高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 化学反应速率优秀第2课时教案

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 化学反应速率优秀第2课时教案，共6页。教案主要包含了课标解读，教材分析，学情分析，素养目标，教学重点，教学方法，教学思路，教学过程等内容，欢迎下载使用。
《影响化学反应速率的因素 第一课时》教学设计一、课标解读1.内容要求通过实验探究，了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。2.学业要求能运用温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响规律解释生产、生活、实验室中的实际问题，能讨论化学反应条件的选择和优化。二、教材分析新教材突出了探究影响化学反应速率因素的方法的构建，通过启发学生多角度思考、多途径设计，提供“定性和定量研究影响化学反应速率的因素”这一探究活动，来培养学生“证据推理与模型认知”和“科学探究与创新意识”素养。在定性探究过程中，引导学生关注变量控制、定性观察、对照实验等科学方法，尽可能让学生收集证据。在定量研究中，Zn与不同浓度H2SO4的反应这一探究活动开放度较大，可带领学生探讨可测量的物理量有哪些、如何测量及测量中需要记录的数据等。人教版旧教材中，影响化学反应速率的因素属于第二章第二节的内容，在新教材中属于选择性必修一第二章第一节化学反应速率第二课时的内容， 内容编排上更加紧凑。旧教材中，浓度、温度、催化剂对反应速率的影响都用了大量篇幅去详述实验方案，新教材则是以探究任务的形式，给学生提供实验用品，让学生自己设计实验方案，实验开放度变大，给予了学生更多空间思考和设计，体现了以学生为主体的新课程新教材理念。三、学情分析教学对象是高二选考化学的学生，必修二中初步学习了温度、压强、催化剂、浓度、接触面积等因素对化学反应速率的影响等对本节内容奠定了一定基础，通过前面章节的学习，学生也已经掌握了化学反应速率的定义、计算等相关知识。本部分内容的教学目标不是在知识的深度和广度上而是要注重培养学生的科学精神，科学的探究方法，培养学生设计实验方案，并且根据实验结果进行证据推理的能力。学生对于选择合适的实验对象还存在一定困难。四、素养目标【教学目标】了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响【评价目标】1. 通过阅读思考、讨论交流，联系化工生产、生活实际，讨论影响化学反应速率的因素，诊断学生对化学反应速率概念的掌握程度。2. 通过设计简单实验方法探究影响化学反应速率的因素，对反应条件和试剂的选择，诊断并发展学生的科学探究与创新意识素养。3. 通过对影响化学反应速率因素的实验现象的分析对比研究，从定性和定量的角度认识影响化学反应速率的因素，诊断并发展学生的证据推理与模型认知素养。五、教学重点、难点教学重点：了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。教学难点：体会控制变量法在化学研究中的作用，设计简单实验探究影响化学反应速率的因素。六、教学方法七、教学思路八、教学过程环节教师活动学生活动情景导入科学实话：工业合成氨。教师引导学生感受化学反应速率快慢在实际生产生活中的应用。体会化学与生产生活中的紧密联系。仔细聆听确定实验探究的基本步骤【教师提问】如何探究影响化学反应速率的因素呢？科学探究的基本步骤是什么？根据对科学探究步骤的已有认知，归纳总结探究影响化学反应速率因素的步骤证据推理【教师提问】根据以下化学事实和信息对影响化学反应速率的因素提出合理假设。学生提出自己的猜想实验设计【教师提问】在探究某一条件对化学反应速率的影响时，需要注意什么？引导学生理解“变量控制法”，并确定待研究得变量和判断反应速率的现象依据【教师提问】我们的实验任务中包括哪些待研究的变量，其对应的需控制不变得量又有哪些？【教师提问】化学反应速率如何借助反应现象来体现？【小组合作探究】选择实验用品，以学习小组为单位设计实验探究影响化学反应速率的因素。小组合作，在导学案上完成方案设计，完成变量、控制不变的量、探究的反应以及反应快慢判断依据的填空。实验验证【教师操作】探究浓度对化学反应速率的影响：取两支试管各加入5mL 0.1mol/L Na2S2O3，向两支试管中同时分别加入5mL 0.1mol/L H2SO4和5mL 0.5mol/L H2SO4，观察现象。【教师提问】反应物浓度对化学反应速率有什么样的影响？【教师讲解】判断浓度对化学反应速率影响时的注意事项。学生通过亲自动手实验，培养学生设计简单实验的能力、观察能力、思维能力。【教师操作】探究温度对化学反应速率的影响：取两支试管各加入5mL 0.1mol/L Na2S2O3，另取两支试管各加入 5mL 0.1mol/L H2SO4；将四支试管分成两组（各有一支盛有H2SO4和Na2S2O3的试管）将一组试管放入盛有热水的烧杯中，将另一组试管置于常温的水中，观察现象。【教师提问】温度对化学反应速率有什么样的影响？【教师讲解】判断温度对化学反应速率影响时的注意事项【教师操作】探究催化剂对化学反应速率的影响：取两支试管各加入2mL 5% H2O2溶液，向其中一支试管中滴加5滴1mol/L FeCl3溶液，观察现象。【教师提问】催化剂对化学反应速率有什么样的影响？【教师讲解】判断催化剂对化学反应速率影响时的注意事项回归生产 【教师提问】对工业合成氨的条件进行分析：高温高压催化剂如何影响合成氨的化学反应速率？学生得出结论：高温、高压催化剂是为了增大工业合成氨的反应速率【动画展示】压强对化学反应速率的影响【教师讲解】通过缩小容器体积使压强增大，气体分子间间隙减小，相当于增大反应物浓度，化学反应速率加快学生思考：如果压缩固体或液体会对反应速率造成影响吗？ 得出结论【教师小结】影响化学反应速率的因素梳理思路，认识各种条件对化学反应速率的影响。体会化学与生产生活中的紧密联系，树立学生积极的化学科学观，为化学反应条件的控制学习做铺垫定量分析【教师提问】有没有比观察沉淀和气泡生成快慢更准确的方法来分析实验结果呢？【实验视频】定量研究浓度对化学反应速率的影响。按如图所示安装两套装置A、B，在锥形瓶内各盛大小相同的2 g锌粒，通过分液漏斗分别加入40 mL 1 mol·L－1和40 mL 4 mol·L－1的硫酸溶液。根据产生相同体积的氢气所需要的时间来判断化学反应速率的快慢。 【教师提问】为确保测定的准确性，应注意哪些事项？【教师提问】除了测定氢气的体积外，你还能设计哪些方案测定锌与稀硫酸反应的速率？通过定量研究浓度对化学反应速率的影响，突出定性与定量相结合的研究思路。同时带领学生探讨实验操作时的注意事项。本课小结【教师讲解】本节课通过控制变量法的使用，从定性和定量的角度探究影响化学反应的因素。在实际生产生活中，影响一个化学反应速率的因素可能是多方面的。帮助学生梳理本节课的知识点。 九、板书设计十、课堂练习1．控制变量法是化学实验的常用方法之一。下图实验探究影响反应速率的因素是(　　)A．浓度  B．温度  C．催化剂  D．固体质量2．在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g)⥩2HI(g)　ΔH＜0。下列说法正确的是(　　)A．保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2(g)，反应速率加快B．保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，反应速率一定加快C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，反应速率一定加快D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，再次平衡时反应速率一定加快3．亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂，在常温，不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。分解时，刚加入硫酸，反应缓慢，随后突然反应释放出大量ClO2，这是因为(　　)A．酸使亚氯酸的氧化性增强B．溶液中的H＋起催化作用C．溶液中的Cl－起催化作用D．逸出的ClO2使反应生成物的浓度降低4．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验②的反应物应为(　　)实验编号反应物催化剂①10 mL 2% H2O2溶液无② 无③10 mL 5% H2O2溶液MnO2固体 A.   5 mL 2% H2O2溶液   B．10 mL 2% H2O2溶液C．10 mL 5% H2O2溶液   D．5 mL 10% H2O2溶液5．碳酸钙与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论错误的是(　　)A．反应开始2 min内平均反应速率最大B．反应速率先增大后减小C．反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大D．反应在2～4 min内以CO2的物质的量变化表示的反应速率为v(CO2)＝0.1 mol·min－1