四川省绵阳市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编2-选择题②

四川省绵阳市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编2-选择题②

1. （2021春·四川绵阳·高二统考期末）已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12.某溶液中含有Cl-、Br-和的浓度均为0.010mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

A．Cl-、Br-、 B．、Br-、Cl-

C．Br-、Cl-、 D．Br-、、Cl-

2. （2021春·四川绵阳·高二统考期末）吡啶()是结构类似苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶(VPy)是合成治疗矽肺病药物的原料可由如图路线合成。下列叙述错误的是

A．Mpy中所有碳原子共面 B．EPy能发生氧化反应

C．VPy可以使溴水褪色 D．Mpy有两种芳香同分异构体

3. （2021春·四川绵阳·高二统考期末）某模拟“人工树叶”的电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料异丙醇(CH3)2CHOH。下列说法正确的是

A．该装置将光能转化为电能

B．阴极反应为3CO2+18H++18e-= (CH3)2CHOH+5H2O

C．该装置工作时，H+穿过质子交换膜由a极区移向b极区

D．异丙醇在一定条件下可发生氧化反应、消去反应、聚合反应

4. （2021春·四川绵阳·高二统考期末）常温下，金属离子(Mn+)浓度的负对数pM [ pM=-lgc(Mn+) ] 随溶液pH变化关系如图所示。当c(Mn+)≤10-6 mol/L时认为该金属离子已沉淀完全，下列叙述正确的是

A．常温下，Mg(OH)2的溶解度比Cu(OH)2的溶解度小

B．可以通过调节溶液pH的方法分步沉淀Mg2+和Fe2+

C．除去含Cu2+溶液中的少量Fe2+，可加入适量H2O2后控制溶液3≤pH＜4

D．pM与Ksp之间的关系式为pM=lgKsp+n(14-pH)

5. （2022春·四川绵阳·高二统考期末）舞蹈《只此青绿》亮相虎年春晚，舞者的棉、麻服装美丽脱俗，棉、麻的主要成分属于

A．糖类 B．油脂 C．蛋白质 D．维生素

6. （2022春·四川绵阳·高二统考期末）下列各组混合物中，能用分液漏斗分离的是

A．甘油和水 B．苯和四氯化碳 C．正己烷与水 D．乙酸乙酯和乙酸

7. （2022春·四川绵阳·高二统考期末）由羟基与下列基团组成的化合物中，不能与氢氧化钠溶液反应的是

A．-CHO B． C． D．R-CO-

8. （2022春·四川绵阳·高二统考期末）1，2-环氧丁烷()通常为无色液体，用于制造泡沫塑料、合成橡胶等。下列关于1，2­环氧丁烷的说法正确的是

A．属于烃类有机物 B．氧原子与所有碳原子可能处于同一平面

C．官能团为氧原子 D．与互为同分异构体

9. （2022春·四川绵阳·高二统考期末）常用MnS做沉淀剂处理含Cu2+废水，原理为Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+ (aq)。下列有关该反应的说法错误的是

A．该反应达到平衡时，c(Mn2+)浓度不再变化 B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小

C．平衡后再加入少量MnS (s)，c(Mn2+)增大 D．该反应平衡常数K=

10. （2022春·四川绵阳·高二统考期末）阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是

A．常温下，pH=10的HCOONa溶液中由水电离出的OH-数目为10-4NA

B．30 g溶解有葡萄糖(C6H12O6)的冰醋酸混合物中含有碳原子数为NA

C．1 mol CH4与1 mol Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA

D．10.4 g的苯乙烯()中碳碳双键数目为0.4 NA

11. （2022春·四川绵阳·高二统考期末）如图是原电池的装置图，图中电流计指针偏转。下列说法错误的是

A．若c为硫酸铜溶液，a电极的质量增加，则a为正极

B．若c为稀硫酸溶液，b电极上产生气泡，则b为正极

C．若a为Zn，b为Fe，c为NaCl溶液，则Na+移向b极

D．若总反应为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，a、b的材料可分别为Cu、Fe

12. （2022春·四川绵阳·高二统考期末）由下列实验得出的结论错误的是

A．A B．B C．C D．D

13. （2022春·四川绵阳·高二统考期末）下列各反应的离子方程式书写错误的是

A．小苏打溶液呈碱性：+H2O+OH-

B．电解饱和食盐水制烧碱：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

C．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+

D．K2Cr2O7酸性溶液氧化乙醇为乙酸： 3C2H5OH+2+16H+=3CH3COOH+4Cr3++11H2O

14. （2022春·四川绵阳·高二统考期末）紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是

A．属于芳香族化合物 B．能够发生水解反应生成两种有机物

C．能够发生酯化反应 D．能够发生消去反应生成碳碳双键

15. （2022春·四川绵阳·高二统考期末）常用电化学方法对支撑海港码头基础的钢管桩进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述错误的是

A．采用的电化学方法是外加电流的阴极保护法

B．通电后外电路电子被强制从负极流向钢管桩

C．高硅铸铁的作用是作为辅助阳极材料被损耗

D．通电后阳极上发生氧化反应，电子流向正极

16. （2022春·四川绵阳·高二统考期末）聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如图(图中虚线表示氢键)。下列说法错误的是

A．聚维酮中C、N原子均采取sp3杂化 B．聚维酮的单体是

C．聚维酮分子由2m个单体聚合而成 D．聚维酮能发生水解反应

17. （2022春·四川绵阳·高二统考期末）草酸常用于清洗瓷砖表面的污渍，一种利用乙炔合成乙烯和草酸的电化学装置如图所示，下列说法正确的是

A．电极a接电源的负极，电极上发生氧化反应

B．离子交换膜为质子交换膜，H+从a极移向b极

C．电极a、b上消耗的C2H2气体的质量比为4︰1

D．b电极的电极反应式是C2H2+8e-+4H2O→H2C2O4+8H+

18. （2022春·四川绵阳·高二统考期末）秦俑彩绘中的铅白(PbCO3)和黄金雨中黄色的PbI2都是难溶的铅盐。室温下，PbCO3和PbI2达到溶解平衡时，-lgc(Pb2+)与-lgc()或-lgc(I-)的关系如图，下列说法错误的是

A．L2曲线代表PbCO3，其Ksp(PbCO3) =1.0×10-13.1

B．p点对应的PbI2溶液中，滴入0.1 mol·L-1 Pb(NO3)2溶液，将析出固体PbI2

C．反应PbI2(s)+(aq)PbCO3(s)+2I-(aq)的平衡常数K=105.1

D．向等浓度的Na2CO3与NaI的混合溶液中滴入Pb(NO3)2 溶液先产生黄色沉淀

参考答案：

1. C

【详解】利用沉淀溶解平衡原理，当Q>Ksp时，有沉淀析出。溶液中Cl-、Br-、的浓度均为0.010 mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时，溶解度小的先满足Q>Ksp，有沉淀析出。比较Ksp，AgBr、AgCl同类型，溶解度：AgBr＜AgCl。再比较AgCl、Ag2CrO4沉淀所需c(Ag＋)，Cl-沉淀时所需c(Ag＋)≥mol·L-1=1.8×10-8 mol·L-1，沉淀时所需c(Ag＋)≥ mol·L-1=3.0×10-5 mol·L-1，故推知三种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br-、Cl-、，故选：C。

2. D

【详解】A．Mpy结构中碳碳双键交替存在，仅有一个甲基且与双键上的碳原子相连，故Mpy中所有碳原子共面，A项正确；

B．EPy的结构简式中含有碳碳双键和羟基，故能发生氧化反应，B项正确；

C．VPy的结构简式中含有碳碳双键，能和溴发生加成反应使溴水褪色，C项正确；

D．Mpy的分子式为C6H7N，同分异构体中含有苯环，则取代基只能是氨基，只有一种同分异构体，D项错误；

答案选D。

3. B

【详解】A．该装置为电解池，将H2O和CO2转化为O2和燃料异丙醇(CH3)2CHOH，所以该装置将电能转化为化学能，A错误；

B．阴极发生还原反应，二氧化碳生成异丙醇，电极反应式为：3CO2+18H++18e-= (CH3)2CHOH+5H2O，B正确；

C．该装置工作时，H+由阳极移向阴极，所以氢离子穿过质子交换膜由b极区移向a极区，C错误；

D．异丙醇在一定条件下可发生氧化反应、消去反应，但是不能发生聚合反应，D错误；

答案为：B。

4. C

【详解】A．由图可知Mg(OH)2和Cu(OH)2完全沉淀时， Mg(OH)2所需pH值更大，推知Mg(OH)2溶度积常数大于Cu(OH)2，二者为相同类型的沉淀，溶度积常数越大，溶解度越大，所以Mg(OH)2的溶解度比Cu(OH)2的溶解度大，A错误；

B．由图可知当亚铁离子完全沉淀时，镁离子也已经开始沉淀，无法通过调节溶液pH的方法分步沉淀Mg2+和Fe2+，B错误；

C．由图可知，当三价铁离子完全沉淀时，铜离子未开始沉淀，所以除去含Cu2+溶液中的少量Fe2+，可加入适量H2O2将亚铁离子氧化为三价铁离子，之后控制溶液3≤pH＜4，使二者分离，C正确；

D．因为，推知，所以，D错误；

答案为：C。

5. A

【详解】棉、麻的主要成分是纤维素，纤维素是多糖，属于糖类，故选A。

6. C

【详解】A．甘油和水互溶，二者不分层，不能用分液漏斗分离，A不符合题意；

B．苯和四氯化碳互溶，二者不分层，不能用分液漏斗分离，B不符合题意；

C．正己烷与水不互溶，上层为正己烷，下层为水，可使用分液漏斗分离，C符合题意；

D．乙酸乙酯和乙酸互溶，二者不分层，不能用分液漏斗分离，D不符合题意；

故选C。

7. B

【详解】A．-CHO与-OH组成的物质为HCOOH，能与NaOH发生反应，A不符合题意；

B．与-OH组成苯甲醇，显中性，不能与NaOH发生反应，B符合题意；

C．与-OH组成对甲基苯酚，显酸性，能与NaOH发生反应，C不符合题意；

D．R-CO-与-OH组成R-COOH，具有酸性，能与NaOH发生反应，D不符合题意；

故选B。

8. D

【详解】A．1，2-环氧丁烷分子中含有氧原子，不属于烃类有机物，A不正确；

B．1，2-环氧丁烷分子()中，带“∗”碳原子与氧原子和2个碳原子相连，具有类似于甲烷的结构片断，所以氧原子与所有碳原子不可能共平面，B不正确；

C．1，2-环氧丁烷分子中含有与2个碳原子相连的氧原子，此官能团为醚键，C不正确；

D．1，2-环氧丁烷与的分子式都为C4H8O，所以二者互为同分异构体，D正确；

故选D。

9. C

【详解】A．该反应达到平衡时，各微粒的浓度保持不变，所以c(Mn2+)浓度不再变化，A正确；

B．可逆反应发生后，向生成更难溶物质的方向移动，所以CuS的溶解度比MnS的溶解度小，B正确；

C．平衡后再加入少量MnS (s)，对各离子浓度不产生影响，所以平衡不发生移动，c(Mn2+)不变，C错误；

D．该反应平衡常数K==，D正确；

故选C。

10. B

【详解】A．常温下，pH=10的HCOONa溶液中，c(OH-)=10-4mol/L，但溶液的体积未知，无法求出由水电离出的OH-数目，A不正确；

B．葡萄糖(C6H12O6)和冰醋酸(C2H4O2)的最简式都为CH2O，30 g溶解有葡萄糖(C6H12O6)的冰醋酸混合物中，含有碳原子的物质的量为=1mol，则所含碳原子数为NA，B正确；

C．1 mol CH4与1 mol Cl2在光照下反应，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4等，则生成CH3Cl分子数小于1.0NA，C不正确；

D．苯乙烯()分子中只含有1个碳碳双键，则10.4 g的苯乙烯()中碳碳双键数目为=0.1 NA，D不正确；

故选B。

11. D

【详解】A．若c为硫酸铜溶液，a电极的质量增加，则Cu2+在a电极上得电子，所以a为正极，A正确；

B．若c为稀硫酸溶液，b电极上产生气泡，则H+在b电极上得电子，所以b为正极，B正确；

C．若a为Zn，b为Fe，c为NaCl溶液，则发生吸氧腐蚀，Fe为正极，阳离子向正极移动，所以Na+移向b极，C正确；

D．若总反应为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，则Cu作负极，正极金属的活动性应比负极弱，所以b的材料不可能是Fe，D错误；

故选D。

12. D

【详解】A．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液生成1,2-二溴乙烷，1,2-二溴乙烷易溶于四氯化碳，最终液体无色透明，故A正确；

B．乙醇和钠反应生成乙醇钠和氢气，水和钠反应生成氢氧化钠和氢气，水和钠反应速率更快，说明水分子中的氢原子比乙醇分子中的氢原子更活泼，故B正确；

C．乙酸的酸性大于碳酸的酸性，乙酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳、水，故C正确；

D．将饱和食盐水滴入盛有电石的圆底烧瓶中，产生的有臭味的气体是H2S，乙炔是无色无味的气体，故D错误；

选D。

13. A

【详解】A．小苏打的主要成分为NaHCO3，其在水溶液中主要发生水解而呈碱性：+H2OH2CO3+OH-，A错误；

B．电解饱和食盐水制烧碱，同时生成Cl2和H2，离子方程式为：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，B正确；

C．因为苯酚的酸性比碳酸弱，但比碳酸氢根离子的酸性强，所以向苯酚钠溶液中通入少量CO2，生成苯酚与碳酸氢钠，离子方程式为：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+，C正确；

D．K2Cr2O7酸性溶液具有强氧化性，可将乙醇氧化为乙酸，同时生成Cr2(SO4)3等，离子方程式为： 3C2H5OH+2+16H+=3CH3COOH+4Cr3++11H2O，D正确；

故选A。

14. B

【详解】A．紫花前胡醇分子中含有苯环，属于芳香族化合物，A正确；

B．紫花前胡醇分子中含有酯基，能够发生水解反应，但只能生成一种有机物，B错误；

C．紫花前胡醇分子中含有醇羟基，能够与羧酸发生酯化反应，C正确；

D．紫花前胡醇分子中与羟基相连碳原子相邻的右侧碳原子上连有氢原子，能够发生消去反应生成碳碳双键，D正确；

故选B。

15. C

【详解】A．此防护为外加电流的防护，将被保护金属与电源的负极相连，作电解池的阴极，所以该电化学方法是外加电流的阴极保护法，A正确；

B．通电后，外电路电子被强制从负极流向钢管桩、从阳极材料流向电源正极，B正确；

C．高硅铸铁为惰性辅助阳极，所以其作用是提供海水中的阴离子在其表面失电子的场所，本身不失电子，不被损耗，C错误；

D．通电后，在阳极上阴离子失电子，发生氧化反应，电子由阳极材料流向电源正极，D正确；

故选C。

16. A

【详解】A．聚维酮中N原子采取sp3杂化，但羰基上的碳原子采用sp2杂化，A错误；

B．从聚维酮的结构看，它的链节是由二分子 加聚而成，所以其单体是 ，B正确；

C．聚维酮分子的链节是由二分子 加聚而成，则它由2m个单体聚合而成，C正确；

D．聚维酮分子中含有酰氨键，能发生水解反应，D正确；

故选A。

17. C

【分析】C2H2中C元素显-1价，C2H4中C元素显-2价，H2C2O4中C元素显+3价，则a极得电子作阴极，b极失电子作阳极。

【详解】A．由C2H2制C2H4，电极a上得电子，作阴极，则接电源的负极，电极上发生还原反应，A不正确；

B．在阳极，C2H2-8e-+4H2O→H2C2O4+8H+，在阴极，4C2H2+8e-+8H+→4C2H4，离子交换膜为质子交换膜，阳离子向阴极移动，则H+从b极移向a极，B不正确；

C．b极：C2H2-8e-+4H2O→H2C2O4+8H+，a极：4C2H2+8e-+8H+=4C2H4，则电极a、b上消耗的C2H2气体的质量比为4︰1，C正确；

D．b电极为阳极，失电子，则电极反应式是C2H2-8e-+4H2O→H2C2O4+8H+，D不正确；

故选C。

18. D

【详解】A．L2曲线代表PbCO3，取点(0，13.1)，此时-lgc()=0，c()=1mol/L，-lgc(Pb2+)=13.1，c(Pb2+)=10-13.1mol/L，其Ksp(PbCO3) = c(Pb2+)∙c()=1×10-13.1=1.0×10-13.1，A正确；

B．p点对应的PbI2溶液中，滴入0.1 mol·L-1 Pb(NO3)2溶液，将增大溶液中的c(Pb2+)，使沉淀溶解平衡逆向移动，从而析出固体PbI2，B正确；

C．取点(0，8)，可求出Ksp(PbI2)=10-8，反应PbI2(s)+(aq)PbCO3(s)+2I-(aq)的平衡常数K====105.1，C正确；

D．因为Ksp(PbI2)=10-8，Ksp(PbCO3)=10-13.1，向等浓度的Na2CO3与NaI的混合溶液中滴入Pb(NO3)2 溶液，所以先生成PbCO3沉淀，即先产生白色沉淀，D错误；

故选D。