内蒙古赤峰市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编3-选择题③

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内蒙古赤峰市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编3-选择题③

1. （2021春·内蒙古赤峰·高一统考期末）向50 mL 18 mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为
A．小于0.45 mol
B．等于0.45 mol
C．在0.45 mol和0.90 mol之间
D．等于0.90 mol
2. （2021春·内蒙古赤峰·高一统考期末）如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法正确的是

A．铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2＋产生
B．如果将锌片换成铜片，电路中的电流方向将改变
C．其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”
D．如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光
3. （2021春·内蒙古赤峰·高一统考期末）用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验（部分夹持装置已略去），下列有关说法不正确的是（    ）

A．装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气
B．装置B中发生反应的化学方程式是
C．装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰
D．点燃装置D处的气体前必须检验气体的纯度
4. 2022春·内蒙古赤峰·高一统考期末）生活中处处有化学，下列叙述不正确的是
A．“神舟十四号”使用的液氢燃料具有高效能、无污染的特点
B．碳酸氢钠可做食品膨松剂
C．减少外出、勤通风可有效预防“新型冠状病毒”感染
D．焰火中红色来源于钠盐灼烧
5. （2022春·内蒙古赤峰·高一统考期末）下列化学用语表正确述的是
A．Cl-的结构示意图： B．NaH的电子式：
C．测定一些文物的年代的同位素为： D．次氯酸的结构式为： H-Cl-O
6. （2022春·内蒙古赤峰·高一统考期末）已知： CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H =-QkJ·mol-1。不同情况下反应过程的能量变化如图。下列结论正确的是

A．1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)混合后反应，放出QkJ热量
B．催化剂可以改变反应途径，缩短达到平衡的时间
C．当生成的水为液态时，Q值减小
D．催化剂不同，反应的热效应不同
7. （2022春·内蒙古赤峰·高一统考期末）将SO2通入BaCl2溶液至饱和的过程中，始终未观察到溶液中出现浑浊；若再通入另一种气体A则产生白色沉淀。制备气体A的试剂不能是

A．KClO3和浓盐酸 B．NaOH和NH4Cl
C．Zn 和浓硝酸 D．大理石和稀盐酸
8. （2022春·内蒙古赤峰·高一统考期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．16g甲烷中含有极性共价键的数目为4NA
B．室温下，1 molFe与足量浓HNO3反应，转移3NA个电子
C．标准状况下，将22.4LCl2通入H2O中充分反应，转移的电子总数为NA
D．0.01 mol·L-1的H2SO4溶液中，含有的H+数目为0.02NA
9. （2022春·内蒙古赤峰·高一统考期末）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．Cu溶于稀硝酸：Cu+2H++=Cu2++NO2↑+H2O
B．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸： Na2SiO3+3H+=H2SiO3↓ +3Na+
C．用CH3COOH溶解CaCO3： CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：CO2++2H2O=Al(OH)3↓+HCO
10. （2022春·内蒙古赤峰·高一统考期末）下列关于物质分类的正确组合是

电解质
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
硝酸
纯碱
Na2O2
干冰
B
盐酸
食盐
氧化铝
二氧化硫
C
碳酸钙
明矾
氧化镁
二氧化硫
D
氢氧化钠
碳酸钙
生石灰
一氧化碳

A．A B．B C．C D．D
11. （2022春·内蒙古赤峰·高一统考期末）用如图装置进行实验前将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是

A．若A为浓盐酸， B为Na2CO3， C中盛有Na2SiO3溶液， 则C中溶液出现白色沉淀，证明酸性：H2CO3＞H2SiO3
B．若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛石蕊试液，则C中溶液最终呈红色
C．装置D起干燥气体作用
D．若A为70%左右的硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛有Na2S溶液，则C中溶液变浑浊
12. （2022春·内蒙古赤峰·高一统考期末）在给定条件下，下列转化能实现的是
A．Fe(s) Fe2O3(s)Fe (s)
B．A1Cl3(aq) (aq)  Al(OH)3(s)
C．NaHCO3(s)Na2CO3(s) NaOH(aq)
D．NH3(g) NO(g) HNO3(aq)
13. （2022春·内蒙古赤峰·高一统考期末）下列有机物分子中，所有的原子不可能处于同平面的是
A．CH2=CHCl B．CH2=CH-CH=CH2
C．CH3-CH=CH2 D．C6H5-CH=CH2 (苯乙烯)
14. （2022春·内蒙古赤峰·高一统考期末）某气态烃能与完全加成，加成后产物分子中的氢原子又可被完全取代，则此气态烃可能是
A． B．
C． D．
15. （2022春·内蒙古赤峰·高一统考期末）某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3、 Na2CO3。取少量样品进行如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液
②向①的溶液中滴加过量稀硫酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出
③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成
该样品中确定存在的是
A．Na2S2O3 B．Na2SO3 C．Na2SO4 D．Na2CO3
16. （2022春·内蒙古赤峰·高一统考期末）科学家已获得极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如下图所示），与白磷分子相似。已知断裂1 mol N-N键吸收193 kJ热量 ，形成1 mol N≡N叁键放出941 kJ热量，则

A．N4分子中含有4个N-N键
B．N4是一种新型的化合物
C．N4和N2互为同位素
D．1 mol N4气体转化为N2时放出724 kJ 能量
17. （2022春·内蒙古赤峰·高一统考期末）A~D是几种烃分子的球棍模型(如图所示)， 下列说法正确的是

A．A的二氯取代物只有一种，说明A为立体结构
B．B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．C中的碳氢元素的质量比为1：1
D．D能使溴水因反应而褪色
18. （2022春·内蒙古赤峰·高一统考期末）某固体酸燃料电池以KHSO4固体为电解质传递H+；其基本结构如图，电池总反应可表示为，2H2+O2=2H2O。下列有关说法正确的是

A．电子通过外电路从b极流向a极
B．每转移0.1mol电子，消耗0.2g的H2
C．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极
D．b极上的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
19. （2022春·内蒙古赤峰·高一统考期末）反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)， 经2 min B的浓度减少了0.6 mol∙L−1。下列叙述正确的是
A．3υ(B)=2υ(C)
B．升高温度能加快反应速率
C．恒容下充入N2，增大反应速率
D．使用催化剂对反应速率无影响
20. （2022春·内蒙古赤峰·高一统考期末）X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，最且外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子，Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g·L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是
A．简单离子的半径： W＞Y＞X＞Z＞M
B．由元素X、Y、Z、M共同形成的化合物中一定有共价键，可能有离子键
C．CaM2和CaZ2两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2
D．XZ2、 X2M2、W2Z2均为共价化合物
21. （2022春·内蒙古赤峰·高一统考期末）铋(Bi)是第VA族元素，+3价时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4溶液，依次滴加下列溶液，对应现象如下表所示：
加入溶液
①适量铋酸钠溶液
②过量双氧水
③适量KI-淀粉溶液
实验现象
溶液呈紫红色
溶液紫红色消失，产生气泡
溶液缓慢变成蓝色

在上述实验条件下，下列结论正确的是A．H2O2 被高锰酸根离子还原成O2
B．H2O2 具有氧化性，把KI氧化成I2
C．KI-淀粉溶液中滴加铋酸钠溶液，溶液不一定变蓝色
D．氧化性强弱顺序为： ＞ H2O2＞＞I2

参考答案：
1. D
【详解】A．0.8molH2O所含H2O分子数为0.8NA；
B．0.5NA个H2(NA为阿伏加德罗常数的值)所含H2分子数就为0.5NA；
C．标准状况下22.4LO2所含O2分子数为=NA；
D．1.7gNH3(NH3的摩尔质量是17g/mol)所含NH3分子数为=0.1NA；
比较以上数值，0.1NA最小，故选D。
2. A
【详解】18 mol·L-1的H2SO4是浓H2SO4，在50 mL溶液中H2SO4的物质的量是0.90 mol。铜与浓H2SO4反应的化学方程式为。在“充分反应”的限定下，似乎被还原的H2SO4的物质的量是0.45 mol。但是，事实上随着反应的进行，H2SO4逐渐被消耗，而且水的生成逐渐增多，使得硫酸浓度逐渐降低，到一定程度浓H2SO4就变成稀H2SO4，不再与铜发生反应，可见被还原的H2SO4的物质的量小于0.45 mol，答案选A。
3. C
【分析】由图可知，锌片、铜片和稀硫酸构成了原电池，锌比铜活泼，锌片为负极，铜片为正极，据此分析答题。
【详解】A．铜片为正极，铜片上溶液中氢离子获得电子发生还原反应，故A错误；
B．如果将锌片换成铜片，两个相同的金属电极不能形成原电池，故B错误；
C．该原电池的能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”，故C正确；
D．如果将稀硫酸换成柠檬汁，柠檬汁里含有柠檬酸，也可以形成原电池，LED灯仍会发光，故D错误；
综上答案为C。
4. B
【详解】A．装置A中液态水在加热的条件下产生水蒸气，故其作用是为实验提供持续不断的水蒸气，选项A正确；
B。Fe与水蒸气在高温下发生反应生成和，反应的化学方程式是
，选项B错误；
C．氢气属于中性气体，可以用碱石灰干燥，选项C正确；
D．氢气在点燃之前应该先检验其纯度，防止发生爆炸，选项D正确。
答案选B。
5. D
【详解】A．液氢燃料热值大且燃烧后生成水，具有高效能、无污染的特点，A项正确；
B．碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳气体，可做食品膨松剂，B项正确；
C．减少外出、勤通风可有效预防新型冠状病毒感染，C项正确；
D．钠盐灼烧的火焰颜色为黄色，D项错误；
故答案选D。
6. B
【详解】A．Cl-的结构示意图为，A错误；
B．NaH是离子化合物，电子式：，B正确；
C．测定一些文物的年代的同位素为：，C错误；
D．次氯酸的结构式为：H-O-Cl，D错误；
答案选B。
7. B
【详解】A．该反应为可逆反应，反应物不能全部转化为生成物，所以1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)混合后反应，放出热量小于QkJ，故A错误；
B．催化剂参与反应，则可以改变反应途径，降低反应的活化能，加快反应速率，缩短达到平衡的时间，故B正确；
C．由水蒸气变为液态水会放出热量，所以当生成的水为液态时，放出热量更多，所以Q值增大，故C错误；
D．催化剂不能改变反应物和生成物的总能量，使用催化剂，不影响反应的热效应，故D错误；
故答案选B。
8. D
【详解】A．KClO3和浓盐酸反应可生成氯气，氯气与二氧化硫和水发生氧化还原反应生成硫酸根离子，可与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，故A错误；
B．NaOH和NH4Cl制备的气体为氨气，氨气与二氧化硫在水中可反应生成亚硫酸根离子，与钡离子结合能生成亚硫酸钡沉淀，故B错误；
C．Zn和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，NO2通入水生成硝酸，硝酸能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，与钡离子结合能生成硫酸钡沉淀，故C错误；
D．大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳与氯化钡溶液不反应，不会产生沉淀，故D正确；
故答案选D。
9. A
【详解】A．16g甲烷的物质的量是1mol，甲烷是正四面体结构，其中含有极性共价键的数目为4NA，A正确；
B．室温下铁在浓硝酸中钝化，无法计算转移电子数，B错误；
C．标准状况下，将22.4LCl2通入H2O中充分反应，由于是可逆反应，转移的电子总数小于NA，C错误；
D．0.01 mol·L-1的H2SO4溶液的体积未知，无法判断其中含有的H+数目，D错误；
答案选A。
10. D
【详解】A．Cu溶于稀硝酸生成NO：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，A错误；
B．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：SiO+2H+=H2SiO3↓，B错误；
C．醋酸难电离，用CH3COOH溶解CaCO3：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO－+Ca2++H2O+CO2↑，C错误；
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠：CO2++2H2O=Al(OH)3↓+HCO，D正确；
答案选D。
11. C
【详解】A．硝酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物，A不合题意；
B．盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，Al2O3是两性氧化物，B不合题意；
C．碳酸钙是盐，属于电解质，明矾是盐，氧化镁是碱性氧化物，二氧化硫是酸性氧化物，C符合题意；
D．CO既不与酸反应也不与碱反应，属于中性或不成盐氧化物，D不合题意；
故答案为：C。
12. D
【详解】A．浓盐酸挥发的HCl在C中也能与Na2SiO3溶液反应生成白色沉淀，则无法判断H2CO3的酸性一定比H2SiO3强，故A错误；
B．A为浓盐酸，B为KMnO4，则反应生成的氯气通入C中，Cl2与水反应生成HCl和HClO，其中HClO有强氧化性和漂白性，则C中紫色石蕊试液先变红色，后褪色，故B错误；
C．仪器D为球形干燥管，则可以起到防止溶液倒吸的作用，故C错误；
D．A为70%左右的硫酸，B为Na2SO3固体，两者反应生成的SO2气体通入C中，因SO2有氧化性，则与C中Na2S溶液反应有淡黄色S生成，可观察到C中溶液变浑浊，故D正确；
故选D。
13. C
【详解】A．Fe(s)与水蒸气高温条件下反应生成Fe3O4(s)，Fe3O4(s)再与氢气可反应生成Fe，A项错误；
B．A1Cl3(aq)与过量氨水反应生成Al(OH)3，在过量强碱条件下才会生成 (aq)，B项错误；
C．NaHCO3(s)加热条件下会分解生成Na2CO3(s)，Na2CO3(s)再与饱和石灰水反应生成碳酸钙和氢氧化钠，C项正确；
D．NH3(g)与氧气能反应生成NO，但NO不与水反应，D项错误；
故答案选C。
14. C
【详解】A．乙烯是平面形结构，则CH2=CHCl中所有的原子处于同一平面上，A不符合；
B．乙烯是平面形结构，则CH2=CH-CH=CH2中所有的原子可能处于同一平面上，B不符合；
C．由于与饱和碳原子相连的四个原子构成四面体，则CH3-CH=CH2中所有的原子不可能处于同平面，C符合；
D．由于苯环和碳碳双键均是平面形结构，则C6H5-CH=CH2(苯乙烯)中所有的原子可能处于同一平面上，D不符合；
答案选C。
15. B
【详解】0.5mol烃能与0.5mol HCl完全加成，说明烃中含有1个C=C键，加成后产物分子中的氢原子又可被4.5molCl2完全取代，说明0.5mol氯代烃中含有4.5molH原子，则0.5mol烃中含有4molH原子，即1mol烃中含有8molH原子，并含有1个C=C键，符合要求的只有，故选B。
16. A
【详解】①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能共存，②向①的溶液中滴加过量稀硫酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说明固体中存在Na2S2O3，发生反应S2O+2H+=S↓+H2O+SO2↑，③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO4，由于前面加入了稀硫酸，因此不能说明固体中存在Na2SO4， Na2SO3与过量稀硫酸反应生成二氧化硫，Na2CO3与过量稀硫酸反应生成二氧化碳，而这些现象可以被Na2S2O3与过量稀硫酸反应的现象覆盖掉，因此不能确定是否有Na2SO3和Na2CO3，综上分析，该样品中确定存在的是Na2SO4。
答案选A。
17. D
【详解】A．从结构图中可看出，一个N4分子中含有6个N-N键，A错误；
B．N4中只含有氮元素一种元素，属于单质，B错误；
C．N4与N2是由同一元素组成的不同性质的单质，二者互为同素异形体，而不是同位素，C错误；
D．从结构图中可看出，一个N4分子中含有6个N-N键，根据N4(g)=2N2(g) △H，则△H=6×193 kJ/mol-2×941 kJ/mol= -724 kJ/mol，即1 mol N4气体转化为N2时放出724 kJ 能量，D正确；
故答案是选项D。
18. A
【详解】A．A的二氯取代物(CH2Cl2)只有一种，说明不是平面结构，则说明A为立体结构，故A正确；
B．B含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；
C．C分子式为C2H2，则C中的碳氢元素的质量比为12：1，故C错误；
D．D为苯，萃取溴水中溴单质而使溶液褪色，溶液分层，上层为橙红色，下层为无色，故D错误。
综上所述，答案为A。
19. C
【分析】电池总反应为2H2+O2=2H2O，该电池是酸性燃料电池，通入燃料氢气的a电极为负极，电极反应式为H2-2e-=2H+，通入氧气的b电极为电池的正极，发生还原反应，反应为O2+4e-+4H+=2H2O，原电池工作时电子从负极沿导线流向正极，电解质中阳离子向正极移动，据此分析解答。
【详解】A．a极是负极，b极是正极，电子通过外电路从a极流向b极，故A错误；
B．负极上H2失电子生成H+，电极反应式为H2-2e-=2H+，每转移0.1mol电子，负极上消耗0.05mol的H2，其质量是0.1g，故B错误；
C．原电池工作时，阳离子移向正极，即H+由a极通过固体酸电解质传递到b，故C正确；
D．该电池为酸性电池，正极b极上的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，故D错误；
故选C。
20. B
【详解】A．速率比等于计量系数之比，则2υ(B)=3υ(C)，故A错误；
B．升高温度，反应速率增大，故B正确；
C．恒容下充入N2，反应物浓度不变，反应速率不变，故C错误；
D．使用催化剂，增大反应速率，故D错误。
综上所述，答案为B。
21. B
【分析】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1，则该化合物的摩尔质量为0.76g·L-1×22.4L/mol=17g/mol，该化合物为NH3，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，故Y为N元素，M为H元素，Z为O元素，且X与Z可形成XZ2分子，则X为C元素，满足X、Y、Z原子最外层电子数之和为15， W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，则W的质子数为×(6+7+8+1)=11，所以W为Na元素，据此解答。
【详解】A．离子的电子层数越多，半径越大，离子电子层数相同时，离子序数越大，半径越小，故离子半径：X>Y>Z>W>M，故A错误；
B．由C、N、O、H四种元素形成的化合物一定有共价键，可能含有离子键，如NH4HCO3中既含有共价键又含有离子键，故B正确；
C．CaH2中阳离子与阴离子个数比为1:2，而 CaO2中阳离子与阴离子个数比为1:1，故C错误；
D．XZ2、X2M2、W2Z2分别为CO2、C2H2、Na2O2，其中Na2O2为离子化合物，D项错误；
故答案选B。
22. B
【分析】由①中现象可知：NaBiO3把Mn2+氧化生成，则NaBiO3（氧化剂）的氧化性强于（氧化产物）的氧化性；
由②中现象可知：氧化H2O2产生O2，自身被还原为Mn2+，则（氧化剂）的氧化性强于H2O2的氧化性；
由③中现象可知：碘离子被双氧水氧化成单质碘，则双氧水（氧化剂）的氧化性强于碘单质（氧化产物）的氧化性；
综上所述，NaBiO3、、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序是：NaBiO3＞＞H2O2＞I2，据此分析。
【详解】A．H2O2被高锰酸根离子氧化成O2，故A错误；
B．H2O2具有氧化性，把KI氧化成I2，故B正确；
C．KI-淀粉溶液中滴加铋酸钠溶液，生成碘单质，溶液变蓝色，故C错误；
D．由分析可知，氧化性强弱顺序为：NaBiO3＞＞H2O2＞I2，故D错误；
故选B。