吉林省松原市长岭县第三中学2020-2021学年高三下学期开学摸底检测卷化学试题（含解析）

这是一份吉林省松原市长岭县第三中学2020-2021学年高三下学期开学摸底检测卷化学试题（含解析），共19页。试卷主要包含了为阿伏伽德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。

化学试卷
1.下列关于氧族元素及其化合物的结构与性质的论述错误的是( )
A.键能OH>SH>SeH>TeH，因此水的沸点在同族氢化物中最高
B.氧的电负性比硫强，因此在分子中氧元素显负价
C.碲的常见化合价为-2价、+4价、+6价
D.斜方硫和单斜硫都易溶于，是因为这两种物质的分子都属于非极性分子
2.利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是( )

A.用甲装置实现反应
B.用乙装置除去氯气中的氯化氢
C.用丙装置验证可溶于水
D.用丁装置鉴别
3.肉桂醛具有杀菌、消毒、防腐功效，特别是对真菌有显著疗效，其合成路线如下：

下列叙述正确的是( )
A.苯甲醇分子中所有原子可能都共面
B.苯甲醛和肉桂醛互为同系物
C.反应①的反应类型为取代反应
D.苯甲醇、苯甲醛、肉桂醛都可使酸性溶液褪色
4.磷酸铝是一种用途广泛的材料，由磷硅渣[主要成分为等]制备磷酸铝的工艺流程如下：

下列叙述错误的是( )
A.废渣中一定含
B.“浸出”和“除硫”的操作均在高温下进行
C.“除硫”的化学反应方程式为
D.流程中的循环操作可以提高P、Al元素的利用率
5.下列实验现象与实验操作不匹配的是( )
A.A B.B C.C D.D
6.可以催化分解实现碳元素的循环利用，其催化反应机理如下。下列说法错误的是( )

A.过程①中发生了氧化反应
B.使用催化剂可以大大降低分解的反应热
C.该反应消耗了光能和热能
D.该反应过程产生的O原子可能结合成
7.为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A.标准状况下，11.2 L和的混合气体中含分子数目为0.5
B.标准状况下，将2.24 L通入足量水中发生反应转移的电子数目为0.1
C.1 L1溶液中含有的阴离子数目大于1.0
D.2.3 g和的混合物中所含中子数目为1.2
8.氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，在高温下对单质硅的粉末进行渗氮处理是第一种用于大量生产氮化硅粉末的方法。实验室模拟制备氮化硅的装置如图所示。

已知硅粉高温下可以与氧气反应，粉末状的可以与氧气和水反应。 下列说法错误的是( )
A.用酒精灯加热之前要先通氨气
B.氯化钙的作用是干燥氮气，碱石灰的作用是吸收氨气
C.结束实验时要先停止管式炉加热
D.氮化硅水解反应的化学方程式为
9.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.溶液与稀硫酸的反应：
B.向溶液中加入少量NaOH溶液：
C.向溶液中通入气体：
D.碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：
10.常温下，用NaOH溶液滴定二元弱酸溶液，溶液中与或与的关系如图所示。下列说法错误的是( )

A.
B.线表示与的数量关系
C.点溶液中相等
D.点溶液中
11.由粗盐提纯氯化钠的流程如下：

已知粗盐中含有的主要杂质为，还含有少量的等。下列说法错误的是( )
A.溶解步骤中，可以采用加热、搅拌等方法加快食盐的溶解
B.倾析步骤产生固体的主要成分为
C.蒸发浓缩步骤中，当溶液中出现大量氯化钠固体时停止加热
D.向饱和氯化钠溶液中通入HCl气体后，等杂质留在母液中
12.维生素可以减轻抗生素等药物引起的毒副作用，其结构为。下列关于维生素的说法正确的是( )
A.该物质可发生消去反应生成碳碳双键
B.分子中含有8个碳原子
C.一定条件下，1 ml维生素最多可与1 ml NaOH发生反应
D.该物质以及所有的水解产物均能发生聚合反应
13.钡盐生产过程中排出大量的钡泥[主要含有等]，由该钡泥制取硝酸钡的工艺流程如下：

已知废渣中含有。下列说法错误的是( )
A.“酸溶”时的不溶物成分主要为硅酸和硫酸钡
B.为了加快反应速率，“酸溶”时，可采取搅拌、高温等措施
C.“中和Ⅰ”加入的X可选用
D.废渣经过加工可用来生产油漆或涂料
14.铜、锌为ds区元素，它们的单质及化合物在工业生产中具有重要的用途。回答下列问题：
(1)基态锌原子占据最高能级的电子云轮廓图为________________________形，基态铜原子的价层电子排布图为_______________________，与铜同周期且与铜具有相同未成对电子数目的元素有___________________________(填元素符号)。
(2)铜的第二电离能_________________________(填“>”“<”或=”)锌的第二电离能，其主要原因是_____________________________。
(3)某含铜(Ⅱ)配合物的结构式如图：

1 ml该配合物中含有____________ml配位键，N原子的杂化方式为_______________，N、O、S中原子半径最大的是_______________________，CN键的共价键类型为键，则键的共价键类型为_________________________。
(4)锌单质的晶胞采用六方最密堆积，其晶胞结构如图所示：

若距离最近的两个Zn原子的核间距为，阿伏伽德罗常数的值为，则Zn晶体的密度为______________________。
15.氯乙烯()是一种应用于高分子化工的重要单体，为无色、易液化气体，沸点为-13℃。实验室可利用的混合气体在催化剂作用下加热制备氯乙烯。回答下列问题：
Ⅰ.HCl的制备

(1)盛装浓磷酸的仪器名称为___________________，已知该反应中参与反应的NaCl与的物质的量之比为2:1，写出该反应的化学方程式：____________________。
(2)磷酸浓度过低或过高均不利于HCl的逸出，写出磷酸浓度过低不利于HCl逸出的原因：_________________________。
Ⅱ.氯乙烯的制备

(3)①氯乙烯的电子式为___________________________。
②A装置的作用为_____________________________。
③B中反应的化学方程式为___________________________。
(4)该制备过程中会有副反应发生，生成副产物乙烯。为该反应的催化剂，其中为主催化剂，为了提高反应物的转化率和产物氯乙烯的选择性，常需加入助催化剂如KCl、等，图1为K、Cu物质的量之比对催化剂活性的影响，图2为La的百分含量对催化剂活性的影响：

则实际生产过程中应选择的K、Cu的物质的量之比为_________________，La的百分含量为___________________。
16.铬具有广泛用途。铬铁矿中，铬元素主要以+3价形式存在，主要成分为，还含有。工业上常采用以下工艺流程由铬铁尖晶石制备碱式硫酸铬。

已知：①铬渣中主要含有铁铝酸钙()、硅酸钙()和钒酸钙。
②浸取液中铬的主要存在形式为。
③难溶与水。
回答下列问题：
(1)“水磨浸取”时将氧化焙烧所得固体用工业磨粉机粉碎的目的是______________。
(2)目前该工艺进行了改良，在氧化焙烧过程中不再加入石灰石，改良后浸取液中除了铝外，还有较多的硅、铁、钒杂质，但是铬的浸取率提高了，这说明原工艺铬渣中可能还含有的成分为___________________；氧化焙烧时发生的主要反应的化学方程式为________________。
(3)“中和除铝”步骤中加入的物质X一般选用_____________。“酸化”过程发生反应的离子方程式为________________________。
(4)已知在酸性条件下，蔗糖与重铬酸钠反应可生成二氧化碳与水。在“还原”步骤，下列物质中不能代替蔗糖的物质是______________(填字母)。
A.双氧水 B.葡萄糖 C.草酸 D.硝酸钠
(5)已知氢氧化铝的。“中和除铝”步骤中为了使铝离子完全沉淀，应调节pH的范围为________________________(当溶液中某离子浓度小于时，可认为该离子沉淀完全)。
17.托来普隆(化合物G)是一种用来治疗失眠的药物，其合成路线如下：

已知：① 。
②易被氧化。
回答下列问题：
(1)A→B所需的试剂和条件为_______________。C中所含官能团的名称为_________________。
(2)由E生成F的化学方程式为______________________。
(3)由B生成C的反应类型为____________________。D的结构简式为__________________________。
(4)化合物C的同分异构体中能同时满足以下三个条件的有______________种。
(i)含有苯环结构；
(ii)能发生银镜反应；
(iii)苯环上只有2个取代基。
其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为2:2:2:2:1的同分异构体的结构简式为____________________。
(5)设计由和乙醇制备的合成路线：___________________(无机试剂任选)。
答案以及解析
1.答案：A
解析：对于分子晶体，沸点与键能无关，水的沸点高是因为水分子之间存在氢键，A论述错误；电负性越大，原子在化合物中吸电子的能力越强，氧的电负性比硫强，因此在分子中氧元素显负价，B论述正确；由O、S的化合价可知，碲的常见化合价为-2价、+4价、+6价，C论述正确；单斜硫和斜方硫都属于非极性分子且二硫化碳是非极性溶剂，故斜方硫和单斜硫都易溶于，D论述正确。
2.答案：B
解析：甲装置是原电池装置，氧化剂是氧气，还原剂是铜，盐酸是电解质溶液，发生的电池反应为，A能达到实验目的；乙装置是洗气瓶，应该是长进短出，B不能达到实验目的；将充满试管，倒扣在水槽中，若管内液面上升，说明可溶于水，C能达到实验目的；加热可分解，加热不分解，将和 分别放入丁装置中加热，加热一段时间后，若澄清石灰水变浑浊则说明固体是 ，反之为，D能达到实验目的。
3.答案：D
解析：苯甲醇分子中侧链碳为饱和碳原子，与其周围原子形成四面体，故所有原子不可能共面，A错误；苯甲醛中的官能团为醛基，肉桂醛中的官能团为碳碳双键和醛基，二者所含官能团种类不同，不互为同系物，B错误；反应①中醇羟基被氧化为醛基，属于氧化反应，不是取代反应，C错误；伯醇、醛基、碳碳双键都可使酸性溶液的紫红色褪去，D正确。
4.答案：B
解析：根据题给流程图分析可知，磷硅渣在浓硫酸“浸出”操作之后涉及的物质中不含有硅元素且不与浓硫酸反应，则废渣中一定含有，A叙述正确；高温条件下，硫酸钙的结晶水容易失去，所以“除硫”的操作不能在高温下进行，B叙述错误；根据反应前后的物质可知，“除硫”的化学反应方程式为，C叙述正确；进入循环的滤液中主要含有P、Al等元素，所以可以提高P、Al元素的利用率，D叙述正确。
5.答案：B
解析：蔗糖和浓硫酸反应产生了，可以被溴水吸收，使溴水褪色，与溴水不反应，故会有气泡冒出，A中实验现象与实验操作匹配；碳酸的酸性强于硼酸，将少量硼酸滴入溶液中无现象，B中实验现象与实验操作不匹配；维生素C具有还原性，能将三价铁离子还原为二价铁离子，溶液由黄色变为浅绿色，C中实验现象与实验操作匹配；活泼金属和酸的反应属于放热反应，故镁和盐酸反应的现象为镁条逐渐溶解，产生气泡，温度计水银柱迅速上升，D中实验现象与实验操作匹配。
6.答案：AB
解析：观察题给催化反应机理图可知，过程①中Ti元素由+4价降低为+3价，发生了还原反应，A说法错误；催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应热，B说法错误；观察题给催化反应机理图可知，该反应中第一步消耗了光能，最后一步消耗了热能，C说法正确；过程①中有O原子产生，O原子可能结合成，D说法正确。
7.答案：B
解析：标准状况下，11.2 L的混合气体为0.5 ml，含0.5个分子，A说法正确；标准状况下，2.24 L的物质的量为0.1 ml，0.1 ml与水反应转移0.1 ml电子，但该反应为可逆反应，参与反应的氯气的物质的量小于0.1 ml，即转移的电子数小于0.1，B说法错误；1 L1溶液中含数目为1.0，但溶液中还含有水电离出的，故含有的阴离子数目大于1.0，C说法正确；1个分子中均含有24个中子，2.3 g 的混合物中含0.05个分子，故含1.2个中子，D说法正确。
8.答案：B
解析：硅粉高温下可以与氧气反应，粉末状的可以与氧气和水反应，为了避免上述反应的发生，用酒精灯加热之前要先通氨气排出装置中的空气，A说法正确；过量的氨气可以被氯化钙吸收，但是不能被碱石灰吸收，B说法错误；由已知条件可知粉末状的可以与氧气和水反应，所以实验结束时要继续通氨气，防止副反应发生，C说法正确；氮化硅水解反应的化学方程式为，D说法正确。
9.答案：A
解析：溶液与稀硫酸发生歧化反应，生成硫、二氧化硫和水，其离子方程式为，A正确；向溶液中加入少量NaOH溶液，先与反应，其离子方程式为，B错误；向溶液中通入气体不发生反应，C错误；碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合，发生反应的离子方程式为，D错误。
10.答案：CD
解析：二元弱酸的一级电离常数远远大于二级电离常数，则线为与的数量关系图像，线为与的数量关系图像。点时，，，A说法正确；由上述分析知，线表示与的数量关系，B说法正确；点溶液中与相等，，不一定等于，C说法错误；点溶液中，由电荷守恒可得，D说法错误。
11.答案：C
解析：采用加热、搅拌等方法可以加快食盐的溶解，A说法正确；加入的目的是沉淀，因此倾析步骤产生固体的主要成分为，B说法正确；蒸发、浓缩步骤中，当液面刚刚出现晶膜时应停止加热，向饱和氯化钠溶液中通入HCl气体就会析出大量氯化钠晶体，C说法错误；向饱和氯化钠溶液中通入HCl气体后，等可溶性杂质会留在母液中，D说法正确。
12.答案：D
解析：该物质中含有醇羟基，但与羟基相连的碳原子邻位碳原子上没有氢原子，所以不能发生消去反应，A错误；该物质分子中含有9个碳原子，B错误；1 ml该物质与足量NaOH溶液反应，COOH消耗1 ml NaOH，酰胺基消耗1ml NaOH，故最多可与2 ml NaOH发生反应，C错误；该物质含有羧基和羟基，能发生缩聚反应，该物质可发生水解反应，水解产物中含有羧基和羟基或羧基和氨基，均能发生缩聚反应，D正确。
13.答案：B
解析：“酸溶”时与硝酸反应生成硅酸，与硝酸反应生成，A说法正确；由于硝酸易挥发和分解，所以不能采用高温的措施加快反应速率，B说法错误；利用调节pH不引入新的杂质，C说法正确；废渣中含有， 分解得到的可用来生成油漆或涂料，D说法正确。
14.答案：(1)球；；K、Sc、Ga、Br
(2)>；气态Cu失去一个电子变成结构为的，能量较低，所以Cu的第二电离能相对较大(或气态Zn失去个电子变成结构为的，易再失去一个电子，所以Zn的第二电离能相对较小)
(3)4；；S；键、键
(4)
解析：(1)基态锌原子占据的最高能级为4s，电子云轮廓图为球形；基态铜原子的价层电子排布图为；与铜同周期且与铜具有相同末成对电子数目的元素有K、Sc、Ga、Br。
(2)铜的第二电离能>锌的第二电离能，主要原因是气态Cu失去一个电子变成结构为的，能量较低，所以Cu的第二电离能相对较大或气态Zn失去一个电子变成结构为的，易再失去一个电子，所以Zn的第二电离能相对较小。
(3)由题图可知，周围含有4个配位键，则1 ml该配合物中含有4 ml配位键；观察该配合物的结构可知，N原子杂化方式为杂化、杂化；N、O为第二周期元素，S为第三周期元素，故N、O、S中原子半径最大的是S；键为共价双键，包括1个键、1个键。
(4)由晶胞结构图可知，一个晶胞中含有的Zn原子个数为(个)，距离最近的两个Zn原子的核间距为，则Zn晶体的密度为。
15.答案：(1)分液漏斗；
(2)磷酸浓度过低，HCl易溶于水，不利于HCl逸出
(3)①
②通过观察气泡冒出的速率，控制气体通入的比例
③
(4)2；5%
解析：(1)盛装浓磷酸的仪器名称为分液漏斗，根据反应物的物质的量之比可以写出该反应的化学方程式为。
(2)磷酸浓度过低，HCl易溶于水，不利于HCl逸出。
(3)氯乙烯的电子式为；观察装置图可知A装置的作用为通过观察气泡冒出的速率，控制气体通入的比例；观察实验图可知B中反应物为乙烷、氯化氢气体和氧气，故反应的化学方程式为。
(4)由题图可知，当K、Cu的物质的量之比为2，La的百分含量为5%时乙烷的转化率较高，氯乙烯的选择性较高。
16.答案：(1)增大接触面积，提高浸取率
(2)铬酸钙；
(3)稀硫酸；
(4)D
(5)大于5
解析：(1)“水磨浸取”时将氧化焙烧所得固体用工业磨粉机粉碎，可增大接触面积，能提高浸取率。
(2)加入石灰石，铁、硅、钒等杂质以难溶性钙盐形式进入铬渣，铬主要以铬酸钠形式存在，根据“不加石灰石时，铬的浸取率提高”这个信息可知，加入石灰石时有一部分铬损失，很可能因为生成了难溶的铬酸钙。氧化焙烧时，V元素的化合价升高，可见空气中的氧气做氧化剂，根据氧化还原反应的规律可知，其反应的化学方程式为。
(3)“中和除铝”前，铝以偏铝酸盐形式存在，所以应该加入酸将偏铝酸盐转化为氢氧化铝沉淀，由于该流程目标产物为碱式硫酸铬，所以X选用稀硫酸；酸化前浸取液中铬的主要存在形式为，但是蒸发脱硝后得到的是，所以“酸化”时，转化为，反应的离子方程式为。
(4)在“还原”过程中，蔗糖为还原剂，根据四种物质的特点可知，只有硝酸钠还原性很弱，不能与发生氧化还原反应。
(5)要想使铝离子完全沉淀，则小于，由可知，溶液中应大于，则常温下，应小于，即pH应大于5。
17.答案：(1)浓，浓；氨基、(酮)羰基
(2)

(3)还原反应；
(4)12；
(5)
解析：(1)由上述分析可知，A→B的反应为，故反应所需要的试剂和条件为浓，浓；中所含官能团为氨基、(酮)羰基。
(2)结合E、F的结构简式可知，由E生成F的化学方程式为 。
(3)结合B、C的结构简式可知B→C的反应为 ，硝基被还原为氨基，故该反应为还原反应；由上述分析知，D的结构简式为。
(4)C为，由题意可知其同分异构体中含有CHO，且苯环上有2个取代基，则两个取代基可能为CHO与，或者CHO与，或与，或者与，每种均有邻、间、对三种结构，共有12种结构；其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为2:2:2:2:1的同分异构体的结构简式为。
(5)要由和乙醇制备，需要将甲基氧化成羧基，羧基再通过酯化反应生成酯基，同时硝基应还原成氨基，考虑到氨基极易被氧化，所以应该先将甲基氧化成羧基，羧基再通过酯化反应生成酯基，然后再将硝基还原为氨基，具体合成路线为。

选项
实验操作
实验现象
A
向蔗糖中加入浓硫酸，并将产生的气体通过足量溴水
蔗糖变黑，膨胀，溴水褪色，有气泡冒出
B
将少量硼酸滴入溶液中
有气泡产生
C
向盛有溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液
溶液由黄色变为浅绿色
D
Mg和盐酸反应，将温度计水银球插入反应液中
镁条逐渐溶解，产生气泡，温度计水银柱迅速上升