山东省滨州市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编1-选择题①

这是一份山东省滨州市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编1-选择题①，共17页。试卷主要包含了下列化学用语正确的是，下列说法不正确的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

山东省滨州市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编1-选择题①


1．（2020春·山东滨州·高一统考期末）新冠肺炎疫情出现以来，系列举措体现了中国力量。在各种防护防控措施中，化学知识起到了重要作用。下列有关说法不正确的是
A．使用84消毒液杀菌消毒是利用了溶液的强氧化性
B．防控新冠病毒所用的酒精浓度越大，消毒效果越好
C．N95型口罩的核心材料聚丙烯属于有机高分子材料
D．冷链运输抗病毒疫苗可避免蛋白质变性
2．（2020春·山东滨州·高一统考期末）下列化学用语正确的是
A．中子数为10的氧原子：
B．氯元素的原子结构示意图：
C．氯化镁的电子式：
D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
3．（2020春·山东滨州·高一统考期末）下列说法不正确的是
A．金刚石、C60、石墨互为同素异形体 B．葡萄糖与果糖互为同分异构体
C．H、D、T互为同位素 D．乙醇与甘油互为同系物
4．（2020春·山东滨州·高一统考期末）对于化学反应中的能量变化，下列表述不正确的是
A．吸热反应中,反应物的总能量低于生成物的总能量 B．形成化学键的过程释放能量
C．加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．任何化学反应都伴随着能量变化
5．（2020春·山东滨州·高一统考期末）下列说法正确的是
A．葡萄糖的化学式为C6H12O6，一定条件下能与新制氢氧化铜悬浊液反应
B．淀粉的化学式为(C6H10O5)，遇含碘元素的物质一定变为蓝色
C．蛋白质的组成元素有C、H、O、N、P、S等，加入饱和(NH4)2SO4溶液会失去生理活性
D．油脂的组成元素有C、H、O三种元素，属于天然有机高分子化合物
6．（2020春·山东滨州·高一统考期末）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同主族。下列说法不正确的是
A．原子半径:r(X) C．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的强 D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
7．（2020春·山东滨州·高一统考期末）潜艇中使用的液氨一液氧燃料电池工作原理如图所示，电池工作时，下列说法正确的是

A．电极b是负极 B．电解质溶液中的OH-向电极b移动
C．电极a的电极反应式为2NH3+6OH-= 6e-=N2+6H2O D．电流从电极a经负载流向电极b
8．（2020春·山东滨州·高一统考期末）不列各组反应(表内物质均为反应物)刚开始时，放出H2的速率最大的是
选项
金属(粉末状)
酸的浓度
酸的体积
反应温度
A
0.1molMg
6mol‧L-1硝酸
20mL
60℃
B
0.1molMg
3mol‧L-1盐酸
20mL
60℃
C
0.1molFe
3mol‧L-1盐酸
40mL
60℃
D
0.1molMg
3mol‧L-1盐酸
40mL
30℃

A．A B．B C．C D．D
9．（2020春·山东滨州·高一统考期末）某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是

A．该有机物的分子式为C13H14O5
B．该有机物能与NaHCO3溶液反应放出CO2
C．该有机物能够在催化剂作用下发生加成反应
D．1mol该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成3mol H2
10．（2020春·山东滨州·高一统考期末）某研究性学习小组为了证明铁的金属活动性比铜强，设计了如下实验方案:
①将铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出
②定量的铁粉和铜粉与浓硫酸在加热条件下反应分别生成FeSO4和CuSO4
③将铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解
④把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上无气泡而铜片上有气泡产生
⑤把铁片和铜片置于盛有浓硝酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上有气泡而铜片上无气泡产生
以上实验方案设计合理的是
A．①④ B．①③④ C．②③④ D．②⑤
11．（2020春·山东滨州·高一统考期末）下列装置或操作都能达到实验目的的是
A．苯萃取溴水中的溴，分液，放出苯层
B．形成原电池
C．制取乙酸乙酯
D．蒸馏米酒
12．（2020春·山东滨州·高一统考期末）CO2可转化成有机物实现碳循环。在容积1L的密闭容器中,充1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法不正确的是

A．3～9min内，v(H2)=0.125mol‧L-1‧min-1
B．混合气体中CO2的体积分数保持不变时，说明上述反应达到平衡状态
C．平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是30%
D．3 min时v正(CH3OH)= v逆(CH3OH)
13．（2020春·山东滨州·高一统考期末）为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案:

下列说法不正确的是
A．上述实验方案中采用了反萃取法
B．②中有机溶剂a可为CCl4
C．③中发生反应的化学方程式：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O
D．操作Z的名称是加热
14．（2021春·山东滨州·高一统考期末）2021年世界化学论坛以“化学让世界更美好”为主题，对材料、环境与能源等领域进行深入探讨。下列叙述正确的是
A．二氧化硅常被用来制作光导纤维 B．蒸馏“地沟油”可以获得汽油
C．掩埋废旧电池不会造成环境污染 D．绿色化学的核心思想是污染后及时治理
15．（2021春·山东滨州·高一统考期末）下列对化学用语的描述正确的是
A．的电子式： B．的空间填充模型：
C．乙烯的结构简式： D．的结构示意图：
16．（2021春·山东滨州·高一统考期末）下列传统酿醋工艺的主要步骤中，包含溶解和过滤操作的是
A
B
C
D
蒸拌原料
淀粉发酵
清水浸淋
放置陈酿





A．A B．B C．C D．D
17．（2021春·山东滨州·高一统考期末）下列说法正确的是
A．对石油进行裂解，可以提高轻质液体燃料的产量和质量
B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等化合物，可以通过煤的干馏获得
C．灼烧蚕丝织物有烧焦羽毛的气味
D．一定条件下，糖类、油脂都能发生水解反应
18．（2021春·山东滨州·高一统考期末）我国航天器“天问一号”已于2021年2月到达火星，实现中国在深空探测领域的技术跨越。此次探测由核素提供能量。下列说法错误的是
A．原子核内中子数与核外电子数之差为55
B．、、互为同位素
C．已知属于过渡元素，推测其可用作半导体材料
D．在元素周期表中，第3纵列至第12纵列均为金属元素
19．（2021春·山东滨州·高一统考期末）已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如图所示，其中Y的最高化合价为+3。下列说法错误的是

A．原子半径
B．Y与R形成的化合物属于离子化合物
C．Z的氢化物常温下可能为固体
D．M最高价氧化物对应水化物能与其最低价氢化物反应
20．（2021春·山东滨州·高一统考期末）X在一定条件下可发生反应：，，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．、、三种物质中最不稳定的是
B．的能量小于的能量
C．，反应物的总键能小于生成物的总键能
D．若可转化为，则此反应为吸热反应
21．（2021春·山东滨州·高一统考期末）下述实验方案能达到实验目的的是
编号
A
B
C
D
实验方案





实验目的
探究温度对化学平衡的影响
灼烧碎海带
实验室制备乙酸乙酯
收集并检验乙烯

A．A B．B C．C D．D
22．（2021春·山东滨州·高一统考期末）某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应∶，12s时生成C的物质的量为(过程如图)。下列说法正确的是

A．
B．2s时，用A表示的化学反应速率为
C．0~2s内的平均反应速率等于4~6s内的平均反应速率
D．12s时容器内气体的总物质的量为起始时的
23．（2021春·山东滨州·高一统考期末）一种活性物质的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是
A．分子式为
B．既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物
C．能发生取代反应，不能发生加成反应
D．仅用酸性高锰酸钾溶液即可验证该物质中存在碳碳双键
24．（2021春·山东滨州·高一统考期末）我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程如图所示，下列说法错误的是

A．①→②放出能量
B．①→②过程中形成碳碳键
C．由②得到乙酸的过程中，形成了氧氢键
D．该反应过程中催化剂不参与
25．（2021春·山东滨州·高一统考期末）己二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线工业路线，下列说法正确的是

A．苯能与发生加成反应而使溴水褪色
B．环己醇分子中所有原子共平面
C．己二酸与溶液反应有生成
D．环己烷的一氯代物有3种

参考答案：
1．B
【详解】A. 84消毒液主要成分为NaClO，NaClO具有强氧化性，能使蛋白质变性，能够杀菌消毒，故A说法正确；
B. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，这个浓度的酒精使病毒中的蛋白质变性，从而杀死病毒，酒精浓度过高，会使病毒的蛋白质外壳迅速凝固，并形成一层保护膜，阻止酒精进入内，因而不能将病毒彻底杀死，故B说法错误；
C. 聚丙烯属于有机高分子材料，故C说法正确；
D. 蛋白质在高温、强酸、强碱等环境下会变性而失去活性，冷链运输可以较长时间地保存蛋白质，防止蛋白质变性，故D说法正确；
答案为B。
2．A
【详解】A. 原子构成为，A为质量数，Z为质子数，根据题意，Z为8，A为10＋8=18，即该氧原子表示为，故A正确；
B. 对原子来说，质子数等于核外电子数， 为Cl－，氯原子的结构示意图为 ，故B错误；
C. 书写电子式时，相同离子不能合并书写，即氯化镁的电子式为 ，故C错误；
D. HCl为共价化合物，不能书写成离子形式，故D错误；
答案为A。
【点睛】用电子式表示形成过程时，首先判断物质是离子化合物还是共价物质，用箭头连接左端和右端，左端相同原子可以合并书写，右端相同原子不能合并书写。
3．D
【详解】A. 金刚石、C60、石墨都是有碳元素组成结构不同的单质，三种物质互为同素异形体，故A说法正确；
B. 葡萄糖和果糖的分子式都为C6H12O6，葡萄糖属于多羟基醛，果糖属于多羟基酮，它们分子式相同，结构不同，因此互为同分异构体，故B说法正确；
C. H、D、T的中子数分别为0、1、2，即分别是，它们互为同位素，故C说法正确；
D. 乙醇的结构简式为CH3CH2OH，甘油的结构简式为，它们所含羟基的个数不同，它们不互为同系物，故D说法错误；
答案为D。
【点睛】难点是对同系物的理解，应正确理解结构相似，结构相似：碳的连接方式相同、所含官能团的种类相同、所含官能团的数目相同。
4．C
【详解】A. 一个反应的是放热反应还是吸热反应是由反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定，如果反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，如果反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应为吸热反应，故A说法正确；
B. 断裂化学键需要吸收能量，形成化学键需要放出热量，故B说法正确；
C. 加热反应不一定是吸热反应，有些放热反应也需要加热，如煤的燃烧，故C说法错误；
D. 任何化学反应都伴随能量变化，故D说法正确；
答案为C。
5．A
【详解】A. 葡萄糖的化学式为C6H12O6，含醛基，故一定条件下能与新制氢氧化铜悬浊液反应，A正确；
B. 淀粉的化学式为(C6H10O5)n，遇含碘单质的物质变为蓝色，B错误；
C. 蛋白质的组成元素有C、H、O、N、P、S等，加入饱和(NH4)2SO4溶液发生盐析，蛋白质不会失去生理活性，C错误；
D. 油脂的组成元素有C、H、O三种元素，不属于天然有机高分子化合物，D错误；
答案选A。
6．B
【分析】X是地壳中含量最多的元素，即X为O，Y原子最外层只有一个电子，Y位于第IA族，原子序数依次增大，且属于短周期，即Y为Na，Z位于ⅢA，即Z为Al，W与O属于同主族，则W为S，据此分析解答。
【详解】根据上述分析，X为O，Y为Na，Z为Al，W为S；
A. 同主族从上到下原子半径依次增大，同周期从左向右主族元素的原子半径依次减小，因此有r(Al)>r(S)>r(O)，故A说法正确；
B. O的最高化合价不是＋6价，S的最高化合价为＋6价，故B说法错误；
C. Y的最高价氧化物对应水化物为NaOH，Z的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性就越强，金属性：Na>Al，即碱性：NaOH>Al(OH)3，故C说法正确；
D. 非金属性越强，其气态氢化物稳定性越强，非金属性：O>S，即氢化物稳定性：H2O>H2S，故D说法正确；
答案为B。
【点睛】微粒半径大小比较：①看电子层数，一般电子层数越多，微粒半径越大；②看原子序数，电子层数相同，微粒半径随着原子序数的递增而减小；③电子数，电子层数相同，原子序数相同，微粒半径随着电子数增大而增大。
7．C
【分析】该装置为燃料电池，通燃料一极为负极，通氧气一极为正极，电解质为KOH，然后根据原电池工作原理进行分析；
【详解】A. NH3中N显－3价，N2中N显0价，N的化合价升高，根据原电池工作原理，因此电极a为负极，电极b为正极，故A错误；
B. 根据原电池工作原理，阴离子向负极移动，即OH－向电极a移动，故B错误；
C. 电极a为负极，根据装置图，电极a电极反应式为2NH3＋6OH－－6e－=N2＋6H2O，故C正确；
D. 根据原电池工作原理，电子从负极经外电路流向正极，即电流从电极b经负载流向电极a，故D错误；
答案为C。
【点睛】电极反应式的的书写是本题的难点，书写电极反应式，一般先写出氧化剂+ne-→还原产物，还原剂－ne－→氧化产物，像本题：2NH3－6e－→N2，然后根据溶液的酸碱性，判断H＋、OH－、H2O谁参与反应，本题为NaOH溶液，溶液显碱性，因此根据电荷守恒和原子守恒，配平即可。
8．B
【分析】Mg比Fe活泼，与酸反应较剧烈，硝酸与活泼金属反应生成NO，不生成氢气，Mg与盐酸反应时，氢离子浓度越大，反应速率越大、温度越大，反应速率越大；
【详解】A．硝酸与镁反应不生成氢气，故A错误；
B．B中Mg比Fe活泼，氢离子浓度大，温度高，放出氢气的速率快，故B正确；
C．Mg比Fe活泼，与酸反应较剧烈，反应速率比镁小，故C错误；
D．温度较低，反应速率较小，放出氢气的速率慢，故D错误；
故选B。
9．D
【详解】A．由图知，该有机物的分子式为C13H14O5，A正确；
B．该有机物分子中含有羧基，能与NaHCO3溶液反应放出CO2，B正确；
C．该有机物分子中含有碳碳双键和苯基，它们都能在催化剂作用下与H2等发生加成反应，C正确；
D．该有机物分子中含有2个-COOH、1个醇-OH，它们都能与Na反应，所以1mol该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成1.5mol H2，D错误；
答案选D。
10．A
【详解】①发生的反应方程式为Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，利用金属活动性强的制取金属活动性弱的，说明铁的金属性强于铜，故①可以达到实验目的；
②两者都可以跟浓硫酸发生反应，因此无法比较出两者活动性，故②不能达到实验目的；
③发生离子方程式为Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋，说明Fe3＋的氧化性强于Cu2＋，无法比较铁的金属性强于Cu，故③不能达到实验目的；
④构成原电池，一般金属性强的作负极，铜片上有气泡产生，该电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，铜片为正极，Fe片为负极，能够说明Fe的金属性强于Cu，故④能达到实验目的；
⑤铁片与浓硝酸在常温下发生钝化反应，阻碍反应的进行，不能说明Fe的金属性强于Cu，故⑤不能达到实验目的；
综上所述，选项①④正确；
答案为A。
11．D
【详解】A. 苯的密度小于水的密度，分层后溴的苯溶液在上层，分液时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口流出，而本题中溴的苯溶液从下口流出，故A错误；
B. 乙醇为非电解质，该装置不是闭合回路，因此不能构成原电池，故B错误；
C. 制取乙酸乙酯时，为防止倒吸，导管不能伸入液面以下，而本题中导管伸入液面以下，故C错误；
D. 蒸馏米酒需要用蒸馏装置，题中所给装置，符合蒸馏装置的要求，故D正确；
答案为D。
12．D
【详解】A. 3～9min内，，A正确；
B. 混合气体中CO2的体积分数保持不变时，说明各成分的量保持不变，则上述反应达到平衡状态，B正确；
C. ，则平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数 ，C正确；
D. 由图知，3 min时化学反应还没有平衡，v正(CH3OH)≠v逆(CH3OH)，D错误；
答案选D。
13．D
【分析】海带浸取液中碘元素以I－形式存在，H2O2具有强氧化性，反应①发生2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O，I2易溶于有机溶剂，反应②萃取分液，得到含I2的有机溶液，然后加入NaOH溶液，发生3I2＋6NaOH=5NaI＋NaIO3＋3H2O，NaI和NaIO3易溶于水，根据流程图，CCl4难溶于水，且密度大于水，下层溶液为CCl4，上层溶液为NaI和NaIO3，上层溶液加入H2SO4发生5I－＋IO3－＋6H＋=3H2O＋3I2，然后采用过滤的方法获得I2，据此分析；
【详解】A. 根据上述分析，I－先转化成I2，利用I2易溶于有机溶剂，进行萃取，得到I2的有机溶液，然后再获得I2的悬浊液，该实验方案中采用了反萃取法，故A说法正确；
B. 根据上述分析，有机溶剂a为CCl4，故B说法正确；
C. I2与NaOH反应发生歧化反应，其反应方程式为3I2＋6NaOH=5NaI＋NaIO3＋3H2O，故C说法正确；
D. 含I2饿悬浊液获得I2固体，操作应是过滤，故D说法错误；
答案为D。
14．A
【详解】A．二氧化硅具有良好的光传导性，常用来制造光导纤维，故A正确；
B．地沟油属于油脂，汽油属于烃，蒸馏“地沟油”不能获得汽油，可以获得生物燃料，故B错误；
C．掩埋废旧电池，会造成电解液流出，里面的重金属离子会对土壤造成污染，故C错误；
D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故D错误；
故选A。
15．D
【详解】A．分子中氮原子还有一对孤电子对，其电子式为：，故A错误；
B．碳原子半径大于氧原子半径，则的空间填充模型为：，故B错误；
C．乙烯的官能团为碳碳双键，其结构简式为：，故C错误；
D．硫离子核电荷数为16，核外有18个电子，最外层电子数为8，则的结构示意图为：，故D正确；
答案选D。
16．C
【详解】A.传统酿醋工艺中蒸拌原料属于蒸馏过程，与溶解和过滤无关，故A错误；
B.传统酿醋工艺中淀粉发酵是淀粉先发生水解反应生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下发酵生产乙醇，与溶解和过滤无关，故B错误；
C.传统酿醋工艺中清水浸淋的过程为加水溶解和过滤的过程，故C正确；
D.传统酿醋工艺中放置陈酿的过程为乙醇发生催化氧化反应生成乙酸，与溶解和过滤无关，故D错误；
故选C。
17．C
【详解】A．石油裂解的目的是获得化工原料，不用作燃料，故A错误；
B．煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等化合物，苯、甲苯、二甲苯等化合物可以通过煤的干馏获得的，煤的干馏是化学变化，故B错误；
C．蚕丝的主要成分为蛋白质，灼烧蚕丝织物有烧焦羽毛的气味，故C正确；
D．糖类中的单糖不能发生水解反应，故D错误；
故选C。
18．C
【详解】A．原子核内中子数=247-96=151，核外电子数=96，核内中子数与核外电子数之差=151-96=55，故A正确；
B．、、是质子数相等，中子数不等的原子，互为同位素，故B正确；
C．属于过渡元素，属于金属元素，离金属与非金属的分界线较远，一般不会用作半导体材料，故C错误；
D．在元素周期表中，第3纵列至第12纵列为过渡元素，均为金属元素，故D正确；
故选C。
19．B
【分析】由图可知，Z、M位于第二周期，X、Y、Q、R位于第三周期，Y的最高化合价为+3价，则Y为Al，因此可得X为Mg，Z为C，M为N，Q为S，R为Cl。
【详解】A．同周期原子半径由左到右逐渐减小，同主族由上到下原子半径增大，故原子半径，故A正确；
B．Y为Al，R为Cl，Y与R形成的化合物为AlCl3，属于共价化合物，故B错误；
C．Z为C，Z的氢化物为烃，随碳原子数增加沸点升高，故常温下可能为固体，故C正确；
D．由上述分析可知，M为N，M最高价氧化物对应水化物为HNO3，最低价氢化物为NH3，HNO3与NH3反应生成NH4NO3和水，故D正确；
答案选B。
20．D
【详解】A．由图象可知2X、3Y以及Z的能量高低，但不能确定那种物质最稳定，那种物质最不稳定，故A错；
B．属于放热反应，所以的能量大于的能量，故B错；
C．属于吸热反应，反应物的总键能大于生成物的总键能，故C错；
D．由1mol的能量低于3mol的能量，所以为吸热反应，故D正确；
答案选D。
21．A
【详解】A．存在2NO2⇌N2O4化学平衡，NO2为红棕色气体，则该实验可探究温度对化学平衡的影响，故A正确；
B．灼烧在坩埚中进行，不能选烧杯，故B错误；
C．导管口在碳酸钠溶液的液面下会造成倒吸，故C错误；
D．乙烯与空气的密度相差不大，应用排水法收集乙烯，故D错误；
故选：A。
22．D
【详解】A．12s时生成C的物质的量为0.8mol，△n(B)=1.0mol-0.6mol=0.4mol，则b∶c=0.4mol∶0.8mol=1∶2，故A错误；
B．由图可知，0～2s内v(A)= ==0.15mol/(L•s)，但随着反应的进行，A的浓度逐渐减小，则2s时，用A表示的反应速率小于0.15mol•L-1•s-1，故B错误；
C．随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小， 0~2s内用反应物表示的平均反应速率＞4~6s内的平均反应速率，故C错误；
D．12s时△c(A)=0.8mol-0.2mol/L=0.6mol/L，△c(C)=0.4mol/L，△c(B)=0.2mol/L，则△c(A)∶△c(B)∶△c(C)=3∶1∶2，反应为3A(g)+B(g)⇌2C(g)，12s时生成C的物质的量为0.8mol，△n(A)∶△n(B)∶△n(C)=△n(A)∶△n(B)∶0.8mol=3∶1∶2，△n(A)=1.2mol，△n(B)=0.4mol，n(A)=0.8mol/L×2L-1.2mol=0.4mol，n(B)=0.5mol/L×2L-0.4mol=0.6mol，此时总物质的量为0.8mol+0.6mol+0.4mol=1.8mol，起始时A、B的总物质的量为(0.8mol/L+0.5mol/L)×2L=2.6mol，则反应为12s时容器内气体的总物质的量与起始时容器内气体的总物质的量之比为 =，故D正确；
故选D。
23．A
【详解】A．该分子中含有10个C原子、18个H原子和3个O原子，分子式为，故A正确；
B．与乙醇、乙酸的官能团不同，结构不相似，均不是同系物，故B错误；
C．含碳碳双键可发生加成反应，含-OH、-COOH可发生取代反应，故C错误；
D．该有机物中含有碳碳双键、羟基，都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，仅用酸性高锰酸钾溶液不能验证该物质中存在碳碳双键，故D错误；
故选A。
24．D
【详解】A．根据图象，①→②过程中反应物能量高于生成物能量，反应放出能量，故A正确；
B．由图示可知，①→②中有碳碳键形成，故B正确；
C．由图示可知，由②得到乙酸的过程中，有羧基生成，形成了氢氧键，故C正确；
D．由图示可知，反应过程中催化剂参与了反应过程，形成了过渡态物质，故D错误；
故选D。
25．C
【详解】A．苯与溴水不反应，发生萃取，且苯的密度小于水的密度，充分振荡后静置，上层溶液呈橙红色，故A错误；
B．环己醇中6个C均为饱和碳原子，与其直接相连的4个原子构成四面体构型，所有原子一定不共面，故B错误；
C．含-COOH的有机物可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，则己二酸与NaHCO3溶液反应有CO2生成，故C正确；
D．环己烷中只有一种H原子，一氯代物有1种，故D错误；
故选C。