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四川南充市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编3-非选择题
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这是一份四川南充市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编3-非选择题，共36页。试卷主要包含了40，95，0－1，8kJ/ml等内容，欢迎下载使用。
四川南充市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编3-非选择题
1. （2022春·四川南充·高二统考期末）从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养。为研究溶液的性质，某小组同学进行了如下探究实验。
Ⅰ.溶液的配制：
(1)配制溶液时，先将溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。浓盐酸的作用是_______。
Ⅱ.探究溶液与碱性物质的反应
(2)溶液与悬浊液的反应：向2mL悬浊液中加入2mL 1mol/L溶液，得到红褐色悬浊液。反应的离子方程式为_______。
(3)溶液与溶液的反应向2mL1mol/L的溶液中加入2mL1mol/L溶液，生成红褐色沉淀和无色体。反应的离子方程式为_______。
Ⅲ.探究溶液与足量锌粉的反应
操作
现象
向反应瓶中加入足量锌粉，然后加入30mL 1.0mol/L的溶液，搅拌，充分反应
溶液温度迅速上升，出现红褐色沉淀，同时出现少量气泡；反应一段时间后静置，上层溶液变为浅绿色，反应瓶底部有黑色固体
收集并检验反应过程中产生的气体
集气管口靠近火焰，有爆鸣声
已知：Zn的性质与Al相似，能发生反应：
(4)结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因_______。
(5)用离子方程式表示溶液为浅绿色的原因_______。
(6)分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质。
i.黑色固体可以被磁铁吸引；
ii.向黑色固体中加入足量的NaOH溶液，产生气泡；
iii.将ii中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸并加热，产生大量气泡；
黑色固体中一定含有的物质是_______。
2. （2020春·四川南充·高二统考期末）回答下列问题。
I.研究CO2与CH4转化为CO与H2,对缓解燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。
已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH=-566kJ•mol-1
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ΔH＝-484kJ•mol-1
③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-802kJ•mol-1
（1）则反应CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）的ΔH=_______kJ•mol-1
II.中和热的测定实验装置如图所示：
（2）仪器A的名称是_______。
（3）碎泡沫塑料的作用是_______。
III.铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造如图所示：
（4）铅蓄电池放电时负极的电极反应式为：_______。
（5）铅蓄电池充电时，其正极应连接外加直流电源的_______（填“正”或“负”）极，充电时该电极的电极反应式为：_______。
（6）实验室用铅蓄电池做电源，用石墨电极电解400mL饱和食盐水，产生0.02mol Cl2，电解后所得溶液pH为_______（假设溶液体积不变），此时铅蓄电池内消耗的H2SO4的物质的量至少为_______mol。
3. （2020春·四川南充·高二统考期末）Ⅰ.T℃时，在2L刚性密闭容器中，X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）,反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示。若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。
请回答下列问题：
（1）容器中发生反应的方程式为_______。
（2）正反应为_______反应（填“放热”或“吸热”）。
（3）图1中，从反应开始到平衡用时3min,则0~3min内，v（X）=_______
（4）T℃时，该反应的平衡常数K=_______（保留小数点后两位）。
（5）若只改变一个反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件为_______。
Ⅱ.常温下，用0.1000ml•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000ml•L-1CH3COOH溶液，溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示。
请回答下列问题：
（1）实验过程中不需要的仪器或用品是_______（填序号）。
A 100mL容量瓶 B 锥形瓶 C 滴定管夹 D 玻璃棒 E.滴定管
（2）如图点①所示溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______。
（3）如图点①②③所示溶液中，水的电离程度最大的是_______（填序号），c（Na+）=c（CH3COO-）的是_______（填序号）。
（4）已知Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，当滴定过程中c（CH3COOH）:c（CH3COO-）=5:9时，溶液pH=_______。
4. （2020春·四川南充·高二统考期末）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。诮回答下列问题：
（1）基态X原子中，核外电子占据最高能层的符号是_______，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_______。
（2）元素W与X处于同一周期，其基态原子中未成对电子数是核外电子总数的,W基态原子的价电子排布式为_______。
（3）在第三周期中，第一电离能比Y大的主族元素有_______（填元素符号）．
（4）YZ3分子中，Y原子的杂化轨道类型是_______，其分子的立体构型为_______。
（5）Z的氢化物（H2Z）的沸点高于Y的氢化物（H2Y）,其原因是_______。
（6）H2Z在特定条件下得到一个H+形成H3Z+，从结构角度对上述过程分析错误的是_______
A 中心原子的杂化轨道类型发生了改变
B 中心原子的价层电子对数发生了改变
C 微粒的立体结构发生了改变
D 微粒中键角发生了改变
（7）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。
①X离子的配位数为_______。
②若该晶体密度为ρg•cm-3,晶胞参数为apm,则阿伏加德罗常数的值NA=_______。
5. （2021春·四川南充·高二统考期末）“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题，为了减少空气中的温室气体，并且充分利用二氧化碳资源，科学家们设想了一系列捕捉和封存二氧化碳的方法。
Ⅰ.在不同催化剂作用下加氢转化为CO。
(1)已知：CO和的燃烧热分别为和， ，则反应 ___________kJ/mol。
(2)该反应在使用不同催化剂时反应历程与能量变化如图。有关说法正确的是___________(填选项)。
A．反应物总能量高于生成物总能量
B．催化剂能降低反应活化能
C．催化剂能改变反应的焓变
D．途径Ⅱ的反应速率比途径Ⅰ大
Ⅱ．利用可制取甲醇，其反应为： 。
(3)在恒温恒容的密闭容器中充入和进行该反应，下列说法正确的是___________(填选项)。
A．容器内的总压强保持不变时，反应达到平衡
B．混合气体的密度保持不变时，反应达到平衡
C．将初始投料增加1倍，可以提高的转化率
D．充入一定量的He气，可以提高的转化率
(4)在体积为2L的恒容密闭容器中按下列所示三种方式投料，即[]分别为：、、，反应温度对平衡转化率影响的曲线如图。
①___________0(填“＞”或“＜”)。
②投入、时，对应的曲线是___________。
③℃时时，曲线a对应的化学平衡常数是___________(保留小数点后1位)。
6. （2021春·四川南充·高二统考期末）Ⅰ.(1)已知t℃时，，将的NaOH溶液aL与的溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的，则___________。
(2)已知，向 溶液中加入相同体积的盐酸，充分反应后，溶液中___________mol/L(忽略混合后溶液体积变化)。
(3)常温下，用 NaOH溶液分别滴定 HCl溶液和 溶液，滴定曲线如图所示：
①滴定HCl溶液的曲线是___________(填“图甲”或“图乙”)。
②的点是___________。
③E点对应离子浓度由大到小的顺序为___________。
Ⅱ．我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如图所示：
(4)金属锂在电极___________(填“A”或“B”)上生成。
(5)阳极能产生两种气体单质，电极反应是和___________。
(6)某种锂离子二次电池的总反应为，装置如图所示(a极材料为金属锂和石墨的复合材料)，下列说法错误的有___________。
A．图中及移动方向说明该电池处于放电状态
B．该电池可选择含的水溶液作离子导体
C．充电时，a极连接外接电源的正极
D．充电时，b极电板反应为
7. （2022春·四川南充·高二统考期末）为实现我国承诺的“碳达峰、碳中和”目标，中国科学院提出了“液态阳光”方案，即将工业生产过程中排放的二氧化碳转化为甲醇，其中反应之一是： ，图1是在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
(1)_______0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)和温度下的平衡常数大小关系是_______(填“>”“<”或“=”)。
(3)温度下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCO和2mol，测得CO和的浓度随时间变化如图2所示。
①0~3min内，平均反应速率_______。
②温度下，平衡常数K=_______。
③下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。
A．不变 B．混合气体的总压强不变
C． D．CO与的物质的量之比保持不变
8. （2022春·四川南充·高二统考期末）Ⅰ.回答下列问题
(1)用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL醋酸溶液，4次滴定所消耗NaOH溶液的体积如下：
实验次数
1
2
3
4
所消耗NaOH溶液的体积/mL
20.05
20.00
18.40
19.95
①醋酸溶液中的物质的量浓度为_______mol/L。
②滴定过程中以酚酞做指示剂，下列说法正确的是_______(填序号)。
a.滴定前，需用醋酸溶液润洗锥形瓶
b.滴定终点时，溶液由粉红色恰好变为无色
c.滴定时，溶液中[]始终保持不变
③设计实验方案证明醋酸的大于碳酸的，将实验操作及现象补充完整：向盛有2mL1mol/L醋酸溶液的试管中滴加_______。
(2)25℃时，将pH=13的溶液与pH=2的HCl溶液混合，所得混合溶液pH=7，则溶液与HCl溶液的体积比为_______。
(3)25℃时，pH均为a的和NaOH溶液中，水电离产生的之比为_______。
(4)向饱和溶液中滴加饱和溶液，可观察到有白色沉淀和无色气泡产生。结合化学用语，从平衡移动角度解释其原因_______。
(5)某工厂废水中含的，为使废水能达标排放，作如下处理：、、。若处理后的废水中残留的，则残留的_______mol/L。(已知：，)
Ⅱ.用甲醇()燃料电池(装置甲)作为电源，以Ni、Fe作电极，电解浓KOH溶液制备(装置乙)，示意图如下：
(6)装置甲中，b是_______(填“甲醇”或“氧气”)，负极的电极反应式为_______。
(7)装置乙中，Ni电极作_______极(填“阴”或“阳”)，Fe电极上的电极反应式为_______。
9. （2020春·四川南充·高二统考期末）氯化铜晶体（CuCl2·H2O）中往往含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。
请参照下表给出的数据填空：
氢氧化物开始沉淀时的pH
氢氧化物沉淀完全时的pH
Cu2+
4.7
6.7
Fe2+
7.0
9.0
Fe3+
1.9
4
（1）加入试剂X的目的是 _______。
（2）适合本实验的X物质可以是_______（填字母）。
A KMnO4 B H2O2 C NaClO D Cl2
（3）加入试剂Y的目的是调节溶液的pH,试剂Y的化学式为_______，根据题给信息，溶液的pH范围应为_______。
（4）当c（Fe3+）=1.0×10-5mol•L-1时，可以认为沉淀完全，则Fe（OH）3的Ksp=_______ 。
（5）实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许_______（填物质名称），理由是_______（用化学用语和必要的文字回答）。
（6）操作III是_______。
10. （2021春·四川南充·高二统考期末）氯化铜晶体()中含有杂质，为制得纯净的氯化铜晶体并测定其纯度，首先将其溶解在稀盐酸中，制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。
请参照下表给出的数据填空。
氢氧化物开始沉淀时的pH
氢氧化物沉淀完全时的pH
4.7
6.7
7.0
9.0
1.9
3.2
(1)操作Ⅰ加入试剂X的目的是___________。
(2)下列物质都可以作为试剂X，适合本实验的X物质可以是(填选项)___________。
A． B． C．NaClO D．
(3)操作Ⅱ加入过量试剂Y目的是调节溶液pH，试剂Y是___________(填化学式)，调节溶液的pH范围是___________。
(4)为了制得较纯净的氯化铜晶体，操作Ⅲ是：___________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
(5)学习小组用“间接碘量法”测定晶体的的纯度(杂质不与反应)，过程如下：取0.400g样品溶于水，加入过量KI固体充分反应，生成白色沉淀()。加入淀粉溶液作为指示剂，用 标准溶液滴定()，当溶液___________，即为终点，消耗标准溶液23.00mL，则样品纯度为___________%(保留1位小数，已知：)。
11. （2020春·四川南充·高二统考期末）2005年诺贝尔化学奖授予了研究烯烃复分解反应的科学家，以表彰他们作出的卓越贡献。烯烃复分解反应原理如下：
C2H5CH=CHCH3+CH2=CH2C2H5CH=CH2+CH2=CHCH3
现以烯烃C5H10为原料，合成有机物M和N,合成路线如下：
（1）A的结构简式是_______。B的系统命名是_______。
（2）C→D的反应类型是_______。
（3）写出D→M的化学方程式_______。
（4）已知X的苯环上只有一个取代基，且取代基无甲基，则N的结构简式为_______。
（5）满足下列条件的X的同分异构体共有_______种，写出任意一种的结构简式_______。
①遇FeCl3溶液显紫色 ②苯环上的一氯取代物只有两种
（6）写出E→F合成路线_______（用结构简式表示有机物，箭头上注明试剂和反应条件）。
12. （2021春·四川南充·高二统考期末）醇A是一种有机合成中间体，用于制增塑剂、除草剂、溶剂等，下面是醇A的相关转化过程：
请回答下列问题：
(1)醇A可在浓硫酸加热条件下得到B、C两种异构体(不考虑立体异构)，C中含有两个甲基。A的结构简式为___________，B的系统命名是___________。
(2)E中官能团名称为___________，由E生成F的反应类型为___________，F转变为羧酸G，G的核磁共振氢谱共有___________组峰。
(3)羧酸G与醇A反应生成甜味物质H的化学方程式___________。
(4)E在碱性条件下的水解得到A，A可催化氧化为物质Z。A催化氧化为Z的方程式为___________。
(5)X是E的一种同分异构体，已知X的三个甲基化学环境相同，X在热的NaOH/醇溶液条件下只得到一种烯烃Y，Y与B、C互为同分异构体。Y的结构简式为___________，其中处于同一平面上的原子最多有___________个。
(6)化合物G的同分异构体中能同时符合下列条件的有___________种，其中任意一种同分异构体的结构简式为___________。
①能发生银镜反应 ②能催化氧化成醛 ③含有手性C原子
13. （2022春·四川南充·高二统考期末）Ⅰ.完成下列问题
(1)下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是_____
A．向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热煮沸，未出现砖红色沉淀，说明X结构中不含有醛基。
B．将乙醇和浓硫酸共热至170℃后，将生成的气体通入酸性溶液中，溶液褪色，说明乙烯能使溶液褪色。
C．卤乙烷与NaOH溶液加热至不再分层，冷却后加稀硝酸至酸性，再滴加溶液，产生淡黄色沉淀，说明卤素原子为溴原子。
D．向苯酚浓溶液中滴入溴水，振荡，无白色沉淀产生，说明苯酚与溴水不反应
Ⅱ.丙烯()结构简式可表示为或。苦艾精油由天然艾叶萃取精炼而成，该中药常用作温经通络，益气活血，祛寒止痛等。从苦艾精油中检测出多种有机物，其中三种的结构如：
请回答下列问题：
(2)水芹烯的分子式是_______。
(3)松油烯_______(填“是”或“不是”)苯的同系物，理由是_______。
(4)香芹醇在一定条件下跟乙酸发生反应的化学方程式是_______，该反应类型是_______。
Ⅲ.药物“肉桂硫胺”的部分合成路线如图所示(部分反应条件已略去)：
已知：
(5)A属于芳香烃，其名称是_______，有机物E中所含的官能团的名称是_______。
(6)下列关于A的说法不正确的是_______(填序号)。
a.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
b.分子中所有原子位于同一平面
c.一氯代物有4种
(7)B→D的化学方程式是_______。
(8)D→E的化学方程式是_______。
(9)试剂a是_______(填结构简式)。
(10)有机物F为反式结构，其结构简式是_______。写出同时符合下列要求的F的所有同分异构体的结构简式_______(不考虑立体异构)。
①苯环上有2个取代基，核磁共振氢谱显示苯环上有2种不同化学环境的氢原子
②能与饱和溴水反应产生白色沉淀
③能发生银镜反应
14. （2021春·四川南充·高二统考期末）Ⅰ.过渡金属元素铬(Cr)是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)基态Cr原子的价层电子排布式为___________，其M层有___________种不同运动状态的电子。
(2)已知氯化铬酰()的熔点为℃，沸点为117℃，能与等互溶，则固态属于___________晶体。
(3)已知，根据下图所示，和的结构判断，上述反应___________(填“是”或“否”)氧化还原反应。
Ⅱ．氮(N)形成的单质及它形成的化合物有重要的研究和应用价值，回答下列问题：
(4)已知与互为等电子体，的结构式为___________，中心原子N的杂化方式为___________。
(5)(四氟硼酸铵)可用作铝或铜的焊接助熔剂，能腐蚀玻璃，有重要的化工用途。下列说法正确的是___________。
A．核素的中子数为7
B．F元素位于元素周期表p区
C．的空间构型为正四面体形
D．中存在离子键、共价键、氢键和范德华力
(6)向硫酸铜溶液中通入过量氨气，得到深蓝色溶液，生成配合物，其中1mol阳离子中含有键数目为___________。向该深蓝色溶液中加入乙醇，得到深蓝色晶体，该深蓝色晶体为___________(填化学式)。
(7)请从结构角度解释的酸性比强的原因___________。
(8)N和Al可组成一种新型半导体材料AlN，其晶胞结构如图所示，Al原子的配位数为___________，已知晶胞边长为apm，为阿伏伽德罗常数的值，则AlN的密度为___________g/cm3。
15. （2022春·四川南充·高二统考期末）Ⅰ.下图为①冰 ②金刚石 ③铜 ④氯化钙 ⑤干冰五种晶体或晶体的晶胞结构：
①冰晶体
②金刚石晶体
③铜晶胞
④氯化钙晶胞
⑤干冰晶胞
(1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是_______。(用序号填空，下同)
(2)②金刚石 ④ ⑤干冰3种晶体熔点由高到低的顺序为_______。
(3)冰的熔点远高于干冰，除是极性分子、是非极性分子外，还有个重要的原因是_______。
(4)每个Cu晶胞中实际占有_______个Cu原子，晶体中的配位数为_______。
Ⅱ.氮化硅()陶瓷可代替金属制造发动机的耐热部件。工业上用气相沉淀法制备氮化硅：。请回答：
(5)基态N原子的价电子排布图为_______。
(6)Si原子与H原子结合时，Si呈正化合价，则电负性：Si_______H(选填“>”或“<”)。
(7)元素第一电离能：Si_______N(选填“>”或“<")。
(8)基态Cl原子核外有_______种能量不同的电子，其中能量最高的电子所占据的原子轨道呈_______形。
(9)与具有相同的电子构型，大于，原因是_______。
Ⅲ.锂电池正极材料NCA()，极大地改善了锂电池的性能。请回答下列问题：
(10)基态Co原子的价电子排布式为_______，电子占据的最高能层的符号为_______。
(11)氧化锂()的熔点为1567℃，氧化镁(MgO)的熔点为2853℃。、的离子半径依次为0.076nm、0.072nm。它们的熔点差异除离子半径因素外，还有_______。
(12)是有机合成的常用还原剂。阴离子的立体构型名称为_______，其等电子体的化学式为_______(填一种即可)
(13)NiO晶胞与NaCl晶胞相似，如图所示：
①连接面心上6个构成_______(填序号)。
A．正四面体 B．正八面体 C．立方体 D．正四边形
②已知NiO晶胞参数为a pm，NA代表阿伏加德罗常数的值。则NiO晶体的密度为_______(列出计算式)。
参考答案：
1. (1)，加入盐酸增加H+平衡逆向，抑制水解
(2)3Mg(OH)2+2Fe3+=Mg2++2Fe(OH)3
(3)
(4)，溶液温度升高促使水解平衡正向产生了Fe(OH)3
(5)2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+
(6)Fe和Zn
【解析】（1）FeCl3溶液中Fe3+会发生水解，加入盐酸增加H+平衡逆向，抑制水解；
（2）该反应为沉淀的转化，3Mg(OH)2+2Fe3+=Mg2++2Fe(OH)3；
（3）Fe3+与发生双水解；
（4）FeCl3溶液中存在平衡，溶液温度升高促使水解平衡正向产生了Fe(OH)3；
（5）浅绿色为Fe3+变为Fe2+发生了还原反应，则反应为2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+；
（6）黑色固体可以被磁铁吸引说明有Fe，同时又能与NaOH溶液反应产生气体说明含有Zn。
2. +248 环形玻璃搅拌棒 保温、隔热，减少实验过程中热量损失 Pb－2e－＋SO=PbSO4 正 PbSO4-2e－＋2H2O=PbO2＋SO＋4H＋ 13 0.04
【详解】(1)根据目标反应方程式，③－①－②，△H=[(－802)－(－566)－(484)]kJ·mol－1=＋248kJ·mol－1；
(2)仪器A为环形玻璃搅拌棒；
(3)测定中和热实验，关键是减少热量的损失，因此碎泡沫塑料的作用是保温、隔热，减少实验过程中热量损失；
(4)铅蓄电池总反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，根据原电池工作原理，负极上失去电子，化合价升高，即负极电极反应式为Pb－2e－＋ =PbSO4；
(5)铅蓄电池充电时，电池正极接电源的正极，电池负极接电源的负极；充电时铅蓄电池正极反应式为PbSO4－2e－=PbO2＋2H＋＋；
(6)电解饱和食盐水的总反应式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，产生0.02molCl2时，生成NaOH的物质的量为2×0.02mol=0.04mol，c(NaOH)==0.1mol·L－1，根据水的离子积，溶液中c(H＋)==10－13mol·L－1，即pH=13；根据转移电子物质的量相同，存在Cl2～2e－～Pb～2H2SO4，消耗H2SO4的物质的量为2×0.02mol=0.04mol。
【点睛】充电电池充电时，电池的正极接电源的正极，电池的负极接电源的负极，充电时各电极反应式应是放电时各电极电极反应式的逆过程，需要熟记。
3. 3X（g）＋Y（g） 2Z（g） 吸热 0.1mol•L－1•min－1 0.67 使用催化剂 A、D c（CH3COO-）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－） ③ ② 5
【分析】I.利用化学计量数之比等于变化物质的量的之比、影响化学平衡移动的因素、化学反应速率的数学表达式等角度进行分析；II.从弱电解质的电离、盐类水解等角度进行分析；
【详解】I.(1)根据图1，X和Y的物质的量减小，X和Y为反应物，Z的物质的量增大，即Z为生成物，X、Y、Z变化的物质的量为(2.0－1.4)：(1.6－1.4)：(0. 8－0.4)=3：1：2所以反应方程式为3X(g)＋Y(g) 2Z(g)；
(2)根据图2，反应速率越快，T2先达到平衡，根据温度越高，因此T2>T1，根据图像，温度越高，Y的体积百分含量减小，平衡向正反应方向进行，根据勒夏特列原理，该反应的正反应方向为吸热反应；
(3)根据化学反应速率的数学表达式，v(X)=0.1mol/(L·min)；
(4)，达到平衡时，X、Y、Z的物质的量浓度分别是0.7mol·L－1、0.7mol·L－1、0.4mol·L－1，根据化学平衡常数的定义，得出K==0.67；
(5)对比图1和图2，达到平衡时各自的物质的量保持不变，图2达到平衡所用时间比图1短，改变的条件，只加快反应速率，对平衡无影响，即改变的条件是使用催化剂；
II.(1)滴定时使用的仪器为锥形瓶、滴定管夹、酸式滴定管、碱式滴定管，因此不需要使用的仪器是100mL容量瓶和玻璃棒，答案为AD；
(2)①点消耗NaOH的体积为10mL，即①点溶质为CH3COOH和CH3COONa，且两者物质的量相等，①点溶液显酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO－水解程度，因此离子浓度大小顺序是c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)；
(3)①点溶质为CH3COOH和CH3COONa，该溶液显酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，抑制水的电离，②点溶液显中性，对水的电离无影响，③点溶质为CH3COONa，CH3COO－水解，促进水的电离，水的电离程度由大到小的顺序是③②①；根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(CH3COO－)，c(Na＋)=c(CH3COO－)，因此有c(H＋)=c(OH－)，溶液显中性，pH=7，即点②符合；
(4)根据电离平衡常数只受温度的影响，与浓度大小无关，因此有Ka=，解得c(H＋)=1×10－5mol·L－1，即pH=5。
4. N 球形 3d54s1 P、Cl sp2 平面正三角形（或平面三角形） 水分子之间形成了氢键 A、B 4
【分析】
X位于第四周期，其基态原子的内层全部排满电子，且最外层有2个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，即X为Zn，元素Y基态原子的3p上有4个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p4，即Y为S，元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍，即Z为O，据此分析；
【详解】
根据上述分析，X为Zn，Y为S，Z为O，
(1)Zn的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，离核越远，能量越高，Zn核外电子占据最高能层的符号是N；该电子填充在s能级上，电子云轮廓图为球形；
(2)按照信息，符合条件是元素是Cr，其价电子排布式为3d54s1；
(3)同周期从左向右第一电离能逐渐增大，但IIA>IIIA，VA>VIA，因此第三周期中第一电离能比S大的是P、Cl、Ar，Ar为0族，不属于主族元素，符合条件的是P、Cl；
(4)YZ3为SO3，中心原子S含有3个σ键，孤电子对数为=0，价层电子对数等于3，价层电子对数等于杂化轨道数，即中心原子S的杂化类型为sp2；立体构型为平面三角形；
(5)H2Z为H2O，H2Y为H2S，都属于分子晶体，前者含有分子间氢键，后者不含分子间氢键，因此H2O的沸点高于H2S；
(6) A. H2O中中心原子O有2个σ键，孤电子对数为=2，价层电子对数为4，杂化类型为sp3，H3O＋中心原子O有3个σ键，孤电子对数为=1，价层电子对数为4，杂化类型都是sp3，故A说法错误；
B. 根据选项A的分析，价层电子对数没有发生变化，故B说法错误；
C. 根据选项A的分析，H2O的空间构型为V形，H3O＋的空间构型为三角锥形，故C说法正确；
D. 根据C选项分析，H2O中键角为105°，H3O＋的键角是109°28′，故D说法正确；
答案为AB；
(7)①根据晶胞图，Zn的配位数为4；
②X位于顶点和面心，个数为=4，Y位于体心，有4个，即化学式为ZnS，晶胞的质量为，晶胞的体积为（a×10－10）3cm3，根据密度的定义，=ρ，解得NA=。
5. +41.2 BD AC ＜ c 2.1
【详解】Ⅰ.(1)已知：CO和的燃烧热分别为和，则
①CO(g)+O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－283kJ/mol
②H2(g)+O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－285.8kJ/mol
③
则根据盖斯定律可知②－①－③即得到反应 +41.2kJ/mol。
(2)A．正反应吸热，反应物总能量低于生成物总能量，A错误；
B．催化剂能降低反应活化能，加快反应速率，B正确；
C．催化剂能活化能，不能改变反应的焓变，C错误；
D．途径Ⅱ的相对能量低，反应速率比途径Ⅰ大，D正确；
答案选BD。
Ⅱ．利用可制取甲醇，其反应为： 。
(3)A．正反应体积减小，因此容器内的总压强保持不变时，反应达到平衡，A正确；
B．反应前后容器容积和气体质量均不变，气体的密度始终不变，因此混合气体的密度保持不变时，不能说明反应达到平衡，B错误；
C．将初始投料增加1倍，相当于增大压强，平衡正向进行，可以提高的转化率，C正确；
D．充入一定量的He气，浓度不变，平衡不移动，不能提高的转化率，D错误；
答案选AC。
(4)①投料比不变时，随着温度升高，平衡转化率逐渐减小，说明平衡逆向进行，则正反应放热，即＜0。
②增大氢气浓度，提高平衡转化率，因此投入、时，对应的曲线是c。
③℃时时，曲线a对应的转化率是0.6，投料是、，则根据三段式可知
所以化学平衡常数是≈2.1。
6. 9：2 图甲 D A BC
【详解】(1) ，的NaOH溶液aL与的溶液bL混合，所得混合溶液的，溶液呈酸性，此时溶液中氢离子浓度为：，解得：9：2，答案为：9：2；
(2) ，向 溶液中加入相同体积的盐酸，可知氯离子过量，剩余氯离子的浓度为：，此时溶液中银离子浓度为：，答案为：；
(3)①用 NaOH溶液分别滴定 HCl溶液和 溶液，当强酸和强碱相互滴定时，滴定终点时溶液呈中性，滴定突跃大，据此分析可知滴定HCl溶液的曲线是图甲，答案为：图甲；
②氢氧化钠滴定醋酸的溶液中存在下列电荷守恒：，因为，推知溶液呈中性，所以的点是：D，答案为：D；
③观察图甲可知，滴入amL氢氧化钠溶液时，溶液恰好呈中性，推至a=20mL，图乙E点恰好生成醋酸钠，醋酸钠为强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，离子浓度大小关系为：，答案为：；
(4)生成锂的电解反应为：，金属锂应该在阴极生成，电极A为阴极，答案为：A；
(5) 氯离子和水均能在阳极放电，阳极能产生两种气体单质，水放电的反应方程式为：，答案为：；
(6)A．金属锂失电子，电子从负极流向正极，溶液中阳离子移向正极，说明该电池处于放电状态，A正确；
B．金属锂和水发生置换反应，不能选择含的水溶液作离子导体，B错误；
C．a极为负极，充电时，a极应该连接外接电源的负极，C错误；
D．b极为正极，充电时，b极电板连接外接电源的正极，反应为，D正确；
答案为：BC。
7. (1)＜
(2)＞
(3) 0.5 12 BC
【解析】（1）
由T2温度下反应速率斜率更大，反应速率更快，得出T2＞T1，由图可知一氧化碳转化率随温度升高减小，说明温度升高，平衡逆向进行，正反应为放热反应，△H＜0，故答案为：＜；
（2）
T2＞T1，温度升高，平衡逆向进行，说明平衡常数K1＞K2，故答案为：＞；
（3）
T1时，往体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO和2mol H2，经测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图分析可知，甲醇浓度为0.75mol/L，一氧化碳浓度为0.25mol/L，列三段式：，
①0~3min内，平均反应速率；
②温度下，平衡常数；
③A．焓变只与化学反应有关，所以反应的始终保持不变，即反应的保持不变不能说明反应达到平衡状态，A不选；
B．该反应正向是气体体积增大的反应，各物质均为气体，则混合气体的总压强不变说明反应达到平衡状态，B选；
C．表示正反应速率相等，反应达到平衡状态，C选；
D．CO与的起始物质的量之比为1:2，两者系数比也是1:2，则CO与的物质的量之比始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，D不选；
故答案为：BC。
8. (1) 0.1000 c 溶液，若产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则表明醋酸的大于碳酸的；
(2)1：10
(3)
(4)饱和溶液促使饱和溶液中的电离平衡正向移动，产生的白色沉淀，增加的继续与作用产生气体
(5)
(6) 氧气
(7) 阴
【解析】（1）①中和滴定的原理是酸碱恰好完全反应，所以，用的NaOH溶液滴定20.00mL醋酸溶液，4次滴定所消耗NaOH溶液的体积中，第3次滴定消耗的NaOH溶液的体积误差较大，应舍去，所以消耗NaOH溶液的体积的平均值为，故醋酸溶液中的物质的量浓度为；②滴定前，锥形瓶不能用待测液润洗，否则计算得到的的物质的量浓度偏大，a错误；该实验为NaOH溶液滴定醋酸溶液，且以酚酞做指示剂，滴定终点时，溶液由无色恰好变为粉红色，且半分钟内不变色，b错误；依据质量守恒定律可知，滴定时，溶液中[]始终保持不变，c正确；③要设计实验方案证明醋酸的大于碳酸的，需要利用强酸制弱酸的原理，即需要证明醋酸与碳酸盐可发生反应生成碳酸，而确定碳酸的生成一般利用碳酸容易分解成，所以补充实验操作及现象为向盛有醋酸溶液的试管中滴加溶液，若产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则表明醋酸的大于碳酸的；故答案为0.1000；c；溶液，若产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则表明醋酸的大于碳酸的；
（2）25℃时，将pH=13的溶液与pH=2的HCl溶液混合，所得混合溶液pH=7，即，用表示溶液的体积、表示HCl溶液的体积，则，所以；故答案为1：10；
（3）25℃时，pH均为a的溶液中，水电离产生的，而pH均为a的NaOH溶液中，水电离产生的，所以两者水电离产生的之比为；故答案为；
（4）饱和溶液中，存在电离平衡，滴加饱和溶液，与结合成白色沉淀，促进该电离平衡正向移动，增加的继续与作用产生气体；故答案为饱和溶液促使饱和溶液中的电离平衡正向移动，产生的白色沉淀，增加的继续与作用产生气体；
（5）处理后的废水中残留的，结合，则此时溶液中的，结合可知，残留的；故答案为；
（6）由装置甲图示的电子和的移动方向，表明通入b的电极为正极，所以b为氧气；负极的电极反应式；故答案为氧气；；
（7）依据装置乙图示中的和的移动方向可知，Ni为阴极，Fe为阳极，则Fe为活泼电极，Fe电极上的电极反应式为.
9. 将Fe2＋氧化为Fe3＋，便于除去 B、D CuO [或Cu（OH）2或CuCO3或Cu2（OH）2CO3] 4≤pH＜4.7 1.0×10−35 盐酸 Cu2＋水解Cu2＋＋2H2OCu（OH）2＋2H＋，加入盐酸抑制其水解，防止溶液变浑浊 在HCl气流中蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥
【分析】氯化铜 （CuCl2•2H2O）中含FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，由流程可知，首先将其制成水溶液，加氧化剂X使溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，从环保和不引进杂质角度考虑，X可以为氯气（氯水或过氧化氢等）；然后加入试剂Y，过滤后得到Fe（OH）3沉淀和CuCl2溶液，则加入Y的目的是调节溶液pH，从不能引进杂质方面分析，Y可以为CuO或Cu（OH）2，操作Ⅱ为过滤；最后对CuCl2溶液蒸发结晶得到CuCl2•2H2O；
【详解】（1）分析流程和实验流程可知，操作Ⅰ加入的X为双氧水，目的使Fe2+氧化成Fe3+，故答案为：将Fe2＋氧化为Fe3＋，便于除去；
（2）加入X的目的是氧化亚铁离子，加入的是氧化剂，能将Fe2+氧化为Fe3+，且易除去，除杂时，不能引入新的杂质，所以选项中：
A．KMnO4 氧化剂加入会增加杂质离子，故A不选：
B．H2O2做氧化剂没有增加新杂，故B选；
C． NaClO是氧化剂，但引入杂质钠离子，故C不选；
D．Cl2是氧化剂，反应过程中不引入新的杂质，故D选；
故答案为：BD；
（3）操作II中加入试剂Y的目的是调节溶液pH，从不能引进杂质方面分析，Y可以为CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3；分析图表数据可知，铁离子完全沉淀的pH为4，铜离子开始沉淀的pH为4.7，要调节pH使Fe3+全部沉淀，而不能沉淀Cu2+，需要调节溶液的pH范围为：4≤pH＜4.7；故答案为：CuO [或Cu（OH）2或CuCO3或Cu2（OH）2CO3]；4≤pH＜4.7；
（4）由表中数据可知，Fe(OH)3完全沉淀时pH=4，则，则则Fe（OH）3的，故答案为：1.0×10−35；
（5）由于Cu2+水解发生水解：Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+，所以实验室在配制CuCl2溶液时，需加入少许盐酸，以便抑制铜离子水解，故答案为：盐酸；Cu2＋水解Cu2＋＋2H2OCu（OH）2＋2H＋，加入盐酸抑制其水解，防止溶液变浑浊；
（6）操作III若要得无水CuCl2，需要在HCl气流中蒸发，从而防止铜离子水解，故答案为：在HCl气流中蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。
10. 加入氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+ BD CuO 3.2pH<4.7 蒸发浓缩 溶液蓝色褪去，且半分钟不恢复原色 98.3
【分析】由于Cu2+沉淀为Cu(OH)2的pH比Fe2+沉淀为Fe(OH)2的pH小，而比Fe3+沉淀为Fe(OH)3的pH大，且相差较大，所以可以通过先将Fe2+氧化为Fe3+，再调节溶液的pH使铁以Fe(OH)3沉淀形式而被除去。为了使加入的氧化剂不带入新的杂质，可选用H2O2或Cl2，出于同样的考虑，加入Y调节溶液pH时，应选用能与H+反应，而溶解度较小的CuO，稍多不会带入新杂质也不会使pH升高太多而使Cu2+沉淀。
【详解】(1)根据操作Ⅰ后离子的变化可知，操作的目的是加入氧化剂，将亚铁离子氧化为铁离子，故答案为：加入氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+；
(2)由于实验中不能引入新的杂质，所以选项AC不正确；双氧水的还原产物是水，氯气的还原产物是氯离子，不会引入杂质，答案选BD；
(3)加入过量试剂Y目的是沉淀铁离子，所以加入的试剂应该是氧化铜。铁离子完全沉淀的pH是3.2，铜离子开始沉淀时的pH是4.7，所以调节溶液的pH应该在3.2pH<4.7，故答案为：CuO；3.2pH<4.7；
(4)氯化铜晶体为结晶水合物，且为强酸弱碱盐，加热促进水解，故不能蒸干，故操作Ⅲ是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：蒸发浓缩；
(5) 加入淀粉溶液作为指示剂，淀粉与碘变蓝色，加入的标准溶液与I2反应，当消耗完后，溶液蓝色褪去，且半分钟不恢复原色，即为滴定终点。
由反应，，得关系式：
样品纯度为：100%=98.3%，故答案为：98.3。
11. CH2＝C（CH3）CH2CH3 3，4—二甲基—3—己烯 取代反应 +HOOC-COOH＋2H2O 3 （任意写一种） CH3CH2CBr（CH3）CH2BrCH3CH2COH（CH3）CH2OHCH3CH2COH（CH3）CHO
【分析】A与溴的四氯化碳反应生成E，该反应为加成反应，则A为烯烃，E经过多步反应得到F，根据F的结构简式，发生反应分别为卤代烃的水解、醇的连续氧化反应，可以推出A的结构简式为，E的结构简式为, F的分子式为C5H10O3，对比F和G的分子式，G比F少了一个H2O，则F→G发生消去反应，G只有一个甲基，即G的结构简式为,G在浓硫酸条件下与X发生酯化反应，根据N的分子式，N中只有一个酯基，因此根据酯化反应实质和原子守恒，推出X的分子式为C8H10O，C2H2O4为乙二酸，即结构简式为HOOC－COOH，D与HOOC－COOH发生酯化反应，根据原子守恒，D的分子式为C8H18O2，根据烯烃复分解反应原理，推出B的结构简式为 ，据此分析；
【详解】(1)根据上述分析，A的结构简式为；B的结构简式为，选择含有碳碳双键最长的碳链为主链，离官能团最近的一端进行编号，B的名称为3，4－二甲基－3－己烯；
(2)B与溴的四氯化碳发生加成反应，即C的结构简式为C生成D的条件是NaOH的水溶液，即C→D发生水解反应或取代反应；
(3)根据(2)的分析，D的结构简式为,D→M发生酯化反应，即反应方程式为+HOOC-COOH＋2H2O；
(4)X的分子式为C8H10O，X中含有苯环，只有一个取代基，且取代基中无甲基，因此X的结构简式为,G→N发生酯化反应，即N的结构简式为;
(5)根据(4)的分析，X结构简式为，遇FeCl3溶液额显紫色，该结构中含有酚羟基，苯环上的一氯代物只有两种，说明是对称结构，因此、、
，共有3种；
(6)根据上述分析，，E经过多步反应得到F，根据F的结构简式，发生反应分别为卤代烃的水解、醇的连续氧化反应，因此有 CH3CH2COH（CH3）CHO。
【点睛】有机推断题中，根据反应条件，推测反应类型，确认所含官能团，一般有机反应中，碳的连接方式不变，可以得出有机物的结构简式。
12. CH3CH2CH(OH)CH3 1-丁烯 氯原子 取代反应 5 2CH3CH(OH)CH2CH3+O22CH3COCH2CH3+2H2O (CH3)3C=CH2 8 3 CH3CH2CH(CHO)CH2OH或CH3CH(CH2CHO)CH2OH或CH3CH(CHO)CH2CH2OH，
【详解】醇A与NaCl、硫酸反应生成E，根据E的分子式知醇A为C4H9OH；醇A可在浓硫酸、加热条件下发生消去反应得到B、C两种异构体，C中含有两个甲基，可得A为2-丁醇CH3CH2CH(OH)CH3，C为CH3CH=CHCH3，则B为CH3CH2CH=CH2，A发生取代反应生成的E为CH3CHClCH2CH3，E发生取代反应生成的F为CH3CH( CN)CH2CH3，F酸化后生成的G为CH3CH( COOH)CH2CH3，A与G在浓硫酸作用下发生酯化反应生成的H为C2H5CH( CH3 )COOCH( CH3 )C2H5。
(1) 由分析可知，A为2-丁醇CH3CH2CH(OH)CH3，B为CH3CH2CH=CH2，B的系统名称为：1-丁烯，故答案为：CH3CH2CH(OH)CH3、1-丁烯；
(2) E为CH3CHClCH2CH3，官能团名称为氯原子，E发生取代反应生成的F为CH3CH( CN)CH2CH3，F酸化后生成羧酸G，G为CH3CH( COOH)CH2CH3，G的核磁共振氢谱共有5组峰，故答案为：氯原子、取代反应、5；
(3) A为2-丁醇CH3CH2CH(OH)CH3，G为CH3CH( COOH)CH2CH3，酯化反应生成H，H为C2H5CH( CH3 )COOCH( CH3 )C2H5。反应方程式为：；
(4) E为CH3CHClCH2CH3，在碱性条件下的水解得到A，A为2-丁醇CH3CH2CH(OH)CH3，A可催化氧化为物质Z，Z为酮，A催化氧化为Z的方程式为2CH3CH(OH)CH2CH3+O22CH3COCH2CH3+2H2O；
(5) X是E的一种同分异构体，则分子式为C4H9Cl，X中有三个甲基且化学环境相同，X可在热的氢氧化钠/醇溶液条件下发生消去反应只得到一种烯烃Y，Y与B、C互为同分异构体，所以X的结构简式为(CH3)3CCl，Y的结构简式为(CH3)3C=CH2。Y中最多有8个原子共平面，故答案为：(CH3)3C=CH2、8；
(6) G为CH3CH( COOH)CH2CH3，化合物G的同分异构体可与银氨溶液发生银镜反应，说明含有醛基，可催化氧化成醛，说明含有-CH2OH，同时含有手性碳原子，则可能为CH3CH2CH(CHO)CH2OH、CH3CH(CH2CHO)CH2OH、CH3CH(CHO)CH2CH2OH，共3种，故答案为：3、CH3CH2CH(CHO)CH2OH或CH3CH(CH2CHO)CH2OH或CH3CH(CHO)CH2CH2OH。
13. (1)C
(2)C10H16
(3) 不是 二者结构不相似
(4) +CH3COOH+H2O 酯化反应或取代反应
(5) 甲苯 醛基
(6)ac
(7)+NaOH+NaCl
(8)2+O2 2+2H2O
(9)
(10) 、
【分析】III．A属于芳香烃，结合A的分子式知，A为，光照条件下A甲基上的氢原子发生取代反应生成B为，B发生水解反应生成D为，D发生催化氧化生成E为，E发生反应生成F，F为反式结构，根据F的分子式知F为，F发生信息中的反应生成G为，G和a发生信息中的反应生成肉桂硫胺，根据肉桂硫胺及G的结构简式知，a为。
（1）A．NaOH不足，检验醛基在碱性溶液中，应控制NaOH过量，故A错误；
B．挥发的乙醇、生成的乙烯及二氧化硫均使酸性高锰酸钾溶液褪色，溶液褪色，不能证明乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；
C．水解后在酸性溶液中检验卤素离子，由实验及现象可知，卤素原子为溴原子，故C正确；
D．生成少量三溴苯酚易溶于苯酚，则无白色沉淀产生，故D错误；
故选：C。
（2）水芹烯中C、H原子个数依次是10、16，分子式为C10H16，故答案为：C10H16；
（3）松油烯含碳碳双键官能团，而苯不含有，松油烯和苯的结构不相似，所以不互为同系物，故答案为：不是；二者结构不相似；
（4）香芹醇中醇羟基能和乙酸发生酯化反应，反应方程式为+CH3COOH+H2O，该反应为酯化反应或取代反应；
（5）A属于芳香烃，A为，其名称是甲苯；有机物E为，所含的官能团的名称是醛基；
（6）A为，
a．甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故a正确；
b．甲苯中甲基具有甲烷结构特点，则分子中所有原子一定不能共平面，故b错误；
c．甲苯中含有4种氢原子，则一氯代物有4种，故c正确；
故答案为：ac；
（7）B为，B发生水解反应生成D为，，B→D的化学方程式是+NaOH+NaCl；
（8）D为，D发生催化氧化生成E为，D→E的化学方程式为2+O2 2+2H2O；
（9）G为，G和a发生信息中的反应生成肉桂硫胺，根据肉桂硫胺及G的结构简式知，试剂a为；
（10）有机物F为反式结构，其结构简式是，F的同分异构体符合下列条件，①苯环上有2个取代基，核磁共振氢谱显示苯环上有2种不同化学环境的氢原子；②能与饱和溴水反应产生白色沉淀，说明含有酚羟基；③能发生银镜反应，说明含有醛基，结合①知，两个取代基位于对位，符合条件的结构简式为、。
14. 3d54s1 13 分子 否 [O=N=O]+ sp杂化 BC 16NA HNO3分子中的非羟基氧原子个数多于HNO2分子 4 ×1030
【详解】(1)铬元素的原子序数为24，基态铬原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，价层电子排布式为3d54s1，M层有13个电子，核外没有运动状态完全相同的电子，则M层有13种不同运动状态的电子，故答案为：3d54s1；13；
(2)由氯化铬酰的熔沸点低，能与非极性溶剂二硫化碳互溶可知，固态氯化铬酰属于分子晶体，故答案为：分子；
(3)由重铬酸根离子和五氧化铬的结构式可知，铬元素的化合价均为+6价，则重铬酸根离子与过氧化氢反应生成五氧化铬的反应中没有元素化合价发生变化，属于非氧化还原反应，故答案为：否；
(4)等电子体具有相同的原子个数和价电子数，二氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为2，孤对电子对数为0，碳原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间构型为直线形，由NO离子与二氧化碳为等电子体可知，NO离子中氮原子的杂化方式为sp杂化，离子的空间构型为直线形，结构式为[O=N=O]+，故答案为：[O=N=O]+；sp杂化；
(5)A．核素的质子数为7，中子数为(15—7)=8，故错误；
B．F原子的价电子排布式为2s22p5，位于元素周期表p区，故正确；
C．离子中硼原子的的价层电子对数为4，孤对电子对数为0，空间构型为正四面体形，故正确；
D．是由离子和离子形成的离子化合物，化合物中含有离子键、共价键，不含有氢键和范德华力，故错误；
BC正确，故选BC；
(6)阳离子中铜离子与氨分子形成的配位键属于σ键，氨分子中含有3个氮氢键属于σ，则1mol阳离子中含有σ键数目为1mol×(4+3×4)×NAmol—1=16NA个；向该深蓝色溶液中加入乙醇，配合物的溶解度减小，会析出深蓝色晶体，则深蓝色晶体为，故答案为：16NA；；
(7)硝酸和亚硝酸的羟基氧原子的数目都为1，而硝酸的非羟基氧原子的个数为2，亚硝酸的酚羟基氧原子数目为1，非羟基氧原子个数越多，酸性越强，则硝酸的酸性强于亚硝酸，故答案为：HNO3分子中的非羟基氧原子个数多于HNO2分子；
(8)由晶胞结构可知，每个铝原子周围有4个氮原子形成四面体结构，则铝原子的配位数为4；晶胞中位于顶点和面心的氮原子个数为8×+6×=4，位于体内的铝原子个数为4，设晶胞的密度为dg/cm3，由晶胞质量公式可得×41 =(a×10—10)3d，解得d=×1030，故答案为：4；×1030。
15. (1)②
(2)②>④>⑤
(3)冰中分子间氢键而CO2没有
(4) 4 8
(5)
(6)<
(7)<
(8) 5 哑铃型
(9)两者电子结构相同而Si4-核电荷数少半径大
(10) 3d74s2 N
(11)MgO中Mg2+相比Li+电荷数更多，所以离子键更强晶格能更大熔沸点高
(12) 正四面体 CH4、SiH4、等（任写一个）
(13) B
【解析】（1）共价键晶体中粒子以共价键连接，由金刚石，答案为②；
（2）几种晶体熔沸点高低：原子晶体>离子晶体>分子晶体，干冰为分子晶体而金刚石为原子晶体，CaCl2为离子晶体，所以熔点高低排序为②>④>⑤；
（3）分子晶体中除了范德华力之外，分子间氢键影响熔沸点高低，冰中分子间氢键而CO2没有；
（4）铜晶体为面心晶胞，原子分别位于顶点和面心，原子总数为。CaCl2中Ca2+的配位数即是离它最近的Cl-的个数为共由4+4=8；
（5）N的最外层电子排布为2s22p3，价电子排布图为 ；
（6）电负性大的元素显负价，电负性Si
（9）粒子半径取决于电子层及核电荷数，两者电子结构相同而Si4-核电荷数少半径大；
（10）Co为27号元素，电子排布式为[Ar]3d74s2。则其价电子排布式为最外层电子和d电子为3d74s2。最高能层为4层符号为N；
（11）离子晶体的熔沸点取决于离子半径和离子所带电荷数，MgO中Mg2+相比Li+电荷数更多，所以离子键更强晶格能更大熔沸点高；
（12）中心原子Al的价层电子对数为，无孤电子对，则该粒子的立体构型为正四面体。其等电子体有CH4、SiH4、等；
（13）六个离子形成的八面体结构或者四角双锥，答案为B。O2-位于面心和顶点共4个，则晶体密度为。
四川南充市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编3-非选择题
1. （2022春·四川南充·高二统考期末）从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养。为研究溶液的性质，某小组同学进行了如下探究实验。
Ⅰ.溶液的配制：
(1)配制溶液时，先将溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。浓盐酸的作用是_______。
Ⅱ.探究溶液与碱性物质的反应
(2)溶液与悬浊液的反应：向2mL悬浊液中加入2mL 1mol/L溶液，得到红褐色悬浊液。反应的离子方程式为_______。
(3)溶液与溶液的反应向2mL1mol/L的溶液中加入2mL1mol/L溶液，生成红褐色沉淀和无色体。反应的离子方程式为_______。
Ⅲ.探究溶液与足量锌粉的反应
操作
现象
向反应瓶中加入足量锌粉，然后加入30mL 1.0mol/L的溶液，搅拌，充分反应
溶液温度迅速上升，出现红褐色沉淀，同时出现少量气泡；反应一段时间后静置，上层溶液变为浅绿色，反应瓶底部有黑色固体
收集并检验反应过程中产生的气体
集气管口靠近火焰，有爆鸣声
已知：Zn的性质与Al相似，能发生反应：
(4)结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因_______。
(5)用离子方程式表示溶液为浅绿色的原因_______。
(6)分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质。
i.黑色固体可以被磁铁吸引；
ii.向黑色固体中加入足量的NaOH溶液，产生气泡；
iii.将ii中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸并加热，产生大量气泡；
黑色固体中一定含有的物质是_______。
2. （2020春·四川南充·高二统考期末）回答下列问题。
I.研究CO2与CH4转化为CO与H2,对缓解燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。
已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH=-566kJ•mol-1
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ΔH＝-484kJ•mol-1
③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-802kJ•mol-1
（1）则反应CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）的ΔH=_______kJ•mol-1
II.中和热的测定实验装置如图所示：
（2）仪器A的名称是_______。
（3）碎泡沫塑料的作用是_______。
III.铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造如图所示：
（4）铅蓄电池放电时负极的电极反应式为：_______。
（5）铅蓄电池充电时，其正极应连接外加直流电源的_______（填“正”或“负”）极，充电时该电极的电极反应式为：_______。
（6）实验室用铅蓄电池做电源，用石墨电极电解400mL饱和食盐水，产生0.02mol Cl2，电解后所得溶液pH为_______（假设溶液体积不变），此时铅蓄电池内消耗的H2SO4的物质的量至少为_______mol。
3. （2020春·四川南充·高二统考期末）Ⅰ.T℃时，在2L刚性密闭容器中，X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）,反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示。若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。
请回答下列问题：
（1）容器中发生反应的方程式为_______。
（2）正反应为_______反应（填“放热”或“吸热”）。
（3）图1中，从反应开始到平衡用时3min,则0~3min内，v（X）=_______
（4）T℃时，该反应的平衡常数K=_______（保留小数点后两位）。
（5）若只改变一个反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件为_______。
Ⅱ.常温下，用0.1000ml•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000ml•L-1CH3COOH溶液，溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示。
请回答下列问题：
（1）实验过程中不需要的仪器或用品是_______（填序号）。
A 100mL容量瓶 B 锥形瓶 C 滴定管夹 D 玻璃棒 E.滴定管
（2）如图点①所示溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______。
（3）如图点①②③所示溶液中，水的电离程度最大的是_______（填序号），c（Na+）=c（CH3COO-）的是_______（填序号）。
（4）已知Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，当滴定过程中c（CH3COOH）:c（CH3COO-）=5:9时，溶液pH=_______。
4. （2020春·四川南充·高二统考期末）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。诮回答下列问题：
（1）基态X原子中，核外电子占据最高能层的符号是_______，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_______。
（2）元素W与X处于同一周期，其基态原子中未成对电子数是核外电子总数的,W基态原子的价电子排布式为_______。
（3）在第三周期中，第一电离能比Y大的主族元素有_______（填元素符号）．
（4）YZ3分子中，Y原子的杂化轨道类型是_______，其分子的立体构型为_______。
（5）Z的氢化物（H2Z）的沸点高于Y的氢化物（H2Y）,其原因是_______。
（6）H2Z在特定条件下得到一个H+形成H3Z+，从结构角度对上述过程分析错误的是_______
A 中心原子的杂化轨道类型发生了改变
B 中心原子的价层电子对数发生了改变
C 微粒的立体结构发生了改变
D 微粒中键角发生了改变
（7）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。
①X离子的配位数为_______。
②若该晶体密度为ρg•cm-3,晶胞参数为apm,则阿伏加德罗常数的值NA=_______。
5. （2021春·四川南充·高二统考期末）“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题，为了减少空气中的温室气体，并且充分利用二氧化碳资源，科学家们设想了一系列捕捉和封存二氧化碳的方法。
Ⅰ.在不同催化剂作用下加氢转化为CO。
(1)已知：CO和的燃烧热分别为和， ，则反应 ___________kJ/mol。
(2)该反应在使用不同催化剂时反应历程与能量变化如图。有关说法正确的是___________(填选项)。
A．反应物总能量高于生成物总能量
B．催化剂能降低反应活化能
C．催化剂能改变反应的焓变
D．途径Ⅱ的反应速率比途径Ⅰ大
Ⅱ．利用可制取甲醇，其反应为： 。
(3)在恒温恒容的密闭容器中充入和进行该反应，下列说法正确的是___________(填选项)。
A．容器内的总压强保持不变时，反应达到平衡
B．混合气体的密度保持不变时，反应达到平衡
C．将初始投料增加1倍，可以提高的转化率
D．充入一定量的He气，可以提高的转化率
(4)在体积为2L的恒容密闭容器中按下列所示三种方式投料，即[]分别为：、、，反应温度对平衡转化率影响的曲线如图。
①___________0(填“＞”或“＜”)。
②投入、时，对应的曲线是___________。
③℃时时，曲线a对应的化学平衡常数是___________(保留小数点后1位)。
6. （2021春·四川南充·高二统考期末）Ⅰ.(1)已知t℃时，，将的NaOH溶液aL与的溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的，则___________。
(2)已知，向 溶液中加入相同体积的盐酸，充分反应后，溶液中___________mol/L(忽略混合后溶液体积变化)。
(3)常温下，用 NaOH溶液分别滴定 HCl溶液和 溶液，滴定曲线如图所示：
①滴定HCl溶液的曲线是___________(填“图甲”或“图乙”)。
②的点是___________。
③E点对应离子浓度由大到小的顺序为___________。
Ⅱ．我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如图所示：
(4)金属锂在电极___________(填“A”或“B”)上生成。
(5)阳极能产生两种气体单质，电极反应是和___________。
(6)某种锂离子二次电池的总反应为，装置如图所示(a极材料为金属锂和石墨的复合材料)，下列说法错误的有___________。
A．图中及移动方向说明该电池处于放电状态
B．该电池可选择含的水溶液作离子导体
C．充电时，a极连接外接电源的正极
D．充电时，b极电板反应为
7. （2022春·四川南充·高二统考期末）为实现我国承诺的“碳达峰、碳中和”目标，中国科学院提出了“液态阳光”方案，即将工业生产过程中排放的二氧化碳转化为甲醇，其中反应之一是： ，图1是在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
(1)_______0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)和温度下的平衡常数大小关系是_______(填“>”“<”或“=”)。
(3)温度下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCO和2mol，测得CO和的浓度随时间变化如图2所示。
①0~3min内，平均反应速率_______。
②温度下，平衡常数K=_______。
③下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。
A．不变 B．混合气体的总压强不变
C． D．CO与的物质的量之比保持不变
8. （2022春·四川南充·高二统考期末）Ⅰ.回答下列问题
(1)用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL醋酸溶液，4次滴定所消耗NaOH溶液的体积如下：
实验次数
1
2
3
4
所消耗NaOH溶液的体积/mL
20.05
20.00
18.40
19.95
①醋酸溶液中的物质的量浓度为_______mol/L。
②滴定过程中以酚酞做指示剂，下列说法正确的是_______(填序号)。
a.滴定前，需用醋酸溶液润洗锥形瓶
b.滴定终点时，溶液由粉红色恰好变为无色
c.滴定时，溶液中[]始终保持不变
③设计实验方案证明醋酸的大于碳酸的，将实验操作及现象补充完整：向盛有2mL1mol/L醋酸溶液的试管中滴加_______。
(2)25℃时，将pH=13的溶液与pH=2的HCl溶液混合，所得混合溶液pH=7，则溶液与HCl溶液的体积比为_______。
(3)25℃时，pH均为a的和NaOH溶液中，水电离产生的之比为_______。
(4)向饱和溶液中滴加饱和溶液，可观察到有白色沉淀和无色气泡产生。结合化学用语，从平衡移动角度解释其原因_______。
(5)某工厂废水中含的，为使废水能达标排放，作如下处理：、、。若处理后的废水中残留的，则残留的_______mol/L。(已知：，)
Ⅱ.用甲醇()燃料电池(装置甲)作为电源，以Ni、Fe作电极，电解浓KOH溶液制备(装置乙)，示意图如下：
(6)装置甲中，b是_______(填“甲醇”或“氧气”)，负极的电极反应式为_______。
(7)装置乙中，Ni电极作_______极(填“阴”或“阳”)，Fe电极上的电极反应式为_______。
9. （2020春·四川南充·高二统考期末）氯化铜晶体（CuCl2·H2O）中往往含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。
请参照下表给出的数据填空：
氢氧化物开始沉淀时的pH
氢氧化物沉淀完全时的pH
Cu2+
4.7
6.7
Fe2+
7.0
9.0
Fe3+
1.9
4
（1）加入试剂X的目的是 _______。
（2）适合本实验的X物质可以是_______（填字母）。
A KMnO4 B H2O2 C NaClO D Cl2
（3）加入试剂Y的目的是调节溶液的pH,试剂Y的化学式为_______，根据题给信息，溶液的pH范围应为_______。
（4）当c（Fe3+）=1.0×10-5mol•L-1时，可以认为沉淀完全，则Fe（OH）3的Ksp=_______ 。
（5）实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许_______（填物质名称），理由是_______（用化学用语和必要的文字回答）。
（6）操作III是_______。
10. （2021春·四川南充·高二统考期末）氯化铜晶体()中含有杂质，为制得纯净的氯化铜晶体并测定其纯度，首先将其溶解在稀盐酸中，制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。
请参照下表给出的数据填空。
氢氧化物开始沉淀时的pH
氢氧化物沉淀完全时的pH
4.7
6.7
7.0
9.0
1.9
3.2
(1)操作Ⅰ加入试剂X的目的是___________。
(2)下列物质都可以作为试剂X，适合本实验的X物质可以是(填选项)___________。
A． B． C．NaClO D．
(3)操作Ⅱ加入过量试剂Y目的是调节溶液pH，试剂Y是___________(填化学式)，调节溶液的pH范围是___________。
(4)为了制得较纯净的氯化铜晶体，操作Ⅲ是：___________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
(5)学习小组用“间接碘量法”测定晶体的的纯度(杂质不与反应)，过程如下：取0.400g样品溶于水，加入过量KI固体充分反应，生成白色沉淀()。加入淀粉溶液作为指示剂，用 标准溶液滴定()，当溶液___________，即为终点，消耗标准溶液23.00mL，则样品纯度为___________%(保留1位小数，已知：)。
11. （2020春·四川南充·高二统考期末）2005年诺贝尔化学奖授予了研究烯烃复分解反应的科学家，以表彰他们作出的卓越贡献。烯烃复分解反应原理如下：
C2H5CH=CHCH3+CH2=CH2C2H5CH=CH2+CH2=CHCH3
现以烯烃C5H10为原料，合成有机物M和N,合成路线如下：
（1）A的结构简式是_______。B的系统命名是_______。
（2）C→D的反应类型是_______。
（3）写出D→M的化学方程式_______。
（4）已知X的苯环上只有一个取代基，且取代基无甲基，则N的结构简式为_______。
（5）满足下列条件的X的同分异构体共有_______种，写出任意一种的结构简式_______。
①遇FeCl3溶液显紫色 ②苯环上的一氯取代物只有两种
（6）写出E→F合成路线_______（用结构简式表示有机物，箭头上注明试剂和反应条件）。
12. （2021春·四川南充·高二统考期末）醇A是一种有机合成中间体，用于制增塑剂、除草剂、溶剂等，下面是醇A的相关转化过程：
请回答下列问题：
(1)醇A可在浓硫酸加热条件下得到B、C两种异构体(不考虑立体异构)，C中含有两个甲基。A的结构简式为___________，B的系统命名是___________。
(2)E中官能团名称为___________，由E生成F的反应类型为___________，F转变为羧酸G，G的核磁共振氢谱共有___________组峰。
(3)羧酸G与醇A反应生成甜味物质H的化学方程式___________。
(4)E在碱性条件下的水解得到A，A可催化氧化为物质Z。A催化氧化为Z的方程式为___________。
(5)X是E的一种同分异构体，已知X的三个甲基化学环境相同，X在热的NaOH/醇溶液条件下只得到一种烯烃Y，Y与B、C互为同分异构体。Y的结构简式为___________，其中处于同一平面上的原子最多有___________个。
(6)化合物G的同分异构体中能同时符合下列条件的有___________种，其中任意一种同分异构体的结构简式为___________。
①能发生银镜反应 ②能催化氧化成醛 ③含有手性C原子
13. （2022春·四川南充·高二统考期末）Ⅰ.完成下列问题
(1)下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是_____
A．向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热煮沸，未出现砖红色沉淀，说明X结构中不含有醛基。
B．将乙醇和浓硫酸共热至170℃后，将生成的气体通入酸性溶液中，溶液褪色，说明乙烯能使溶液褪色。
C．卤乙烷与NaOH溶液加热至不再分层，冷却后加稀硝酸至酸性，再滴加溶液，产生淡黄色沉淀，说明卤素原子为溴原子。
D．向苯酚浓溶液中滴入溴水，振荡，无白色沉淀产生，说明苯酚与溴水不反应
Ⅱ.丙烯()结构简式可表示为或。苦艾精油由天然艾叶萃取精炼而成，该中药常用作温经通络，益气活血，祛寒止痛等。从苦艾精油中检测出多种有机物，其中三种的结构如：
请回答下列问题：
(2)水芹烯的分子式是_______。
(3)松油烯_______(填“是”或“不是”)苯的同系物，理由是_______。
(4)香芹醇在一定条件下跟乙酸发生反应的化学方程式是_______，该反应类型是_______。
Ⅲ.药物“肉桂硫胺”的部分合成路线如图所示(部分反应条件已略去)：
已知：
(5)A属于芳香烃，其名称是_______，有机物E中所含的官能团的名称是_______。
(6)下列关于A的说法不正确的是_______(填序号)。
a.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
b.分子中所有原子位于同一平面
c.一氯代物有4种
(7)B→D的化学方程式是_______。
(8)D→E的化学方程式是_______。
(9)试剂a是_______(填结构简式)。
(10)有机物F为反式结构，其结构简式是_______。写出同时符合下列要求的F的所有同分异构体的结构简式_______(不考虑立体异构)。
①苯环上有2个取代基，核磁共振氢谱显示苯环上有2种不同化学环境的氢原子
②能与饱和溴水反应产生白色沉淀
③能发生银镜反应
14. （2021春·四川南充·高二统考期末）Ⅰ.过渡金属元素铬(Cr)是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)基态Cr原子的价层电子排布式为___________，其M层有___________种不同运动状态的电子。
(2)已知氯化铬酰()的熔点为℃，沸点为117℃，能与等互溶，则固态属于___________晶体。
(3)已知，根据下图所示，和的结构判断，上述反应___________(填“是”或“否”)氧化还原反应。
Ⅱ．氮(N)形成的单质及它形成的化合物有重要的研究和应用价值，回答下列问题：
(4)已知与互为等电子体，的结构式为___________，中心原子N的杂化方式为___________。
(5)(四氟硼酸铵)可用作铝或铜的焊接助熔剂，能腐蚀玻璃，有重要的化工用途。下列说法正确的是___________。
A．核素的中子数为7
B．F元素位于元素周期表p区
C．的空间构型为正四面体形
D．中存在离子键、共价键、氢键和范德华力
(6)向硫酸铜溶液中通入过量氨气，得到深蓝色溶液，生成配合物，其中1mol阳离子中含有键数目为___________。向该深蓝色溶液中加入乙醇，得到深蓝色晶体，该深蓝色晶体为___________(填化学式)。
(7)请从结构角度解释的酸性比强的原因___________。
(8)N和Al可组成一种新型半导体材料AlN，其晶胞结构如图所示，Al原子的配位数为___________，已知晶胞边长为apm，为阿伏伽德罗常数的值，则AlN的密度为___________g/cm3。
15. （2022春·四川南充·高二统考期末）Ⅰ.下图为①冰 ②金刚石 ③铜 ④氯化钙 ⑤干冰五种晶体或晶体的晶胞结构：
①冰晶体
②金刚石晶体
③铜晶胞
④氯化钙晶胞
⑤干冰晶胞
(1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是_______。(用序号填空，下同)
(2)②金刚石 ④ ⑤干冰3种晶体熔点由高到低的顺序为_______。
(3)冰的熔点远高于干冰，除是极性分子、是非极性分子外，还有个重要的原因是_______。
(4)每个Cu晶胞中实际占有_______个Cu原子，晶体中的配位数为_______。
Ⅱ.氮化硅()陶瓷可代替金属制造发动机的耐热部件。工业上用气相沉淀法制备氮化硅：。请回答：
(5)基态N原子的价电子排布图为_______。
(6)Si原子与H原子结合时，Si呈正化合价，则电负性：Si_______H(选填“>”或“<”)。
(7)元素第一电离能：Si_______N(选填“>”或“<")。
(8)基态Cl原子核外有_______种能量不同的电子，其中能量最高的电子所占据的原子轨道呈_______形。
(9)与具有相同的电子构型，大于，原因是_______。
Ⅲ.锂电池正极材料NCA()，极大地改善了锂电池的性能。请回答下列问题：
(10)基态Co原子的价电子排布式为_______，电子占据的最高能层的符号为_______。
(11)氧化锂()的熔点为1567℃，氧化镁(MgO)的熔点为2853℃。、的离子半径依次为0.076nm、0.072nm。它们的熔点差异除离子半径因素外，还有_______。
(12)是有机合成的常用还原剂。阴离子的立体构型名称为_______，其等电子体的化学式为_______(填一种即可)
(13)NiO晶胞与NaCl晶胞相似，如图所示：
①连接面心上6个构成_______(填序号)。
A．正四面体 B．正八面体 C．立方体 D．正四边形
②已知NiO晶胞参数为a pm，NA代表阿伏加德罗常数的值。则NiO晶体的密度为_______(列出计算式)。
参考答案：
1. (1)，加入盐酸增加H+平衡逆向，抑制水解
(2)3Mg(OH)2+2Fe3+=Mg2++2Fe(OH)3
(3)
(4)，溶液温度升高促使水解平衡正向产生了Fe(OH)3
(5)2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+
(6)Fe和Zn
【解析】（1）FeCl3溶液中Fe3+会发生水解，加入盐酸增加H+平衡逆向，抑制水解；
（2）该反应为沉淀的转化，3Mg(OH)2+2Fe3+=Mg2++2Fe(OH)3；
（3）Fe3+与发生双水解；
（4）FeCl3溶液中存在平衡，溶液温度升高促使水解平衡正向产生了Fe(OH)3；
（5）浅绿色为Fe3+变为Fe2+发生了还原反应，则反应为2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+；
（6）黑色固体可以被磁铁吸引说明有Fe，同时又能与NaOH溶液反应产生气体说明含有Zn。
2. +248 环形玻璃搅拌棒 保温、隔热，减少实验过程中热量损失 Pb－2e－＋SO=PbSO4 正 PbSO4-2e－＋2H2O=PbO2＋SO＋4H＋ 13 0.04
【详解】(1)根据目标反应方程式，③－①－②，△H=[(－802)－(－566)－(484)]kJ·mol－1=＋248kJ·mol－1；
(2)仪器A为环形玻璃搅拌棒；
(3)测定中和热实验，关键是减少热量的损失，因此碎泡沫塑料的作用是保温、隔热，减少实验过程中热量损失；
(4)铅蓄电池总反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，根据原电池工作原理，负极上失去电子，化合价升高，即负极电极反应式为Pb－2e－＋ =PbSO4；
(5)铅蓄电池充电时，电池正极接电源的正极，电池负极接电源的负极；充电时铅蓄电池正极反应式为PbSO4－2e－=PbO2＋2H＋＋；
(6)电解饱和食盐水的总反应式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，产生0.02molCl2时，生成NaOH的物质的量为2×0.02mol=0.04mol，c(NaOH)==0.1mol·L－1，根据水的离子积，溶液中c(H＋)==10－13mol·L－1，即pH=13；根据转移电子物质的量相同，存在Cl2～2e－～Pb～2H2SO4，消耗H2SO4的物质的量为2×0.02mol=0.04mol。
【点睛】充电电池充电时，电池的正极接电源的正极，电池的负极接电源的负极，充电时各电极反应式应是放电时各电极电极反应式的逆过程，需要熟记。
3. 3X（g）＋Y（g） 2Z（g） 吸热 0.1mol•L－1•min－1 0.67 使用催化剂 A、D c（CH3COO-）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－） ③ ② 5
【分析】I.利用化学计量数之比等于变化物质的量的之比、影响化学平衡移动的因素、化学反应速率的数学表达式等角度进行分析；II.从弱电解质的电离、盐类水解等角度进行分析；
【详解】I.(1)根据图1，X和Y的物质的量减小，X和Y为反应物，Z的物质的量增大，即Z为生成物，X、Y、Z变化的物质的量为(2.0－1.4)：(1.6－1.4)：(0. 8－0.4)=3：1：2所以反应方程式为3X(g)＋Y(g) 2Z(g)；
(2)根据图2，反应速率越快，T2先达到平衡，根据温度越高，因此T2>T1，根据图像，温度越高，Y的体积百分含量减小，平衡向正反应方向进行，根据勒夏特列原理，该反应的正反应方向为吸热反应；
(3)根据化学反应速率的数学表达式，v(X)=0.1mol/(L·min)；
(4)，达到平衡时，X、Y、Z的物质的量浓度分别是0.7mol·L－1、0.7mol·L－1、0.4mol·L－1，根据化学平衡常数的定义，得出K==0.67；
(5)对比图1和图2，达到平衡时各自的物质的量保持不变，图2达到平衡所用时间比图1短，改变的条件，只加快反应速率，对平衡无影响，即改变的条件是使用催化剂；
II.(1)滴定时使用的仪器为锥形瓶、滴定管夹、酸式滴定管、碱式滴定管，因此不需要使用的仪器是100mL容量瓶和玻璃棒，答案为AD；
(2)①点消耗NaOH的体积为10mL，即①点溶质为CH3COOH和CH3COONa，且两者物质的量相等，①点溶液显酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO－水解程度，因此离子浓度大小顺序是c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)；
(3)①点溶质为CH3COOH和CH3COONa，该溶液显酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，抑制水的电离，②点溶液显中性，对水的电离无影响，③点溶质为CH3COONa，CH3COO－水解，促进水的电离，水的电离程度由大到小的顺序是③②①；根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(CH3COO－)，c(Na＋)=c(CH3COO－)，因此有c(H＋)=c(OH－)，溶液显中性，pH=7，即点②符合；
(4)根据电离平衡常数只受温度的影响，与浓度大小无关，因此有Ka=，解得c(H＋)=1×10－5mol·L－1，即pH=5。
4. N 球形 3d54s1 P、Cl sp2 平面正三角形（或平面三角形） 水分子之间形成了氢键 A、B 4
【分析】
X位于第四周期，其基态原子的内层全部排满电子，且最外层有2个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，即X为Zn，元素Y基态原子的3p上有4个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p4，即Y为S，元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍，即Z为O，据此分析；
【详解】
根据上述分析，X为Zn，Y为S，Z为O，
(1)Zn的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，离核越远，能量越高，Zn核外电子占据最高能层的符号是N；该电子填充在s能级上，电子云轮廓图为球形；
(2)按照信息，符合条件是元素是Cr，其价电子排布式为3d54s1；
(3)同周期从左向右第一电离能逐渐增大，但IIA>IIIA，VA>VIA，因此第三周期中第一电离能比S大的是P、Cl、Ar，Ar为0族，不属于主族元素，符合条件的是P、Cl；
(4)YZ3为SO3，中心原子S含有3个σ键，孤电子对数为=0，价层电子对数等于3，价层电子对数等于杂化轨道数，即中心原子S的杂化类型为sp2；立体构型为平面三角形；
(5)H2Z为H2O，H2Y为H2S，都属于分子晶体，前者含有分子间氢键，后者不含分子间氢键，因此H2O的沸点高于H2S；
(6) A. H2O中中心原子O有2个σ键，孤电子对数为=2，价层电子对数为4，杂化类型为sp3，H3O＋中心原子O有3个σ键，孤电子对数为=1，价层电子对数为4，杂化类型都是sp3，故A说法错误；
B. 根据选项A的分析，价层电子对数没有发生变化，故B说法错误；
C. 根据选项A的分析，H2O的空间构型为V形，H3O＋的空间构型为三角锥形，故C说法正确；
D. 根据C选项分析，H2O中键角为105°，H3O＋的键角是109°28′，故D说法正确；
答案为AB；
(7)①根据晶胞图，Zn的配位数为4；
②X位于顶点和面心，个数为=4，Y位于体心，有4个，即化学式为ZnS，晶胞的质量为，晶胞的体积为（a×10－10）3cm3，根据密度的定义，=ρ，解得NA=。
5. +41.2 BD AC ＜ c 2.1
【详解】Ⅰ.(1)已知：CO和的燃烧热分别为和，则
①CO(g)+O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－283kJ/mol
②H2(g)+O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－285.8kJ/mol
③
则根据盖斯定律可知②－①－③即得到反应 +41.2kJ/mol。
(2)A．正反应吸热，反应物总能量低于生成物总能量，A错误；
B．催化剂能降低反应活化能，加快反应速率，B正确；
C．催化剂能活化能，不能改变反应的焓变，C错误；
D．途径Ⅱ的相对能量低，反应速率比途径Ⅰ大，D正确；
答案选BD。
Ⅱ．利用可制取甲醇，其反应为： 。
(3)A．正反应体积减小，因此容器内的总压强保持不变时，反应达到平衡，A正确；
B．反应前后容器容积和气体质量均不变，气体的密度始终不变，因此混合气体的密度保持不变时，不能说明反应达到平衡，B错误；
C．将初始投料增加1倍，相当于增大压强，平衡正向进行，可以提高的转化率，C正确；
D．充入一定量的He气，浓度不变，平衡不移动，不能提高的转化率，D错误；
答案选AC。
(4)①投料比不变时，随着温度升高，平衡转化率逐渐减小，说明平衡逆向进行，则正反应放热，即＜0。
②增大氢气浓度，提高平衡转化率，因此投入、时，对应的曲线是c。
③℃时时，曲线a对应的转化率是0.6，投料是、，则根据三段式可知
所以化学平衡常数是≈2.1。
6. 9：2 图甲 D A BC
【详解】(1) ，的NaOH溶液aL与的溶液bL混合，所得混合溶液的，溶液呈酸性，此时溶液中氢离子浓度为：，解得：9：2，答案为：9：2；
(2) ，向 溶液中加入相同体积的盐酸，可知氯离子过量，剩余氯离子的浓度为：，此时溶液中银离子浓度为：，答案为：；
(3)①用 NaOH溶液分别滴定 HCl溶液和 溶液，当强酸和强碱相互滴定时，滴定终点时溶液呈中性，滴定突跃大，据此分析可知滴定HCl溶液的曲线是图甲，答案为：图甲；
②氢氧化钠滴定醋酸的溶液中存在下列电荷守恒：，因为，推知溶液呈中性，所以的点是：D，答案为：D；
③观察图甲可知，滴入amL氢氧化钠溶液时，溶液恰好呈中性，推至a=20mL，图乙E点恰好生成醋酸钠，醋酸钠为强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，离子浓度大小关系为：，答案为：；
(4)生成锂的电解反应为：，金属锂应该在阴极生成，电极A为阴极，答案为：A；
(5) 氯离子和水均能在阳极放电，阳极能产生两种气体单质，水放电的反应方程式为：，答案为：；
(6)A．金属锂失电子，电子从负极流向正极，溶液中阳离子移向正极，说明该电池处于放电状态，A正确；
B．金属锂和水发生置换反应，不能选择含的水溶液作离子导体，B错误；
C．a极为负极，充电时，a极应该连接外接电源的负极，C错误；
D．b极为正极，充电时，b极电板连接外接电源的正极，反应为，D正确；
答案为：BC。
7. (1)＜
(2)＞
(3) 0.5 12 BC
【解析】（1）
由T2温度下反应速率斜率更大，反应速率更快，得出T2＞T1，由图可知一氧化碳转化率随温度升高减小，说明温度升高，平衡逆向进行，正反应为放热反应，△H＜0，故答案为：＜；
（2）
T2＞T1，温度升高，平衡逆向进行，说明平衡常数K1＞K2，故答案为：＞；
（3）
T1时，往体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO和2mol H2，经测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图分析可知，甲醇浓度为0.75mol/L，一氧化碳浓度为0.25mol/L，列三段式：，
①0~3min内，平均反应速率；
②温度下，平衡常数；
③A．焓变只与化学反应有关，所以反应的始终保持不变，即反应的保持不变不能说明反应达到平衡状态，A不选；
B．该反应正向是气体体积增大的反应，各物质均为气体，则混合气体的总压强不变说明反应达到平衡状态，B选；
C．表示正反应速率相等，反应达到平衡状态，C选；
D．CO与的起始物质的量之比为1:2，两者系数比也是1:2，则CO与的物质的量之比始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，D不选；
故答案为：BC。
8. (1) 0.1000 c 溶液，若产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则表明醋酸的大于碳酸的；
(2)1：10
(3)
(4)饱和溶液促使饱和溶液中的电离平衡正向移动，产生的白色沉淀，增加的继续与作用产生气体
(5)
(6) 氧气
(7) 阴
【解析】（1）①中和滴定的原理是酸碱恰好完全反应，所以，用的NaOH溶液滴定20.00mL醋酸溶液，4次滴定所消耗NaOH溶液的体积中，第3次滴定消耗的NaOH溶液的体积误差较大，应舍去，所以消耗NaOH溶液的体积的平均值为，故醋酸溶液中的物质的量浓度为；②滴定前，锥形瓶不能用待测液润洗，否则计算得到的的物质的量浓度偏大，a错误；该实验为NaOH溶液滴定醋酸溶液，且以酚酞做指示剂，滴定终点时，溶液由无色恰好变为粉红色，且半分钟内不变色，b错误；依据质量守恒定律可知，滴定时，溶液中[]始终保持不变，c正确；③要设计实验方案证明醋酸的大于碳酸的，需要利用强酸制弱酸的原理，即需要证明醋酸与碳酸盐可发生反应生成碳酸，而确定碳酸的生成一般利用碳酸容易分解成，所以补充实验操作及现象为向盛有醋酸溶液的试管中滴加溶液，若产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则表明醋酸的大于碳酸的；故答案为0.1000；c；溶液，若产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则表明醋酸的大于碳酸的；
（2）25℃时，将pH=13的溶液与pH=2的HCl溶液混合，所得混合溶液pH=7，即，用表示溶液的体积、表示HCl溶液的体积，则，所以；故答案为1：10；
（3）25℃时，pH均为a的溶液中，水电离产生的，而pH均为a的NaOH溶液中，水电离产生的，所以两者水电离产生的之比为；故答案为；
（4）饱和溶液中，存在电离平衡，滴加饱和溶液，与结合成白色沉淀，促进该电离平衡正向移动，增加的继续与作用产生气体；故答案为饱和溶液促使饱和溶液中的电离平衡正向移动，产生的白色沉淀，增加的继续与作用产生气体；
（5）处理后的废水中残留的，结合，则此时溶液中的，结合可知，残留的；故答案为；
（6）由装置甲图示的电子和的移动方向，表明通入b的电极为正极，所以b为氧气；负极的电极反应式；故答案为氧气；；
（7）依据装置乙图示中的和的移动方向可知，Ni为阴极，Fe为阳极，则Fe为活泼电极，Fe电极上的电极反应式为.
9. 将Fe2＋氧化为Fe3＋，便于除去 B、D CuO [或Cu（OH）2或CuCO3或Cu2（OH）2CO3] 4≤pH＜4.7 1.0×10−35 盐酸 Cu2＋水解Cu2＋＋2H2OCu（OH）2＋2H＋，加入盐酸抑制其水解，防止溶液变浑浊 在HCl气流中蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥
【分析】氯化铜 （CuCl2•2H2O）中含FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，由流程可知，首先将其制成水溶液，加氧化剂X使溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，从环保和不引进杂质角度考虑，X可以为氯气（氯水或过氧化氢等）；然后加入试剂Y，过滤后得到Fe（OH）3沉淀和CuCl2溶液，则加入Y的目的是调节溶液pH，从不能引进杂质方面分析，Y可以为CuO或Cu（OH）2，操作Ⅱ为过滤；最后对CuCl2溶液蒸发结晶得到CuCl2•2H2O；
【详解】（1）分析流程和实验流程可知，操作Ⅰ加入的X为双氧水，目的使Fe2+氧化成Fe3+，故答案为：将Fe2＋氧化为Fe3＋，便于除去；
（2）加入X的目的是氧化亚铁离子，加入的是氧化剂，能将Fe2+氧化为Fe3+，且易除去，除杂时，不能引入新的杂质，所以选项中：
A．KMnO4 氧化剂加入会增加杂质离子，故A不选：
B．H2O2做氧化剂没有增加新杂，故B选；
C． NaClO是氧化剂，但引入杂质钠离子，故C不选；
D．Cl2是氧化剂，反应过程中不引入新的杂质，故D选；
故答案为：BD；
（3）操作II中加入试剂Y的目的是调节溶液pH，从不能引进杂质方面分析，Y可以为CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3；分析图表数据可知，铁离子完全沉淀的pH为4，铜离子开始沉淀的pH为4.7，要调节pH使Fe3+全部沉淀，而不能沉淀Cu2+，需要调节溶液的pH范围为：4≤pH＜4.7；故答案为：CuO [或Cu（OH）2或CuCO3或Cu2（OH）2CO3]；4≤pH＜4.7；
（4）由表中数据可知，Fe(OH)3完全沉淀时pH=4，则，则则Fe（OH）3的，故答案为：1.0×10−35；
（5）由于Cu2+水解发生水解：Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+，所以实验室在配制CuCl2溶液时，需加入少许盐酸，以便抑制铜离子水解，故答案为：盐酸；Cu2＋水解Cu2＋＋2H2OCu（OH）2＋2H＋，加入盐酸抑制其水解，防止溶液变浑浊；
（6）操作III若要得无水CuCl2，需要在HCl气流中蒸发，从而防止铜离子水解，故答案为：在HCl气流中蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。
10. 加入氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+ BD CuO 3.2pH<4.7 蒸发浓缩 溶液蓝色褪去，且半分钟不恢复原色 98.3
【分析】由于Cu2+沉淀为Cu(OH)2的pH比Fe2+沉淀为Fe(OH)2的pH小，而比Fe3+沉淀为Fe(OH)3的pH大，且相差较大，所以可以通过先将Fe2+氧化为Fe3+，再调节溶液的pH使铁以Fe(OH)3沉淀形式而被除去。为了使加入的氧化剂不带入新的杂质，可选用H2O2或Cl2，出于同样的考虑，加入Y调节溶液pH时，应选用能与H+反应，而溶解度较小的CuO，稍多不会带入新杂质也不会使pH升高太多而使Cu2+沉淀。
【详解】(1)根据操作Ⅰ后离子的变化可知，操作的目的是加入氧化剂，将亚铁离子氧化为铁离子，故答案为：加入氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+；
(2)由于实验中不能引入新的杂质，所以选项AC不正确；双氧水的还原产物是水，氯气的还原产物是氯离子，不会引入杂质，答案选BD；
(3)加入过量试剂Y目的是沉淀铁离子，所以加入的试剂应该是氧化铜。铁离子完全沉淀的pH是3.2，铜离子开始沉淀时的pH是4.7，所以调节溶液的pH应该在3.2pH<4.7，故答案为：CuO；3.2pH<4.7；
(4)氯化铜晶体为结晶水合物，且为强酸弱碱盐，加热促进水解，故不能蒸干，故操作Ⅲ是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：蒸发浓缩；
(5) 加入淀粉溶液作为指示剂，淀粉与碘变蓝色，加入的标准溶液与I2反应，当消耗完后，溶液蓝色褪去，且半分钟不恢复原色，即为滴定终点。
由反应，，得关系式：
样品纯度为：100%=98.3%，故答案为：98.3。
11. CH2＝C（CH3）CH2CH3 3，4—二甲基—3—己烯 取代反应 +HOOC-COOH＋2H2O 3 （任意写一种） CH3CH2CBr（CH3）CH2BrCH3CH2COH（CH3）CH2OHCH3CH2COH（CH3）CHO
【分析】A与溴的四氯化碳反应生成E，该反应为加成反应，则A为烯烃，E经过多步反应得到F，根据F的结构简式，发生反应分别为卤代烃的水解、醇的连续氧化反应，可以推出A的结构简式为，E的结构简式为, F的分子式为C5H10O3，对比F和G的分子式，G比F少了一个H2O，则F→G发生消去反应，G只有一个甲基，即G的结构简式为,G在浓硫酸条件下与X发生酯化反应，根据N的分子式，N中只有一个酯基，因此根据酯化反应实质和原子守恒，推出X的分子式为C8H10O，C2H2O4为乙二酸，即结构简式为HOOC－COOH，D与HOOC－COOH发生酯化反应，根据原子守恒，D的分子式为C8H18O2，根据烯烃复分解反应原理，推出B的结构简式为 ，据此分析；
【详解】(1)根据上述分析，A的结构简式为；B的结构简式为，选择含有碳碳双键最长的碳链为主链，离官能团最近的一端进行编号，B的名称为3，4－二甲基－3－己烯；
(2)B与溴的四氯化碳发生加成反应，即C的结构简式为C生成D的条件是NaOH的水溶液，即C→D发生水解反应或取代反应；
(3)根据(2)的分析，D的结构简式为,D→M发生酯化反应，即反应方程式为+HOOC-COOH＋2H2O；
(4)X的分子式为C8H10O，X中含有苯环，只有一个取代基，且取代基中无甲基，因此X的结构简式为,G→N发生酯化反应，即N的结构简式为;
(5)根据(4)的分析，X结构简式为，遇FeCl3溶液额显紫色，该结构中含有酚羟基，苯环上的一氯代物只有两种，说明是对称结构，因此、、
，共有3种；
(6)根据上述分析，，E经过多步反应得到F，根据F的结构简式，发生反应分别为卤代烃的水解、醇的连续氧化反应，因此有 CH3CH2COH（CH3）CHO。
【点睛】有机推断题中，根据反应条件，推测反应类型，确认所含官能团，一般有机反应中，碳的连接方式不变，可以得出有机物的结构简式。
12. CH3CH2CH(OH)CH3 1-丁烯 氯原子 取代反应 5 2CH3CH(OH)CH2CH3+O22CH3COCH2CH3+2H2O (CH3)3C=CH2 8 3 CH3CH2CH(CHO)CH2OH或CH3CH(CH2CHO)CH2OH或CH3CH(CHO)CH2CH2OH，
【详解】醇A与NaCl、硫酸反应生成E，根据E的分子式知醇A为C4H9OH；醇A可在浓硫酸、加热条件下发生消去反应得到B、C两种异构体，C中含有两个甲基，可得A为2-丁醇CH3CH2CH(OH)CH3，C为CH3CH=CHCH3，则B为CH3CH2CH=CH2，A发生取代反应生成的E为CH3CHClCH2CH3，E发生取代反应生成的F为CH3CH( CN)CH2CH3，F酸化后生成的G为CH3CH( COOH)CH2CH3，A与G在浓硫酸作用下发生酯化反应生成的H为C2H5CH( CH3 )COOCH( CH3 )C2H5。
(1) 由分析可知，A为2-丁醇CH3CH2CH(OH)CH3，B为CH3CH2CH=CH2，B的系统名称为：1-丁烯，故答案为：CH3CH2CH(OH)CH3、1-丁烯；
(2) E为CH3CHClCH2CH3，官能团名称为氯原子，E发生取代反应生成的F为CH3CH( CN)CH2CH3，F酸化后生成羧酸G，G为CH3CH( COOH)CH2CH3，G的核磁共振氢谱共有5组峰，故答案为：氯原子、取代反应、5；
(3) A为2-丁醇CH3CH2CH(OH)CH3，G为CH3CH( COOH)CH2CH3，酯化反应生成H，H为C2H5CH( CH3 )COOCH( CH3 )C2H5。反应方程式为：；
(4) E为CH3CHClCH2CH3，在碱性条件下的水解得到A，A为2-丁醇CH3CH2CH(OH)CH3，A可催化氧化为物质Z，Z为酮，A催化氧化为Z的方程式为2CH3CH(OH)CH2CH3+O22CH3COCH2CH3+2H2O；
(5) X是E的一种同分异构体，则分子式为C4H9Cl，X中有三个甲基且化学环境相同，X可在热的氢氧化钠/醇溶液条件下发生消去反应只得到一种烯烃Y，Y与B、C互为同分异构体，所以X的结构简式为(CH3)3CCl，Y的结构简式为(CH3)3C=CH2。Y中最多有8个原子共平面，故答案为：(CH3)3C=CH2、8；
(6) G为CH3CH( COOH)CH2CH3，化合物G的同分异构体可与银氨溶液发生银镜反应，说明含有醛基，可催化氧化成醛，说明含有-CH2OH，同时含有手性碳原子，则可能为CH3CH2CH(CHO)CH2OH、CH3CH(CH2CHO)CH2OH、CH3CH(CHO)CH2CH2OH，共3种，故答案为：3、CH3CH2CH(CHO)CH2OH或CH3CH(CH2CHO)CH2OH或CH3CH(CHO)CH2CH2OH。
13. (1)C
(2)C10H16
(3) 不是 二者结构不相似
(4) +CH3COOH+H2O 酯化反应或取代反应
(5) 甲苯 醛基
(6)ac
(7)+NaOH+NaCl
(8)2+O2 2+2H2O
(9)
(10) 、
【分析】III．A属于芳香烃，结合A的分子式知，A为，光照条件下A甲基上的氢原子发生取代反应生成B为，B发生水解反应生成D为，D发生催化氧化生成E为，E发生反应生成F，F为反式结构，根据F的分子式知F为，F发生信息中的反应生成G为，G和a发生信息中的反应生成肉桂硫胺，根据肉桂硫胺及G的结构简式知，a为。
（1）A．NaOH不足，检验醛基在碱性溶液中，应控制NaOH过量，故A错误；
B．挥发的乙醇、生成的乙烯及二氧化硫均使酸性高锰酸钾溶液褪色，溶液褪色，不能证明乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；
C．水解后在酸性溶液中检验卤素离子，由实验及现象可知，卤素原子为溴原子，故C正确；
D．生成少量三溴苯酚易溶于苯酚，则无白色沉淀产生，故D错误；
故选：C。
（2）水芹烯中C、H原子个数依次是10、16，分子式为C10H16，故答案为：C10H16；
（3）松油烯含碳碳双键官能团，而苯不含有，松油烯和苯的结构不相似，所以不互为同系物，故答案为：不是；二者结构不相似；
（4）香芹醇中醇羟基能和乙酸发生酯化反应，反应方程式为+CH3COOH+H2O，该反应为酯化反应或取代反应；
（5）A属于芳香烃，A为，其名称是甲苯；有机物E为，所含的官能团的名称是醛基；
（6）A为，
a．甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故a正确；
b．甲苯中甲基具有甲烷结构特点，则分子中所有原子一定不能共平面，故b错误；
c．甲苯中含有4种氢原子，则一氯代物有4种，故c正确；
故答案为：ac；
（7）B为，B发生水解反应生成D为，，B→D的化学方程式是+NaOH+NaCl；
（8）D为，D发生催化氧化生成E为，D→E的化学方程式为2+O2 2+2H2O；
（9）G为，G和a发生信息中的反应生成肉桂硫胺，根据肉桂硫胺及G的结构简式知，试剂a为；
（10）有机物F为反式结构，其结构简式是，F的同分异构体符合下列条件，①苯环上有2个取代基，核磁共振氢谱显示苯环上有2种不同化学环境的氢原子；②能与饱和溴水反应产生白色沉淀，说明含有酚羟基；③能发生银镜反应，说明含有醛基，结合①知，两个取代基位于对位，符合条件的结构简式为、。
14. 3d54s1 13 分子 否 [O=N=O]+ sp杂化 BC 16NA HNO3分子中的非羟基氧原子个数多于HNO2分子 4 ×1030
【详解】(1)铬元素的原子序数为24，基态铬原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，价层电子排布式为3d54s1，M层有13个电子，核外没有运动状态完全相同的电子，则M层有13种不同运动状态的电子，故答案为：3d54s1；13；
(2)由氯化铬酰的熔沸点低，能与非极性溶剂二硫化碳互溶可知，固态氯化铬酰属于分子晶体，故答案为：分子；
(3)由重铬酸根离子和五氧化铬的结构式可知，铬元素的化合价均为+6价，则重铬酸根离子与过氧化氢反应生成五氧化铬的反应中没有元素化合价发生变化，属于非氧化还原反应，故答案为：否；
(4)等电子体具有相同的原子个数和价电子数，二氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为2，孤对电子对数为0，碳原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间构型为直线形，由NO离子与二氧化碳为等电子体可知，NO离子中氮原子的杂化方式为sp杂化，离子的空间构型为直线形，结构式为[O=N=O]+，故答案为：[O=N=O]+；sp杂化；
(5)A．核素的质子数为7，中子数为(15—7)=8，故错误；
B．F原子的价电子排布式为2s22p5，位于元素周期表p区，故正确；
C．离子中硼原子的的价层电子对数为4，孤对电子对数为0，空间构型为正四面体形，故正确；
D．是由离子和离子形成的离子化合物，化合物中含有离子键、共价键，不含有氢键和范德华力，故错误；
BC正确，故选BC；
(6)阳离子中铜离子与氨分子形成的配位键属于σ键，氨分子中含有3个氮氢键属于σ，则1mol阳离子中含有σ键数目为1mol×(4+3×4)×NAmol—1=16NA个；向该深蓝色溶液中加入乙醇，配合物的溶解度减小，会析出深蓝色晶体，则深蓝色晶体为，故答案为：16NA；；
(7)硝酸和亚硝酸的羟基氧原子的数目都为1，而硝酸的非羟基氧原子的个数为2，亚硝酸的酚羟基氧原子数目为1，非羟基氧原子个数越多，酸性越强，则硝酸的酸性强于亚硝酸，故答案为：HNO3分子中的非羟基氧原子个数多于HNO2分子；
(8)由晶胞结构可知，每个铝原子周围有4个氮原子形成四面体结构，则铝原子的配位数为4；晶胞中位于顶点和面心的氮原子个数为8×+6×=4，位于体内的铝原子个数为4，设晶胞的密度为dg/cm3，由晶胞质量公式可得×41 =(a×10—10)3d，解得d=×1030，故答案为：4；×1030。
15. (1)②
(2)②>④>⑤
(3)冰中分子间氢键而CO2没有
(4) 4 8
(5)
(6)<
(7)<
(8) 5 哑铃型
(9)两者电子结构相同而Si4-核电荷数少半径大
(10) 3d74s2 N
(11)MgO中Mg2+相比Li+电荷数更多，所以离子键更强晶格能更大熔沸点高
(12) 正四面体 CH4、SiH4、等（任写一个）
(13) B
【解析】（1）共价键晶体中粒子以共价键连接，由金刚石，答案为②；
（2）几种晶体熔沸点高低：原子晶体>离子晶体>分子晶体，干冰为分子晶体而金刚石为原子晶体，CaCl2为离子晶体，所以熔点高低排序为②>④>⑤；
（3）分子晶体中除了范德华力之外，分子间氢键影响熔沸点高低，冰中分子间氢键而CO2没有；
（4）铜晶体为面心晶胞，原子分别位于顶点和面心，原子总数为。CaCl2中Ca2+的配位数即是离它最近的Cl-的个数为共由4+4=8；
（5）N的最外层电子排布为2s22p3，价电子排布图为 ；
（6）电负性大的元素显负价，电负性Si
（9）粒子半径取决于电子层及核电荷数，两者电子结构相同而Si4-核电荷数少半径大；
（10）Co为27号元素，电子排布式为[Ar]3d74s2。则其价电子排布式为最外层电子和d电子为3d74s2。最高能层为4层符号为N；
（11）离子晶体的熔沸点取决于离子半径和离子所带电荷数，MgO中Mg2+相比Li+电荷数更多，所以离子键更强晶格能更大熔沸点高；
（12）中心原子Al的价层电子对数为，无孤电子对，则该粒子的立体构型为正四面体。其等电子体有CH4、SiH4、等；
（13）六个离子形成的八面体结构或者四角双锥，答案为B。O2-位于面心和顶点共4个，则晶体密度为。
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