还剩42页未读，
继续阅读
2022-2023学年山东省滨州市高一下册期末化学专项提升模拟题（AB卷）含解析
展开
这是一份2022-2023学年山东省滨州市高一下册期末化学专项提升模拟题（AB卷）含解析，共45页。试卷主要包含了下列说法正确的是，下列反应属于取代反应的是，关于中和热测定的叙述中错误的是等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年山东省滨州市高一下册期末化学专项提升模拟题
（A卷）
评卷人
得分
一、单选题
1．下列高分子材料属于天然高分子材料的是
A．聚乙烯塑料 B．麻 C．聚苯乙烯 D．脲醛塑料
2．下列官能团的名称和写法都正确的是
A．碳碳三键 B．羧基()
C．羟基 D．酯基()
3．离子核外有2个电子层，则M在周期表的位置是
A．第二周期0族 B．第三周期ⅡA族
C．第三周期ⅠA族 D．第二周期Ⅷ族
4．下列物质既能与硫酸反应又能与氧氧化钠溶液反应的是
A．MgO B．
C． D．
5．某温度下，化学反应中反应物A的浓度在5s内从减少到。在这段时间内，用A的浓度变化表示的平均反应速率为
A． B．
C． D．
6．下列说法正确的是
A．石油是混合物，汽油是纯净物
B．天然气的主要成分为CO和
C．煤的干馏是物理变化
D．石油分馏是物理过程，石油裂化是化学过程
7．下列反应属于取代反应的是
A．
B．
C．
D．
8．绿色化学实验是指在绿色化学思想指导下，对常规实验进行改革而形成的实验新方法。下列符合绿色化学实验操作的是
A．将氯酸钾和二氧化锰共热后的残余物回收分离
B．将锌和稀硫酸反应后的废液倒入下水道中
C．将跟氧气反应后剩余的硫磺放在空气中燃烧完全
D．将一氧化碳还原氧化铜的尾气排入空气中
9．下列反应原理中 ，不符合工业冶炼金属实际情况的是
A．2Ag2O4Ag+O2↑ B．2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑
C．2MgO2Mg+O2↑ D．4CO+Fe3O43Fe+4CO2
10．关于中和热测定的叙述中错误的是
A．碱液稍过量的目的是确保盐酸被完全中和
B．该实验可以直接在烧杯中进行
C．该实验需要重复2～3次，实验数据可取平均值代入计算
D．不可以用铜丝代替玻璃搅拌器
11．下列热化学方程式书写正确的是
A．C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=−393.5kJ
B．CH4+2O2=CO2+2H2O ΔH=−890.3kJ·mol−1
C．H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=+285.8kJ·mol−1
D．S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=−269.8kJ·mol−1
12．甲烷燃烧的热化学方程式，可用下列两种方程式表示：，，与的关系为
A． B． C． D．
13．已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：。下列说法正确的是
A．该反应是吸热反应
B．该反应的生成物的总能量低于反应物的总能量
C．该化学方程式表示和完全反应吸收的能量
D．由题给热化学方程式可推出
14．已知①
②
③
则为(用a、b表示)
A． B． C． D．
15．恒温恒容密闭容器中发生反应：CH4(g)+NH3(g) HCN(g)+3H2(g)，能说明该反应已达到平衡状态的是
A．混合气体的密度不再随时间而变化
B．单位时间内断裂N- H键和断裂H-H键的数目相等
C．生成1molCH4，的同时消耗1molHCN
D．反应速率之比：v(CH4)：v(NH3)：v(HCN)：v(H2)=1：1：1：3
16．下列关于基本营养物质糖类、蛋白质、油脂的说法正确的是
A．都能发生水解
B．都属于天然高分子化合物
C．蛋白质灼烧时产生烧纸气味
D．都可以发生氧化反应和取代反应
17．柠檬酸的结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是
A．柠檬酸中能发生酯化反应的官能团有2种
B．柠檬酸可与发生中和反应
C．柠檬酸与足量金属反应可生成
D．柠檬酸在浓硫酸和加热条件下可以发生酯化反应
18．X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y的核外电子数少1。下列说法正确的是
A．原子半径由大到小的顺序为X>Y>Z
B．元素的非金属性由弱到强的顺序为Z
D．Y、Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性
19．如图是实验室制溴苯的装置图，下列说法错误的是
A．因为液溴易挥发，所以可以用溴水代替液溴来完成此实验
B．装置中b管不能伸入液面以下，防止倒吸
C．苯和液溴在烧瓶中发生反应的化学方程式为+Br2 +HBr
D．要用此装置验证制溴苯是取代反应而不是加成反应，有学生认为此装置存在缺陷，应在圆底烧瓶和锥形瓶之间增加一个除溴装置
20．利用所学化学知识积极探索资源的有效使用、节约使用和循环使用，以实现循环经济和可持续发展，从而实现废弃物的综合利用和环境保护。我们在实验室利用废旧电池的铜帽(主要成分为Cu、Zn)制备的部分实验步骤如图：
下列说法错误的是
A．“溶解Ⅰ”中，为加快溶解速率，可将铜帽粉碎
B．“滤液Ⅰ”中，溶质的主要成分为
C．“溶解Ⅱ”过程中，有大量的气体产生
D．“操作Ⅰ”需要用到酒精灯、玻璃棒、普通漏斗等仪器
评卷人
得分
二、填空题
21．将质量相等的铁片和铜片用导线及电流计相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图所示的装置(以下均假设反应过程中溶液体积不变)，回答下列问题：
(1)该装置为_______池，其能量转化形式为_______。
(2)铜片作_______(填“正”或“负”，下同)极，铁片作_______极，铁片上发生的反应为_______。
(3)若一段时间后，铁片与铜片的质量差为1.2 g，则导线中流过的电子的物质的量为_______(不考虑其他形式的能量转化)。
(4)某同学利用家中废旧材料制作可使扬声器发出声音的电池，装置如图所示。下列说法正确的是_______(填字母)。
A．电流由铝制易拉罐经导线流向碳棒
B．在碳棒上有气体生成，该气体可能为氢气
C．铝质易拉罐逐渐被腐蚀，说明铝失去电子
22．已知反应过程的能量变化如图所示：
(1)图中C点表示___________。E所代表的能量是___________；E的大小对该反应的反应热___________(填“有”或“无”)影响。
(2)请求出反应___________。
(3)又知 ，请根据题给条件求出反应的焓变___________。
评卷人
得分
三、有机推断题
23．有机物A～F的转化关系如图所示。其中A、B、E为家庭中常见有机化合物，A与酸性高锰酸钾溶液反应可生成B，D是石油化工发展水平的标志，E是一种常见的高分子材料。
回答下列问题：
(1)D的结构简式为___________。
(2)B中官能团的名称为___________。
(3)在①～④中属于氧化反应的是___________，属于加成反应的是___________。(填序号)
(4)写出反应①的化学方程式：___________。
(5)用A、B制备物质C时，除去C中含有的杂质应选择的试剂及操作分别为___________，___________。
评卷人
得分
四、工业流程题
24．海水是巨大的资源宝库。如图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图(溴的沸点为58.78℃)。
回答下列问题：
(1)除去粗盐中的泥沙应选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________。
(2)为了除去粗盐中的可溶性杂质、，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：
a、过滤，b、加过量NaOH溶液，c、加适量盐酸，d、加过量溶液，e、加过量溶液，
正确的操作顺序是___________(填字母)。
A．adbec B．dabec C．bedac D．ebdac
(3)请写出操作C中发生反应的化学方程式为___________，两次通入的作用是___________。
(4)(水)蒸馏的过程中，温度应控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：___________。
答案：
1．B
【详解】
A．聚乙烯塑料为合成高分子材料，A项错误；
B．麻为天然高分子材料，B项正确；
C．聚苯乙烯为合成高分子材料，C项错误；
D．脲醛塑料为合成高分子材料，D项错误；
答案选B。
2．D
【详解】
A．碳碳三键的结构式为，A错误；
B．羧基的结构式为，B错误；
C．羟基的结构简式为-OH，C错误；
D．酯基的结构简式为-COOR，结构式为，D正确；
答案选D。
3．C
【详解】
由离子核外有2个电子层可知，M为位于元素周期表第三周期ⅠA族的钠元素故选C。
4．B
【详解】
A．MgO为碱性氧化物，能够与硫酸反应，但是不能与氢氧化钠反应，故A错误；
B．三氧化二铝是两性氧化物，既能与硫酸又能与氢氧化钠溶液反应，均生成盐和水，故B正确；
C．氢氧化铜为难溶的碱，能够与硫酸反应，但是不能与氢氧化钠反应，故C错误；
D．硫酸铁只与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，与硫酸不反应，故D错误；
故选B。
5．B
【详解】
根据反应速率v=计算；A的浓度5s内从2.5mol/L减少到1.0mol/L，则△c=1.5mol/L，反应速率v==0.3 mol•L-1•s-1，故选B。
6．D
【详解】
A．石油、汽油都是混合物，故A错误；
B．天然气的主要成分为，故B错误；
C．煤的干馏有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
D．石油的分馏是利用各组分沸点的不同进行分离的过程，没有生成新物质，是物理变化过程；而石油的裂化和裂解是将碳原子多的烃转化为碳原子少的烃的过程，有新物质生成，属于化学变化，故D正确；
选D。
7．D
【详解】
A．乙烯和溴化氢发生加成反应生成溴乙烷；
B．甲醇发生催化氧化生成甲醛和水；
C．丙烯发生加聚反应生成聚丙烯；
D．乙烷与氯气发生取代反应生成一氯乙烷和氯化氢；
因此属于取代反应的是乙烷与氯气的反应，答案选D。
8．A
【详解】
A．将氯酸钾和二氧化锰共热后的残余物回收分离，防止了残余物氯化钾和二氧化锰对环境的污染，符合绿色化学实验操作，A正确；
B．将锌和稀硫酸反应后的废液倒入下水道中，会腐蚀下水道，污染水资源，不符合绿色化学实验操作，B错误；
C．将跟氧气反应后剩余的硫磺放在空气中燃烧完全，产生的二氧化硫有毒，会污染空气，不符合绿色化学实验操作，C错误；
D．一氧化碳还原氧化铜的尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，会污染空气，不符合绿色化学实验操作，D错误；
答案选A。
9．C
【分析】
【详解】
A．银的活泼性差，用加热分解氧化银的方法治炼银，所以2Ag2O4Ag+O2↑符合工业冶炼金属实际情况，A项不符合题意；
B．工业上电解熔融氧化铝冶炼金属铝，所以2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑符合工业冶炼金属实际情况，B项不符合题意；
C．工业上冶炼镁可采用电解法，其原料应选用MgCl2而不是MgO，因为MgO的熔点比MgCl2的高，会消耗大量电能，成本较高。C项符合题意；
D．该反应中Fe3O4被CO还原，属于热还原法，铁性质较活泼，工业上常采用热还原法制取，D项不符合题意；
答案选C。
10．B
【详解】
A．测定中和热时，为了使氢离子和氢氧根离子完全反应，需要让其中一种反应物稍稍过量，即碱液稍过量的目的是确保盐酸被完全中和，A正确；
B．中和热测定成败的关键是保温，直接在烧杯中进行，热量散失较多，测量结果不准确，B错误；
C．为了使实验结果更准确，该实验需要重复2～3次，实验数据可取平均值代入计算，C正确；
D．铜的导热性强，会造成热量散失较多，因此不可以用铜丝代替玻璃搅拌器，D正确；
答案选B。
11．D
【详解】
A．反应热ΔH的单位是kJ·mol-1，A错误；
B．热化学方程式要标出聚集状态，B错误；
C．H2完全燃烧是放热反应，ΔH小于0，C错误；
D．该热化学方程式正确，D正确；
综上所述答案为D。
12．C
【详解】
液态水转化为气态水要吸收能量，因此甲烷燃烧生成液态水比生成气态水放热多，而反应放出的热量与化学计量数成比例关系，因此，
答案选C。
13．B
【详解】
A．由题干信息可知，该反应的＜0，则该反应是放热反应，A错误；
B．由A项分析可知，该反应是放热反应，则该反应的生成物的总能量低于反应物的总能量，B正确；
C．由A项分析可知，该化学方程式表示和完全反应生成1mol液态H2O时放出的能量，C错误；
D．已知反应热的数值与反应的计量系数成正比，则由题给热化学方程式可推出，D错误；
故B。
14．A
【详解】
依据盖斯定律可知，反应③可由①-②得到，因此反应③的焓变，
答案选A。
15．B
【详解】
A．所有物质均为气态，气体的总质量不变，恒容时， 混合气体的密度始终不变，故A项错误；
B．断裂N-H键反应正向进行，断裂H一H键反应逆向进行，由化学计量数知正逆反应速率相等，说明反应已达平衡，故B项正确；
C．生成CH4和消耗HCN均是逆反应方向，故C项错误；
D．化学反应速率之比始终等于化学计量数之比，故D项错误。
故答案选B。
16．D
【详解】
A．单糖不能发生水解，A错误；
B．单糖、双糖、油脂都属于小分子化合物，B错误；
C．蛋白质灼烧产生烧焦羽毛的特殊气味，C错误；
D．糖类物质中含有羟基，油脂含有酯基，蛋白质含有酰胺基，糖类、蛋白质、油脂都可以发生氧化反应和取代反应，D正确；
答案选D。
17．C
【分析】
【详解】
A．柠檬酸中能发生酯化反应的官能团为和，共2种，故A正确；
B．柠檬酸中只有能与反应，所以柠檬酸可与发生中和反应，故B正确；
C．柠檬酸中的、都能与反应，所以柠檬酸与足量金属反应生成，故C错误；
D．柠檬酸中的和能发生酯化反应，故D正确；
答案选C
18．B
【分析】
X、Y、Z是3种短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；X、Y位于同一族，故Y为硫元素；Y、Z处于同一周期，Z原子的核外电子数比Y少1，则Z原子的核外电子数为15，故Z为磷元素；
【详解】
A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径P＞S＞O，故A错误；
B．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性P＜S＜O，非金属性越强，单质氧化性越强，故单质氧化性Z
D．Y为S元素，Z为P元素，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：，故D错误；
故选：B。
19．A
【详解】
A．苯和液溴在铁或溴化铁作催化剂的条件下发生取代反应，苯和溴水不反应，因此不可以用溴水代替液溴来完成此实验，A错误；
B．苯和液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，HBr气体极易溶于水，会发生倒吸现象，因此装置中b管不能伸入液面以下，B正确；
C．苯和液溴在铁或溴化铁作催化剂的条件下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，反应的化学方程式为：+Br2 +HBr，C正确；
D．溴单质易挥发，挥发出的溴也能与硝酸银溶液反应溴化银淡黄色沉淀，因此为了验证制溴苯是取代反应而不是加成反应，应在圆底烧瓶和锥形瓶之间增加一个除溴装置，D正确；
答案选A。
20．C
【分析】
电池铜帽（主要成分为Cu、Zn )加入稀硫酸溶解，Cu不溶于H2SO4，锌溶于H2SO4，过滤除去滤液ZnSO4，分离出固体Cu，Cu与H2O2、H2SO4反应生成CuSO4溶液，再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤获得CuSO4∙5H2O。
【详解】
A．“溶解Ⅰ”中，将铜帽粉碎，增大了固体接触面积，可加快反应速率，A正确；
B．Cu不溶于H2SO4，Zn溶于H2SO4生成可溶于水的ZnSO4，则“滤液Ⅰ”中溶质的主要成分为ZnSO4，B正确；
C．“溶解Ⅱ”过程中发生反应为Cu+ H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，没有气体生成，C错误；
D．“操作Ⅰ”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等，需要用到酒精灯、玻璃棒、普通漏斗等仪器，D正确；
答案选C。
21．(1) 原电池 化学能转化为电能
(2) 正 负
(3)0.02mol
(4)BC
（1）
该装置中铁片和铜片作电极，硫酸铜溶液作电解质溶液，形成了原电池，原电池是将化学能转化为电能的装置，故原电池；化学能转化为电能；
（2）
铁比铜活泼，因此铜片作正极，铁片作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为，故正；负；；
（3）
铜片上发生的反应为，铁片上发生的反应为，设反应中转移电子物质的量为2x mol，则正极生成铜物质的量为x mol，正极增加的质量为， 负极消耗铁的物质的量为x mol， 负极减少的质量为，反应一段时间后铁片与铜片的质量差为1.2g，则，解得x = 0.01mol，导线中流过的电子的物质的量为0.02mol，故0.02mol；
（4）
该装置构成原电池，Al失去电子发生氧化反应生成Al3+，为负极，碳棒作正极；
A．原电池工作时，电流从正极经导线流向负极，因此电流由碳棒经导线流向铝制易拉罐，故A错误；
B．电解质溶液为醋酸，碳棒为正极，正极的电极反应式为，则碳棒上生成的气体为氢气，故B正确；
C． 铝质易拉罐逐渐被腐蚀，说明Al失去电子发生氧化反应生成Al3+，故C正确；
答案选BC，故BC。
22．(1) 的总能量 活化能 无
(2)
(3)
（1）
由图示可知，C点表示具有的能量；反应活化能为过渡态能量与反应物能量之差，则E所代表的能量是活化能，焓变=生成物总能量-反应物总能量，则E的大小对该反应的反应热无影响。
（2）
由图示可知，反应的生成物总能量-反应物总能量=，则反应的2=。
（3）
令为①，为②，依据盖斯定律，可由①-②得到，则其[-99-(-113)]kJ/mol=。
23．(1)
(2)羧基
(3) ④ ③
(4)
(5) 饱和碳酸钠溶液 分液
【分析】
D是石油化工发展水平的标志，D为乙烯，E是一种常见的高分子材料，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，E为聚乙烯，乙烯与水发生加成反应生成A为乙醇，乙醇发生催化氧化生成F为乙醛，乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应生成B为乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成C为乙酸乙酯。
（1）
由分析可知，D为乙烯，结构简式为：。
（2）
B为乙酸，结构简式为：CH3COOH，所含官能团为羧基。
（3）
反应①为乙醇与乙酸的酯化，反应②为乙酸乙酯的水解，反应③为乙烯与水的加成，反应④为乙醇的催化氧化，因此属于氧化反应的是④，属于加成反应的是③。
（4）
反应①为乙醇与乙酸在浓硫酸作催化剂并加热的条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为：。
（5）
用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯时，生成的乙酸乙酯中会混有乙醇和乙酸，应用饱和碳酸钠溶液除去，饱和碳酸钠溶液的作用为：溶解乙醇、消耗乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，而乙酸乙酯不溶于水，因此将乙酸乙酯分离出来的操作为：分液。
24．(1)漏斗
(2)CD
(3) 将氧化为
(4)若温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低
【分析】
由图可知，海水经蒸发结晶、过滤得到粗盐和苦卤；粗盐经提纯得到精盐；苦卤中加入石灰乳充分反应后，过滤得到氢氧化镁，氢氧化镁与加入的盐酸反应得到氯化镁溶液，氯化镁溶液一定条件转化为无水氯化镁，电解熔融氯化镁制得金属镁；苦卤中通入氯气充分反应后得到溴水，溴水用热空气吹出的溴用二氧化硫水溶液吸收反应得到氢溴酸，向氢溴酸溶液中通入氯气充分反应后，用水蒸气吹出溴得到溴水，溴水经蒸馏制得溴。
（1）
除去粗盐中的泥沙应用过滤的方法分离提纯，过滤时应选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，故漏斗；
（2）
为了除去粗盐中的可溶性杂质氯化钙、硫酸镁，可将粗盐溶于水配成溶液，加入过量氢氧化钠溶液，将溶液中镁离子转化为氢氧化镁沉淀，加入过量氯化钡溶液，将溶液中硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的加入顺序可以调换，加入过量碳酸钠溶液，将溶液中的钙离子和过量的钡离子转化为碳酸钙和碳酸钡沉淀，过滤得到滤液，向滤液中加入适量盐酸，将溶液中过量的氢氧根离子和碳酸根离子除去得到氯化钠溶液，则五项操作的正确顺序为bedac或ebdac，故选CD；
（3）
由分析可知，操作C中发生的反应为溴与二氧化硫水溶液反应生成氢溴酸和硫酸，反应的化学方程式为；两次通入氯气的目的是将溶液中的溴离子氧化为溴，故；将氧化为；
（4）
若Br2(水)→Br2蒸馏的过程中，若温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低，所以蒸馏温度应控制在80～90℃，故若温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低。
2022-2023学年山东省滨州市高一下册期末化学专项提升模拟题
（B卷）
评卷人
得分
一、单选题
1．2022年1月31日，三星堆青铜大面具惊艳亮相春晚，该面具是目前保存状况最好的大型青铜面具。下列叙述错误的是
A．青铜属于金属材料
B．可利用测定该面具的年代
C．青铜中含有锡或铅，其熔点低于纯铜
D．为防止青铜大面具锈蚀，应将其放在银质托盘上
2．下列化学用语错误的是
A．甲烷的空间填充模型：
B．乙烯的结构简式：
C．HClO的结构式：H-O-Cl
D．用电子式表示NaCl的形成过程：
3．德国重离子研究中心人工合成Cn的过程可表示为。下列叙述正确的是
A．合成Cn的过程为化学变化 B．的中子数为165
C．Cn元素位于第7周期ⅡA族 D．与互为同位素
4．下列说法正确的是
A．玻璃容器可盛放各种酸
B．保存液溴时应使用玻璃塞
C．蒸馏完毕，先关闭冷凝水，再停止加热
D．分液时，先从上口倒出上层液体，再从下口放出下层液体
5．2-氯-1，3-丁二烯是化工生产中一种非常重要的单体，其工业生产方法如下。
下列说法错误的是
A．乙炔的官能团为碳碳三键
B．反应①为加成反应，反应②为取代反应
C．反应①的产物乙烯基乙炔中所有原子处于同一平面
D．该工业生产方法的原子利用率理论上为100％
6．陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，但二者之间不具备因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
F得电子能力比Cl强
酸性：HCl>HF
B
乙醇能与金属钠反应
可用金属钠鉴别普通汽油与乙醇汽油
C
淀粉、纤维素的化学式均为
两者互为同分异构体
D
钙、锶、钡均为过渡元素
含钙、锶、钡等元素的化合物可用于制造焰火
A．A B．B C．C D．D
7．电解饱和食盐水制备烧碱的原理示意图如图(X、Y均为惰性电极)。下列说法正确的是
A．X接直流电源的负极
B．该装置中阳离子交换膜可以更换为阴离子交换膜
C．从D口加入NaOH稀溶液以增强溶液导电性
D．生成，同时产生2mol NaOH
8．太空“冰雪”实验用到某盐的过饱和溶液，该盐的结构如图所示，其中X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期元素。下列说法正确的是
A．W与Z形成的化合物一定不含共价键
B．X与Y形成化合物的沸点一定比X与Z形成的化合物低
C．X与Y、Z、W分别形成的化合物均为共价化合物
D．Z的简单离子半径大于W的简单离子半径
9．关于下列几个装置叙述正确的是
A
B
C
D
离子导体可更换为NaCl溶液
铁既发生吸氧腐蚀又发生析氢腐蚀
利用此装置电解精炼铜，粗铜做b极
X为锌或锡均可减缓钢闸门的腐蚀
A．A B．B C．C D．D
10．1-丁烯和2-丁烯分别与HCl发生反应，得到相同的产物2-氯丁烷的能量曲线如图。下列说法错误的是
A．2-氯丁烷的同分异构体有3种
B．中含有32mol电子
C．相同条件下，1-丁烯比2-丁烯稳定
D．相同条件下，与2-丁烯相比，1-丁烯生成2-氯丁烷的更小
11．辅酶具有预防动脉硬化的功效，其结构简式如图。下列有关辅酶的说法错误的是
A．分子式为 B．分子中含有14个甲基
C．分子中含氧官能团为酯基 D．可发生加成反应
12．298K，101kPa，和CO组成的混合气体2.5mol，充分燃烧后放出710.0kJ热量。几种物质的摩尔燃烧焓(298K，101kPa)见下表。
C(s)
CO(g)
下列说法正确的是( )A．
B．
C．
D．混合气体中的体积分数为50％
评卷人
得分
二、多选题
13．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
实验操作
现象
结论
A
向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液
溶液先变橙色，后变蓝色
氧化性：
B
向饱和溶液中滴加鸡蛋清溶液
出现白色沉淀
饱和溶液可使蛋白质变性
C
石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液
溶液红棕色变无色
气体中含有不饱和烃
D
将封装和混合气体的球形玻璃容器，浸入热水中
气体颜色变深
温度可以破坏化学平衡
A．A B．B C．C D．D
14．苯胺为无色油状液体，沸点184℃，易被氧化，有碱性，与酸反应生成盐。实验室利用如下装置(夹持及加热装置略)制备苯胺，其原理为 +3H2+2H2O。制备反应结束后，关闭活塞K，加入生石灰，调整好温度计的位置，继续加热，收集182～186℃的馏分，得到较纯苯胺。下列说法错误的是
A．反应前，应先通一段时间再加热
B．该加热方式为水浴加热
C．生石灰可以用代替
D．蒸馏时，为防止冷凝管炸裂应更换为空气冷凝管
15．科学家开发出了多种锂电池，装置如下。下列描述正确的是
A．甲充电时总反应为：
B．乙中玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能
C．丙中Se可由通入溶液中反应制得，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1
D．丁中a极的电极反应式为：
评卷人
得分
三、元素或物质推断题
16．元素周期表中所列的每个序号分别代表某一元素。
回答下列问题：
(1)元素①的阴离子结构示意图为___________。
(2)①、③、④三种元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，其电子式为___________。
(3)金属性④___________⑤(填“＞”、“＜”或“=”)，请用原子结构的知识解释其原因___________。
(4)利用如图装置探究②和⑥的非金属性强弱，填写合理试剂的化学式：X___________、Y___________、Z___________。
(5)工业上制备⑦单质的离子方程式为___________。
(6)下列说法正确的是___________。
A．⑨的单质常温下为固体，可做半导体材料 B．⑨的氢化物很稳定
C．⑩的最高价氧化物对应的水化物具有两性 D．⑩与⑧的原子序数之差为61
评卷人
得分
四、原理综合题
17．臭氧存在于大气中，可吸收太阳光中对人体有害的短波光线，使生物免受紫外线的伤害，是地球生命的保护伞。
(1)臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。
已知：
转化为的热化学方程式为___________。
(2)在水中易分解，一定条件下，的浓度减少一半所需的时间(t)如下图所示。
已知：的起始浓度为
①在30℃、条件下，的分解速率为___________。
②根据图中的递变规律，推测在下列条件下分解速率最大的是___________填序号)。
A．10℃、 B．40℃、 C．50℃、
(3)臭氧在烟气脱硝过程中发生反应： 。在绝热恒容密闭容器中充入和发生上述反应，一段时间后，测得的物质的量为0.1mol。
①反应前后容器内气体物质的量比为___________。
②下列叙述能说明该反应已达平衡状态的是___________(填序号)。
A．的体积分数保持不变 B．混合气体的密度不再变化 C．容器内的温度不再变化
18．二氧化碳的捕集，利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
(1)利用 CO2为氧化剂，可将乙烷转化为更有价值的乙烯： ∆H=___________。(已知：298K时，相关物质的相对能量如图。)
(2)某科研团队研发了Zn-CO2电池，电池工作时复合膜(由a、b膜复合而成)层间的H2O解离成H+和OH-。Zn-CO2电池工作原理如图所示：
①组装时，电池复合膜中a膜朝向电池的___________(填“Zn”或“Pd”)电极一侧。
②闭合K时，Zn电极的电极反应式为___________。
③当复合膜层间消耗18g水时，电池转化的CO2在标准状况下的体积为___________，左池中OH-变化的物质的量为___________。
评卷人
得分
五、有机推断题
19．功能高分子P的合成路线如下。
回答下列问题：
(1)A的名称为___________。
(2)E中所含官能团的名称为___________。
(3)写出D和E生成F的化学方程式___________。
(4)写出P的结构简式___________。
(5)A的同系物H比A的相对分子质量大28，其结构有___________种。
(6)以甲苯和乙酸为起始原料合成乙酸苯甲酯()，设计合成路线___________。提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线表示方法如下：ABC……→K
评卷人
得分
六、工业流程题
20．苯甲酸及苯甲酸盐因具有高效、方便、廉价等特点，是我国目前应用最广泛的一类防腐剂。某化学实验小组进行了相关研究。
Ⅰ．制备方法的选择
该小组通过查阅资料，发现了以下3种方法。
方法名称
主要反应方程式
甲苯氧化法
+2KMnO4+KOH+2MnO2↓+H2O
+HCl+KCl
Cannizzaro
反应法
2+KOH+，+HCl+KCl
甲苯氯化
水解法
+3Cl2+3HCl，+2+HCl，
+ H2O+HCl
(1)综合考虑，该小组选择“甲苯氧化法”的理由是___________(答出一条即可)。
Ⅱ．制备与提纯
名称
相对分子质量
性状
熔点
(℃)
沸点
(℃)
密度
溶解度
水
乙醇
乙醚
甲苯
92
无色液体，易挥发
110.6
0.8669
不溶
苯甲酸
122
白色片状或针状晶体，100℃时迅速升华
122.4
248
1.2659
微溶
易溶
易溶
查阅资料后，小组同学制备与提纯苯甲酸的过程如下。
已知：苄基三乙基氯化铵既能溶于水，又能溶于有机溶剂，且不与甲苯、反应。
回答下列问题：
(2)若在反应器中同时加入0.4g苄基三乙基氯化铵，可以使搅拌回流的时间缩短为1h。苄基三乙基氯化铵在此过程中起到的作用为___________。
(3)“反应结束”的判断依据为___________。
(4)滤渣的主要成分为___________。
(5)加入适量的饱和溶液除去的目的是___________；冰水浴降温的主要目的是___________。
(6)粗品提纯的方法为___________。
(7)该过程的产率为___________(列出计算式即可，无需化简，产率= ×100％)。
答案：
1．D
【详解】
A．金属材料包括纯金属以及它们的合金，青铜是铜合金，属于金属材料，A正确；
B．是碳元素的一种具放射性的同位素，可利用测定该面具的年代，B正确；
C．合金要比组成其纯金属的熔点低，青铜是铜合金，含有锡或铅，其熔点低于纯铜，C正确；
D．铜的活动性比银强，将青铜器放在银质托盘上，形成原电池时，铜作负极，会加速青铜的腐蚀，D错误；
答案选D。
2．D
【详解】
A．甲烷的结构式为，则其空间填充模型：，A正确；
B．乙烯的分子式为C2H4，结构简式：CH2=CH2，B正确；
C．HClO的电子式为，结构式：H-O-Cl，C正确；
D．NaCl为离子化合物，由Na+和Cl-构成，用电子式表示NaCl的形成过程：，D错误；
故选D。
3．B
【详解】
A．化学变化的最小粒子为原子，该反应中原子种类发生了变化，不属于化学变化，A错误；
B．的中子数为277-112=165，B正确；
C．第118号元素位于周期表中第七周期、零族，则112号元素位于周期表中第七周期、IIB族，C错误；
D．质子数相同、中子数不同的核素互为同位素，与质子数不同，两者不互为同位素，D错误；
答案选B。
4．B
【详解】
A．HF酸可以腐蚀玻璃，SiO2 +4HF =SiF4 ↑+ 2H2O，不能用玻璃容器盛放，A错误；
B．Br2腐蚀橡胶，应用玻璃塞，B正确；
C．蒸馏完毕，先停止加热再关闭冷凝水，C错误；
D．分液时，先从下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体，D错误；
故选B。
5．B
【详解】
A．乙炔的分子式为CH≡CH，所含官能团为碳碳三键，A正确；
B．反应①为2个乙炔分子发生加成反应生成乙烯基乙炔，反应②为乙烯基乙炔与HCl发生加成反应转化为2-氯-1，3-丁二烯，B错误；
C．乙烯为平面型分子，分子中6个原子共面，乙炔为直线型分子，分子中4个原子共线，则乙烯基乙炔中所有原子处于同一平面，C正确；
D．该工业生产方法中，原料的原子全部转化为生成物，原子利用率理论上为100％，D正确；
答案选B。
6．A
【详解】
A．F的非金属性强于Cl，则F得电子能力比Cl强；HF为弱酸，HCl为强酸，则酸性：HCl>HF，HCl和HF的酸性强弱与F、Cl的得电子能力无关，则陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，但二者之间不具备因果关系，故A符合题意；
B．金属钠可以和乙醇反应生成氢气，金属钠鉴别普通汽油和乙醇汽油时，加入金属钠，可以产生气体的是乙醇汽油，陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，但二者之间具备因果关系，故B不符合题意；
C．淀粉、纤维素的化学式均为，但聚合度n不同，两者分子式不同，不是同分异构体，陈述Ⅱ错误，故C不符合题意；
D．钙、锶、钡均为主族元素，陈述Ⅰ错误，故D不符合题意；
故答案选A。
7．C
【分析】
由图示可知，Na+向Y极移动，则Y极为阴极，连接外接电源的负极，X极为阳极，连接外接电源的正极，阴极水得电子生成H2，电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阳极Cl-失电子生成Cl2，电极反应式为：2Cl--2e-= Cl2↑，总反应为：2H2O+2Cl-2OH-+H2↑+Cl2↑。
【详解】
A．由分析可知，X极为阳极，连接外接电源的正极，A错误；
B．阴极水得电子生成H2，电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，钠离子向阴极移动与氢氧根离子结合得到氢氧化钠，因此阳离子交换膜不可以更换为阴离子交换膜，B错误；
C．阴极产生大量的氢氧化钠，为了增强溶液导电性，可以从D口加入含少量氢氧化钠的水溶液，C正确；
D．氢气所处温度、压强未知，无法计算的物质的量，也就无法计算产生氢氧化钠的物质的量，D错误；
答案选C。
8．D
【分析】
X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期元素，由物质结构图可知，W能形成+1价的阳离子，W为Na，Z能形成两个共价键，Z为O，Y能形成4个共价键，Y为C，X能形成1个共价键，X为H。
【详解】
A．W为Na，Z为O，Na与O形成的Na2O2含离子键和O-O非极性共价键，A错误；
B．X为H，Y为C，Z为O，C与H形成的化合物的沸点不一定比O与H形成的化合物的沸点低，如癸烷的沸点比水高，B错误；
C．H与Na形成的化合物NaH为离子化合物，C错误；
D．离子的核外电子排布相同时，核电荷数越多，离子半径越小，O2-的半径大于Na+的半径，D正确；
答案选D。
9．B
【详解】
A．离子导体更换为NaCl溶液，阳极产生的Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，无法镀银，A错误；
B．左侧吸收O2，发生吸氧腐蚀，右侧产生H2，发生析氢腐蚀，B正确；
C．电解精炼Cu时粗Cu做阳极，根据电流方向可知，图中的b极为阴极，C错误；
D．Fe比Sn活泼，两者构成原电池时Fe作为负极被腐蚀，不能起到保护闸门的作用，D错误；
故选B。
10．C
【详解】
A．2-氯丁烷的同分异构体为、、，总共有3种，A项正确；
B．中含有电子数=，则中含有32mol电子，B项正确；
C．由图可知，相同条件下，1-丁烯比2-丁烯能量高，则2-丁烯更稳定，C项错误；
D．由图可知，相同条件下，与2-丁烯相比，1-丁烯生成2-氯丁烷放出的热量更多，为负值，则更小，D项正确；
答案选C。
11．C
【详解】
A．由该物质的结构简式可知，其分子式为C59H90O4，A正确；
B．由该物质的结构简式可知，箭头所指均为甲基，，10个重复基团的最后一个的右端也是甲基，故分子中含有1+1+1+10+1=14个甲基，B正确；
C．分子中的含氧官能团为醚键和羰基，C错误；
D．分子中含有碳碳双键，可以发生加成反应，D正确；
故选C。
12．C
【详解】
根据题意，写出以下热化学方程式：
A．⑤，根据盖斯定律得⑤=2③，则，A错误；
B．⑥，根据盖斯定律得⑥=2②，则，液态水转化为气态水需吸收一部分热量，故，B错误；
C．⑦，根据盖斯定律得⑦=2①+2②-④，则，C正确；
D．设H2为xmol,则CO为(2.5-x)mol，根据和CO组成的混合气体2.5mol，充分燃烧后放出710.0kJ热量，列出方程285.8x+282.8(2.5-x)=710.0，解得x=1mol，则混合气体中的体积分数为40％，D错误；
故答案为C。
13．CD
【详解】
A．向NaBr溶液中滴加过量氯水，溴离子被氧化为溴单质，且氯水有剩余，再加入淀粉KI溶液，氯水可将碘离子直接氧化为碘单质，实验无法证明溴单质的氧化性强于碘单质，A项错误；
B．向饱和溶液中滴加鸡蛋清溶液，出现白色沉淀，这是饱和溶液可使蛋白质盐析，B项错误；
C．石蜡油加强热，产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明气体中含有不饱和烃，与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，C项正确；
D．将封装和混合气体的球形玻璃容器，浸入热水中，气体颜色变深，说明反应向生成方向进行，即温度可以破坏化学平衡，D项正确；
答案选CD。
14．BC
【详解】
A．苯胺还原性强，易被氧化，所以实验时，应先通一段时间氢气，排尽装置中的空气再加热，A正确；
B．由题意可知，该反应的加热温度为140℃，而水浴加热的温度最高为100℃，因此该加热方式不是水浴加热，B错误；
C．加生石灰的目的是除去反应中生成的水，为碱性干燥剂，而五氧化二磷为酸性干燥剂，会与苯胺发生反应，不能用五氧化二磷代替生石灰，C错误；
D．当蒸馏物的沸点较高时，一般用空气冷凝管冷凝，以免直形冷凝管通水冷却导致玻璃温差大而炸裂，D正确；
答案选BC。
15．AB
【详解】
A．由图示可知，甲充电时， Li+得电子生成单质Li，Li2O2失电子生成O2，充电时总反应为：，A正确；
B．锂能与水反应，玻璃陶瓷的作用是防止水和锂反应，并能传导离子，B正确；
C．Se可由通入溶液中反应制得，硫元素化合价由+4价升高到+6价，二氧化硫作还原剂，Se元素化合价由+4价降低到0价，作氧化剂，由得失电子守恒可知，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2，C错误；
D．丁中a极硫元素化合价降低，得电子，电极反应式为：，D错误；
答案选AB。
16．(1)
(2)
(3) ＞ Na与Mg电子层数相同，核电荷数Na＜Mg，原子半径Na＞Mg，原子核对最外层电子的吸引能力Na＜Mg，失电子能力Na＞Mg，金属性Na＞Mg
(4) 或
(5)
(6)AD
【分析】
由元素周期表知，①为H，②为C，③为O，④Na，⑤Mg，⑥Si，⑦Cl，⑧Ca，⑨Te，⑩Tl；
（1）元素①为H，其阴离子结构示意图为；故；
（2）①、③、④三种元素可形成既含离子键又含共价键的化合物为NaOH，其电子式为；故；
（3）④和⑤为同周期元素，同周期从左到右金属性减弱，则金属性④＞⑤，原子结构的知识解释其原因是Na与Mg电子层数相同，核电荷数Na＜Mg，原子半径Na＞Mg，原子核对最外层电子的吸引能力Na＜Mg，失电子能力Na＞Mg，金属性Na＞Mg；故＞；Na与Mg电子层数相同，核电荷数Na＜Mg，原子半径Na＞Mg，原子核对最外层电子的吸引能力Na＜Mg，失电子能力Na＞Mg，金属性Na＞Mg；
（4）元素非金属性越强，其对应的最高价氧化物对应的水化物酸性越强，利用强酸制弱酸原理来探究②和⑥的非金属性强弱，X为，Y为或，Z为；故；或；；
（5）⑦为Cl，工业上制备⑦单质的离子方程式为；故；
（6）A．Te为VIA族，单质常温下为固体，Te在金属与非金属分界线上，可做半导体材料，A正确；B．Te为VIA族，同主族元素从上到下非金属减弱，其气态氢化物的稳定性减弱，Te的氢化物不是很稳定，B错误；C．⑩为Tl，其最高价氧化物对应的水化物具有碱性，不具有两性，C错误；D．⑧为20号元素，⑩为81号元素，⑩与⑧的原子序数之差为61，D正确；故AD。
17．(1)
(2) 0.0001 B
(3) 6∶5 AC
（1）依题意，根据盖斯定律，将第二个热方程式乘以-3之后减去，第一个热方程式乘以2，即得到转化为的热化学方程式为： 。
（2）①在30℃、条件下，根据图示，的浓度减少一半所需的时间为108min，的分解速率为：=0.0001；②根据图中三条曲线的递变规律，可以得出结论：相同pH时，温度越高，的浓度减少一半所需的时间越短，即分解速率越快；相同温度是，pH越大，的浓度减少一半所需的时间越短，即分解速率越快。据此推测在温度越高、pH越大的环境分解速率越快，从图中可看出，pH=6时，30℃与50℃下的分解速率非常接近，故分解速率最大的是40℃、，答案选B。
（3）依据题意，列三段式：①反应前后容器内气体物质的量比为=6∶5；②当反应过程中发生改变的量保持不变时，则说明体系达到平衡状态，A．的体积分数保持不变，说明O3的含量保持不变，体系达到平衡状态，符合题意； B．该反应气体总质量始终不变，容器体积不变，混合气体密度始终不变，则混合气体的密度不再变化，不能用来判断是否达到平衡，不符合题意；C．该反应体系在绝热容器中进行，正向放热，与外界没有能量的交换，体系的温度随反应进行而增大，故容器内的温度不再变化，则说明体系达到平衡状态，符合题意；故答案选AC。
18．(1)+177
(2) Pd 11.2L 1mol
【分析】
由Zn转化为[Zn(OH)4]2-，则Zn作原电池的负极，Pd作原电池的正极；因为Zn电极需要消耗OH-，所以复合膜需向左侧提供OH-。
（1）对于反应 ∆H=生成物的总能量-反应物的总能量=[52+(-242)+(-110)-(-393)-(-84)]=+177。+177；
（2）①由分析可知，电池复合膜应向左池提供OH-，因此组装时，电池复合膜中b膜朝向Zn电极一侧，则a膜朝向电池的Pd电极一侧。②闭合K时，Zn电极中Zn失电子产物与电解质反应生成[Zn(OH)4]2-，则电极反应式为。③当复合膜层间消耗18g水时，产生1molH+和1molOH-。电池右侧，电极反应为CO2+2e-+2H+=HCOOH，则消耗1molH+时，电池转化的CO2为0.5mol，标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L；复合膜向左池中提供1molOH-，则左池中OH-变化的物质的量为1mol。Pd；；11.2L；1mol。
在电池中，左池和右池消耗多少OH-和H+，复合膜就向两池提供多少OH-和H+。
19．(1)甲苯
(2)碳碳双键、羧基
(3)
(4)
(5)8
(6)
【分析】
D中含羟基，E中含羧基，D与E在浓硫酸作催化剂并加热的条件下发生酯化反应生成F为，F在一定条件下发生加聚反应生成高分子化合物P为。
（1）A是苯环上的一个氢原子被甲基取代，名称为甲苯。
（2）E的结构简式为，含有的官能团为碳碳双键和羧基。
（3）与在浓硫酸作催化剂并加热的条件下发生酯化反应生成，反应的化学方程式为： 。
（4）由分析可知，P的结构简式为：。
（5）A的同系物H比A的相对分子质量大28，即多了C2H4，苯环上的取代基可以为-CH2CH2CH3，或-CH(CH3)2，或-CH2CH3和-CH3，或-CH3、-CH3和-CH3，当取代基为-CH2CH2CH3时有1种结构，当取代基为-CH(CH3)2时有1种结构，当取代基为-CH2CH3和-CH3时有3种结构，当取代基为-CH3、-CH3和-CH3时有3种结构，总共8种结构。
（6）与氯气在光照条件下发生取代反应生成，再发生水解生成，与CH3COOH发生酯化反应即得到，合成路线为：。
20．(1)生产成本低##污染较小##生产环节少##原料利用率高 (或其他合理答案)
(2)相转移催化剂##催化剂##提高甲苯与溶液反应速率(其他合理答案)
(3)油状液体消失(或其他合理答案)
(4)
(5) 防止后续加浓盐酸时产生有毒的氯气 便于苯甲酸结晶析出
(6)重结晶##升华
(7)
【分析】
通过合成路线选择的条件确认甲苯氧化法是最佳方案，甲苯与KMnO4反应生成苯甲酸钾和MnO2沉淀，用NaHSO3除去过量KMnO4后过滤，得到苯甲酸钾滤液，冰水浴环境，加入浓盐酸，调pH值，得到粗产品，经重结晶或升华得到产品。
（1）合成路线的选择要考虑生成成本、生成环节、原料利用率、环境友好等因素，甲苯氧化法与另两种方法比起来具有，生成环节少，原料利用率高等优点。
（2）依题意，苄基三乙基氯化铵不与甲苯、反应，能缩短搅拌回流的时间，则其起到催化剂作用，提高甲苯与溶液反应速率。
（3）依题意，反应结束时难溶于水的无色油状液体甲苯全部转化为可溶于水的甲苯酸钾，故现象为油状液体消失。
（4）据分析，KMnO4被甲苯还原得到MnO2固体，故滤渣是MnO2。
（5）由于KMnO4的强氧化性能氧化Cl-生成Cl2，加入适量的饱和溶液除去的目的是防止后续加浓盐酸时产生有毒的氯气；苯甲酸100℃时迅速升华，微溶于水，故冰水浴降温的主要目的是便于苯甲酸结晶析出。
（6）苯甲酸100℃时迅速升华，可用升华法提纯，其微溶于水，也可用重结晶的方法提纯，故苯粗品提纯的方法为重结晶或升华。
（7）2.7mL甲苯的物质的量为，9gKMnO4的物质的量为，根据反应的方程式：+2KMnO4+KOH+2MnO2↓+H2O，判断得到甲苯量不足，则得到的苯甲酸钾物质的量为，实际产量是2g，则该过程的产率为。
2022-2023学年山东省滨州市高一下册期末化学专项提升模拟题
（A卷）
评卷人
得分
一、单选题
1．下列高分子材料属于天然高分子材料的是
A．聚乙烯塑料 B．麻 C．聚苯乙烯 D．脲醛塑料
2．下列官能团的名称和写法都正确的是
A．碳碳三键 B．羧基()
C．羟基 D．酯基()
3．离子核外有2个电子层，则M在周期表的位置是
A．第二周期0族 B．第三周期ⅡA族
C．第三周期ⅠA族 D．第二周期Ⅷ族
4．下列物质既能与硫酸反应又能与氧氧化钠溶液反应的是
A．MgO B．
C． D．
5．某温度下，化学反应中反应物A的浓度在5s内从减少到。在这段时间内，用A的浓度变化表示的平均反应速率为
A． B．
C． D．
6．下列说法正确的是
A．石油是混合物，汽油是纯净物
B．天然气的主要成分为CO和
C．煤的干馏是物理变化
D．石油分馏是物理过程，石油裂化是化学过程
7．下列反应属于取代反应的是
A．
B．
C．
D．
8．绿色化学实验是指在绿色化学思想指导下，对常规实验进行改革而形成的实验新方法。下列符合绿色化学实验操作的是
A．将氯酸钾和二氧化锰共热后的残余物回收分离
B．将锌和稀硫酸反应后的废液倒入下水道中
C．将跟氧气反应后剩余的硫磺放在空气中燃烧完全
D．将一氧化碳还原氧化铜的尾气排入空气中
9．下列反应原理中 ，不符合工业冶炼金属实际情况的是
A．2Ag2O4Ag+O2↑ B．2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑
C．2MgO2Mg+O2↑ D．4CO+Fe3O43Fe+4CO2
10．关于中和热测定的叙述中错误的是
A．碱液稍过量的目的是确保盐酸被完全中和
B．该实验可以直接在烧杯中进行
C．该实验需要重复2～3次，实验数据可取平均值代入计算
D．不可以用铜丝代替玻璃搅拌器
11．下列热化学方程式书写正确的是
A．C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=−393.5kJ
B．CH4+2O2=CO2+2H2O ΔH=−890.3kJ·mol−1
C．H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=+285.8kJ·mol−1
D．S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=−269.8kJ·mol−1
12．甲烷燃烧的热化学方程式，可用下列两种方程式表示：，，与的关系为
A． B． C． D．
13．已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：。下列说法正确的是
A．该反应是吸热反应
B．该反应的生成物的总能量低于反应物的总能量
C．该化学方程式表示和完全反应吸收的能量
D．由题给热化学方程式可推出
14．已知①
②
③
则为(用a、b表示)
A． B． C． D．
15．恒温恒容密闭容器中发生反应：CH4(g)+NH3(g) HCN(g)+3H2(g)，能说明该反应已达到平衡状态的是
A．混合气体的密度不再随时间而变化
B．单位时间内断裂N- H键和断裂H-H键的数目相等
C．生成1molCH4，的同时消耗1molHCN
D．反应速率之比：v(CH4)：v(NH3)：v(HCN)：v(H2)=1：1：1：3
16．下列关于基本营养物质糖类、蛋白质、油脂的说法正确的是
A．都能发生水解
B．都属于天然高分子化合物
C．蛋白质灼烧时产生烧纸气味
D．都可以发生氧化反应和取代反应
17．柠檬酸的结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是
A．柠檬酸中能发生酯化反应的官能团有2种
B．柠檬酸可与发生中和反应
C．柠檬酸与足量金属反应可生成
D．柠檬酸在浓硫酸和加热条件下可以发生酯化反应
18．X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y的核外电子数少1。下列说法正确的是
A．原子半径由大到小的顺序为X>Y>Z
B．元素的非金属性由弱到强的顺序为Z
D．Y、Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性
19．如图是实验室制溴苯的装置图，下列说法错误的是
A．因为液溴易挥发，所以可以用溴水代替液溴来完成此实验
B．装置中b管不能伸入液面以下，防止倒吸
C．苯和液溴在烧瓶中发生反应的化学方程式为+Br2 +HBr
D．要用此装置验证制溴苯是取代反应而不是加成反应，有学生认为此装置存在缺陷，应在圆底烧瓶和锥形瓶之间增加一个除溴装置
20．利用所学化学知识积极探索资源的有效使用、节约使用和循环使用，以实现循环经济和可持续发展，从而实现废弃物的综合利用和环境保护。我们在实验室利用废旧电池的铜帽(主要成分为Cu、Zn)制备的部分实验步骤如图：
下列说法错误的是
A．“溶解Ⅰ”中，为加快溶解速率，可将铜帽粉碎
B．“滤液Ⅰ”中，溶质的主要成分为
C．“溶解Ⅱ”过程中，有大量的气体产生
D．“操作Ⅰ”需要用到酒精灯、玻璃棒、普通漏斗等仪器
评卷人
得分
二、填空题
21．将质量相等的铁片和铜片用导线及电流计相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图所示的装置(以下均假设反应过程中溶液体积不变)，回答下列问题：
(1)该装置为_______池，其能量转化形式为_______。
(2)铜片作_______(填“正”或“负”，下同)极，铁片作_______极，铁片上发生的反应为_______。
(3)若一段时间后，铁片与铜片的质量差为1.2 g，则导线中流过的电子的物质的量为_______(不考虑其他形式的能量转化)。
(4)某同学利用家中废旧材料制作可使扬声器发出声音的电池，装置如图所示。下列说法正确的是_______(填字母)。
A．电流由铝制易拉罐经导线流向碳棒
B．在碳棒上有气体生成，该气体可能为氢气
C．铝质易拉罐逐渐被腐蚀，说明铝失去电子
22．已知反应过程的能量变化如图所示：
(1)图中C点表示___________。E所代表的能量是___________；E的大小对该反应的反应热___________(填“有”或“无”)影响。
(2)请求出反应___________。
(3)又知 ，请根据题给条件求出反应的焓变___________。
评卷人
得分
三、有机推断题
23．有机物A～F的转化关系如图所示。其中A、B、E为家庭中常见有机化合物，A与酸性高锰酸钾溶液反应可生成B，D是石油化工发展水平的标志，E是一种常见的高分子材料。
回答下列问题：
(1)D的结构简式为___________。
(2)B中官能团的名称为___________。
(3)在①～④中属于氧化反应的是___________，属于加成反应的是___________。(填序号)
(4)写出反应①的化学方程式：___________。
(5)用A、B制备物质C时，除去C中含有的杂质应选择的试剂及操作分别为___________，___________。
评卷人
得分
四、工业流程题
24．海水是巨大的资源宝库。如图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图(溴的沸点为58.78℃)。
回答下列问题：
(1)除去粗盐中的泥沙应选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________。
(2)为了除去粗盐中的可溶性杂质、，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：
a、过滤，b、加过量NaOH溶液，c、加适量盐酸，d、加过量溶液，e、加过量溶液，
正确的操作顺序是___________(填字母)。
A．adbec B．dabec C．bedac D．ebdac
(3)请写出操作C中发生反应的化学方程式为___________，两次通入的作用是___________。
(4)(水)蒸馏的过程中，温度应控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：___________。
答案：
1．B
【详解】
A．聚乙烯塑料为合成高分子材料，A项错误；
B．麻为天然高分子材料，B项正确；
C．聚苯乙烯为合成高分子材料，C项错误；
D．脲醛塑料为合成高分子材料，D项错误；
答案选B。
2．D
【详解】
A．碳碳三键的结构式为，A错误；
B．羧基的结构式为，B错误；
C．羟基的结构简式为-OH，C错误；
D．酯基的结构简式为-COOR，结构式为，D正确；
答案选D。
3．C
【详解】
由离子核外有2个电子层可知，M为位于元素周期表第三周期ⅠA族的钠元素故选C。
4．B
【详解】
A．MgO为碱性氧化物，能够与硫酸反应，但是不能与氢氧化钠反应，故A错误；
B．三氧化二铝是两性氧化物，既能与硫酸又能与氢氧化钠溶液反应，均生成盐和水，故B正确；
C．氢氧化铜为难溶的碱，能够与硫酸反应，但是不能与氢氧化钠反应，故C错误；
D．硫酸铁只与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，与硫酸不反应，故D错误；
故选B。
5．B
【详解】
根据反应速率v=计算；A的浓度5s内从2.5mol/L减少到1.0mol/L，则△c=1.5mol/L，反应速率v==0.3 mol•L-1•s-1，故选B。
6．D
【详解】
A．石油、汽油都是混合物，故A错误；
B．天然气的主要成分为，故B错误；
C．煤的干馏有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
D．石油的分馏是利用各组分沸点的不同进行分离的过程，没有生成新物质，是物理变化过程；而石油的裂化和裂解是将碳原子多的烃转化为碳原子少的烃的过程，有新物质生成，属于化学变化，故D正确；
选D。
7．D
【详解】
A．乙烯和溴化氢发生加成反应生成溴乙烷；
B．甲醇发生催化氧化生成甲醛和水；
C．丙烯发生加聚反应生成聚丙烯；
D．乙烷与氯气发生取代反应生成一氯乙烷和氯化氢；
因此属于取代反应的是乙烷与氯气的反应，答案选D。
8．A
【详解】
A．将氯酸钾和二氧化锰共热后的残余物回收分离，防止了残余物氯化钾和二氧化锰对环境的污染，符合绿色化学实验操作，A正确；
B．将锌和稀硫酸反应后的废液倒入下水道中，会腐蚀下水道，污染水资源，不符合绿色化学实验操作，B错误；
C．将跟氧气反应后剩余的硫磺放在空气中燃烧完全，产生的二氧化硫有毒，会污染空气，不符合绿色化学实验操作，C错误；
D．一氧化碳还原氧化铜的尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，会污染空气，不符合绿色化学实验操作，D错误；
答案选A。
9．C
【分析】
【详解】
A．银的活泼性差，用加热分解氧化银的方法治炼银，所以2Ag2O4Ag+O2↑符合工业冶炼金属实际情况，A项不符合题意；
B．工业上电解熔融氧化铝冶炼金属铝，所以2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑符合工业冶炼金属实际情况，B项不符合题意；
C．工业上冶炼镁可采用电解法，其原料应选用MgCl2而不是MgO，因为MgO的熔点比MgCl2的高，会消耗大量电能，成本较高。C项符合题意；
D．该反应中Fe3O4被CO还原，属于热还原法，铁性质较活泼，工业上常采用热还原法制取，D项不符合题意；
答案选C。
10．B
【详解】
A．测定中和热时，为了使氢离子和氢氧根离子完全反应，需要让其中一种反应物稍稍过量，即碱液稍过量的目的是确保盐酸被完全中和，A正确；
B．中和热测定成败的关键是保温，直接在烧杯中进行，热量散失较多，测量结果不准确，B错误；
C．为了使实验结果更准确，该实验需要重复2～3次，实验数据可取平均值代入计算，C正确；
D．铜的导热性强，会造成热量散失较多，因此不可以用铜丝代替玻璃搅拌器，D正确；
答案选B。
11．D
【详解】
A．反应热ΔH的单位是kJ·mol-1，A错误；
B．热化学方程式要标出聚集状态，B错误；
C．H2完全燃烧是放热反应，ΔH小于0，C错误；
D．该热化学方程式正确，D正确；
综上所述答案为D。
12．C
【详解】
液态水转化为气态水要吸收能量，因此甲烷燃烧生成液态水比生成气态水放热多，而反应放出的热量与化学计量数成比例关系，因此，
答案选C。
13．B
【详解】
A．由题干信息可知，该反应的＜0，则该反应是放热反应，A错误；
B．由A项分析可知，该反应是放热反应，则该反应的生成物的总能量低于反应物的总能量，B正确；
C．由A项分析可知，该化学方程式表示和完全反应生成1mol液态H2O时放出的能量，C错误；
D．已知反应热的数值与反应的计量系数成正比，则由题给热化学方程式可推出，D错误；
故B。
14．A
【详解】
依据盖斯定律可知，反应③可由①-②得到，因此反应③的焓变，
答案选A。
15．B
【详解】
A．所有物质均为气态，气体的总质量不变，恒容时， 混合气体的密度始终不变，故A项错误；
B．断裂N-H键反应正向进行，断裂H一H键反应逆向进行，由化学计量数知正逆反应速率相等，说明反应已达平衡，故B项正确；
C．生成CH4和消耗HCN均是逆反应方向，故C项错误；
D．化学反应速率之比始终等于化学计量数之比，故D项错误。
故答案选B。
16．D
【详解】
A．单糖不能发生水解，A错误；
B．单糖、双糖、油脂都属于小分子化合物，B错误；
C．蛋白质灼烧产生烧焦羽毛的特殊气味，C错误；
D．糖类物质中含有羟基，油脂含有酯基，蛋白质含有酰胺基，糖类、蛋白质、油脂都可以发生氧化反应和取代反应，D正确；
答案选D。
17．C
【分析】
【详解】
A．柠檬酸中能发生酯化反应的官能团为和，共2种，故A正确；
B．柠檬酸中只有能与反应，所以柠檬酸可与发生中和反应，故B正确；
C．柠檬酸中的、都能与反应，所以柠檬酸与足量金属反应生成，故C错误；
D．柠檬酸中的和能发生酯化反应，故D正确；
答案选C
18．B
【分析】
X、Y、Z是3种短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；X、Y位于同一族，故Y为硫元素；Y、Z处于同一周期，Z原子的核外电子数比Y少1，则Z原子的核外电子数为15，故Z为磷元素；
【详解】
A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径P＞S＞O，故A错误；
B．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性P＜S＜O，非金属性越强，单质氧化性越强，故单质氧化性Z
D．Y为S元素，Z为P元素，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：，故D错误；
故选：B。
19．A
【详解】
A．苯和液溴在铁或溴化铁作催化剂的条件下发生取代反应，苯和溴水不反应，因此不可以用溴水代替液溴来完成此实验，A错误；
B．苯和液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，HBr气体极易溶于水，会发生倒吸现象，因此装置中b管不能伸入液面以下，B正确；
C．苯和液溴在铁或溴化铁作催化剂的条件下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，反应的化学方程式为：+Br2 +HBr，C正确；
D．溴单质易挥发，挥发出的溴也能与硝酸银溶液反应溴化银淡黄色沉淀，因此为了验证制溴苯是取代反应而不是加成反应，应在圆底烧瓶和锥形瓶之间增加一个除溴装置，D正确；
答案选A。
20．C
【分析】
电池铜帽（主要成分为Cu、Zn )加入稀硫酸溶解，Cu不溶于H2SO4，锌溶于H2SO4，过滤除去滤液ZnSO4，分离出固体Cu，Cu与H2O2、H2SO4反应生成CuSO4溶液，再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤获得CuSO4∙5H2O。
【详解】
A．“溶解Ⅰ”中，将铜帽粉碎，增大了固体接触面积，可加快反应速率，A正确；
B．Cu不溶于H2SO4，Zn溶于H2SO4生成可溶于水的ZnSO4，则“滤液Ⅰ”中溶质的主要成分为ZnSO4，B正确；
C．“溶解Ⅱ”过程中发生反应为Cu+ H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，没有气体生成，C错误；
D．“操作Ⅰ”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等，需要用到酒精灯、玻璃棒、普通漏斗等仪器，D正确；
答案选C。
21．(1) 原电池 化学能转化为电能
(2) 正 负
(3)0.02mol
(4)BC
（1）
该装置中铁片和铜片作电极，硫酸铜溶液作电解质溶液，形成了原电池，原电池是将化学能转化为电能的装置，故原电池；化学能转化为电能；
（2）
铁比铜活泼，因此铜片作正极，铁片作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为，故正；负；；
（3）
铜片上发生的反应为，铁片上发生的反应为，设反应中转移电子物质的量为2x mol，则正极生成铜物质的量为x mol，正极增加的质量为， 负极消耗铁的物质的量为x mol， 负极减少的质量为，反应一段时间后铁片与铜片的质量差为1.2g，则，解得x = 0.01mol，导线中流过的电子的物质的量为0.02mol，故0.02mol；
（4）
该装置构成原电池，Al失去电子发生氧化反应生成Al3+，为负极，碳棒作正极；
A．原电池工作时，电流从正极经导线流向负极，因此电流由碳棒经导线流向铝制易拉罐，故A错误；
B．电解质溶液为醋酸，碳棒为正极，正极的电极反应式为，则碳棒上生成的气体为氢气，故B正确；
C． 铝质易拉罐逐渐被腐蚀，说明Al失去电子发生氧化反应生成Al3+，故C正确；
答案选BC，故BC。
22．(1) 的总能量 活化能 无
(2)
(3)
（1）
由图示可知，C点表示具有的能量；反应活化能为过渡态能量与反应物能量之差，则E所代表的能量是活化能，焓变=生成物总能量-反应物总能量，则E的大小对该反应的反应热无影响。
（2）
由图示可知，反应的生成物总能量-反应物总能量=，则反应的2=。
（3）
令为①，为②，依据盖斯定律，可由①-②得到，则其[-99-(-113)]kJ/mol=。
23．(1)
(2)羧基
(3) ④ ③
(4)
(5) 饱和碳酸钠溶液 分液
【分析】
D是石油化工发展水平的标志，D为乙烯，E是一种常见的高分子材料，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，E为聚乙烯，乙烯与水发生加成反应生成A为乙醇，乙醇发生催化氧化生成F为乙醛，乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应生成B为乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成C为乙酸乙酯。
（1）
由分析可知，D为乙烯，结构简式为：。
（2）
B为乙酸，结构简式为：CH3COOH，所含官能团为羧基。
（3）
反应①为乙醇与乙酸的酯化，反应②为乙酸乙酯的水解，反应③为乙烯与水的加成，反应④为乙醇的催化氧化，因此属于氧化反应的是④，属于加成反应的是③。
（4）
反应①为乙醇与乙酸在浓硫酸作催化剂并加热的条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为：。
（5）
用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯时，生成的乙酸乙酯中会混有乙醇和乙酸，应用饱和碳酸钠溶液除去，饱和碳酸钠溶液的作用为：溶解乙醇、消耗乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，而乙酸乙酯不溶于水，因此将乙酸乙酯分离出来的操作为：分液。
24．(1)漏斗
(2)CD
(3) 将氧化为
(4)若温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低
【分析】
由图可知，海水经蒸发结晶、过滤得到粗盐和苦卤；粗盐经提纯得到精盐；苦卤中加入石灰乳充分反应后，过滤得到氢氧化镁，氢氧化镁与加入的盐酸反应得到氯化镁溶液，氯化镁溶液一定条件转化为无水氯化镁，电解熔融氯化镁制得金属镁；苦卤中通入氯气充分反应后得到溴水，溴水用热空气吹出的溴用二氧化硫水溶液吸收反应得到氢溴酸，向氢溴酸溶液中通入氯气充分反应后，用水蒸气吹出溴得到溴水，溴水经蒸馏制得溴。
（1）
除去粗盐中的泥沙应用过滤的方法分离提纯，过滤时应选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，故漏斗；
（2）
为了除去粗盐中的可溶性杂质氯化钙、硫酸镁，可将粗盐溶于水配成溶液，加入过量氢氧化钠溶液，将溶液中镁离子转化为氢氧化镁沉淀，加入过量氯化钡溶液，将溶液中硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的加入顺序可以调换，加入过量碳酸钠溶液，将溶液中的钙离子和过量的钡离子转化为碳酸钙和碳酸钡沉淀，过滤得到滤液，向滤液中加入适量盐酸，将溶液中过量的氢氧根离子和碳酸根离子除去得到氯化钠溶液，则五项操作的正确顺序为bedac或ebdac，故选CD；
（3）
由分析可知，操作C中发生的反应为溴与二氧化硫水溶液反应生成氢溴酸和硫酸，反应的化学方程式为；两次通入氯气的目的是将溶液中的溴离子氧化为溴，故；将氧化为；
（4）
若Br2(水)→Br2蒸馏的过程中，若温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低，所以蒸馏温度应控制在80～90℃，故若温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低。
2022-2023学年山东省滨州市高一下册期末化学专项提升模拟题
（B卷）
评卷人
得分
一、单选题
1．2022年1月31日，三星堆青铜大面具惊艳亮相春晚，该面具是目前保存状况最好的大型青铜面具。下列叙述错误的是
A．青铜属于金属材料
B．可利用测定该面具的年代
C．青铜中含有锡或铅，其熔点低于纯铜
D．为防止青铜大面具锈蚀，应将其放在银质托盘上
2．下列化学用语错误的是
A．甲烷的空间填充模型：
B．乙烯的结构简式：
C．HClO的结构式：H-O-Cl
D．用电子式表示NaCl的形成过程：
3．德国重离子研究中心人工合成Cn的过程可表示为。下列叙述正确的是
A．合成Cn的过程为化学变化 B．的中子数为165
C．Cn元素位于第7周期ⅡA族 D．与互为同位素
4．下列说法正确的是
A．玻璃容器可盛放各种酸
B．保存液溴时应使用玻璃塞
C．蒸馏完毕，先关闭冷凝水，再停止加热
D．分液时，先从上口倒出上层液体，再从下口放出下层液体
5．2-氯-1，3-丁二烯是化工生产中一种非常重要的单体，其工业生产方法如下。
下列说法错误的是
A．乙炔的官能团为碳碳三键
B．反应①为加成反应，反应②为取代反应
C．反应①的产物乙烯基乙炔中所有原子处于同一平面
D．该工业生产方法的原子利用率理论上为100％
6．陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，但二者之间不具备因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
F得电子能力比Cl强
酸性：HCl>HF
B
乙醇能与金属钠反应
可用金属钠鉴别普通汽油与乙醇汽油
C
淀粉、纤维素的化学式均为
两者互为同分异构体
D
钙、锶、钡均为过渡元素
含钙、锶、钡等元素的化合物可用于制造焰火
A．A B．B C．C D．D
7．电解饱和食盐水制备烧碱的原理示意图如图(X、Y均为惰性电极)。下列说法正确的是
A．X接直流电源的负极
B．该装置中阳离子交换膜可以更换为阴离子交换膜
C．从D口加入NaOH稀溶液以增强溶液导电性
D．生成，同时产生2mol NaOH
8．太空“冰雪”实验用到某盐的过饱和溶液，该盐的结构如图所示，其中X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期元素。下列说法正确的是
A．W与Z形成的化合物一定不含共价键
B．X与Y形成化合物的沸点一定比X与Z形成的化合物低
C．X与Y、Z、W分别形成的化合物均为共价化合物
D．Z的简单离子半径大于W的简单离子半径
9．关于下列几个装置叙述正确的是
A
B
C
D
离子导体可更换为NaCl溶液
铁既发生吸氧腐蚀又发生析氢腐蚀
利用此装置电解精炼铜，粗铜做b极
X为锌或锡均可减缓钢闸门的腐蚀
A．A B．B C．C D．D
10．1-丁烯和2-丁烯分别与HCl发生反应，得到相同的产物2-氯丁烷的能量曲线如图。下列说法错误的是
A．2-氯丁烷的同分异构体有3种
B．中含有32mol电子
C．相同条件下，1-丁烯比2-丁烯稳定
D．相同条件下，与2-丁烯相比，1-丁烯生成2-氯丁烷的更小
11．辅酶具有预防动脉硬化的功效，其结构简式如图。下列有关辅酶的说法错误的是
A．分子式为 B．分子中含有14个甲基
C．分子中含氧官能团为酯基 D．可发生加成反应
12．298K，101kPa，和CO组成的混合气体2.5mol，充分燃烧后放出710.0kJ热量。几种物质的摩尔燃烧焓(298K，101kPa)见下表。
C(s)
CO(g)
下列说法正确的是( )A．
B．
C．
D．混合气体中的体积分数为50％
评卷人
得分
二、多选题
13．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
实验操作
现象
结论
A
向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液
溶液先变橙色，后变蓝色
氧化性：
B
向饱和溶液中滴加鸡蛋清溶液
出现白色沉淀
饱和溶液可使蛋白质变性
C
石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液
溶液红棕色变无色
气体中含有不饱和烃
D
将封装和混合气体的球形玻璃容器，浸入热水中
气体颜色变深
温度可以破坏化学平衡
A．A B．B C．C D．D
14．苯胺为无色油状液体，沸点184℃，易被氧化，有碱性，与酸反应生成盐。实验室利用如下装置(夹持及加热装置略)制备苯胺，其原理为 +3H2+2H2O。制备反应结束后，关闭活塞K，加入生石灰，调整好温度计的位置，继续加热，收集182～186℃的馏分，得到较纯苯胺。下列说法错误的是
A．反应前，应先通一段时间再加热
B．该加热方式为水浴加热
C．生石灰可以用代替
D．蒸馏时，为防止冷凝管炸裂应更换为空气冷凝管
15．科学家开发出了多种锂电池，装置如下。下列描述正确的是
A．甲充电时总反应为：
B．乙中玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能
C．丙中Se可由通入溶液中反应制得，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1
D．丁中a极的电极反应式为：
评卷人
得分
三、元素或物质推断题
16．元素周期表中所列的每个序号分别代表某一元素。
回答下列问题：
(1)元素①的阴离子结构示意图为___________。
(2)①、③、④三种元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，其电子式为___________。
(3)金属性④___________⑤(填“＞”、“＜”或“=”)，请用原子结构的知识解释其原因___________。
(4)利用如图装置探究②和⑥的非金属性强弱，填写合理试剂的化学式：X___________、Y___________、Z___________。
(5)工业上制备⑦单质的离子方程式为___________。
(6)下列说法正确的是___________。
A．⑨的单质常温下为固体，可做半导体材料 B．⑨的氢化物很稳定
C．⑩的最高价氧化物对应的水化物具有两性 D．⑩与⑧的原子序数之差为61
评卷人
得分
四、原理综合题
17．臭氧存在于大气中，可吸收太阳光中对人体有害的短波光线，使生物免受紫外线的伤害，是地球生命的保护伞。
(1)臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。
已知：
转化为的热化学方程式为___________。
(2)在水中易分解，一定条件下，的浓度减少一半所需的时间(t)如下图所示。
已知：的起始浓度为
①在30℃、条件下，的分解速率为___________。
②根据图中的递变规律，推测在下列条件下分解速率最大的是___________填序号)。
A．10℃、 B．40℃、 C．50℃、
(3)臭氧在烟气脱硝过程中发生反应： 。在绝热恒容密闭容器中充入和发生上述反应，一段时间后，测得的物质的量为0.1mol。
①反应前后容器内气体物质的量比为___________。
②下列叙述能说明该反应已达平衡状态的是___________(填序号)。
A．的体积分数保持不变 B．混合气体的密度不再变化 C．容器内的温度不再变化
18．二氧化碳的捕集，利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
(1)利用 CO2为氧化剂，可将乙烷转化为更有价值的乙烯： ∆H=___________。(已知：298K时，相关物质的相对能量如图。)
(2)某科研团队研发了Zn-CO2电池，电池工作时复合膜(由a、b膜复合而成)层间的H2O解离成H+和OH-。Zn-CO2电池工作原理如图所示：
①组装时，电池复合膜中a膜朝向电池的___________(填“Zn”或“Pd”)电极一侧。
②闭合K时，Zn电极的电极反应式为___________。
③当复合膜层间消耗18g水时，电池转化的CO2在标准状况下的体积为___________，左池中OH-变化的物质的量为___________。
评卷人
得分
五、有机推断题
19．功能高分子P的合成路线如下。
回答下列问题：
(1)A的名称为___________。
(2)E中所含官能团的名称为___________。
(3)写出D和E生成F的化学方程式___________。
(4)写出P的结构简式___________。
(5)A的同系物H比A的相对分子质量大28，其结构有___________种。
(6)以甲苯和乙酸为起始原料合成乙酸苯甲酯()，设计合成路线___________。提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线表示方法如下：ABC……→K
评卷人
得分
六、工业流程题
20．苯甲酸及苯甲酸盐因具有高效、方便、廉价等特点，是我国目前应用最广泛的一类防腐剂。某化学实验小组进行了相关研究。
Ⅰ．制备方法的选择
该小组通过查阅资料，发现了以下3种方法。
方法名称
主要反应方程式
甲苯氧化法
+2KMnO4+KOH+2MnO2↓+H2O
+HCl+KCl
Cannizzaro
反应法
2+KOH+，+HCl+KCl
甲苯氯化
水解法
+3Cl2+3HCl，+2+HCl，
+ H2O+HCl
(1)综合考虑，该小组选择“甲苯氧化法”的理由是___________(答出一条即可)。
Ⅱ．制备与提纯
名称
相对分子质量
性状
熔点
(℃)
沸点
(℃)
密度
溶解度
水
乙醇
乙醚
甲苯
92
无色液体，易挥发
110.6
0.8669
不溶
苯甲酸
122
白色片状或针状晶体，100℃时迅速升华
122.4
248
1.2659
微溶
易溶
易溶
查阅资料后，小组同学制备与提纯苯甲酸的过程如下。
已知：苄基三乙基氯化铵既能溶于水，又能溶于有机溶剂，且不与甲苯、反应。
回答下列问题：
(2)若在反应器中同时加入0.4g苄基三乙基氯化铵，可以使搅拌回流的时间缩短为1h。苄基三乙基氯化铵在此过程中起到的作用为___________。
(3)“反应结束”的判断依据为___________。
(4)滤渣的主要成分为___________。
(5)加入适量的饱和溶液除去的目的是___________；冰水浴降温的主要目的是___________。
(6)粗品提纯的方法为___________。
(7)该过程的产率为___________(列出计算式即可，无需化简，产率= ×100％)。
答案：
1．D
【详解】
A．金属材料包括纯金属以及它们的合金，青铜是铜合金，属于金属材料，A正确；
B．是碳元素的一种具放射性的同位素，可利用测定该面具的年代，B正确；
C．合金要比组成其纯金属的熔点低，青铜是铜合金，含有锡或铅，其熔点低于纯铜，C正确；
D．铜的活动性比银强，将青铜器放在银质托盘上，形成原电池时，铜作负极，会加速青铜的腐蚀，D错误；
答案选D。
2．D
【详解】
A．甲烷的结构式为，则其空间填充模型：，A正确；
B．乙烯的分子式为C2H4，结构简式：CH2=CH2，B正确；
C．HClO的电子式为，结构式：H-O-Cl，C正确；
D．NaCl为离子化合物，由Na+和Cl-构成，用电子式表示NaCl的形成过程：，D错误；
故选D。
3．B
【详解】
A．化学变化的最小粒子为原子，该反应中原子种类发生了变化，不属于化学变化，A错误；
B．的中子数为277-112=165，B正确；
C．第118号元素位于周期表中第七周期、零族，则112号元素位于周期表中第七周期、IIB族，C错误；
D．质子数相同、中子数不同的核素互为同位素，与质子数不同，两者不互为同位素，D错误；
答案选B。
4．B
【详解】
A．HF酸可以腐蚀玻璃，SiO2 +4HF =SiF4 ↑+ 2H2O，不能用玻璃容器盛放，A错误；
B．Br2腐蚀橡胶，应用玻璃塞，B正确；
C．蒸馏完毕，先停止加热再关闭冷凝水，C错误；
D．分液时，先从下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体，D错误；
故选B。
5．B
【详解】
A．乙炔的分子式为CH≡CH，所含官能团为碳碳三键，A正确；
B．反应①为2个乙炔分子发生加成反应生成乙烯基乙炔，反应②为乙烯基乙炔与HCl发生加成反应转化为2-氯-1，3-丁二烯，B错误；
C．乙烯为平面型分子，分子中6个原子共面，乙炔为直线型分子，分子中4个原子共线，则乙烯基乙炔中所有原子处于同一平面，C正确；
D．该工业生产方法中，原料的原子全部转化为生成物，原子利用率理论上为100％，D正确；
答案选B。
6．A
【详解】
A．F的非金属性强于Cl，则F得电子能力比Cl强；HF为弱酸，HCl为强酸，则酸性：HCl>HF，HCl和HF的酸性强弱与F、Cl的得电子能力无关，则陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，但二者之间不具备因果关系，故A符合题意；
B．金属钠可以和乙醇反应生成氢气，金属钠鉴别普通汽油和乙醇汽油时，加入金属钠，可以产生气体的是乙醇汽油，陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，但二者之间具备因果关系，故B不符合题意；
C．淀粉、纤维素的化学式均为，但聚合度n不同，两者分子式不同，不是同分异构体，陈述Ⅱ错误，故C不符合题意；
D．钙、锶、钡均为主族元素，陈述Ⅰ错误，故D不符合题意；
故答案选A。
7．C
【分析】
由图示可知，Na+向Y极移动，则Y极为阴极，连接外接电源的负极，X极为阳极，连接外接电源的正极，阴极水得电子生成H2，电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阳极Cl-失电子生成Cl2，电极反应式为：2Cl--2e-= Cl2↑，总反应为：2H2O+2Cl-2OH-+H2↑+Cl2↑。
【详解】
A．由分析可知，X极为阳极，连接外接电源的正极，A错误；
B．阴极水得电子生成H2，电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，钠离子向阴极移动与氢氧根离子结合得到氢氧化钠，因此阳离子交换膜不可以更换为阴离子交换膜，B错误；
C．阴极产生大量的氢氧化钠，为了增强溶液导电性，可以从D口加入含少量氢氧化钠的水溶液，C正确；
D．氢气所处温度、压强未知，无法计算的物质的量，也就无法计算产生氢氧化钠的物质的量，D错误；
答案选C。
8．D
【分析】
X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期元素，由物质结构图可知，W能形成+1价的阳离子，W为Na，Z能形成两个共价键，Z为O，Y能形成4个共价键，Y为C，X能形成1个共价键，X为H。
【详解】
A．W为Na，Z为O，Na与O形成的Na2O2含离子键和O-O非极性共价键，A错误；
B．X为H，Y为C，Z为O，C与H形成的化合物的沸点不一定比O与H形成的化合物的沸点低，如癸烷的沸点比水高，B错误；
C．H与Na形成的化合物NaH为离子化合物，C错误；
D．离子的核外电子排布相同时，核电荷数越多，离子半径越小，O2-的半径大于Na+的半径，D正确；
答案选D。
9．B
【详解】
A．离子导体更换为NaCl溶液，阳极产生的Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，无法镀银，A错误；
B．左侧吸收O2，发生吸氧腐蚀，右侧产生H2，发生析氢腐蚀，B正确；
C．电解精炼Cu时粗Cu做阳极，根据电流方向可知，图中的b极为阴极，C错误；
D．Fe比Sn活泼，两者构成原电池时Fe作为负极被腐蚀，不能起到保护闸门的作用，D错误；
故选B。
10．C
【详解】
A．2-氯丁烷的同分异构体为、、，总共有3种，A项正确；
B．中含有电子数=，则中含有32mol电子，B项正确；
C．由图可知，相同条件下，1-丁烯比2-丁烯能量高，则2-丁烯更稳定，C项错误；
D．由图可知，相同条件下，与2-丁烯相比，1-丁烯生成2-氯丁烷放出的热量更多，为负值，则更小，D项正确；
答案选C。
11．C
【详解】
A．由该物质的结构简式可知，其分子式为C59H90O4，A正确；
B．由该物质的结构简式可知，箭头所指均为甲基，，10个重复基团的最后一个的右端也是甲基，故分子中含有1+1+1+10+1=14个甲基，B正确；
C．分子中的含氧官能团为醚键和羰基，C错误；
D．分子中含有碳碳双键，可以发生加成反应，D正确；
故选C。
12．C
【详解】
根据题意，写出以下热化学方程式：
A．⑤，根据盖斯定律得⑤=2③，则，A错误；
B．⑥，根据盖斯定律得⑥=2②，则，液态水转化为气态水需吸收一部分热量，故，B错误；
C．⑦，根据盖斯定律得⑦=2①+2②-④，则，C正确；
D．设H2为xmol,则CO为(2.5-x)mol，根据和CO组成的混合气体2.5mol，充分燃烧后放出710.0kJ热量，列出方程285.8x+282.8(2.5-x)=710.0，解得x=1mol，则混合气体中的体积分数为40％，D错误；
故答案为C。
13．CD
【详解】
A．向NaBr溶液中滴加过量氯水，溴离子被氧化为溴单质，且氯水有剩余，再加入淀粉KI溶液，氯水可将碘离子直接氧化为碘单质，实验无法证明溴单质的氧化性强于碘单质，A项错误；
B．向饱和溶液中滴加鸡蛋清溶液，出现白色沉淀，这是饱和溶液可使蛋白质盐析，B项错误；
C．石蜡油加强热，产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明气体中含有不饱和烃，与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，C项正确；
D．将封装和混合气体的球形玻璃容器，浸入热水中，气体颜色变深，说明反应向生成方向进行，即温度可以破坏化学平衡，D项正确；
答案选CD。
14．BC
【详解】
A．苯胺还原性强，易被氧化，所以实验时，应先通一段时间氢气，排尽装置中的空气再加热，A正确；
B．由题意可知，该反应的加热温度为140℃，而水浴加热的温度最高为100℃，因此该加热方式不是水浴加热，B错误；
C．加生石灰的目的是除去反应中生成的水，为碱性干燥剂，而五氧化二磷为酸性干燥剂，会与苯胺发生反应，不能用五氧化二磷代替生石灰，C错误；
D．当蒸馏物的沸点较高时，一般用空气冷凝管冷凝，以免直形冷凝管通水冷却导致玻璃温差大而炸裂，D正确；
答案选BC。
15．AB
【详解】
A．由图示可知，甲充电时， Li+得电子生成单质Li，Li2O2失电子生成O2，充电时总反应为：，A正确；
B．锂能与水反应，玻璃陶瓷的作用是防止水和锂反应，并能传导离子，B正确；
C．Se可由通入溶液中反应制得，硫元素化合价由+4价升高到+6价，二氧化硫作还原剂，Se元素化合价由+4价降低到0价，作氧化剂，由得失电子守恒可知，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2，C错误；
D．丁中a极硫元素化合价降低，得电子，电极反应式为：，D错误；
答案选AB。
16．(1)
(2)
(3) ＞ Na与Mg电子层数相同，核电荷数Na＜Mg，原子半径Na＞Mg，原子核对最外层电子的吸引能力Na＜Mg，失电子能力Na＞Mg，金属性Na＞Mg
(4) 或
(5)
(6)AD
【分析】
由元素周期表知，①为H，②为C，③为O，④Na，⑤Mg，⑥Si，⑦Cl，⑧Ca，⑨Te，⑩Tl；
（1）元素①为H，其阴离子结构示意图为；故；
（2）①、③、④三种元素可形成既含离子键又含共价键的化合物为NaOH，其电子式为；故；
（3）④和⑤为同周期元素，同周期从左到右金属性减弱，则金属性④＞⑤，原子结构的知识解释其原因是Na与Mg电子层数相同，核电荷数Na＜Mg，原子半径Na＞Mg，原子核对最外层电子的吸引能力Na＜Mg，失电子能力Na＞Mg，金属性Na＞Mg；故＞；Na与Mg电子层数相同，核电荷数Na＜Mg，原子半径Na＞Mg，原子核对最外层电子的吸引能力Na＜Mg，失电子能力Na＞Mg，金属性Na＞Mg；
（4）元素非金属性越强，其对应的最高价氧化物对应的水化物酸性越强，利用强酸制弱酸原理来探究②和⑥的非金属性强弱，X为，Y为或，Z为；故；或；；
（5）⑦为Cl，工业上制备⑦单质的离子方程式为；故；
（6）A．Te为VIA族，单质常温下为固体，Te在金属与非金属分界线上，可做半导体材料，A正确；B．Te为VIA族，同主族元素从上到下非金属减弱，其气态氢化物的稳定性减弱，Te的氢化物不是很稳定，B错误；C．⑩为Tl，其最高价氧化物对应的水化物具有碱性，不具有两性，C错误；D．⑧为20号元素，⑩为81号元素，⑩与⑧的原子序数之差为61，D正确；故AD。
17．(1)
(2) 0.0001 B
(3) 6∶5 AC
（1）依题意，根据盖斯定律，将第二个热方程式乘以-3之后减去，第一个热方程式乘以2，即得到转化为的热化学方程式为： 。
（2）①在30℃、条件下，根据图示，的浓度减少一半所需的时间为108min，的分解速率为：=0.0001；②根据图中三条曲线的递变规律，可以得出结论：相同pH时，温度越高，的浓度减少一半所需的时间越短，即分解速率越快；相同温度是，pH越大，的浓度减少一半所需的时间越短，即分解速率越快。据此推测在温度越高、pH越大的环境分解速率越快，从图中可看出，pH=6时，30℃与50℃下的分解速率非常接近，故分解速率最大的是40℃、，答案选B。
（3）依据题意，列三段式：①反应前后容器内气体物质的量比为=6∶5；②当反应过程中发生改变的量保持不变时，则说明体系达到平衡状态，A．的体积分数保持不变，说明O3的含量保持不变，体系达到平衡状态，符合题意； B．该反应气体总质量始终不变，容器体积不变，混合气体密度始终不变，则混合气体的密度不再变化，不能用来判断是否达到平衡，不符合题意；C．该反应体系在绝热容器中进行，正向放热，与外界没有能量的交换，体系的温度随反应进行而增大，故容器内的温度不再变化，则说明体系达到平衡状态，符合题意；故答案选AC。
18．(1)+177
(2) Pd 11.2L 1mol
【分析】
由Zn转化为[Zn(OH)4]2-，则Zn作原电池的负极，Pd作原电池的正极；因为Zn电极需要消耗OH-，所以复合膜需向左侧提供OH-。
（1）对于反应 ∆H=生成物的总能量-反应物的总能量=[52+(-242)+(-110)-(-393)-(-84)]=+177。+177；
（2）①由分析可知，电池复合膜应向左池提供OH-，因此组装时，电池复合膜中b膜朝向Zn电极一侧，则a膜朝向电池的Pd电极一侧。②闭合K时，Zn电极中Zn失电子产物与电解质反应生成[Zn(OH)4]2-，则电极反应式为。③当复合膜层间消耗18g水时，产生1molH+和1molOH-。电池右侧，电极反应为CO2+2e-+2H+=HCOOH，则消耗1molH+时，电池转化的CO2为0.5mol，标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L；复合膜向左池中提供1molOH-，则左池中OH-变化的物质的量为1mol。Pd；；11.2L；1mol。
在电池中，左池和右池消耗多少OH-和H+，复合膜就向两池提供多少OH-和H+。
19．(1)甲苯
(2)碳碳双键、羧基
(3)
(4)
(5)8
(6)
【分析】
D中含羟基，E中含羧基，D与E在浓硫酸作催化剂并加热的条件下发生酯化反应生成F为，F在一定条件下发生加聚反应生成高分子化合物P为。
（1）A是苯环上的一个氢原子被甲基取代，名称为甲苯。
（2）E的结构简式为，含有的官能团为碳碳双键和羧基。
（3）与在浓硫酸作催化剂并加热的条件下发生酯化反应生成，反应的化学方程式为： 。
（4）由分析可知，P的结构简式为：。
（5）A的同系物H比A的相对分子质量大28，即多了C2H4，苯环上的取代基可以为-CH2CH2CH3，或-CH(CH3)2，或-CH2CH3和-CH3，或-CH3、-CH3和-CH3，当取代基为-CH2CH2CH3时有1种结构，当取代基为-CH(CH3)2时有1种结构，当取代基为-CH2CH3和-CH3时有3种结构，当取代基为-CH3、-CH3和-CH3时有3种结构，总共8种结构。
（6）与氯气在光照条件下发生取代反应生成，再发生水解生成，与CH3COOH发生酯化反应即得到，合成路线为：。
20．(1)生产成本低##污染较小##生产环节少##原料利用率高 (或其他合理答案)
(2)相转移催化剂##催化剂##提高甲苯与溶液反应速率(其他合理答案)
(3)油状液体消失(或其他合理答案)
(4)
(5) 防止后续加浓盐酸时产生有毒的氯气 便于苯甲酸结晶析出
(6)重结晶##升华
(7)
【分析】
通过合成路线选择的条件确认甲苯氧化法是最佳方案，甲苯与KMnO4反应生成苯甲酸钾和MnO2沉淀，用NaHSO3除去过量KMnO4后过滤，得到苯甲酸钾滤液，冰水浴环境，加入浓盐酸，调pH值，得到粗产品，经重结晶或升华得到产品。
（1）合成路线的选择要考虑生成成本、生成环节、原料利用率、环境友好等因素，甲苯氧化法与另两种方法比起来具有，生成环节少，原料利用率高等优点。
（2）依题意，苄基三乙基氯化铵不与甲苯、反应，能缩短搅拌回流的时间，则其起到催化剂作用，提高甲苯与溶液反应速率。
（3）依题意，反应结束时难溶于水的无色油状液体甲苯全部转化为可溶于水的甲苯酸钾，故现象为油状液体消失。
（4）据分析，KMnO4被甲苯还原得到MnO2固体，故滤渣是MnO2。
（5）由于KMnO4的强氧化性能氧化Cl-生成Cl2，加入适量的饱和溶液除去的目的是防止后续加浓盐酸时产生有毒的氯气；苯甲酸100℃时迅速升华，微溶于水，故冰水浴降温的主要目的是便于苯甲酸结晶析出。
（6）苯甲酸100℃时迅速升华，可用升华法提纯，其微溶于水，也可用重结晶的方法提纯，故苯粗品提纯的方法为重结晶或升华。
（7）2.7mL甲苯的物质的量为，9gKMnO4的物质的量为，根据反应的方程式：+2KMnO4+KOH+2MnO2↓+H2O，判断得到甲苯量不足，则得到的苯甲酸钾物质的量为，实际产量是2g，则该过程的产率为。
相关试卷
2022-2023学年山东省滨州市高一下册期末化学专项突破模拟题（AB卷）含解析： 这是一份2022-2023学年山东省滨州市高一下册期末化学专项突破模拟题（AB卷）含解析，共40页。试卷主要包含了下列有关化学用语使用正确的是，下列说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年陕西省安康市高一下册期末化学专项提升模拟题（AB卷）含解析： 这是一份2022-2023学年陕西省安康市高一下册期末化学专项提升模拟题（AB卷）含解析，共18页。试卷主要包含了如图是铜－锌原电池示意图，下列反应属于放热反应的是，以下关于甲烷的说法中，正确的是，下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年福建省福州市高一下册期末化学专项提升模拟题（AB卷）含解析： 这是一份2022-2023学年福建省福州市高一下册期末化学专项提升模拟题（AB卷）含解析，共42页。试卷主要包含了下列表示不正确的是，有机化合物可能发生的化学反应有等内容，欢迎下载使用。
