山东省滨州市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编2-选择题②

山东省滨州市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编2-选择题②

1. （2022春·山东滨州·高一统考期末）2022年1月31日，三星堆青铜大面具惊艳亮相春晚，该面具是目前保存状况最好的大型青铜面具。下列叙述错误的是

A．青铜属于金属材料

B．可利用测定该面具的年代

C．青铜中含有锡或铅，其熔点低于纯铜

D．为防止青铜大面具锈蚀，应将其放在银质托盘上

2. （2022春·山东滨州·高一统考期末）下列化学用语错误的是

A．甲烷的空间填充模型：

B．乙烯的结构简式：

C．HClO的结构式：H-O-Cl

D．用电子式表示NaCl的形成过程：

3. （2022春·山东滨州·高一统考期末）德国重离子研究中心人工合成Cn的过程可表示为。下列叙述正确的是

A．合成Cn的过程为化学变化 B．的中子数为165

C．Cn元素位于第7周期ⅡA族 D．与互为同位素

4. （2022春·山东滨州·高一统考期末）下列说法正确的是

A．玻璃容器可盛放各种酸

B．保存液溴时应使用玻璃塞

C．蒸馏完毕，先关闭冷凝水，再停止加热

D．分液时，先从上口倒出上层液体，再从下口放出下层液体

30．（2022春·山东滨州·高一统考期末）2-氯-1，3-丁二烯是化工生产中一种非常重要的单体，其工业生产方法如下。

下列说法错误的是

A．乙炔的官能团为碳碳三键

B．反应①为加成反应，反应②为取代反应

C．反应①的产物乙烯基乙炔中所有原子处于同一平面

D．该工业生产方法的原子利用率理论上为100％

5. （2022春·山东滨州·高一统考期末）陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，但二者之间不具备因果关系的是

A．A B．B C．C D．D

6. （2022春·山东滨州·高一统考期末）电解饱和食盐水制备烧碱的原理示意图如图(X、Y均为惰性电极)。下列说法正确的是

A．X接直流电源的负极

B．该装置中阳离子交换膜可以更换为阴离子交换膜

C．从D口加入NaOH稀溶液以增强溶液导电性

D．生成，同时产生2mol NaOH

7. （2022春·山东滨州·高一统考期末）太空“冰雪”实验用到某盐的过饱和溶液，该盐的结构如图所示，其中X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期元素。下列说法正确的是

A．W与Z形成的化合物一定不含共价键

B．X与Y形成化合物的沸点一定比X与Z形成的化合物低

C．X与Y、Z、W分别形成的化合物均为共价化合物

D．Z的简单离子半径大于W的简单离子半径

8. （2022春·山东滨州·高一统考期末）关于下列几个装置叙述正确的是

A．A B．B C．C D．D

9. （2022春·山东滨州·高一统考期末）1-丁烯和2-丁烯分别与HCl发生反应，得到相同的产物2-氯丁烷的能量曲线如图。下列说法错误的是

A．2-氯丁烷的同分异构体有3种

B．中含有32mol电子

C．相同条件下，1-丁烯比2-丁烯稳定

D．相同条件下，与2-丁烯相比，1-丁烯生成2-氯丁烷的更小

10. （2022春·山东滨州·高一统考期末）辅酶具有预防动脉硬化的功效，其结构简式如图。下列有关辅酶的说法错误的是

A．分子式为 B．分子中含有14个甲基

C．分子中含氧官能团为酯基 D．可发生加成反应

11. （2022春·山东滨州·高一统考期末）298K，101kPa，和CO组成的混合气体2.5mol，充分燃烧后放出710.0kJ热量。几种物质的摩尔燃烧焓(298K，101kPa)见下表。

下列说法正确的是(    )A．    

B．    

C．    

D．混合气体中的体积分数为50％

12. （2020春·山东滨州·高一统考期末）用括号内的试剂和分离方法除去下列物质中的少量杂质，正确的是

A．乙烷中混有乙烯(高锰酸钾溶液，洗气) B．溴苯中混有溴(氢氧化钠溶液，分液)

C．乙醇中混有水(生石灰，蒸馏) D．乙醇中混有乙酸(金属钠，蒸馏)

13. （2020春·山东滨州·高一统考期末）下列说法中不正确的是

A．C5H12有3种同分异构体 B． 的一氯代物有3种

C．CH3CH2OH与CH3OCH3互为同分异构体 D．立方烷（ ）的二氯代物有2种

14. （2021春·山东滨州·高一统考期末）某课外活动小组用如图装置探究乙醇还原性并获得乙醛(夹持装置略)，已知乙醛沸点20.8℃。下列叙述错误的是

A．甲、丙两装置均采取热水浴

B．实验过程中观察到铜网出现红色和黑色交替的现象

C．实验结束后，丙中试管收集的物质只有乙醛和水

D．若用氧气代替空气时，应适当降低气体的通入速率

15. （2021春·山东滨州·高一统考期末）微生物燃料电池是一种高效、经济的发电装置。一种双室微生物燃料电池的装置如图所示，其中负极反应为。下列说法错误的是

A．该装置可实现化学能转化为电能

B．上图所示装置中，左侧区域为负极区，右侧区域为正极区

C．放电时，正极生成的气体和负极消耗气体的物质的量之比为1：1

D．放电一段时间后，正极区酸性增强

16. （2021春·山东滨州·高一统考期末）法常用于处理含难降解有机物的工业废水，在调节好和浓度的废水中加入，使产生的羟基自由基氧化降解污染物。控制的初始浓度相同，其余实验条件见下表，探究有关因素对该降解反应速率的影响。下列说法正确的是

A．实验①、⑤的目的是探究对降解速率的影响

B．实验②、④探究的是其它条件不变时，温度对降解速率的影响

C．实验③中，

D．实验测得温度过高时，降解反应速率减小，可能的原因是受热分解

17. （2022春·山东滨州·高一统考期末）由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是

A．A B．B C．C D．D

18. （2022春·山东滨州·高一统考期末）苯胺为无色油状液体，沸点184℃，易被氧化，有碱性，与酸反应生成盐。实验室利用如下装置(夹持及加热装置略)制备苯胺，其原理为 +3H2+2H2O。制备反应结束后，关闭活塞K，加入生石灰，调整好温度计的位置，继续加热，收集182～186℃的馏分，得到较纯苯胺。下列说法错误的是

A．反应前，应先通一段时间再加热

B．该加热方式为水浴加热

C．生石灰可以用代替

D．蒸馏时，为防止冷凝管炸裂应更换为空气冷凝管

19. （2022春·山东滨州·高一统考期末）科学家开发出了多种锂电池，装置如下。下列描述正确的是

A．甲充电时总反应为：

B．乙中玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能

C．丙中Se可由通入溶液中反应制得，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1

D．丁中a极的电极反应式为：

参考答案：

1. D

【详解】A．金属材料包括纯金属以及它们的合金，青铜是铜合金，属于金属材料，A正确；

B．是碳元素的一种具放射性的同位素，可利用测定该面具的年代，B正确；

C．合金要比组成其纯金属的熔点低，青铜是铜合金，含有锡或铅，其熔点低于纯铜，C正确；

D．铜的活动性比银强，将青铜器放在银质托盘上，形成原电池时，铜作负极，会加速青铜的腐蚀，D错误；

答案选D。

2. D

【详解】A．甲烷的结构式为，则其空间填充模型： ，A正确；

B．乙烯的分子式为C2H4，结构简式：CH2=CH2，B正确；

C．HClO的电子式为，结构式：H-O-Cl，C正确；

D．NaCl为离子化合物，由Na+和Cl-构成，用电子式表示NaCl的形成过程：，D错误；

故选D。

3. B

【详解】A．化学变化的最小粒子为原子，该反应中原子种类发生了变化，不属于化学变化，A错误；

B．的中子数为277-112=165，B正确；

C．第118号元素位于周期表中第七周期、零族，则112号元素位于周期表中第七周期、IIB族，C错误；

D．质子数相同、中子数不同的核素互为同位素，与质子数不同，两者不互为同位素，D错误；

答案选B。

4. B

【详解】A．HF酸可以腐蚀玻璃，SiO2 +4HF =SiF4 ↑+ 2H2O，不能用玻璃容器盛放，A错误；

B．Br2腐蚀橡胶，应用玻璃塞，B正确；

C．蒸馏完毕，先停止加热再关闭冷凝水，C错误；

D．分液时，先从下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体，D错误；

故选B。

5. B

【详解】A．乙炔的分子式为CH≡CH，所含官能团为碳碳三键，A正确；

B．反应①为2个乙炔分子发生加成反应生成乙烯基乙炔，反应②为乙烯基乙炔与HCl发生加成反应转化为2-氯-1，3-丁二烯，B错误；

C．乙烯为平面型分子，分子中6个原子共面，乙炔为直线型分子，分子中4个原子共线，则乙烯基乙炔中所有原子处于同一平面，C正确；

D．该工业生产方法中，原料的原子全部转化为生成物，原子利用率理论上为100％，D正确；

答案选B。

6. A

【详解】A．F的非金属性强于Cl，则F得电子能力比Cl强；HF为弱酸，HCl为强酸，则酸性：HCl>HF，HCl和HF的酸性强弱与F、Cl的得电子能力无关，则陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，但二者之间不具备因果关系，故A符合题意；

B．金属钠可以和乙醇反应生成氢气，金属钠鉴别普通汽油和乙醇汽油时，加入金属钠，可以产生气体的是乙醇汽油，陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，但二者之间具备因果关系，故B不符合题意；

C．淀粉、纤维素的化学式均为，但聚合度n不同，两者分子式不同，不是同分异构体，陈述Ⅱ错误，故C不符合题意；

D．钙、锶、钡均为主族元素，陈述Ⅰ错误，故D不符合题意；

故答案选A。

7. C

【分析】由图示可知，Na+向Y极移动，则Y极为阴极，连接外接电源的负极，X极为阳极，连接外接电源的正极，阴极水得电子生成H2，电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阳极Cl-失电子生成Cl2，电极反应式为：2Cl--2e-= Cl2↑，总反应为：2H2O+2Cl-2OH-+H2↑+Cl2↑。

【详解】A．由分析可知，X极为阳极，连接外接电源的正极，A错误；

B．阴极水得电子生成H2，电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，钠离子向阴极移动与氢氧根离子结合得到氢氧化钠，因此阳离子交换膜不可以更换为阴离子交换膜，B错误；

C．阴极产生大量的氢氧化钠，为了增强溶液导电性，可以从D口加入含少量氢氧化钠的水溶液，C正确；

D．氢气所处温度、压强未知，无法计算的物质的量，也就无法计算产生氢氧化钠的物质的量，D错误；

答案选C。

8. D

【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期元素，由物质结构图可知，W能形成+1价的阳离子，W为Na，Z能形成两个共价键，Z为O，Y能形成4个共价键，Y为C，X能形成1个共价键，X为H。

【详解】A．W为Na，Z为O，Na与O形成的Na2O2含离子键和O-O非极性共价键，A错误；

B．X为H，Y为C，Z为O，C与H形成的化合物的沸点不一定比O与H形成的化合物的沸点低，如癸烷的沸点比水高，B错误；

C．H与Na形成的化合物NaH为离子化合物，C错误；

D．离子的核外电子排布相同时，核电荷数越多，离子半径越小，O2-的半径大于Na+的半径，D正确；

答案选D。

9. B

【详解】A．离子导体更换为NaCl溶液，阳极产生的Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，无法镀银，A错误；

B．左侧吸收O2，发生吸氧腐蚀，右侧产生H2，发生析氢腐蚀，B正确；

C．电解精炼Cu时粗Cu做阳极，根据电流方向可知，图中的b极为阴极，C错误；

D．Fe比Sn活泼，两者构成原电池时Fe作为负极被腐蚀，不能起到保护闸门的作用，D错误；

故选B。

10. C

【详解】A．2-氯丁烷的同分异构体为、、，总共有3种，A项正确；

B．中含有电子数=，则中含有32mol电子，B项正确；

C．由图可知，相同条件下，1-丁烯比2-丁烯能量高，则2-丁烯更稳定，C项错误；

D．由图可知，相同条件下，与2-丁烯相比，1-丁烯生成2-氯丁烷放出的热量更多，为负值，则更小，D项正确；

答案选C。

11. C

【详解】A．由该物质的结构简式可知，其分子式为C59H90O4，A正确；

B．由该物质的结构简式可知，箭头所指均为甲基，，10个重复基团的最后一个的右端也是甲基，故分子中含有1+1+1+10+1=14个甲基，B正确；

C．分子中的含氧官能团为醚键和羰基，C错误；

D．分子中含有碳碳双键，可以发生加成反应，D正确；

故选C。

12. C

【详解】根据题意，写出以下热化学方程式：

A．⑤，根据盖斯定律得⑤=2③，则，A错误；

B．⑥，根据盖斯定律得⑥=2②，则，液态水转化为气态水需吸收一部分热量，故，B错误；

C．⑦，根据盖斯定律得⑦=2①+2②-④，则，C正确；

D．设H2为xmol,则CO为(2.5-x)mol，根据和CO组成的混合气体2.5mol，充分燃烧后放出710.0kJ热量，列出方程285.8x+282.8(2.5-x)=710.0，解得x=1mol，则混合气体中的体积分数为40％，D错误；

故答案为C。

13. BC

【详解】A. 乙烯能被高锰酸钾溶液氧化成CO2，产生新的杂质，故A不符合题意；

B. 溴单质与NaOH溶液反应生成可溶于水的NaBr和NaBrO，溴苯是一种不与氢氧化钠溶液反应，难溶于水的液体，因此加入NaOH溶液后，溶液出现分层，然后分液得到溴苯，故B说法正确；

C. 乙醇中混有水，加入生石灰，然后蒸馏获得无水乙醇，故C说法正确；

D. 金属钠能与乙酸、乙醇发生反应，因此该混合物中加入金属钠，蒸馏不能获得乙醇，故D说法错误；

答案为BC。

14. BD

【详解】A. C5H12符合烷烃的通式，有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种结构，故A正确；

B.甲苯有四种氢原子，一氯代物也四种，可以取代甲基上的氢，也可以取代甲基邻、间、对位的氢原子，故B错误；

C.两者分子式相同，结构不同符合同分异构体的概念，故C正确；

D.立方烷有三种二氯代物，可以取代同一边上的碳原子氢、面对角线上的碳原子氢、体对角线上的碳原子氢，故D错误；

故选：BD。

15. AC

【详解】A．甲装置采取热水浴，加热无水乙醇，得到乙醇蒸气，丙装置采取冷水浴，使乙醛冷却液化，故A错误；

B．实验过程中，，所以可观察到铜网出现红色和黑色交替的现象，故B正确；

C．乙醇、乙醛、生成的水均能被冷水冷却液化，所以丙中试管收集的物质是水、乙醇和乙醛，可能还含有氧化生成的乙酸，故C错误；

D．若用氧气代替空气时，反应物浓度增大，应适当降低气体的通入速率，为了更有效的接触，故D正确；

故选AC。

16. CD

【分析】根据图示题干得知此电池为生物燃料电池，左侧为微生物氧化区，微生物将葡萄糖氧化为二氧化碳，所以左侧为负极区，右侧氧气得电子生成水，右侧为正极区。

【详解】A．根据上述分析，该装置为生物燃料电池，化学能转化为电能，故A正确；

B．电子流出的一极为负极，流入的一极为正极，所以左侧区域为负极区，右侧区域为正极区，故B正确；

C．负极反应为，正极反应为O2+4e-+4H+=2H2O，正极消耗气体，负极生成气体，由电子守恒关系可知：CO2~4e-~ O2，则正极消耗的气体和负极生成气体的物质的量之比为1：1，故C错误；

D．负极区会产生大量氢离子，所以放电一段时间后，负极区酸性增强，故D错误；

答案选CD。

17. AD

【详解】A．由表格数据可知，实验①、⑤所加试剂的体积、浓度和反应温度均相同，只有溶液pH不同，则实验①、⑤的目的是探究溶液pH对p—CP降解速率的影响，故A正确；

B．由表格数据可知，实验②、④所加亚铁离子溶液的浓度和反应温度都不同，实验时变量不唯一化，无法探究温度对p—CP降解速率的影响，故B错误；

C．由表格数据可知，实验①、③是探究过氧化氢浓度对降解速率的影响，实验时应保持单一变量，溶液总体积应为15mL，则x=15−3.5−3.5=8，故C错误；

D．若实验时温度过高，过氧化氢受热分解，反应物浓度减小，p—CP降解速率减小，故D正确；

故选AD。

18. CD

【详解】A．向NaBr溶液中滴加过量氯水，溴离子被氧化为溴单质，且氯水有剩余，再加入淀粉KI溶液，氯水可将碘离子直接氧化为碘单质，实验无法证明溴单质的氧化性强于碘单质，A项错误；

B．向饱和溶液中滴加鸡蛋清溶液，出现白色沉淀，这是饱和溶液可使蛋白质盐析，B项错误；

C．石蜡油加强热，产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明气体中含有不饱和烃，与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，C项正确；

D．将封装和混合气体的球形玻璃容器，浸入热水中，气体颜色变深，说明反应向生成方向进行，即温度可以破坏化学平衡，D项正确；

答案选CD。

19. BC

【详解】A．苯胺还原性强，易被氧化，所以实验时，应先通一段时间氢气，排尽装置中的空气再加热，A正确；

B．由题意可知，该反应的加热温度为140℃，而水浴加热的温度最高为100℃，因此该加热方式不是水浴加热，B错误；

C．加生石灰的目的是除去反应中生成的水，为碱性干燥剂，而五氧化二磷为酸性干燥剂，会与苯胺发生反应，不能用五氧化二磷代替生石灰，C错误；

D．当蒸馏物的沸点较高时，一般用空气冷凝管冷凝，以免直形冷凝管通水冷却导致玻璃温差大而炸裂，D正确；

答案选BC。

20. AB

【详解】A．由图示可知，甲充电时， Li+得电子生成单质Li，Li2O2失电子生成O2，充电时总反应为：，A正确；

B．锂能与水反应，玻璃陶瓷的作用是防止水和锂反应，并能传导离子，B正确；

C．Se可由通入溶液中反应制得，硫元素化合价由+4价升高到+6价，二氧化硫作还原剂，Se元素化合价由+4价降低到0价，作氧化剂，由得失电子守恒可知，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2，C错误；

D．丁中a极硫元素化合价降低，得电子，电极反应式为：，D错误；

答案选AB。