松原市实验高级中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试卷(含答案)

这是一份松原市实验高级中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试卷(含答案)，共15页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．2022年12月7日国务院联防联控机制发布《新冠病毒感染者居家治疗指南》，为新冠病毒感染者居家治疗提供参照。下列相关说法错误的是( )
A.家庭使用的玻璃体温计中含有副族元素汞
B.连花清瘟胶囊成分中的石膏属于混合物
C.止咳祛痰药盐酸氨溴索中含有两种卤族元素
D.医用酒精凝胶中的乙醇属于有机化合物
2．用化学用语表示中的相关微粒，其中正确的是( )
A.的分子结构模型：
B.的电子式：
C.HClO的结构式：H—Cl—O
D.的结构示意图：
3．氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过就会迅速分解，反应的化学方程式为：。下列说法正确的是( )
A.所得混合气体的平均相对分子质量为
B.、是氧化产物
C.生成标准状况下，转移电子数
D.被氧化和被还原的氯元素之比为
4．2021年中国地质科学院地质研究所朱祥坤研究员领衔的国际研究团队修订了铅元素的相对原子质量。下列说法错误的是( )
A.的中子数为125
B.的原子序数是82
C.和互为同位素
D.和属于同种核素
5．下列示意图与表述内容不相符的是( )
A.图①比较的稳定性
B.图②合金内原子层之间的相对滑动变得困难
C.图③光照过程中氯水的pH变化
D.图④还原剂和氧化剂的关系
6．下列各组微粒中，按原子或离子半径由大到小的顺序排列的是( )
A.K、Na、LiB.、、
C.S、O、ND.、、
7．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是( )
①钠与水反应生成NaOH和，因此所有金属与水反应都生成对应的碱和
②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，因此性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
③K单质的焰色为紫色，因此的焰色也为紫色
④密度为1.1与密度为1.2的NaCl溶液等体积混合，所得新溶液的密度介于1.1与1.2之间，因此Na-K合金的熔点应介于Na和K熔点之间
A.①②B.①③④C.①②③④D.①②④
8．下列说法正确的是( )
A.的热稳定性比强，是由于中含有氢键
B.KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物
C.非极性键既可以存在单质中，也可以存在化合物中
D.加热无水固体使之熔化，不需要破坏化学键
9．下列说法正确的是( )
①离子化合物中一定含离子键，可能含极性键或非极性键
②共价化合物中一定含共价键，可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由分子构成的物质中一定存在共价键
⑤熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物
A.①③④B.②④⑤C.②③④D.①③⑤
10．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的二分之一。下列说法正确的是( )
A.Y的简单气体氢化物的热稳定性要强于X，是因为Y的简单气态氢化物分子间存在氢键
B.、均为直线型的共价化合物
C.由X元素形成的单质在自然条件下有多种同素异形体存在
D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
11．下列离子方程式不正确的是( )
A.溶液与溶液按照溶质微粒个数1：4混合：
B.含有aml的溶液中，通入等物质的量的氯气：
C.向莫尔盐[]溶液中加入过量氢氧化钠溶液：
D.向中投入固体：
12．下列说法正确的是( )
①高温下，0.2mlFe与足量水蒸气反应，生成的分子数目为0.3
②任何气体的气体摩尔体积都约为22.4L/ml
③常温常压下，32g与的混合气体所含原子数为2
④同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大
⑤两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑥0.5ml固体中含有阴离子的数目为
⑦足量的浓盐酸与8.7g反应，被氧化的HCl为0.2ml
⑧1ml/L的溶液中，离子的数目为3
⑨某溶液中滴入KSCN溶液不变红，再滴入氯水后溶液变红，则原溶液中一定含有
A.①③⑤⑦B.③④⑦⑨C.①④⑤⑨D.②④⑥⑧
13．Li和在450℃时反应制得储氢燃料，易水解，在空气中加热可发生剧烈燃烧。下图是某实验小组设计的实验宊制备少量装置图。下列有关说法不正确的是( )
A.洗气瓶a中盛放NaOH溶液
B.反应时，先点燃c中酒精灯，再对d加热
C.取少量反应后固体，滴加酚酞溶液，若溶液变红说明反应后固体中一定含
D.浓硫酸的作用是防止空气中的水蒸气和氧气进入d，避免水解和燃烧
14．甲、乙两烧杯中各盛有100mL3ml/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中加入等质量的铝粉，反应结束产生的气体体积比为3：4，则加入铝粉的质量( )
15．常温下，的某溶液中可能含有中的某几种离子，现取100mL该溶液进行如图所示实验：
已知氧化性。根据实验结果，判断下列说法正确的是( )
A.与至少有一种
B.一定存在
C.一定不存在，可能存在和
D.该溶液中一定存在，可能含
二、多选题
16．一个密闭容器中有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入，右边充入和的混合气体共时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法错误的是( )
A.右边与分子数之比为1∶3
B.两侧原子个数之比为32∶9
C.右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍
D.若改变右边和的充入量而使隔板处于距离右端处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为5∶6
三、填空题
17．月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。
（1）①是高效能原料，其原子核内的中子数为____________________。
②Na的原子结构示意图为__________________，结构式__________________。
（2）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述正确的是__________________。
A.酸性：
B.氢元素与其它元素可形成共价化合物或离子化合物
C.如图所示的实验，可证明元素的非金属性：Cl>C>Si
D.元素Ts在周期表中位于第七周期VIIA族，可以推断其氢化物HTs一定比HI更不稳定
（3）硝酸银（）是一种无色晶体，易溶于水，其水溶液和固体常被保存在棕色试剂瓶中。某同学为了测定他所在小区自来水中氯离子的含量，欲用固体配制40mL、0.1ml/L的溶液。
①配制该溶液所需主要仪器有：托盘天平带砝码、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、___________、___________。
②计算配制该溶液所需固体的质量为___________g。
③在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏小___________（填字母）。
A.移液前容量瓶内有少量的蒸馏水
B.定容时，俯视刻度线
C.称量时，药品和砝码的位置放颠倒了
D.移液时，有少量液体溅出
18．A、B、D、E、X是原子序数依次增大的五种短周期元素。A是形成化合物种类最多的元素；B与A同周期，B、D能形成两种化合物和；D是短周期中原子半径最大的主族元素；E的周期序数和族序数相等；D、X的原子最外层电子数之和为8。
（1）A在周期表中的位置是_________________；的电子式为_________________。
（2）1mlB的最简单氢化物在固态时可形成_________________ml氢键。
（3）将X单质通入如图试管中，观察到的实验现象为_________________。说明X的非金属性强于碘，从原子结构的角度解释其原因是_________________。
（4）镓与E为同主族元素，氮化镓（GaN）作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，GaN商用进入快车道。下列说法正确的是_________________（填字母序号）。
a.Ga位于元素周期表的第四周期
b.GaN中Ga的化合价为+3
c.的离子半径小于的离子半径
（5）是一种高效消毒剂，工业上用其处理中性废水中的锰，使转化为沉淀除去，X被还原至最低价，该反应的离子方程式为_________________。
四、实验题
19．某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了如下图所示的实验装置。
已知：
①氯气和碱反应放出热量
②
请回答下列问题。
（1）甲装置中仪器a的名称是___。
（2）圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为___；装置乙中饱和食盐水的作用是___。
（3）装置丁中发生反应的离子方程式为___。
（4）漂白粉在空气中失效的原因是___、___（用化学方程式表示）。
（5）①该小组制得漂白粉中远大于，其主要原因是___。
②为提高的含量，可采取的措施是___（任写一种即可）。
20．铁、铝、钠是三种重要的金属。回答下列问题：
Ⅰ.氢氧化亚铁浊液在空气中放置会发生一系列颜色变化。
（1）写出该反应的化学方程式_________________。
Ⅱ.（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如图所示：
（2）试剂①应选用________（填字母），反应的化学方程式为_______。
A.HCl溶液
B.溶液
C.氨水
D.NaOH溶液
（3）请写出向滤液A中通入足量的除得到沉淀B的离子反应方程式_________________。
Ⅲ.现有一不纯的小苏打样品（含杂质NaCl、），为测定的质量分数，设计如图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出）。
实验步骤如下：
①按图组装好实验装置并检查气密性。
②称取定质量的样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。
③打开活塞、，关闭，缓缓鼓入空气数分钟。
④关闭活塞、打开，点燃酒精灯加热至不再产生气体。
⑤打开活塞，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C和U形管D的质量
（4）若无装置E，则会导致测得的质量分数________________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（5）步骤③的目的是________________。
（6）若实验中称取样品的质量为50.0g，反应后C、D装置增加的质量分别为12.6g、8.8g，则混合物中的质量分数为________________。
参考答案
1．答案：B
解析：A.汞为第ⅡB族元素，A正确；
B.为结晶水合物，为纯净物，B错误；
C.盐酸氨溴索中含有氯（）和溴（）两种卤族元素，C正确；
D.乙醇（）属于有机化合物，D正确；
故选B。
2．答案：B
解析：
3．答案：C
解析：C.由反应可知，每生成3ml，得、失电子数均为20标准状况下1.344L，即0.06ml，转移子数0.4，故C正确。
4．答案：D
解析：的中子数为207-82=125，A项正确；质子数=原子序数，故的原子序数是82，B项正确；和的质子数相同而中子数不同，二者互为同位素，C项正确；和属于同种元素的不同核素，D项错误。
5．答案：A
解析：
6．答案：A
解析：A.电子层越多离子半径越大，则原子半径：K>Na>Li，故A正确；B.电子层相同时，原子序数越大，半径越小，则离子半径：，故B错误；C.电子层越多，微粒半径越大，电子层相同时，原子序数越大，半径越小，所以原子半径：S>N>O，故C错误；D.电子层越多离子半径越大，则离子半径：，故D错误，故选：A。
7．答案：D
解析：①钠是活泼金属元素，能和水反应，但不能说明所有的金属都和水反应，错误；②金属铝在空气中容易形成一层致密的氧化膜阻止其继续和氧气反应，所有铝能在空气中比较稳定存在，错误；③含有钠元素的物质颜色反应均为黄色，正确；④两种溶液混合后密度介于二者之间，而合金的熔点低于其成分金属的熔点，错误。所有选D。
8．答案：C
解析：
9．答案：D
解析：
10．答案：C
解析：A.N的简单气体氢化物的热稳定性要强于C，是因为N元素的非金属性强，与氢键无关，A错误；
B.均为直线型共价化合物，属于离子化合物，B错误；
C.由C元素形成的单质在自然条件下有多种同素异形体存在，如金刚石、石墨等，C正确；
D.由C、N、O、H四种元素形成的化合物不一定既有离子键又有共价键，如只含有共价键，D错误；
综上所述答案为C。
11．答案：D
解析：
12．答案：B
解析：
13．答案：C
解析：A.洗气瓶a中盛放NaOH溶液，会吸收空气中的气体二氧化碳，因为二氧化碳是酸性氧化物，故A正确；B.反应时，应该先点燃c中酒精灯，用铜粉消耗除去空气中的氧气，再对d加热，故B正确；C.取少量反应后固体，滴加酚酞溶液，若溶液变红不能说明反应后固体中一定含，因为金属锂本身可以与水反应生成氢氧化锂，故C错误；D.浓硫酸的作用是防止空气中的水蒸气和氧气进入d，避免水解和燃烧，故D正确；故选：C。
14．答案：A
解析：
15．答案：B
解析：溶液中已经含有的,所以与其不能大量共存的一定不存在；由于加入适量、加四氯化碳分液后下层分离出了紫黑色固体，说明有碘单质生成，那么原溶液中一定含有I;由于氧化性>,所以l会被氧化，所以原溶液中一定不会存在根据的质量为2.54g可知，100mL的原溶液含有0.02ml,所以原溶液中=;对分液后的水层加入足量的氢氧化钠会生成沉淀，所以原溶液中一定有,那么1.60g固体即,所以100mL原溶液中，的量为0.02ml,即原溶液中;由于第一步中加入的会转变为,所以不能通过生成AgCl白色沉淀证明原溶液中含有,通过上述分析，原溶液中,,,电荷并不守恒，所以原溶液中一定还含有,由于上述检验过程并未证明溶液中一定不含,所以;当,溶液中不含,当,溶液中一定有,A.通过分析可知，溶液中一定不含,A错误；B.通过分析可知，一定存在、l、,B正确；C.通过分析可知，原溶液中一定不含;原溶液中一定还含有,且当,溶液中不含,当,溶液中一定有,C项错误；D.通过分析可知，溶液中一定含有,且,D错误。
故选B。
16．答案：AC
解析：
17．答案：（1）1；；H-O-O-H
（2）ABD
（3）500mL容量瓶；胶头滴管；8.5；CD
解析：（1）①的质量数为3，质子数为2，则其中子数为3-2=1；②钠核外有11个电子，核外电子排布式2、8、1，所以Na原子结构示意图为：；
（2）A.根据复分解反应的规律可知：盐酸能与反应制备，说明盐酸的酸性强于碳酸，二氧化碳通入硅酸钠溶液，产生沉淀，可知碳酸酸性强于硅酸，故：，A正确；B.氢元素与氧元素形成共价化合物水，与钠形成离子化合物NaH，B正确；C.盐酸不是氯元素的含氧酸，所以不能通过实验判断元素的非金属性，C错误；D.同主族元素从上到下元素非金属性依次减弱，对应氢化物稳定性依次减弱，元素Ts在周期表中位于第七周期ⅥA族，可以推测其氢化物稳定性弱于HI，D正确；故合理选项是ABD；
（3）①配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算→称量（量取）→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500 mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2-3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1-2 cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀；所以需要的仪器为：托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的玻璃仪器为：500 mL容量瓶，胶头滴管；②用固体配制400 mL、0.1 ml/L的溶液，由于在实验室中某一规格是400mL的容量瓶，选择仪器的标准是大而近，故应选择500 mL容量瓶，需要溶质的质量为：；③A.移液前容量瓶内有少量的蒸馏水，对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，因此对配制溶液浓度无影响，A不符合题意；B.定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，由于溶质的物质的量不变，最终导致配制溶液浓度偏高，B不符合题意；C.称量时，药品和砝码的位置放颠倒了，因为使用游码，则实际称取溶质的质量偏小，溶质物质的量偏小，由于溶液的体积不变，最终导致配制溶液浓度偏低，C符合题意；D.移液时，有少量液体溅出，导致部分溶质损耗，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，D符合题意；故合理选项是CD。
18．答案：（1）第二周期ⅣA族；
（2）2
（3）溶液由无色变成蓝色；Cl和I是同主族元素，最外层电子数均为7，电子层数I>Cl，原子半径I>Cl，原子得电子能力I（4）ab
（5）
解析：
19．答案：（1）长颈漏斗
（2）；除去中混有的HCl气体
（3）
（4）；
（5）氯气和碱反应会放出热量，导致温度升高，发生了副反应；将丙装置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯气产生速率
解析：
20．答案：（1）
（2）D；
（3）
（4）偏大
（5）除去装置A、B中的水蒸气和二氧化碳
（6）67.2%
解析：