天津市河西区2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题（Word版含答案）

天津市河西区2022-2023学年高二上学期期中考试

化学

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Cl 35.5  Fe 56  Cu 64

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分.第Ⅰ卷为第1页至第4页，第Ⅱ卷为第5页至第8页.试卷满分100分.考试时间60分钟.

第Ⅰ卷（选择题  共36分）

本卷包括12小题，每小题3分，共36分.在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的.

1.下列叙述正确的是（    ）

A.漂白液敞口久置不影响漂白效果

B.医用药品密封保存在低温干燥的环境

C.铁器表面疏松的铁锈可防止里层铁的锈蚀

D.铝制品表面致密的氧化膜无法保护里层的铝

2.下列说法正确是（    ）

A.冰变为水是熵增的过程 B.水蒸气冷凝需从环境吸热

C.能自发进行的反应都是放热反应 D.能自发进行的反应都是熵增的过程

3.在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：，下列能说明反应达到平衡的是（    ）

A.  B.各物质的浓度相等

C.气体的压强不再改变  D.气体的密度不再改变

4.在457.6℃时，反应的平衡常数的值为48.5，下列说法正确的是（    ）

A.反应的 B.升高温度，反应的

C.使用催化剂，反应的 D.此温度下，逆反应的

5.用与适量反应，生成，放出78.5kJ的热量，该反应的热化学方程式表达正确的是（    ）

A.

B.

C.

D.

6.在相同条件下，将与充分反应分别生成、.下列说法正确的是（    ）

A.生成时放出的热量较多 B.生成时放出的热量较多

C.两个反应放出的热量一样多 D.无法比较二者放出的热量

7.依据如下反应可知某纯物质的燃烧热的是（    ）

A.

B.

C.

D.

8.分析如下操作对平衡影响的实验，说法正确的是（    ）

步骤1：活塞从Ⅰ处→拉至Ⅱ处

步骤2：活塞从Ⅱ处→推向Ⅰ处

A.步骤1混合气颜色变浅，再无明显变化 

B.步骤1减小压强，此反应平衡不移动

C.步骤2混合气颜色先变深后变浅，变浅的原因是消耗更多

D.步骤2因温度不变，但，故平衡发生逆向移动

9.分析如下操作对平衡影响的实验，说法不正确的是（    ）

A.试管a中溶液颜色是对照实验参考

B.试管b中溶液红色变浅，说明减小，平衡向逆向移动

C.试管c中溶液红色变深，说明增加，平衡向正向移动

D.试管b中增大，平衡向正向移动

10.分析如下操作对平衡影响的实验，说法不正确的是（    ）

A.试管a中溶液橙色变浅至黄色，说明平衡向正向移动

B.试管b中溶液橙色变深，说明增大平衡向逆向移动

C.该实验反应属于非氧化还原反应

D.元素Cr属于主族元素

11.分析如下操作对平衡影响的实验：分别向试管a、b中加入溶液

①先微热试管b②再将其置于冷水中.

下列说法不正确的是（    ）

A.试管a溶液中铜元素仅存在

B.步骤①溶液变为黄绿色，说明升高温度，平衡向吸热方向移动

C.步骤②溶液变为蓝绿色，说明降低温度，平衡向放热方向移动

D.温度升高，可使该反应的平衡常数增大

12.已知分解放出热量98kJ，在含少量的溶液中，的分解分两步：

i.慢反应 ii.快反应

下列有关反应的说法正确的是（    ）

A.

B.反应i比反应ii的活化能小

C.分解速率与的浓度无关

D.

高二化学（一）

第Ⅱ卷（非选择题  共64分）

本卷包括4小题，共64分

13.（14分）某小组学生用如右图所示简易量热计进行中和反应反应热的测定.近似处理实验所用酸、碱溶液的密度为、比热容为，忽略量热计的比热容.

【药品】：盐酸、溶液、溶液.

【实验数据】学生甲进行的三次实验数据如下表所示：

（1）从实验装置上看，还缺少的仪器名称是________________.

（2）学生甲实测数据处理

①________℃

②放出的热量__________kJ（保留一位数）.

③比该反应理论上放热为Q kJ略微偏小，其原因可能是___________（写一条）

（3）学生乙选用KOH溶液，其他均与学生甲同，且操作规范，预测实验放出热量的数值________Q（填“<”或“=”或“>”）.

（4）综合上述实验，以理论上生成时，强酸与强碱的稀溶液中和反应的反应热的热化学方程式为（用含Q的代数式表示）_______________.

14.（16分）某小组学生设计了如下定性探究影响化学反应速率因素的实验.

依据可选试剂：溶液、溶液、蒸馏水、溶液、

溶液、溶液

请按要求回答下列问题.

（1）小组确定实验探究的反应原理及其对应的预期现象（填充空白）

（2）学生甲选择原理i，探究催化剂对该反应速率的因素，必选试剂除溶液外，还应选_________.

（3）学生乙设计下图所示对比实验，探究硫酸浓度对反应ii速率的影响

试剂X及其用量：__________________________________.

（4）学生丙设计对比实验，探究影响反应ii速率的因素，数据如下表所示：

①对比实验Ⅰ、Ⅱ，为探究________________对该反应速率的影响.

②__________℃

③___________mL，加入V mL水的目的是______________________.

④对比上述实验数据，推测反应速率最快的是_______________（填实验编号）.

15.（16分）已知合成氨，在298K即25℃下，K值为，，该生产设备可承受压强为20MPa，铁触媒催化剂的活性温度为400~500℃.请按要求回答下列问题.

（1）请结合数据分析在298K下可利用合成氨反应进行工业固氮的理由.

①从反应限度视角分析：________________________________________________.

②从反应自发视角分析：________________________________________________.

（2）依据合成氨反应速率方程即（k为常数，随温度的升高而增大），可得知提高该化学反应速率的措施有增大原料气的浓度、_________________、____________________.

（3）合成氨反应的历程和能量变化如下图所示，符号“.”可视为催化剂.

对合成氨总反应速率影响最大的基元反应的活化能为__________，该步反应的化学方程式为__________________________________.

（4）下图表示在恒压密闭容器中，不同温度下，达到平衡时的体积百分数与投料比的关系.

①、、的大小关系为：________________.

②C点的平衡转化率为______________.

16.（18分）为使的利用更具价值，某研究小组设计了如下三种减碳方式.请按要求回答下列问题.

（1）设想1：用太阳能将转化成和C（s，石墨烯）如右图所示：

①热分解系统中能量转化形式为_____________.

②在重整系统中的还原剂为：_____________.

（2）设想2：和反应转化为，其催化反应历程示意图如下（与的单位为kJ）：

①该催化总反应为__________________________________.

②Ⅰ→Ⅲ反应的____________.

（3）设想3：与在催化剂作用下制取乙烯：

在2L密闭容器中分别投入，，发生反应：；在不同温度下，用传感技术测出平衡时的变化关系如右图所示.

①该反应的_____________0（填“>”“<”或“不能确定”）.

②200℃，5min达平衡，____________；的平衡转化率为____________；该反应平衡常数的值为___________________.

③其他条件不变，将反应器容积压缩为原来的一半，平衡将向_________（填“正内”或“逆向”或“不”）移动；的平衡转化率将____________（填“增大”“减小”或“不变）.

天津市河西区2022-2023学年高二上学期期中考试

化学试题参考答案及评分标准

第Ⅰ卷（选择题  共36分）

（每小题3分，共36分）

第Ⅱ卷（非选择题  共64分）

13.（14分）

（1）温度计（2分）

（2）①3.4（2分）②1.4（2分）③实验装置保温、隔热效果差或量取溶液的体积时俯视读数（合理即可给分，2分）

（3）=（2分）

（4）（4分）

14.（16分）

（1）（2分）溶液变浑浊快慢（2分）

（2）溶液（2分）

（3）（合理即可给分，2分）

（4）①溶液的浓度（2分）

②30（2分）

③8（2分）控制硫酸的起始浓度相同（1分）

④实验Ⅲ（1分）

15．（16分）

（1）①298K时K值为，故反应达到平衡时进行很完全（2分）

②合成氨反应，故298K下反应能自发进行（2分）

（2）分离出氨气（2分）升高温度（2分）

（3）352（2分）（2分）

（4）（2分）40%（2分）

16．（18分）

（1）①太阳能转化为热能、热能转化为化学能（2分）

②FeO（2分）

（2）①（2分）

②（2分）

（3）①<（2分）

②（2分）50%（2分）64/729（2分）

③正向（1分）增大（1）