广东省各地区2022年中考化学模拟试题分类汇编-计算题（提升题）

广东省各地区2022年中考化学模拟试题分类汇编-计算题（提升题）

一、计算题

1．（2022·广东·模拟预测）氧化亚铜Cu2O可用于生产船底防污漆，防止海洋生物对船舶设备的污损。现将Cu2O和Cu的固体混合物20 g放入烧杯中，加入质量分数为24.5%的稀硫酸50 g，恰好完全反应。已知：。请计算：

(1)原混合物中Cu2O的质量（写出计算过程）。

(2)在图中画出向20 g Cu2O和Cu的固体混合物中逐滴加入24.5%的稀硫酸至过量，固体中铜元素的质量变化曲线图，并标明必要的数据。

(3)氧化亚铜可用2CuSO4+3Na2SO3=Cu2O+3Na2SO4+2SO2↑原理制备。

①反应过程中产生SO2可循环利用，因此应该选用______溶液来吸收它。

②反应过程中溶液pH将______（填“变大”“变小”或“不变”），因此制备过程，要控制溶液的酸碱度，因为如果反应时溶液pH过小，会导致产品下降，原因是______。

2．（2022·广东·模拟预测）在一烧杯中盛有100 g BaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入的Na2CO3溶液的质量关系图像如1图所示。已知氯化钡溶液pH=7。

(1)在实验过程中，可以先后看到的明显实验现象是______。

(2)B点溶质的化学式为______。

(3)氯化钡消耗的碳酸钠溶液质量为______g，原溶液中BaC12的质量分数为多少？______（写出计算过程）

(4)在2图中画出向100 g BaCl2和HCl的混合溶液滴加碳酸钠溶液的过程中，烧杯中溶液pH变化的大致位置和趋势。

3．（2022·广东深圳·模拟预测）某兴趣小组想探究稀盐酸和氢氧化钡中和反应的实验，实验室仅剩一瓶36.5%的浓盐酸，需要稀释才能使用，取20g氢氧化钡溶液加入烧杯中，然后滴入1~2滴酚酞溶液，溶液变红，再逐滴滴入14.6%稀盐酸，当滴入10g时酚酞恰好变成无色。请回答下列问题：

(1)需要把10g36.5%浓盐酸稀释成14.6%稀盐酸，需要加水______。

(2)请计算所用氢氧化钡溶液的溶质质量分数。（请写出计算过程）

(3)当加入稀盐酸质量为20g时，溶液中溶质为______，往该溶液中再滴加碳酸钠溶液，随着26.5%碳酸钠溶液的滴入，请画出溶液产生沉淀的图象______。

4．（2022·广东·统考模拟预测）将13gNaCl和Na2CO3固体混合物完全溶于水形成溶液，再将75gCaCl2溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表。

求：

(1)表格中m的数值是_________。

(2)第5次加入CaCl2溶液后，所得溶液溶质成分为_______。

(3)固体混合物中Na2CO3的质量分数_______。（写出计算过程，结果精确到0.1%）

(4)请在下图中画出上述过程溶液中NaCl质量的变化图______。（请标出必要的坐标数据）

5．（2022·广东湛江·统考模拟预测）某实验小组将溶质质量分数为3.65%的盐酸滴入20g某氢氧化钠溶液中，以测定该氢氧化钠溶液的溶质质量分数，实验过程中PH变化如下图甲所示。

(1)当两种溶液恰好完全反应时，所消耗的盐酸质量是_______g。

(2)计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数_______。(写出计算过程)

(3)在图乙中画出所加稀盐酸的质量与生成的氯化钠的质量关系图_______(标出关键数据)

6．（2022·广东·统考模拟预测）实验室开放日，同学们用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳(石灰石中的杂质既不溶于水也不和酸反应)，反应结束后，同学们对反应后溶液的成分进行了如下探究：取反应后的溶液50g于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系如下表所示：

(1)所取的反应后50g溶液中溶质是________________。

(2)表中n=___________。

(3)如图中w点的横坐标是__________。

(4)所用碳酸钠溶液溶质的质量分数是____？(写出计算过程)

7．（2022·广东·模拟预测）草酸钙晶体（CaC2O4·H2O，相对分子质量为146）在植物体内具有多种生理功能。某化学小组利用热分析仪对14.6g草酸钙品体进行热分解，获得相关数据，绘制成如下图所示的固体质量一温度的关系曲线。

(1)草酸钙晶体由_____________种元素组成。

(2)温度为t1℃时，晶体全部失去结晶水，14.6g草酸钙晶体中结晶水的质量为_________g。

(3)加热至t2℃时，CaC2O4开始分解，生成CaCO3与一种有毒气体，该气体的名称是__________。

(4)加热至t4℃时，CaCO3开始分解，计算图中x的值_________。（写出计算过程）

(5)温度在t0~t1之间时，剩余固体的成分为__________。

8．（2022·广东·模拟预测）某化学兴趣小组同学取氯化钡和盐酸混合溶液200g于烧杯中，向其中滴加碳酸钠溶液，产生气体成沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如图1所示，请回答：

(1)产生的气体质量最多是____________g。

(2)求混合溶液中氯化钡的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）

(3)小组同学讨论分析，认为烧杯中溶液的pH随碳酸钠溶液质量的增加而发生改变，请你在图2框中帮他们补画出其pH的变化图像（已知：氯化钡溶液呈中性）。

9．（2022·广东·模拟预测）为探究铜及其化合物的性质，进行如下实验：称取已部分被H2还原的氧化铜粉末（含Cu和CuO）7.2g置于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，充分反应后，再向烧杯中加入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，加NaOH溶液的过程中，烧杯内固体物质的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。

请计算：

（1）Cu和CuO的混合物中，Cu元素和O元素的质量比为______（化为最简整数比）。

（2）实验所用稀硫酸中硫酸溶质的质量分数。（写出计算过程）

（3）拐点a的横坐标数值为______。纵坐标数值为______。

10．（2022·广东·统考模拟预测）取一氧化碳还原氧化铜实验的固体残留物20g，向其中加入稀硫酸，剩余固体质量与加入稀硫酸质量关系如图所示，请回答下列问题。

(1)所取固体残留物中铜的质量为_______g。

(2)求a点处溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。

11．（2022·广东·统考模拟预测）小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定。取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀，继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图象。

(1)滴加的溶液中溶质属于____(选填“盐”或“碱”)；

(2)图象中的a点数值是_____；

(3)废液中含有的溶质是_____(写化学式)；

(4)通过计算说明，图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克？    

12．（2022·广东东莞·统考模拟预测）为了测定某黄铜铜锌合金样品的组成，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验：取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入硫酸，充分反应后用天平称量，记录实验数据如下：

请回答下列问题并计算：

经分析，在第1次实验结束后，反应物______完全反应完了。

样品与足量稀硫酸反应最多能生成气体______g

计算样品中锌的质量分数写出具体计算过程。______

请在图中画出加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系。______

参考答案：

1．(1)50g稀硫酸中溶质质量为：50g×24.5%=12.25g

解：设原混合物中Cu2O的质量为x，生成的铜的质量为y

   解得：x＝18 g

    解得：y＝8 g

答：原混合物中Cu2O的质量为18 g。

(2)

(3)     氢氧化钠##NaOH     变小     如果反应时溶液pH过小，酸会与氧化亚铜反应生成铜，导致氧化亚铜中混有铜

【解析】（1）

详见答案。

（2）

由于20 g Cu2O和Cu的固体混合物中Cu2O的质量=18g，则Cu的质量=（20g－18g）=2g。

18g Cu2O中铜元素质量=。

所以固体中铜元素质量=2g+16g=18g。

Cu2O与50g稀硫酸恰好完全反应生成铜8g 。所以此时固体中铜元素质量为8g+2g=10g。所以

向20 g Cu2O和Cu的固体混合物中逐滴加入24.5%的稀硫酸至过量，固体中铜元素的质量变化曲线图，如下所示

（3）

①由于二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水 ，亚硫酸钠可与硫酸铜反应生成氧化亚铜，所以选用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫。

②由于反应过程生成二氧化硫，在溶液中与水反应生成酸，所以反应过程中溶液pH将变小；

由于反应时溶液pH过小，酸会与氧化亚铜反应生成铜，导致氧化亚铜中混有铜，所以制备过程，要控制溶液的酸碱度。

2．(1)先产生气泡，后产生白色沉淀

(2)NaCl

(3)     106     解：设100g混合液中BaCl2的质量为x。

氯化钡溶液的溶质质量分数为

答：氯化钡溶液的溶质质量分数为20.8%。

(4)

【解析】（1）

BaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加Na2CO3溶液，碳酸钠先与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，待氯化氢完全反应，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，在实验过程中，可以先后看到的明显实验现象是先产生气泡，后产生白色沉淀；

（2）

A点之前发生的反应是碳酸钠与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，AB段发生的反应是氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，且B点恰好碳酸钠与氯化钡完全反应，根据分析可知，则B点时溶质为氯化钠，化学式为NaCl；

（3）

根据分析可知，AB段发生的反应是氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，氯化钡消耗的碳酸钠溶液质量为 ；

计算过程见答案；

（4）

BaCl2和HCl的混合溶液呈酸性，pH小于7，在向BaCl2和HCl的混合溶液滴加显碱性的碳酸钠溶液的过程中，碳酸钠先与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，待氯化氢完全反应，酸性减弱，pH增大，而氯化钡溶液呈中性溶液，pH等于7，然后碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，此时溶液的pH不变，把氯化钡完全反应后，再滴加碳酸钠溶液，溶液的pH升高，所以烧杯中溶液pH变化先增大至7，再不变，最终大于7，则烧杯中溶液pH变化的大致位置和趋势为： 。

3．(1)15g

(2)解：盐酸中溶质质量是：，设氢氧化钡溶液中溶质质量为x

解得：

所用氢氧化钡溶液的溶质质量分数

答：所用氢氧化钡溶液的溶质质量分数为17.1%

(3)     BaCl2， HCl    

【解析】（1）

解：设需加水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：10g×36.5%=（10g+x）×14.6%，x=15g；

（2）

见答案；

（3）

当加入稀盐酸质量为20g时，稀盐酸过量，氢氧化钡和稀盐酸反应生成了氯化钡和水，故此时溶液中的溶质为BaCl2、HCl；

解：设加入10g盐酸与氢氧化钡反应生成的氯化钡质量为y

解得

设与剩余10g盐酸反应的碳酸钠溶液质量为z

   解得

设与溶液中氯化钡反应的碳酸钠溶液质量为m，设生成的碳酸钡沉淀质量为n

解得：；

解得：

故最终生成的沉淀质量为3.94g，与盐酸反应的碳酸钠溶液质量为8g，与氯化钡反应的碳酸钠溶液质量为8g，反应物结束后再加碳酸钠溶液沉淀质量不再增加，故将各数据填入图中：

。  

见答案。

4．(1)6

(2)NaCl、CaCl2

(3)解：由表可知，碳酸钠完全反应生成沉淀质量为10g

设固体混合物中Na2CO3的质量为x，生成氯化钠质量为y

固体混合物中Na2CO3的质量分数×100%≈81.5%；

答：固体混合物中Na2CO3的质量分数81.5%；

(4)

【解析】(1)

由表中的前3次数据可知，每加入15g的CaCl2溶液生成沉淀的质量是3g，第3次生成沉淀是9g，则第2次生成沉淀的质量是6g，所以m=6，故填：6；

(2)

由表中的数可知，第4次加入的氯化钙溶液，若完全反应应生成沉淀的质量应为12g，而实际只产生了10g沉淀，说明了碳酸钠已完全发生了反应，所以第5次加入CaCl2溶液后，氯化钙溶液过量，此时溶液中的溶质为氯化钠和过量的氯化钙，故填：NaCl、CaCl2；

(3)

见答案；

(4)

由上述计算可知，原混合物中氯化钠的质量为13g-10.6g＝2.4g，生成氯化钠质量为11.7g，则氯化钠的总质量为2.4g+11.7g＝14.1g。

由图表可知，生成3g沉淀需要消耗氯化钙溶液15g，则最终生成10g沉淀恰好反应时，需要氯化钙溶液质量为10g×=50g。

由上述数据可作出反应过程中溶液中NaCl质量的变化图为： 。

5．(1)20

(2)解：设参加反应的NaOH的质量为x。

氢氧化钠溶液中溶质的质量分数=

答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数4%；

(3)

【解析】(1)

某实验小组将溶质质量分数为3.65%的盐酸滴入20g某氢氧化钠溶液中，由图甲可知：溶液pH=7时，两种溶液恰好完全反应，所消耗盐酸的质量为20g；

(2)

解析见答案；

(3)

设完全反应生成氯化钠的质量为y

完全反应生成1.17g氯化钠，且消耗盐酸的质量为20g，加稀盐酸的质量与生成的氯化钠的质量关系图：

6．(1)氯化钙和氯化氢(CaCl2和HCl)

(2)9.0

(3)140.0

(4)解：设所用碳酸钠溶液溶质的质量分数是y

y=10.6%

答：所用碳酸钠溶液溶质的质量分数是10.6%。

【分析】石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，如果恰好完全反应，则溶液中只含氯化钙，如果稀盐酸过量，则溶液中含盐酸和氯化钙。

（1）

取反应后的溶液50g于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，一开始产生气体，说明溶液中含盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸完全反应后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，产生沉淀，故所取的反应后50g溶液中溶质是：HCl、CaCl2；

（2）

当碳酸钠溶液的总质量为50g时，沉淀质量为0g，为75g时，沉淀质量为2.5g，为100g时，沉淀质量为5.0g，则125g时，沉淀质量m=7.5g，之后在增加至150g时，沉淀质量应为10g，观察碳酸钠溶液为175g、200g时，沉淀质量保持9.0g，可知沉淀最大质量为9.0g，所以n=9.0g；

（3）

由表可知，与盐酸反应的碳酸钠溶液的质量为50.0g，设生成9.0g沉淀，所需碳酸钠溶液的质量为x

x=90.0g，故w点的横坐标是90.0g+50.0g=140.0g；

（4）

见答案。

7．(1)四

(2)1.8g

(3)一氧化碳

(4)解：设生成的氧化钙的质量为x。

x=5.6g

(5)CaC2O4·H2O、CaC2O4

【详解】（1）根据草酸钙晶体的化学式CaC2O4·H2O可知，草酸钙是由钙、碳、氧、氢四种元素组成；

（2）由图像可看出，t1℃时，晶体全部失去结晶水，所得固体质量为12.8g，所以14.6g草酸钙晶体中结晶水的质量为14.6g-12.8g=1.8g；

（3）根据质量守恒定律可得，，生成了一氧化碳；

（4）碳酸钙全部分解生成氧化钙，x为生成的氧化钙的质量；从图像上可看出，碳酸钙的质量为10.0g，列化学方程式，利用碳酸钙的质量计算氧化钙的质量，过程见答案；

（5）温度在t0~t1之间时，有一部分草酸钙晶体失去结晶水，所以剩余固体的成分为CaC2O4·H2O、CaC2O4。

8．(1)2.2

(2)由图可知，反应生成碳酸钡沉淀的的质量为9.85g。

设：混合溶液中氯化钡的溶质的质量为x。

答：混合溶液中氯化钡的溶质质量分数为5.2%

(3)

【解析】(1)

从图中可得出生成二氧化碳的质量为2.2g。

(2)

详解见答案。

(3)

一开始碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，所以溶液从酸性慢慢变为中性；当盐酸消耗结束，碳酸钠与氯化钡反应，生成中性的氯化钠和碳酸钡沉淀，所以溶液的pH一直稳定在7处；当氯化钡消耗完，继续添加显碱性的碳酸钠，所以pH会逐渐增大，即如图所画。

9．（1）8：1　

（2）14.7%

解：设与氧化铜反应的硫酸的质量是x，与氢氧化钠反应的硫酸的质量是y，则有

实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为×100%=14.7%；

答：实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为14.7%；

（3）30；8.1

【详解】（1）根据图象可知，部分被还原的氧化铜粉末加入稀硫酸后，氧化铜与硫酸反应；加入氢氧化钠溶液后，烧杯内固体的质量一开始不增加，说明稀硫酸有剩余，则氧化铜粉末中铜的质量为3.2g，氧化铜的质量为7.2g﹣3.2g＝4g。Cu和CuO的混合物中，Cu 元素和O元素的质量比为：，故填：8：1。

（2）见答案；

（3）设与氢氧化钠反应生成沉淀的质量是m

m＝4.9g

所以拐点a的纵坐标为4.9+3.2＝8.1，横坐标为30。

10．①17.5g

②解：设反应生成的硫酸铜的质量为x。

x=5g     

a点时溶液的总质量为：37.5g+（20g-17.5g）=40g

则a点溶液中溶质的质量分数为：

答：a点溶液中溶质的质量分数为12.5%。

【详解】(1) 一氧化碳还原氧化铜实验的固体残留物中有铜和氧化铜，加入过量的稀硫酸，氧化铜和稀硫酸反应，铜不反应，则剩余的固体质量就是铜的质量，故填17.5g；

(2)详解见答案；

11．（1）盐；（2）1.1g；（3）HCl、CaCl2；（4）30g

【详解】（1）滴加的溶液中溶质是碳酸钠，碳酸钠是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，故填：盐；

（2）取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，说明盐酸剩余，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故图象中的a点数值是二氧化碳的质量。

设生成二氧化碳的质量为x

x=1.1g；

答：图象中的a点数值是1.1g；

（3）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，说明盐酸剩余，故废液中含有的溶质是氯化氢和氯化钙的混合物，故填：HCl、CaCl2；

（4）解：设与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质质量为y

y=5.3g

溶液质量是

b点质量应标20g+10g=30g。

答：图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是30g。

12．（1）稀硫酸（2）0.5（3）32.5%（4）

【详解】（1）有题目给出的信息可知：第一、二次所取样品的质量相等的情况下，酸的质量增加生成氢气的质量也增加，说明在第一次中酸完全反应，样品中金属锌有剩余；故答案为：稀硫酸

（2）有题目给出的信息可知20g稀硫酸完全反应能生成0.2g氢气，所以若60g稀硫酸完全反应可生成0.6g氢气，而第三次中50g样品与60g稀硫酸充分反应只生成了0.5g氢气，说明样品完全反应酸有剩余，故50g样品与足量稀硫酸反应最多能生成氢气0.5g；故答案为：0.5。

（3）计算样品中锌的质量分数必须找一个样品完全反应生成的氢气的质量进行计算；故可根据第三次或第四次氢气的质量进行计算；

设50g样品中锌的质量为x

x=16.25g

样品中锌的质量分数为：×100%=32.5%

答：样品中锌的质量分数为32.5%。

（4）加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系图为：

。