2022-2023学年陕西省安康市高一下册期末化学专项提升模拟题（AB卷）含解析

这是一份2022-2023学年陕西省安康市高一下册期末化学专项提升模拟题（AB卷）含解析，共18页。试卷主要包含了如图是铜－锌原电池示意图，下列反应属于放热反应的是，以下关于甲烷的说法中，正确的是，下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。

2022-2023学年陕西省安康市高一下册期末化学专项提升模拟题
（A卷）
评卷人
得分



一、单选题
1．生活中处处有化学，下列叙述正确的是
A．HB铅笔芯的成分为二氧化铅 B．碳酸氢钠可做食品膨松剂
C．青铜和黄铜是不同结构的单质铜 D．焰火中红色来源于钠盐灼烧
2．下列物质，不属于天然高分子化合物的是（       ）
A．合成橡胶 B．蚕丝 C．淀粉 D．纤维素
3．将铁丝投入盛有稀硫酸的试管中，剧烈反应，用手触摸试管外壁感觉烫手。下列说法错误的是
A．该反应为放热反应 B．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
C．该反应过程中化学能转化为热能 D．该反应为吸热反应
4．下列关于化学反应速率的说法正确的是
A．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
B．化学反应速率通常表示一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
C．化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L-1
D．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
5．如图是铜－锌原电池示意图。下列有关该原电池的描述中正确的是（   ）

A．锌片作正极，不断溶解
B．铜片作负极，有气泡产生
C．负极反应：Zn2＋＋2e-＝Zn
D．正极反应：2H+＋2e-＝H2↑
6．属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合如图所示的是

A．
B．
C．
D．
7．下列反应属于放热反应的是
①二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳；
②葡萄糖在人体内氧化分解；
③晶体与晶体反应；
④锌粒与稀反应制取；
⑤植物通过光合作用将转化为葡萄糖
A．②④ B．①⑤ C．①③④⑤ D．④⑤
8．以下关于甲烷的说法中，正确的是
①一氯甲烷分子具有四面体结构
②二氯甲烷有两种同分异构体
③甲烷与发生光照取代，取代需
④甲烷分子中四个键，任意两个之间的键角均相等
A．②③④ B．②③ C．①④ D．①③
9．在2L的密闭容器中，某气体反应物的物质的量浓度为为3mol/L，经过20s后，它的物质的量浓度变成了1mol/L，在这20s内它的反应速率为
A．0.1mol·L-1·s-1 B．0.05mol·L-1·min-1
C．0.05mol·L-1·s-1 D．0.8mol·L-1·s-1
10．下列说法不正确的是（     ）
A．化学变化中，原子的原子核不发生变化，核外电子可能会发生变化
B．同一主族中，相邻周期元素原子的核电荷数相差8、18或者32
C．目前第七周期元素已经排满，该周期一共有32种元素
D．同主族元素，从上往下非金属性减弱，相应最高价含氧酸的酸性减弱
11．美国亚利桑那州大学和阿贡国家实验室的科学家最近设计出生产氢气的人造树叶，原理为2H2O(g)2H2(g)+O2(g)。有关该反应的说法错误的是
A．氢能是理想的绿色能源
B．该反应最终是将太阳能转化为电能
C．该反应为充分利用太阳能开辟了广阔前景
D．没有人造树叶和太阳能的作用，该反应在常温下不能自发进行
12．根据能量示意图,下列判断正确的是

A．化学反应中断键要放出能量,形成化学键要吸收能量
B．该反应的反应物总能量小于生成物总能量
C．2A2(g)+B2(g)= 2C(g)ΔH=-(b+c-a)kJ·mol-1
D．由图可知,生成1 mol C(l),放出 (b+c-a)kJ热量
13．下列说法正确的是（       ）
A．H2、D2互为同位素
B．CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)2互为同素异形体
C．和为同一物质
D．CH3CH2OH和CH2OHCHOHCH2OH具有相同的官能团，互为同系物
14．下列每组两种物质中，都既含离子键又含共价键的是（       ）
A．SiO2和CO2 B．NaOH和CH4 C．Na2O2和NH4Cl D．NaCl和HCl
15．下列有关叙述正确的是(　　)
A．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
B．酒精能使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好
C．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
D．硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂
16．下列叙述不正确的是：

A．反应①为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟
B．反应②为取代反应，有机产物B是一种芳香烃
C．反应③为取代反应，产物溴苯是比水重的无色液体
D．反应④为加成反应，若H2足量则产物D为环己烷


评卷人
得分



二、元素或物质推断题
17．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y是短周期元素中原子半径最大的元素，Z是一种金属元素，其单质与稀盐酸或氢氧化钠溶液都能反应生成氢气，Z与W最外层电子数之和等于10。根据题目信息回答下列问题。
(1)X的原子结构示意图为：_______。
(2)由X和Y两种元素组成的化合物有_______和_______两种(填化学式)，其中常用作呼吸面具的供氧剂的这种化合物的电子式是：_______。
(3)Z的单质与稀盐酸反应的离子方程式：_______。
(4)常温下，W的单质是一种_______色的气体，实验室制取该气体的化学反应方程式为：_______。
评卷人
得分



三、工业流程题
18．海洋是人类巨大的资源宝库。
(1)海洋为我们提供了丰富的食材。鱼、虾肉质中主要富含人体所需的营养素是_____。
(2)海水经过蒸发可制得粗盐。为除去粗盐中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，化学小组设计如图方案：


①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。
②粗盐水加入过量Ba(OH)2溶液后，Ba(OH)2 与MgSO4发生反应生成两种难溶性物质，该反应的化学方程式为_____。
③加入过量的Na2CO3溶液的目的是_____。
④分别向固体A 和B 中滴加足量稀盐酸，观察到的现象_____(填“相同”或“不相同”)。
评卷人
得分



四、有机推断题
19．A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，D是具有果香气味的烃的衍生物。A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系(部分反应条件、产物被省略)。

(1)A的结构式为______。
(2)A→B的反应类型是______；写出反应的化学方程式：______。
(3)丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，写出它的两种同分异构体的结构简式：______、______。
评卷人
得分



五、实验题
20．海藻中提取碘的流程如图，已知氧化过程发生反应的化学方程式为：Cl2+2KI=2KCl+I2。请回答下列问题：

（1）指出提取碘的过程中有关实验操作①和②的名称：___；___。
（2）在3 mL含碘的水溶液中加入1mL四氯化碳，振荡静置后观察到试管里的分层现象是图中的___(注：试管中深为有色溶液)，上层无色溶液的溶质是___，下层颜色是___。
（3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过的操作是___。
评卷人
得分



六、填空题
21．化学反应速率、限度及能量与生产、生活密切相关。
(1)氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：
。合成氨反应中的能量变化如图所示，该反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量___________(填“大于”或“小于”或“等于”)生成物化学键形成放出的总能量。

(2)小王同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：
时间(min)
1
2
3
4
5
氢气体积(mL)(标准状况)
50
190
414
526
570

①求2～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率___________。(设溶液体积不变)
②小蒋同学认为在盐酸溶液中滴入少量的CuSO4溶液可以加快反应的速率，请从电化学的角度给予分析：构成的原电池中负极反应式为___________；溶液中H+移向___________极(填“正“或“负")。
(3)某温度下在4L恒容密闭容器中，3种气态物质X、Y、Z的物质的量随时间变化曲线如图。

①写出该反应的化学方程式___________。
②在5min时，该反应达到了平衡状态，下列可作为判断反应已达到该状态的是___________。
A．X、Y、Z的浓度相等       B．容器内气体压强保持不变
C．X、Y的反应速率比为3：1       D．生成1molY的同时生成2molZ

答案：
1．B

【详解】
A．铅笔芯的主要成分为石墨，不含二氧化铅，A错误；
B．碳酸氢钠不稳定，受热易分解产生二氧化碳，能使面团松软，可做食品膨松剂，B正确 ；
C．青铜是在纯铜(紫铜)中加入锡或铅的合金，黄铜为是由铜和锌所组成的合金，两者均属于混合物，不是铜单质，C错误；
D．钠元素灼烧显黄色，D错误；
故选B。
2．A

【分析】
高分子化合物（又称高聚物）一般相对分子质量高于10000，结构中有重复的结构单元；有机高分子化合物可以分为天然有机高分子化合物（如淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶等）和合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等）。
【详解】
淀粉、纤维素、蚕丝（主要成分为蛋白质）属于天然高分子化合物；合成橡胶属于合成高分子化合物，故A项符合。
3．D

【分析】
【详解】
用手触摸试管外壁感觉烫手，说明反应为放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，将化学能转化为热能；故选D。
4．D

【分析】
【详解】
A．化学反应速率越大，反应现象不一定越明显，如盐酸与氢氧化钠溶液的反应时本就没有明显现象，A错误；
B．固体或纯液体的浓度可视为常数，一般不用固体或纯液体表示化学反应速率，B错误；
C．0.8 mol·L-1·s-1表示1 s的时间内，某物质的浓度变化了0.8 mol·L-1，C错误；
D．化学反应速率就是表示化学反应进行快慢的物理量，D正确；
综上所述答案为D。
5．D

【分析】
Cu、Zn与硫酸构成原电池，电池总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，Zn为负极、Cu正极，正极发生还原反应，氢气在Cu电极析出。
【详解】
A．锌电极做负极，不断消耗溶解，故A选项错误。
B．铜电极为正极，发生还原反应，氢气在Cu电极析出，故B选项错误。
C．负极发生的反应是锌做负极失电子发生氧化反应生成锌离子，Zn-2e-=Zn2+，故C选项错误。
D．铜电极为正极，发生还原反应有氢气产生，发生反应2H+＋2e-＝H2↑，故D选项正确。
故答案选D。
6．C

【分析】
如图中，反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应。
【详解】
A．反应为非氧化还原反应，故A不符合题意；
B．反应为放热反应，故B不符合题意；
C．反应为吸热的氧化还原反应，故C符合题意；
D．反应为非氧化还原反应，故D不符合题意；
故选C。
7．A

【详解】
①二氧化碳与赤热的炭反应是吸热反应；
②葡萄糖在人体内氧化分解，为人体提供能量，该反应放热；
③氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合反应是吸热反应；
④锌粒与稀H2SO4反应制取H2是放热反应；
⑤植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖的过程需要吸收能量，是吸热反应；
故属于放热反应的有②④；
答案选A。
8．C

【详解】
①一氯甲烷分子为甲烷中一个H原子被Cl取代，C为sp3杂化，但CH3Cl的结构不对称，为四面体结构，故①正确；
②甲烷为正四面体结构，为立体结构，所以二氯甲烷只有一种，故②错误；
③甲烷与氯气发生一氯取代的方程式为：CH4+Cl2→CH3Cl+HCl，取代1molH需要1mol氯气，故③错误；
④甲烷分子中四个碳氢键完全相同，四个C-H键的任意两个之间的键角均相等，故④正确；
故选：C。
9．A

【分析】
【详解】
浓度改变量为3mol/L-1mol/L=2mol/L，在这20s内它的反应速率为。
故选A 。
10．B

【详解】
A．原子是化学变化中的最小粒子，化学反应时，原子核一定不发生变化，核外电子可能会转移，A正确；
B．同一主族中，相邻周期元素原子的核电荷数相差2、8、18或者32，B错误；
C．目前第七周期元素已经排满，该周期一共有32种元素，C正确；
D．同主族元素，从上往下非金属性减弱，所以，相应最高价含氧酸的酸性减弱，D正确。
答案选B。
11．B

【详解】
A. 氢能燃烧生成水，无污染，是理想的绿色能源，故A正确；
B. 2H2O(g) 2H2(g)+O2(g)反应最终是将太阳能转化为化学能，故B错误；
C. 2H2O(g) 2H2(g)+O2(g)，反应生成清洁能源氢气，为充分利用太阳能开辟了广阔前景，故C正确；
D. 氢气和氧气燃烧生成水时放热，＜0，上述反应是氢气燃烧的逆反应，＞0，且2mol气体生成3mol，熵值增加，＞0，根据=-<0才能自发，所以没有人造树叶和太阳能的作用该反应不能自发进行，故D正确；
故选：B。
12．D

【详解】
A. 断键需要吸热，成键会放热，故A不选；
B. 该反应是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，故B不选；
C. 2A2(g)+B2(g)=2C(g) ΔH=-(b-a)kJ·mol-1。生成C(l)时的ΔH=-(b+c-a)kJ·mol-1，故C不选；
D. 据图可知，生成1 mol C(l)，放出 (b+c -a)kJ的热量，故D选。
故选D。
13．C

【详解】
A．H2、D2均表示氢气分子，不能互为同位素，A错误；
B．CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)2的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B错误；
C．甲烷是正四面体结构，分子中的四个氢原子完全相同，所以和为同一物质，C正确；
D．CH3CH2OH和CH2OHCHOHCH2OH具有相同的官能团，但羟基个数不同，不能互为同系物，D错误。
答案选C。
14．C

【详解】
A．SiO2为共价化合物，只含有共价键，CO2为共价化合物，只含有共价键，故A不符合题意；
B．NaOH为离子化合物，其中Na+与OH-之间通过离子键连接，OH-中O原子与H原子之间通过共价键连接，NaOH中含有离子键、共价键，CH4为共价化合物，只含有共价键，故B不符合题意；
C．Na2O2为离子化合物，其中Na+与之间通过离子键连接，中O原子通过共价键连接，Na2O2中含有离子键、共价键，NH4Cl为离子化合物，其中与Cl-通过离子键连接，中N原子与H原子之间通过共价键连接，NH4Cl中含有离子键、共价键，故C符合题意；
D．NaCl为离子化合物，其中只含有离子键，HCl为共价化合物，其中只含有共价键，故D不符合题意；
综上所述，两种物质中，都既含离子键又含共价键的是C，故C。
15．C

【详解】
A.二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，故A错误；
B.医用酒精的浓度为75%，并不是酒精纯度越高消毒效果越好，浓度过大的酒精能够使细菌表明的蛋白质凝固，形成一层硬膜，这层硬膜阻止酒精分子进一步渗入细菌内部，反而保护了细菌，故B错误；
C.镁比铁活泼，镁与铁连接后，镁为负极，镁失去电子被腐蚀，从而保护了铁不受腐蚀，该原理为牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；
D.铁粉无法吸水不能做干燥剂，铁粉具有还原性，可以做抗氧化剂，故D错误；
答案:C。
16．B

【详解】
A. 反应①为氧化反应，苯能在空气中燃烧，燃烧时火焰明亮并带有浓烟，选项A正确；
B. 苯能与硝酸发生硝化反应生成硝基苯，硝基苯中除了含有C、H，还含有N、O，不属于芳香烃，选项B不正确；
C. 苯能与液溴发生取代反应，产物溴苯是比水重的无色液体，选项C正确；
D. 反应④为苯与氢气发生加成反应，若H2足量则产物D为环己烷，选项D正确。
答案选B。
17．(1)
(2)     Na2O     Na2O2    
(3)2Al+6H+=2Al3++3H2↑
(4)     黄绿     MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O

【分析】
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，则X为O元素，Y是短周期元素中原子半径最大的元素，则Y为Na元素，Z是一种金属元素，其单质与稀盐酸或氢氧化钠溶液都能反应生成氢气，则Z为Al元素，Z与W最外层电子数之和等于10，Z的最外层电子数之=10-3=7，则Z为Cl元素，据此回答。
（1）. X为O元素，原子结构示意图为：；
（2）X为O元素， Y为Na元素，由X和Y两种元素组成的化合物有Na2O2和Na2O2两种(填化学式)，过氧化钠可以和二氧化碳及水反应生成氧气，可用于呼吸面具中作为氧气的来源，则其电子式是：；
（3）Z为Al元素，Z的单质与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，离子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；
（4）Z为Cl元素，常温下，W的单质是一种黄绿色的气体，实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应制取氯气，化学反应方程式为：。
18．     蛋白质     漏斗     Ba(OH)2 + MgSO4=Mg(OH)2↓+BaSO4↓     除去粗盐中的氯化钙和过量的氢氧化钡     不相同

【分析】
粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，加入过量氢氧化钡溶液后，反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀，过滤后得到固体A为硫酸钡和氢氧化镁；滤液中加入过量的碳酸钠溶液，反应生成碳酸钡沉淀和碳酸钙沉淀，则过滤后得到固体B为碳酸钡和碳酸钙；滤液中主要存在氯化钠和过量的碳酸钠，加入适量盐酸后得到氯化钠溶液。
【详解】
(1)鱼、虾肉质中富含蛋白质，故蛋白质；
(2)①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，故漏斗；
②Ba(OH)2与MgSO4发生反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为Ba(OH)2 + MgSO4=Mg(OH)2↓+BaSO4↓，故Ba(OH)2 + MgSO4=Mg(OH)2↓+BaSO4↓；
③碳酸钠能与氯化钙、过量的氢氧化钡反应，加入过量的Na2CO3溶液的目的是除去粗盐中的氯化钙和过量的氢氧化钡，故除去粗盐中的氯化钙和过量的氢氧化钡；
④固体A和B分别是硫酸钡、氢氧化镁沉淀、碳酸钙和碳酸钡沉淀，硫酸钡不与稀盐酸反应，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水；碳酸钙和碳酸钡能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，则分别向固体A和B中滴加足量稀盐酸，观察到的现象不相同，故不相同。
19．          加成反应              

【分析】
乙烯的产量用来衡量一个国家的石油化工水平，所以A为乙烯；工业上以石油分馏产品为原料进行高温裂解制乙烯，发生了化学变化；乙烯和水加成得到乙醇，B为乙醇；乙醇和乙酸反应可以生成有果香气味的乙酸乙酯，D为乙酸乙酯；所以乙醇被酸性高锰酸钾溶液氧化的产物C为乙酸；综上所述，A为乙烯，B为乙醇，C为乙酸，D为乙酸乙酯。
【详解】
经分析，A为乙烯，B为乙醇，C为乙酸，D为乙酸乙酯；
(1)A的结构式为 ；
(2)A→B的反应类型是加成反应；B+C→D的化学方程式为；
(3)丁烷的同分异构体的结构简式为：CH3CH2CH2CH3、。
20．     过滤     萃取分液     D     KCl     紫红色     蒸馏

【分析】
由流程可知，晒干后在坩埚中灼烧，浸泡后过滤分离出含碘离子的溶液，通入氯气发生Cl2+2KI═2KCl+I2，得到含碘水溶液，再加有机溶剂萃取分液分离出碘的有机溶液，蒸馏分离出碘。
【详解】
（1）提取碘的过程中有关实验操作①和②的名称分别为过滤、萃取分液，
故过滤；萃取分液；
（2）四氯化碳的密度比水的密度大，分层后有机层在下层，振荡静置后观察到试管里的分层现象是上图中的D，上层无色溶液的溶质是KCl，下层颜色是紫红色，
故D；KCl； 紫红色；
（3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过的操作是蒸馏；
故蒸馏。
21．(1)小于
(2)     0.075mol⋅L-1⋅min-1     Zn-2e-=Zn2+     正
(3)     3X+Y⇌2Z     BD

（1）由合成氨反应中的能量变化图可知，该反应为放热反应，则反应物化学键断裂吸收的总能量小于生成物化学键形成放出的总能量。
（2）①锌与盐酸反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，由表格数据可知2～4分钟时间段内氢气的体积变化量为526mL-190mL=336mL=0.336L，则Δn(H2)==0.015mol，所以Δn(HCl)=2Δn(H2)=0.03mol，v(HCl)==0.075mol⋅L-1⋅min-1。②在盐酸溶液中滴入少量的CuSO4溶液，锌与硫酸铜反应生成铜，从而形成铜锌原电池，其中锌作负极失去电子，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，原电池中阳离子向正极移动，即溶液中H+向正极移动。
（3）①根据图像可知，X逐渐减少，物质的量变化量为1.0mol-0.4mol=0.6mol，X为反应物，Y逐渐减少，物质的量变化量为1.0mol-0.8mol=0.2mol，Y为反应物，Z逐渐增多，物质的量变化量为0.5mol-0.1mol=0.4mol，Z为生成物，转化的物质的量之比为3:1:2，则该反应的化学方程式为3X+Y⇌2Z。②A．由图示可知，在5min时，该反应达到了平衡状态，此时X、Y、Z的浓度不相等，因此X、Y、Z浓度相等，不能说明反应达到平衡，A错误；B．该反应为前后气体体积变化的反应，容器内气体压强不变时，可以说明反应达到平衡，B正确；C．无论反应是否达到平衡，化学反应速率之比始终等于化学计量数之比，所以X、Y的反应速率比为3:1不能说明反应达到平衡，C错误；D．生成1molY的同时生成2molZ，正逆反应速率相等，可以说明反应达到平衡，D正确；答案选BD。