2023年广西中考化学试卷（含解析）

这是一份2023年广西中考化学试卷（含解析），共25页。试卷主要包含了 空气成分中，体积分数最大的是， 化学是一门以实验为基础的学科， 下列物质中，属于氧化物的是等内容，欢迎下载使用。

2023年广西初中学业水平考试
化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 C1-35.5 Fe-56 Ag-108
一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。）
1. 党的二十大报告指出“推动形成绿色低碳的生产方式和生活方式”。下列做法与这一要求不相符的是
A. 乘公交车出行 B. 回收废旧电池
C. 大量焚烧秸秆 D. 推广风力发电
2. 空气成分中，体积分数最大的是（　　）
A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 稀有气体
3. 神舟十六号载人飞船于2023年5月30日在新能源助力下成功升空。下列属于新能源的是
A. 天然气 B. 氢能 C. 石油 D. 煤
4. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作中，正确的是
A. 加入粉末药品 B. 点燃酒精灯
C. 读取液体的体积 D. 滴加液体
5. 鉴别硬水和软水最简易的方法是
A. 加肥皂水 B. 观察颜色
C. 加食盐水 D. 闻气味
6. 少量下列物质放入水中充分搅拌后不能形成溶液的是（ ）
A 白糖 B. 白酒 C. 白醋 D. 花生油
7. 向液化石油气中添加具有特殊臭味的乙硫醇，一旦液化石油气泄漏，就能闻到这种臭味，及时采取安全措施。闻到臭味是因为
A. 分子在不断运动 B. 分子之间有间隔
C. 分子的质量很小 D. 分子的体积很小
8. “中国元素”为卡塔尔世界杯足球赛提供了大力支持。比赛用球的球皮材料是中国生产的聚氨酯塑料，该材料属于
A. 金属材料 B. 天然材料
C. 合成材料 D. 无机非金属材料
9. 下列金属中，金属活动性最强的是
A. K B. Zn C. Cu D. Ag
10. 下列物质中，属于氧化物的是
A O2 B. NO2 C. KClO3 D. C2H5OH
11. 铒是一种稀土元素，可应用于现代通信领域。铒在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法错误的是

A. 铒的原子序数为68 B. 铒是非金属元素
C. 铒的相对原子质量为167.3 D. 铒的元素符号是Er
12. 一些物质的pH范围如下，其中呈酸性的是
A. 厨房油污清洗剂（12~13） B. 84消毒液（11~12）
C. 鸡蛋清（7~8） D. 柠檬汁（2~3）
13. 下列做法不能有效保护金属资源的是
A. 防止金属腐蚀 B. 寻找金属的代用品
C. 回收利用废旧金属 D. 肆意开采金属矿物
14. 我国大力推广使用脱硫煤，以减少SO2对空气的污染。SO2中硫元素的化合价为
A. -2 B. 0 C. +4 D. +6
15. 下列实验现象描述正确的是
A. 磷在空气中燃烧产生大量的白雾
B. 木炭在空气中燃烧发出淡蓝色火焰
C. 镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成黑色固体
D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
16. 学生承担家务是劳动教育的方式之一。下列家务劳动的过程中，利用降低温度到着火点以下来灭火的原理的是
A. 用水浇灭家庭聚会的篝火 B. 旋转燃气炉开关熄灭炉火
C. 盖上锅盖熄灭锅中的油火 D. 移除炉灶内木柴熄灭灶火
17. 下列物质间转化均能通过一步反应实现的是
A. Cu→Cu（NO3）2→KNO3 B. Fe→Fe2O3→FeCl2
C. Na2SO4→NaNO3→NaCl D. KOH→Ba（OH）2→NaOH
18. 下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别硫酸铵和氯化铵
取样，分别加入熟石灰研磨后闻气味
B
除去氯化钠中少量的碳酸钠
加入过量的氯化钙溶液，过滤；滤液蒸发结晶
C
检验氢氧化钠固体部分变质
取样，加入足量氢氧化钡溶液，过滤；滤液中加酚酞
D
分离二氧化锰和氯化钾固体
加入足量水溶解，过滤，洗涤滤渣、干燥；滤液蒸发结晶

A. A B. B C. C D. D
19. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法一定正确的是

A. t3℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液降温到t1℃时，析出晶体最多的是甲的溶液
B. t2℃时，将25g乙加入到50g水中，再降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数约为33.3%
C. t1℃时，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙<甲=丙
D. t1℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶质的质量大小关系为乙>甲=丙
20. 向三个烧杯中分别放入足量的Mg、A1、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，充分反应。反应的有关图像错误的是
A. B.
C. D.
二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分。）
21. 用化学用语填空。
（1）氢离子_______
（2）钠元素_______。
（3）氮气分子_______。
（4）3个磷原子_______。
（5）氯化钾_______。
22. 化学与生活息息相关。请用下列物质的序号填空。
①水 ②氖气 ③干冰 ④熟石灰 ⑤活性炭
（1）可用于制作霓虹灯的是_______。
（2）可用作溶剂的是_______。
（3）可用作吸附剂的是_______。
（4）可用于人工降雨的是_______。
（5）可用于改良酸性土壤的是_______。
23. 古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也；今有我国科研人员研究出制取醋酸（CH3COOH）的新方法。新方法的反应微观示意图如图所示：

（1）古法酿醋是用粮食经过发酵而成，发酵属于_______变化。
（2）保持醋酸化学性质的最小微粒是_______。
（3）新方法的反应化学方程式是_______；两种反应物共含有18g碳元素，当生成醋酸质量最多时，消耗CO2的质量是_______g。
（4）这一新方法重要意义除了制取醋酸外，还有助于减缓_______效应。
24. 海洋蕴含着丰富的资源，综合开发利用海洋资源已成为世界各国研究的热点。
（1）海底蕴藏着大量的“可燃冰”。它属于_______（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）盐田中的海水经过光照和风力的作用，水不断减少，食盐的质量分数不断_______（填“增大”或“减小”），直到成为食盐的饱和溶液。蒸发过程中，水分子本身_______（填“有”或“没有”）发生变化。
（3）海鱼味道鲜美，鱼肉中富含的_______（填营养素）在消化液作用下生成氨基酸。
（4）海水淡化可缓解全球淡水资源短缺危机。请提出一条节约用水的具体措施：_______。
25. 化学兴趣小组进行稀硫酸化学性质的探究。回答下列问题：

（1）将稀硫酸分别加入图中的试管中，无明显现象的是_______（填字母序号），要证明该试管中已发生了化学反应，以下方案可行的是_______（填数字序号）。
①滴入酚酞溶液无明显现象
②测得试管中溶液的pH小于7
③滴入BaCl2溶液有白色沉淀出现
④滴入CuCl2溶液无蓝色沉淀出现
（2）上述实验结束后，化学兴趣小组继续探究。
实验步骤
实验现象
步骤1：将试管A中物质全部倒入试管E中
产生气泡且白色沉淀增加
步骤2：过滤，得到滤液
/
步骤3：向滤液中逐滴滴加氢氧化钠溶液
开始无明显现象，一段时间后出现白色沉淀
①步骤2滤液中，溶质的所有可能组合是_______（填化学式）。
②步骤3中，产生白色沉淀之前，一定会发生反应的化学方程式是_______。
三、简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分。）
26. 我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面高效分解水后，再利用某种高效催化剂将二氧化碳转化成有机物X。反应过程如图所示，回答下列问题：

（1）反应①、②使用的催化剂在反应前后的_______和化学性质都没有发生变化。
（2）反应①的能量转化形式中存在光能转化为_______能 ，产生的H2、O2的体积比约为_______。
（3）反应②的化学方程式：，则X的化学式为_______；可用_______（填试剂名称）检验反应后的气体中是否还含有CO2。
（4）反应②生成的水全部循环利用，为使该过程持续发生，反应①需要不断补充水，其原因是_______。
27. 柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种易被吸收的补血剂。利用硫酸厂的废渣（主要含Fe2O3、Fe3O4，还有少量SiO2）制备柠檬酸亚铁，该工艺流程如图所示，回答下列问题：

资料1：；
资料2：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。
（1）柠檬酸亚铁进入人体肠道后以_______（填阳离子符号）的形式被吸收，达到补血效果。
（2）固体C的成分是_______。
（3）步骤①②③④中涉及置换反应的是_______（填数字序号）。
（4）步骤③中发生反应的化学方程式是_______。
（5）“一系列操作”中，将柠檬酸亚铁晶体与溶液分离的操作是_______。
四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。）
28. 根据下列装置回答问题：

（1）仪器①的名称是_______。
（2）实验室制取二氧化碳常用的药品是_______。用装置E收集二氧化碳的原因是_______。
（3）实验室用装置A制取氧气，反应的化学方程式是_______。用装置C收集氧气，当观察到_______时，表示氧气已收集满。
（4）选用装置B加热高锰酸钾制取氧气，还需做出的改进是_______。用装置F收集氧气，气体应该从_______（填字母序号）端通入。
29. 爱吃饼干的同学在查看饼干配料表时，发现有些饼干的膨松剂含有碳酸氢钠，而有些饼干的膨松剂含有碳酸氢铵。同学们深感好奇，碳酸氢铵不是一种肥料吗？怎么也可以做膨松剂呢？为此，他们进行了如下的探究。
【查阅资料】
①；
②通过控制碳酸氢铵的用量，不仅使残留在食品中的氨气含量符合食品安全标准，还能使食品具有独特的味道。
任务一 初识膨松剂
（1）膨松剂能使食品变松软、蓬松。碳酸氢铵、碳酸氢钠常用作膨松剂。碳酸氢铵别名碳铵，碳酸氢钠俗名是_______。
任务二 比较蓬松效果
步骤
具体操作
称量
10%面粉、0.5g碳酸氢钠置于蒸发皿中
10%面粉、0.5g碳酸氢铵置于蒸发皿中
和面
加入5mL水，用玻璃棒搅拌至水被吸干，揉搓成面团，盖上表面皿
烘焙
模拟烘焙过程，用酒精灯加热约3min，熄灭酒精灯，停止实验
（2）通过以上实验发现，加入碳酸氢铵的面团更大更松软，其原因是_______。
任务三 测定膨松剂中碳酸氢铵的含量
（3）膨松剂中的其他成分受热不分解，为测定膨松剂中碳酸氢铵的含量。同学们分别设计了实验方案。
①甲同学提出，加热一定质量的膨松剂，使其完全分解。通过测定反应前后物质的质量差来算出碳酸氢铵的含量。
②乙同学认为，膨松剂中可能含有水分，会影响实验结果。他提出可以通过测定反应后生成氨气的质量来达到实验目的，故设计了如图所示实验装置及主要步骤。
实验装置及主要步骤（B、C、D中药品均足量，碱石灰是NaOH与CaO的固体混合物）

步骤1：检查装置气密性，装入药品；
步骤2：从m端通入氮气一段时间后，称量装置C的质量，记录；
步骤3：点燃酒精灯，充分反应后停止加热；
步骤4：…
步骤5：再次称量装置C的质量，记录，计算。
a.步骤4的具体操作是_______，若没有此操作，会使测量结果_______（填“偏大”或“偏小”）。
b.装置C中发生化合反应，其反应的化学方程式是_______。
c.装置D的作用是_______。
③同学提出，将图中装置B、C对调，也可以达到实验目的，其理由是：_______。
五、计算题（6分）
30. 将AgNO3溶液逐滴加入73.0g稀盐酸中，t秒后，沉淀质量不再增加，产生沉淀的质量与反应时间关系如图所示。

（1）生成沉淀的质量为_______g；
（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。

答案解析
1.【答案】C 
【解析】解：A、乘公交车出行，能减少空气污染物、二氧化碳的排放，符合绿色低碳的理念，故选项错误。
B、回收废旧电池，能防止水体、土壤污染，符合绿色低碳的理念，故选项错误。
C、大量焚烧秸秆，会产生大量的空气污染物、二氧化碳等，不符合绿色低碳的理念，故选项正确。
D、推广风力发电，能减少空气污染物、二氧化碳的排放，符合绿色低碳的理念，故选项错误。
故选：C。
根据“推动形成绿色低碳的生产方式和生活方式”，要减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化；可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节，据此进行分析判断即可。
本题难度不大，了解“绿色低碳”的含义、降低空气中二氧化碳含量的措施是正确解答本题的关键。

2.【答案】B 
【解析】解：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%，故空气成分中，体积分数最大的是氮气。
故选：B。
根据空气中各成分的体积分数，进行分析判断。
本题难度不大，熟记空气的成分及各成分的体积分数(口诀：“氮七八氧二一，零点九四是稀气；还有两个零点三，二氧化碳和杂气”)是解答此类题的关健。

3.【答案】B 
【解析】解：A、天然气属于化石燃料，不属于新能源，故选项错误。
B、氢能是清洁、无污染的新能源，故选项正确。
C、石油属于化石燃料，不属于新能源，故选项错误。
D、煤属于化石燃料，不属于新能源，故选项错误。
故选：B。
根据能源的种类进行分析，新能源是指传统能源之外的各种能源形式，包括太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等。
本题难度不大，新能源是中考的热点，了解常见的新能源范畴、种类是正确解答本题的关键。

4.【答案】A 
【解析】解：A、取用粉末状药品的方法：将试管横放或倾斜，用药匙或纸槽将药品送到试管底部，再将试管竖起即可，图示操作正确；
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图示操作错误；
C、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，图示操作错误；
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图示操作错误；
故选：A。
根据基本实验操作的正确方法以及注意事项来分析。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

5.【答案】A 
【解析】解：A、硬水和软水的区别在于所含的钙、镁离子的多少，鉴别硬水和软水最简易的方法是加肥皂水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水，故选项正确。
B、硬水和软水均为无色液体，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项错误。
C、加食盐水不能区别硬水和软水，故选项错误。
D、闻气味均没有气味，用闻气味的方法不能鉴别，故选项错误。
故选：A。
根据硬水和软水的区别在于所含的钙、镁离子的多少，进行分析判断。
本题难度不大，了解硬水和软水的鉴别方法等是正确解答本题的关键。

6.【答案】D 
【解析】解：A、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
B、白酒易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
C、白醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
D、花生油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项正确。
故选：D。
一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在溶剂中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。
本题难度不大，掌握溶液的本质特征(均一性、稳定性、混合物)、各种物质的溶解性方面的知识是解答本题的关键。

7.【答案】A 
【解析】解：向液化石油气中添加具有特殊臭味的乙硫醇，一旦液化石油气泄漏，就能闻到这种臭味，是因为乙硫醇中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到臭味。
故选：A。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。

8.【答案】C 
【解析】解：聚氨酯塑料是塑料的一种，属于合成材料。
故选：C。
根据聚氨酯塑料是塑料的一种，进行分析解答。
本题难度不大，掌握合成材料的三大特征(有机物、合成、高分子化合物)、分类是正确解答此类题的关键所在。

9.【答案】A 
【解析】解：常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，选项提供的四种金属中钙的位置最靠前，故四种金属中金属活动性最强的是K。
故选：A。
在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，进行分析解答。
本题难度不大，明确金属的位置越靠前金属的活动性就越强是正确解答本题的关键。

10.【答案】B 
【解析】解：A、O2是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误。
B、NO2是由氮、氧两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项正确。
C、KClO3是由钾、氯、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误。
D、C2H5OH是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误。
故选：B。
根据氧化物的概念：氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，据此进行分析解答。
本题难度不大，考查氧化物的判断，抓住氧化物的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键。

11.【答案】B 
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为24，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铒，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为167.3，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，铒的元素符号是Er，故选项说法正确。
故选：B。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。

12.【答案】D 
【解析】解：A、厨房油污清洗剂的pH范围为12～13，大于7，显碱性，故选项错误。
B、84消毒液的pH范围为11～12，大于7，显碱性，故选项错误。
C、鸡蛋清的pH范围为7～8，大于7，显碱性，故选项错误。
D、柠檬汁的pH范围为2～3，小于7，显酸性，故选项正确。
故选：D。
根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行分析判断。
本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。

13.【答案】D 
【解析】解：A、防止金属腐蚀，能有效保护金属资源，故选项错误。
B、寻找金属代用品，可以节约金属资源，有利于保护金属资源，故选项错误。
C、回收利用废旧金属，能有效保护金属资源，故选项错误。
D、肆意开采金属矿物，不利于保护金属资源，故选项正确。
故选：D。
根据保护金属资源的有效途径，进行分析判断。
本题难度不大，了解保护金属资源的有效途径是正确解答本题的关键。

14.【答案】C 
【解析】解：化合物中各元素的化合价代数和为0，SO2中氧元素的化合价为−2价，则硫元素的化合价+4价；
故选：C。
化合物中各元素的化合价代数和为0，据此规律进行分析。
本题考查了有关元素化合价的计算等相关知识，掌握化合价法则是解答本题的关键。

15.【答案】D 
【解析】解：A、磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
B、木炭在空气中燃烧，只能烧至红热，不会发出淡蓝色火焰，故选项说法错误。
C、镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体，故选项说法错误。
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据木炭在空气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据镁在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。

16.【答案】A 
【解析】解：A、用水浇灭家庭聚会的篝火，利用的是水汽化吸热，使温度降到可燃物的着火点以下，故选项正确。
B、旋转燃气炉开关熄灭炉火，利用的是隔离可燃物的灭火原理，故选项错误。
C、盖上锅盖熄灭锅中的油火，利用的是隔绝氧气的灭火原理，故选项错误。
D、移除炉灶内木柴熄灭灶火，利用的是清除可燃物的灭火原理，故选项错误。
故选：A。
根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，结合灭火方法进行分析解答。
本题难度不大，掌握灭火的原理(清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以下)并能灵活运用是正确解答本题的关键。

17.【答案】A 
【解析】解：A、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，硝酸铜和氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钾，物质间转化均能通过一步反应实现，故选项正确。
B、铁锈蚀能生成氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，不能一步反应生成氯化亚铁，故选项错误。
C、硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，硝酸钠转化为氯化钠，假设能行，对应的生成物是氯化钠和硝酸盐，氯化钠和硝酸盐均易溶于水，不能发生复分解反应，故选项错误。
D、氢氧化钾和含钡离子的溶液反应生成氢氧化钡和含钾离子的物质，氢氧化钡和含钾离子的物质均易溶于水，不能发生复分解反应，故选项错误。
故选：A。
一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。
本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键。

18.【答案】D 
【解析】解：A、取样，分别加入熟石灰研磨后闻气味，均产生有刺激性气味的气体，不能鉴别，故选项实验方案不能达到实验目的。
B、碳酸钠能与过量的氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙(过量的)，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的。
C、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，取样，加入足量氢氧化钡溶液，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，由于有氢氧化钠生成，不能检验氢氧化钠固体部分变质，故选项实验方案不能达到实验目的。
D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可加入足量水溶解，过滤，洗涤滤渣、干燥，分离出二氧化锰；对滤液蒸发结晶，分离出氯化钾，故选项实验方案能达到实验目的。
故选：D。
A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
B、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
C、根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断。
D、根据KCl易溶于水，MnO2难溶于水，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

19.【答案】C 
【解析】解：A、选项说法没有指明溶液是否饱和，则t3℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液降温到t1℃时，析出溶晶体最多的是不一定是甲的溶液，故选项说法错误。
B、t2℃时，乙的溶解度为50g，则t2℃时，将25g乙加入到50g水中，恰好形成饱和溶液，所得溶液中溶质质量分数分数为25g25g+50g×100%≈33.3%；再降温到t1℃，有晶体析出，所得溶液的溶质质量分数小于33.3%，故选项说法错误。
C、t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小为乙>甲=丙，t1℃时，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙<甲=丙，故选项说法正确。
D、选项说法没有指明饱和溶液的质量，t1℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中，无法比较所含溶质的质量大小关系，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据选项说法没有指明溶液是否饱和，进行分析判断。
B、根据t2℃时，乙的溶解度为50g，进行分析判断。
C、根据t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小为乙>甲=丙，进行分析判断。
D、根据选项说法没有指明饱和溶液的质量，进行分析判断。
本题难度不大，理解固体溶解度曲线的含义(点、线、面和交点等)并能灵活运用是正确解答本题的关键。

20.【答案】D 
【解析】解：A、向三个烧杯中分别放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，若消耗盐酸相同，则生成氢气质量相同，根据方程式的质量关系可知消耗相同质量的盐酸，同时消耗金属的质量关系为Fe>Mg>Al，故溶液质量增加关系为Fe>Mg>Al，故选项图像正确。
B、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最终生成的氢气应该相等，生成等质量的氢气，消耗的金属的质量为Al>Mg>Fe，故选项图像正确。
C、金属活动性为Mg>Al>Fe，则镁的反应速率最快，至完全反应所需时间短，铝的次之，最后是铁；等质量的镁、向三个烧杯中分别放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，充分反应，最后生成的氢气的质量相等，故选项图像正确。
D、金属活动性为Mg>Al>Fe，所以相同时间消耗金属的质量关系为：Mg>Al>Fe，根据方程式的质量关系可知消耗相同质量的盐酸，同时消耗金属的质量关系为Fe>Mg>Al，故选项图像错误。
故选：D。
根据金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，若消耗盐酸相同，则生成氢气质量相同，消耗的金属的质量为Al>Mg>Fe，金属活动性为Mg>Al>Fe，进行分析判断。
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。

21.【答案】H+  Na  N2  3P  KCl 
【解析】解：(1)离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，则氢离子表示为H+；
(2)金属元素用元素符号表示，则钠元素表示为Na；
(3)分子的表示方法是正确书写物质的化学式，氮气分子由2个氮原子构成，则氮气分子表示为N2；
(4)原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则3个磷原子表示为3P；
(5)氯化钾的化学式为KCl。
故答案为：(1)H+；
(2)Na；
(3)N2；
(4)3P；
(5)KCl。
本题考查化学用语的书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。

22.【答案】②  ①  ⑤  ③  ④ 
【解析】解：(1)稀有气体通电时会发出不同颜色的光，氖气属于稀有气体，可用于制作霓虹灯。
(2)水可用作溶剂。
(3)活性炭具有吸附性，可用作吸附剂。
(4)干冰升华时吸热，可用于人工降雨。
(5)熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，能与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤。
故答案为：
(1)②；
(2)①；
(3)⑤；
(4)③；
(5)④。
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。

23.【答案】化学  醋酸分子  CO2+CH4=催化剂CH3COOH  33  温室 
【解析】解：(1)古法酿醋是用粮食经过发酵而成，过程中有新物质(食醋)食醋，发酵属于化学变化。
(2)醋酸由醋酸分子构成，保持醋酸化学性质的最小微粒是醋酸分子。
(3)由微观示意图可知，二氧化碳和甲烷反应生成醋酸，化学方程式为CO2+CH4=催化剂CH3COOH；由方程式可知，来自CO2和CH4的碳元素相等，所以消耗CO2的质量是18g21244×100%=33g。
(4)这一新方法的重要意义除了制取醋酸外，还可以消耗二氧化碳，有助于减缓温室效应。
故答案为：(1)化学；
(2)醋酸分子；
(3)CO2+CH4=催化剂CH3COOH；33；
(4)温室。
(1)判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
(2)根据物质的构成分析；
(3)根据微观示意图，根据18g碳元素质量计算消耗CO2的质量分析；
(4)根据空气中二氧化碳的含量增加会造成温室效应分析。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

24.【答案】不可再生  增大  没有  蛋白质  洗菜水浇花(合理即可) 
【解析】解：(1)“可燃冰”是一种化石能源，在短期内得不到补充，属于不可再生能源；故答案为：不可再生；
(2)盐田中的海水经过光照和风力的作用，水不断减少，食盐的质量分数不断增大，直到成为食盐的饱和溶液。蒸发过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化，则水分子本身没有发生变化；故答案为：增大；没有；
(3)海鱼味道鲜美，鱼肉中富含的蛋白质在消化液作用下生成氨基酸；故答案为：蛋白质；
(4)节约用水的具体措施有随手关紧水龙头、一水多用，如洗菜水浇花、洗衣服的水拖地等；故答案为：洗菜水浇花(合理即可)。
(1)根据能源的分类来分析；
(2)根据海水晒盐的原理、分子的性质来分析；
(3)根据食物中富含的营养素来分析；
(4)根据节约用水的措施来分析。
本题考查的知识点较多，掌握能源的分类、海水晒盐的原理、食物中富含的营养素、节约用水的措施等是解题的关键。

25.【答案】C  ①②④  MgCl2、HCl；MgCl2、HCl、BaCl2；MgCl2、HCl、MgSO4  NaOH+HCl=NaCl+H2O 
【解析】解：(1)A试管中镁与稀硫酸反应观察到的现象是固体溶解，产生气泡，B试管中氧化铜与稀硫酸反应观察到的现象是固体溶解，溶液变为蓝色，C试管中稀硫酸与氢氧化钠溶液反应无明显现象，D试管中稀硫酸与碳酸钠溶液反应产生气泡，E试管中稀硫酸与氯化钡反应产生白色沉淀，故将稀硫酸分别加入图中的试管中，无明显现象的是C；
①滴入酚酞溶液无明显现象，说明氢氧化钠与稀硫酸发生了化学反应，故①方案可行；
②测得试管中溶液的pH小于7，说明氢氧化钠与稀硫酸发生了化学反应，故②方案可行；
③滴入BaCl2溶液有白色沉淀出现，不能说明氢氧化钠与稀硫酸发生了化学反应，因为硫酸也能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀出，故③方案不可行；
④滴入CuCl2溶液无蓝色沉淀出现，说明氢氧化钠与稀硫酸发生了化学反应，故④方案可行；
故选：①②④；
(2)①试管A中镁粉与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，试管E中稀硫酸与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，将试管A中物质全部倒入试管E中，产生气泡且白色沉淀增加，说明A试管中镁粉过量，E试管中氯化钡过量，试管A中的物质是镁和硫酸镁，试管E中的溶质是盐酸和氯化钡，硫酸镁与氯化钡溶液反应生成氯化镁和硫酸钡沉淀，镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，向滤液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，开始无明显现象，一段时间后出现白色沉淀，说明滤液中含有HCl，则步骤2滤液中，一定含有MgCl2和HCl，可能含有BaCl2或MgSO4，故溶质的所有可能组合是MgCl2、HCl；MgCl2、HCl、BaCl2；MgCl2、HCl、MgSO4；
②产生白色沉淀之前是盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式是NaOH+HCl=NaCl+H2O；
故答案为：(1)C；①②④；
(2)①MgCl2、HCl；MgCl2、HCl、BaCl2；MgCl2、HCl、MgSO4；
②NaOH+HCl=NaCl+H2O。
(1)根据稀硫酸与五种物质的反应现象来分析解答；根据氢氧化钠是否被消耗来分析解答；
(2)①根据物质间的反应和实验现象，以及反应物是否过量来分析解答；
②根据碱要先与酸反应来分析解答。
本题通过实验探究了稀硫酸的化学性质，难度不大，掌握稀硫酸与金属、金属氧化物，碱和盐的性质、现象等知识是解答本题的关键。

26.【答案】质量  化学能  2：1  C2H4  澄清石灰水  由方程式可知，反应①中消耗水的量大于反应②中生成水的量 
【解析】解：(1)催化剂能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变；
(2)由图可知，反应①中将光能转化为化学能；反应的化学方程式为2H2O=太阳光2H2↑+O2↑，可知产生的H2、O2的分子个数比为2：1，体积比约2：1；
(3)由反应的化学方程式，反应前碳、氢、氧原子个数分别为2、12、4，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为0、8、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则X分子中含有2个碳原子、4个氢原子，则物质X的化学式为C2H4；二氧化碳能使石灰水变浑浊，常用澄清石灰水检验二氧化碳；
(4)反应①为2H2O=太阳光2H2↑+O2↑，反应②为2CO2+6H2=高温4H2O+C2H4；由方程式可知，反应①中消耗水的量大于反应②中生成水的量，所以反应①需要不断补充水。
故答案为：(1)质量；
(2)化学能；2：1；
(3)C2H4；澄清石灰水；
(4)由方程式可知，反应①中消耗水的量大于反应②中生成水的量。
(1)根据催化剂的特点进行分析；
(2)根据反应中能量的转化以及化学方程式分析；
(3)由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，进行分析；
(4)根据质量守恒定律分析。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

27.【答案】Fe2+  SiO2和Fe  ②  FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4  过滤 
【解析】解：(1)柠檬酸亚铁进入人体肠道后电离为亚铁离子和柠檬酸根离子，其中Fe2+被吸收，达到补血效果；
(2)步骤①中氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，四氧化三铁和硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，步骤②中铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以固体C的成分是SiO2和剩余的Fe；
(3)步骤①中氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水(复分解反应)，四氧化三铁和硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水；步骤②中铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁(化合反应)，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气(置换反应)；步骤③中碳酸钠与硫酸亚铁反应生成硫酸钠和碳酸亚铁(复分解反应)；步骤④中碳酸亚铁与柠檬酸反应生成柠檬酸亚铁、水和二氧化碳(复分解反应)；
(4)步骤③中碳酸钠与硫酸亚铁反应生成硫酸钠和碳酸亚铁沉淀，化学方程式为：FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4；
(5)“一系列操作”中，将柠檬酸亚铁晶体与溶液分离的操作是过滤。
故答案为：(1)Fe2+；
(2)SiO2和Fe；
(3)②；
(4)FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4；
(5)过滤。
(1)根据物质的构成分析；
(2)根据氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，四氧化三铁和硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，进行分析；
(3)置换反应是指由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应；
(4)碳酸钠与硫酸亚铁反应生成硫酸钠和碳酸亚铁；
(5)根据过滤的操作分析。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

28.【答案】试管  大理石(或石灰石)和稀盐酸  二氧化碳的密度比空气大  2H2O2=MnO22H2O+O2↑  集气瓶口有大气泡向外冒出  在试管口处放置一团棉花  b 
【解析】解：(1)仪器①的名称是试管；故答案为：试管；
(2)实验室制取二氧化碳常用的药品是大理石或石灰石和稀盐酸；二氧化碳的密度比空气大，因此可用向上排空气法来收集；故答案为：大理石(或石灰石)和稀盐酸；二氧化碳的密度比空气大；
(3)装置A适用于固液常温下制气体，因此是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式为2H2O2=MnO22H2O+O2↑；用装置C收集氧气，当观察到集气瓶口有大气泡向外冒出时，表示氧气已收集满；故答案为：2H2O2=MnO22H2O+O2↑；集气瓶口有大气泡向外冒出；
(4)加热高锰酸钾制氧气时，为防止高锰酸钾颗粒进入导气管，需要在试管口处放置一团棉花，氧气的密度比空气大，用装置F收集氧气，气体应该从b端通入；故答案为：在试管口处放置一团棉花；b。
(1)熟记仪器的名称；
(2)根据实验室制取二氧化碳所需药品以及二氧化碳的性质来分析；
(3)根据气体的发生装置确定制取氧气的原理、根据排水法收集氧气的注意事项来分析；
(4)根据加热高锰酸钾制氧气的注意事项以及氧气的密度比空气大来分析。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。

29.【答案】小苏打  相等质量的碳酸氢铵和碳酸氢钠完全反应时，碳酸氢铵生成的气体比碳酸氢钠多  继续通入氮气直至冷却至室温  偏小  2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4  防止空气中的水蒸气进入C装置  对调后，C装置能够吸收氨气和水蒸气，B装置能够吸收二氧化碳，根据质量变化也可以计算碳酸氢铵的含量 
【解析】解：【查阅资料】
任务一：膨松剂能使食品变松软、蓬松。碳酸氢铵、碳酸氢钠常用作膨松剂。碳酸氢铵别名碳铵，碳酸氢钠俗名是小苏打。
故答案为：小苏打。
任务二：通过以上实验发现，加入碳酸氢铵的面团更大更松软，其原因是相等质量的碳酸氢铵和碳酸氢钠完全反应时，碳酸氢铵生成的气体比碳酸氢钠多。
故答案为：相等质量的碳酸氢铵和碳酸氢钠完全反应时，碳酸氢铵生成的气体比碳酸氢钠多。
任务三：(2)①步骤4的具体操作是继续通入氮气直至冷却至室温(使生成的氨气完全被浓硫酸吸收，同时防止液体倒吸)，若没有此操作，氨气不能被浓硫酸完全吸收，会使测量结果偏小。
故答案为：继续通入氮气直至冷却至室温；偏小。
②装置C中发生化合反应，即氨气和浓硫酸反应生成硫酸铵，其反应的化学方程式是2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。
故答案为：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。
③装置D的作用是防止空气中的水蒸气进入C装置。
故答案为：防止空气中的水蒸气进入C装置。
(3)丙同学提出，将图中装置B、C对调，也可以达到实验目的，其理由是对调后，C装置能够吸收氨气和水蒸气，B装置能够吸收二氧化碳，根据质量变化也可以计算碳酸氢铵的含量。
故答案为：对调后，C装置能够吸收氨气和水蒸气，B装置能够吸收二氧化碳，根据质量变化也可以计算碳酸氢铵的含量。
碳酸氢铵别名碳铵，碳酸氢钠俗名是小苏打。
相等质量的碳酸氢铵和碳酸氢钠完全反应时，碳酸氢铵生成的气体比碳酸氢钠多。
氨气和浓硫酸反应生成硫酸铵。
碱石灰能够吸收水蒸气和二氧化碳。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

30.【答案】28.7 
【解析】解：(1)由图可知生成的氯化银的质量为28.7g。
(2)设氯化氢的质量为x。
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
         36.5   143.5
        x      28.7g
36.5143.5=x28.7g
x=7.3g
稀盐酸中溶质的质量分数为7.3g73.0g×100%=10.0%
答：稀盐酸中溶质的质量分数为10.0%。
故答案为：(1)28.7；
(2)10.0%。
(1)根据图示分析；
(2)根据氯化银的质量和对应的化学方程式求算氯化氢的质量，进而求算对应的质量分数。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。