四川省遂宁市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编2-选择题②

这是一份四川省遂宁市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编2-选择题②，共18页。试卷主要包含了2 kJ热量，5ml·L-1·min-1，3等内容，欢迎下载使用。

四川省遂宁市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编2-选择题②


1. （2021春·四川遂宁·高一统考期末）反应A(g) +3B(g)2C(g) +3D(g) 在四种不同情况下的反应速率如下，则反应速率由快到慢的顺序为
①v(A)=0.01mol·L-1·s-1           ②v(B)=0.06mol·L-1·s-1
③v(C)=2.4mol·L-1·min-1          ④v(D)=3.5mol·L-1·min-1
A．②>③>④>① B．④>②=③>①
C．②=③>④>① D．④>①>②>③
32．（2021春·四川遂宁·高一统考期末）关于化学键的叙述中，下列说法正确的是
A．化学键存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子之间
B．NaHSO4固体中含有的阳离子与阴离子的个数比为1∶1
C．阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键
D．不同元素组成的多原子分子中的化学键一定全是极性键
2. （2021春·四川遂宁·高一统考期末）为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是
选项
不纯物
除杂试剂
分离方法
A
CH4(C2H4)
酸性KMnO4溶液
洗气
B
苯(Br2)
NaOH溶液
过滤
C
乙酸乙酯(乙酸)
饱和Na2CO3溶液
蒸馏
D
C2H5OH(H2O)
新制生石灰
蒸馏

A．A B．B C．C D．D
3. （2021春·四川遂宁·高一统考期末）下列离子方程式书写正确的是
A．向NH4HSO4溶液中滴加过量的NaOH溶液：H++OH-=H2O
B．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH﹣=AlO+2H2O
C．向水中通入NO2：3NO2+H2O=2H++2NO+NO
D．向澄清石灰水中通入过量SO2：SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O
4. （2021春·四川遂宁·高一统考期末）由下列实验操作和现象所得结论均正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
将亚硫酸钠样品溶于水，加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生
样品已变质
B
将盐酸滴入NaHCO3溶液，产生的无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊
非金属性：Cl>C
C
铁投入冷的浓硝酸中无明显现象，投入稀硝酸中有气泡冒出
氧化性：稀硝酸>浓硝酸
D
向Na2SO3溶液中滴入稀盐酸，产生刺激性气味的气体可使品红溶液褪色
酸性：HCl>H2SO3

A．A B．B C．C D．D
5. （2021春·四川遂宁·高一统考期末）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与W同主族，X、W可以分别与Z形成原子个数比为1：1、2：1的两种化合物，Y与Z可以形成多种化合物，其中某些化合物是主要的大气污染物。下列说法正确的是
A．原子半径的大小关系：r(W)>r(Z)>r(Y)
B．简单氢化物的热稳定性：Z C．简单氢化物的还原性：Z D．化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同
6. （2021春·四川遂宁·高一统考期末）密闭容器中进行合成氨反应N2+3H22NH3，该反应为放热反应。下列说法正确的是
A．增大H2的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小
B．混合气体的质量不变时，说明该反应一定达到平衡状态
C．该反应使用铁触煤作催化剂，目的是为了增大反应速率，同时提高产率
D．反应过程中同时有1.5molH-H键和3molN-H键断裂时，NH3的浓度维持不变
7. （2021春·四川遂宁·高一统考期末）某反应体系前30min各物质的物质的量的浓度变化如图所示。下列说法正确的是

A．前20min反应速率v(Y)=0.1mol/(L·min)
B．Q点正、逆反应速率相等，反应停止
C．M点的正反应速率大于逆反应速率
D．该反应的化学方程式为X2Y
8. （2021春·四川遂宁·高一统考期末）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)，下列有关说法正确的是

A．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
B．工业生产上常选用Ca(OH)2作为母液中的沉淀剂
C．④中反应的离子方程式为：SO2+2H2O+Br2=2H+ +SO+2HBr
D．过程①加入试剂的顺序为：Na2CO3 溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→加盐酸后过滤
9. （2021春·四川遂宁·高一统考期末）一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是

A．a电极为正极，发生还原反应
B．H＋由右室通过质子交换膜进入左室
C．当b电极上产生lmolN2时，溶液中将有l0mole—通过
D．b电极反应式为：2NO＋10e—＋12H＋=N2↑＋6H2O
10. （2022春·四川遂宁·高一统考期末）化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法正确的是
A．SO2、NO2和CO2都会导致酸雨的形成
B．“百年陈酒十里香”中的香是指乙酸乙酯的香
C．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物
D．光伏发电能量转化方式是热能直接转变为电能
11. （2022春·四川遂宁·高一统考期末）化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是
A．HClO的结构式：H-Cl-O B．丙烯的结构简式： CH3CHCH2
C．CH4分子的比例模型： D．羟基的电子式：
12. （2022春·四川遂宁·高一统考期末）下列说法正确的是
A． 与为同一种物质
B．H2、D2、T2互为同分异构体
C．CH3Cl和ClCH2CH2Cl互为同系物
D．16O2−和18O2−互为同位素
13. （2022春·四川遂宁·高一统考期末）下列说法不正确的是
A．HF、HCl、HBr、HI酸性依次减弱
B．LiOH、NaOH、KOH、RbOH碱性依次增强
C．F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点逐渐升高
D．H2O的还原性小于NH3
14. （2022春·四川遂宁·高一统考期末）下列化合物中，化学键类型完全相同的是
A．HCl和NaCl B．AlCl3和CaCl2 C．NaHS和NaOH D．Na2O2和 MgCl2
15. （2022春·四川遂宁·高一统考期末）设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是
A．标准状况下，1 mol N2和3 mol H2充分反应后得到2NA个 NH3分子
B．含有1 mol HNO3的稀溶液，加入一定量的单质Fe，恰好反应后，得到气体分子数目0.25NA
C．标准状况下，5.6 L SO3溶于水后，溶液中H+数目为0.5NA
D．标准状况下，22.4 L氦气分子中共价键数目为NA个
16. （2022春·四川遂宁·高一统考期末）为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法都正确的是
序号
物质(杂质)
所用试剂
分离方法
A
苯(Br2)
CCl4
萃取、分液
B
乙酸乙酯(乙酸)
氢氧化钠溶液
分液
C
C2H6(C2H4)
H2
通气
D
CH3CH2OH(H2O)
生石灰
蒸馏

A．A B．B C．C D．D
17. （2022春·四川遂宁·高一统考期末）一定温度下，在恒容的密闭容器中，能表示反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)达到平衡状态的标志有
①容器中的压强不再发生变化
②H2的生成速率与H2O的消耗速率之比为1∶1
③混合气体的平均相对分子质量不变
④容器内混合气体的密度不变
⑤CO的物质的量浓度不再变化
⑥CO和H2的物质的量浓度之比为1∶1保持不变
A．③④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①④⑤⑥
18. （2022春·四川遂宁·高一统考期末）某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是

A．X分子中含有三种官能团
B．可用酸性高锰酸钾溶液区别苯和X
C．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应
D．在催化剂的作用下，1 mol X最多能与5 mol H2加成
19. （2022春·四川遂宁·高一统考期末）下列离子方程式正确的是
A．向硝酸溶液中加入Na2SO3溶液SO+2H+=SO2↑ +H2O
B．Cu与浓硝酸共热 ：Cu + 4H+ +2NO=Cu2+ +2NO2↑ +2H2O
C．FeO加入稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O
D．Cu与浓硫酸共热：Cu+4H++SO=SO2↑+Cu2+ + 2H2O
20. （2022春·四川遂宁·高一统考期末）将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀，继续通入另一气体X仍无沉淀，则X可能是
A．O2 B．NH3 C．CO2 D．H2S
21. （2022春·四川遂宁·高一统考期末）下列实验操作和现象与结论都正确的是

操作和现象
结论
A
将一小块钠分别投入盛有水、乙醇和乙酸的小烧杯中，钠与水反应最剧烈
水分子中的氢原子最活泼
B
SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液中，溶液变浑浊
反应生成了BaSO3沉淀
C
向盛有Na2CO3固体的锥形瓶中滴加稀盐酸，产生无色气体再通入到硅酸钠溶液中，有白色胶状沉淀生成
不能证明碳元素的非金属性强于硅元素
D
将淀粉水解得到的溶液加入新制Cu(OH)2悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀
淀粉未水解

A．A B．B C．C D．D
22. （2022春·四川遂宁·高一统考期末）海洋中蕴藏着巨大的化学资源，下列有关海水综合利用的说法正确的是
A．海水提镁时，向海水中加入氢氧化钙，然后过滤得到氢氧化镁，再灼烧得MgO，电解熔融的MgO就可以得单质Mg
B．利用海水制盐，制得的NaCl溶于水，然后电解可以生产金属钠、氯气等化工产品
C．海水提溴时，向海水中通入氯气，然后加入CCl4萃取、分液蒸馏就可以得到
D．海带提碘时，需先将海带在坩埚中灼烧，然后用水溶解，过滤，然后再进行其它操作
23. （2022春·四川遂宁·高一统考期末）短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn﹣和dWm﹣具有相同的电子层结构，若m>n，下列叙述正确的是
①元素的原子序数：a>b>c>d
②阳离子的氧化性：Yn+>Xm+
③原子半径：X>Y>Z>W
④离子半径：Wm﹣>Zn﹣> Yn+>Xm+
A．①② B．②③ C．①④ D．①②④
24. （2022春·四川遂宁·高一统考期末）某温度下，在容积一定的密闭容器中进行如下反应2X(g)+Y(s)Z(g)    ΔH>0。下列叙述正确的是(   )
A．向容器中充入氩气，压强增大，反应速率不变
B．加入少量Y，反应速率增大
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．将容器的容积扩大，化学反应速率增大
25. （2022春·四川遂宁·高一统考期末）少量铁片与100 mL 0.01 mol·L-1的盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的
①加H2O  ②升高温度(不考虑HCl挥发)  ③滴入几滴浓硝酸　④加入少量铁粉  ⑤加NaCl固体　⑥滴入几滴硫酸铜溶液
A．② B．②⑥ C．②④⑤⑥ D．②③④⑥
26. （2022春·四川遂宁·高一统考期末）锂空气电池放电时的工作原理如图所示。下列叙述正确的是(　　)

A．放电时Li＋由B极向A极移动
B．电池放电反应为4Li＋O2＋2H2O===4LiOH
C．B电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O
D．电解液a可以为氯化锂溶液
27. （2022春·四川遂宁·高一统考期末）已知断开1 mol H−H键吸收的能量为436 kJ，形成1 mol H−N键放出的能量为391 kJ，根据化学方程式N2+3H22NH3，反应完1 mol N2放出的能量为92.4 kJ，下列说法正确的
A．反应物的总能量小于生成物总能量
B．断开1 mol N≡N键需吸收的能量是945.6 kJ
C．氨气比氢气稳定
D．14克氮气和4克氢气在该条件下充分反应后放出46.2 kJ热量

参考答案：
1. C
【详解】反应速率单位相同时，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快，1 mol·L-1·s-1=1×60 mol·L-1·min-1，
①v(A)=0.01mol·L-1·s-1=0.01×60=0.6 mol·L-1·min-1，0.6/1=0.6，
②v(B)=0.06mol·L-1·s-1=0.06×60=3.6mol·L-1·min-1，3.6/3=1.2，
③v(C)=2.4mol·L-1·min-1，2.4/2=1.2，
④v(D)=3.5mol·L-1·min-1，3.5/3=1.17，
则反应速率由快到慢的顺序为②=③>④>①，故选：C。
2. B
【详解】A．相邻分子间不存在化学键，只存在分子间作用力，故A错误；
B．硫酸氢钠是由钠离子和硫酸氢根离子形成的离子化合物，阳离子钠离子与阴离子硫酸氢根离子的个数比为1∶1，故B正确；
C．阴、阳离子间通过静电作用力所形成的化学键是离子键，故C错误；
D．不同元素组成的多原子分子中的化学键不一定全是极性键，如乙醇分子中含有碳碳非极性键，故D错误；
故选B。
3. D
【详解】A．乙烯与酸性KMnO4溶液反应生成二氧化碳，引入新杂质，应用溴水除杂，故A错误；
B．溴单质能与NaOH溶液反应，而苯不能，然后分液即可分离，故B错误；
C．乙酸乙酯不溶于饱和Na2CO3溶液，乙酸可与碳酸钠反应，应用分液的方法分离，故C错误；
D．水与生石灰反应生成氢氧化钙沸点高，而乙醇的沸点低，可用蒸馏的方法分离，故D正确；
答案选D。
4. C
【详解】A．向NH4HSO4溶液中滴加过量的NaOH溶液，N能和OH-反应生成NH3H2O，离子方程式为：N+H++2OH-=NH3H2O+H2O，故A错误；
B．向氯化铝溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝和氯化铵，其中NH3H2O是弱碱，要写分子式，离子方程式为：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3N，故B错误；
C．NO2和水反应生成硝酸和NO，离子方程式为：3NO2+H2O=2H++2NO+NO，故C正确；
D．向澄清石灰水中通入过量SO2生成亚硫酸氢钙，离子方程式为：SO2+OH-=HS，故D错误；
答案选C。
5. D
【详解】A．硝酸根离子具有强氧化性，酸性条件下能将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，则将亚硫酸钠样品溶于水，加入盐酸酸化的硝酸钡溶液有白色硫酸钡沉淀产生不能说明亚硫酸钠样品已变质，故A错误；
B．元素的非金属性强弱与氢化物的酸碱性无关，则将盐酸滴入碳酸氢钠溶液，产生的无色无味的二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊不能比较氯元素和碳元素的非金属性强弱，故B错误；
C．浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，铁在冷的浓硝酸中发生钝化，阻碍反应的继续进行，但能与稀硝酸反应生成一氧化氮气体，故C错误；
D．向亚硫酸钠溶液中滴入稀盐酸，产生刺激性气味的气体可使品红溶液褪色说明反应中有二氧化硫生成，说明盐酸的酸性强于亚硫酸，故D正确；
故选D。
6. C
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与W同主族，X、W可以分别与Z形成原子个数比为1：1、2：1的两种化合物，则Z为O，X为H，W为Na元素；Y与Z可以形成多种化合物，其中某些化合物是常见的空气污染物，Y的原子序数小于O，则Y为N元素，以此分析解答。
【详解】结合分析可知，X为H，Y为N，Z为O，W为Na元素，
A．电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径的大小关系：r（Y）＞r（Z）＞r（W），故A错误；
B．非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，非金属性O＞N，则氢化物热稳定性：Z>Y，故B错误；
C．非金属性越强，简单氢化物的还原性越弱，非金属性O＞N，则简单氢化物的还原性：Z D．X2Z2、W2Z2分别为H2O2、Na2O2，H2O2只含有共价键，Na2O2含有离子键和共价键，二者含有的化学键类型不完全相同，故D错误；
故选：C。
7. D
【详解】A．增大反应物氢气的浓度，正反应速率增大，逆反应速率也增大，故A错误；
B．由质量守恒定律可知，反应前后混合气体的质量始终不变，则混合气体的质量不变不能说明正、逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡状态，故B错误；
C．使用铁触煤作催化剂，化学反应速率增大，但化学平衡不移动，氨气的产率不变，故C错误；
D．反应过程中同时有1.5molH—H键和3molN—H键断裂时说明正、逆反应速率相等，反应已达到平衡状态，生成物氨气的浓度维持不变，故D正确；
故选D。
8. C
【详解】A．前20min反应速率，故A错误，
B．反应在20min时，达到平衡状态，则Q点正、逆反应速率相等，但反应未停止，故B错误；
C．由图可知，反应进行到20min，X、Y浓度不再改变，说明此时反应达到平衡状态，则M点此时反应向正向进行，则正反应速率大于逆反应速率，故C正确；
D．由图可知，反应开始X、Y物质的量浓度均为2mol/L，随着反应的进行，X浓度上升，Y浓度下降，说明X为生成物，Y为反应物，反应开始到20min时，△c(X)=(4-2)mol/L=2mol/L，△c(Y)=(2-1)mol/L=1mol/L，则△c(X)；△c(Y)=2：1，该反应的化学方程式为Y⇌2X，故D错误；
故选：C。
9. B
【分析】粗盐中含有Ca2+、Mg2+、S等杂质，精制时加入试剂进行除杂，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，在进行重结晶进行提纯；向苦卤中通入Cl2置换出溴单质，分离得到溴；工业上常用生石灰或石灰水作沉淀剂将镁离子沉淀，将生成的氢氧化镁沉淀加入适量盐酸可以得到氯化镁，据此分析解答。
【详解】A．通过电解饱和MgCl2溶液得到的是氢气、氯气、氢氧化镁，不能得到金属镁，应通过电解熔融的MgCl2制取金属镁，故A错误；
B．工业常用生石灰或石灰水作沉淀剂将镁离子转化为氢氧化镁沉淀，故B正确；
C．HBr为强酸，在书写离子方程式时应拆成离子形式：SO2+2H2O+Br2=4H+ +SO+2Br-，故C错误；
D．过程①除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S等杂质，加入试剂的顺序为：NaOH溶液(除去Mg2+)→BaCl2 溶液(除去S)→Na2CO3 溶液(除去Ca2+和过量的Ba2+)→过滤后加盐酸，Na2CO3 溶液要在BaCl2 溶液之后加入，以除去过量的Ba2+，且要在过滤后加盐酸，故D错误；
答案选B。
10. D
【分析】由图可知，电极a为燃料电池的负极，葡萄糖在负极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应式为C6H12O6—24e—+6H2O =6CO2↑ +24H＋，电极b为正极，硝酸根离子在正极得到电子发生还原反应生成氮气和水，电极反应式为2NO＋10e—＋12H＋=N2↑＋6H2O。
【详解】A．由分析可知，电极a为燃料电池的负极，故A错误；
B．燃料电池工作时，氢离子向正极移动，由左室通过质子交换膜进入右室，故B错误；
C．由分析可知，电极b为正极，硝酸根离子在正极得到电子发生还原反应生成氮气和水，则当b电极上产生lmolN2时，导线中将有lmol×5×2=l0mole—通过，故C错误；
D．由分析可知，电极b为正极，硝酸根离子在正极得到电子发生还原反应生成氮气和水，电极反应式为2NO＋10e—＋12H＋=N2↑＋6H2O，故D正确；
故选D。
11. B
【详解】A．SO2、NO2会导致酸雨的形成，CO2导致温室效应的形成，故A错误；
B． “百年陈酒十里香”中乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯，香是指乙酸乙酯的香，故B正确；
C．丝绸的主要成分是蛋白质，属于高分子化合物，故C错误；
D．光伏发电能量转化方式是光能直接转变为电能，故D错误；
综上所述，答案为B。
12. D
【详解】A．氧原子周围两个共价键，氯原子和氢原子周围一个共价键，则HClO的结构式为H-O-Cl，A错误；
B．丙烯的结构简式要体现官能团碳碳双键，应为CH3CH=CH2，B错误；
C．CH4分子的球棍模型为，C错误；
D．氧原子最外层电子为6个，氢原子最外层电子为1个，则羟基的电子式为，D正确；
故答案为D。
13. A
【详解】A．与 是同种物质，其命名为2−甲基丁烷，故A正确；
B．H2、D2、T2都是氢气，同一种结构，不互为同分异构体，故B错误；
C．CH3Cl和ClCH2CH2Cl两者结构不相似，前者含一个氯原子，后者含两个氯原子，因此两者不互为同系物，故C错误；
D．16O2−和18O2−两者是离子，不是原子，因此不互为同位素，故D错误。
综上所述，答案为A。
14. A
【详解】A．HF、HCl、HBr、HI酸性依次增强，HF是弱酸，其余三个是强酸，故A错误；
B．同主族从上到下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强，因此LiOH、NaOH、KOH、RbOH碱性依次增强，故B正确；
C．卤族元素单质从上到下熔点逐渐升高，因此F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点逐渐升高，故C正确；
D．非金属性强，其氢化物的还原性弱，非金属性：O＞N，因此H2O的还原性小于NH3，故D正确；
综上所述，答案为A。
15. C
【详解】A．HCl只含共价键，NaCl只含离子键，故A不符合题意；
B．AlCl3是共价化合物，只含共价键，CaCl2只含离子键，故B不符合题意；
C．NaHS和NaOH，两者都含有离子键和极性共价键，故C符合题意；
D．Na2O2含有离子键和非极性共价键，MgCl2只含离子键，故D不符合题意；
综上所述，答案为C。
16. B
【详解】A．氮气和氢气合成氨的反应是可逆反应，标准状况下，1 mol N2和3 mol H2充分反应后得到NH3分子个数小于2NA，故A错误；
B．含有1 mol HNO3的稀溶液，加入一定量的单质Fe，恰好反应后，无论是生成硝酸铁还是硝酸亚铁，还是两者的混合物，硝酸与NO的比例关系为4HNO3～NO，因此含有1 mol HNO3的稀溶液反应得到气体分子数目0.25NA，故B正确；
C．标准状况下，SO3是非气态物质，无法计算物质的量，故C错误；
D．氦气是单原子分子，因此分子中没有化学键，故D错误。
综上所述，答案为B。
17. D
【详解】A．苯(Br2)，溴单质都易溶于苯和四氯化碳，因此不能用四氯化碳分离苯和溴单质，常用氢氧化钠溶液与溴单质反应，再分液进行分离，故A错误；
B．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应生成乙酸钠和乙醇，因此不能用氢氧化钠溶液除去乙酸，乙酸乙酯中含有乙酸，常用饱和碳酸钠溶液反应乙酸，再分液得到乙酸乙酯，故B错误；
C．氢气和乙烯催化剂加热反应生成乙烷，但由于是气流，会引入氢气杂质，C2H6中含有C2H4，常用溴水吸收乙烯，故C错误；
D．CH3CH2OH中含有H2O，加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，再蒸馏得到乙醇，故D正确。
综上所述，答案为D。
18. C
【详解】①该反应是体积减小的反应，正向反应，压强不断减小，当容器中的压强不再发生变化，则能作为判断平衡的标志，故①符合题意；②H2的生成速率与H2O的消耗速率之比为1∶1，同一个方向，不能说明达到平衡，故②不符合题意；③正向反应，平均相对分子质量减小，当混合气体的平均相对分子质量不变，则达到化学平衡，故③符合题意；④气体密度等于气体质量除以容器体积，气体质量增大，容器体积不变，气体密度不断增大，当容器内混合气体的密度不变，则能作为判断平衡的标志，故④符合题意；⑤正向反应，CO物质的量浓度增大，当CO的物质的量浓度不再变化，则能作为判断平衡的标志，故⑤符合题意；⑥根据方程式CO和H2的物质的量浓度之比始终为1∶1，当CO和H2的物质的量浓度之比为1∶1保持不变，则不能作为判断平衡的标志，故⑥不符合题意；因此①③④⑤能作为判断平衡的标志，故C符合题意。
综上所述，答案为C。
19. D
【详解】A、X分子中含有碳碳双键、酯基和羟基三种官能团，选项A正确；
B、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，X中含有碳碳双键和醇羟基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，选项B正确；
C、该物质含有碳碳双键，碳碳双键可以发生加成、加聚反应；该物质含有酯基和醇羟基，酯的水解和醇的酯化都属于取代反应；该物质含有碳碳双键和醇羟基，都能发生氧化反应，选项C正确；
D、苯环和碳碳双键能与氢气发生加成反应，在催化剂的作用下，1mol X最多能与4 mol H2加成，选项D错误；
答案选D。
20. B
【详解】A．向硝酸溶液中加入Na2SO3溶液，两者发生氧化还原反应，亚硫酸根被氧化为硫酸根，硝酸被还原为一氧化氮，故A错误；
B．Cu与浓硝酸共热反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，其离子方程式为：Cu + 4H+ +2NOCu2+ +2NO2↑ +2H2O，故B正确；
C．FeO加入稀硝酸，氧化亚铁被硝酸氧化为铁离子：3FeO+10H++NO=3Fe3++NO↑ +5H2O，故C错误；
D．Cu与浓硫酸共热生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸以分子形式存在，不能拆，其离子方程式为：Cu+2H2SO4(浓) SO2↑+Cu2+ + 2H2O+SO，故D错误；
综上所述，答案为B。
21. C
【分析】将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀，溶液中是氯化钡和亚硫酸。
【详解】A．通入O2，亚硫酸和氧气反应生成硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，故A不符合题意；
B．通入NH3，亚硫酸和氨气反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵和氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀和氯化铵，故B不符合题意；
C．通入CO2，亚硫酸和二氧化碳不反应，依然没有沉淀生成，故C符合题意；
D．通入H2S，亚硫酸和硫化氢反应生成硫沉淀和水，故D不符合题意；
综上所述，答案为C。
22. C
【详解】A．将一小块钠分别投入盛有水、乙醇和乙酸的小烧杯中，钠与乙酸反应最剧烈，因为乙酸分子中座机上的氢原子最活泼，故A错误；
B．SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液中，有亚硫酸生成使溶液呈酸性，硝酸根把亚硫酸氧化为硫酸，溶液变浑浊是因为生成了硫酸钡沉淀，故B错误；
C．向盛有Na2CO3固体的锥形瓶中滴加稀盐酸，产生无色气体再通入到硅酸钠溶液中，有白色胶状沉淀生成，由于氯化氢易挥发，造成盐酸也可能和硅酸钠反应生成硅酸，对实验有干扰，因此不能证明碳元素的非金属性强于硅元素，故C正确；
D．将淀粉水解得到的溶液，由于未加入氢氧化钠中和作催化剂的硫酸，而直接加入新制Cu(OH)2悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀，不能说明淀粉未水解，故D错误。
综上所述，答案为C。
23. D
【详解】A．熔融MgO时需要耗费大量的能量，生产成本较大，因此通常将氢氧化镁转化为氯化镁，再电解氯化镁制取单质镁，A错误；
B．电解氯化钠的水溶液无法得到金属钠和氯气等化工产品，B错误；
C．氯气和溴离子反应生成溴，溴易挥发，二氧化硫和溴发生氧化还原反应生成HBr，氯气与HBr反应生成溴，最后通过萃取、分液、蒸馏得到溴单质，C错误；
D．海带提碘时，需先将海带再坩埚中灼烧，然后用水溶解，过滤得到含碘离子的溶液，再进行其他操作，D正确；
故答案选D。
24. C
【详解】短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn﹣和dWm﹣具有相同的电子层结构，若m>n，则X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置是。
①元素的原子序数：a>b>c>d，故①正确；
②Y的金属性大于X，则阳离子的氧化性：Yn+ ③电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径：Y>Z >W>Z，故③错误；
④电子层数相同，质子数越多半径越小，离子半径：Wm﹣>Zn﹣> Yn+>Xm+，故④正确；
①④正确，选C。
25. A
【详解】A．容器体积一定，充入与反应无关气体氩气对与反应有关气体浓度没有影响，则反应速率不变，A正确；
B．Y为固体，加入少量Y，反应速率不变，B错误；
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大，C错误；
D．将容器的容积扩大，与反应有关气体的浓度减小，则化学反应速率减小，D错误；
故答案为A。
26. A
【详解】①加入H2O，相当于稀释了盐酸的浓度，反应速率变慢，①错误；
②升高温度有利于提高反应速率，同时不影响氢气的产量，②正确；
③滴加浓硝酸后硝酸被稀释，稀硝酸与铁反应生成NO，会改变氢气的产量，③错误；
④加入少量铁粉，反应物增多，氢气产量增加，④错误；
⑤加入NaCl固体，对反应没有影响，无法加快反应速率，⑤错误；
⑥加入硫酸铜，铁和硫酸铜反应生成铜单质，构成原电池可加快反应速率，但是氢气的产量减少，⑥错误；
故正确的为②，答案选A。
27. B
【详解】A.在原电池中，A是负极，B是正极，阳离子由A极向B极移动，即放电时Li＋由A极向B极移动，故A错误；
B.原电池放电反应为自发地氧化还原反应，即4Li＋O2＋2H2O=4LiOH，故B正确；
C.正极上是氧气得电子的还原反应，在碱性电解质下发生的反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O，故C错误；
D.金属锂可以和水之间反应，电解质中不能含有水，故D错误。
故选B。
【点睛】注意金属锂可以和水之间反应，电解质中不能含有水。
28. B
【详解】A．该反应是放热反应，因此反应物的总能量大于生成物总能量，故A错误；
B．反应完1 mol N2放出的能量为92.4 kJ，则生成2mol氨气放出391 kJ×6=2346kJ，断开1 mol N≡N键需吸收的能量是2346kJ−92.4kJ−436kJ×3=945.6 kJ，故B正确；
C．断开1 mol H−H键吸收的能量为436 kJ，形成1 mol H−N键放出的能量为391 kJ，说明氢气比氨气稳定，故C错误；
D．该反应是可逆反应，因此14克氮气(物质的量为0.5mol)和4克氢气(物质的量为2mol)在该条件下充分反应后放出热量小于46.2 kJ，故D错误。
综上所述，答案为B。