第二章 阶段重点突破练(二)课件PPT

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阶段重点突破练(二)一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1.下列有关杂化轨道的说法不正确的是A.杂化轨道全部参加形成化学键B.sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°C.四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释D.杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变12345678910111213√解析　杂化轨道可以部分参加形成化学键，例如NH3中N发生了sp3杂化，形成了4个sp3杂化轨道，但是只有3个参与形成化学键，故A错误；sp3、sp2、sp杂化轨道其空间结构分别是正四面体形、平面三角形、直线形，所以其夹角分别为109°28′、120°、180°，故B正确；四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释，如甲烷、氨气分子、水分子等分子的中心原子均属于sp3杂化，故C正确；杂化前后的轨道数不变，杂化后，各个轨道尽可能分散、对称分布，导致轨道的形状发生了改变，故D正确。123456789101112132.下列关于氨气和甲烷的说法不正确的是A.两种分子的VSEPR模型相同B.NH3分子中N原子形成四个不等性杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个 等性杂化轨道C.NH3分子中有一对未成键的孤电子对，而甲烷分子中没有孤电子对， 两分子的空间结构不同D.NH3分子可以与H＋结合生成 ，这个过程N原子的杂化类型发生改变√1234567891011121312345678910111213解析　氨气分子中氮原子杂化轨道数为1＋3＝4，属于sp3杂化；甲烷分子中的碳原子杂化轨道数为0＋4＝4，属于sp3杂化，类型相同，A正确；NH3分子中N原子有孤电子对，所以氮原子杂化轨道数为1＋3＝4，形成四个不等性杂化轨道；甲烷分子中的碳原子无孤电子对，杂化轨道数为0＋4＝4，形成4个等性杂化轨道，B正确；NH3中N原子形成3个σ键，有一对未成键的孤电子对，杂化轨道数为4，采取sp3杂化，孤电子对对成键电子的排斥作用较强，N—H之间的键角小于109°28′，所以氨气分子空间结构是三角锥形；CH4分子中C原子采取sp3杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，C—H之间的键角相等为109°28′，故CH4为正四面体形，C正确；12345678910111213NH3分子可以与H＋结合生成 ，这个过程N原子的杂化类型并未发生改变，仍是sp3杂化，正确选项D。3.徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。下列说法正确的是A.H2O2分子中的O为sp2杂化B.CO2 分子中C原子为sp杂化C.BF3分子中的B原子sp3杂化D.CH3COOH分子中C原子均为sp2杂化√12345678910111213解析　H2O2分子中氧原子形成2个σ键，含有2对孤电子对，采取sp3杂化，故A错误；CO2分子中C原子形成2个σ键，没有孤电子对，采取sp杂化，故B正确；BF3分子中的B原子的最外层电子数3，形成3个σ键，没有孤电子对，采取sp2杂化，故C错误；CH3COOH分子中有2个碳原子，其中甲基上的碳原子形成4个σ键，没有孤对电子，采取sp3杂化，故D错误。123456789101112134.下列物质中，化学键类型和分子空间构型皆相同的是A.CO2和SO3 B.CH4和SiH4C.BF3和PH3 D.HCl和NH4Cl12345678910111213解析　CO2和SO3都含有共价键，但CO2为直线形分子，SO3为平面三角形，故A错误；CH4和SiH4都含有共价键，且都是正四面体形，故B正确；BF3和PH3都含有共价键，BF3为平面三角形，PH3为三角锥形，故C错误；HCl只含共价键，NH4Cl含有离子键和共价键，故D错误。√5.用价层电子对互斥理论判断SO3的空间构型为A.正四面体形 B.V形C.三角锥形 D.平面三角形12345678910111213解析　SO3的中心原子硫原子的价电子数为6，与中心原子结合的原子数为3，氧原子最多能接受的电子数为2，则中心原子的孤电子对数＝ ×(6－3×2)＝0，故价层电子对数＝σ键电子对数＝3，SO3的空间构型与其价层电子对互斥模型一致，为平面三角形。√6.下列描述中正确的是A.CO2分子的空间结构为V形B. 的空间结构为平面三角形C.SF6中每个原子均满足最外层8电子稳定结构D.SiF4和 的中心原子均为sp3杂化12345678910111213√12345678910111213二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。7.下列中心原子的杂化轨道类型和分子空间结构不正确的是A.PCl3中P原子sp3杂化，为正四面体形B.BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形C.H2S中S原子为sp杂化，为直线形D.CS2中C原子sp杂化，为直线形√12345678910111213√123456789101112138.下表中各粒子对应的空间结构及杂化方式均正确的是12345678910111213√9.下列中心原子的杂化轨道类型和分子空间结构不正确的是C.NF3中N原子sp2杂化，为平面三角形D.SO2中S原子sp2杂化，为V形12345678910111213√三、非选择题10.指出下列粒子的空间结构(1)OF2_____；12345678910111213V形12345678910111213(2)BeF2________；直线形12345678910111213(3)PF3__________；三角锥形12345678910111213三角锥形11.(2019·河北衡水中学高二月考)(1)在BF3分子中，F—B—F的键角是_____，硼原子的杂化轨道类型为_____，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4， 的空间构型为___________。(2)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间构型是__________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_____。12345678910111213120°sp2正四面体形解析　因为BF3的空间构型为平面三角形，所以F—B—F的键角为120°。三角锥形sp3(3)H＋可与H2O形成H3O＋，H3O＋中氧原子采用_______杂化。H3O＋中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为_____________________________________________________________________。(4) 的空间构型是__________，其中硫原子的杂化轨道类型是____。12345678910111213sp3H2O中氧原子有2对孤电子对，H3O＋中氧原子只有1对孤电子对，排斥力较小解析　 的中心原子S的成键电子对数为4，无孤电子对，为正四面体结构，中心原子采用sp3杂化。正四面体形sp312.(1)HOCH2CN的结构简式为 ，HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型分别是____和____。(2)下列一组微粒中键角由大到小顺序排列为_____________(填字母)。A.CO2　 B.SiF4　C.SCl2　 D. 　E.H3O＋12345678910111213sp3spA>D>B>E>C12345678910111213解析　A项，CO2是直线结构，键角为180°；B项，SiF4为正四面体结构，键角为109°28′；C项，SCl2中S采用sp3杂化，为V形结构；D项， 中C采用sp2杂化，为平面三角形结构，键角为120°；E项，H3O＋中O采用sp3杂化，为三角锥形结构，C中2对孤电子对之间的斥力较大，使得C中键角小于E，同理E中键角小于B，因此键角由大到小顺序排列为A>D>B>E>C。13.按要求回答下列问题：(1)根据价层电子对互斥模型，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是______。(2)晶体中H2O和 的中心原子的杂化类型分别为_______，试判断H2O和 的键角大小关系并说明原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________。12345678910111213H2Ssp3、sp3因为H2O中O存在2对孤电子对， 中的S不存在孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力(3)成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As2S3，分子结构如图，As原子的杂化方式为________，雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雄黄(As4S4)和SnCl4并放出H2S气体，SnCl4分子的空间结构为___________。12345678910111213sp3杂化正四面体形(4)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间结构为___________，C原子的杂化形式为_____。平面三角形sp2分子中编号为①的碳原子和与其成键的另外几个原子构成的空间结构为_________；CSe2首次是由H2Se 和CCl4 反应制取的，试比较CSe2、H2Se、CCl4三种分子的键角_________________(按由大到小顺序排列)。(6)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间结构是___________，中心原子的杂化形式为____。(5)某绿色农药结构简式如图，回答下列问题。12345678910111213四面体形CSe2> CCl4> H2Se正四面体形sp3R中阳离子的空间结构为__________，阴离子的中心原子轨道采用_____杂化。(7)BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：12345678910111213三角锥形sp3(8)S8与热的浓NaOH溶液反应的产物之一为Na2S3， 的空间结构为____。12345678910111213V形(9)[H2F]＋[SbF6]－(氟酸锑)是一种超强酸，则[H2F]＋离子的空间结构为_____。12345678910111213V形(10)Na3AsO4中含有的化学键类型包括________________； 的空间结构为___________。离子键、共价键正四面体形