山东省烟台市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编1-选择题①

这是一份山东省烟台市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编1-选择题①，共19页。试卷主要包含了化学与生产、生活等密切相关，NA是阿伏加德罗常数的值，下列关于溶液的说法中错误的是，下列实验操作能达到实验目的的是，如图是家庭自制含氯消毒剂装置等内容，欢迎下载使用。

山东省烟台市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编1-选择题①


1．（2020春·山东烟台·高二统考期末）化学与生产、生活等密切相关。下列说法错误的是
A．“光化学烟雾”的形成与氮氧化合物有关
B．“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”均发生化学变化
C．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
D．明矾和漂白粉可用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同
2．（2020春·山东烟台·高二统考期末）下列有关元素与物质分类说法正确的是
A．Na2O2、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物
B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质
C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
D．向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热即制得Fe(OH)3胶体
3．（2020春·山东烟台·高二统考期末）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
B．100mL0.1mol·L－1的氨水中含有0.01NA个
C．标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合后气体的分子数为NA
D．25℃，1LpH＝9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－5NA
4．（2020春·山东烟台·高二统考期末）下列有关溶液中离子反应或离子共存说法正确的是
A．向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca2＋＋2OH－＋2＝CaCO3↓＋＋2H2O
B．无色溶液中可能大量存在Al3＋、、Cl－、S2－
C．溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－
D．水电离出c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中能大量存在K＋、I－、Mg2＋、
5．（2020春·山东烟台·高二统考期末）下列实验操作或实验仪器使用错误的是

A．甲图液面读数为11.80mL
B．用装置乙除去粗盐溶液中的不溶物
C．用装置丙蒸发FeCl3溶液制取FeCl3晶体
D．丁图是闻气体气味的操作
6．（2020春·山东烟台·高二统考期末）已知甲为带有活塞的密闭容器(活塞可以自由滑动且质量忽略不计)、乙为恒容容器，一定温度下充入等量NO2气体，起始时体积相同，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，一段时间后相继达到平衡状态，下列说法中正确的是

A．达到平衡所需时间：甲＜乙
B．将乙升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应
C．若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态
D．恒温时向乙中充入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动
7．（2020春·山东烟台·高二统考期末）下列关于溶液的说法中错误的是
A．常温下，NH4Cl溶液加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大
B．NaF和氢氟酸的混合液中存在：c(Na＋)＞c(F－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．25℃测得0.1mol·L－1醋酸钠溶液pH＝8.9，说明醋酸是弱电解质
D．0.1mol·L－1Na2CO3溶液与0.1mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：c()＋c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)＋0.05mol·L－1
8．（2020春·山东烟台·高二统考期末）下列实验操作能达到实验目的的是

目的
操作
A
测定NaClO溶液的pH
取一张pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部，与标准比色卡对比
B
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液，观察溶液的变化
C
验证Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
取2mL0.1mol·L－1AgNO3溶液，先后滴加3滴0.1mol·L－1NaCl溶液和5滴0.1mol·L－1KI溶液，先生成白色沉淀，后又产生黄色沉淀
D
检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质
将Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红

A．A B．B C．C D．D
9．（2020春·山东烟台·高二统考期末）25℃时，下列4种盐的溶度积常数(Ksp)分别是：
Ag2SO4(白色)
Ag2S(黑色)
FeS(黑色)
MnS(肉色)
1.4×10－5mol3·L－3
6.3×10－50mol3·L－3
3.3×10－18mol2·L－2
2.5×10－13mol2·L－2

结合相关数据分析，下列说法错误的是A．除去某溶液中的Ag＋用Na2S溶液比Na2SO4溶液效果好
B．25℃时，MnS的溶解度大于FeS的溶解度
C．向少量FeS悬浊液中加入足量饱和MnCl2溶液，沉淀颜色会由黑色变为肉色
D．向Ag2S(s)⇌2Ag＋(aq)＋S2－(aq)平衡体系中加入少量Na2S固体，溶液中c(Ag＋)不变
10．（2020春·山东烟台·高二统考期末）如图是家庭自制含氯消毒剂装置(C1和C2为铅笔芯)。接通电源：C1周围产生细小气泡，C2周围无明显现象；持续通电一段时间，当C2周围产生细小气泡立即停止通电。下列说法错误的是

A．C1周围产生气泡的原因是2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－
B．C2与适配器输出的正极相连
C．持续通电一段时间后，C2周围产生气泡主要成分为Cl2
D．制含氯消毒剂的总反应为NaCl＋H2ONaClO＋H2↑
11．（2020春·山东烟台·高二统考期末）锰酸锂(LiMn2O4)是最早制得的具有三维锂离子通道的正极材料。以MnSO4和LiFePO4为原料制备锰酸锂的流程如图：

下列说法错误的是
A．NaClO3的作用是将二价铁氧化为三价铁
B．“沉铁”过程所得滤渣的主要成分是FePO4
C．反应器Ⅱ中产生的气体是CO2
D．已知K2S2O8中S的化合价为+6价，则中存在“—O—O—”键
12．（2020春·山东烟台·高二统考期末）工业用CO2和H2合成乙醇：2CO2(g)＋6H2(g)⇌C2H5OH(g)＋3H2O(g)。保持压强为5MPa，向密闭容器中投入一定量CO2和H2发生上述反应，CO2的平衡转化率与温度、投料比m[]的关系如图所示。下列说法正确的是

A．△H＞0
B．m1＜m2＜m3
C．若m3=3，则400K时H2的平衡转化率为50%
D．投料比m=1时，容器内CO2的体积分数不再改变则反应达到平衡状态
13．（2020春·山东烟台·高二统考期末）化学与生活密切相关。下列说法正确的是
A．汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的
B．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
C．使用医用酒精(75%)、“84”消毒液或加热均能有效灭活新型冠状病毒
D．纳米铁粉通过物理吸附可除去污水中的Pt2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等
14．（2020春·山东烟台·高二统考期末）下列有关元素与物质分类说法正确的是
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应
B．CuCl2、FeCl2、CuS、SO3均可以由单质直接化合生成
C．强电解质一定含有离子键，弱电解质一定含有弱极性共价键
D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
15．（2020春·山东烟台·高二统考期末）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．1L0.1mol·L-1的NaF溶液含有的质子数为2NA
B．5.6gFe在7.1gCl2中充分燃烧，转移电子数为0.2NA
C．1L 0.1mol·L-1Na2SO3溶液中含阴离子数目大于0.1NA
D．标准状况下，2.24 LNH3中含有的共价键数目为0.3NA
16．（2020春·山东烟台·高二统考期末）下列反应对应的离子方程式正确的是
A．用Na2S处理含Hg2+的废水：Hg2++Na2S=HgS↓+2Na+
B．将Na218O2加入水中：2Na218O2+2H2O=O2↑+4Na++418OH-
C．过量SO2与“84”消毒液反应：SO2+ClO-+3H2O=HSO+HClO
D．向NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
17．（2020春·山东烟台·高二统考期末）下列说法正确的是
A．纯碱是制作面包等糕点的膨松剂
B．FeO粉末在空气中受热，迅速被氧化成Fe2O3
C．配制FeCl2溶液时，加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化
D．植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定
18．（2020春·山东烟台·高二统考期末）利用如图装置(夹持装置略)进行实验，不能达到实验目的的是

A．用甲装置制取并收集少量NH3
B．用乙装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱
C．用丙装置检验浓硫酸与铜反应后产物中是否含有Cu2+
D．配制一定物质的量浓度的溶液时，用丁装置进行溶液转移
19．（2020春·山东烟台·高二统考期末）光化学烟雾污染的形成过程可通过如图表示，下列说法正确的是

A．反应过程中氮氧化物总物质的量不断减少
B．反应I中，每消耗1molO3生成3mol NO2
C．反应II、反应III均属于氧化还原反应
D．光化学烟雾的形成只发生在白天
20．（2020春·山东烟台·高二统考期末）实验室由MnO2制取KMnO4的流程如图：

下列说法错误的是
A．步骤①发生反应2MnO2+O2+4KOH=2K2MnO4+2H2O
B．步骤②用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
C．试剂X可为石灰乳
D．上述流程中只有MnO2可循环利用
21．（2020春·山东烟台·高二统考期末）某溶液中只含有K+、NH、SO、Cl-、Fe2+、Fe3+、CO中的若干种，且各离子浓度均相同。为确定其组成进行如下实验：①向溶液中加入足量硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，过滤；②向①的滤液加入足量NaOH溶液，有沉淀生成；微热，有气体产生。下列说法正确的是
A．溶液中可能存在K+
B．无法判断溶液中是否存在CO
C．溶液中一定存在NH、SO、Cl-、Fe2+
D．溶液中可能存在Fe2+、Fe3+中的一种或两种
22．（2020春·山东烟台·高二统考期末）某学习小组拟利用如图装置探究CO2和锌粉反应是否生成CO，已知CO能与PdCl2溶液发生反应生成黑色金属钯，实验装置如图所示。下列叙述错误的是

A．实验开始时，先打开活塞K，一段时间后再点燃d处酒精灯
B．装置b、c可以用盛有碱石灰的干燥管替代以达到除去HCl(g)和H2O(g)的目的
C．装置e可以起到防止倒吸的作用
D．装置f中可能发生的反应是CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl
23．（2020春·山东烟台·高二统考期末）某实验小组设计如图所示装置，用50mL18.0mol·L-1的浓硫酸和足量铜片制备SO2，并验证SO2的性质，下列说法错误的是

A．充分反应后被还原的H2SO4为0.45mol
B．红色鲜花瓣褪色，说明SO2具有漂白性
C．溴水褪色，说明SO2具有还原性
D．丙中溶液红色变浅，说明SO2能与碱溶液反应
24．（2020春·山东烟台·高二统考期末）固体M可能含有Cu、Fe2O3、Na2SO3、Na2SO4、KNO3中的几种，进行如图实验：

下列说法错误的是
A．溶液甲中一定含有Na2SO3，可能含有Na2SO4
B．若气体乙是单一气体，则M中一定不含有KNO3
C．固体甲中n(Cu)：n(Fe2O3)≤1：1
D．取少许溶液丙，滴加KMnO4溶液，若溶液不褪色，则固体丁一定是纯净物
25．（2022春·山东烟台·高二统考期末）化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．工业合成氨属于氮的固定
B．铁与浓硝酸不反应，故可用铁制槽车运输浓硝酸
C．工业燃煤中加入石灰石可减少的排放
D．“卤水点豆腐”、“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的性质有关

参考答案：
1．B
【详解】A．“光化学烟雾”为碳氢化合物和氮氧化物等一次污染物在阳光（紫外光）作用下发生光化学反应生成二次污染物，“光化学烟雾”的形成与氮氧化合物有关，A说法正确；
B．“百炼方能成钢”说明碳在高温下能和氧气反应。发生化学变化，玉雕琢的过程中没有新物质生成，属于物理变化，B说法错误；
C．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染，C说法正确；
D．明矾和漂白粉可用于自来水的净化，明矾中铝离子水解产生的氢氧化铝胶体具有吸附性，可以除去水中的悬浮物等杂质，而漂白粉具有强氧化性，可以杀菌消毒，两者的作用原理不相同，D说法正确；
综上所述，答案为B。
2．D
【详解】A．Fe2O3属于碱性氧化物，Na2O2属于过氧化物，Al2O3为两性氧化物，均为离子化合物，A说法错误；
B．根据电解质在水溶液中是否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质，B说法错误；
C．依据分散质微粒的大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液，C说法错误；
D．向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，D说法正确；
答案为D。
3．D
【详解】A．1 mol Cl2参加反应，可以是自身氧化还原反应，也可以是氯气做氧化剂，转移电子数不一定为2NA，故A错误；
B．氨水为弱碱，NH3·H2O＋OH－，100mL0.1mol·L－1的氨水中含有的数少于0.01NA个，故B错误；
C．NO和氧气反应生成的NO2存在平衡：2NO2⇌N2O4，导致分子个数减少，标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合后气体的分子数少于NA个，故C错误；
D．常温下水溶液中，水电离的氢离子和发生电离的水分子数目相等，等于水电离的氢氧根离子，1LpH=9的CH3COONa溶液中n(OH-)=1×10-5mol，即发生电离的水分子数为1×10-5NA，故D正确；
故选D。
4．A
【详解】A．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水的离子方程式为2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+，故A正确；
B．Al3+与S2-能够发生双水解反应，不能大量共存，故B错误；
C．溴化亚铁溶液中通入少量氯气，首先氧化亚铁离子，离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故C错误；
D．水电离出的c(H+)=1×10ˉ12mol•Lˉ1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，酸性溶液中，具有强氧化性，能够将I－氧化，在酸性溶液中不能大量共存，故D错误；
故选A。
5．C
【详解】A.滴定管的量程为0.01mL，根据题图，读数为11.80mL，A项正确；
B.乙为过滤装置，可将溶液中不溶物分离出去，B项正确；
C.FeCl3在溶液中，会发生水解，直接蒸发，无法得到其晶体，C项错误；
D.用手在集气瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔，D项正确；
答案选C。
【点睛】
6．A
【详解】A．甲为恒压溶液，乙为恒容容器，反应体系为气体减少的反应，甲随反应的进行体积减小，则浓度增大，反应速率加快，而乙的体积不变，则达到平衡所需时间：甲＜乙，A说法正确；
B．将乙升高温度，平衡向吸热的方向移动，气体颜色加深，则逆反应方向为吸热反应，此反应为放热反应，B说法错误；
C．容器甲为恒压，则容器内的压强自始至终未变，压强不变，不能说明以达到平衡状态，容器乙为恒容，气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态，C说法错误；
D．恒温时向乙中充入稀有气体，压强增大，但反应体系中各物质的浓度未变，则平衡不移动，D说法错误；
答案为A。
7．B
【详解】A．常温下，NH4Cl溶液加水稀释后，平衡向NH4Cl水解的方向移动，则n(H＋)与n(OH－)的物质的量增大，其乘积变大，A说法正确；
B．未给定NaF和氢氟酸的比例关系，则混合液中各离子的浓度无法比较大小，B说法错误；
C．25℃测得0.1mol·L－1醋酸钠溶液pH＝8.9，说明醋酸根离子水解使溶液显碱性，则醋酸是弱电解质，C说法正确；
D．0.1mol·L－1Na2CO3溶液与0.1mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：根据溶液呈电中性，①c(Na+)+c(H+)=2c()＋c(OH－)+c()；物料守恒，3c(H2CO3)＋3c()＋3c()=2c(Na+)=0.3mol/L；②c(Na+)=0.15mol/L；③c(H2CO3)＋c()＋c()=0.1mol/L，把②、③带入①，可得c()＋c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)＋0.05mol·L－1，D说法正确；
答案为B。
8．B
【详解】A．NaClO溶液具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH，故A不能达到实验目的；
B．碳酸根离子与钡离子反应生成沉淀，使水解平衡＋H2OHCO＋OH－逆向移动，则向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液，溶液的红色会逐渐变浅，可证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，故B能达到实验目的；
C．取2mL0.1mol·L－1AgNO3溶液，先滴加3滴0.1mol·L－1NaCl溶液，生成白色沉淀，硝酸银过量，再滴加5滴0.1mol·L－1KI溶液，又产生黄色沉淀，不能比较Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，故C不能达到实验目的；
D．Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸后，发生氧化还原反应生成铁离子，不能检验Fe(NO3)2晶体是否变质，应溶于水加KSCN溶液检验，故D不能达到实验目的；
故选B。
9．D
【详解】
A．Ksp(Ag2S)＜Ksp(Ag2SO4)，除去某溶液中的Ag＋用Na2S溶液比Na2SO4溶液效果好，A说法正确；
B．根据表中数据，25℃时，MnS的溶解度大于FeS的溶解度，B说法正确；
C．向少量FeS悬浊液中，即FeS的饱和溶液，加入足量饱和MnCl2溶液，发生沉淀的转化，沉淀颜色会由黑色变为肉色，C说法正确；
D．向Ag2S(s)⇌2Ag＋(aq)＋S2－(aq)平衡体系中加入少量Na2S固体，溶液中c(S2－)增大，平衡逆向移动，则溶液中c(Ag＋)减小，D说法错误；
答案为D。
10．C
【分析】电解饱和食盐水，反应方程式为：2H2O+2NaCl 2NaOH+H2↑+Cl2↑，阳极会产生氯气，阴极会产生氢气；由于H2不溶于水且不与溶液中的其他物质反应，所以会直接溢出；而氯气会与电解过程中溶液中生成的NaOH反应转变为NaClO和NaCl， 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O所以在制备过程中几乎不会逸出；因此，C1极应当为阴极，C2极应当为阳极，据此分析解答。
【详解】A．通过分析可知，C1极为阴极，阴极处产生了氢气，电极反应式为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故A正确；
B．通过分析可知，C2极应当为阳极，与适配器输出的正极相连，故B正确；
C．持续通电一段时间后，氯化钠溶液电解完全，溶液变成次氯酸钠溶液，相当于电解水，此时C2周围产生气泡主要成分为O2，故C错误；
D．通过分析可知，电解过程中生成的氯气又会再与溶液中生成的NaOH反应转变为NaClO和NaCl，涉及的反应共有两步，分别为：2H2O+2NaCl 2NaOH+H2↑+Cl2↑和2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，因此自制消毒剂的总反应为：H2O+NaCl NaClO+H2↑，故D正确；
故选C。
11．C
【分析】LiFePO4加入盐酸和氯酸钠浸取，浸取过程中亚铁离子被氧化成铁离子，再加入碳酸钠溶液调节pH，使Fe3+沉淀，得到的滤渣为白色固体，说明不是氢氧化铁沉淀，根据元素守恒可知该沉淀应为FePO4，之后再加入饱和的碳酸钠溶液得到碳酸锂沉淀；MnSO4与K2S2O8反应，Mn2+被氧化成MnO2生成沉淀析出；将MnO2与Li2CO3混合反应得到锰酸锂。
【详解】A. 分析可知，NaClO3的作用是将二价铁氧化为三价铁，A说法正确；
B. “沉铁”过程，所得滤渣中铁为+3价，且为白色，不是氢氧化铁，利用原子守恒，其主要成分是FePO4，B说法正确；
C. 反应器Ⅱ中二氧化锰与碳酸锂反应生成LiMn2O4，Mn的化合价降低，C的化合价最高，则O的化合价升高，应有氧气产生，则产生的气体是CO2和O2混合气体，C说法错误；
D. 已知K2S2O8中S的化合价为+6价，K为+1价，O的化合价有-2、-1价，则中存在“-O-O-”键，D说法正确；
答案为C。
12．C
【分析】根据图象，m相同时，升高温度，CO2 的平衡转化率减小，说明平衡逆向移动，说明逆反应为吸热反应，投料比 m[]越大，CO2 的平衡转化率越大，结合化学平衡的计算方法和影响因素分析解答。
【详解】A．根据图象，m相同时，升高温度，CO2 的平衡转化率减小，说明平衡逆向移动，说明逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，△H＜0，故A错误；
B．2CO2(g)＋6H2(g)⇌C2H5OH(g)＋3H2O(g)的投料比 m[]越大，CO2 的平衡转化率越大，根据图象，投料比由大到小的顺序为m1＞m2＞m3，故B错误；
C．投料比 m=3，400K时CO2 的平衡转化率为50%，

则H2 的平衡转化率=×100%=50%，故C正确；
D．投料比 m=1时，

容器内CO2的体积分数=×100%=50%，始终不变，因此容器内CO2的体积分数不再改变不能说明反应达到平衡状态，故D错误；
故选C。
13．C
【详解】A． 汽车尾气中含有的氮氧化物是电火花、高温下氮气与氧气反应生成NO、NO与氧气反应生成二氧化氮造成的，A错误；
B． 燃煤中加入CaO可以固硫——把硫元素转变为硫酸钙、减少了二氧化硫的排放、减少酸雨的形成，但不能减少温室气体二氧化碳的排放，B错误；
C． “84”消毒液具有强氧化性能消毒杀菌、医用酒精(75%)、加热能使蛋白质变性，则使用医用酒精(75%)、“84”消毒液或加热均能有效灭活新型冠状病毒，C正确；
D．铁粉具有还原性，能还原污水中的Pt2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等，故纳米铁粉通过还原法除去污水中的Pt2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等，D错误；
答案选C。
14．D
【详解】A． 胶体区别于其他分散系的本质特征是：胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1nm的是溶液，大于1-100nm的是浊液，A错误；
B．Fe与Cl2反应生成FeCl3、Cu与S反应生成Cu2S、S与O2反应生成SO2，FeCl2、CuS、SO3均不能由单质直接化合生成，B错误；
C． 强电解质不一定含有离子键，例如HCl是强电解质但其只含共价键，C错误；
D． 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，例如Mn2O7是酸性氧化物、是金属氧化物，D正确；
答案选D。
15．A
【详解】A. 1L0.1mol·L-1的NaF溶液存在质子守恒，无法计算含有的质子数，故A错误；
B. 5.6gFe为0.1mol，7.1gCl2为0.1mol，充分燃烧发生反应，根据方程式计算，转移电子数为0.2NA，故B正确；
C. 1L 0.1mol·L-1Na2SO3溶液中水解，导致溶液中含阴离子数目大于0.1NA，故C正确；
D. 标准状况下，2.24 LNH3为0.1mol，含有的共价键数目为0.3NA，故D正确；
故答案为：A
16．D
【详解】A．用硫化钠处理含汞离子，发生的反应为硫离子与废水中的汞离子反应生成硫化汞沉淀，反应的离子方程式为Hg2++S2-=HgS↓，故A错误；
B．将Na218O2加入水中发生的反应为Na218O2与水反应生成NaOH、Na18OH和18O2，反应的离子方程式为2Na218O2+2H2O=18O2↑+4Na++218OH-+2OH-，故B错误；
C．过量二氧化硫与“84”消毒液反应为二氧化硫与次氯酸钠溶液发生氧化还原反应生成氯化钠、硫酸和水，反应的离子方程式为SO2+ClO-+3H2O=SO+Cl-+2H+，故C错误；
D．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故D正确；
故选D。
17．C
【详解】A．小苏打是碳酸氢钠，受热分解产生二氧化碳气体，小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，A错误；
B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，，部分被氧化，氧化生成Fe3O4，B错误；
C．Fe3+与铁反应可生成Fe2+，则配制FeCl2溶液时，加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化，C正确；
D．氮的固定是游离态氮元素变化为化合态氮元素，豆科植物中含根瘤菌，能把空气中的氮气转变为氨气，可实现生物固氮，D错误；
答案选C。
18．A
【详解】A．NH3的密度小于空气，收集NH3时，应将导管伸入到试管底部，故A不能达到实验目的；
B．KMnO4氧化浓盐酸，生成氯气，说明KMnO4的氧化性比Cl2强，生成的氯气进入Na2S溶液中，置换出硫，产生浑浊，说明氯气的氧化性比硫强，实验可以用乙装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱，故B能达到实验目的；
C．浓硫酸和铜反应后的溶液可能剩余浓硫酸，应将反应后的溶液倒入水中，若溶液变蓝，则证明浓硫酸与铜反应后产物中含有Cu2+，故C可以达到实验目的；
D．配制一定物质的量浓度的溶液进行溶液时，应用玻璃棒引流，并且玻璃棒末端要碰触刻度线下方，故D可以达到实验目的；
故选A。
19．D
【详解】A．此反应过程中氮氧化物在循环交替进行反应，则氮氧化物总量不变，故A错误；
B． 反应I中，每消耗1molO3生成1mol NO2和1mol氧气，故B错误；
C．反应III，O元素化合价不变，为非氧化还原反应，故C错误；
D．光化学烟雾由排放到大气中的氮的氧化物和碳氢化合物等在阳光的照射下，发生光化学反应而形成的污染物。光化学烟雾的形成只发生在白天，故D正确；
答案选D。
20．D
【分析】MnO2被空气中的氧气氧化为K2MnO4，向水浸后的K2MnO4溶液中通入CO2，发生歧化反应得到MnO2、KMnO4和K2CO3。分离出的K2CO3溶液中加入石灰乳，得到的KOH可以循环使用。
【详解】A．步骤①是MnO2和氧气、KOH发生反应生成K2MnO4的反应，化学方程式为：2MnO2+O2+4KOH=2K2MnO4+2H2O，故A正确；
B．步骤②是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故B正确；
C．试剂X可为石灰乳，和K2CO3反应生成CaCO3和KOH，将CaCO3过滤出去后得到KOH溶液，蒸发结晶得到的KOH可以循环使用，故C正确；
D．由以上分析可知，上述流程中除了MnO2可循环利用外，KOH也也可循环利用，故D错误；
故选D。
21．C
【详解】①向溶液中加入足量硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，证明溶液中存在SO；②向①的滤液加入足量NaOH溶液，有沉淀生成，说明原溶液中存在Fe2+和Fe3+中的一种或两种，由于Fe2+、Fe3+和CO不共存，则不存在CO；微热，有气体产生，说明原溶液中存在NH。溶液中各离子浓度均相同，若原溶液存在NH、SO和Fe2+，根据电荷守恒，溶液中一定还存在Cl-，不存在K+；若原溶液存在NH、SO和Fe3+或存在NH、SO、Fe3+、Fe2+，则溶液不可能呈电中性。
A．溶液中不可能存在K+，故A错误；
B．溶液中不可能存在CO，故B错误；
C．溶液中一定存在NH、SO、Cl-、Fe2+，故C正确；
D．溶液中只可能存在Fe2+，不能存在Fe3+，故D错误；
故选C。
22．B
【详解】A．CO与空气混合加热会爆炸，因此反应前应先排除装置内的空气，故实验开始时，先打开活塞K，一段时间后再点燃d处酒精灯，A项正确；
B．二氧化碳和碱石灰反应，故不能用盛有碱石灰的干燥管替代装置b、c，B项错误；
C．装置e可以防止倒吸，C项正确；
D．CO能与PdCl2溶液发生反应生成黑色金属钯，化学方程式为CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl，D项正确；
答案选B。
23．A
【详解】A．Cu和浓硫酸反应：，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，Cu和稀硫酸不反应，50mL18.0mol·L-1的浓硫酸中的物质的量为0.9mol，故充分反应后被还原的H2SO4小于0.45mol，A项错误；
B．Cu和浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能使红色鲜花瓣褪色，B项正确；
C．溴水褪色，说明SO2和Br2发生氧化还原反应生成Br-，则SO2具有还原性，C项正确；
D．滴有酚酞的NaOH溶液红色变浅，说明NaOH的物质的量减少，则SO2能与碱溶液反应，D项正确；
答案选A。
24．B
【分析】固体M可能含有Cu、Fe2O3、Na2SO3、Na2SO4、KNO3中的几种，加水后Na2SO3、Na2SO4、KNO3能溶解，再加足量的盐酸，Na2SO3发生反应，生成氯化钠、水和气体乙二氧化硫或者生成硫酸钠和一氧化氮气体，所以该物质中一定有Na2SO3。过滤后在滤液中加入氯化钡生成硫酸钡的白色沉淀。如果固体甲为Cu、Fe2O3，再加足量的稀硫酸，生成硫酸铁溶液，能和铜反应生成硫酸铜和硫酸亚铁，再加足量的氨水，可能生成氢氧化亚铁沉淀、氢氧化铜沉淀、和硫酸铵，氢氧化铁沉淀。以此分析解答。
【详解】A．根据上述分析可知：溶液甲中一定含有Na2SO3，加足量的盐酸后，如果有硝酸钾还可以把Na2SO3氧化成Na2SO4，所以加氯化钡产生硫酸钡的白色沉淀，说明可能含有Na2SO4，故A正确；
B．根据上述分析可知：若气体乙是单一气体，则M中一定可能有KNO3，因为如果没有硝酸钾，溶液加氯化钡不会产生白色沉淀，故B错误；
C．固体甲可能为Cu、Fe2O3，再加足量的稀硫酸，生成硫酸铁溶液，能和铜反应生成硫酸铜和硫酸亚铁，所以固体甲若存在Cu、Fe2O3， n(Cu)：n(Fe2O3)≤1：1 故C正确；
D．取少许溶液丙，滴加KMnO4溶液，若溶液不褪色，说明不存在Fe2+，则固体丁是氢氧化铁沉淀，故D 正确；
故答案：B。
25．B
【详解】A．工业合成氨是用氮气和氢气进行反应，所以属于氮的固定，A项正确；
B．铁与浓硝酸发生钝化反应，生成一层致密保护膜，故可用铁制槽车运输浓硝酸，B项错误；
C．工业燃煤中加入石灰石，可将硫元素转化为硫酸钙，可减少的排放，C项正确；
D．“卤水点豆腐”、“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的聚沉有关，D项正确；
答案选B。