山东省日照市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编1-选择题①

这是一份山东省日照市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编1-选择题①，共15页。试卷主要包含了化学与生活密切相关，下列有关有机物的说法错误的是，下列化学用语正确的是，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列实验操作对应的现象正确的是等内容，欢迎下载使用。

山东省日照市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编1-选择题①


1．（2020春·山东日照·高一统考期末）化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．涂料中红色颜料的成分是四氧化三铁
B．“卤水点豆腐"利用的是胶体的聚沉原理
C．油性记号笔的笔迹可以用汽油等有机溶剂擦掉
D．汽车安全气囊的设计主要从化学反应速率和物质变化的视角解决问题
2．（2020春·山东日照·高一统考期末）下列有关有机物的说法错误的是
A．甲烷、乙烯、苯都属于烃
B．一氯甲烷和一氯乙烷均只有1种
C．苯分子中的碳碳键和乙烯分子中的碳碳双键相同
D．75%的医用酒精是用含淀粉植物酿造后再通过蒸馏的方法制得
3．（2020春·山东日照·高一统考期末）下列化学用语正确的是
A．S2-的结构示意图：
B．HClO 的结构式：H-O-Cl
C．乙烯的结构简式：CH2CH2
D．氯化钙的电子式：
4．（2020春·山东日照·高一统考期末）下列装置不能达到相应实验目的的是

A．装置①：实验室制乙酸乙酯
B．装置②：用CCl4萃取碘水中的I2并分液
C．装置③：实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2
D．装置④：实验室制氨气
5．（2020春·山东日照·高一统考期末）下列各组离子， 在pH=1的溶液中可以大量共存的是
A．Na+、K+、、Fe2+
B．K+、Al3+、Cl-、
C．Mg2+、、、OH-
D．CH3COO-、 Cu2+、Cl-、
6．（2020春·山东日照·高一统考期末）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．标准状况下，11.2 LSO3中含有的分子数大于0.5NA
B．0.1NA 个硫酸分子与9.8 g磷酸含有的氧原子数相同
C．6.4 g Cu 与足量浓硝酸充分反应，转移的电子数为0.2NA
D．一定条件下， 密闭容器中3 moH2(g)与1 mol N2(g)充分反应后生成的NH3(g)分子数为2NA
7．（2020春·山东日照·高一统考期末）下列实验操作对应的现象正确的是
选项
实验操作
实验现象
A
用湿润的蓝色石蕊试纸检验甲烷与氯气在光照条件下反应后的混合气体
石蕊试纸不变色
B
向酸性高锰酸钾溶液中通入足量的乙烯
溶液的紫色逐渐褪去
C
向AlCl3溶液中滴加过量氨水
溶液中先出现白色沉淀后溶解
D
向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液
溶液中出现血红色沉淀
A．A B．B C．C D．D
8．（2020春·山东日照·高一统考期末）氮及其化合物的转化关系如下图所示。下列说法错误的是

A．氮气可在足量的氧气中通过一步 反应生成NO2
B．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径
C．路线I、II、III是自然固氮的一种途径
D．上述所有转化都属于氧化还原反应
9．（2020春·山东日照·高一统考期末）LiH 可作飞船的燃料，已知下列反应：
①2Li(s)+ H2(g)=2LiH(s)  △H=-182 kJ/mol
②2H2(g)+O(g)=2H2O1)  △H=- 572 kJ/mol
③4Li(s)+O2(g) = 2Li2O(s)  △H=-1196 kJ/mol
则反应2LiH(s)+O2(g)=Li2O(s)+H2O(l)的焓变为
A．+351 kJ/mol B．-351 kJ/mol C．+702 kJ/mol D．-702 kJ/mol
10．（2020春·山东日照·高一统考期末）纽扣电池的两极材料分别是锌和氧化银，离子导体是KOH溶液。放电时两个电极的反应分别是Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O和Ag2O+H2O +2e-=2Ag+2OH-。下列说法正确的是
A．锌是负极反应物，氧化银是正极反应物
B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应
C．溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动
D．电池使用过程中，负极区溶液的碱性增强
11．（2020春·山东日照·高一统考期末）下列关于金属的腐蚀与防护的说法正确的是
A．Al、 Fe、Cu在潮湿的空气中腐蚀均生成氧化物
B．生铁在潮湿的空气中生成红褐色的铁锈，属于化学腐蚀
C．化工厂中盛装酸性溶液的容器或管道一般用外加电流的阴极保护法防止其腐蚀
D．在铁板上镀锌，镀层破损后，就失去了对铁板的保护作用
12．（2020春·山东日照·高一统考期末）亚氯酸钠(NaClO2) 是一种高效漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氧酸钠的流程如下：

下列说法错误的是
A．反应①中NaClO3是氧化剂，SO2是还原剂
B．若反应①通过原电池来实现，则SO2应该在负极发生反应
C．反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2
D．反应②中的H2O2可用NaClO4代替
13．（2021春·山东日照·高一校联考期末）化学与科学、技术、生活密切相关。下列说法错误的是
A．SO2可用于漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒
B．硝酸铵用于医用速冷冰袋是利用了硝酸铵溶于水吸热的性质
C．84消毒液和二氧化氯泡腾片均可用于环境消毒
D．燃煤固硫和汽车尾气催化净化等方法均有利于提高空气质量
14．（2021春·山东日照·高一校联考期末）下列有关有机物的说法正确的是
A．糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物
B．乙烯和乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同
C．煤中含有甲苯和苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来
D．用铜作催化剂，2－丙醇()可被O2氧化为丙醛(CH3CH2CHO)
15．（2021春·山东日照·高一校联考期末）下列化学用语正确的是
A．乙醇的分子式：C2H5OH B．丙烷分子的空间填充模型：
C．中子数为45的溴原子： D．过氧化钙的电子式：
16．（2021春·山东日照·高一校联考期末）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．食盐水中：、、、
B．氯化铁溶液中：、、、
C．小苏打溶液中：、、、
D．洁厕剂溶液中：、、、
17．（2021春·山东日照·高一校联考期末）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4LCHCl3中含有3NA个C－Cl键
B．0.1molFeCl3与水反应生成的Fe(OH)3胶体中，分散质微粒数为0.1NA
C．1molH2(g)与1molI2(g)在密闭容器中充分反应后，容器内分子数总数仍为2NA
D．65gZn完全溶于酸性FeCl3溶液中生成0.01molH2时，转移的电子总数为0.02NA
18．（2021春·山东日照·高一校联考期末）用下图所示装置进行有关实验，能达到相应实验目的的是

A．甲装置：除去CO2中的Cl2
B．乙装置：加热NH4Cl固体制取少量NH3
C．丙装置：分高甲醇(CH3OH，沸点64.7℃)与水的混合物
D．丁装置：加热胆矾使其失去结晶水
19．（2021春·山东日照·高一校联考期末）部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示。

下列说法错误的是
A．a可与e反应生成b B．c在空气中可转化为d
C．可用KSCN溶液鉴别b、e D．可存在a→e→d→c→b→a的循环转化关系
20．（2021春·山东日照·高一校联考期末）下列实验操作或做法正确且能达到相应目的的是
选项
操作或做法
目的
A
向NaI溶液中滴入少量氯水和CCl4，振荡、静置
探究与的还原性
B
向Al2(SO4)3溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液
验证Al(OH)3不溶于Ba(OH)2溶液
C
将铝条分别插入稀硫酸和浓硫酸中
探究浓度对反应速率的影响
D
实验结束，将剩余NaCl固体放回原试剂瓶
节约试剂

A．A B．B C．C D．D
21．（2021春·山东日照·高一校联考期末）利用下图所示方法可防治含硫煤燃烧产生的污染，同时可得到化工产品。下列说法错误的是

A．该方法可得到化工产品H2SO4
B．该过程中每吸收11.2LSO2，同时产生2molFe2+
C．该过程中化合价发生改变的元素有Fe、O和S
D．图中涉及到的反应之一为
22．（2021春·山东日照·高一校联考期末）一氧化碳和甲烷的摩尔燃烧焓如下表所示：
物质
化学式

一氧化碳
CO
-283.0
甲烷
CH4
-890.3

则反应的为A． B．
C． D．
23．（2021春·山东日照·高一校联考期末）下列由实验现象所得结论错误的是
A．向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO3反应生成NO2
B．向Na2S溶液中滴加氯水，产生淡黄色沉淀，证明Cl的非金属性强于S
C．向鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，鸡蛋清凝固，加水不溶解，证明CuSO4能使蛋白质变性
D．向溴的四氯化碳溶液中滴入苯，无明显变化，证明苯分子结构中无碳碳双键
24．（2021春·山东日照·高一校联考期末）一定温度下，将一定量的碳粉和CO2气体置于1L的密闭容器中发生反应C(s)＋CO2(g)⇌2CO(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明反应已达到平衡状态的是
①混合气体的密度   ②容器内气体的压强  ③c(CO2)     ④c(CO2)∶c(CO)
A．①③ B．②④ C．①②③④ D．②③④
25．（2022春·山东日照·高一统考期末）中华优秀传统文化是中华民族的突出优势。下列叙述与氧化还原反应有关的是
A．《良酝》中记载酿酒可加石灰降酸：‘“会期日酒酸，良酝署令杜纲添之以灰”
B．《新修本草》中有关“青矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃……烧之赤色……”
C．《梦溪笔谈》中提到：“盖巫咸乃浊水，入卤中，则淤淀卤脉，盐遂不成”
D．《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“以烧酒复烧二次……价值数倍也”

参考答案：
1．A
【详解】A.涂料中红色颜料的成分是三氧化二铁，故A错误；
B.豆浆为胶体，卤水为电解质，豆浆中加电解质会聚成形成豆腐，故B正确；
C.油性记号笔，笔油为有机物，有机物易溶于汽油等有机溶剂，故C正确；
D.汽车安全气囊设计要考虑瞬间的反应速率，同时反应中要产生大量气体，故D正确；
故选：A。
2．C
【详解】A．甲烷、乙烯、苯均只含有C、H两种元素，都属于烃，A说法正确；
B．一氯甲烷和一氯乙烷无同分异构体，则均只有1种结构，B说法正确；
C．苯分子中的碳碳键为大π键，和乙烯分子中的碳碳双键不相同，C说法错误；
D．淀粉水解后生成葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶的作用下生成乙醇，则75%的医用酒精是用含淀粉植物酿造后再通过蒸馏的方法制得，D说法正确；
答案为C。
3．B
【详解】A．S的原子结构示意图：，S2-的最外层电子达到稳定结构，结构示意图为：，故A错误；
B．氧元素的非金属性强于氯元素的，因此在次氯酸中氧元素显-2价，氯元素显+1价，结构式是H—O—Cl，故B正确；
C．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故C错误；
D．氯化钙的电子式：，阴离子的电子式不能合并，故D错误；
答案选B。
4．C
【详解】A.实验室用乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热制取乙酸乙酯，用饱和碳酸钠除去乙醇和乙酸，得到乙酸乙酯，装置①可以达到目的，故A不符合题意；
B.CCl4与水互不相溶且互不反应，碘单质在CCl4中溶解度远大于水中，可用CCl4萃取碘水中的碘，装置②可达到目的，故B不符合题意；
C.实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2需要加热条件下实现，该装置没有加热装置，不能达到目的，故C符合题意；
D.实验室制氨气用氯化铵和氢氧化钙混合固体加热制取，该装置可以达到目的，故D不符合题意；
故选：C。
5．B
【详解】A.pH=1的溶液显酸性，在酸性条件下能氧化Fe2+两者不能大量共存，故A不符合题意；
B.该组离子与氢离子均不反应，且彼此不故B符合题意；
C.该组离子中、OH-发生反应，且两者均能与氢离子反应，不能大量共存，故C不符合题意；
D.CH3COO-与氢离子反应生成醋酸，不能大量共存，故D不符合题意；
故选：B。
6．D
【详解】A．标准状况下，SO3为非气体，则11.2 L含有的分子数大于0.5NA，A说法正确；
B．硫酸与磷酸的摩尔质量相等，且相同个数的分子含有的氧原子数目相等，则0.1NA 个硫酸分子与9.8 g磷酸含有的氧原子数相同，B说法正确；
C．6.4 g Cu 与足量浓硝酸充分反应，化合价由0价变为+2价，则转移的电子数为0.2NA，C说法正确；
D．一定条件下，氮气与氢气的反应为可逆反应，则密闭容器中3 moH2(g)与1 mol N2(g)充分反应后生成的NH3(g)分子数小于2NA，D说法错误；
答案为D。
7．B
【详解】A.甲烷与氯气光照产生气体中有HCl，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，故A错误；
B.乙烯中的碳碳双键易被高锰酸钾氧化，能使高锰酸钾溶液褪色，故B正确；
C.AlCl3溶液中滴加过量氨水产生氢氧化铝白色沉淀，氢氧化铝不溶于氨水，沉淀不溶解，故C错误；
D.FeCl3溶液中滴加KSCN溶液变血红色，无血红色沉淀，故D错误；
故选：B。
8．A
【详解】A.氮气与氧气反应只能直接得到NO，不能一步生成二氧化氮，故A错误；
B.工业制取硝酸，首先通过氨的催化氧化产生NO，NO与氧气反应转变成二氧化氮，二氧化氮再与水反应得到硝酸，即路线①②③，故B正确；
C.氮气在闪电条件下转变成NO，NO与氧气反应转变成二氧化氮，二氧化氮再与水反应转化成硝酸，属于自然固氮过程，故C正确；
D.上述每步转化过程中均有元素化合价的变化，均属于氧化还原反应，故D正确；
故选：A。
9．D
【详解】将上述三个反应的焓变依次标记为：△H1、△H2、△H3，根据盖斯定律，反应2LiH(s)+O2(g)=Li2O(s)+H2O(l)可由得到，则该反应的焓变==，D选项正确，
故选：D。
10．A
【分析】放电时两个电极的反应分别是Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O和Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，锌失去电子，锌是负极，氧化银得到电子，作正极，据此解答。
【详解】A. 根据以上分析可知锌是负极反应物，氧化银是正极反应物，A正确；
B. 锌失去电子，发生氧化反应，氧化银得到电子，发生还原反应，B错误；
C. 溶液中OH-向负极移动，K+、H+向正极移动，C错误；
D. 电池使用过程中，负极区消耗氢氧根，则负极区溶液的碱性减弱，D错误；答案选A。
11．C
【详解】A.Cu在潮湿的空气中腐蚀产物是Cu2(OH)2CO3，属于碱式盐，而非氧化物，故A错误；
B.生铁在潮湿的空气中生成红褐色的铁锈，发生吸氧腐蚀过程，属于电化学腐蚀，故B错误；
C.酸性溶液容易腐蚀金属容器或金属材质的管道，可采用外加电流的阴极保护法，即将容器或管道连接电源负极做阴极，防止其腐蚀，故C正确；
D.铁板上镀锌，镀层破损后，因锌比铁活泼，若形成原电池，锌作负极，铁作正极，锌能继续保护铁板不被腐蚀，故D错误；
故选：C。
12．D
【分析】氯酸钠和硫酸的混合溶液中通入二氧化硫气体发生反应①，产生硫酸氢钠和ClO2，其中氯酸钠作氧化剂，二氧化硫作还原剂，二氧化氯为还原产物，硫酸氢钠为氧化产物；产生的ClO2与H2O2连同氢氧化钠发生反应②，产生亚氯酸钠，该反应中ClO2作氧化剂，H2O2作还原剂，亚氯酸钠为还原产物，据此分析解答。
【详解】A.根据以上分析，反应①中氯酸钠转变成ClO2作氧化剂，二氧化硫转变成硫酸氢钠作还原剂，故A正确；
B.若反应①通过原电池实现，失电子的物质应在负极发生反应，即二氧化硫应在负极反应，故B正确；
C.反应②中ClO2作氧化剂，H2O2作还原剂，可知ClO2的氧化性大于H2O2，故C正确；
D.反应②中的H2O2作还原剂，表现还原性，而NaClO4不具有还原性，不能还原ClO2，因此不能代替H2O2，故D错误；
故选：D。
13．A
【详解】A．二氧化硫具有漂白性，SO2可用于漂白纸浆，在葡萄酒中添加适量二氧化硫可以起到杀菌作用，故A错误；
B．硝酸铵溶于水吸收大量热，使水温迅速降低，可用于制备医用速冷冰袋，故B正确；
C．“84”消毒液的有效成分为次氯酸钠，次氯酸钠和二氧化氯均具有强氧化性，可用作环境消毒，故C正确；
D． “燃煤固硫”可减少污染物二氧化硫的排放，“汽车尾气的催化净化”可以除去污染物氮氧化物和CO，都有利于提高空气的质量，故D正确；
故选A。
14．B
【详解】A．糖类中的单糖、二糖不是高分子化合物，故A错误；
B．乙烯和乙醇都能被酸性高锰酸钾氧化，故B正确；
C．煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物，其中不含芳香经，故C错误；
D．用铜作催化剂，2－丙醇()可被O2氧化为丙酮，故D错误；
故选B。
15．D
【详解】A．乙醇的分子式为C2H6O，乙醇的结构简式为C2H5OH，故A错误；    
B．丙烷分子的球棍模型是，故B错误；
C．中子数为45的溴原子，质量数是35+45=90，该原子表示为    ，故C错误；
D．过氧化钙是离子化合物，过氧化钙的电子式为，故D正确；
选D。
16．A
【详解】A．、、、之间不反应，且都不与NaCl反应，在溶液中能够大量共存，故A选；
B．SCN- 与氯化铁电离出的Fe3+反应，在溶液中不能大量共存，故B不选；
C．小苏打是碳酸氢钠的俗名，HCO能够与、反应，不能大量共存，故C不选；
D．洁厕剂的主要成分为盐酸，H+与、能够反应生成弱酸，不能大量共存，故D不选；
故选A。
17．C
【详解】A．标准状况下，CHCl3为液体，无法计算，故A错误；
B．水解是可逆的，而且胶体粒子是多个分子形成的聚合体，因此1L0.1mol/LFeCl3溶液完全水解得到的Fe(OH)3胶体微粒数小于0.1NA，故B错误；
C．氢气和碘蒸气是气体的物质的量不变的反应，无论反应进行的程度如何，0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应，体系中的分子数为0.2NA，故C正确；
D．65gZn生成0.01molH2，酸不足，按生成的0.01molH2计算转移电子，故转移0.02NA电子，但是此过程中还有锌与FeCl3的氧化还原反应，故D错误；
故选C。
18．D
【详解】A．Cl2与饱和氯化钠溶液不反应，也不能溶解除去，不能除杂，故A不选；
B．氯化铵分解后，氯化氢和氨气在试管口又化合生成氯化铵，不能制备氨气，故B不选；
C．甲醇与水互溶，但沸点不同，蒸馏时温度计的水银球应在支管口处，故C不选；
D．加热固体需要在坩埚中进行，可以在坩埚中加热胆矾使其失去结晶水，故D选；
故选D。
19．D
【分析】图示为铁0、+2、+3三种价态的价类二维图，其中单质a为Fe，+2价的盐b为亚铁盐，碱c为氢氧化亚铁，+3价的盐e为铁盐，碱d为氢氧化铁，结合物质的性质分析解答。
【详解】A．铁单质可以和三价铁盐发生归中反应，生成亚铁盐，离子方程式为Fe+2Fe3+═3Fe2+，故A正确；
B．氢氧化亚铁具有较强的还原性，能够被氧化，因此氢氧化亚铁可以被氧化生成氢氧化铁，故B正确；
C．亚铁离子与KSCN溶液无明显现象，铁离子与KSCN溶液显红色，可用KSCN溶液鉴别b、e，故C正确；
D．氢氧化铁不能直接转化为氢氧化亚铁，即d→c不能直接转化，故D错误；
故选D。
20．A
【详解】A．氯气与NaI反应生成碘，易溶于四氯化碳，由操作和现象可知I-还原性强于Cl-，故A正确；
B．硫酸铝和氢氧化钡反应还生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于酸和碱，所以不能据此现象判断Al(OH)3不溶于Ba(OH)2，故B错误；
C．常温下Fe与浓硫酸发生钝化，则不能探究浓度对反应速率的影响，故C错误；
D．一般剩余固体不能放回原瓶，防止试剂污染，应放在指定容器中，故D错误；
故选：A。
21．B
【详解】A．根据工艺流程可知， FeSO4、Fe2(SO4)3循环使用物质该工艺中Fe2(SO4)3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，A正确；
B．，过程中每吸收标准状况下11.2L即0.5molSO2，同时产生1molFe2+，B错误；
C．该工艺流程是除去燃烧时产生的二氧化硫，该过程中化合价发生改变的元素有Fe、O和S，C正确；
D．由反应机理可知，图中涉及到的反应之一为，D正确；
答案选B。
22．B
【详解】一氧化碳的摩尔燃烧焓为-283.0，则①CO(g)+ 1/2O2(g)==CO2(g)△H = -283KJ/mol；甲烷的摩尔燃烧焓为-890.3，则②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ/mol；根据盖斯定律②×2－①×2得 =-890.3kJ/mol×2+283KJ/mol×2=，故选B。
23．A
【详解】A．在该反应中浓硝酸体现氧化性，N元素化合价降低，生成的产物可能是NO或者NO2，NO暴露于空气中也会迅速产生红棕色气体，无法证明反应产物，A项错误；
B．氯气和硫化钠发生置换反应生成S和氯化钠，说明氯的非金属性比硫的强，B项正确；
C．向鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，向蛋白质中加入了重金属，使蛋白质发生变性，不可逆，可以证明CuSO4能使蛋白质变性，C项正确；
D．若有碳碳双键，加入溴水，则能使溴水褪色，D项正确；
故选A。
24．C
【详解】①反应体系中有固体物质参与反应，反应平衡时，气体的质量则不再改变，容器的体积一直未变，则混合气体的密度不再改变，混合气体的密度不变时，反应达到平衡状态，①正确；
②反应体系为气体增大的反应，容器的体积不变，则压强与气体的物质的量有关，反应平衡时，气体的物质的量不变，则容器内气体的压强不再改变，容器的压强不变时，反应达到平衡状态，②正确；
③反应达到平衡状态时，二氧化碳的物质的量不再改变，体积不变，c(CO2)不变，c(CO2)不变 时，反应达到平衡状态，③正确；
④反应达到平衡状态时，c(CO2)、c(CO)都不再改变，则c(CO2)∶c(CO)不变，④正确；
综上所述，答案为C。
25．B
【详解】A．会期日酒酸，良酝署令杜纲添之以灰，指在酿酒发酵过程中的最后一天，往酒中加入适量的石灰，以降低酒的酸度，利用酸与石灰反应，不涉及氧化还原反应，A不符合题意；
B．青矾中含有Fe2+，Fe2+为绿色，烧之赤色，可知青矾经煅烧后，变成了 Fe2O3，化合价发生了变化属于氧化还原反应，B符合题意；
C．卤水中含有大量的电解质，加入浊水(胶体)中，会发生聚沉，利用胶体的性质，不涉及氧化还原反应，C不符合题意；
D．“以烧酒复烧二次价值数倍也”此工艺利用蒸馏的方法，可用于分离沸点不同的相互溶解的液体混合物，不涉及氧化还原反应，D不符合题意；
故选B。