2022·重庆·三模）取盐酸与氯化铜的混合溶液27g放入烧杯中，逐滴滴入质量分数为20%的NaOH溶液，产生沉淀质量与滴入NaOH溶液质量的关系如图所示。
（1）滴入NaOH溶液的质量在0～4g时，发生反应的化学方程式为 ；
（2）与氯化铜反应的NaOH溶液的质量为 g；
（3）原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数（写出计算过程）．
12．（2022·重庆·模拟预测）称取NaCl和BaCl2的固体混合物32、5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示．试回答下列问题：(提示：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl)
(1)完全反应后生成BaSO4沉淀_________g．
(2)恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是_______克？
(3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是_______？(精确到0.1%)
实验编组
等质量稀硫酸
金属粉末质量/种类
对应曲线
①
含H2SO49.8g
6.5g/镁
a
②
含H2SO49.8g
6.5g/锌
b
③
含H2SO49.8g
6.5g/铁
c（待绘制）
参考答案：
1．(1)10.0
(2)解：设固体混合物中碳酸钠的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y
x=10.6g
y=11.7g
故当恰好完全反应时，溶液中氯化钠的质量分数为：
答：当恰好完全反应时，溶液中氯化钠的质量分数为11.1%。
【解析】（1）
由图可知，恰好完全反应时生成碳酸钙的质量为10.0g；
（2）
见答案。
2．(1)16
(2)12
(3)解：设恰好完全反应时，溶液中溶质质量为x。
答：恰好完全反应时，溶液中溶质质量分数为14.8%。
【解析】（1）
稀释前后溶质质量不变，稀释后溶质质量为，属于需要质量分数为98%的浓硫酸的质量为。
（2）
设：反应后生成铜的质量为x，参加反应的氧化亚铜质量为y。
m=6.4g+(20g-14.4g)=12g
（3）
详解见答案。
3．(1)4.4
(2)5.6
(3)11.1%
设盐酸与碳酸钙反应生成的氯化钙质量为，设盐酸与氧化钙反应生成氯化钙的质量为
则氯化钙的质量分数为
答：反应后溶液的溶质质量分数为11.1%。
【解析】(1)
由质量守恒定律可知，反应后固体和液体减少的质量即为产生气体的质量，故生成气体的质量=18g+188.8g-200g-2.4g=4.4g；
(2)
由生成气体的质量可计算出参加反应碳酸钙的质量，设参加反应碳酸钙的质量为
则氧化钙的质量为18g-2.4g-10g=5.6g；
(3)
见答案。
4．(1)13.1
(2)解：设消耗的稀盐酸的溶质质量为x，生成的二氧化碳的质量为y
K2CO3的质量=2.4g÷（×100%）=6.9g
x=3.65g
y=2.2g
所用稀盐酸溶液的质量：57.8g+2.2g-20g=40g
稀盐酸的溶质质量分数：×100%≈9.1%
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数约为9.1%。
【详解】（1）因为含氯化钾杂质的碳酸钾样品中，只有碳酸钾含有氧元素，故由氧元素的质量可以计算出碳酸钾的质量，继而得出氯化钾的质量，碳酸钾的质量为：，氯化钾的质量为：；
（2）见答案。
5．(1)NH4HCO3+HCl＝NH4Cl+H2O+CO2↑
(2)10.7
(3)7.3%
解：样品中NH4HCO3的质量为89.7g-10.7g＝79g
设：消耗HCl的质量为x，生成CO2的质量为。
加入稀盐酸的质量为545.7g+44g-89.7g＝500g
则：稀盐酸的溶质质量分数为
答：盐酸的溶质质量分数7.3%。
【解析】(1)
NH4Cl与盐酸不反应，NH4HCO3与盐酸生成氯化铵、水和二氧化碳，反应的化学方程式为NH4HCO3+HCl＝NH4Cl+H2O+CO2↑。
(2)
由于NH4HCO3中不含氯元素，所以样品中NH4Cl的质量为。
(3)
详解见答案。
6．(1)+1
(2)解：80g质量分数为20%的NaOH溶液中NaOH的质量为：
设：生成NaClO的质量为x。
答：生成NaClO的质量为14.9g。
(3)解：设通入氯气的质量为y ，则反应后混合溶液中剩余NaOH的质量为： ，参加反应的NaOH的质量为：。
答：通入氯气的质量约为84.5g。
【分析】（1）根据化合物中正负化合价代数和为零进行计算。
（2）先计算出80g质量分数为20%的NaOH溶液中溶质NaOH的质量，然后根据化学方程式计算生成NaClO的质量。
（3）先设通入氯气的质量为y，计算出反应后混合溶液中剩余NaOH的质量：，再计算出参加反应的NaOH的质量：，最后根据化学方程式计算出通入氯气的质量。
(1)
NaClO中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价的代数和为零，设氯元素的化合价为x，则： ，氯元素的化合价为+1价，故填：+1。
(2)
见答案。
(3)
见答案。
【点睛】本题（1）、（2）两个小题较为容易，（3）需认真审题，搞清各物质的质量关系是正确解答本小题的关键。
7．(1)5.8
(2)设生成硫酸钠的质量为y。
故恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为。
(3)设参加反应的氢氧化钠的质量为z。
故原烧杯中氢氧化钠溶液的溶质质量分数为。
【解析】(1)
设过滤所得滤渣的质量为x。
故过滤所得滤渣的质量为5.8g。
(2)
见答案。
(3)
见答案。
8．(1)0.4
(2)解：比较4次数据可知，150g稀硫酸和10g合金中镁恰好反应生成氢气0.6g
设所用硫酸溶质的质量分数为x，合金中金属镁的百分含量y
答：所用硫酸溶质的质量分数为19.6%
(3)
答：合金中金属镁的百分含量为72%。
【分析】由图可知，比较第1、2、3次数据，每加入50g稀硫酸反应生成0.2g氢气，则加入100g稀硫酸时，生成氢气质量为0.4g；故Y=0.4g；
第4次再加入50g稀硫酸，生成氢气质量不变，说明硫酸过量；比较4次数据可知，150g稀硫酸和合金中镁恰好反应生成氢气0.6g；
(1)
由分析可知，Y=0.4g；
(2)
见答案。
(3)
见答案。
9．(1) 12.8g 16g
(2)13g
(3)解：设最后所得无色溶液中溶质质量为x
x=32.2g
所得无色溶液中溶质质量质量分数为
答：最后所得无色溶液中溶质质量质量分数为32.2%。
【分析】硫酸铜溶液呈蓝色，最终溶液为无色，说明原溶液中的硫酸铜已耗尽，最终所得无色溶液的溶质只有硫酸锌。
（1）
反应最终生成的红色固体就是铜，故铜的质量为：12.8g；铜元素全部来自氧化铜，设氧化铜的质量为y，则，解得氧化铜的质量为：16g；
（2）
减少的锌片的质量实际是参与反应的锌的质量，已知生成铜的质量为12.8g
设锌的质量为z
解得z=13g
故减少的锌片质量为：13g；
（3）
见答案。
【点睛】
10．（1）金属越活泼，反应放出热量越多
（2）解：设产生氢气的质量为x
答：产生氢气的质量为 0.2g。（若根据 H2SO4计算也给分）
（3）①、③
（4）
【详解】(1)由“2图”曲线可以看出，金属越活泼，反应放出热量越多。
(2)见答案
(3)， ，
由以上关系式可以看出，相同质量的硫酸与金属反应，镁消耗最少，其次是铁，消耗最多的是锌，因此烧杯底部有金属粉末剩余的是①、③。
(4)由(1)结论可知，铁比镁、锌都不活泼，放出的热量最少，故
11．（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O； （2）8g； （3）解：设原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量为x。
所以原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数为：×100%=10%
答：混合溶液中氯化铜的质量分数为10%。
【详解】（1）向盐酸与氯化铜的混合溶液滴入NaOH溶液，氢氧化钠溶液先与稀盐酸反应，将稀盐酸完全反应后氢氧化钠再与氯化铜反应生成沉淀。由图像可知滴入NaOH溶液的质量在0～4g时，没有出现沉淀，所以是盐酸和氢氧化钠的反应，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水： HCl+NaOH=NaCl+H2O；
（2）从图象中的数据可以看出，从加入氢氧化钠4g开始出现沉淀，到加入氢氧化钠12g，沉淀开始不变，所以与氯化铜反应的NaOH的溶液质量为12g﹣4g=8g；
（3）利用化学方程式，根据反应的质量比即可计算出氯化铜的质量。
见答案。
12．(1)23.3；(2)142；(3)9.3%
【详解】(1)从图中可明显看出生成23.3g沉淀后质量不再增加，故完全反应后生成BaSO4沉淀的质量为23.3g；故答案为23.3
设BaCl2的质量为x，反应生成的NaCl的质量为y；恰好完全反应时消耗Na2SO4的质量为z
x=20.8g
y=11.7g
z=14.2g
(2)恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量为：14.2g÷10%=142g，故答案为142
(3)恰好完全反应时，溶液中NaCl的质量为：11.7g+(32.5g﹣20.8g)=23.4g
恰好完全反应时所得NaCl溶液溶质的质量分数×100%=9.3%
答：恰好完全反应时所得NaCl溶液溶质的质量分数为9.3%