人教版九年级下册课题 2 金属的化学性质同步练习题

（基础篇）2022-2023学年下学期

初中化学人教版九年级同步分层作业

8.2金属的化学性质

一．选择题（共9小题）

1．下列有关实验现象描述正确的是（　　）

A．镁条加入白醋中，产生大量气泡 

B．磷在空气中燃烧产生大量白雾 

C．硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰 

D．铜在氧气中加热，固体由绿色逐渐变成黑色

2．某化学兴趣小组利用如下装置进行创新实验。向烧杯中加入约30mL稀硫酸，5～7s后将燃着的木条置于玻璃管口，观察到有火焰产生，一段时间后，观察到铜片由右向左逐渐变红，同时火焰明显变小。下列说法错误的是（　　）

A．玻璃管口产生的火焰为淡蓝色 

B．该实验利用了铜的导热性 

C．该实验中共发生了2个化学反应 

D．火焰变小的原因可能是稀硫酸的浓度减小

3．纳米铁粉在空气中稍加热可剧烈燃烧生成一种黑色固体。如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验，下列说法正确的是（　　）

A．铁丝和铁粉在空气中都不能发生燃烧 

B．反应过程中气球先变瘪后膨胀 

C．激光手电可提高铁的着火点 

D．纳米铁粉燃烧的化学表达式为Fe+O2Fe3O4

4．下列实验现象描述正确的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

5．在硝酸银溶液中加入一定量的锌粉和铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入一定量盐酸产生气泡，则滤渣中一定含有的金属是（　　）

A．Fe、Ag B．Ag、Zn C．Zn、Fe D．Ag、Zn、Fe

6．将红色的铜丝放在酒精灯的外焰上加热，铜丝表面变为黑色。下列说法不正确的是（　　）

A．红色铜丝变为黑色后，固体总质量增加 

B．红色铜丝表面变黑，是因为生成了氧化铜 

C．红色铜丝表面变黑，是因为铜发生了还原反应 

D．立即把变黑的铜丝插入稀硫酸中，溶液会出现蓝色

7．下列实验现象描述正确的是（　　）

A．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾 

B．铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面覆盖一层红色的铜 

C．电解水时正极负极上产生的气体的体积比是2：1 

D．二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊

8．向含有硫酸铜的废液中加入一定量的铝粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列有关判断正确的是（　　）

A．滤渣中一定有铝、可能有铜 

B．滤渣中一定有铝、没有铜 

C．滤液中一定有硫酸铝、硫酸铜 

D．滤液中一定有硫酸铝、没有硫酸铜

9．下列对化学基本观念的归纳与整理全部正确的一组是（　　）

A．A B．B C．C D．D

二．实验题（共2小题）

10．如图为化学小组探究金属的化学性质所做的三个实验。回答下列问题：

（1）B中发生的化学反应方程式是　   　。

（2）指出无明显现象的实验（填序号），并解释原因　   　。

（3）综合三个实验，得出三种金属活动性是　   　。

11．请根据实验内容回答下列问题：

（1）实验一：将铜片放入小试管中并塞上橡胶塞，用酒精灯对试管A端加热，A处铜片变黑，再将酒精灯移至B端加热，B处铜片不再变黑，原因可能是 　   　。

（2）实验二：实验现象为 　   　（氨气密度小于空气）。

（3）实验三：发生反应的化学方程式为 　   　。

12．阅读下列科技短文，回答问题。
锂是一种银白色金属，质较软，密度比所有的油都小，故常存放于液态石蜡中。锂能与稀硫酸迅速反应生成硫酸锂和氢气，遇水反应生成氢氧化锂和氢气，并且放出热量。（锂在化合物中显+1价）
1800年人类发明了世界上第一个电池，后来陆续发明了干电池、铅蓄电池。锂电池是21世纪才研制开发的优质能源，是很有前途的动力电池。当前手机中广泛使用的电池主要是高能锂电池。用锂电池发电来开动汽车，行车费只有普通汽油发动机车的1/3。锂电池对环境的影响不大，不论生产、使用和报废都不产生任何铅、汞、镉等有毒有害重金属元素和物质。
（1）根据短文内容归纳出锂的物理性质：                。（写出1点即可）
（2）写出锂与稀硫酸反应的化学方程式：                       。
（3）上述金属中Li、Hg的金属活动性由强到弱的顺序是              。
（4）锂着火了不能用水来灭火的原因是                 。
（5）锂电池广泛应用于手机、电动自行车和电动汽车，使用锂电池的优点是                                        

参考答案与试题解析

一．选择题（共9小题）

1．下列有关实验现象描述正确的是（　　）

A．镁条加入白醋中，产生大量气泡 

B．磷在空气中燃烧产生大量白雾 

C．硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰 

D．铜在氧气中加热，固体由绿色逐渐变成黑色

【解答】解：A、白醋中含有醋酸，镁能与醋酸反应生成氢气，会观察到产生大量气泡，故选项说法正确。

B、磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。

C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误。

D、铜为紫红色固体，铜在氧气中加热生成氧化铜，会观察到由红色逐渐变成黑色，故选项说法错误。

故选：A。

2．某化学兴趣小组利用如下装置进行创新实验。向烧杯中加入约30mL稀硫酸，5～7s后将燃着的木条置于玻璃管口，观察到有火焰产生，一段时间后，观察到铜片由右向左逐渐变红，同时火焰明显变小。下列说法错误的是（　　）

A．玻璃管口产生的火焰为淡蓝色 

B．该实验利用了铜的导热性 

C．该实验中共发生了2个化学反应 

D．火焰变小的原因可能是稀硫酸的浓度减小

【解答】解：A、氢气燃烧产生淡蓝色火焰，玻璃管口产生的火焰为淡蓝色，故选项说法正确。

B、氢气燃烧产生的热量能使氢气与氧化铜发生反应，该实验利用了铜的导热性，故选项说法正确。

C、该实验中共发生了镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气、氢气和氧化铜反应生成铜和水、氢气燃烧生成水3个化学反应，故选项说法错误。

D、火焰变小的原因可能是稀硫酸的浓度减小，产生的氢气的质量减少，故选项说法正确。

故选：C。

3．纳米铁粉在空气中稍加热可剧烈燃烧生成一种黑色固体。如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验，下列说法正确的是（　　）

A．铁丝和铁粉在空气中都不能发生燃烧 

B．反应过程中气球先变瘪后膨胀 

C．激光手电可提高铁的着火点 

D．纳米铁粉燃烧的化学表达式为Fe+O2Fe3O4

【解答】解：A、铁丝在空气中都不能发生燃烧，纳米铁粉在空气中稍加热可剧烈燃烧生成一种黑色固体，故选项说法错误。

B、纳米铁粉稍加热即可剧烈燃烧，用激光手电照射，纳米铁粉燃烧，放出大量的热，会冷却至室温，会观察到气球先变大后又变小，故选项说法错误。

C、激光手电照射能产生热量，为反应提供所需温度，而不是使纳米铁粉的着火点降低，故选项说法错误。

D、纳米铁粉燃烧生成四氧化三铁，反应的化学表达式为Fe+O2Fe3O4，故选项说法正确。

故选：D。

4．下列实验现象描述正确的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

【解答】解：A、电极上产生氢气和氧气，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。

B、铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，银白色固体表面有紫红色固体析出，故选项说法错误。

C、CO2密度比空气的大，不能燃烧，也不能支持燃烧，下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，故选项说法正确。

D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放热，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。

故选：C。

5．在硝酸银溶液中加入一定量的锌粉和铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入一定量盐酸产生气泡，则滤渣中一定含有的金属是（　　）

A．Fe、Ag B．Ag、Zn C．Zn、Fe D．Ag、Zn、Fe

【解答】解：由于在这四种金属的活动性顺序为：Zn＞Fe＞Ag，因此金属锌和铁都可以和硝酸银溶液反应，由于锌的活动性比铁强，因此锌首先和硝酸银溶液反应；向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有锌和铁中的一种，而有锌则必有铁，所以滤渣中一定含有金属银和铁。

故选：A。

6．将红色的铜丝放在酒精灯的外焰上加热，铜丝表面变为黑色。下列说法不正确的是（　　）

A．红色铜丝变为黑色后，固体总质量增加 

B．红色铜丝表面变黑，是因为生成了氧化铜 

C．红色铜丝表面变黑，是因为铜发生了还原反应 

D．立即把变黑的铜丝插入稀硫酸中，溶液会出现蓝色

【解答】解：A、铜加热会与氧气反应生成氧化铜，固体总质量增加，故选项说法正确。

B、红色铜丝表面变黑，是因为生成了氧化铜，氧化铜是黑色固体，故选项说法正确。

C、红色铜丝表面变黑，铜与氧气发生了反应，铜发生的是氧化反应，故选项说法错误。

D、变黑的铜丝表面是包裹了氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸铜，故选项说法正确。

故选：C。

7．下列实验现象描述正确的是（　　）

A．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾 

B．铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面覆盖一层红色的铜 

C．电解水时正极负极上产生的气体的体积比是2：1 

D．二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊

【解答】解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。

B、铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面覆盖一层红色的铜是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。

C、电解水时正极负极上产生的气体的体积比是1：2，故选项说法错误。

D、二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，故选项说法正确。

故选：D。

8．向含有硫酸铜的废液中加入一定量的铝粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列有关判断正确的是（　　）

A．滤渣中一定有铝、可能有铜 

B．滤渣中一定有铝、没有铜 

C．滤液中一定有硫酸铝、硫酸铜 

D．滤液中一定有硫酸铝、没有硫酸铜

【解答】解：因为铝的活动性强于铜，所以铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，滤渣加入盐酸后，有气泡产生，说明铝一定有剩余，铝有剩余的情况下，铜一定存在且溶液中一定没有硫酸铜（全反应完），因此滤渣中一定有铝和铜，滤液中一定有硫酸铝，不可能有硫酸铜，故选D。

9．下列对化学基本观念的归纳与整理全部正确的一组是（　　）

A．A B．B C．C D．D

【解答】解：A、①丹砂（HgS）烧之成水银（Hg），积变又还成丹砂，变化过程有新物质生成，属于化学变化；②以石油为原料生产汽车轮胎的过程包含多种复杂的化学变化；选项正确，符合题意；

B、①蜡烛燃烧放出大量的热，正确；②氧化反应不一定都会发光放热，如很多缓慢氧化反应就不会发光，选项错误，不符合题意；

C、①元素的种类是由原子核内的质子数决定的，正确；②原子是化学变化中最小的粒子，选项错误，不符合题意；

D、①通常情况下，金素元素原子核最外层电子数小于4，非金属元素原子核最外层电子数大于等于4，稀有气体元素原子最外层电子数等于8（氦原子为2），根据原子核外电子排布特点，可将元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素，正确；②基本反应类型包括分解反应、化合反应、置换反应、复分解反应，不含氧化反应，选项错误，不符合题意。

故选：A。

二．实验题（共2小题）

10．如图为化学小组探究金属的化学性质所做的三个实验。回答下列问题：

（1）B中发生的化学反应方程式是　Fe+CuSO4═FeSO4+Cu　。

（2）指出无明显现象的实验（填序号），并解释原因　C；在金属活动性顺序中铜排在氢的后面　。

（3）综合三个实验，得出三种金属活动性是　Fe＞Cu＞Ag　。

【解答】解：（1）B中铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。

（2）在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，无明显现象的实验是C，在金属活动性顺序中铜排在氢的后面，铜与稀盐酸不反应。

（3）铜能与硝酸银溶液反应，说明铜的金属活动性比银强；铁能与硫酸铜反应，说明了铁的金属活动性比铜强，则三种金属活动性是Fe＞Cu＞Ag。

故答案为：

（1）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；

（2）C；在金属活动性顺序中铜排在氢的后面；

（3）Fe＞Cu＞Ag。

11．请根据实验内容回答下列问题：

（1）实验一：将铜片放入小试管中并塞上橡胶塞，用酒精灯对试管A端加热，A处铜片变黑，再将酒精灯移至B端加热，B处铜片不再变黑，原因可能是 　试管中氧气耗尽　。

（2）实验二：实验现象为 　棉花团①先变红，棉花团③后变红　（氨气密度小于空气）。

（3）实验三：发生反应的化学方程式为 　2H2O2H2↑+O2↑　。

【解答】解：（1）将铜片放入小试管中并塞上橡胶塞，用酒精灯对试管A端加热，A处铜片变黑，是因为铜与氧气在加热条件下生成氧化铜；再将酒精灯移至B端加热，B处铜片不再变黑，原因可能是试管中氧气耗尽。

（2）浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气的密度小于空气，氨气溶于水形成氨水，能使无色酚酞溶液变红色，实验现象为棉花团①先变红，棉花团③后变红。

（3）水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑。

故答案为：

（1）试管中氧气耗尽；

（2）棉花团①先变红，棉花团③后变红；

（3）2H2O2H2↑+O2↑。

12．阅读下列科技短文，回答问题。
锂是一种银白色金属，质较软，密度比所有的油都小，故常存放于液态石蜡中。锂能与稀硫酸迅速反应生成硫酸锂和氢气，遇水反应生成氢氧化锂和氢气，并且放出热量。（锂在化合物中显+1价）
1800年人类发明了世界上第一个电池，后来陆续发明了干电池、铅蓄电池。锂电池是21世纪才研制开发的优质能源，是很有前途的动力电池。当前手机中广泛使用的电池主要是高能锂电池。用锂电池发电来开动汽车，行车费只有普通汽油发动机车的1/3。锂电池对环境的影响不大，不论生产、使用和报废都不产生任何铅、汞、镉等有毒有害重金属元素和物质。
（1）根据短文内容归纳出锂的物理性质：                。（写出1点即可）
（2）写出锂与稀硫酸反应的化学方程式：                       。
（3）上述金属中Li、Hg的金属活动性由强到弱的顺序是              。
（4）锂着火了不能用水来灭火的原因是                 。
（5）锂电池广泛应用于手机、电动自行车和电动汽车，使用锂电池的优点是                                        

【答案】（1）银白固体（或密度比油小或质软）；
（2）2Li+H2SO4=Li2SO4+H2↑；
（3）Li＞Hg；
（4）锂能与水反应，放出热量，生成可燃性气体氢气；
（5）对环境无污染。

解：（1）物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，所以锂的物理性质是：银白色固体、质软、密度比油小；
（2）锂能与稀硫酸迅速反应生成硫酸锂和氢气，反应方程式：2Li+H2SO4=Li2SO4+H2↑；
（3）锂能与稀硫酸迅速反，而汞不能与酸反应的性质，可知锂的金属活动性比汞强；
（4）锂和水反应生成氢氧化锂和氢气，该反应放出热量，生成氢气，所以锂着火了不能用水灭火；
（5）锂电池广泛用于手机、电动自行车、电动汽车的好处是无污染。
答案为：（1）银白固体（或密度比油小或质软）；
（2）2Li+H2SO4=Li2SO4+H2↑；
（3）Li＞Hg；
 （4）锂能与水反应，放出热量，生成可燃性气体氢气；
（5）对环境无污染。