广东省茂名市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题

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广东省茂名市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题
1．（2020·广东茂名·统考二模）2020 年全球多个国家出现新型冠状病毒，此病毒具有非常强的传染性。一次性医用口罩、84 消毒液、75%的医用酒精、过氧乙酸等是防疫期间常用物品。下列说法正确的是
A．口罩用 84 消毒液消毒后可重复使用
B．生产口罩的关键材料聚丙烯属于新型无机材料
C．过氧乙酸和 84 消毒液均具有较强氧化性
D．75%的医用酒精和 84 消毒液混合使用效果更好
2．（2020·广东茂名·统考二模）有机化合物 X()是合成重要医药中间体的原料。下列关于化合物X说法错误的是
A．分子中有 7 个碳原子共平面
B．能使酸性 KMnO4 溶液褪色
C．能与 HBr 发生加成反应
D．X 的同分异构体中不存在芳香族化合物
3．（2020·广东茂名·统考二模）中国科学家孙予罕等发现，以泡沫镍[3 NiO/Ni(3 表示 NiO 在泡沫镍中的质量百分数)] 作为基材上的催化剂可实现将烷烃直接电催化转化为醇类(转化示意图如图所示)。下列说法正确的是

A．22.4 L A 中质子数为 10 mol
B．1mol C 中共价键数目为 4 mol
C．生成 1 mol Ni 可还原出 1 mol B
D．11.8 g 泡沫镍含 Ni 单质 0.194 mol
4．（2020·广东茂名·统考二模）某实验小组利用如图装置制备NH3并探究其性质。下列说法正确的是（）

A．①中固体仅用NH4Cl固体也可以实现
B．②中药品为P2O5
C．反应一段时间后，③中黑色固体变为红色
D．反应一段时间后，④中锥形瓶收集到液氨
5．（2020·广东茂名·统考二模）我国科学家在太阳能可规模化分解水制氢方面取得新进展——率先提出并验证了一种全新的基于粉末纳米颗粒光催化剂太阳能分解水制氢的“氢农场”策略，其太阳能光催化全分解水制氢的效率创国际最高记录(示意图如图所示，M1、M2 为含铁元素的离子)。下列说法正确的是

A．制 O2 装置中，太阳能转化为电能
B．制 H2 装置中，交换膜为阴离子交换膜
C．系统制得1mol H2的同时可制得 1mol O2
D．制H2时阳极可发生反应：[Fe(CN)6]4––e- = [Fe(CN)6]3–
6．（2020·广东茂名·统考二模）主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。这四种元素可组成结构为 Z+[Y–W≡X]–的化合物。该化合物与某种金属阳离子反应可得到血红色溶液。下列说法正确的是
A．Z 的焰色反应为黄色
B．简单氢化物的沸点：W>X
C．该化合物中 Y 不满足 8 电子稳定结构
D．Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的强
7．（2020·广东茂名·统考二模）某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白(PbCO3)和黄金雨中黄色的PbI2。室温下，PbCO3 和 PbI2 在不同的溶液中分别达到溶解平衡时-lgc(Pb2+)与-lgc(CO32-)或-lgc(I-)的关系如图所示。下列说法错误的是

A．Ksp(PbCO3)的数量级为 10-14
B．相同条件下，水的电离程度 p 点大于 q 点
C．L1 对应的是-lgc(Pb2+)与-lgc(I-)的关系变化
D．p 点溶液中加入 Na2CO3 浓溶液，可得白色沉淀
8．（2021·广东茂名·统考二模）“土不可以作铁，而可以作瓦”是魏晋傅玄在《傅子·意林》中的名句。关于此句的说法正确的是
A．句中“土”的主要成分是硅酸盐
B．“土不可以作铁”说明土中不含铁元素
C．“土”作“瓦”的过程只发生了物理变化
D．“铁”属于金属材料，“瓦”属于复合材料
9．（2021·广东茂名·统考二模）磷灰石矿物中氧同位素含量的测定可用于研究古气候条件，其中一种原理如下：
反应1：   反应2：
反应后冷冻收集，并送入气体同位素质谱仪测含量。下列说法正确的是
A．的电子式是 B．与互为同位素
C．的结构式是O=C=O D．和都属于离子化合物
10．（2021·广东茂名·统考二模）我国科学家研究出高功率水系电池，放电的工作原理如下图所示，其中a为铁电极，b为碘复合材料电极。下列说法正确的是

A．向a极移动
B．电子经导线由b流向a
C．电池的总反应为
D．放电时，该电池将化学能转化为电能
11．（2021·广东茂名·统考二模）下列叙述I和叙述II均正确并有因果关系的是
选项
陈述I
陈述II
A
明矾可用于净水
明矾投入水中能形成胶体
B
用于刻蚀玻璃
是强酸，能与玻璃中的反应
C
高温还原制备金属
比更活泼，金属性更强
D
蛋白质和淀粉都是高分子化合物
蛋白质和淀粉水解最终产物均是葡萄糖
A．A B．B C．C D．D
12．（2021·广东茂名·统考二模）打赢蓝天保卫战，守护美好家园。下列说法正确的是
A．燃煤时加入石灰石，减少CO2排放及酸雨
B．推广氢燃料电池汽车，减少氮氧化物的排放
C．增大化石能源比重，降低空气中的TSP(总悬浮颗粒物)
D．汽车排气管安装催化转化装置，减少温室效应气体的排放
13．（2021·广东茂名·统考二模）溴苯是精细化工品的原料。实验室用下图装置制备溴苯，下列说法错误的是

A．U形管中的铁丝不能换为固体
B．棉团的主要作用是吸收挥发出的溴蒸汽
C．试管下层无色、上层出现浅黄色沉淀说明生成了溴苯
D．提纯溴苯用到水洗、碱洗、蒸馏等操作
14．（2021·广东茂名·统考二模）通常含2个结晶水，自然界中主要以石膏矿的形式存在。下列相关说法错误的是
A．属于纯净物
B．工业上可用于制造水泥、粉笔等
C．制做豆腐可加入石膏使蛋白质变性
D．农业上可用于降低盐碱地(含较多、)的碱度
15．（2021·广东茂名·统考二模）下列关于不同价态含硫物质的转化实验，合理的是

A．图I：0价→+2价 B．图II：0价→+6价
C．图III：+4价→+6价 D．图IV：+6价→+4价
16．（2021·广东茂名·统考二模）常温下，某研究小组用数字传感器探究的沉淀溶解平衡。实验测得悬浊液中溶解的氯化物浓度变化如图所示，其中a点表示溶于溶液形成的悬浊液。下列说法正确的是

A．图中b点可能是滴加溶液 B．图中c点后无黄色沉淀生成
C．图中d点 D．由图可知：
17．（2021·广东茂名·统考二模）电键时，具有高导电性，镀层细致等优点。可用于处理含的电镀废水，反应方程式。下列说法正确的是
A．是氧化剂 B．是还原产物
C．生成物A的化学式为 D．中元素的化合价为+4
18．（2021·广东茂名·统考二模）甲烷重整可获得、合成气，在重整催化剂中加入可提高催化剂的反应活性，反应原理如下图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．个分子重整可生成
B．重整断裂的共价键数目为
C．重整生成电子转移数目为
D．催化剂中添加可以减少体系积碳
19．（2021·广东茂名·统考二模）从海水中提取镁的工业生产流程如下：
海水 Mg(OH)2 MgCl2∙6H2O MgCl2Mg
下列说法错误的是
A．此法的优点之一是原材料来源丰富
B．步骤②涉及的分离操作是蒸发结晶
C．步骤③中HCl气流的作用是抑制氯化镁的水解，并带走水分
D．该提取镁的过程中涉及分解反应、复分解反应和氧化还原反应
20．（2021·广东茂名·统考二模）化合物R可用于农药生产，其结构如下图所示。其中W位于第三周期，其最外层电子数与Y相同，X、Y、Z位于同一周期。下列说法正确的是

A．非金属性：X>Z>Y B．简单离子半径：W>X>Y
C．元素M和X形成共价化合物 D．W的一种氧化物能用于漂白织物
21．（2021·广东茂名·统考二模）香豆素是合成香料和抗凝药物的中间体，结构简式如下图所示。下列关于该有机物的说法正确的是

A．分子式为C9H8O2 B．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．能发生加成反应和水解反应 D．所有原子不可能在同一平面上
22．（2021·广东茂名·统考二模）脱氯可以减少水体污染，保护人的饮水健康。用电解法产生具有强氧化性的自由基()，可以去除水体中的，原理如下图所示。

下列说法正确的是
A．阳极附近的增大
B．交换膜为阴离子交换膜
C．阴极反应为
D．脱氯的实质是碳氯键和碳氢键断裂形成碳氧键
23．（2021·广东茂名·统考二模）常温下，将溶液分别滴加到和溶液中，混合溶液的与离子浓度变化的关系如下图所示。下列说法正确的是
已知：

A．曲线a表示与的变化关系
B．当溶液中时，为6.9
C．N点存在：
D．将和按物质的量比1：1混合，溶液中
24．（2022·广东茂名·统考二模）2022北京冬奥会不仅是运动健儿的“竞技场”，也是前沿科技的“大秀台”。我们能够充分感受到祖国科技“更快更高更强”的发展。以下冬奥会中使用的化学材料属于复合材料的是
A．滑雪头盔和火炬外壳中的碳纤维
B．冬奥会运动员“战袍”中保暖用的石墨烯
C．火炬“飞扬”中使用的耐高温聚硅氮烷树脂
D．火种灯主材料使用的可再生铝合金
25．（2022·广东茂名·统考二模）春晚舞蹈作品《只此青绿》——舞绘《千里江山图》收获一致好评，舞者服装采用了不同种类的棉麻布质，有关物质下列说法正确的是
A．棉麻的主要成分与淀粉互为同分异构体
B．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
C．棉麻和蚕丝主要成分的水解产物相同
D．棉麻和蚕丝的主要成分和油脂属于三大天然高分子化合物
26．（2022·广东茂名·统考二模）谋划能源长远发展，维护国家能源安全。下列有关说法正确的是
A．核电站铀核燃料中的235U和238U互为同位素
B．汽油催化裂化的产物之一乙烯的结构简式为CH2CH2
C．可燃冰是可再生能源
D．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
27．（2022·广东茂名·统考二模）生活因化学更美好，以下生活用途和化学原理都正确的是
选项
生活用途
化学原理
A
电热水器内胆连接镁棒防止腐蚀
牺牲阳极的阴极保护法
B
过氧化钠用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂
过氧化钠具有氧化性
C
明矾可用作净水剂和消毒剂
铝离子水解生成氢氧化铝胶体
D
铁粉和生石灰常用作袋装食品的抗氧化剂
能够吸收氧气防止食品腐坏

A．A B．B C．C D．D
28．（2022·广东茂名·统考二模）一种用于季节性过敏性鼻炎的抗组胺药，合成原料之一的分子结构简式如图所示，关于该化合物说法不正确的是

A．属于芳香族化合物
B．该化合物有三种官能团
C．该化合物苯环上的一氯代物有两种
D．1mol该化合物最多能与4molH2发生加成反应
29．（2022·广东茂名·统考二模）在实践中学习，下列实践项目对应的化学知识不正确的是
选项
实践项目
化学知识
A
家务劳动：漂白粉漂白衣物
次氯酸盐具有氧化性
B
消防演练：泡沫灭火器灭火
Al3+和相互促进水解
C
志愿服务：用纯碱清洗油污
Na2CO3溶液呈碱性
D
探究活动：自制肥皂
皂化反应

A．A B．B C．C D．D
30．（2022·广东茂名·统考二模）检验碳粉与浓硫酸反应产生气体的装置和所加药品如下，下列叙述不正确的是（  ）

A．a中品红溶液褪色，说明混合气体中有SO2
B．b中KMnO4溶液的作用是除去SO2
C．b中发生反应的离子方程式为：
D．c中品红溶液不褪色，d中Ca(OH)2溶液变浑浊，说明混合物中存在CO2
31．（2022·广东茂名·统考二模）H3PO2是一种一元弱酸，与等浓度等体积的NaOH完全反应后生成NaH2PO2，下列叙述正确的是
A．NaH2PO2的溶液呈碱性
B．0.01mol/LH3PO2水溶液加水稀，pH减小
C．H3PO2溶液中存在电离平衡：
D．0.01mol/L溶液中存在：
32．（2022·广东茂名·统考二模）搭载全气候电池的电动车在北京冬奥会零下30度的环境里亮相，成功地解决了锂离子电池不耐低温的问题，锂离子电池通常以碳材料(容纳锂离子)为负极，LiCoO2、LiMnPO4等锂的活性化合物为正极，放电时下列说法不正确的是
A．化学能转化为电能
B．正极上发生氧化反应
C．Li+向正极迁移
D．当电路中转移0.1mol电子时，负极重量减少0.7g
33．（2022·广东茂名·统考二模）I2的一种制备方法如图所示：

下列说法正确的是：
A．“富集”时发生的离子方程式为
B．转化反应为，说明的还原性大于
C．通入过量Cl2，氧化产物只有一种
D．制备的I2可直接用于加碘盐
34．（2022·广东茂名·统考二模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1mol环氧乙烷()中含有共价键的总数为0.3NA
B．1molD2O比1molH2O多NA个质子
C．2.8gN2与CO混合气体中含有分子数为0.1NA
D．16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
35．（2022·广东茂名·统考二模）下列实验操作正确且能达到实验目的的是（  ）
选项
操作
目的
A
将MgCl2溶液加热蒸干
由MgCl2溶液制备无水MgCl2
B
将铁钉放入试管中，用盐酸浸没
验证铁的吸氧腐蚀
C
称取KMnO4固体0.3160g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
配制浓度为0.0200的KMnO4溶液
D
先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层
CCl4萃取分离碘水中的I2

A．A B．B C．C D．D
36．（2022·广东茂名·统考二模）一种新型电池电解质阴离子结构式如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同一短周期元素，X原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍。下列说法不正确的是

A．非金属性：Z>Y>X
B．Z的简单氢化物的沸点是同主族元素中最大的
C．X、W的最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>X
D．该阴离子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构
37．（2022·广东茂名·统考二模）城市污水循环用作城市稳定的第二水源，对缓解城市水危机有重要意义。高铁酸盐[Fe(VI)]作为一种绿色环保水处理剂，兼具极强的氧化性和良好的絮凝效果，图为电解制备高铁酸盐的装置示意图(电解液为NaOH溶液)，下列说法正确的是

A．石墨作阳极，铁作阴极
B．阳极的电极方程式为：
C．生成1mol高铁酸盐，II室溶液质量理论上增大56g
D．工作时，I室和II室溶液的pH均增大
38．（2022·广东茂名·统考二模）下列离子方程式书写正确的是
A．用醋酸除去水垢：
B．铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：
C．NO2通入水中制硝酸：
D．电解饱和食盐水：
39．（2022·广东茂名·统考二模）研究NOx之间的转化对大气污染控制具有重要意义，已知：。如图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为T1时，c(N2O4)和c(NO2)随t变化为曲线I、II，改变温度到T2，c(NO2)随t变化为曲线III。下列判断正确的是

A．温度T1>T2
B．反应速率v(a)=v(b)
C．在T1温度下，反应至t1时达平衡状态
D．在T1温度下，反应在0—t3内的平均速率为

参考答案：
1．C
【详解】A. 84 消毒液的主要成分为次氯酸钠，具有强氧化性，口罩用 84 消毒液消毒后不可重复使用，故A错误；
B.聚丙烯属于新型有机材料，故B错误；
C. 过氧乙酸CH3COOOH和 84 消毒液（NaClO）均具有较强氧化性，故C正确；
D. 75%的医用酒精和 84 消毒液混合使用会降低其消毒能力，酒精有还原性，次氯酸钠有强氧化性，两者可能发生反应生成有毒的氯气，故D错误；
故答案选：C。
2．A
【详解】A. 分子中存在碳碳双键，根据乙烯分子中有6个原子共面，可知该分子中有 5个碳原子共平面，分子中的六元环上的碳原子不能全部共面，故A错误；
B. 含碳碳双键的有机物能使酸性 KMnO4 溶液褪色，故B正确；
C. 含碳碳双键的有机物能与 HBr 发生加成反应，故C正确；
D. X含有2个环和一个碳碳双键，共3个不饱和度，苯环中含有4个不饱和度，则X 的同分异构体中不存在芳香族化合物，故D正确；
故答案选：A。
3．D
【分析】由转化示意图可知，分子A为甲烷失去电子得到分子B（乙醇）和分子C（甲醇）和H2O，NiO得到电子生成Ni，总反应式为：，以此分析。
【详解】A. 由A的球棍模型可知A为甲烷，未说明为标况下，不能利用气体摩尔体积计算甲烷的物质的量及其中的质子数，故A错误；
B. 由C的球棍模型可知C为甲醇，1mol C 中共价键数目为 5mol，故B错误；
C. 由总反应方程式：，可知生成 1 mol Ni 可还原出 mol B，故C错误；
D. 11.8 g 泡沫镍含 Ni 单质，故D正确；
故答案选：D。
【点睛】由转化示意图可知，分子A为甲烷失去电子得到分子B（乙醇）和分子C（甲醇）和H2O，NiO得到电子生成Ni，总反应式为：。
4．C
【分析】实验室制取氨气，利用氯化铵和碱石灰在加热的条件下反应生成氯化钙、氨气和水，从试管中逸出的氨气进入U形管，U形管中盛装碱石灰干燥氨气，NH3具有还原性，可将黑色氧化铜还原成红色的铜单质，④中锥形瓶收集到③中逸出的氨气和水反应得到的氨水，由此分析。
【详解】A．NH4Cl受热分解生成NH3和HCl气体，遇冷重新反应生成NH4Cl，无法制取NH3，故A不符合题意；
B．P2O5会与H2O、NH3反应生成(NH4)3PO4，不能用P2O5干燥氨气，故B不符合题意；
C．NH3具有还原性，可将黑色氧化铜还原成红色的铜单质，则反应一段时间后，③中黑色固体变为红色，故C符合题意；
D．液氨的沸点为-33.5℃，无法在冰中液化，氨气与氧化铜反应后生成水，过量的氨气可溶于水，故收集到的是氨水，故D不符合题意；
答案选C。
5．D
【分析】制氧气装置中，光催化剂太阳能分解水得到氧气，M1转化为M2，O元素化合价升高，则M1中Fe元素化合价下降；制氢装置中阳极M2转化为M1，阴极，总反应方程为：，以此分析。
【详解】A. 制 O2 装置中，太阳能转化为化学能，故A错误；
B. 制 H2 装置中，阴极发生的反应为，其中的交换膜为阳离子交换膜，故B错误；
C. 由总反应方程式可知，系统制得2mol H2的同时可制得 1mol O2，故C错误；
D. 制H2时阳极M2转化为M1，且M1中Fe元素化合价比M2低，可发生反应：[Fe(CN)6]4––e- = [Fe(CN)6]3–，故D正确；
故答案选：D。
6．D
【分析】该化合物与某种金属阳离子反应可得到血红色溶液，则化合物中含SCN-，且 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20，再根据结构Z+[Y–W≡X]-可得W为C，X为N，Y为S，Z为K，以此分析。
【详解】该化合物与某种金属阳离子反应可得到血红色溶液，则化合物中含SCN-，且 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20，再根据结构Z+[Y–W≡X]-可得W为C，X为N，Y为S，Z为K。
A. Z 为K，焰色反应为紫色，故A错误；
B.NH3分子间存在氢键，而甲烷分子间不能形成氢键，所以，简单氢化物的沸点：W C. S最外层的电子数为6，在该化合物中，S与C形成一个共用电子对，又得到一个电子，则其满足 8 电子稳定结构，故C错误；
D.S的非金属性强于C，则 S 的最高价氧化物对应水化物（硫酸）的酸性比 C 的（碳酸）强，故D正确；
故答案选：D。
【点睛】SCN-与Fe3+反应生成的产物可以使溶液显血红色，这是本题的突破口。
7．B
【分析】，则，同理，则图象L1 对应的是-lgc(Pb2+)与-lgc(I-)的关系变化，以此分析。
【详解】A. 由上述分析可知图象L2 对应的是-lgc(Pb2+)与-lgc(CO32-)的关系变化，则数量级为 10-14，故A正确；
B. 相同条件下，P点和Q点的铅离子浓度相同，P点为碘化铅的饱和溶液，Q点为碳酸铅的饱和溶液，由于碘离子不水解，则CO32-可以发生水解，其水解促进了水的电离，则水的电离程度 p 点小于 q 点，故B错误；
C. L1 对应的是-lgc(Pb2+)与-lgc(I-)的关系变化，故C正确；
D. ，，，则p 点溶液中加入 Na2CO3 浓溶液,可得白色沉淀，故D正确；
故答案选：B。
8．A
【详解】A．土可作瓦中，土是传统硅酸盐产品，主要成分是硅酸盐，A项正确；
B．地壳中含Fe元素，只是含量没有硅、氧丰富，即土中含有Fe元素，B项错误；
C．作瓦过程有青瓦、红瓦之分，红瓦主要含有三氧化二铁，即铁元素转变为三氧化二铁，有新物质生成，属于化学变化，C项错误；
D．复合材料是由两种或两种以上不同性质材料通过物理或化学的方法形成的具有新性能的材料，瓦以黏土为原料的产品，不属于复合材料，D项错误；
答案选A。
9．C
【详解】A．的电子式是,故A错误；
B．与是不同氧原子组成的氧气，是单质，不是同位素，故B错误；
C．是直线型分子，结构式是O=C=O，故C正确；
D．是离子化合物而属于共价化合物，故D错误；
故答案为：C
10．D
【分析】电池的放电的工作原理为：a为铁电极作负极，发生氧化反应，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，b为碘复合材料电极作正极，发生还原反应，电极反应式为：I2+2e-=2I-，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，a极为负极，b极为正极，原电池内部阳离子由负极移向正极，故向b极移动，A错误；
B．由分析可知，a极为负极，b极为正极，故电子经导线由a流向b，B错误；
C．由分析可知，电池的总反应为，C错误；
D．原电池系将化学能直接转化为化学能的装置，故放电时，该电池将化学能转化为电能，D正确；
故答案为：D。
11．A
【详解】A．明矾可用于净水因为明矾溶于水后电离出的铝离子水解生成的氢氧化铝胶体有吸附性，可吸附水中的悬浮杂质，故A符合题意；
B．用于刻蚀玻璃是因为HF与玻璃中的二氧化硅反应，与HF酸性强弱无关，且HF是弱酸，故B不符合题意；
C．高温还原制备金属，是因为K的熔点低，易挥发出钾蒸汽，事实K比Na更活泼，故C不符合题意；
D．蛋白质水解最终产物是氨基酸，淀粉水解最终产物是葡萄糖，故D不符合题意；
故答案为：A
12．B
【详解】A．高温下石灰石分解产生氧化钙和二氧化碳，氧化钙可以二氧化硫还有氧气反应生成硫酸钙，可以减少SO2排放及酸雨，不能减少二氧化碳排放，故A错误；
B．汽车尾气中含有一氧化碳、碳氢化合物、氮氧化合物、硫氧化物等，推广氢燃料电池汽车，减少氮氧化物的排放，故B正确；
C．燃烧化石能源会排放更多污染气体，所以应该减少化石能源的燃烧，从而减少污染气体的排放，降低空气中的TSP，故C错误；
D．汽车尾气中含有一氧化碳、碳氢化合物、氮氧化合物、硫氧化物等，汽车排气管安装催化转化装置，是使一氧化碳和氮氧化物反应转化为无毒无害的物质，不会减少二氧化碳的排放，故D错误；
故答案为B。
13．A
【详解】A．该反应的实质是铁与溴反应生成溴化铁，溴化铁再和苯反应生成溴苯和铁，所以铁丝可以换为固体，故A错误；
B．因为液溴易挥发，浸有苯的棉团可以吸收挥发出来的溴蒸汽，故B正确；
C．试管下层无色说明没有挥发出来的溴蒸汽、上层出现浅黄色沉淀是生成的溴化氢和硝酸银溶液生成了浅黄色的溴化银沉淀，说明生成了溴苯，故C正确；
D．溴苯的提纯用到水洗、碱洗、蒸馏等操作，故D正确；
故答案为：A。
14．C
【详解】A．纯净物是指只有一种成分组成，能够用化学符号和一个化学式表示出来的物质，故为纯净物，选项A正确；
B．石膏工业上可用于制造水泥、粉笔等，选项B正确；
C．制作豆腐加入石膏是做凝固剂，不是使蛋白质变性，选项C错误；
D．在农业上可用于降低盐碱地(含较多、)的碱度，选项D正确；
答案选C。
15．C
【详解】A．铁与硫加热生成硫化亚铁，硫元素从0价变为-2价，A项错误；
B．硫与氧气反应生成二氧化硫，硫元素从0价变为+4价，B项错误；
C．三价铁和二氧化硫和水反应生成亚铁离子和硫酸根离子，硫元素从+4价变为+6价，C项正确；
D．加热CuSO4·5H2O，硫元素的化合价不变，D项错误；
答案选C。
16．C
【详解】A．Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)，b点后c(Cl-)降低，则可知c(Ag+)升高，故b点滴加的可能是硝酸银溶液，而不可能是氯化钾溶液，A项错误；
B．c点滴加KI溶液后，氯离子浓度升高然后达到一个比起始时略高的值，则说明此时溶液中银离子浓度减小，而部分银离子转化为碘化银沉淀，因此c点后有黄色沉淀生成，B项错误；
C．d点时氯离子浓度大于起始时的氯离子浓度，而起始时有沉淀溶解平衡应有c(Ag+)=c(Cl-)，故d点c(Ag+) D．由B选项的分析，c点后产生了碘化银，故应有，D项错误；
答案选C。
17．A
【详解】A．反应中中Cl的化合价从+4价降到-1价,化合价降低,是氧化剂,故A正确;
B．中N化合价是-3价,氮气中化合价是0价,化合价升高,氮气是氧化产物,故B错误;
C．根据原子守恒可得A是二氧化碳,故C错误;
D．中钾是+1价,氮的非金属性强,显负价-3价,碳显+2价,故D错误;
故答案为:A
18．B
【详解】根据图中信息可知，反应方程式CH4+CO2=2H2+2CO 转移电子数为6e-；
A．没有说明在标准状态况下，无法计算氢气的体积，选项A错误；
B．一个甲烷分子中有4个共价键，所以1mol甲烷反应断键4NA，选项B正确；
C．由方程式可知，生成1mol一氧化碳转移3mol电子，选项C错误；
D．氧化钙只提高催化剂活性并不能减少积碳，选项D错误；
答案选B。
19．B
【详解】A．海水中提取镁，用到的原料是碳酸钙和海水等，来源丰富，故A正确；
B．从氢氧化镁固体到氯化镁晶体需要加盐酸溶解，再蒸发浓缩，冷却结晶得到MgCl2·6H2O，不能直接蒸发结晶，故B错误；
C．从MgCl2·6H2O晶体到氯化镁固体需要在氯化氢气流中加热，主要作用是抑制氯化镁水解生成氢氧化镁，同时也可带走水分，故C正确；
D．该过程涉及到电解熔融氯化镁生成镁和氯气，该反应属于分解反应和氧化还原反应，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应属于复分解反应，故D正确；
故选B。
20．D
【详解】W位于第三周期，且形成了6个共价键，则W为S，最外层电子数与Y相同，则Y为O，X、Y、Z位于同一周期，且Z形成了4个共价键，X形成了1个共价键，故X为F，Z为C；
A．非金属性F>O>C，即X>Y>Z，故A错误；
B．O和F对应的离子具有相同的电子排布，核电荷数越大半径越小，故简单离子半径应为W>Y>X，故B错误；
C．M为+1价的阳离子与X只能形成离子化合物，故C错误；
D．W是硫，它的氧化物二氧化硫可用于漂白织物，故D正确；
故答案为：D
21．C
【详解】A． 分子式为C9H6O2，A项错误；
B．分子中含有双键，故可以使酸性高锰酸钾褪色，B项错误；
C．分子中含有双键，故可以发生加成反应，分子中含有酯基可以发生水解反应，C项正确；
D．分子中含有苯环，双键，酯基，故所有原子可能在同一平面上，D项错误；
答案选C。
22．D
【详解】A．阳极区发生氧化反应，由装置图可知，左侧区为阳极区，电极反应式为：H2O - e- =·OH+H+，故阳极附近的减小，A错误；
B．由装置图可知，左侧区为阳极区，电极反应式为：H2O-e-=·OH+H+，右侧区为阴极区，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，故交换膜为阳离子交换膜，B错误；
C．由B项分析可知，阴极反应为2H++2e-=H2↑，C错误；
D．由图可知，脱氯是将CH2Cl2转化为HCHO、CH3OH、CO2和Cl-，故脱氯的实质是碳氯键和碳氢键断裂形成碳氧键，D正确；
故答案为：D。
23．C
【分析】已知：
结合图象知，从曲线a到曲线d，溶液从1.8到10.3，由酸性过渡到碱性，则曲线a表示与；曲线b表示与；曲线c表示与；曲线d表示与；结合图象进行分析判断。
【详解】A．由以上分析知，曲线a所对应的溶液的酸性最强，所对应的应该是，A错误；
B．因为亚硫酸的酸性大于碳酸的酸性，而碳酸的一步电离大于亚硫酸的二步电离，所以曲线b所对应的应当是，当溶液中时，为6.4，B错误；
C．曲线d表示与，在N点存在，根据电荷守恒，，因为，电荷守恒可变为，C正确；
D．将和按物质的量比1:1混合，溶液中会发生如下反应：+=+ ，溶液应呈现碱性，D错误；
故选C。
24．C
【详解】A．碳纤维属于新型无机非金属材料，故不选A；
B．石墨烯属于新型无机非金属材料，故不选B；
C．聚硅氮烷树脂属于无机和有机的复合材料，故选C；
D．铝合金属于合金材料，故不选D；
选C。
25．B
【详解】A．棉麻的主要成分为纤维素，纤维素和淀粉都属于多糖，是高分子化合物，其分子的聚合度不同，所以不是同分异构体，故A错误；
B．蚕丝(蛋白质)灼烧有烧焦羽毛的特殊气味，用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维，故B正确；
C．棉麻(纤维素)的水解产物为葡萄糖，而蚕丝的主要成分为蛋白质，水解产物为氨基酸，故C错误；
D．油脂不属于高分子化合物，故D错误；
选B。
26．A
【详解】A．235U和238U是U元素的两种不同核素，两者质子数相等中子数不同，互为同位素，A正确；
B．乙烯的结构简式为CH2=CH2，官能团不能省略，B错误；
C．可燃冰的主要成分是CH4，是不可再生能源，C错误；
D．燃煤中加入CaO能减少二氧化硫的排放，但煤中的碳元素没有减少，则不可以减少温室气体CO2的排放，D错误；
故选：A。
27．A
【详解】A．电热水器内胆连接一个镁棒，形成原电池，其中Mg棒作负极失电子，从而对正极的热水器内胆(多为不锈钢或铜制)起到了保护作用，这种保护方法为：牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；
B．Na2O2与呼吸出的CO2反应生成碳酸钠和氧气，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故B错误；
C．明矾溶于水可生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可以净水但不能消毒，故C错误；
D．铁粉作食品的抗氧化剂，生石灰作食品的干燥剂，故D错误；
选A。
28．B
【详解】A．该分子结构简式中有苯环，属于芳香族化合物，A正确；
B．该化合物含有氯原子(碳氯键)和羰基两种官能团，B错误；
C．该化合物为苯环的对位取代，苯环上有2种H，所以苯环的一氯代物有两种，C正确；
D．该化合物含有1个苯环和1个羰基，故1mol该化合物最多能与4molH2发生加成反应，D正确；
故选：B。
29．B
【详解】A．漂白粉的有效成分次氯酸钠氧化漂白衣物，A正确；
B．泡沫灭火器灭火原理是Al3+和碳酸氢根相互促进水解生成氢氧化铝和二氧化碳，B错误；
C．Na2CO3水解溶液呈碱性，可用来清洗油污，C正确；
D．肥皂的主要成分是油脂和氢氧化钠发生皂化反应生成的高级脂肪酸钠，D正确；
故选B。
30．C
【分析】检验碳粉与浓硫酸反应产生气体，也就是检验二氧化硫与二氧化碳是否存在，二者均能使澄清石灰水变浑浊，因此先检验并除去二氧化硫再检验二氧化碳。
【详解】A．SO2能使品红溶液褪色而CO2不能，当a中品红溶液褪色，说明混合气体中有SO2，A项正确；
B．b中的KMnO4溶液的作用是除去SO2，防止对后续二氧化碳的检验产生干扰，B项正确；
C．题中所给离子方程不符合元素守恒电荷守恒，b中发生反应的离子方程式为：，C项错误；
D．c中品红溶液不褪色，证明二氧化硫已被除尽，此时d中Ca(OH)2溶液变浑浊，说明混合气体中存在CO2，D项正确；
答案选C。
【点睛】当二氧化碳与二氧化硫同时存在检验二者时，先检验二氧化硫并除尽，防止二氧化硫对二氧化碳的检验产生干扰，再检验二氧化碳。
31．A
【详解】A．已知H3PO2是一种一元弱酸，NaH2PO2为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，A正确；
B．0.01mol/LH3PO2水溶液加水稀释，氢离子浓度减小，pH值增大，B错误；
C．H3PO2是一种一元弱酸，所以只能发生，不存在第二次电离，C错误；
D．H3PO2只有一步电离，溶液中不存在和，D错误；
故选：A。
32．B
【详解】A．锂离子电池是化学能转化为电能的装置，A正确；
B．原电池正极发生得电子的还原反应，B错误；
C．原电池中阳离子移向正极，C正确；
D．当电路中转移0.1mol电子时，负极中有0.1mol锂离子脱嵌，重量减少0.7g，D正确；
故选B。
33．A
【详解】A．“富集”时AgNO3与碘离子发生反应生成AgI的黄色沉淀，离子方程式为：，A项正确；
B．转化反应为离子方程式为：，Fe化合价由0价升高到+2价，发生氧化反应，Fe为还原剂，根据氧化还原反应，还原剂大于还原产物可得，Fe的还原性大于，B项错误；
C．经过转化后溶液中有和，还原性为＞，通入过量Cl2后氧化产物有两种分别为I2和，C项错误；
D．加碘食盐中碘以KIO3形式存在，I2不可直接用于加碘盐中，D项错误；
答案选A。
34．C
【详解】A．1个环氧乙烷()分子中含有7个共价键，0.1mol环氧乙烷()中含有的共价键数为0.7NA，A错误；
B．1molD2O和H2O中的质子数相同，B错误；
C．N2与CO的摩尔质量均为28g/mol，则2.8gN2与CO混合气体的物质的量为0.1mol，故含有分子数为0.1NA，C正确；
D．16.25g FeCl3的物质的量为：=0.1mol， Fe3+水解反应为一个可逆反应，且Fe(OH)3胶体粒子是若干个Fe(OH)3分子的集合体，形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA，D错误；
故答案为：C。
35．D
【详解】A．由MgCl2溶液制备无水MgCl2时，由于MgCl2为强酸弱碱盐会发生水解生成氢氧化镁，则需要通入HCl气体防止水解，A项错误；
B．铁钉在酸性条件下会发生析氢腐蚀，只有当酸性很弱或者中性条件下会发生吸氧腐蚀，所以本题中将铁钉放入盐酸中发生析氢腐蚀，要想验证铁钉的吸氧腐蚀可以将铁钉放入试管中，用水浸没，B项错误；
C．容量瓶是准确配制一定物质的量浓度溶液的仪器，不能在容量瓶中进行固体的溶解，要在烧杯中溶解固体物质，C项错误；
D．分离碘水中的I2可以用CCl4萃取，I2在CCl4中溶解性大于水中，CCl4密度大于水，因此有机层在下层。进行萃取分液，下层液体从下口流出，上层液体要从上口倒出，所以先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层，D项正确；
答案选D。
36．C
【分析】X原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍，且X后面还有Y、Z两种元素，则X为C元素，则W、X、Y、Z均为第二周期元素，Y与C元素形成双键，则Y为O元素，Z与W形成单键，则Z为F元素，W为B元素。
【详解】A．同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：F>O>C，即Z>Y>X，故A正确；
B．HF中含有氢键，因此沸点是同主族元素中最大的，故B正确；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：C>B，所以酸性：H2CO3>H3BO3，即X >W，故C错误；
D．该阴离子中所有原子最外层均通过共用电子对达到8电子稳定结构，故D正确；
答案选C。
37．B
【详解】A．根据电解装置示意图，石墨电极生成氢气，铁电极生成，石墨作阴极，铁作阳极，故A错误；
B．根据电解装置示意图，阳极铁失电子生成，阳极的电极方程式为，故B正确；
C．根据阳极的电极方程式，可知生成1mol高铁酸盐，理论上会有6molNa+通过阳离子交换膜移向阴极，II室溶液质量理论上会减小23g×6-56g=82g，故C错误；
D．阳极的电极方程式为，阳极消耗氢氧根离子，溶液的pH减小，D错误；
选B。
38．C
【详解】A．醋酸是弱酸不能拆写成离子，用醋酸除去水垢的离子方程式是
，故A错误；
B．铝粉和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：，故B错误；
C．NO2与H2O反应生成硝酸和NO，反应的离子方程式为，故C正确；
D．电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气、氯气，反应的离子方程式为，故D错误；
选C。
39．D
【详解】A．反应温度T1和T2，以c(NO2)随t变化曲线比较，II比III后达平衡，所以T2>T1，故A错误；
B．升高温度，反应速率加快，T2>T1，则反应速率v(a)>v(b)，故B错误；
C．T1温度下，反应至t1时c(NO2)=c(N2O4)，t1之后c(NO2)、c(N2O4)仍在变化，说明t1时反应没有达到平衡状态，故C错误；
D．T1时，在0-t3内，，则0-t3内，故D正确；
答案选D。