2022-2023学年天津市高一上学期期中考试化学试卷（含解析）

这是一份2022-2023学年天津市高一上学期期中考试化学试卷（含解析），共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，实验题等内容，欢迎下载使用。

2022-2023学年天津市高一上学期期中考试化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：______________
一、单选题
1．当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 （ ）
A．云、雾 B．蔗糖溶液 C．有色玻璃 D．胶体
2．常温下，在某酸性溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A．K+、Cl-、ClO- B．Mg2+、NO、SO
C．Cu2+、S2-、SO D．NH、SO、HSO
3．下列叙述不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．铁盐净水 B．海带提碘
C．细铁粉用作食品抗氧剂 D．氯碱工业电解饱和食盐水
4．下列各组物质中，按碱、单质、化合物、混合物顺序排列的是（ ）
A．石灰水、氮气、空气、食盐
B．氨气、铁粉、干冰、医用酒精
C．火碱、液态氧、苛性钠、稀有气体
D．纯碱、白磷、氧化镁、漂白精
5．某同学欲用NaOH固体配制480 mL质量分数为25%，密度为1.2 g/mL的溶液。下列叙述不正确的是（ ）
A．需用托盘天平称量NaOH固体的质量为144 g
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不必烘干就能用于配制溶液
C．定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度偏高
D．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，会使测定结果偏高
6．水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为。下列说法中，不正确的是（ ）
A．是还原剂 B．Y的化学式为
C． D．每有参加反应，反应转移的电子为4mol
7．下列逻辑关系图示中正确的是（ ）
A． B． C． D．
8．生活中处处有化学，下列有关说法不正确的是（ ）
A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可杀菌消毒
B．焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解有关
C．草木灰与铵态氮肥不能混合施用与盐类水解有关
D．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，与氧化还原有关
9．下列离子方程式正确的是（ ）
A．向酸性KMnO4溶液中滴加双氧水：2MnO+H2O2+6H+=2Mn2++3O2­+4H2O
B．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO+Ba2++OH-=BaCO3¯+H2O
C．向含有FeBr2和FeCl2混合溶液中通入少量氯气：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
D．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO：IO+5I-+6H+=3I2+3H2O
10．将23.0gNa溶于一定量水中，反应后溶液的体积为1.00L，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ）
A．反应后溶液中c(OH-)为1.00mol/L B．反应后溶液中Na+数目为NA
C．反应生成标准状况下气体22.4L D．反应转移的电子数为NA
11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（ ）
①常温常压下，32gO2和O3的混合气体中含有的原子数为2NA
②将molCl2通入水中，溶液中Cl-、ClO-、HClO的数目之和为2NA
③78gNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2NA
④标准状况下，11.2L1H37Cl气体中含有的中子数为10NA
⑤常温下，100mL1mol·L-1盐酸与4.6g钠反应生成H2分子数目为0.1NA
⑥16.25gFeCl3水解生成Fe(OH)3粒子数为0.1NA
⑦标准状况下，3.36L四氯化碳所含分子数约为0.15NA
⑧在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA
A．④ ⑤ ⑦ ⑧ B．② ③ ⑧ C．① ④ ⑤ D．全部
12．已知PbO2在盐酸溶液中易被还原成PbCl2，且PbO2、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，下列叙述中正确的是（ ）
A．通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3
B．每1个PbO2在盐酸溶液中被氧化生成PbCl2时转移2个
C．溶液能将溶液中的氧化
D．具有较强的氧化性，可以将PbCl2氧化成PbO2
13．下列关于溶液中某些常见离子检验的说法正确的是（ ）
A．加入溶液，有白色沉淀产生，证明一定含
B．加入溶液，有白色沉淀产生，证明一定含
C．进行焰色试验时，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明含，不含
D．加入溶液，溶液变为红色，证明一定含
14．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是（ ）
A．H2、D2、T2互为同位素
B．同素异形体：臭氧、氧气、O
C．非电解质：乙醇、二氧化碳、SO3、葡萄糖
D．化合物：冰水混合物、烧碱、75%医用酒精、石膏
15．下列有关物质的分类合理的是（ ）
A．氧化物：、、、
B．碱：NaOH、KOH、、
C．电解质：、、盐酸、石墨
D．铵盐：、、、
16．下列有关方程式书写正确的是（ ）
A．过氧化钠与水反应的离子方程式：
B．铁在氯气中燃烧的化学方程式：
C．氢氧化钠与碳酸氢钠溶液反应离子方程式：
D．碳酸银溶于稀硝酸的离子方程式：
17．是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法中正确的是（ ）

A．和在点燃的条件下安静燃烧，产生淡蓝色火焰
B．工业上可用石灰乳与反应制取漂粉精
C．时，在水中的溶解度比的大
D．如图所示转化反应都是氧化还原反应
18．下列关于玻璃棒在实验中的用途及操作，不正确的是（ ）
A．溶解物质时搅拌 B．蘸取少量溶液做焰色试验
C．过滤时向漏斗中转移液体 D．蘸取溶液滴到pH试纸上，测pH
19．下列化学用语书写正确的是（ ）
A．N2的电子式：
B．的电离方程式：
C．用电子式表示NaCl的形成过程：
D．电子转移的方向和数目：
20．下面关于药品保存和实验安全方面的说法正确的是（ ）
A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场
B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
C．“84”消毒液与洁厕灵一起使用，能增强消毒效果
D．金属钠的保存应避光避雨，存放于敞开容器中
二、填空题
21．将表面附有MgO的镁条放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是_______；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是_______。
22．利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
① MgO、Na2O、CO2、CuO
② HCl、H2O、H2SO4、HNO3
③ NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
(1)三种物质依次是(填化学式)：①___________；
②___________；
③___________。
(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
(3)写出Na2CO3与足量稀盐酸反应的离子方程式：___________。
(4)HCO与H＋、OH-在溶液都不能大量共存，请写出其中能够产生气体的离子反应方程式：___________。
三、计算题
23．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。
(1)含0.4mol的中所含的的物质的量是___________。
(2)___________mol所含原子数与0.2mol所含原子数相等。
(3)同温同压下，同体积的甲烷和质量之比为___________，质子数之比___________；
(4)VL溶液中含amol，该溶液的物质的量浓度为___________，取出V/2L再加入水稀释到4VL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是___________。
四、实验题
24．二氧化锰与浓盐酸混合加热可得到氯气，如图是制取，并探究化学性质的装置图。请按要求回答下列问题。

(1)盛放浓盐酸的仪器名称是_______，装置中a的作用是_______。圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_______。
(2)若要得到干燥纯净的气体，则装置B中应盛放的试剂是_______，装置C中应盛放的试剂是_______；装置B的作用是_______。
(3)E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是_______。
(4)足量的浓盐酸与完全反应，产生的在标准状况下的体积为_______。此时有_______被氧化。
(5)装置F可用于吸收尾气，F中发生反应的化学方程式是_______。

参考答案
1．B
【分析】当光束通过胶体分散系时会产生丁达尔效应，只要判断出分散系是胶体即可。
【详解】A．云、雾是胶体，有丁达尔效应，A不符合题意；
B．蔗糖溶液是溶液不是胶体，不会出现丁达尔效应，B符合题意；
C．有色玻璃是胶体，有丁达尔效应，C不符合题意；
D．Fe(OH)3胶体属于胶体，有丁达尔效应，D不符合题意；
故选B。
2．B
【分析】酸性溶液中存在大量的氢离子；
【详解】A．氢离子和次氯酸根离子生成次氯酸，不共存，A错误；
B．H+、Mg2+、NO、SO相互之间不反应，能共存，B正确；
C．硫离子和氢离子生成硫化氢，不共存，C错误；
D．氢离子和亚硫酸氢根离子生成二氧化硫气体，不共存，D错误；
故选B。
3．A
【详解】A．铁盐净水中利于了生成胶体的吸附性，没有元素化合价改变，不涉及氧化还原反应，A正确；
B．海带提碘过程中碘元素化合价发生改变，涉及氧化还原反应，B错误；
C．细铁粉用作食品抗氧剂是铁和氧气发生氧化反应，涉及氧化还原反应，C错误；
D．氯碱工业电解饱和食盐水生成氯气和氢气，有元素化合价改变，涉及氧化还原反应，D错误；
故选A。
4．C
【详解】A．石灰水为混合物；氮气为单质；空气为混合物；食盐属于混合物，故A不选；
B．氨气属于碱性气体；铁粉属于单质；干冰为二氧化碳固体，属于化合物；医用酒精为75%乙醇溶液，属于混合物，故B不选；
C．火碱为NaOH，是碱；液态氧为单质；苛性钠为NaOH，属于化合物；稀有气体为混合物，故C选；
D．纯碱为碳酸钠，属于盐；白磷属于单质；氧化镁属于化合物；漂白精是次氯酸钙和氯化钙的混合物，故D不选；
故选C。
5．A
【详解】A．配制480 mL溶液，需用500mL容量瓶，需用托盘天平称量NaOH固体的质量为500mL×1.2 g/mL×25%= 150g，故A错误；
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不必烘干就能用于配制溶液，故B正确；
C．定容时俯视容量瓶的刻度线，溶液体积偏小，会造成所配溶液的物质的量浓度偏高，故C正确；
D．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，溶液体积偏小，会使测定结果偏高，故D正确；
选A。
6．B
【详解】A．平均每个S的化合价由+2升高到+2.5，故是还原剂，故A正确；
B．Y为化合物，根据原子守恒推断出Y是，故B错误；
C．结合Y是和离子方程式的电荷守恒有2×3-2×2-a=-2，得，故C正确；
D．O2中O化合价由0价降低到-2价，故每有1molO2参加反应，转移的电子为4mol，故D正确；
故答案选B。
7．A
【详解】A．物质分为混合物和纯净物，纯净物分为单质和化合物，化合物分为电解质和非电解质，A正确；
B．氧化还原反应和吸热反应放热反应是交叉关系，B错误；
C．钠盐、钾盐是根据盐中的阳离子进行分类的，它们之间是并列关系，碳酸盐是根据盐中的阴离子分类的，它和钠盐、钾盐之间是交叉关系，C错误；
D．液溶胶本身就是胶体的一种，与胶体是包含关系，D错误；
故选A。
8．A
【详解】A．明矾净水只是通过水解产生的氢氧化铝胶体吸附水中悬浮的杂质，净化水质，并不能杀菌消毒，故A错误；
B．NH4Cl溶液水解显酸性，铁锈能与氢离子反应，故B正确；
C．草木灰(碳酸钾)与铵态氮肥(铵盐)混合施用，铵根离子和碳酸根离子双水解生成挥发性的二氧化碳和氨气，所以不能混合使用，会降低肥效，与盐类的水解有关，故C正确；
D．饱和食盐水在电解条件下生成氯气、氢气和氢氧化钠，氯气和氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠，反应中存在元素化合价的改变为氧化还原反应，故D正确；
故选A。
9．C
【详解】A．向酸性溶液中滴加双氧水：，A错误；
B．溶液与少量的溶液混合：，B错误；
C．Fe2+还原性大于Br-，向含有FeBr2和FeCl2混合溶液中通入少量氯气，氯气只能和Fe2+反应生成Fe3+，反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，C正确；
D．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的，醋酸为弱电解质：，D错误；
故选C。
10．C
【分析】23.0gNa的物质的量为1mol，将23.0gNa溶于一定量水中，发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
【详解】A．1molNa和水反应生成1mol氢氧化钠，反应后溶液中c(OH-)为1mol÷1L=1.00mol/L，故A正确；    
B．23.0gNa的物质的量为1mol，所以反应后溶液中Na+数目为NA，故B正确；
C．根据2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，1molNa生成0.5mol氢气，反应生成标准状况下气体11.2L，故C错误；    
D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应，钠元素化合价由0升高为+1，1mol钠反应转移的电子数为NA，故D正确；
选C。
11．C
【详解】①32gO2和O3的混合物即32g氧原子，数目为=2NA，①正确；
②氯气与水的反应为可逆反应，所以Cl-、ClO-、HClO的数目之和小于2NA，②错误；
③7.8g Na2O2物质的量为0.1mol，与二氧化碳反应过程中为Na2O2的歧化，所以转移的电子数为2NA，③正确；
④标准状况下，11.2L1H37Cl气体的物质的量为0.5mol，所含中子为0.5mol×(37-17)=10mol，数目为10NA，④正确；
⑤4.6g钠的物质的量为0.2mol，而钠先和盐酸反应，当盐酸不足后再和水反应，而钠无论是和盐酸反应还是和水反应的实质均为和氢离子反应，故0.2mol钠反应后一定生成0.1mol氢气即0.1NA个氢气分子，⑤正确；
⑥16.25gFeCl3的物质的量为0.1mol，一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故水解出的氢氧化铁胶粒的个数小于0.1NA个，⑥错误；
⑦标况下四氯化碳不是气体，⑦错误；
⑧该反应中每生成3 mol I2有1mol KIO3被还原，5mol HI被氧化，转移电子数为5NA，⑧错误；
综上所述答案为C。
12．C
【详解】A．由氯化铁的氧化性强于碘可知，氯气通入通入碘化亚铁溶液中氯气先将碘离子氧化为碘，再将亚铁离子氧化为铁离子，不可能生成碘化铁，故A错误；
B．由题意可知，二氧化铅在在盐酸溶液中被还原为二氯化铅，故B错误；
C．由氯化铁的氧化性强于碘可知，氯化铁溶液与碘化钾溶液反应生成氯化亚铁、氯化钾和碘，碘元素的化合价升高被氧化，故C正确；
D．由二氧化铅的氧化性强于碘可知，碘不可能将二氯化铅氧化为二氧化铅，故D错误；
故选C。
13．D
【详解】A．能使银离子产生白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等，所以加入溶液，有白色沉淀产生，原溶液中不一定含，故A错误；
B．亚硫酸根、碳酸根、硫酸根和钡离子反应都能生成白色沉淀，所以加入溶液，有白色沉淀产生，原溶液不一定含，故B错误；
C．进行焰色试验时，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，透过蓝色钴玻璃目的是滤去黄色光的干扰，证明有K元素，不一定是，但不能说明没有Na元素，故C错误；
D．溶液用来检验，溶液变为红色，说明含有，故D正确；
答案选D。
14．C
【详解】A．同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素不同原子的互称，选项中各物质是分子，A错误；
B．同素异形体一定是单质，不是单质，B错误；
C．非电解质是指在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物，选项中的物质都属于非电解质，C正确；
D．75%医用酒精属于混合物并不是化合物，D错误；
故答案选C。
15．A
【详解】A．两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物，所以四种物质都是氧化物，故A正确；
B．电离过程中生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，、都属于盐，故B错误；
C．水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，盐酸是混合物，石墨是单质，均不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D．含铵根离子的盐为铵盐，NH3•H2O属于碱，其余为铵盐，故D错误；
故选A。
16．A
【详解】A．过氧化钠与水反应会生成氢氧化钠和氧气，其离子方程式为：，A正确；
B．氯气具有强氧化性，与铁发生反应时生成氯化铁，其化学方程式为：，B错误；
C．氢氧化钠与碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钠和水，上述反应不遵循事实和电荷守恒，正确的离子方程式为：，C错误；
D．碳酸银在离子方程式中保留化学式，不可拆分，正确的离子方程式为：，D错误；
故选A。
17．B
【分析】电解饱和NaCl溶液生成NaOH、氯气和氢气，氢气和氯气在点燃条件下安静燃烧产生苍白色火焰，电解熔融的NaCl得到Na单质和氯气，氯气与熟石灰反应生成次氯酸钙和氯化钙；向饱和食盐水中先通入氨气碱化溶液，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水和二氧化碳；
【详解】A．Cl2和H2在点燃的条件下安静燃烧，产生苍白色火焰，故A错误；
B．工业上可用石灰乳与Cl2反应制取漂粉精，即生成氯化钙与次氯酸钙的混合物，故B正确；
C．25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故C错误；
D．上图所示转化反应中氯化钠溶液中通入氨气、二氧化碳生成碳酸氢钠以及碳酸氢钠分解不是氧化还原反应，故D错误；
故选：B。
18．B
【详解】A．溶解物质时搅拌，加速固体的溶解，A正确；
B．用铂丝蘸取少量溶液做焰色反应实验，而不是用玻璃棒，B错误；
C．过滤时用玻璃棒引流，C正确；
D．测溶液酸碱性或测pH值用玻璃棒蘸取待测液测其pH，D正确；
故答案为：B。
19．C
【详解】A．N原子最外层有5个电子，在N2中2个N原子形成3对共用电子对，使分子中各原子都达到最外层2个电子的稳定结构，故其电子式为：，A错误；
B．K2CO3是可溶性盐，电离产生K+、，电离方程式为：K2CO3=2K++，B错误；
C．NaCl是离子化合物，Na原子失去1个电子变为Na+，Cl原子获得1个电子变为Cl-，Na+、Cl-通过离子键结合形成NaCl，用电子式表示其形成过程为：，C正确；
D．在反应2KClO32KCl+3O2↑中，Cl元素化合价由反应前KClO3中的+5价变为反应后KCl中的-1价，化合价降低，得到电子2×6e-； O元素化合价由反应前KClO3中的-2价变为反应后O2中的0价，化合价升高，失去电子3×2×2e-，用双线桥法表示电子转移为：，D错误；
故合理选项是C。
20．A
【详解】A．肥皂水显弱碱性，能吸收氯气，A正确；
B．泡沫灭火器喷出的泡沫中有水和二氧化碳，这两种物质都可以和过氧化钠反应产生能助燃的氧气，故金属钠着火燃烧时，不能用泡沫灭火器灭火，B错误；
C．“84”消毒液主要成分为次氯酸钠，洁厕灵主要成分为盐酸，两者一起使用会产生氯气，氯气有毒，则“84”消毒液与洁厕灵不能一起使用，C错误；
D．金属钠很活泼，会与氧气反应，则不能存放于敞开容器中，D错误；
故选A。
21．     MgO+2H+=Mg2++H2O     Mg+2H+=Mg2++H2↑
【详解】将表面附有MgO的镁条放入稀硫酸中，开始反应是氧化镁和稀硫酸反应，反应的离子方程式是MgO+2H+=Mg2++H2O；反应片刻后，可观察到有气体产生，是因为镁和稀硫酸反应，其离子方程式是Mg+2H+=Mg2++H2↑。
22．(1)     CO2     H2O     Na2CO3
(2)不是
(3)CO+2H+=H2O+CO2↑
(4)HCO+H+=H2O+CO2↑

【详解】（1）① MgO、Na2O、CuO 均属于金属氧化物，而CO2属于非金属氧化物，故选CO2；
② HCl、H2SO4、HNO3 均属于强酸，而H2O为中性物质，故选H2O；
③ NaOH、Cu(OH)2、KOH均属于碱，而Na2CO3属于盐，故选Na2CO3；
结合以上分析可知，三种物质依次是(填化学式)：①CO2；②H2O；③Na2CO3；
（2）CO2、H2O、Na2CO3这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应过程中各元素的价态均没有发生变化，不是氧化还原反应；
（3）Na2CO3与足量稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式：CO+2H+=H2O+CO2↑；
（4）HCO与H＋、OH-在溶液都不能大量共存，其中HCO与H＋反应产生二氧化碳气体，离子反应方程式：HCO+H+=H2O+CO2↑。
23．(1)0.6mol
(2)0.4
(3)     4:11     5:11
(4)         

【详解】（1）含0.4mol的中所含的的物质的量是；
（2），；
（3）同温同压下，同体积的甲烷和物质的量相等，质量之比等于摩尔质量之比，故质量比为：；中含有质子总数为6+4=10，中含有质子总数为6+82=22，质子数之比10:22=5:11；
（4）VL溶液中含amol，含有的物质的量为，该溶液的物质的量浓度为；取出V/2L再加入水稀释到4VL，则稀释后溶液中的物质的量浓度为。
24．(1)     分液漏斗     平衡气压，便于浓盐酸顺利流下    
(2)     饱和食盐水     浓硫酸     除去氯气中的氯化氢
(3)溶液变蓝
(4)     4.48L     14.6
(5)

【分析】装置A中二氧化锰与浓盐酸制取氯气，浓盐酸易挥发，氯气中含有HCl和水蒸气，装置B中盛有饱和食盐水，除去HCl，装置C中盛有浓硫酸，干燥氯气，装置D用于收集氯气，装置E中为淀粉碘化钾溶液，检验氯气的性质，装置F中盛有氢氧化钠溶液，吸收多余的氯气。
【详解】（1）盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，装置中a连通了分液漏斗和圆底烧瓶，作用是平衡气压，便于浓盐酸顺利流下。圆底烧瓶中二氧化锰氧化浓盐酸制取氯气，发生反应的离子方程式为。
（2）由分析知，若要得到干燥纯净的气体，则装置B中应盛放的试剂是饱和食盐水，装置C中应盛放的试剂是浓硫酸；装置B的作用是除去氯气中的氯化氢。
（3）E中若装有淀粉碘化钾溶液，氯气将碘离子氧化为碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，则能观察到的实验现象是溶液变蓝。
（4）的物质的量为0.2mol，根据可知，足量的浓盐酸与完全反应，产生0.2mol，在标准状况下的体积为0.2mol´22.4L/mol=4.48L，此时被氧化的HCl为0.4mol，质量为0.4mol´36.5g/mol=14.6被氧化。
（5）装置F可用于吸收尾气，F中可为氢氧化钠溶液，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，故F中发生反应的化学方程式是。