四川省遂宁市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编2-选择题②

这是一份四川省遂宁市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编2-选择题②，共15页。试卷主要包含了7，则溶液中，50mL，9×10-8ml/L等内容，欢迎下载使用。
四川省遂宁市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编2-选择题②


1. （2021春·四川遂宁·高二统考期末）一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是

A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0
B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；△H＞0
C．CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；△H＞0
D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；△H＜0
2. （2021春·四川遂宁·高二统考期末）常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是
A．在溶液中，
B．相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中
C．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则
D．相同浓度的 HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则
3. （2021春·四川遂宁·高二统考期末）如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中。下列正确的是

A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e-=H2↑
B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高
C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极保护法
D．K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001 mol 气体
4. （2022春·四川遂宁·高二统考期末）2022年北京冬奥会是冰雪盛会，更是科技盛会，下列关于冬奥会中的化学知识说法错误的是
A．火炬“飞扬”以环保的氢气为燃料，在出火口格栅喷涂含金属元素物质增强焰色
B．速滑馆采用CO2做制冷剂跨临界直冷制冰，较传统的氟利昂制冰更环保
C．冬奥会礼服内置电致石墨烯发热材料保暖，石墨烯具有优良的电学性能
D．轻质高强度的碳纤维有舵雪橇中的碳纤维是一种有机高分子材料
5. （2022春·四川遂宁·高二统考期末）最近《科学》杂志评出10大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一、下列关于水的说法中正确的是
A．水的电离过程需要通电
B．加入电解质一定会破坏水的电离平衡
C．的水一定呈中性
D．升高温度，纯水的值变小
6. （2022春·四川遂宁·高二统考期末）家中应常备防治感冒药物，布洛芬片是常用止疼退烧药之一，其结构简式如图，有关布洛芬片下列说法正确的是

A．分子式为C13H20O2
B．与乙酸互为同系物
C．能与金属钠反应
D．能发生取代反应，不能发生加成反应
7. （2022春·四川遂宁·高二统考期末）下列化学用语表达正确的是
A．CCl4的比例模型：
B．Na2O2的电子式：
C．硝基苯的结构简式：
D．氯仿的分子式：CHCl3
8. （2022春·四川遂宁·高二统考期末）下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是
A．实验室中配制FeCl3溶液时，向其中加入少量浓盐酸
B．工业合成氨选择高温和催化剂铁触媒
C．Mg(OH)2沉淀可溶解于NH4Cl溶液中
D．热的纯碱溶液去油污效果好
9. （2022春·四川遂宁·高二统考期末）下列各反应的离子方程式书写正确的是
A．用铜作电极电解AgNO3溶液：4Ag++2H2O 4Ag+O2↑+4H+
B．NaHSO3的水解：HSO+H2OH3O++ SO
C．向AgCl悬浊液中通入H2S气体：2AgCl(s)+S2−(aq) Ag2S(s)+2Cl－(aq)
D．同浓度同体积的NH4HSO3溶液与NaOH溶液混合：HSO+OH－=SO+H2O
10. （2022春·四川遂宁·高二统考期末）下列电化学装置完全正确的是

A．图甲粗铜精炼 B．图乙铜锌原电池
C．图丙防止铁被腐蚀 D．图丁铁件镀银
11. （2022春·四川遂宁·高二统考期末）下列有关叙述正确的是
A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶
B．25℃时，pH均为11的Na2CO3溶液和NaOH溶液，则由水电离的OH－离子浓度之比为108：1
C．下列4种pH相同溶液①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3④NaOH中c(Na+)的大小顺序是①＞②＞③＞④(注：酸性C6H5OH弱于H2CO3)
D．用碱式滴定管准确移取KMnO4溶液，体积为21.50mL
12. （2022春·四川遂宁·高二统考期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是
A．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数可能为0.25NA
B．4.6gC2H6O中含极性键数目一定为0.7NA
C．25℃时，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.02NA
D．0.1 mol∙L−1NH4NO3溶液中通入适量氨气呈中性，此时溶液中NH数目为NA
13. （2022春·四川遂宁·高二统考期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN－、Cr3+
B．中性溶液中：Cl－、NO、Fe3+、Al3+
C．1.0mol·L-1的NaAlO2溶液中：SO、HCO、K+、Cu2+
D．水电离的c(H+)=1×10−11mol·L−1的溶液中：K+、Na+、SO、NO
14. （2022春·四川遂宁·高二统考期末）下列说法正确的是
A．分子式为C4H8BrCl的有机物共有12种(不含立体异构)
B．分子式为C4H7ClO2，可与NaHCO3产生CO2的有机物可能结构有3种
C．四苯基甲烷( )分子中所有原子可能共平面
D．甲苯完全氢化后的环烷烃的一氯代物有4种
15. （2022春·四川遂宁·高二统考期末）下列实验方案中，能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
比较CH3COOH和HClO的酸性
用pH试纸测定同浓度的两溶液的pH值
B
检验Fe(NO3)2晶体是否变质
将样品溶于稀硫酸，滴入几滴KSCN溶液
C
除去乙酸乙酯中的少量乙酸
加入过量饱和Na2CO3溶液洗涤后分液
D
除去乙烯中少量的二氧化硫
将混合气体通过足量酸性KMnO4溶液洗气

A．A B．B C．C D．D
16. （2022春·四川遂宁·高二统考期末）分子TCCA(如图所示)是一种高效的消毒漂白剂。W、X、Y、Z是分属两个不同短周期且原子序数依次递增的主族元素，Y核外最外层电子数是电子层数的3倍。下列叙述正确的是

A．分子所有原子均满足8电子稳定结构
B．原子半径大小顺序：XW
D．简单气态氢化物的热稳定性：W>X>Y
17. （2022春·四川遂宁·高二统考期末）25℃时，下列有关叙述正确的是
A．饱和氯水中滴加NaOH至溶液呈中性：c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)
B．若HA的Ka=1.7×10-5，BOH的Kb=1.7×10-5，则HA溶液中的c(H+)与BOH中的c(OH-)相等
C．向10mLpH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的HA溶液至中性：则混合液体积V(总)≥20mL
D．在pH=8的NaB溶液中：c(Na+)-c(B-)=9.9×10-8mol/L
18. （2022春·四川遂宁·高二统考期末）双极膜在电渗析中应用广泛，它是由阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成。双极膜内层为水层，工作时水层中的H2О解离成H+和OH-，并分别通过离子交换膜向两侧发生迁移。下图为NaBr溶液的电渗析装置示意图。

下列说法正确的是
A．出口2的产物为HBr溶液 B．出口5的产物为硫酸溶液
C．Br-可从盐室最终进入阳极液中 D．阴极电极反应式为2H++2e-=H2↑
19. （2022春·四川遂宁·高二统考期末）某甲烷燃料电池的构造如图所示，a、b为电极，C、D为选择性离子交换膜，只允许一种离子通过。下列说法正确的是

A．b是电池负极
B．电流由b沿导线流向a，再由a通过电解质溶液流回b
C．出口Y中KOH的质量分数小于ω%
D．a电极的电极反应式为：CH4−8e－+8OH－＝CO2+6H2O
20. （2022春·四川遂宁·高二统考期末）“从二氧化碳到淀粉的人工合成”入选2021年度“中国生命科学十大进展”。实验室实现由CO2到淀粉的合成路线如图，下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2LCO2中含有共用电子对数目为3NA
B．反应②的原子利用率为100%
C．淀粉的分子式为(C6H10O5)n，与纤维素互为同分异构体
D．“人工合成淀粉”有助于“双碳”达标和缓解粮食危机
21. （2022春·四川遂宁·高二统考期末）25℃时，在20 mL 0.1 mol·L－1一元弱酸HA溶液中滴加0. 1 mol· L－1 NaOH溶液，溶液中1g[c(A-)/c(HA)]与pH关系如图所示。下列说法正确的是

A．A点对应溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)
B．25℃时，HA酸的电离常数为1. 0× 10－5.3
C．B点对应的NaOH溶液体积为10 mL
D．对C点溶液加热(不考虑挥发)，则c(A-)/[c(HA)c(OH-)]一定增大

参考答案：
1. A
【详解】分析左图：据达平衡所需时间，得：T2＞T1；据平行线部分，得：T1到T2（升高温度），水蒸气含量减少，所以应该是正向放热的可逆反应；
分析右图：据达平衡所需时间，得：P1＞P2；据平行线部分，得：P1到P2（压强减小），水蒸气含量减少，所以应该是正向气体体积减小的可逆反应；
答案选A。
2. D
【详解】A．在1mol•L-1Na2S溶液中存在物料守恒，硫元素守恒得到守恒关系，c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=1mol•L-1，故A正确；
B．常温下相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，溶液显酸性，说明醋酸电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故B正确；
C．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，对于组成相似的物质，溶解性越大，Ksp越大，所以Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)，故C正确；
D．酸性越弱，其相应离子的水解程度越大；相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，说明HCOO-的水解程度大于F-的水解程度，HCOOH的酸性弱于HF的酸性，酸性越弱，Ka越小，所以Ka(HCOOH)＜Ka(HF)，故D错误；
故选：D。
3. B
【详解】A．K1闭合构成原电池，铁是活泼的金属，铁棒是负极，铁失去电子，铁棒上发生的反应为Fe-2e－＝Fe2＋，A不正确；
B．K1闭合构成原电池，铁棒是负极，铁失去电子，石墨棒是正极，溶液中的氧气得到电子转化为OH－，电极反应式为O2＋4e－＋2H2O＝4OH－，石墨棒周围溶液pH逐渐升高，B正确；
C．K2闭合构成电解池，铁棒与电源的负极相连，作阴极，溶液中的氢离子放电产生氢气，铁不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法，C不正确；
D．K2闭合构成电解池，铁棒与电源的负极相连，作阴极，溶液中的氢离子放电生成氢气，石墨棒是阳极，溶液中的氯离子放电生成氯气，电极反应式分别为2H＋＋2e－＝H2↑、2Cl－－2e－＝Cl2↑，电路中通过0.002NA个电子时，两极均产生0.001mol气体，共计是0.002mol气体，D不正确；
答案选B。
4. D
【详解】A．焰色实验可以发出不同颜色的光，喷涂含金属元素物质目的是利用焰色反应让火焰可视，故A正确；
B．氟利昂制冰会对臭氧层有破坏作用，而二氧化碳直冷制冰，比传统的氟利昂制冰更环保，故B正确；
C．石墨是良好的导体，由于石墨烯独特的结构，在石墨烯薄膜上施加较低的电压即可产生较高的热量，所以石墨烯具有优良的电学性能，故C正确；
D．碳纤维是碳单质，是一种无机材料，故D错误。
综上所述，答案为D。
5. D
【详解】A．水的电离不需要通电，故A错误；
B．不是所有的电解质都能破坏水的电离平衡，故B错误；
C．在100°C时，纯水的pH=6，呈中性，该温度下pH=7时溶液呈碱性，温度未知，不能根据pH大小判断溶液酸碱性，故C错误；
D．升高温度，纯水的电离度增大，c(H+)增大，值变小，故D正确；
故选D。
6. C
【详解】A．分子式为C13H18O2，A错误；
B．该分子含苯环，而乙酸中不含苯环，故与乙酸不是同系物，B错误；
C．该分子含羧基，能与金属钠反应，C正确；
D．苯环和烷基上均可发生取代反应，苯环可以发生加成反应，D错误；
故选C。
7. D
【详解】A．Cl原子半径大于碳原子半径，不是CCl4的比例模型，可能为甲烷的比例模型，故A错误；
B．过氧化钠中氧和氧是共用一对电子，因此Na2O2的电子式： ，故B错误；
C．硝基苯的结构简式： 或 ，故C错误；
D．氯仿的分子式：CHCl3，故D正确；
综上所述，答案为D。
8. B
【详解】A．铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，加少量浓盐酸可使氢离子浓度增加，水解平衡逆向移动，A不符合题意；
B．工业合成氨为放热反应，高温使为了增大化学反应速率，但使合成氨的反应逆向移动，催化剂不会影响产物的产率，B符合题意；
C．氢氧化镁沉淀在溶液中存在沉淀溶解平衡，铵根离子水解生成氢离子，与沉淀溶解产生的氢氧根反应使沉淀溶解平衡正向移动，C不符合题意；
D．热的纯碱溶液中碳酸根的水解程度大，即升温促进碳酸根水解平衡正向移动，D不符合题意；
故选B。
9. D
【详解】A．用铜作电极电解AgNO3溶液，阳极是铜失去电子，阴极是银离子得到电子：2Ag++Cu 2Ag+Cu，故A错误；
B．NaHSO3的水解，应该生成亚硫酸和氢氧根：HSO+H2OOH－+H2SO3，故B错误；
C．向AgCl悬浊液中通入H2S气体，H2S是气体，不能拆：2AgCl(s)+ H2S (aq) Ag2S(s)+ 2H++2Cl－(aq)，故C错误；
D．同浓度同体积的NH4HSO3溶液与NaOH溶液混合，亚硫酸氢根和氢氧根反应：HSO+OH－=SO+H2O，故D正确。
综上所述，答案为D。
10. C
【详解】A．图甲粗铜精炼，粗铜应该作阳极，纯铜作阴极，故A错误；
B．图乙铜锌原电池，锌电极下面应该是硫酸锌溶液，铜电极下面应该是硫酸铜溶液，故B错误；
C．图丙防止铁被腐蚀，该方法是外加电流的阴极保护法，要保护的金属作电解池的阴极，故C正确；
D．图丁铁件镀银，镀件(Fe)作阴极，镀层金属(Ag)做阳极，故D错误。
综上所述，答案为C。
11. B
【详解】A．用待测液不能润洗滴定用的锥形瓶，故A错误；
B．25℃时，pH均为11的Na2CO3溶液和NaOH溶液，溶液中c(H＋)＝1.0×10−11mol∙L−1， c(OH－)＝1.0×10−3mol∙L−1，则Na2CO3溶液是促进水的电子，则由水电离的OH－离子浓度等于溶液中OH－离子浓度即c(OH－)＝1.0×10−3mol∙L−1，NaOH溶液是抑制水电离，则由水电离的OH－离子浓度等于溶液中的氢离子浓度即c(OH－)＝1.0×10−11mol∙L−1，则两者由水电离的OH－离子浓度之比为108：1，故B正确；
C．下列4种pH相同溶液①CH3COONa，②C6H5ONa，③NaHCO3，④NaOH，前三者是促进水的电离，NaOH是抑制水的电离，pH相同时，NaOH物质的量浓度最小，根据酸的强弱顺序CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH，根据对应酸越弱，水解程度越大，pH相同，说明物质的量浓度越小，则c(Na+)越小，因此四者溶液中c(Na+)的大小顺序是①＞③＞②＞④，故C错误；
D．移取KMnO4溶液具有强氧化性，应该用酸式滴定管移取，故D错误。
综上所述，答案为B。
12. A
【详解】A．5.6g铁粉(物质的量为0.1mol)与硝酸反应，可能变为铁离子，失去0.3mol电子，也可能变为铁离子，失去0.2mol电子，还可能变为铁离子和亚铁离子的混合，则失去电子介于0.2mol电子和0.3mol电子之间，因此5.6g铁粉(物质的量为0.1mol)与硝酸反应失去的电子数可能为0.25NA，故A正确；
B．4.6gC2H6O(物质的量为0.1mol)，若是CH3CH2OH，则含极性键数目为0.7NA，若是CH3OCH3，则含极性键数目为0.8NA，故B错误；
C．25℃时，1L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.01NA，与化学式中氢氧根个数无关，故C错误；
D．0.1 mol∙L−1NH4NO3溶液中通入适量氨气呈中性，由于溶液体积未知，无法计算此时溶液中NH数目，故D错误。
综上所述，答案为A。
13. D
【详解】A． Fe3+是棕黄色，Cr3+是紫色，故A错误；
B．Cl－、NO、Fe3+、Al3+，由于铁离子、铝离子水解，溶液显酸性，故B错误；
C．和HCO反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根，故C错误；
D．水电离的c(H+)=1×10−11mol·L−1的溶液中，可能是酸溶液，也可能是碱溶液，K+、Na+、SO、NO都能大量共存，故D正确。
综上所述，答案为D。
14. A
【详解】A．分子式为C4H8BrCl的有机物可以看作是C4H10的两个H分别被Cl、Br取代，若C4H10是CH3CH2CH2CH3，则其取代产物有8种，若C4H10是(CH3)2CHCH3，则其取代产物有4种，共计12种，A正确；
B．分子式为C4H7ClO2，可与NaHCO3产生CO2的有机物含有羧基，该有机物可以看作是C4H8O2中烷基上的H被Cl取代，若C4H8O2是CH3CH2CH2COOH，烷基上的一氯取代产物有3种，若C4H8O2是(CH3)2CHCOOH，烷基上的一氯取代产物有2种，共计5种，B错误；
C．四苯基甲烷( )可看作是CH4中H完全被-C6H5取代，CH4分子中所有原子不共面，故 分子中所有原子不可能共面，C错误；
D．甲苯完全氢化后的环烷烃为 ，其一氯取代产物有5种，D错误；
故选A。
15. C
【详解】A．HClO具有漂白性，不能用pH试纸测定pH值，故A错误；
B．Fe(NO3)2晶体样品溶于稀硫酸，氢离子、硝酸根、亚铁离子会发生氧化还原反应而变为铁离子，滴入几滴KSCN溶液变红，不能检验Fe(NO3)2晶体是否变质，故B错误；
C．除去乙酸乙酯中的少量乙酸，加入过量饱和Na2CO3溶液，饱和碳酸钠和乙酸反应，溶液分层后分液，故C正确；
D．乙烯、二氧化硫都要与酸性高锰酸钾溶液反应，因此不能用酸性高锰酸钾溶液除去乙烯中少量的二氧化硫，而应该将混合气体通入到氢氧化钠溶液中，故D错误。
综上所述，答案为C。
16. A
【分析】Y核外最外层电子数是电子层数的3倍，则Y为氧元素，W、X、Y、Z是分属两个不同短周期且原子序数依次递增的主族元素，W形成4个共价键，则W为碳元素，X为氮元素，Z形成1个键，为氯元素，以此解答。
【详解】A．根据结构式，分子中所有原子均满足8电子稳定结构，故A正确；
B．氮原子半径大于氧原子半径，故B错误；
C．氧化物的水化物没有明确最高价，不能进行比较，故C错误；
D．非金属性越强，对应氢化物越稳定，简单气态氢化物的热稳定性：W(CH4)