2023年中考化学高频考点突破--质量守恒定律

这是一份2023年中考化学高频考点突破--质量守恒定律，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，综合题等内容，欢迎下载使用。

2023年中考化学高频考点突破--质量守恒定律
一、单选题
1．某反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（　　）

A．生成物一定是混合物
B．图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的
C．该反应既不是化合反应也不是分解反应
D．该反应前后分子种类、原子种类均没有改变
2．从陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片，硅元素的用途非常广泛。工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图如下，有关说法错误的是（　　）

A．该反应属于置换反应
B．X的化学式是HCl
C．反应后硅元素的化合价升高
D．图甲所示物质中硅、氯元素的质量比是14︰71
3．将锌、铁、镁、铝的混合粉末 3.6 g 投入到一定质量的稀硫酸中，恰好完全反应后， 得到 200 g 含水 83.8%的溶液，则得到氢气的质量是(　　)
A．0.2 g B．0.3 g C．0.6 g D．0.8 g
4．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量／g
18
1
2
32
反应后质量／g
x(未知)
26
2
12
下列说法中，错误的是（　　）
A．x=13
B．乙是反应物
C．参与反应的乙、丁的质量比为5∶4
D．物质丙可能是该反应的催化剂
5．如图所示的微观化学变化的反应类型是

A．置换反应 B．化合反应 C．分解反应 D．复分解反应
6．我国科学家成功研制出天然气（主要成分为甲烷）在液态锡催化作用下的制氢设备，该反应的微观原理如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A．甲烷的化学式为CH4
B．反应前后液态锡的质量改变
C．甲烷中碳元素转化成碳单质
D．此反应的化学方程式为CH4液态锡__C+2H2
7．已知M、N在一定条件下，能发生反应：M+N=P+Q，则下列说法中正确的是（　　）
A．若M，N，P，Q都是由分子构成的物质，则该反应前后原子的种类不变数目可能变
B．M，N，P，Q可能含有同一种元素
C．若P是单质、Q都是化合物，则该反应一定是置换反应
D．若16gM和64gN能恰好完全反应，则P和Q的质量之比为1：4
8．在点燃条作下，甲、乙反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（　　）

A．反应前后元素的化合价都改变了
B．该反应属于化合反应
C．反应中甲、乙的分子数比为1：1
D．一定条件下，丁可转化为乙
9．下列化学方程式正确的是（　　）
A．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 B．NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl
C．2Fe+3O2点燃__2Fe2O3 D．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
10．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。如图是某化学反应的微观示意图。下列说法不正确的是（　　）

A．图中的乙属于氧化物
B．反应前后原子种类、数目不变
C．该反应中甲、乙的质量比为13：9
D．该反应中甲、乙的分子个数比为2：3
11．在定条件下，下列物质在同一密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
2.3
未测
2.0
2.8
反应后的质量/g
1.1
0.9
3.6
2.4
下列说法正确的是(　　)
A．乙是该反应的催化剂
B．丁一定为化合物
C．参加反应的甲、丙、丁的质量之比为3：4：1
D．该反应为分解反应
12．2019年10月，诺贝尔化学奖授予约翰•古迪纳夫等三位科学家，以表彰他们在锂离子电池研发领域作出的巨大贡献。制备某种锂电池材料的化学反应方程式为：8X++2Li2CO3高温__ 4LiMn2O4+2CO2↑+O2↑，则X的化学式为（　　）
A．Mn2O3 B．MnO2 C．Mn（OH）2 D．Mn2O7
二、填空题
13．2015年4月25日尼泊尔首都加德满都发生了8.1级大地震，造成大量的人员伤亡和财产损失。中国政府及时派出救援队前往，并为尼泊尔灾区提供了大量的消毒液、大米和帐篷。其中“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠(NaClO)，制取它的化学方程式为2NaOH+X=NaClO+NaCl+H2O,则X的化学式为　 　，NaClO中氯元素的化合价为　 　。大米中含有的主要成分为　 　。帐篷的主要成分聚氯乙烯塑料属于 　 　材料。
14．某化学反应的微观示意图如下所示，据图回答问题:

（1）写出此反应的化学方程式。 　 　
（2）检验乙物质的方法　 　。
15．区分某地下水（硬水）和蒸馏水，可以选用的物质是　 　；漂白粉可用于水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙（化学式为Ca（ClO）2），次氯酸钙可发生如下反应：Ca(ClO)2+X+H2O=CaCO3↓+2HClO ，则X的化学式为　 　；次氯酸钙中氯元素的化合价是　 　。
16．如图是密闭体系中某反应的微观示意图，“○”和“●”分别表示不同原子。 请回答下列问题。

（1）反应后方框内应再填入1个_________微粒（填序号）。
A． B． C．
（2）该反应所属的基本反应类型是　 　反应，写出符合该微观示意图的一个具体反应的化学方程式　 　。
（3）由 构成的物质属于_________（填序号）。
A．单质 B．化合物 C．混合物
三、综合题
17．请运用“守恒”的思想回答下列问题：
（1）CO2和H2O反应生成一种物质，则组成该物质的元素是　 　；
（2）飞船中常利用反应 2Na2O2+2CO2=2X+O2 来提供氧气，推出X的化学式为Na2CO3，因为　 　。
（3）将24.5g氯酸钾跟1g二氧化锰混合后充分加热，冷却后称得剩余固体质量为15.9g，则生成氧气的质量为　 　g。反应后的固体混合物通过加足量水溶解、　 　、洗涤、干燥的操作，可回收固体中的二氧化锰（提示：KCl可溶于水）。
18．2018年12月8日，搭载着“嫦娥四号”探测器的“长征三号乙”运载火箭发射成功。

（1）“长征三号乙”火箭发动机在焊接时需要使用氩弧焊。氩弧焊(如图)是在氩气保护下，通过在钨电极与焊件间产生的高压电弧放热，熔化焊丝或焊件的一种焊接技术。
①金属钨作电极是利用了金属钨的导电性和　 　；用氩气作保护气，是因为氩气的化学性质　 　。
②如果在没有保护气的情况下焊接金属，可能导致焊接不牢，原因是　 　。
（2）“长征三号乙”的第一、二子级火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)做推进剂，该反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4=3N2+4H2O+2X，则X的化学式是　 　2。
（3）“长征三号乙”的第三子级火箭采用液氢、液氧做推进剂，实验室可采用电解水得到氢气和氧气，氢气在与直流电源　 　极相连的电极上产生。氢能是未来最理想的能源，但目前应用并不广泛的原因是　 　(答一条即可)。
（4）“嫦娥四号”光伏发电板的主要构成材料是硅，单质硅由石英固体(SiO2)和碳在高温下反应制得，同时产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式是　 　
19．如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图（已知：●代表氧原子，〇代表硫原子）请回答：

（1）请将A中缺少的分子模型补画完整。
（2）化学反应前后发生改变的微粒是　 　（填“分子”或“原子”）。
（3）写出图中反应的化学方程式　 　，此反应属　 　（填基本反应类型）。
（4）A，B，C中属于混合物的是　 　。
20．用 和●分别代表两种不同元素的原子，这两种元素组成的化合物在一定条件下能发生以下反应，反应前后的微观模拟图如下：

（1）据此可知化学反应前后　 　不变．
（2）该反应生成物物 与 的个数比为　 　
（3）若●代表氢原子， 代表氧原子，完成上述变化的化学式表达式：　 　
（4）叙述该反应的微观实质　 　．

答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】分解反应及其应用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、根据反应的微观示意图可知，该反应的生成物是汞单质和氧气，是由两种物质组成的，属于混合物，故A符合题意；
B、根据反应的微观示意图可知，甲为氧化汞，丙为氧气，都是由分子构成的，而乙为汞单质，是由原子直接构成的，故B不符合题意；
C、该反应是由一种物质反应生成两种物质的反应，符合一变多的特点，属于分解反应，故C不符合题意；
D、根据反应的微观示意图可知，在化学反应前后，原子的种类和数目不变，而该反应有新物质生成，因此分子的种类一定改变，故D不符合题意；
故答案为：A。

【分析】A、根据混合物是由不同种物质组成分析；
B、根据图中物质的粒子确定其构成分析；
C、根据分解反应为“一变多”的反应分析；
D、根据反应前后分子种类一定改变分析。
2．【答案】C
【知识点】反应类型的判定；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、该反应是由一种单质和一种化合物反应，生成了一种化合物和一种单质，属于置换反应，A不符合题意；
B、根据微观示意图可知，反应前的Si、H、Cl三种原子个数依次为1、4、4，反应后有Si原子1个和4X，根据反应前后原子种类、数目均不变。4X含有H、Cl个数为4、4， X的化学式为HCl ，B不符合题意；
C、反应前的硅元素化合价为+4，生成物中硅元素均为0价，硅元素的化合价降低，C不符合题意；
D、根据化学方程式可知，图甲所示物质中硅、氯元素的质量比是28：（35.5×4）=14：71，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据微观示意图可知，反应前的Si、H、Cl三种原子个数依次为1、4、4，反应后Si原子1个和4X，根据反应前后原子种类、数目均不变。4X含有H、Cl个数依次为4、4， X的化学式为HCl，该反应的化学方程式为：SiCl4+2H2高温__ Si+4HCl。据此分析解答
3．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】恰好完全反应后，溶液中溶质的质量为：200g×（1-83.8%）=32.4g，固体质量增加了32.4g-3.6g=28.8g，因为固体质量增加的部分全来自硫酸中的硫酸根离子，而硫酸根离子的相对质量：氢离子的相对质量=96：2=48：1，设生成氢气的质量为x，则 28.8g：x=48：1，解之得：x=0.6g。
故答案为：C。
【分析】根据化学反应前后元素种类不变分析；根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数分析。
4．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A. 由以上分析可知，x=13，故正确，不符合题意；
B. 乙反应后质量增加了25g，属于生成物，故错误，符合题意；
C. 乙反应后质量增加了25g，丁反应后质量减少了20g，故参与反应的乙、丁的质量比=25g：20g=5∶4，故正确，不符合题意；
D. 丙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能没有参加反应，故正确，不符合题意。
故答案为：B。

【分析】A、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，计算出x的值。
B、在化学反应中，生成物的质量不断增加。
C、参与反应的乙、丁的质量比=反应前后乙、丁的质量变化量之比。
D、在反应前后质量不变的物质，可能是催化剂，也可能是杂质。
5．【答案】C
【知识点】反应类型的判定；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】反应前两个分子的构成相同，可判断为同一种物质的分子，即反应物为一种物质；

反应后的三个分子中，其中两个分子构成相同，为同一种物质的分子，即反应后生成两种分子，生成物为两种物质；
该反应为一种物质分解生成两种物质的分解反应；
故选C．
【分析】置换反应，单质与化合物生成单质与化合物的反应；
化合反应，两种或两种以上物质发生反应只生成一种物质的反应；
分解反应，一种物质发生反应生成两种或两种以上物质的反应；
复分解反应，两种化合物通过交换成分生成另外两种化合物的反应．利用结构相同的分子属于同种物质的分子，根据结构图中分子的构成，判断反应前后物质的种类．
6．【答案】B
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A.甲烷的化学式为CH4，选项说法不符合题意。
B.反应前后液态锡为催化剂，所以质量和化学性质不变，选项说法符合题意。
C.甲烷中碳元素转化成碳单质（只由一种元素组成的纯净物），选项说法不符合题意。
D.此反应的化学方程式为CH4液态锡__C+2H2，选项说法不符合题意。
故答案为：B

【分析】A、根据甲烷的微观构成进行分析
B、根据催化剂的概念进行分析
C、根据微观反应图进行分析
D、根据微观反应进行分析
7．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】解：A、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，故错误；
B、M、N、P、Q有可能含有同一种元素，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成盐碳酸钠和水，反应物和生成物中均含有氧元素．故正确；
C、置换反应的反应物和生成物分别是单质和化合物，P是单质、Q是化合物，但M、N不一定是单质和化合物，如一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故错误；
D、若16gM和64gN能恰好完全反应，则生成P和Q的质量之和为80g，但无法求其质量比，错误．
故选：B．
【分析】A、化学反应的实质是分子的破裂和原子的重新组合，可以据此答题；
B、根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成盐碳酸钠和水分析；
C、根据置换反应的特点分析判断；
D、根据方程式求解．
8．【答案】D
【知识点】反应类型的判定；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、反应过程中，氮元素的化合价由﹣3→0，氧元素由0→﹣2，氢元素的化合价都是+1价，反应前后氢元素的化合价没有改变，A不符合题意；
B、由方程式可知，反应物是一种化合物和一种单质，生成物是新的单质和新的化合物，反应符合置换反应的特点，不是化合反应，B不符合题意；
C、由反应的方程式可知，氨气分子和氧气分子的个数比是4：3，C不符合题意；
D、丁是水，乙是氧气，水通电生成氢气和氧气，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】由反应的结构示意图和模型表示的原子种类，可判断甲为NH3，乙为O2，丙为N2，丁为H2O，反应的化学方程式为4NH3+3O2点燃__ 2N2+6H2O，据此分析解答
9．【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A. 缺少反应条件，且生成的气体没有标注气体符号，化学方程式为2NaHCO3Δ__Na2CO3+H2O+CO2↑。故不符合题意。
B. 生成的氯化银是沉淀，没有标注沉淀符号，化学方程式为AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3。故不符合题意。
C. 铁和氧气点燃生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe+2O2点燃__Fe3O4。故不符合题意。
D. 铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式正确，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】判断一个化学方程式是否正确：1、反应物与生成物是否遵守客观事实；2、反应条件是否正确；3、气体符号及沉淀符号使用是否正确；4、化学方程式是否配平。
10．【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A. 氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，由物质的组成可知，图中的乙物质是水，属于氧化物，故A正确，不符合题意；
B. 原子是化学变化中最小的粒子；由微粒的变化可知，反应前后原子种类、数目不变，故B正确，不符合题意；
C. 该反应中甲、乙化学式分别为C2H2、H2O，两者反应的质量比例为(2×26)：(2×18)=13：9，故C正确，不符合题意；
D. 由上图可知，该反应中甲、乙的分子个数比为2：2＝1：1，故D错误，符合题意。
故答案为：D。

【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
11．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】未测：1.1g+0.9g+3.6g+2.4g-2.3g-2g-2.8g=0.9g，乙物质的质量减少，所以：A、乙可能是该反应的催化剂，故A不符合题意；
B、丁物质的质量增大，所以丁是生成物，可能是化合物，故B不符合题意；
C、参加反应的甲、丙、丁的质量之比为1.2g：1.6g：0.4g=3：4：1，故C符合题意；
D、该反应中两种物质减少，一种物质增多，该反应属于化合反应，故D不符合题意。
故答案为：C。

【分析】在化学反应中，质量增加的是生成物，质量减少的是反应物，质量不变的是催化剂或不参加反应，据此分析
12．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】解：由质量守恒定律可知，反应前后，原子的种类与数目不变，反应前：4个锂原子、2个碳原子、6个氧原子；反应后：4个锂原子、2个碳原子、22个氧原子和8个锰原子，因此8X中含有8个锰原子和16个氧原子，因此每个X分子中含有1个锰原子和2个氧原子，化学式为MnO2；
故答案为：B。

【分析】根据质量守恒定律。反应前后原子的种类和个数不变，进行分析。
13．【答案】Cl2；+1；淀粉(或糖类)；有机合成(或合成或有机高分子)
【知识点】有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前Na：2，O：2，H：2，反应后Na：2，O：2，H：2，Cl：2，故X的化学式为Cl2 ；根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，已知钠的化合价为+1价，O的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x，则（+1）+x+（-2）=0，解得x=+1；大米的主要成分是淀粉，淀粉属糖类；聚氯乙烯塑料是塑料，塑料属有机合成材料。
【分析】根据元素化合价规律分析，单质中元素化合价为0，化合物中各元素化合价代数和为0，所以要计算化合物中某元素化合物时，先确定出其他元素的化合价，再根据化合价规律计算所求元素的化合价。根据米、面富含糖类分析；根据塑料属于合成材料分析。
14．【答案】（1）2H2S+3O2=2SO2+2H2O
（2）将带火星的木条伸入气体中,若木条复燃证明是乙
【知识点】氧气的检验和验满；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】(1)根据微粒示意图可知是H2S和O2反应生成了SO2和H2O,反应的方程式为 2H2S+3O2=2SO2+2H2O 。(2)由微观图可知乙是氧气，氧气具有助燃性，用带火星的木条伸到集气瓶口观察是否复燃；
【分析】根据具体的原子结合物质的微观构成写出方程式进行分析
15．【答案】肥皂水；CO2；+1
【知识点】硬水与软水；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】区分某地下水（硬水）和蒸馏水，可以选用的物质是肥皂水，取两种水各少量于试管中，加入肥皂水后，震荡，泡沫多浮渣少的为蒸馏水，反之为硬水；次氯酸钙可发生如下反应：Ca(ClO)2+X+H2O=CaCO3↓+2HClO ，根据反应前后原子的种类、个数不变，
原子种类
Ca
O
C
Cl
H
反应物中原子个数
1
3
0
2
2
已知生成物中原子个数
1
5
1
2
2
差值（X）
0
2
1
0
0
X的化学式
CO2
则X的化学式为CO2；据化合物中元素的化合价代数和为零，次氯酸钙中钙元素显+2价，氧元素显-2价，氯元素的化合价是+1价。

【分析】根据硬水和软水利用肥皂水鉴别、化学反应前后原子种类和个数不变及化合物中元素化合价代数和为0分析。
16．【答案】（1）C
（2）化合；2H2+O2点燃__2H2O
（3）A
【知识点】反应类型的判定；微粒观点及模型图的应用；单质和化合物
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子个数相同，反应后方框内应再填入1个 微粒，
故答案为：C。
（2）反应是两种物质生成一种物质的反应，故该反应所属的基本反应类型是化合反应，氢气和氧气点燃生成水，符合该微观示意图的具体反应的化学方程式为 2H2+O2点燃__2H2O 。
（3）由 构成的物质是同种原子构成的分子，属于单质，
故答案为：A。
【分析】单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，混合物是由两种或两种以上物质组成。物质分为混合物和纯净物，纯净物分为单质和化合物。
17．【答案】（1）C、H、O
（2）化学反应前后原子种类、个数不变
（3）9.6；过滤
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）化学反应前后元素种类不变，故CO2和H2O反应生成一种物质，则组成该物质的元素是C、H、O；（2）根据 2Na2O2+2CO2=2X+O2 ，可推出X的化学式为Na2CO3，因为化学反应前后原子种类、个数不变。（3）根据质量守恒定律，24.5g氯酸钾跟1g二氧化锰混合后充分加热，冷却后称得剩余固体质量为15.9g，则生成氧气的质量为：24.5g+1g-15.9g=9.6g。通过过滤可将难溶于水的固体物质与液体分离，二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水，故将反应后的固体混合物通过加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥的操作，可回收固体中的二氧化锰。
【分析】（1）根据反应前后元素种类不变分析
（2）根据 化学反应前后原子种类、个数不变
（3）根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和分析
18．【答案】（1）熔点高；很不活泼；金属和空气中的氧气反应生成氧化物
（2）CO
（3）负极；制取成本高
（4）SiO2+2C=Si+2CO↑
【知识点】电解水实验；常见金属的特性及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）①金属钨作电极是利用了金属钨的导电性和熔点高；用氩气作保护气，是因为氩气的化学性质很不活泼。
②如果在没有保护气的情况下焊接金属，可能导致焊接不牢，原因是金属和空气中的氧气反应生成氧化物。
（2）根据反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4=3N2+4H2O+2X，反应前后原子个数相同，反应前有2个碳原子，8个氢原子，6个氮原子，8个氧原子，反应后有6个氮原子，8个氢原子，4个氧原子，X前面的化学计量数为，则X的化学式是CO2。
（3）实验室可采用电解水得到氢气和氧气，氢气在与直流电源负极相连的电极上产生。氢能是未来最理想的能源，但目前应用并不广泛的原因是制取成本高。
（4）“嫦娥四号”光伏发电板的主要构成材料是硅，单质硅由石英固体(SiO2)和碳在高温下反应制得，同时产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式是 SiO2+2C=Si+2CO↑ 。

【分析】（1）根据金属的性质和用途，还有氩气的化学性质进行分析，解答。
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，推导出X的化学式。
（3）根据电解水实验，进行分析解答。
（4）根据题目中文字叙述，写出化学方程式。
19．【答案】（1）
（2）分子
（3）2SO2+O2一定条件__ 2SO3；化合反应
（4）A
【知识点】反应类型的判定；微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】解：（1）化学反应物前后原子的种类与个数不变，所以图1中缺少的分子模型补画完整为： ，故填： ；（2）由化学反应的实质可知，化学反应中，分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，化学反应中过程中，分子种类发生了改变而原子种类不变；故填：分子；（3）通过分析微观图示可知，该反应是二氧化硫和氧气在一定条件下生成三氧化硫，化学方程式为：2SO2+O2一定条件__ 2SO3；该反应的特点是“多变一”，属于化合反应；故填：2SO2+O2一定条件__ 2SO3；化合反应；（4）混合物是由多种分子构成的，所以上述微观图中表示混合物的是A图；故填：A。
【分析】（1）根据反应前后各原子种类和个数都不变分析；
（2）根据化学变化中分子可分成原子分析；
（3）根据粒子的构成书写出化学方程式及“多变一”的反应为化合反应分析；
（4）根据混合物为多种物质组成的分析。
20．【答案】（1）原子的个数、种类
（2）2：1
（3）2H2O2MnO2__ 2H2O+O2↑
（4）该反应的微观实质是分子发生再分，原子重新组合的过程
【知识点】文字表达式；微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】解：（1）根据图示可以看出，化学反应前后元素的原子种类和原子个数都不发生改变，故填：原子的个数、种类；（2）根据图示可以看出，该反应生成物物 与 的个数比为2：1，故填：2：1；（3）该反应的反应物是过氧化氢，生成物是水和氧气，故填：2H2O2MnO2__ 2H2O+O2↑．（4）根据图示可以看出，该反应的微观实质是分子发生再分，原子重新组合的过程；答案；该反应的微观实质是分子发生再分，原子重新组合的过程．
【分析】（1）根据反应前后分子的构成，对比反应前后原子种类、原子个数，验证反应前后原子种类与数目不变；（2）根据反应的围观示意图分析解答；（3）根据反应中反应物和生成物以及反应的条件书写反应的化学方程式．（4）根据反应前后分子的构成，对比反应前后原子种类、原子个数分析；