化学选择性必修1第二节 化学平衡精品第2课时达标测试

第二章 第二节 第二课时

《化学平衡常数》作业设计

一、单项选择题I   

1．下列关于化学平衡常数的说法正确的是(　　)

A．在任何条件下，化学平衡常数不变

B．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变

C．化学平衡常数K与温度、反应物浓度、体系的压强有关

D．由化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度

【参考答案】D

【质量水平】

2．下列反应的平衡常数的表达式错误的是(　　)

A．C(s)＋H2O(g) ⇌ CO(g)＋H2(g)   K＝

B．SO3(g) ⇌ SO2(g)+O2(g)  K＝

C．I-(aq)＋AgCl(s) ⇌ AgI(s)+Cl-(aq)  K＝

D．Cl2(g)＋H2O(l) ⇌ HCl(aq)＋HClO(aq)  K＝

【参考答案】D

【质量水平】

3．反应I： H2(g)+I2(g) ⇌ 2HI(g)的平衡常数为K1；反应II：HI(g) ⇌ 1/2H2(g)+1/2I2(g)的平衡常数为K2，上述反应的平衡常数为同温度下的测定值，则K1、K2的关系为(　　)

A．K1= B． C． D．

【参考答案】D

【质量水平】

4．对于可逆反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，在一定温度下其平衡常数为K，下列条件的变化中，能使K发生变化的是(　　)

A．缩小容器体积 B．降低体系温度

C．保持体积不变，充入O2 D．使用合适的催化剂

【参考答案】D

【质量水平】

5．在800℃时，体积为1升的密闭容器中，下列可逆反应达到化学平衡状态：CO(g)+H2O(g) ⇌CO2(g)+H2(g)，已知CO和H2O(g)的初始浓度为0.01mol·L-1时，H2平衡浓度为0.005mol·L-1.若此时再加入0.02mol·L-1的H2O(g)，重新达到平衡时，H2平衡浓度为(　　)

A．0.025 mol·L-1 B．0.0075 mol·L-1 C．0.005 mol·L-1 D．0.015 mol·L-1

【参考答案】B

【质量水平】

二、单项选择题II  

6．一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，2min末反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的物质的量浓度为0.4mol·L-1，下列说法正确的是（    ）

A．此温度下该反应的平衡常数K等于0.5

B．A的平衡转化率为40%

C．x的值为1

D．A和B的平衡转化率相等

【参考答案】A

【质量水平】

7．已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：

下列有关叙述不正确的是(　　)

A．该反应的化学方程式是CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

B．温度越高，反应进行的程度越小

C．若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO为0.4 mol，则该反应达到平衡状态

D．若平衡浓度符合下列关系式：＝，则此时的温度为1 000 ℃

【参考答案】C

【质量水平】

三、填空题

8．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=___________。

(2)该反应为___________反应(填“吸热”、“放热”)。

(3)能判断该反应是否已达到化学平衡状态的依据是___________。

a．容器中压强不变　　　　     　b．混合气体中c(CO)不变

c．v正(H2 )=v逆(H2O)　　       　 d．c(CO2)=c(CO)

(4)某温度下，平衡浓度符合下式：[CO2][H2] = [CO][H2O]，试判断此时的温度为___________℃。

该温度时，可逆反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：

计算：3～4min时CO的浓度c3___________，CO2(g)的转化率___________，(c3精确到小数点后面三位数)。

【参考答案】K=    吸热    bc    850    0.120    60.0%

【质量水平】