2023年中考化学高频考点突破--盐、化肥

这是一份2023年中考化学高频考点突破--盐、化肥，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，综合题等内容，欢迎下载使用。

2023年中考化学高频考点突破--盐、化肥
一、单选题
1．下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是（　　）
A．Ba2+、SO 、NO B．Fe2+、SO 、OH-
C．Na+、NO 、OH- D．Ag+、NO 、Cl-
2．下列离子组合能在pH＝12的溶液中大量共存的是（　　）
A．K＋、Cu2＋、SO42－、Cl－ B．K＋、Na＋、NO3－、Cl－
C．CO32－、H＋、Na＋、Cl－ D．Ba2＋、Cl－、Na＋、SO42－
3．如图所示是有关粗盐提纯实验的部分操作，其中不正确的是（　　）
A． B．
C． D．
4．下列各组物质能在pH为2的无色溶液中大量共存的是（　　）
A．FeCl3、CuSO4、NaCl B．K2SO4、NaNO3、KCl
C．CaCl2、Na2CO3、NaNO3 D．NaOH、AgNO3、NaCl
5．下列实验操作不正确的是（　　）
A．倾倒液体
B．蒸发食盐水
C．给液体加热
D．稀释浓硫酸
6．下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是（　　）
A．Ag+、NO3−、Cl- B．Cu2+、SO42−、OH-
C．Na+、NO3−、OH- D．Ba2+、SO42−、Na+
7．下表为除去这些杂质应选用的试剂或操作方法．正确的为（　　）
序号
物质
杂质
除杂质应选用的试剂或操作方法
①
BaSO4
BaCO3
加入适量稀硝酸，过滤、洗涤、烘干
②
NaCl
NaNO3
加入适量AgNO3溶液过滤
③
HCl
CO2
通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
④
NaCl
CaCO3
溶解、过滤、洗涤、干燥
A．②③ B．①③ C．①④ D．①
8．某同学向100g质量分数为8%的氢氧化钠溶液样品中缓慢滴加20%的稀硫酸，反应过程中溶液的pH与加入稀硫酸的质量关系如图。下列说法错误的是（　　）

A．a点对应的溶液显碱性
B．b点时两者恰好完全反应
C．c点对应的溶液中的溶质是NaOH和Na2SO4
D．b点的值为49
9．下列有关物质的鉴别、检验、分离、除杂等所用的试剂或方法正确的是（　　）
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
检验 NaOH 溶液是否变质
取样滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色是否变红
B
除去氯化钠溶液中的硫酸铜
加入适量氢氧化钡溶液，过滤
C
除去硫酸钠溶液中的碳酸钠
加入适量硝酸钡溶液，过滤
D
鉴别 Na2SO4 溶液和 AgNO3 溶
液
取样分别滴加 BaCl2 溶液
A．A B．B C．C D．D
10．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．Ba2+、Na+、SO42-、NO3- B．K+、Cu2+、Cl-、OH-
C．Ca2+、Mg2+、Cl-、NO3- D．Na+、H+、SO42-、HCO3-
11．下列实验操作中，正确的是（　　）
A．点燃酒精灯
B．过滤
C．量取液体体积读数
D．称量NaCl固体
12．下列化肥中属于复合肥的是（　　）
A．Ca3（PO4）2 B．NH4Cl C．NH4H2PO4 D．K2SO4
二、填空题
13．道路除雪的过程中融雪剂起着很大的作用，某公司出售的融雪剂由NaCl、NaNO3MgCl2、CuSO4中的两种物质组成．小明为探究其成分，设计并完成了如下图所示的实验．

根据以上实验，请你推断：①该融雪剂一定没有的成分是　 　．
②该融雪剂中的组成可能为：（Ⅰ）　 　；（Ⅱ）　 　．
③写出上面实验中肯定会发生的化学方程式　 　．
14．水是地球表面覆盖最多的物质，也是生命活动不可缺少的物质．
（1）写出实验室电解水反应的化学方程式：　 　 ．
（2）城镇自来水厂生产流程可用如图表示：

除去水中固态杂质的设备是：　 　 ；投药（多为ClO2）的作用是　 　．
（3）自然界的水多含有杂质．含有较多可溶性钙、镁化合物的水通常称为硬水，一种软化硬水的简易办法是：　 　 ．
15．下列实验操作能达到实验目的的是　 　
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别N2和CO2
分别伸入燃着的木条
B
区分硬水和软水
加入肥皂水，搅拌
C
除去铁粉中的铜粉
加入足量稀硫酸，过滤
D
区分NaCl和CaCl2溶液
　 　
16．胃酸的主要成分是盐酸，胃酸平的主要成分是Al（OH）3和小苏打，写出小苏打治疗胃酸过多症时的化学方程式　　 　 ，患胃溃疡的病人不适合服用小苏打的原因是　 　 ．
三、综合题
17．为了保护绿水青山的美好家园，避免环境污染，长沙市从2018年起开展了对学校实验室危险化学药品及废弃物管理工作的督查，严禁将实验室危险废物随意倾倒、堆放、混入生活垃圾及排入下水道。某化学实验室在实验完后产生了NaCl和BaCl2的实验废液，为了避免BaCl2对环境的污染，化学兴趣小组将1000g NaCl和BaCl2混合废液进行分离，得到仅含单一溶质的两种溶液。小组设计了如图所示的实验流程：

提供的试剂有：盐酸、稀硫酸、Na2SO4溶液、K2SO4溶液、Na2CO3溶液
（1）操作①中玻璃棒的作用是　 　。
（2）试剂a是　 　。
（3）要达到仅含单一溶质的溶液，对溶液A还需要进行的改进是　 　。
（4）洗涤后若沉淀B的质量为98.5g，请计算加入质量分数为10%的试剂b的质量应为　 　g。
18．无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量．某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3．
（1）KNO3属于　 　（填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”）；
（2）KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为　 　；
（3）KNO3中氮元素的质量分数为　 　（保留0.1%）；
（4）要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为　 　kg．
19．过氧化钙（ CaO2）微溶于水，溶于酸，是一种对环境友好的多功能化合物。以下是制备过氧化钙的工艺流程图：

请回答下列问题：
（1）气体X是　 　（填化学式），实验室常用澄清石灰水来检验X，该反应的化学方程式为　 　。
（2）玻璃棒在过滤操作中所起到的作用是　 　。下列是某同学进行过滤操作时的一些做法，其中正确的是　 　（填字母序号）。
A直接向漏斗中倾倒待过滤的液体 B滤纸边缘高于漏斗边缘
C漏斗下端管尖紧靠烧杯内壁 D用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
（3）写出由物质A反应生成CaO2·8H2O的化学方程式　 　。
20．小林同学收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如图所示，请回答以下问题。

（1）A物质的名称是　 　，操作①的名称是　 　，进行该操作时间到铁架台、玻璃棒、烧杯、　 　 等仪器，其中玻璃棒的作用是　 　；若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，写出一种可能的原因　 　。
（2）操作②应选用的装置是　 　（填图中的序号，下同）

（3）小林取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，没有泡沫， 说明液体D是　 　水。操作③应选用的装置是　 　（填序号），经过操作③以后，小林重复上述实验加少量肥皂水，他观察到的实验现象是　 　。

答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A、Ba2+、SO42- 不能共存，会产生BaSO 沉淀，不符合题意。
B、Fe2+、OH-不能共存，因为氢氧根离子与亚铁离子生成氢氧化亚铁沉淀，不符合题意。
C、Na+、NO3- 、OH-能共存，且均没有颜色，符合题意。
D、Ag+、Cl-不能共存，会产生氯化银白色沉淀，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】共存问题即为各物质是否能发生反应，能发生反应则不能共存，不能发生反应则能共存。解题的关键是复分解反应条件的掌握，若各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生成，则能反应，即不能共存。
2．【答案】B
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A中Cu2＋不能在碱中大量存在，会产生氢氧化铜沉淀；C中CO32－、H＋会发生反应得到二氧化碳，同时氢离子和氢氧根离子会发生反应；D中Ba2＋、SO42－会产生沉淀。
故答案为：B.
【分析】溶液pH等于12，说明溶液 中含有大量的氢氧根离子，每一组添加氢氧根离子后，阴阳离子两两结合不能产生气体、沉淀和水，若没有则能共存，若有说明不能共存，据此分析解答
3．【答案】C
【知识点】药品的取用；物质的溶解；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；粗盐提纯
【解析】【解答】A、在取用粗盐时，应将瓶塞倒放在桌面上，用药匙取粗盐，图中所示操作正确，A不符合题意；
B、溶解粗盐要在烧杯中进行，为了加速粗盐的溶解，可用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确，B不符合题意；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误，C符合题意；
D、在蒸发操作时，要用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确，D不符合题意．
故答案为：C.
【分析】A、根据固体药品的取用方法进行分析判断；
B、根据溶解的方法、注意事项进行分析判断；
C、根据过滤液体时注意“一贴、二低、三靠”的原则进行分析判断；
D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．
4．【答案】B
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A、氯化铁溶液是黄色的，硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意；
B、三种物质在pH=2的溶液中不能结合生成沉淀、气体和水，可以大量共存，且均是无色的，符合题意；
C、氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，氢离子能与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意；
D、氢离子能与氢氧根离子结合生成水，硝酸银能与氯化钠反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，不符合题意。
故答案为：B。

【分析】共存问题即为各物质是否能发生反应，能发生反应则不能共存，不能发生反应则能共存。解题的关键是复分解反应条件的掌握，若各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生成，则能反应，即不能共存。
5．【答案】A
【知识点】药品的取用；蒸发与蒸馏操作；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A.倾倒液体时，瓶口紧挨，瓶塞应倒放，标签朝向手心，A符合题意
B.蒸发时用玻璃棒搅拌，有大量晶体析出时停止加热，B不符合题意
C.给试管内液体加热时，试管内的液体不能超过其容积的三分之一，C不符合题意
D.稀释浓硫酸时，水中加酸并用玻璃棒不断搅拌，D不符合题意
故答案为：A
【分析】A根据倾倒液体的方法解答
B根据蒸发的操作及注意事项分析解答
C根据给试管内液体加热的注意事项分析解答
D根据稀释浓硫酸的方法解答
6．【答案】C
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A. 银离子能与氯离子结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，故不符合题意；
B. 铜离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铜，不能大量共存，且铜离子是蓝色的，故不符合题意；
C. 三种离子不能结合生成沉淀、气体和水，可以大量共存，故符合题意；
D. 钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡，不能大量共存，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】1. 所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。若离子在溶液中发生反应，生成气体，或沉淀，或水，就不能共存。
铁盐溶液显黄色，亚铁盐溶液显浅绿色，铜盐溶液显蓝色。
7．【答案】D
【知识点】常见气体的检验；盐的化学性质；物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】解：①BaCO3能与适量稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，硫酸钡难溶于硝酸，再过滤、洗涤、烘干，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．②NaCl能与适量AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．③CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．④氯化钠易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误．
故只有①所采取的方法正确．
故选：D．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
8．【答案】C
【知识点】中和反应及其应用；常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】A. a点溶液的pH＞7，则a点对应的溶液显碱性，故A正确，不符合题意；
B. b点溶液的pH=7，则b点时二者恰好完全反应，故B正确，不符合题意；
C. c点溶液的pH＜7，则c点对应的溶液显酸性，说明稀硫酸过量，则此时溶液中的溶质是生成的Na2SO4和剩余的H2SO4，故C错误，符合题意；
D. b点溶液的pH=7，此时氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应。
设参加反应的稀硫酸的质量为x
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O8098100g×8%x
8098=100g×8%x
x=9.8g
则需要20%的稀硫酸的质量为9.8g÷20%=49g，故d点的值为49，故D正确，不符合题意。
故答案为：C。

【分析】A、a点溶液的pH＞7，溶液显碱性。
B、b点溶液的pH=7，说明二者恰好完全反应。
C、c点溶液的pH＜7，溶液显酸性，说明稀硫酸过量。
D、根据题意，结合氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式，进行计算。
9．【答案】B
【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠、氢氧化钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，不能检验NaOH溶液是否变质，说法不符合题意；
B、硫酸铜能与适量氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，说法符合题意；
C、碳酸钠、硫酸钠溶液均能与硝酸钡溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，说法不符合题意；
D、Na2SO4溶液和AgNO3溶液均能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，不能鉴别，说法不符合题意。
故答案为：B。
【分析】除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
10．【答案】C
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A、Ba2+、SO42-结合生成硫酸钡沉淀，不能共存；
B、Cu2+、OH-结合生成氢氧化铜沉淀，不能共存；
C、三种离子相互交换成分不会生成沉淀或气体或水，可以共存；
D、H+、HCO3-结合生成水和二氧化碳，不能共存；
故答案为：C。

【分析】根据离子间能结合生成水或气体或沉淀则不能共存，反之则可以共存分析；
11．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误．
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，图中所示操作错误．
C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，操作正确．
D、托盘天平使用时左盘放物体，右盘放砝码，图中放反了，图中所示操作错误．
故选：C．
【分析】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则．
C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．
D、根据托盘天平使用的方法进行分析判断．
12．【答案】C
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、Ca3(PO4)2中只有一种营养元素磷元素，不属于复合肥属于磷肥，不符合题意；
B、NH4Cl中只有一种营养元素氮元素，属于氮肥，不符合题意；
C、NH4H2PO4中含有磷元素和氮元素两种营养元素，属于复合肥，符合题意；
D、K2SO4中只有一种营养元素钾元素，属于钾肥，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。
13．【答案】CuSO4．；NaCl、MgCl2（或NaNO3、MgCl2）；NaNO3、MgCl2（或NaCl、MgCl2）；MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl．
【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质；文字表达式
【解析】【解答】解：①由于含有铜离子的溶液都是蓝色的，融雪剂加水溶解得无色溶液，可以确定融雪剂中不含硫酸铜．
②向加水后所得无色溶液中加入氢氧化钠溶液后得白色沉淀，由于融雪剂中的成分跟钠离子不能形成沉淀，因此形成的白色沉淀一定是由融雪剂中的成分跟氢氧根离子形成的，融雪剂中的成分中只有镁离子跟氢氧根离子才能形成白色沉淀，因此可以确定融雪剂中一定含有氯化镁．
向加氢氧化钠溶液后所得无色溶液中加入硝酸银溶液后得白色沉淀，由于融雪剂中的成分跟硝酸根离子不能形成沉淀，因此形成的白色沉淀一定是由融雪剂中的成分跟银离子形成的，融雪剂中的成分中只有氯离子跟银离子才能形成白色沉淀，因此融雪剂中含氯离子的化合物可能只有氯化镁，也可能既有氯化镁，也有氯化钠．
由于融雪剂中只含两种成分，因此含氯化镁时，另外一种成分应该是氯化钠或硝酸钠．所以融雪剂的组成可能是氯化钠和氯化镁或硝酸钠和氯化镁．
③氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠．
故答案为：
①CuSO4．
②NaCl、MgCl2（或NaNO3、MgCl2）；NaNO3、MgCl2（或NaCl、MgCl2）．
③MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl．
【分析】根据含铜离子的溶液颜色可以确定融雪剂中是否含有硫酸铜．
根据镁离子与氢氧根离子可以形成氢氧化镁白色沉淀可以确定融雪剂中是否含有氯化镁．
根据加氢氧化钠溶液后所得无色溶液中加入硝酸银得白色沉淀可以确定融雪剂中是否含有氯离子．
14．【答案】2H2O2H2↑+O2↑；过滤池；杀菌消毒；煮沸
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；电解水实验；水的净化；硬水与软水；文字表达式
【解析】【解答】（1）实验室电解水生成了氢气和氧气，反应的化学方程式是：2H2O2H2↑+O2↑；
（2）由城镇自来水厂生产流程图可知，除去水中固态杂质的设备是：过滤池；投药（多为ClO2）的作用是杀菌消毒；
（3）自然界的水多含有杂质．含有较多可溶性钙、镁化合物的水通常称为硬水，一种软化硬水的简易办法是：煮沸，煮沸能减少水中钙镁的化合物的量．
故答案为：（1）2H2O2H2↑+O2↑；（2）过滤池，杀菌消毒；（3）煮沸．
【分析】（1）根据电解水的反应写出反应的化学方程式；
（2）根据自来水厂生产流程中各装置的特点、作用分析回答；
（3）根据常见的软化硬水的简易办法回答．
15．【答案】B；二氧化碳、碳酸钠等
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、氮气和二氧化碳都能使燃着的木条熄灭，现象相同，不可以鉴别，不符合题意；
B、取样品，加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，现象不同，可以鉴别，符合题意；
C、铁会与稀硫酸反应，铜不会与稀硫酸反应，所以加入足量稀硫酸、过滤、不能除去铜，不符合题意；
故答案为：B。
D、二氧化碳和碳酸钠都能和氯化钙反应生成白色沉淀，而氯化钠不能，所以区分NaCl和CaCl2溶液，可用二氧化碳、碳酸钠等。
【分析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
16．【答案】NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；产生的二氧化碳气体会造成胃部气胀，易造成胃穿孔
【知识点】盐的化学性质；文字表达式
【解析】【解答】解：小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
患胃溃疡的病人，为防止胃壁穿孔，不能服用小苏打来治疗，因为反应产生的二氧化碳气体会造成胃部气胀，易造成胃穿孔．
故答案为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；产生的二氧化碳气体会造成胃部气胀，易造成胃穿孔．
【分析】根据题意，小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，写出反应的化学方程式即可．
17．【答案】（1）引流
（2）Na2CO3溶液
（3）溶液A中加入适量的稀盐酸，直到不产生气泡为止
（4）沉淀B是氯化钡与碳酸钠反应生成的碳酸钡，要想达到分离的目的，得到氯化钡，可加入适量的稀盐酸，故试剂b是稀盐酸，设加入质量分数为10%的试剂b的质量应为xBaCO319798.5g+2HCl7310%x＝BaCl2+H2O+CO2↑19773=98.5g10%xx=365g
【知识点】混合物的分离方法；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）操作①实现了固液分离，名称是过滤，过滤中，玻璃棒的作用是引流；
（2）为了除去氯化钡，且不引入新的杂质，可加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，过滤，向滤液中加入适量的稀盐酸，将过量的碳酸钠除去。故试剂a是：Na2CO3溶液；
（3）加入的碳酸钠溶液过量，故溶液A中含有碳酸钠，为了除去碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可向溶液A中加入适量的稀盐酸，直到不产生气泡为止；

【分析】（1）根据过滤操作的原理、操作的注意事项，进行分析。
（2）除杂问题的解题关键是抓住除杂的必需条件，即加入的试剂只与杂质反应，而且反应后不引入新的杂质。
（3）根据过程中碳酸钠过量，进行分析。
（4）先设未知数，正确写出碳酸钡与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是碳酸钡的质量，未知量是盐酸的质量；列比例式计算。
18．【答案】（1）复合肥
（2）39：14：48
（3）13.9%
（4）9
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；常见化肥的种类和作用；化学式的相关计算
【解析】【解答】解：（1）硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥．故填：复合肥；（2）元素的质量比等于元素原子量和的比，KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为=39：14：16×3=39：14：48．故答案为：39：14：48．（3）KNO3中氮元素的质量分数为 1439+14+16×3×100% =13.9%；故填：13.9%；（4）则要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为150kg×6%=9kg．
故答案为：9．
【分析】（1）含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥；（2）元素的质量比等于元素原子量和的比．（3）根据化合物中元素的质量分数的计算方法来分析；（4）溶质的质量等于物质的质量与溶质质量分数的乘积．
19．【答案】（1）CO2；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（2）引流；C
（3）CaO+7H2O+H2O2=CaO2·8H2O
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；常见气体的检验；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）碳酸钙高温煅烧生成二氧化碳和氧化钙，所以气体X是CO2；实验室常用澄清石灰水来检验二氧化碳，该反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
故填：CO2；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
（2）玻璃棒在过滤操作中所起到的作用是引流，防止液体溅出。
A．直接向漏斗中倾倒待过滤的液体，溶液导致液体溅出，不正确；
B．滤纸边缘高于漏斗边缘，容易导致液体沿滤纸溢出，不正确；
C．漏斗下端管尖紧靠烧杯内壁，能加快过滤速度，正确；
D．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动，容易导致滤纸破损，不正确；
故填：引流；C；
（3）碳酸钙高温煅烧生成二氧化碳和氧化钙，物质A反应生成CaO2•8H2O，是氧化钙和水以及过氧化氢反应生成CaO2•8H2O，对应的化学方程式为CaO+7H2O+H2O2=CaO2·8H2O。
故填：CaO+7H2O+H2O2=CaO2·8H2O。

【分析】（1）碳酸钙高温煅烧生成二氧化碳和氧化钙。
氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水。
（2）根据玻璃棒在过滤操作中所起到的作用是引流，进行分析。
（3）根据氧化钙与水、过氧化氢反应生成CaO2•8H2O，写出化学方程式。
20．【答案】（1）明矾；过滤；漏斗；引流；滤纸破损
（2）Ⅱ
（3）硬；Ⅰ；泡沫多
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；水的净化；硬水与软水
【解析】【解答】（1）在净化水时，现需要加入明矾进行吸附悬浮物，使其沉降，因此A是明矾，然后将不溶性杂质进行过滤，所以 操作①的名称是 过滤，需要的仪器有 铁架台、玻璃棒、烧杯、漏斗等仪器，玻璃棒的作用是引流，过滤时如果液面高于滤纸边缘，滤纸破损都会使滤液浑浊
（2）经过过滤后的水中，可能含有色素或异味，此时需要利用活性炭进行吸附，因此应选用的装置是Ⅱ
（3）吸附后的水中含有一些可溶性钙镁化合物的水，加入肥皂水，出现较多浮渣，没有泡沫是硬水，此时应该进行蒸馏，选择操作 Ⅰ ，此时得到的水是蒸馏水，加入肥皂水后出现大量的泡沫
【分析】（1）根据过滤的操作及注意事项分析
（2） 操作② 应该是吸附过程，此过程没有新物质生成
（3）根据硬软水的概念及区分方法分析