10.1常见的酸和碱课件

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第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱为什么这些水果 吃起来都是酸酸的味道?新课导入 为什么有些食物有涩味？一、酸、碱与指示剂的作用氢氧化钠无色酚酞溶液氢氧化钠变红色变红色变蓝色变蓝色不变色不变色变红色变红色总结酸碱指示剂的变色规律 遇酸变红色 遇碱变蓝色 遇酸不变色 遇碱变红色 1.紫色石蕊溶液 2.无色酚酞溶液 300多年前，朋友送给科学家波义耳一盆紫罗兰花。科学家将花带到实验室，不小心将盐酸液溅到花瓣上，花瓣变成了红色。科学家看到后，既新奇又兴奋，于是他又将其它酸溶液滴到花瓣上，发现花瓣都变成了红色。资料卡片酸碱指示剂的发现自制指示剂原料阅读课本P51，合作探究实验1．某些植物的花瓣或果实的酒精浸出液遇到酸或碱溶液，也能显示出不同的颜色。如下表所示： 上表列出的四种物质中，不能作为酸碱指示剂的有 （填名称）。小明在厨房中取少量白醋滴入大红花的花汁中，他看到的现象为 　　 。 万寿菊溶液变为橙色　考考你2．某无色溶液能使无色酚酞试液变红，则该 溶液能使紫色石蕊试液变（ ）。A ．紫色 B．红色 C．蓝色 D．无色3．市售的瓶装汽水含有一种酸，向该汽水中滴加紫色石蕊试液，则该溶液变为（ ）。A．紫色 B．红色 C．蓝色 D．无色CB二、常见的酸1. 几种常见的酸纯净的浓盐酸是无色的液体纯净的浓硫酸是无色、粘稠的油状液体有挥发性，能在空气中形成白雾不易挥发有刺激性气味无味气味盐酸，HCl醋酸（或乙酸）， CH3COOH硫酸，H2SO4硝酸，HNO32. 浓硫酸的腐蚀性纸上显出黑色字迹蘸有硫酸的部位变黑滴有硫酸的部位变黑甚至形成洞浓硫酸有强烈的腐蚀性，使用时应十分小心！浓硫酸的脱水性—化学性质浓硫酸的吸水性—物理性质（1）浓硫酸跟空气接触，能够吸收空气里的水蒸气而显示吸水性。浓硫酸的吸水性属于物理性质。 （2）浓硫酸可以用作中性气体(H2、O2、N2、 CO、 CH4 ）和酸性气体（CO2、SO2、HCl)的干燥剂,但不能用来干燥碱性气体(例如NH3)ａｂ浓硫酸气流方向：_→_ab 如何稀释浓硫酸注意！ 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。3. 酸的化学性质通过前面的学习，你知道酸与哪些物质能发生反应？请将你所知道的与同学们交流、讨论。石蕊：变红 酚酞：不变色除铜外，有气泡产生，反应速率：镁＞锌＞铁MgZnCuFe快适中慢不反应问题：铁锈的主要成分是什么？请分别写出稀硫酸和稀盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式。问题：除铁锈时能否将金属制品长时间浸在盐酸中？为什么？Fe2O3 + 3H2SO4 ═ Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl ═ 2FeCl3+ 3H2O金属氧化物 + 酸→盐 + 水三、常见的碱1. 几种常见的碱氢氧化钠（NaOH），俗名：苛性钠、火碱或烧碱白色固体表面潮湿并逐渐溶解容易吸收水分发热氢氧化钠溶于水放出热量 NaOH固体在空气中易潮解，可用作中性气体（H2、O2、N2、 CO、 CH4 ）和碱性气体 （ NH3 ） 的干燥剂，但不能用来干燥酸性气体（ CO2、SO2、HCl 、H2S)。 氢氧化钙（ Ca(OH)2），俗名：熟石灰、消石灰CaO+H2O = Ca(OH)2白色粉末状固体白色固体没有完全溶解，呈浑浊状态产生白色浑浊氢氧化钾（KOH）氨水（ NH3·H2O）2. 碱的化学性质（1）紫色石蕊溶液遇碱变蓝，无色酚酞溶液遇碱变红（2）碱与非金属氧化物的反应Ca(OH)2+CO2＝ CaCO3 ↓+ H2O2NaOH+CO2＝ Na2CO3 + H2O2NaOH+SO3＝ Na2SO4 + H2O硫酸钠碳酸钠碳酸钙结论：碱能与非金属氧化物反应，氢氧化钠、氢氧化钙固体或溶液都能吸收空气中的CO2而变质，所以都必须密封保存。盐酸、硫酸等酸有一些相似的化学性质，氢氧化钠、氢氧化钙等碱也有一些相似的化学性质。【实验10-7】××酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电？（1）酸：电离生成的阳离子全都是氢离子的化合物。 （如：HCl 、H2SO4)（2）碱：电离生成的阴离子全都是氢氧根离子的化 合物。(如：NaOH、Ca(OH)2)（3）盐：电离生成金属离子和酸根离子的化合物。 (如：NaCl、CuSO4)溶液的导电性1．物质的水溶液导电的原因：该物质的水溶液中存在自由移动的阴阳离子。2．水溶液具有导电性的几类化合物：HCl和NaOH在水中解离出离子