吉林省松原市长岭三中2022—2023学年度高二期末考试化学试卷（word版含答案）

长岭三中2022—2023学年度期末考试

                 高二化学试卷

说明：本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分为100分，答题时间为75 分钟。考生须将Ⅰ卷答案用2B铅笔填涂在答题卡上，将Ⅱ卷答案用黑色签字笔直接写在答题纸上。考试结束后只交答题卡。

可能用到的原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 Cl－35.5 S-32 Na－23 Fe－56 Cu－64

第I卷  客观题（共 48分）

一、选择题：（本题共16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。）

1．2021年世界环境日主题是“人与自然和谐共生”。下列行为符合该主题的是

A．推广植树造林计划 B．提倡秸秆就地焚烧

C．实施远海废水排放 D．填埋法处理废电池

2. 下列说法正确的是

A．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加
B．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了活化分子的数目
C．有气体参加的化学反应，若增大压强（缩小容器体积），可增大活化分子的百分数
D．催化剂能减小反应的活化能，但不能增大单位体积内活化分子的百分数

3．学习“化学平衡移动原理”后，以你的理解，下列叙述正确的是

A．升高温度，化学平衡一定会发生移动

B．2HI(g)H2(g)+I2(g)达平衡后，增大压强使颜色变深，可用勒夏特列原理解释

C．在盛有一定量NO2的注射器中，向外拉活塞，其中气体颜色先变浅再变深，甚至比原来深

D．对于已达平衡的体系，改变影响化学平衡的条件，不可能出现υ正增大，υ逆减小的情况

4．某同学运用电解原理实现在铁棒上镀铜，设计如图装置，下列判断不正确的是

A．a是铁  

B．液体c可用硫酸铜溶液

C．该实验过程中变小 

D．b上发生的反应为

5．相同物质的量浓度的NaCN溶液和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN溶液和HClO溶液的说法中正确的是

A．酸性强弱：HCNHClO

B．pH：HClOHCN

C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCN

D．酸根离子浓度：

6．25°C时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH=1的无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、NO

B．=10-8的溶液中：K+、Na+、NO、ClO-

C．0.1 mol·L-1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO、ClO-

D．由水电离出的c(OH-)=1×10-11 mol·L-1的溶液中：Mg2+、NH、SO、HCO

7． 研究表明CO与N2O在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分别为：

①N2O+Fe+=N2+FeO+(慢)；

②FeO++CO=CO2+Fe+(快)。

下列说法正确的是

A．若转移1mol电子，则消耗11.2LN2O

B．Fe+使反应的活化能减小，FeO+是中间产物

C．反应①是氧化还原反应，反应②是非氧化还原反应

D．两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应②决定

8．现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列比较正确的是

①；②；③；④

A．第一电离能：③>①>④ B．离子半径：④>①>②

C．电负性：①>②>④ D．最高正化合价：①=③>④

9．已知一定温度下的一些热化学方程式：

N2(g)+O2(g)=2NO(g)   △H=+ 180.5 kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)  △H= -571.6 kJ·mol-1

则该温度下H2催化还原22.4L(标准状况下)NO达到消除环境污染目的的能量变化为

A．放出376. 05 kJ B．放出752.1 kJ

C．吸收376.05 kJ D．吸收752.1kJ

10．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．电解精炼铜时，当外电路通过个电子时，阳极一定减轻32g

B．的燃烧热为，若一定量的完全燃烧放出热量为，则消耗的分子数为

C．标准状况下，和各11.2L混合后充分反应，所得气体的分子总数为

D．若生成氨气，则转移的电子数为

11．下列实验方案不能达到实验目的的是

12．常温下，已知，如图所示CuS和ZnS饱和溶液中阳离子(R2+)浓度与阴离子()浓度的负对数关系，下列说法不正确的是

A．曲线A表示的是CuS，曲线B表示的是ZnS

B．向曲线A表示的溶液中加入Na2S溶液，不可能实现n点到m点的转换

C．p点表示CuS或ZnS的不饱和溶液

D．向CuS饱和溶液中加入CuCl2固体，CuS的溶解平衡逆向移动，Ksp(CuS)减小

13．a~e为短周期元素，其原子序数与其某种化合价的关系如图所示。下列说法正确的是

A．第一电离能：b＞c             B．c与e的原子半径：c＜e

C．气态氢化物的稳定性：a＜d     D．d和e都不存在同素异形体

14．下列有关化学图象表现的内容错误的是

A．图1表示牺牲阳极法

B．图2表示电解熔融制备

C．图3所示装置中的铁钉几乎没被腐蚀

D．图4能验证溶液(含酚酞)的电解产物

15．现有以下三种情况：①体积相同，浓度均为0.2 mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n。

②体积相同，浓度均为0.2 mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3。

③体积相同，pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3。

则这三种情况中，m和n的大小分别为

A．①m＜n    ② m＞n   ③m＜n        B．①m＜n② m＜n③ m＜n

C．①m＞n    ②m＜n    ③m＞n        D．①m＞n②m＞n③m＜n

16．一定条件下，，平衡转化率随温度变化如图所示，对a、b、c 三点对应情况的分析，合理的是

A．物质的量分数： B．体积分数：

C．平衡常数： D．反应速率：

第II卷  主观题（共 52分）

二、非选择题：(包括第17题~第20题，共4个大题，共52分。）

17．（15分）下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的不同元素。

请回答下列问题：

(1)表中属于ds区的元素是_______(填元素符号), 其价电子排布图为                 ___   

(2)某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素为_______(填元素符号)，该元素与元素①形成的最简单化合物的电子式为_______。

(3)基态③原子中电子占据最高能级电子的电子云轮廓图为_______形。基态③原子中，核外存在_______对自旋相反的电子。共有_______种不同运动状态的电子。

(4)写出②的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：______                         _

(5)元素④⑤⑥的电负性：_______ > _______ > _______(填元素符号)

(6)元素⑨(设为字母Y)和元素X(质子数为25)的部分电离能数据(用I1，I2 ，I3表示)如表：

比较两元素的I2、 I3可知，气态X2+再失去一个电子比气态Y2+再失去一个电子难，请解释原因：__                                      ___  

18．（13分）甲醇是一种可再生能源，由制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：

反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH1=−49.58 kJ/mol

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)    ΔH3=−90.77 kJ/mol

(1)反应Ⅱ的                 。 若反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常数分别为、、，则_______(用、表示)。

(2)反应Ⅰ能自发进行的条件是                (填“较低温度”“较高温度”或“任何温度”)。

(3)下表是反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)    ΔH3在不同温度下化学平衡常数(K)

某温度下，将和充入2L的密闭容器中，充分反应后达平衡时，

①测得，则的转化率是_______，此时的温度为_______。

②要提高的转化率，可以采取的措施是_______。

A．升温      B．恒容充入      C．恒容充入      D．分离出甲醇

③在此条件下，不可作为判断反应Ⅲ达到平衡状态的标志是_______。

A．混合气体的密度不再变化    

B．生成的同时生成

C．混合气体的平均相对分子质量不再变化    

D．甲醇的百分含量不再变化

(4)由制备甲醇还需要氢气。工业上用电解法制取，同时获得氢气，原理如下图。

电解一段时间后，降低的区域在_______(填“阴极室”或“阳极室”)。该室发生的电极反应式为                                 。

19．（12分）NH4Al(SO4)2是一种食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析化学、制药工业中用途广泛。请回答下列问题：

（1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是__________________________________________ (用必要的化学用语和相关文字说明)。

（2）相同温度下，浓度均为0.1 mol/L 的下列溶液中的c()由大到小的顺序为

                 (填序号）。

①NH4Al(SO4)2   ②CH3COONH4   ③ NH4HSO4   ④NH3·H2O   ⑤NH4Cl

（3）如图1是0.1 mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图象。其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是_____(填写字母)。

（4）室温时，向100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，所得溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_____；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是                ；在cd段发生反应的离子方程式                           。

20．（12分）亚氯酸钠是重要漂白剂，某化学实验探究小组设计如下实验步骤测定样品中的亚氯酸钠的纯度。实验步骤如下：

已知：

①准确称取2.50g样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生反应，反应结束后将所得混合液稀释成250mL待测溶液。

②量取25.00mL待测溶液置于锥形瓶中，并滴加几滴指示剂于溶液中。

③用标准液滴定，达到滴定终点后，再平行进行3次实验，测得消耗标准液的体积如下表所示。

(1)步骤①中发生的离子反应方程式为                        ___。                                                                                                      

(2)量取待测液25.00mL于锥形瓶内时，需要选择下图仪器中的_______。(填“甲”或“乙”)

(3)滴定过程需要加入的指示剂是_____________，达到滴定终点的现象是_____________________________________。

(4)计算该样品中亚氯酸钠的质量分数_______。

(5)下列操作中，可能使所测纯度偏高的是_______。

A．使用的锥形瓶用蒸馏水洗干净后未烘干

B．盛放标准液的滴定管，滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C．用滴定管量取待测液时，未用待测液润洗滴定管

D．用标准液滴定时，滴定前平视刻度线，滴定终点时仰视刻度线

(6)配制标准液时，必须用煮沸后的蒸馏水配制，不然可能导致测定的样品纯度偏高，可能原因是_______________________________。