高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡精品第1课时课后作业题

课时把关练

第二节 化学平衡

第1课时 化学平衡状态及化学平衡常数

1.下列说法中，可以证明反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）已达到平衡状态的是（　　）

A. 1个NN键断裂的同时，有3个H—H键形成

B. 1个NN键断裂的同时，有3个H—H键断裂

C.3个H—H键形成的同时，有6个N—H键断裂

D. 1个NN键断裂的同时，有6个N—H键形成

2.在一定温度下，反应X（g）+3Y（g） 2Z（g）达到平衡状态的标志是（　　）

A. X、Y、Z的浓度不再变化

B.单位时间内生成a mol X，同时生成3a mol Y

C. X、Y、Z的分子数之比为1∶3∶2

D. Z生成的速率与X消耗的速率相等

3. 对于可逆反应FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g），在一定温度下，其平衡常数为K，则下列说法正确的是（　　）

A. K=

B.达到平衡状态时，c（CO2）不一定等于c（CO）

C.改变反应的温度，平衡常数不一定变化

D.已知加入CO（g）平衡向右移动，则达到新平衡状态时，K增大

4.某温度下，向容积为2 L的密闭反应器中充入0.10 mol SO3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的平衡常数为（　　）

A. 8.0×102     B. 1.6×103

C. 3.2×103     D. 4.0×102

5. 加热N2O5，依次发生分解反应：①N2O5（g）N2O3（g）+O2（g），②N2O3（g）N2O（g）+O2（g）。在2 L密闭容器中充入8 mol N2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9 mol，N2O3为3.4 mol。则t℃时反应①的平衡常数为（　　）

A. 10.7  B. 8.5    C. 9.6  D. 10.2

6.在某密闭容器中把CO和H2O的混合物加热到800 ℃，存在平衡CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），且平衡常数K=1。若在2 L的密闭容器中充入1 mol CO和1 mol H2O的混合物并加热到800 ℃，则平衡时CO的转化率为（　　）

A. 40%       B. 50%

C. 60%       D. 83.3%

7.燃煤烟气中含有大量NOx、CO2、CO和SO2，经处理可获得重要的化工原料。

（1）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）。测得CH3OH 的物质的量随时间的变化如图所示。

①该反应平衡常数的表达式为　　　　；

②曲线对应的平衡常数大小关系为KⅠ　　　　KⅡ（填“>” “=”或“<”），判断的理由是　　　　。

（2）一定温度下，在2 L 密闭容器中充入一定量NO2气体，发生反应2NO2（g）N2O4（g）　ΔH=-57.20 kJ·mo1-1，2 min 后达到平衡。已知该温度下的平衡常数K=40/3，达到平衡时，n（N2O4）=0.024 0 mol，则平衡时NO2的转化率为　　　　，NO2的物质的量浓度为　　　　。

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第二节 化学平衡

第1课时 化学平衡状态及化学平衡常数

参考答案

1.A

2.A

3.B

4.C

5.B

6.B

7.

（1）①K=　②>　曲线Ⅱ反应速率较快，温度较高，平衡时n（CH3OH）较小，说明升温平衡左移，所以曲线对应的平衡常数大小关系为KⅠ>KⅡ

（2）44.4％　0.03 mol·L-1

解析：（1） ①该反应平衡常数的表达式为K=；②曲线Ⅱ反应速率较快，温度较高，平衡时，n（CH3OH）较小，说明升温平衡左移，所以曲线对应的平衡常数大小关系为KⅠ>KⅡ。（2）达到平衡时，c（N2O4）=0.012 0 mol·L-1，由K=40/3= c（N2O4）/ c2（NO2），可得c（NO2）=0.03 mol·L-1，则起始时NO2的物质的量浓度为（0.012 0×2+0.030）mol·L-1 = 0.054 0 mol·L-1，NO2的转化率=×100％≈44.4％。