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2022-2023学年辽宁省营口市高一下册期末化学专项提升模拟题（AB卷）含解析
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这是一份2022-2023学年辽宁省营口市高一下册期末化学专项提升模拟题（AB卷）含解析，共36页。试卷主要包含了下列对化学反应的认识错误的是，下列图示变化为吸热反应的是等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年辽宁省营口市高一下册期末化学专项提升模拟题
（A卷）
第I卷（选一选）
评卷人
得分
一、单 选 题
1．下列对化学反应的认识错误的是
A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质
C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化
2．下列关于化学反应的变的叙述中，正确的是
A．化学反应的焓变与反应的方向性无关
B．化学反应的焓变直接决定了反应的方向
C．焓变为正的反应都是吸热反应
D．焓变为正的反应都能自发进行
3．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-184.6kJ/mol，则H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)的ΔH为
A．+184.6kJ/mol B．-92.3kJ/mol
C．-369.2kJ/mol D．+92.3kJ/mol
4．下列图示变化为吸热反应的是
A． B．
C． D．
5．利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示。下列判断正确的是( )
A．该反应的ΔH＝＋91 kJ·mol－1
B．1 mol CO(g)和2 mol H2(g)断键放出能量419 kJ
C．反应物的总能量大于生成物的总能量
D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大
6．一定条件下的某可逆反应，其正反应速率v(正)和逆反应速率v(逆)随反应时间t的变化如图所示。下列判断没有正确的是( )
A．t1时刻，v(正)>v(逆)
B．t2时刻，v(正)＝v(逆)
C．t2时刻，反应达到限度
D．t3时刻，反应停止
7．2 000 K时，反应CO(g)＋O2(g)CO2(g)的平衡常数为K，则相同温度下反应2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)的平衡常数K′为
A． B．K2 C． D．
8．某温度下,发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1,N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说确的是
A．将1 mol N2和3 mol H2置于1 L密闭容器中发生反应,放出的热量为92.4 kJ
B．平衡状态由A到B时,平衡常数K(A)
D．升高温度,平衡常数K增大
9．反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的速率为
A．v(NH3)=0.01 mol·L·s-1 B．v(O2)=0.001 mol·L·s-1
C．v(NO)=0.001 mol·L·s-1 D．v(H2O)=0.045 mol·L·s-1
10．反应P（g）+3Q（g）2R（g）+2S（g）在没有同情况下测得反应速率如下,其中反应速率最快的是
A．v（P）= 0.15mol/(L·min) B．v（Q）= 0.6mol/(L·min)
C．v（R）= 0.1mol/(L·s) D．v（S）= 0.4mol/(L·min)
11．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中没有正确的是
A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小
B．相同环境下若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化好
C．用图乙所示装置测定反应速率，需要记录反应产生的气体体积及反应时间
D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位
12．下图为碳酸钙的热分解示意图，有关该反应的下列说法中错误的是( )
A．1 mol CO2(g)和1 mol (s)的总能量大于1 mol CaCO3(s)的总能量
B．该反应的ΔH＞0
C．该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量
D．由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应
13．CH4和CO2可以制造更高的化学产品。已知：
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2 (g)＋2H2O(g) △H1＝a kJ·mol－1
CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) △H2＝b kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3＝c kJ·mol－1
则反应CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)的△H用含a、b、c的代数式表示为
A．a+2b-c B．a+b-2c C．2a+2b-c D．a+2b-2c
14．在一定条件下，容器内某一反应中参加反应的M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是
A．反应的化学方程式为2MN
B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．t1时，N的浓度是M的浓度的2倍
15．在一定条件下，向2L密闭容器中充入3mol X(g)和1mol Y(g)进行反应2X(g)+Y(g)3Z(g)+2W(g)，某时刻测定产物的浓度，没有可能的是
A．c(Z)=0.75mol/L B．c(Z)=1mol/L
C．c(W)=1mol/L D．c(Z)=0.8mol/L
第II卷（非选一选）
评卷人
得分
二、填 空 题
16．Ⅰ.已知断裂某些共价键需要的能量如表：
断裂的共价键
O=O
N≡N
N-O
需要的能量/(kJ·mol-1)
498
945
630
(1)机动车发动机工作时会引发N2和O2的反应，该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，1 mol O2与1 mol N2的总能量比2 mol NO的总能量________(填“高”或“低”)。
(2)N2与O2合成NO的热化学方程式可以表示为N2(g)+O2(g)=NO(g) ΔH，则ΔH=_______。
(3)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质硫和二氧化碳。已知：①CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0 kJ·mol-1；②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-296.0 kJ·mol-1。该反应的热化学方程式为______
(4)某氮肥厂含氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O形式存在，处理过程中NH在微生物的作用下两步反应被氧化成NO，这两步反应过程中的能量变化如图所示：
1 mol NH(aq)全部被氧化成NO(aq)的热化学方程式是________。
17．请回答下列问题：
(1)化学平衡常数K表示可逆反应进行的程度，K越大，表示_______。
(2)在一体积为10L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0。CO和H2O浓度变化如图所示，则前4min的平均反应速率v(CO)=_______mol·L-1·min-1。
(3)该反应的化学平衡常数表达式为K=_______，850℃时当反应进行到4min时即达到平衡状态，此时化学平衡常数的值为_______。
评卷人
得分
三、实验题
18．50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。请回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是_______。
(2)实验中改用6.94mL 15mol/L硫酸溶液与60mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的生成1mol H2O(l)时放出的热量_______(填“相等”或“没有相等”)，简述理由：_______。
(3)若三次平行操作测得数据中，起始时盐酸与NaOH溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差(t2-t1)分别为①3.3℃、②3.5℃、③4.5℃，则最终代入计算式的温度差的平均值为_______℃。
评卷人
得分
四、原理综合题
19．合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响。合成氨工业中原料气N2可以从空气中分离得到，H2可用甲烷或焦炭与水蒸气反应制得。
(1)在三个相同容器中各充入1mol N2和3mol H2，在没有同条件下反应达到平衡，氨的体积分数随时间变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是_______(填字母)。
A．图Ⅰ可能是没有同压强对反应的影响，且p2>p1
B．图Ⅱ可能是没有同压强对反应的影响，且p1>p2
C．图Ⅲ可能是没有同温度对反应的影响，且T1>T2
D．图Ⅱ可能是同温同压下没有同催化剂对反应的影响，且催化剂性能1>2
(2)将水蒸气通过红热的焦炭即产生水煤气，热化学方程式为C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g) ΔH=+131.3kJ·mol-1，ΔS=+133.7J·mol-1·K-1。该反应在常温(298K)下_______(填“能”或“没有能”)自发进行。
(3)在一个容积为2L的密闭容器中，通入0.8mol A2气体和0.6mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)+B2(g)2AB(g) ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示。下列说法没有正确的是_______
A．图中a点的值为0.15
B．该反应的平衡常数K=0.03
C．升高温度，平衡常数K减小
D．平衡时A2的转化率为62.5%
(4)从能量的变化和反应的快慢等角度探究反应：2H2+O22H2O。已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是_______(填“A”或“B”)。
从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。化学键的键能如下表：
化学键
H—H
O=O
H-O
键能/(kJ·mol-1)
436
496
463
则生成1mol水可以放出热量_______kJ。
(5)以下反应：①木炭与水制备水煤气；②氯酸钾分解；③爆炸；④酸与碱的中和反应；⑤生石灰与水作用制熟石灰；⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应。其中属于放热反应的有_______(填序号)。
答案：
1．C
【详解】
A项，化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，A项正确；
B项，化学反应的特征是有新物质生成，B项正确；
C项，化学反应过程中物质的状态没有一定发生变化，如H2和Cl2在点燃或光照下生成HCl，H2、Cl2和HCl都是气态，C项错误；
D项，化学反应过程中断裂旧化学键吸收能量，形成新化学键释放能量，吸收和释放的能量没有相等，化学反应中一定伴随着能量的变化，D项正确；
答案选C。
2．C
【详解】
A．焓变与反应的方向性有关，故A错误；
B．化学反应的焓变都会影响化学反应进行的方向，但没有能直接决定化学反应的方向，故B错误；
C．焓变为正的反应，体系内能增大，为吸热反应，故C正确；
D．焓变没有能作为直接判断反应能否自发进行的依据，要熵变进行判断，故D错误；
答案选C。
3．B
【详解】
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-184.6kJ/mol表示1molH2(g)和1molCl2(g)完全反应生成2molHCl(g)时放出184.6kJ的能量，则mol H2(g)和mol Cl2(g)完全反应生成1molHCl(g)时放出92.3kJ的能量，反应H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)的ΔH=-92.3kJ/mol，答案选B。
4．A
【详解】
A．反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，A项符合题意；
B．反应物N2+3H2的总能量大于生成物2NH3的总能量，为放热反应，B项没有符合题意；
C．浓硫酸溶于水放热，没有是放热反应，C项没有符合题意；
D．锌粉与稀盐酸发生的置换反应属于放热反应，D项没有符合题意；
答案选A。
5．C
【详解】
A．焓变等于正逆反应活化能之差，由图可知为放热反应，则ΔH=419kJ/mol-510kJ/mol=-91 kJ•mol-1，故A错误；
B．断键吸收能量，形成化学键放热，故B错误；
C．反应放热，则反应物的总能量大于生成物的总能量，故C正确；
D．液态CH3OH比气态CH3OH的能量低，则反应放热更多，焓变为负，因此该反应生成液态CH3OH时ΔH减小，故D错误；
故答案选C。
6．D
【详解】
A．根据图像可知在t1时刻，v（正）>v（逆），反应正向进行，正确；
B.t2时刻， v（正）=v（逆），反应处于平衡状态，正确；
C.t2时刻，反应处于平衡状态，产生该反应达到限度，正确；
D.t3时刻，反应处于平衡状态，此时反应仍然在进行，只是任何物质的浓度都保持没有变，没有是反应停止，错误。
7．C
【详解】
CO(g)+O2(g)CO2(g)的平衡常数K=，2CO2(g)2CO(g)+O2(g)的平衡常数K′==，故选C。
8．C
【详解】
A．该反应为可逆反应，加入的1 mol N2和3 mol H2没有可能完全反应生成2 mol NH3，所以反应放出的热量小于92.4 kJ，A项错误；
B．从状态A到状态B，改变的是压强，温度未发生变化，所以平衡常数没有变，B项错误；
C．该反应是反应前后气体分子数减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，H2的转化率增大，C项正确；
D．升高温度，平衡逆向移动，K减小，D项错误；
故选C。
9．C
【分析】
在同一时间段，用没有同物质表示的反应速率，速率比等于化学方程式中化学计量数的比。
【详解】
A．反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则△n(NH3)=△n(H2O)=×0.45 mol=0.3 mol，故v(NH3)=0.001 mol·L·s-1，A错误；
B．在半分钟内△n(H2O)= 0.45 mol，则△n(O2)=△n(H2O)=×0.45 mol=0.375 mol，则v(O2)=0.00125 mol·L·s-1，B错误；
C．根据选项A分析可知：v(NH3)=0.001 mol·L·s-1，由于化学反应速率比等于化学方程式中化学计量数的比，所以v(NO)=v(NH3)=0.001 mol·L·s-1，C正确；
D．v(H2O)=0.0015 mol·L·s-1，D错误；
故合理选项是C。
10．C
【详解】
化学反应速率与化学计量数之比越大，反应速率越快；A．=0.15；B．=0.2；C．=3；D．=0.2；C中比值，反应速率最快，故选C。
11．B
【详解】
A．反应速率可以通过观察产生气泡的快慢来判断，故A正确；
B．图甲所示实验中没有变量，没有设计实验验证和对反应速率的影响，故该实验没有能确定和对分解的催化，故B错误；
C．反应速率可以用单位时间内产生气体的体积表示，要测定反应速率，需要记录反应产生的气体体积及反应时间，故C正确；
D．关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，若气密性没有好，气体就能够加入，活塞没有能回到原位，故D正确。
故答案选B。
12．D
【详解】
A.因为碳酸钙受热分解是吸热反应，所以CO2(g)和(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量，A正确；
B.吸热反应，焓变大于零，B正确；
C.在CaCO3中，Ca2＋和CO32－之间存在离子键，CO32－中，C与O之间存在共价键，故反应中有离子键断裂也有共价键断裂，旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成放出能量，C正确；
D.需要加热才发生的反应没有一定为吸热反应，如碳的燃烧需要加热，但该反应是放热反应，D错误；
答案选D。
13．D
【详解】
根据题给信息，①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2 (g)＋2H2O(g) △H1＝a kJ·mol－1，②CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) △H2＝b kJ·mol－1，③2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3＝c kJ·mol－1，由盖斯定律可知，①＋②×2－③×2，即得到反应CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)，所以该反应的△H=a+2b-2c，答案选D。
14．D
【详解】
A．N为反应物，M是生成物，反应的化学方程式应为：2N⇌M，A错误；
B．t2时M与N的物质的量相同，反应速率并没有相同，v正＞v逆，B错误；
C．从t3开始反应达到平衡状态，v正= v逆，C错误；
D．t1时N有6 mol，M有3 mol，所以浓度c(N)=2c(M)，D正确；
答案选D。
15．C
【详解】
A．若1molY完全反应，则消耗2molX，生成3molZ，Z的浓度为1.5mol/L，由于该反应为可逆反应，故某时刻0＜c(Z)＜1.5mol/L，A可能；
B．若1molY完全反应，则消耗2molX，生成3molZ，Z的浓度为1.5mol/L，由于该反应为可逆反应，故某时刻0＜c(Z)＜1.5mol/L，B可能；
C．若1molY完全反应，则消耗2molX，生成2molW，W的浓度为1mol/L，由于该反应为可逆反应，故某时刻0＜c(W)＜1mol/L，C没有可能；
D．若1molY完全反应，则消耗2molX，生成3molZ，Z的浓度为1.5mol/L，由于该反应为可逆反应，故某时刻0＜c(Z)＜1.5mol/L，D可能；
答案选C。
16． 吸热 低 +91.5 kJ·mol-1 2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g) ∆H=-270 kJ·mol-1 NH(aq)+2O2(g)=NO(aq)+H2O(l)+2H+(aq) ∆H=-346 kJ·mol-1
【详解】
(1)由表中数据可知，断裂1 mol O=O键和1 mol N≡N键需要吸收的总能量为(498+945) kJ=1443 kJ，形成2 mol N-O键放出的总能量为2×630 kJ=1260 kJ，吸收的能量多于放出的能量，则该反应是吸热反应，由此可知，1 mol O2与1 mol N2的总能量小于比2 mol NO的总能量；
(2)化学反应焓变=反应物总键能-生成物总键能，因此N2(g)+O2(g)=NO(g)ΔH=(945+498) kJ/mol-630 kJ/mol=+91.5 kJ/mol；
(3)①CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0 kJ·mol-1，②S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296.0 kJ·mol-1，根据盖斯定律，①×2-②可得CO、SO2在催化剂作用下转化为单质硫和二氧化碳的热化学方程式2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)∆H=(-283.0 kJ·mol-1)×2-(-296.0 kJ·mol-1)=-270 kJ·mol-1；
(4)由图像可知，步反应的热化学方程式为(aq)+O2(g)=(aq)+H2O(l)+2H+(aq) ΔH=-273 kJ·mol-1，第二步反应的热化学方程式为(aq)+O2(g)=(aq)ΔH=-73 kJ·mol-1，将两步反应相加得到反应：NH(aq)+2O2(g)=NO(aq)+H2O(l)+2H+(aq)∆H=(-273 kJ·mol-1)+(-73 kJ·mol-1)=-346 kJ·mol-1。
17．(1)反应进行得越完全，平衡时反应物的转化率越大
(2)0.03
(3) 1
(1)
化学平衡常数K等于生成物平衡浓度幂指数的乘积与反应物平衡浓度幂指数的乘积的比值，K越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，正反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，平衡时反应物的转化率越大；反应进行得越完全，平衡时反应物的转化率越大。
(2)
根据图像，前4min的平均反应速率v(CO)==0.03mol/(L∙min)；0.03。
(3)
该反应的化学平衡常数表达式为K=；反应进行到4min时反应达到平衡，根据图像，平衡时CO、H2O(g)的浓度依次为0.08mol/L、0.18mol/L，从起始到平衡转化的CO浓度为0.20mol/L-0.08mol/L=0.12mol/L，则平衡时CO2、H2的浓度都为0.12mol/L，化学平衡常数K===1；；1。
18．(1)环形玻璃搅拌棒
(2) 没有相等 浓硫酸稀释会放出热量
(3)3.4
【分析】
本题是一道中和热测定的实验题，中和测定时需要大小两个烧杯，温度计和环形玻璃搅拌棒，测定中和热时，要考虑到浓硫酸稀释时会放热，以此解题。
(1)
从实验装置上看，图中尚缺少的-种玻璃仪器是玻璃搅拌器；
(2)
15mol/ L硫酸是浓硫酸，浓硫酸稀释要放出热量，所以改用6.94mL15mol/ L硫酸溶液跟60mL0.55mol/ LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热偏小，故没有相等；浓硫酸稀释会放出热量；
(3)
三次平行操作测得数据中③4.5℃，数值误差太大，应该舍弃，计算①3.3℃、②3.5℃数值的平均值，故温度平均值=。
19．(1)D
(2)没有能
(3)B
(4) A 242
(5)②③④⑤
(1)
A.根据先拐先平数值大知压强：p2＞p1，增大压强平衡正向移动导致氨气体积分数增大，图像没有符合，故A错误；
B.根据先拐先平数值大知压强：p1＞p2，增大压强平衡正向移动导致氨气体积分数增大，图像没有符合，故B错误；
C.根据先拐先平数值大知温度：T1＞T2，升高温度平衡逆向进行，氨气体积分数减小，图像没有符合，故C错误；
D.催化剂只改变化学反应速率没有影响平衡移动，所以只改变反应达到平衡时间没有改变氨气体积分数，图像符合，故D正确；
答案选D；
(2)
如果△G=△H-T△S＜0，反应能自发进行，该反应在常温(298K)下△G=△H-T△S=131.3kJ/mol-298×133.7J/mol=91457.4J/mol＞0，没有能自发进行；
(3)
A.当AB的浓度改变0.5 mol•L-1，由方程式知，A2的浓度改变为0.25mol•L-1，所以a=(0.4-0.25)mol•L-1=0.15mol•L-1，即图中a点的值为0.15，A正确；
B.当AB的浓度改变0.5 mol•L-1，由方程式知，B2的浓度改变为0.25mol•L-1，所以平衡时B2的浓度为=(0.3-0.25)mol•L-1=0.05mol•L-1，，B错误；
C.已知A2(g)+B2(g)2AB(g)△H＜0，所以温度升高，平衡逆移，平衡常数K值减小，C正确；
D.当AB的浓度改变0.5 mol•L-1，由方程式知，A2的浓度改变为0.25mol•L-1，已知A2的初始量为0.4mol•L-1，所以平衡时A2的转化率为0.25÷0.4=62.5%，D正确；
答案选B；
(4)
氢气燃烧是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，因此图像A正确；断裂1mol H-H需要吸热是436kJ，断裂0.5mol O=O需要吸热是496kJ÷2=248kJ，形成2mol H-O需要放热是463kJ×2=926kJ，则生成1molH2O(g)可以放出热量为(926-436-248)kJ=242kJ；
(5)
①⑥为吸热反应，②③④⑤为放热反应。
2022-2023学年辽宁省营口市高一下册期末化学专项提升模拟题
（B卷）
第I卷（选一选）
评卷人
得分
一、单 选 题
1．化学与生产生活密切相关。下列说确的是
A．太阳能光催化技术可以将二氧化碳转化为燃料，该燃料属于能源
B．75%酒精可用于消毒死新冠，如果用90%酒精
C．二氧化硫具有氧化性，可作食品的漂白剂
D．氮气的化学性质稳定，可用作食品的防腐剂
2．已知葡萄糖的结构简式为，下列关于葡萄糖的性质叙述没有正确的是（ ）
A．完全燃烧的产物是和
B．在酸性条件下能用新制悬浊液检验尿液中是否含有葡萄糖
C．葡萄糖分子中含有2种官能团
D．等质量的葡萄糖和甲醛（HCHO）完全燃烧消耗氧气的量相同
3．下列关于氮及其化合物的说确的是
A．的化学性质稳定，但在一定条件下，可与、等发生反应
B．、均为大气污染气体，在大气中可稳定存在
C．、均易溶于水
D．、均能与水发生反应
4．下列关于金属冶炼的说确的是
A．金属冶炼的本质是将金属化合物还原为金属单质，冶炼方法由元素在地壳中含量决定
B．可将金属钠投入饱和溶液中制取金属镁
C．工业上利用在高温下还原铁矿石(如褐铁矿等)来冶炼铁
D．由于铝是非常活泼的金属，因此工业上采用电解熔融的方法制取铝
5．与甲烷的分子结构相同的物质是
A． B． C． D．
6．为除去混入NO中的少量NO2，应将气体通过
A．Na2CO3溶液 B．NaHCO3溶液
C．H2O D．浓硫酸
7．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：
下列有关香叶醇的叙述正确的是
A．香叶醇的分子式为C10H18O
B．没有能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．没有能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．能发生加成反应没有能发生取代反应
8．海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如图所示，下列说确的是
A．步骤①主要在蒸发皿中进行
B．步骤④的离子方程式为
C．步骤⑤中，先从分液漏斗下口放出水，再从下口放出含碘苯溶液
D．步骤③的操作为蒸馏
9．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是
A．Q1+Q2<2Q3 B．Q1+Q2>Q3 C．Q1+Q22Q3
10．科学佩戴口罩对防控新冠疫情有重要作用，生产性医用口罩的主要原料为聚丙烯树脂。下列有关说法没有正确的是
A．聚丙烯是合成高分子化合物
B．聚丙烯在自然环境中没有易降解
C．聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．由丙烯制聚丙烯的反应类型为加聚反应
11．某同学用如图所示实验来探究构成原电池的一般条件，下列说法中正确的是
A．左瓶的灯泡发光
B．右瓶的铜棒变粗
C．右瓶中铁棒为正极
D．左瓶：Fe−2e−===Fe2+
12．下列关于乙烯的用途的叙述没有正确的是
A．以乙烯为原料可以合成聚乙烯等生活用品材料
B．乙烯可以用来制备1，2—二溴乙烷()
C．乙烯可以与水发生加成反应制备乙醇(CH3CH2OH)
D．乙烯可以与HBr发生加成反应制备1，2—二溴乙烷()
13．下列关于天然气的说法没有正确的是
A．天然气是一种清洁的化石燃料
B．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料
C．天然气除可用作清洁能源外，也可用于合成氨和生产甲醇等
D．煤、石油、天然气是当今世界上最重要的三大矿物燃料，是没有可再生的
14．人的胃液是一种无色而呈酸性的液体，pH在0.9～1.5之间，胃液中含有大量盐酸。胃溃疡患者胃酸过多可考虑选用下列试剂中的
A．小苏打粉 B．氢氧化铝粉 C．氧化钙粉 D．纯碱和碳酸钙粉
15．下列有关烷烃的叙述错误的是
A．烷烃分子中，所有的化学键都是单键
B．分子通式为的烃一定是烷烃
C．正丁烷和异丁烷分子中共价键数目相同
D．甲烷和乙烷各有一种结构，丙烷和丁烷各有两种没有同的结构
16．化学电源在日常生活和高科技领域中有广泛应用，下列说法错误的是
A．甲：正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-
B．乙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
C．丙：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
D．丁：Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加
第II卷（非选一选）
评卷人
得分
二、实验题
17．实验小组研究SO2与Na2O2的反应。
(1)实验前分析物质的化学性质，提出假设：
假设1：SO2和CO2都是酸性氧化物。类比CO2与Na2O2的反应可知，SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2；
假设2：SO2具有______性，SO2与Na2O2反应生成Na2SO4。
(2)用下图所示装置进行SO2与Na2O2反应的实验。实验过程中，观察到C中淡黄色粉末逐渐变为白色，用带火星的木条靠近D中导气管口，木条复燃。
①A中反应产生SO2的化学方程式是______。
②B中的试剂为______，其主要作用是干燥SO2。
③能证明假设1成立的实验现象是______。
(3)为检验C中是否有Na2SO4生成，设计如下：
取少量C中反应后的白色固体溶解于水，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀HNO3，仍有白色沉淀没有溶解，证明有Na2SO4生成。
该是否合理？______(填“合理”或“没有合理”)。请简要说明理由：______。
(4)进一步实验证明C中反应后的固体中既有Na2SO3又有Na2SO4。从氧化还原反应的角度分析，+4价硫元素能被氧化为+6价。在上述实验条件下，+4价硫元素未完全转化为+6价，可见化学反应实际进行的情况与反应的______(只写一条)有关。
评卷人
得分
三、原理综合题
18．利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。请回答下列问题：
(1)反应过程的能量变化如图所示，则该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是___________(填字母)。
a．增加O2的浓度 b．选择高效催化剂 c．充入氦气 d．适当降低温度
(3)下列情况能够说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。
a．2v正(O2)= v逆(SO2)
b．恒温恒容时，混合气体的密度没有再随时间变化
c．SO3的物质的量没有再变化
d．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2
(4)某次实验中，在容积为2 L的恒温密闭容器中通入10 mol SO2和a mol O2，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。
①2 min时，v正(SO2) ___________(填“>”、“<”或“=”) v逆(SO2)。
②用SO3的浓度变化表示0～5 min内反应的平均速率是___________mol·L-1·min-1。
③反应达到平衡时，O2的体积分数为20%，则a=___________mol。
19．某兴趣小组依据反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu探究原电池设计及工作原理，将质量相等的锌片和铜片用导线相连浸入硫酸铜溶液中构成如图1的装置：
(1)该反应的能量变化可用图2________(填“甲”或“乙”)表示。
(2)图1连接K，锌片上的电极反应式为________。2min后测得锌片和铜片之间的质量差为1.29g，则导线中流过的电子的物质的量为________mol。
(3)若K断开，锌片上________氧化还原反应发生，导线________电流产生(均填“有”或“无”)
(4)操作一段时间后测得铜片增加了3.2g，同时锌片减少了3.3g，计算这段时间内该装置消耗的化学能转化为电能的百分比为________。
(5)将图l装置改为图3所示的装置，能达到相同的作用且提高化学能转化为电能的效率。其中KCl溶液起连通两边溶液形成闭合回路的作用，同时又能阻止反应物直接接触。则硫酸铜溶液应该注入________(填“左侧”“右侧”或“两侧”)烧杯中。
评卷人
得分
四、有机推断题
20．A、B、C、D、E、F、G均为有机物，其中A是常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，它们之间有如下转化关系。请回答下列问题：
（1）写出A、D、G的结构简式：A________；D________；G________。
（2）A、B中官能团的名称：A________；B_________。
（3）在F的同系物中最简单的有机物的空间构型为____________。
（4）与F互为同系物且含有5个碳原子的同分异构体共有______种。
（5）写出下列编号对应反应的化学反应方程式，并注明反应类型：
①____________、________反应；
②___________________________________________、________反应；
④_________________________________________、________反应。
答案：
1．D
【详解】
A．太阳能属于能源，由能源转化得到的能源属于二次能源，则太阳能催化技术可以将二氧化碳转化为燃料，涉及太阳能和化学能的转化，该燃料属于二次能源，故A错误；
B．75%酒精可用于消毒死新冠，乙醇具有挥发性，如果用90%酒精，过高浓度的酒精会在细菌表面形成一层保护膜，阻止其进入细菌体内，难以将细菌彻底死，菌降低，故B错误；
C．用二氧化硫漂白是利用二氧化硫的漂白性，与二氧化硫的氧化性无关，同时二氧化硫有毒，没有能做食品的漂白剂，故C错误；
D．氮气的化学性质没有活泼，可用作保护气和食品的防腐剂，故D正确；
答案选D。
物质的性质决定用途，但是性质和用途必须相对应，二氧化硫具有漂白性可以做漂白剂，有还原性可以做还原剂。
2．B
【详解】
A. 葡萄糖分子中只有C、H、O 3种元素，完全燃烧的产物是和，A正确；
B. 用新制悬浊液检验葡萄糖需在碱性环境下才能进行，B错误；
C. 葡萄糖分子中含有羟基和醛基2种官能团，C正确；
D. 葡萄糖和甲醛的最简式均为，因此等质量的葡萄糖和甲醛完全燃烧时的耗氧量相同，D正确；
答案选B。
3．A
【详解】
A． 的化学性质稳定，但在一定条件下，可与、等发生反应生成一氧化氮、氨气等，故A正确；
B． 、均为大气污染气体，在大气中没有能稳定存在，NO易氧化成NO2，NO2易与水反应生成硝酸，故B错误；
C． 难溶于水、易与水反应，故C错误；
D． 没有与水反应、能与水发生反应，故D错误；
故选A。
4．C
【详解】
A． 金属冶炼的本质是将金属化合物还原为金属单质，冶炼方法由元素的金属活泼性决定，故A错误；
B． 将金属钠投入饱和溶液中生成氢氧化镁、氢气和氯化钠，制取金属镁通常用电解熔融无水氯化镁法，故B错误；
C． 工业上利用在高温下还原铁矿石(如褐铁矿等)来冶炼铁，属于热还原法，故C正确；
D． 由于铝是非常活泼的金属，因此工业上采用电解熔融的方法制取铝，氯化铝是共价化合物，液态时没有导电，故D错误；
故选C。
5．B
【分析】
甲烷分子中四个H原子为相同的，甲烷形成的是正四面体结构
【详解】
A． 相当于甲烷中的1个H被1个Cl原子取代生成的，为四面体结构，没有是正四面体结构，故A错误；
B． 相当于甲烷中的4个H被4个Cl原子取代生成的，是正四面体结构，故B正确；
C． 相当于甲烷中的2个H被2个Cl原子取代生成的，为四面体结构，没有是正四面体结构，故C错误；
D． 相当于甲烷中的3个H被3个Cl原子取代生成的，为四面体结构，没有是正四面体结构，故D错误；
故选B。
6．C
【详解】
A. 二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，但通入碳酸钠溶液后会生成二氧化碳，导致引入新的杂质，故A错误；
B. 二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，但通入碳酸氢钠溶液后会生成二氧化碳，导致引入新的杂质，故B错误；
C. 由反应3NO2+H2O===2HNO3+NO知，水洗可除去NO中的NO2，故C正确；
D. 浓H2SO4没有与NO2反应，没有符合题意，故D错误；
答案选C。
7．A
【详解】
A项，1个香叶醇分子中含10个C、18个H和1个O，香叶醇的分子式为C10H18O，A正确；
B项，香叶醇中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，B错误；
C项，香叶醇中含有碳碳双键和醇羟基，能被高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；
D项，香叶醇中含有醇羟基，能发生取代反应， D错误；
答案选A。
8．D
【分析】
由流程可知，①为坩埚中灼烧，②为溶解、浸泡，③为过滤，分离出含碘离子的溶液，④中发生2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O，⑤中加苯萃取、分液，⑥中蒸馏分离出碘。
【详解】
A． 步骤①为灼烧，需要坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯，没有需要蒸发皿，故A错误；
B． 步骤④的离子方程式为2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O，故B错误；
C． 碘没有易溶于水，易溶于有机溶剂，苯的密度小于水的密度，且分液时避免上下层液体混合，则步骤⑤中先从分液漏斗下口放出水，再从上口倒出含碘苯溶液，故C错误；
D． 步骤③的操作为蒸馏，故D正确；
故选D。
9．A
【详解】
氢气在氯气中燃烧的反应为放热反应，由反应热=反应物键能之和与生成物键能之和的差值相等可得：ΔH=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol—2Q3kJ/mol<0，则Q1+Q2<2Q3；
故选A。
10．C
【分析】
【详解】
A．聚丙烯是由丙烯发生加聚反应生成，属于合成高分子化合物，A正确；
B．聚丙烯是丙烯的加聚产物，化学稳定性较强，在自然环境中没有易降解，B正确；
C．聚丙烯的结构简式为，分子内没有含有碳碳没有饱和键，没有能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C没有正确；
D．由许许多多个丙烯分子发生聚合可制得聚丙烯，反应类型为加聚反应，D正确；
故选C。
11．B
【详解】
A.左瓶电极苯中，苯是非电解质，没有能构成原电池，灯泡没有会发光，A错误；
B.右瓶电极硫酸铜溶液中，且构成闭合回路，形成原电池，铁是负极，铜是正极，溶液中的铜离子得到电子析出铜，所以铜棒变粗，B正确；
C.金属性铁强于铜，因此右瓶中铁棒为负极，C错误；
D.左瓶没有能形成原电池，铁电极在苯中，没有能发生反应，D错误；
答案选B。
12．D
【详解】
A．聚乙烯是工业生产塑料的重要原料，A项正确；
B．乙烯与溴通过加成反应，可制得1，2-二溴乙烷，B项正确；
C．乙烯与水发生加成反应得到乙醇：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，C项正确；
D．乙烯与溴化氢发生加成反应，生成溴乙烷：CH2=CH2+H2O→CH3CH2Br，D项错误；
故答案选D。
13．B
【详解】
A． 天然气燃烧后生成二氧化碳和水，是一种清洁的化石燃料，故A正确；
B． 可燃冰”外观像冰，其化学组成是CH4•nH2O，水的化学式为H2O，根据元素守恒知，水没有能变为油，故B错误；
C． 甲烷分解生成碳和氢气，天然气除可用作清洁能源外，也可用于合成氨和生产甲醇等，故C正确；
D． 煤、石油、天然气是当今世界上最重要的三大矿物燃料，地球上蕴藏有限，是没有可再生资源，故D正确；
故选B。
14．B
【分析】
碳酸氢钠、碳酸钙能和盐酸反应生成二氧化碳，生成的气体会使胃膨胀，加重胃溃疡的程度，故胃溃疡的病人没有能服用碳酸氢钠、碳酸钙，只能选用Al(OH)3，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水。
【详解】
A． 小苏打粉能和盐酸反应生成二氧化碳，生成的气体会使胃膨胀，加重胃溃疡的程度，故A没有选；
B． 氢氧化铝碱性弱，与盐酸反应生成氯化铝和水，故B选；
C． 氧化钙粉溶于水生成氢氧化钙属于强碱，故C没有选；
D． 纯碱和碳酸钙粉能和盐酸反应生成二氧化碳，生成的气体会使胃膨胀，加重胃溃疡的程度，故D没有选；
故选B。
15．D
【详解】
A． 烷烃分子中碳原子之间全部以碳碳单键成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子相而达到饱和，无论是碳碳键还是碳氢键都是单键，故A正确；
B．因分子通式CnH2n+2中氢原子已达完全饱和，因此符合通式CnH2n+2的烃一定是烷烃，故B正确；
C． 正丁烷和异丁烷分子中共价键数目相同，CnH2n+2分子中共价键的数目为3n+1，只与碳原子数有关，正丁烷和异丁烷分子中共价键数目均为13，故C正确；
D． 甲烷和乙烷、丙烷各有一种结构，丁烷有两种没有同的结构，故D错误；
故选D。
16．D
【详解】
A．甲为纽扣电池，正极为Ag2O得电子发生还原反应，反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-，故A正确；
B．乙为锌锰干电池，锌筒作负极，发生氧化反应被溶解，导致锌筒变薄，故B正确；
C．丙为氢氧燃料电池，放电过程中没有断生成水，故电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降，故C正确；
D．丁中Zn为负极，Cu为正极，原电池工作时Zn2+向Cu电极方向移动，硫酸中氢离子得电子生成氢气，故溶液中H+浓度减小，故D错误；
故选D。
17． 还原性 浓硫酸 C中淡黄色粉末逐渐变为白色，用带火星的木条靠近D中导气管口，木条复燃 没有合理 硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸钡氧化成硫酸钡 温度或者条件
【详解】
(1) 假设2：SO2与Na2O2反应生成Na2SO4，二氧化硫被氧化成硫酸根，体现二氧化硫的还原性，故还原性；
(2) ①A中铜与浓硫酸加热条件下反应产生二氧化硫，反应为：，故；
②B中的试剂主要作用是干燥SO2，且为液态干燥剂，应为浓硫酸，故浓硫酸；
③若假设1成立，则SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2，根据C中淡黄色粉末变白色说明过氧化钠发生了反应，再通过检验产生氧气证明即可，根据带火星的木条靠近D中导气管口，木条复燃，可证明产物有氧气从而证明假设1成立，故C中淡黄色粉末逐渐变为白色，用带火星的木条靠近D中导气管口，木条复燃；
(3) 检验C中是否有Na2SO4生成，取少量C中反应后的白色固体溶解于水，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀HNO3，没有合理，因为硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸钡氧化成硫酸钡，最终的白色沉淀没有确定是反应产生的硫酸钡还是被硝酸氧化而来的硫酸钡，故硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸钡氧化成硫酸钡，无法证明一定生成硫酸钠；
(4) 在上述实验条件下，+4价硫元素未完全转化为+6价，说明反应没有能充分进行，这与反应是在常温条件下进行，温度对物质的性质有一定影响导致反应没有能充分进行，故温度或者条件；
18．(1)放热
(2)ab
(3)a c
(4) > 0.8 6.5
(1)
根据反应过程的能量变化如图可知：反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，故答案案：放热。
(2)
根据2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0和影响化学反应速率的因素可知：
a.恒温恒容时，增加O2的浓度可以加快化学反应速率，故a符合题意；
b.催化剂能加快化学反应速率，故b符合题意；
c.恒温恒容充入氦气对反应物和生成物的浓度无影响，所以没有会加快学反应速率，故c没有符合题意；
d.适当降低温度会降低化学反应速率，故d没有符合题意；
故答案：ab。
(3)
a.根据2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0可知：2v正(O2)= v逆(SO2)说明正逆反应速率相等，能够说明反应达到化学平衡状态，故a符合题意；
b.根据2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0可知：恒温恒容时，混合气体的密度是恒定没有变的，所以恒温恒容时，混合气体的密度没有再随时间变化没有能说明反应达到化学平衡状态，故b没有符合题意；
c.根据2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0可知：SO3的物质的量没有再变化，说明反应达到化学平衡状态，故c符合题意；
d.根据2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0可知：SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2没有能说明反应达到化学平衡状态，故d没有符合题意；
故答案：a c。
(4)
①由图可知：2 min时，化学反应没有达到平衡，反应仍然正向进行，所以v正(SO2)> v逆(SO2)，故答案：>。
②0～5 min内SO3的浓度变化变化量为8mol,根据速率公式可知表示0～5 min内SO3的平均速率==0.8mol·L-1·min-1，故答案：0.8。
③根据2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)可知：初始加入10 mol SO2和a mol O2，反应达到平衡时，剩余SO2为2mol，生成SO3为8mol，剩余O2为a-4mol，反应达到平衡时，O2的体积分数为20%即×=20%,解得a=6.5mol,所以开始加入a=6.5mol,故答案：6.5。
19． 甲 Zn－2e－=Zn2＋ 0.02 有 无 50% 右侧
【分析】
根据置换反应是放热反应判断甲图符合题意；根据原电池原理写出电极反应；根据题中所给两极的质量差由得失电子相等，计算电子转移的物质的量；根据K断开，没有形成原电池判断；根据两极给出的质量，分析Zn有部分参与原电池反应，有部分参加置换反应计算化学能转化电能的比例；根据有盐桥的原电池组成判断；据此解答。
【详解】
(1)由Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu反应可知，该反应是置换反应，也属于氧化还原反应，是放热反应，则反应物总能量大于生成物的总能量，图甲符合；答案为甲。
(2)由图1知，连接K，构成原电池，Zn比Cu活泼，Zn作负极，失电子，化合价升高，发生氧化反应，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，2min后测得锌片和铜片之间的质量差为1.29g，负极上锌溶解，正极上析出铜，锌片和铜片相差的质量为溶解锌和析出铜的质量之和，由Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu可知，溶解锌的物质的量和析出铜的物质的量相等，设转移电子的物质的量为x，xmol×65g/mol+xmol×64g/mol=1.29g，解之x=0.02mol；答案为Zn-2e-=Zn2+，0.02。
(3)若K断开，没有形成原电池，但Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu反应继续进行，则锌片上有氧化还原反应发生，导线无电流产生；答案为有，无。
(4)锌电极的电子一部分传给铜电极，发生原电池反应，同时锌电极上也发生置换反应，电极反应负极为Zn-2e-=Zn2+，正极为Cu2++2e−=Cu，铜电极增加3.2g，即n(Cu)==0.05mol，同时锌电极原电池反应产生0.05molZn2+，即Zn电极减少65g/mol×0.05mol=3.25g，但是锌片减少了3.3g，因为锌片有一部分直接发生置换反应，有铜生成，所以质量减小了，这部分锌的化学能没有转化为电能，所以有3.3g−3.25g=0.05g的质量差，设锌直接参与置换反应的物质的量为y，则，计算得y=0.05mol，即直接发生置换反应的锌为0.05mol，参与原电池反应的锌也是0.05mol，所以该装置消耗化学能有50%转化为电能；答案为50%。
(5)含有盐桥的原电池中，电极材料与相应的电解质溶液中含有相同的金属元素，所以硫酸铜溶液应该倒入右侧；答案为右侧。
20． CH2=CH2 CH3COOH CH3CH2Cl 碳碳双键 羟基 正四面体 3 CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH 加成 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O 氧化 CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O 酯化或取代
【分析】
A常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，则A为CH2=CH2；乙烯与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化生成C为CH3CHO，乙醛进一步发生氧化反应生成D为CH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3，乙烯与氢气发生加成反应生成F为C2H6，乙烯与HCl发生生成G为CH3CH2Cl，乙烷与氯气发生取代反应生成氯乙烷，据此解答。
【详解】
（1）根据上述分析可知A为CH2=CH2；D为CH3COOH；G为CH3CH2Cl；
（2）A为乙烯，其分子所含官能团名称：碳碳双键；B为CH3CH2OH，其分子所含官能团名称为羟基，故答案为碳碳双键；羟基；
（3）F为C2H6，在F的同系物中最简单的有机物为甲烷，空间构型为正四面体；
（4）F为C2H6，与F互为同系物的含5个碳原子的所有同分异构体的结构简式：CH3CH2CH2CH2CH3，CH3CH2CH(CH3)2，C(CH3)4共3种，故答案为3；
（5）①A为乙烯，与水可发生加成反应生成乙醇，其化学方程式为：CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH，故答案为CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH；加成；
②为乙醇的催化氧化反应，其化学方程式为：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，反应类型为氧化反应，故答案为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；氧化；
④为乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯的过程，其化学方程式为：CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O，故答案为CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O；酯化或取代反应。
2022-2023学年辽宁省营口市高一下册期末化学专项提升模拟题
（A卷）
第I卷（选一选）
评卷人
得分
一、单 选 题
1．下列对化学反应的认识错误的是
A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质
C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化
2．下列关于化学反应的变的叙述中，正确的是
A．化学反应的焓变与反应的方向性无关
B．化学反应的焓变直接决定了反应的方向
C．焓变为正的反应都是吸热反应
D．焓变为正的反应都能自发进行
3．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-184.6kJ/mol，则H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)的ΔH为
A．+184.6kJ/mol B．-92.3kJ/mol
C．-369.2kJ/mol D．+92.3kJ/mol
4．下列图示变化为吸热反应的是
A． B．
C． D．
5．利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示。下列判断正确的是( )
A．该反应的ΔH＝＋91 kJ·mol－1
B．1 mol CO(g)和2 mol H2(g)断键放出能量419 kJ
C．反应物的总能量大于生成物的总能量
D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大
6．一定条件下的某可逆反应，其正反应速率v(正)和逆反应速率v(逆)随反应时间t的变化如图所示。下列判断没有正确的是( )
A．t1时刻，v(正)>v(逆)
B．t2时刻，v(正)＝v(逆)
C．t2时刻，反应达到限度
D．t3时刻，反应停止
7．2 000 K时，反应CO(g)＋O2(g)CO2(g)的平衡常数为K，则相同温度下反应2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)的平衡常数K′为
A． B．K2 C． D．
8．某温度下,发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1,N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说确的是
A．将1 mol N2和3 mol H2置于1 L密闭容器中发生反应,放出的热量为92.4 kJ
B．平衡状态由A到B时,平衡常数K(A)
D．升高温度,平衡常数K增大
9．反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的速率为
A．v(NH3)=0.01 mol·L·s-1 B．v(O2)=0.001 mol·L·s-1
C．v(NO)=0.001 mol·L·s-1 D．v(H2O)=0.045 mol·L·s-1
10．反应P（g）+3Q（g）2R（g）+2S（g）在没有同情况下测得反应速率如下,其中反应速率最快的是
A．v（P）= 0.15mol/(L·min) B．v（Q）= 0.6mol/(L·min)
C．v（R）= 0.1mol/(L·s) D．v（S）= 0.4mol/(L·min)
11．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中没有正确的是
A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小
B．相同环境下若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化好
C．用图乙所示装置测定反应速率，需要记录反应产生的气体体积及反应时间
D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位
12．下图为碳酸钙的热分解示意图，有关该反应的下列说法中错误的是( )
A．1 mol CO2(g)和1 mol (s)的总能量大于1 mol CaCO3(s)的总能量
B．该反应的ΔH＞0
C．该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量
D．由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应
13．CH4和CO2可以制造更高的化学产品。已知：
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2 (g)＋2H2O(g) △H1＝a kJ·mol－1
CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) △H2＝b kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3＝c kJ·mol－1
则反应CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)的△H用含a、b、c的代数式表示为
A．a+2b-c B．a+b-2c C．2a+2b-c D．a+2b-2c
14．在一定条件下，容器内某一反应中参加反应的M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是
A．反应的化学方程式为2MN
B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．t1时，N的浓度是M的浓度的2倍
15．在一定条件下，向2L密闭容器中充入3mol X(g)和1mol Y(g)进行反应2X(g)+Y(g)3Z(g)+2W(g)，某时刻测定产物的浓度，没有可能的是
A．c(Z)=0.75mol/L B．c(Z)=1mol/L
C．c(W)=1mol/L D．c(Z)=0.8mol/L
第II卷（非选一选）
评卷人
得分
二、填 空 题
16．Ⅰ.已知断裂某些共价键需要的能量如表：
断裂的共价键
O=O
N≡N
N-O
需要的能量/(kJ·mol-1)
498
945
630
(1)机动车发动机工作时会引发N2和O2的反应，该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，1 mol O2与1 mol N2的总能量比2 mol NO的总能量________(填“高”或“低”)。
(2)N2与O2合成NO的热化学方程式可以表示为N2(g)+O2(g)=NO(g) ΔH，则ΔH=_______。
(3)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质硫和二氧化碳。已知：①CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0 kJ·mol-1；②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-296.0 kJ·mol-1。该反应的热化学方程式为______
(4)某氮肥厂含氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O形式存在，处理过程中NH在微生物的作用下两步反应被氧化成NO，这两步反应过程中的能量变化如图所示：
1 mol NH(aq)全部被氧化成NO(aq)的热化学方程式是________。
17．请回答下列问题：
(1)化学平衡常数K表示可逆反应进行的程度，K越大，表示_______。
(2)在一体积为10L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0。CO和H2O浓度变化如图所示，则前4min的平均反应速率v(CO)=_______mol·L-1·min-1。
(3)该反应的化学平衡常数表达式为K=_______，850℃时当反应进行到4min时即达到平衡状态，此时化学平衡常数的值为_______。
评卷人
得分
三、实验题
18．50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。请回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是_______。
(2)实验中改用6.94mL 15mol/L硫酸溶液与60mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的生成1mol H2O(l)时放出的热量_______(填“相等”或“没有相等”)，简述理由：_______。
(3)若三次平行操作测得数据中，起始时盐酸与NaOH溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差(t2-t1)分别为①3.3℃、②3.5℃、③4.5℃，则最终代入计算式的温度差的平均值为_______℃。
评卷人
得分
四、原理综合题
19．合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响。合成氨工业中原料气N2可以从空气中分离得到，H2可用甲烷或焦炭与水蒸气反应制得。
(1)在三个相同容器中各充入1mol N2和3mol H2，在没有同条件下反应达到平衡，氨的体积分数随时间变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是_______(填字母)。
A．图Ⅰ可能是没有同压强对反应的影响，且p2>p1
B．图Ⅱ可能是没有同压强对反应的影响，且p1>p2
C．图Ⅲ可能是没有同温度对反应的影响，且T1>T2
D．图Ⅱ可能是同温同压下没有同催化剂对反应的影响，且催化剂性能1>2
(2)将水蒸气通过红热的焦炭即产生水煤气，热化学方程式为C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g) ΔH=+131.3kJ·mol-1，ΔS=+133.7J·mol-1·K-1。该反应在常温(298K)下_______(填“能”或“没有能”)自发进行。
(3)在一个容积为2L的密闭容器中，通入0.8mol A2气体和0.6mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)+B2(g)2AB(g) ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示。下列说法没有正确的是_______
A．图中a点的值为0.15
B．该反应的平衡常数K=0.03
C．升高温度，平衡常数K减小
D．平衡时A2的转化率为62.5%
(4)从能量的变化和反应的快慢等角度探究反应：2H2+O22H2O。已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是_______(填“A”或“B”)。
从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。化学键的键能如下表：
化学键
H—H
O=O
H-O
键能/(kJ·mol-1)
436
496
463
则生成1mol水可以放出热量_______kJ。
(5)以下反应：①木炭与水制备水煤气；②氯酸钾分解；③爆炸；④酸与碱的中和反应；⑤生石灰与水作用制熟石灰；⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应。其中属于放热反应的有_______(填序号)。
答案：
1．C
【详解】
A项，化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，A项正确；
B项，化学反应的特征是有新物质生成，B项正确；
C项，化学反应过程中物质的状态没有一定发生变化，如H2和Cl2在点燃或光照下生成HCl，H2、Cl2和HCl都是气态，C项错误；
D项，化学反应过程中断裂旧化学键吸收能量，形成新化学键释放能量，吸收和释放的能量没有相等，化学反应中一定伴随着能量的变化，D项正确；
答案选C。
2．C
【详解】
A．焓变与反应的方向性有关，故A错误；
B．化学反应的焓变都会影响化学反应进行的方向，但没有能直接决定化学反应的方向，故B错误；
C．焓变为正的反应，体系内能增大，为吸热反应，故C正确；
D．焓变没有能作为直接判断反应能否自发进行的依据，要熵变进行判断，故D错误；
答案选C。
3．B
【详解】
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-184.6kJ/mol表示1molH2(g)和1molCl2(g)完全反应生成2molHCl(g)时放出184.6kJ的能量，则mol H2(g)和mol Cl2(g)完全反应生成1molHCl(g)时放出92.3kJ的能量，反应H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)的ΔH=-92.3kJ/mol，答案选B。
4．A
【详解】
A．反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，A项符合题意；
B．反应物N2+3H2的总能量大于生成物2NH3的总能量，为放热反应，B项没有符合题意；
C．浓硫酸溶于水放热，没有是放热反应，C项没有符合题意；
D．锌粉与稀盐酸发生的置换反应属于放热反应，D项没有符合题意；
答案选A。
5．C
【详解】
A．焓变等于正逆反应活化能之差，由图可知为放热反应，则ΔH=419kJ/mol-510kJ/mol=-91 kJ•mol-1，故A错误；
B．断键吸收能量，形成化学键放热，故B错误；
C．反应放热，则反应物的总能量大于生成物的总能量，故C正确；
D．液态CH3OH比气态CH3OH的能量低，则反应放热更多，焓变为负，因此该反应生成液态CH3OH时ΔH减小，故D错误；
故答案选C。
6．D
【详解】
A．根据图像可知在t1时刻，v（正）>v（逆），反应正向进行，正确；
B.t2时刻， v（正）=v（逆），反应处于平衡状态，正确；
C.t2时刻，反应处于平衡状态，产生该反应达到限度，正确；
D.t3时刻，反应处于平衡状态，此时反应仍然在进行，只是任何物质的浓度都保持没有变，没有是反应停止，错误。
7．C
【详解】
CO(g)+O2(g)CO2(g)的平衡常数K=，2CO2(g)2CO(g)+O2(g)的平衡常数K′==，故选C。
8．C
【详解】
A．该反应为可逆反应，加入的1 mol N2和3 mol H2没有可能完全反应生成2 mol NH3，所以反应放出的热量小于92.4 kJ，A项错误；
B．从状态A到状态B，改变的是压强，温度未发生变化，所以平衡常数没有变，B项错误；
C．该反应是反应前后气体分子数减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，H2的转化率增大，C项正确；
D．升高温度，平衡逆向移动，K减小，D项错误；
故选C。
9．C
【分析】
在同一时间段，用没有同物质表示的反应速率，速率比等于化学方程式中化学计量数的比。
【详解】
A．反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则△n(NH3)=△n(H2O)=×0.45 mol=0.3 mol，故v(NH3)=0.001 mol·L·s-1，A错误；
B．在半分钟内△n(H2O)= 0.45 mol，则△n(O2)=△n(H2O)=×0.45 mol=0.375 mol，则v(O2)=0.00125 mol·L·s-1，B错误；
C．根据选项A分析可知：v(NH3)=0.001 mol·L·s-1，由于化学反应速率比等于化学方程式中化学计量数的比，所以v(NO)=v(NH3)=0.001 mol·L·s-1，C正确；
D．v(H2O)=0.0015 mol·L·s-1，D错误；
故合理选项是C。
10．C
【详解】
化学反应速率与化学计量数之比越大，反应速率越快；A．=0.15；B．=0.2；C．=3；D．=0.2；C中比值，反应速率最快，故选C。
11．B
【详解】
A．反应速率可以通过观察产生气泡的快慢来判断，故A正确；
B．图甲所示实验中没有变量，没有设计实验验证和对反应速率的影响，故该实验没有能确定和对分解的催化，故B错误；
C．反应速率可以用单位时间内产生气体的体积表示，要测定反应速率，需要记录反应产生的气体体积及反应时间，故C正确；
D．关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，若气密性没有好，气体就能够加入，活塞没有能回到原位，故D正确。
故答案选B。
12．D
【详解】
A.因为碳酸钙受热分解是吸热反应，所以CO2(g)和(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量，A正确；
B.吸热反应，焓变大于零，B正确；
C.在CaCO3中，Ca2＋和CO32－之间存在离子键，CO32－中，C与O之间存在共价键，故反应中有离子键断裂也有共价键断裂，旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成放出能量，C正确；
D.需要加热才发生的反应没有一定为吸热反应，如碳的燃烧需要加热，但该反应是放热反应，D错误；
答案选D。
13．D
【详解】
根据题给信息，①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2 (g)＋2H2O(g) △H1＝a kJ·mol－1，②CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) △H2＝b kJ·mol－1，③2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3＝c kJ·mol－1，由盖斯定律可知，①＋②×2－③×2，即得到反应CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)，所以该反应的△H=a+2b-2c，答案选D。
14．D
【详解】
A．N为反应物，M是生成物，反应的化学方程式应为：2N⇌M，A错误；
B．t2时M与N的物质的量相同，反应速率并没有相同，v正＞v逆，B错误；
C．从t3开始反应达到平衡状态，v正= v逆，C错误；
D．t1时N有6 mol，M有3 mol，所以浓度c(N)=2c(M)，D正确；
答案选D。
15．C
【详解】
A．若1molY完全反应，则消耗2molX，生成3molZ，Z的浓度为1.5mol/L，由于该反应为可逆反应，故某时刻0＜c(Z)＜1.5mol/L，A可能；
B．若1molY完全反应，则消耗2molX，生成3molZ，Z的浓度为1.5mol/L，由于该反应为可逆反应，故某时刻0＜c(Z)＜1.5mol/L，B可能；
C．若1molY完全反应，则消耗2molX，生成2molW，W的浓度为1mol/L，由于该反应为可逆反应，故某时刻0＜c(W)＜1mol/L，C没有可能；
D．若1molY完全反应，则消耗2molX，生成3molZ，Z的浓度为1.5mol/L，由于该反应为可逆反应，故某时刻0＜c(Z)＜1.5mol/L，D可能；
答案选C。
16． 吸热 低 +91.5 kJ·mol-1 2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g) ∆H=-270 kJ·mol-1 NH(aq)+2O2(g)=NO(aq)+H2O(l)+2H+(aq) ∆H=-346 kJ·mol-1
【详解】
(1)由表中数据可知，断裂1 mol O=O键和1 mol N≡N键需要吸收的总能量为(498+945) kJ=1443 kJ，形成2 mol N-O键放出的总能量为2×630 kJ=1260 kJ，吸收的能量多于放出的能量，则该反应是吸热反应，由此可知，1 mol O2与1 mol N2的总能量小于比2 mol NO的总能量；
(2)化学反应焓变=反应物总键能-生成物总键能，因此N2(g)+O2(g)=NO(g)ΔH=(945+498) kJ/mol-630 kJ/mol=+91.5 kJ/mol；
(3)①CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0 kJ·mol-1，②S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296.0 kJ·mol-1，根据盖斯定律，①×2-②可得CO、SO2在催化剂作用下转化为单质硫和二氧化碳的热化学方程式2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)∆H=(-283.0 kJ·mol-1)×2-(-296.0 kJ·mol-1)=-270 kJ·mol-1；
(4)由图像可知，步反应的热化学方程式为(aq)+O2(g)=(aq)+H2O(l)+2H+(aq) ΔH=-273 kJ·mol-1，第二步反应的热化学方程式为(aq)+O2(g)=(aq)ΔH=-73 kJ·mol-1，将两步反应相加得到反应：NH(aq)+2O2(g)=NO(aq)+H2O(l)+2H+(aq)∆H=(-273 kJ·mol-1)+(-73 kJ·mol-1)=-346 kJ·mol-1。
17．(1)反应进行得越完全，平衡时反应物的转化率越大
(2)0.03
(3) 1
(1)
化学平衡常数K等于生成物平衡浓度幂指数的乘积与反应物平衡浓度幂指数的乘积的比值，K越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，正反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，平衡时反应物的转化率越大；反应进行得越完全，平衡时反应物的转化率越大。
(2)
根据图像，前4min的平均反应速率v(CO)==0.03mol/(L∙min)；0.03。
(3)
该反应的化学平衡常数表达式为K=；反应进行到4min时反应达到平衡，根据图像，平衡时CO、H2O(g)的浓度依次为0.08mol/L、0.18mol/L，从起始到平衡转化的CO浓度为0.20mol/L-0.08mol/L=0.12mol/L，则平衡时CO2、H2的浓度都为0.12mol/L，化学平衡常数K===1；；1。
18．(1)环形玻璃搅拌棒
(2) 没有相等 浓硫酸稀释会放出热量
(3)3.4
【分析】
本题是一道中和热测定的实验题，中和测定时需要大小两个烧杯，温度计和环形玻璃搅拌棒，测定中和热时，要考虑到浓硫酸稀释时会放热，以此解题。
(1)
从实验装置上看，图中尚缺少的-种玻璃仪器是玻璃搅拌器；
(2)
15mol/ L硫酸是浓硫酸，浓硫酸稀释要放出热量，所以改用6.94mL15mol/ L硫酸溶液跟60mL0.55mol/ LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热偏小，故没有相等；浓硫酸稀释会放出热量；
(3)
三次平行操作测得数据中③4.5℃，数值误差太大，应该舍弃，计算①3.3℃、②3.5℃数值的平均值，故温度平均值=。
19．(1)D
(2)没有能
(3)B
(4) A 242
(5)②③④⑤
(1)
A.根据先拐先平数值大知压强：p2＞p1，增大压强平衡正向移动导致氨气体积分数增大，图像没有符合，故A错误；
B.根据先拐先平数值大知压强：p1＞p2，增大压强平衡正向移动导致氨气体积分数增大，图像没有符合，故B错误；
C.根据先拐先平数值大知温度：T1＞T2，升高温度平衡逆向进行，氨气体积分数减小，图像没有符合，故C错误；
D.催化剂只改变化学反应速率没有影响平衡移动，所以只改变反应达到平衡时间没有改变氨气体积分数，图像符合，故D正确；
答案选D；
(2)
如果△G=△H-T△S＜0，反应能自发进行，该反应在常温(298K)下△G=△H-T△S=131.3kJ/mol-298×133.7J/mol=91457.4J/mol＞0，没有能自发进行；
(3)
A.当AB的浓度改变0.5 mol•L-1，由方程式知，A2的浓度改变为0.25mol•L-1，所以a=(0.4-0.25)mol•L-1=0.15mol•L-1，即图中a点的值为0.15，A正确；
B.当AB的浓度改变0.5 mol•L-1，由方程式知，B2的浓度改变为0.25mol•L-1，所以平衡时B2的浓度为=(0.3-0.25)mol•L-1=0.05mol•L-1，，B错误；
C.已知A2(g)+B2(g)2AB(g)△H＜0，所以温度升高，平衡逆移，平衡常数K值减小，C正确；
D.当AB的浓度改变0.5 mol•L-1，由方程式知，A2的浓度改变为0.25mol•L-1，已知A2的初始量为0.4mol•L-1，所以平衡时A2的转化率为0.25÷0.4=62.5%，D正确；
答案选B；
(4)
氢气燃烧是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，因此图像A正确；断裂1mol H-H需要吸热是436kJ，断裂0.5mol O=O需要吸热是496kJ÷2=248kJ，形成2mol H-O需要放热是463kJ×2=926kJ，则生成1molH2O(g)可以放出热量为(926-436-248)kJ=242kJ；
(5)
①⑥为吸热反应，②③④⑤为放热反应。
2022-2023学年辽宁省营口市高一下册期末化学专项提升模拟题
（B卷）
第I卷（选一选）
评卷人
得分
一、单 选 题
1．化学与生产生活密切相关。下列说确的是
A．太阳能光催化技术可以将二氧化碳转化为燃料，该燃料属于能源
B．75%酒精可用于消毒死新冠，如果用90%酒精
C．二氧化硫具有氧化性，可作食品的漂白剂
D．氮气的化学性质稳定，可用作食品的防腐剂
2．已知葡萄糖的结构简式为，下列关于葡萄糖的性质叙述没有正确的是（ ）
A．完全燃烧的产物是和
B．在酸性条件下能用新制悬浊液检验尿液中是否含有葡萄糖
C．葡萄糖分子中含有2种官能团
D．等质量的葡萄糖和甲醛（HCHO）完全燃烧消耗氧气的量相同
3．下列关于氮及其化合物的说确的是
A．的化学性质稳定，但在一定条件下，可与、等发生反应
B．、均为大气污染气体，在大气中可稳定存在
C．、均易溶于水
D．、均能与水发生反应
4．下列关于金属冶炼的说确的是
A．金属冶炼的本质是将金属化合物还原为金属单质，冶炼方法由元素在地壳中含量决定
B．可将金属钠投入饱和溶液中制取金属镁
C．工业上利用在高温下还原铁矿石(如褐铁矿等)来冶炼铁
D．由于铝是非常活泼的金属，因此工业上采用电解熔融的方法制取铝
5．与甲烷的分子结构相同的物质是
A． B． C． D．
6．为除去混入NO中的少量NO2，应将气体通过
A．Na2CO3溶液 B．NaHCO3溶液
C．H2O D．浓硫酸
7．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：
下列有关香叶醇的叙述正确的是
A．香叶醇的分子式为C10H18O
B．没有能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．没有能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．能发生加成反应没有能发生取代反应
8．海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如图所示，下列说确的是
A．步骤①主要在蒸发皿中进行
B．步骤④的离子方程式为
C．步骤⑤中，先从分液漏斗下口放出水，再从下口放出含碘苯溶液
D．步骤③的操作为蒸馏
9．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是
A．Q1+Q2<2Q3 B．Q1+Q2>Q3 C．Q1+Q2
10．科学佩戴口罩对防控新冠疫情有重要作用，生产性医用口罩的主要原料为聚丙烯树脂。下列有关说法没有正确的是
A．聚丙烯是合成高分子化合物
B．聚丙烯在自然环境中没有易降解
C．聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．由丙烯制聚丙烯的反应类型为加聚反应
11．某同学用如图所示实验来探究构成原电池的一般条件，下列说法中正确的是
A．左瓶的灯泡发光
B．右瓶的铜棒变粗
C．右瓶中铁棒为正极
D．左瓶：Fe−2e−===Fe2+
12．下列关于乙烯的用途的叙述没有正确的是
A．以乙烯为原料可以合成聚乙烯等生活用品材料
B．乙烯可以用来制备1，2—二溴乙烷()
C．乙烯可以与水发生加成反应制备乙醇(CH3CH2OH)
D．乙烯可以与HBr发生加成反应制备1，2—二溴乙烷()
13．下列关于天然气的说法没有正确的是
A．天然气是一种清洁的化石燃料
B．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料
C．天然气除可用作清洁能源外，也可用于合成氨和生产甲醇等
D．煤、石油、天然气是当今世界上最重要的三大矿物燃料，是没有可再生的
14．人的胃液是一种无色而呈酸性的液体，pH在0.9～1.5之间，胃液中含有大量盐酸。胃溃疡患者胃酸过多可考虑选用下列试剂中的
A．小苏打粉 B．氢氧化铝粉 C．氧化钙粉 D．纯碱和碳酸钙粉
15．下列有关烷烃的叙述错误的是
A．烷烃分子中，所有的化学键都是单键
B．分子通式为的烃一定是烷烃
C．正丁烷和异丁烷分子中共价键数目相同
D．甲烷和乙烷各有一种结构，丙烷和丁烷各有两种没有同的结构
16．化学电源在日常生活和高科技领域中有广泛应用，下列说法错误的是
A．甲：正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-
B．乙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
C．丙：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
D．丁：Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加
第II卷（非选一选）
评卷人
得分
二、实验题
17．实验小组研究SO2与Na2O2的反应。
(1)实验前分析物质的化学性质，提出假设：
假设1：SO2和CO2都是酸性氧化物。类比CO2与Na2O2的反应可知，SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2；
假设2：SO2具有______性，SO2与Na2O2反应生成Na2SO4。
(2)用下图所示装置进行SO2与Na2O2反应的实验。实验过程中，观察到C中淡黄色粉末逐渐变为白色，用带火星的木条靠近D中导气管口，木条复燃。
①A中反应产生SO2的化学方程式是______。
②B中的试剂为______，其主要作用是干燥SO2。
③能证明假设1成立的实验现象是______。
(3)为检验C中是否有Na2SO4生成，设计如下：
取少量C中反应后的白色固体溶解于水，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀HNO3，仍有白色沉淀没有溶解，证明有Na2SO4生成。
该是否合理？______(填“合理”或“没有合理”)。请简要说明理由：______。
(4)进一步实验证明C中反应后的固体中既有Na2SO3又有Na2SO4。从氧化还原反应的角度分析，+4价硫元素能被氧化为+6价。在上述实验条件下，+4价硫元素未完全转化为+6价，可见化学反应实际进行的情况与反应的______(只写一条)有关。
评卷人
得分
三、原理综合题
18．利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。请回答下列问题：
(1)反应过程的能量变化如图所示，则该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是___________(填字母)。
a．增加O2的浓度 b．选择高效催化剂 c．充入氦气 d．适当降低温度
(3)下列情况能够说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。
a．2v正(O2)= v逆(SO2)
b．恒温恒容时，混合气体的密度没有再随时间变化
c．SO3的物质的量没有再变化
d．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2
(4)某次实验中，在容积为2 L的恒温密闭容器中通入10 mol SO2和a mol O2，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。
①2 min时，v正(SO2) ___________(填“>”、“<”或“=”) v逆(SO2)。
②用SO3的浓度变化表示0～5 min内反应的平均速率是___________mol·L-1·min-1。
③反应达到平衡时，O2的体积分数为20%，则a=___________mol。
19．某兴趣小组依据反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu探究原电池设计及工作原理，将质量相等的锌片和铜片用导线相连浸入硫酸铜溶液中构成如图1的装置：
(1)该反应的能量变化可用图2________(填“甲”或“乙”)表示。
(2)图1连接K，锌片上的电极反应式为________。2min后测得锌片和铜片之间的质量差为1.29g，则导线中流过的电子的物质的量为________mol。
(3)若K断开，锌片上________氧化还原反应发生，导线________电流产生(均填“有”或“无”)
(4)操作一段时间后测得铜片增加了3.2g，同时锌片减少了3.3g，计算这段时间内该装置消耗的化学能转化为电能的百分比为________。
(5)将图l装置改为图3所示的装置，能达到相同的作用且提高化学能转化为电能的效率。其中KCl溶液起连通两边溶液形成闭合回路的作用，同时又能阻止反应物直接接触。则硫酸铜溶液应该注入________(填“左侧”“右侧”或“两侧”)烧杯中。
评卷人
得分
四、有机推断题
20．A、B、C、D、E、F、G均为有机物，其中A是常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，它们之间有如下转化关系。请回答下列问题：
（1）写出A、D、G的结构简式：A________；D________；G________。
（2）A、B中官能团的名称：A________；B_________。
（3）在F的同系物中最简单的有机物的空间构型为____________。
（4）与F互为同系物且含有5个碳原子的同分异构体共有______种。
（5）写出下列编号对应反应的化学反应方程式，并注明反应类型：
①____________、________反应；
②___________________________________________、________反应；
④_________________________________________、________反应。
答案：
1．D
【详解】
A．太阳能属于能源，由能源转化得到的能源属于二次能源，则太阳能催化技术可以将二氧化碳转化为燃料，涉及太阳能和化学能的转化，该燃料属于二次能源，故A错误；
B．75%酒精可用于消毒死新冠，乙醇具有挥发性，如果用90%酒精，过高浓度的酒精会在细菌表面形成一层保护膜，阻止其进入细菌体内，难以将细菌彻底死，菌降低，故B错误；
C．用二氧化硫漂白是利用二氧化硫的漂白性，与二氧化硫的氧化性无关，同时二氧化硫有毒，没有能做食品的漂白剂，故C错误；
D．氮气的化学性质没有活泼，可用作保护气和食品的防腐剂，故D正确；
答案选D。
物质的性质决定用途，但是性质和用途必须相对应，二氧化硫具有漂白性可以做漂白剂，有还原性可以做还原剂。
2．B
【详解】
A. 葡萄糖分子中只有C、H、O 3种元素，完全燃烧的产物是和，A正确；
B. 用新制悬浊液检验葡萄糖需在碱性环境下才能进行，B错误；
C. 葡萄糖分子中含有羟基和醛基2种官能团，C正确；
D. 葡萄糖和甲醛的最简式均为，因此等质量的葡萄糖和甲醛完全燃烧时的耗氧量相同，D正确；
答案选B。
3．A
【详解】
A． 的化学性质稳定，但在一定条件下，可与、等发生反应生成一氧化氮、氨气等，故A正确；
B． 、均为大气污染气体，在大气中没有能稳定存在，NO易氧化成NO2，NO2易与水反应生成硝酸，故B错误；
C． 难溶于水、易与水反应，故C错误；
D． 没有与水反应、能与水发生反应，故D错误；
故选A。
4．C
【详解】
A． 金属冶炼的本质是将金属化合物还原为金属单质，冶炼方法由元素的金属活泼性决定，故A错误；
B． 将金属钠投入饱和溶液中生成氢氧化镁、氢气和氯化钠，制取金属镁通常用电解熔融无水氯化镁法，故B错误；
C． 工业上利用在高温下还原铁矿石(如褐铁矿等)来冶炼铁，属于热还原法，故C正确；
D． 由于铝是非常活泼的金属，因此工业上采用电解熔融的方法制取铝，氯化铝是共价化合物，液态时没有导电，故D错误；
故选C。
5．B
【分析】
甲烷分子中四个H原子为相同的，甲烷形成的是正四面体结构
【详解】
A． 相当于甲烷中的1个H被1个Cl原子取代生成的，为四面体结构，没有是正四面体结构，故A错误；
B． 相当于甲烷中的4个H被4个Cl原子取代生成的，是正四面体结构，故B正确；
C． 相当于甲烷中的2个H被2个Cl原子取代生成的，为四面体结构，没有是正四面体结构，故C错误；
D． 相当于甲烷中的3个H被3个Cl原子取代生成的，为四面体结构，没有是正四面体结构，故D错误；
故选B。
6．C
【详解】
A. 二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，但通入碳酸钠溶液后会生成二氧化碳，导致引入新的杂质，故A错误；
B. 二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，但通入碳酸氢钠溶液后会生成二氧化碳，导致引入新的杂质，故B错误；
C. 由反应3NO2+H2O===2HNO3+NO知，水洗可除去NO中的NO2，故C正确；
D. 浓H2SO4没有与NO2反应，没有符合题意，故D错误；
答案选C。
7．A
【详解】
A项，1个香叶醇分子中含10个C、18个H和1个O，香叶醇的分子式为C10H18O，A正确；
B项，香叶醇中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，B错误；
C项，香叶醇中含有碳碳双键和醇羟基，能被高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；
D项，香叶醇中含有醇羟基，能发生取代反应， D错误；
答案选A。
8．D
【分析】
由流程可知，①为坩埚中灼烧，②为溶解、浸泡，③为过滤，分离出含碘离子的溶液，④中发生2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O，⑤中加苯萃取、分液，⑥中蒸馏分离出碘。
【详解】
A． 步骤①为灼烧，需要坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯，没有需要蒸发皿，故A错误；
B． 步骤④的离子方程式为2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O，故B错误；
C． 碘没有易溶于水，易溶于有机溶剂，苯的密度小于水的密度，且分液时避免上下层液体混合，则步骤⑤中先从分液漏斗下口放出水，再从上口倒出含碘苯溶液，故C错误；
D． 步骤③的操作为蒸馏，故D正确；
故选D。
9．A
【详解】
氢气在氯气中燃烧的反应为放热反应，由反应热=反应物键能之和与生成物键能之和的差值相等可得：ΔH=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol—2Q3kJ/mol<0，则Q1+Q2<2Q3；
故选A。
10．C
【分析】
【详解】
A．聚丙烯是由丙烯发生加聚反应生成，属于合成高分子化合物，A正确；
B．聚丙烯是丙烯的加聚产物，化学稳定性较强，在自然环境中没有易降解，B正确；
C．聚丙烯的结构简式为，分子内没有含有碳碳没有饱和键，没有能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C没有正确；
D．由许许多多个丙烯分子发生聚合可制得聚丙烯，反应类型为加聚反应，D正确；
故选C。
11．B
【详解】
A.左瓶电极苯中，苯是非电解质，没有能构成原电池，灯泡没有会发光，A错误；
B.右瓶电极硫酸铜溶液中，且构成闭合回路，形成原电池，铁是负极，铜是正极，溶液中的铜离子得到电子析出铜，所以铜棒变粗，B正确；
C.金属性铁强于铜，因此右瓶中铁棒为负极，C错误；
D.左瓶没有能形成原电池，铁电极在苯中，没有能发生反应，D错误；
答案选B。
12．D
【详解】
A．聚乙烯是工业生产塑料的重要原料，A项正确；
B．乙烯与溴通过加成反应，可制得1，2-二溴乙烷，B项正确；
C．乙烯与水发生加成反应得到乙醇：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，C项正确；
D．乙烯与溴化氢发生加成反应，生成溴乙烷：CH2=CH2+H2O→CH3CH2Br，D项错误；
故答案选D。
13．B
【详解】
A． 天然气燃烧后生成二氧化碳和水，是一种清洁的化石燃料，故A正确；
B． 可燃冰”外观像冰，其化学组成是CH4•nH2O，水的化学式为H2O，根据元素守恒知，水没有能变为油，故B错误；
C． 甲烷分解生成碳和氢气，天然气除可用作清洁能源外，也可用于合成氨和生产甲醇等，故C正确；
D． 煤、石油、天然气是当今世界上最重要的三大矿物燃料，地球上蕴藏有限，是没有可再生资源，故D正确；
故选B。
14．B
【分析】
碳酸氢钠、碳酸钙能和盐酸反应生成二氧化碳，生成的气体会使胃膨胀，加重胃溃疡的程度，故胃溃疡的病人没有能服用碳酸氢钠、碳酸钙，只能选用Al(OH)3，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水。
【详解】
A． 小苏打粉能和盐酸反应生成二氧化碳，生成的气体会使胃膨胀，加重胃溃疡的程度，故A没有选；
B． 氢氧化铝碱性弱，与盐酸反应生成氯化铝和水，故B选；
C． 氧化钙粉溶于水生成氢氧化钙属于强碱，故C没有选；
D． 纯碱和碳酸钙粉能和盐酸反应生成二氧化碳，生成的气体会使胃膨胀，加重胃溃疡的程度，故D没有选；
故选B。
15．D
【详解】
A． 烷烃分子中碳原子之间全部以碳碳单键成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子相而达到饱和，无论是碳碳键还是碳氢键都是单键，故A正确；
B．因分子通式CnH2n+2中氢原子已达完全饱和，因此符合通式CnH2n+2的烃一定是烷烃，故B正确；
C． 正丁烷和异丁烷分子中共价键数目相同，CnH2n+2分子中共价键的数目为3n+1，只与碳原子数有关，正丁烷和异丁烷分子中共价键数目均为13，故C正确；
D． 甲烷和乙烷、丙烷各有一种结构，丁烷有两种没有同的结构，故D错误；
故选D。
16．D
【详解】
A．甲为纽扣电池，正极为Ag2O得电子发生还原反应，反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-，故A正确；
B．乙为锌锰干电池，锌筒作负极，发生氧化反应被溶解，导致锌筒变薄，故B正确；
C．丙为氢氧燃料电池，放电过程中没有断生成水，故电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降，故C正确；
D．丁中Zn为负极，Cu为正极，原电池工作时Zn2+向Cu电极方向移动，硫酸中氢离子得电子生成氢气，故溶液中H+浓度减小，故D错误；
故选D。
17． 还原性 浓硫酸 C中淡黄色粉末逐渐变为白色，用带火星的木条靠近D中导气管口，木条复燃 没有合理 硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸钡氧化成硫酸钡 温度或者条件
【详解】
(1) 假设2：SO2与Na2O2反应生成Na2SO4，二氧化硫被氧化成硫酸根，体现二氧化硫的还原性，故还原性；
(2) ①A中铜与浓硫酸加热条件下反应产生二氧化硫，反应为：，故；
②B中的试剂主要作用是干燥SO2，且为液态干燥剂，应为浓硫酸，故浓硫酸；
③若假设1成立，则SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2，根据C中淡黄色粉末变白色说明过氧化钠发生了反应，再通过检验产生氧气证明即可，根据带火星的木条靠近D中导气管口，木条复燃，可证明产物有氧气从而证明假设1成立，故C中淡黄色粉末逐渐变为白色，用带火星的木条靠近D中导气管口，木条复燃；
(3) 检验C中是否有Na2SO4生成，取少量C中反应后的白色固体溶解于水，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀HNO3，没有合理，因为硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸钡氧化成硫酸钡，最终的白色沉淀没有确定是反应产生的硫酸钡还是被硝酸氧化而来的硫酸钡，故硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸钡氧化成硫酸钡，无法证明一定生成硫酸钠；
(4) 在上述实验条件下，+4价硫元素未完全转化为+6价，说明反应没有能充分进行，这与反应是在常温条件下进行，温度对物质的性质有一定影响导致反应没有能充分进行，故温度或者条件；
18．(1)放热
(2)ab
(3)a c
(4) > 0.8 6.5
(1)
根据反应过程的能量变化如图可知：反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，故答案案：放热。
(2)
根据2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0和影响化学反应速率的因素可知：
a.恒温恒容时，增加O2的浓度可以加快化学反应速率，故a符合题意；
b.催化剂能加快化学反应速率，故b符合题意；
c.恒温恒容充入氦气对反应物和生成物的浓度无影响，所以没有会加快学反应速率，故c没有符合题意；
d.适当降低温度会降低化学反应速率，故d没有符合题意；
故答案：ab。
(3)
a.根据2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0可知：2v正(O2)= v逆(SO2)说明正逆反应速率相等，能够说明反应达到化学平衡状态，故a符合题意；
b.根据2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0可知：恒温恒容时，混合气体的密度是恒定没有变的，所以恒温恒容时，混合气体的密度没有再随时间变化没有能说明反应达到化学平衡状态，故b没有符合题意；
c.根据2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0可知：SO3的物质的量没有再变化，说明反应达到化学平衡状态，故c符合题意；
d.根据2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0可知：SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2没有能说明反应达到化学平衡状态，故d没有符合题意；
故答案：a c。
(4)
①由图可知：2 min时，化学反应没有达到平衡，反应仍然正向进行，所以v正(SO2)> v逆(SO2)，故答案：>。
②0～5 min内SO3的浓度变化变化量为8mol,根据速率公式可知表示0～5 min内SO3的平均速率==0.8mol·L-1·min-1，故答案：0.8。
③根据2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)可知：初始加入10 mol SO2和a mol O2，反应达到平衡时，剩余SO2为2mol，生成SO3为8mol，剩余O2为a-4mol，反应达到平衡时，O2的体积分数为20%即×=20%,解得a=6.5mol,所以开始加入a=6.5mol,故答案：6.5。
19． 甲 Zn－2e－=Zn2＋ 0.02 有 无 50% 右侧
【分析】
根据置换反应是放热反应判断甲图符合题意；根据原电池原理写出电极反应；根据题中所给两极的质量差由得失电子相等，计算电子转移的物质的量；根据K断开，没有形成原电池判断；根据两极给出的质量，分析Zn有部分参与原电池反应，有部分参加置换反应计算化学能转化电能的比例；根据有盐桥的原电池组成判断；据此解答。
【详解】
(1)由Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu反应可知，该反应是置换反应，也属于氧化还原反应，是放热反应，则反应物总能量大于生成物的总能量，图甲符合；答案为甲。
(2)由图1知，连接K，构成原电池，Zn比Cu活泼，Zn作负极，失电子，化合价升高，发生氧化反应，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，2min后测得锌片和铜片之间的质量差为1.29g，负极上锌溶解，正极上析出铜，锌片和铜片相差的质量为溶解锌和析出铜的质量之和，由Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu可知，溶解锌的物质的量和析出铜的物质的量相等，设转移电子的物质的量为x，xmol×65g/mol+xmol×64g/mol=1.29g，解之x=0.02mol；答案为Zn-2e-=Zn2+，0.02。
(3)若K断开，没有形成原电池，但Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu反应继续进行，则锌片上有氧化还原反应发生，导线无电流产生；答案为有，无。
(4)锌电极的电子一部分传给铜电极，发生原电池反应，同时锌电极上也发生置换反应，电极反应负极为Zn-2e-=Zn2+，正极为Cu2++2e−=Cu，铜电极增加3.2g，即n(Cu)==0.05mol，同时锌电极原电池反应产生0.05molZn2+，即Zn电极减少65g/mol×0.05mol=3.25g，但是锌片减少了3.3g，因为锌片有一部分直接发生置换反应，有铜生成，所以质量减小了，这部分锌的化学能没有转化为电能，所以有3.3g−3.25g=0.05g的质量差，设锌直接参与置换反应的物质的量为y，则，计算得y=0.05mol，即直接发生置换反应的锌为0.05mol，参与原电池反应的锌也是0.05mol，所以该装置消耗化学能有50%转化为电能；答案为50%。
(5)含有盐桥的原电池中，电极材料与相应的电解质溶液中含有相同的金属元素，所以硫酸铜溶液应该倒入右侧；答案为右侧。
20． CH2=CH2 CH3COOH CH3CH2Cl 碳碳双键 羟基 正四面体 3 CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH 加成 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O 氧化 CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O 酯化或取代
【分析】
A常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，则A为CH2=CH2；乙烯与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化生成C为CH3CHO，乙醛进一步发生氧化反应生成D为CH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3，乙烯与氢气发生加成反应生成F为C2H6，乙烯与HCl发生生成G为CH3CH2Cl，乙烷与氯气发生取代反应生成氯乙烷，据此解答。
【详解】
（1）根据上述分析可知A为CH2=CH2；D为CH3COOH；G为CH3CH2Cl；
（2）A为乙烯，其分子所含官能团名称：碳碳双键；B为CH3CH2OH，其分子所含官能团名称为羟基，故答案为碳碳双键；羟基；
（3）F为C2H6，在F的同系物中最简单的有机物为甲烷，空间构型为正四面体；
（4）F为C2H6，与F互为同系物的含5个碳原子的所有同分异构体的结构简式：CH3CH2CH2CH2CH3，CH3CH2CH(CH3)2，C(CH3)4共3种，故答案为3；
（5）①A为乙烯，与水可发生加成反应生成乙醇，其化学方程式为：CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH，故答案为CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH；加成；
②为乙醇的催化氧化反应，其化学方程式为：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，反应类型为氧化反应，故答案为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；氧化；
④为乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯的过程，其化学方程式为：CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O，故答案为CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O；酯化或取代反应。
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