吉林省松原市重点中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题（Word版含答案）

这是一份吉林省松原市重点中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题（Word版含答案），共22页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，下列示意图与表述内容不相符的是， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

松原市重点中学2022-2023学年高一上学期期末考试
化学科试卷
温馨提示：
1.化学试卷在 75 分钟内完成，满分 100 分。
2.所有答案按序号涂、写在答题卡上，在试卷上答题无效。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 I-127 Ba-137
（第Ⅰ卷 共 48 分）
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题 3 分，共 48 分）
1. 2022 年 12 月 7 日国务院联防联控机制发布《新冠病毒感染者居家治疗指南》，为新冠病毒感染者居家治疗提供参照。下列相关说法错误的是（ ）
A. 家庭使用的玻璃体温计中可能含有副族元素汞
B. 连花清瘟胶囊成分中的石膏CaSO4·2H2O 属于混合物
C. 止咳祛痰药盐酸氨溴索中含有两种卤族元素
D. 医用酒精凝胶中的乙醇属于有机化合物
2. 用化学用语表示 中的相关微粒，其中正确的是（ ）
A. H2O的分子结构模型： B. NCl3的电子式：
C. HClO的结构式：H—Cl—O D. Cl-的结构示意图：
3. 氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40% 就会迅速分解，反应的化学方程式为：。下列说法正确的是（ ）
A．所得混合气体的平均相对分子质量为51.5 B．O2、Cl2是氧化产物
C．生成标准状况下 1.344LO2，转移电子数 0.4NA
D．被氧化和被还原的氯元素之比为 2：1
4. 2021 年中国地质科学院地质研究所朱祥坤研究员修订铅元素的标准相对原子质量为区间值，下列关于铅元素说法不正确的是（ ）

A.20782 Pb的中子数为 125 B.20482 Pb的原子序数是 82
C. 20482Pb和20882Pb 互为同位素 D. 20682Pb和20682Pb 属于同种核素
5.下列示意图与表述内容不相符的是（ ）
A

比较N2CO3、NaHCO3的稳定性
B

合金内原子层之间的相对滑动变得困难
C

光照过程中氯水的pH变化
D

还原剂和氧化剂的关系
A. A B. B C. C D. D
6. 下列各组微粒中，按原子或离子半径由大到小的顺序排列的是（ ）
A. K、Na、Li B. Na+、F-、Mg2+ C. S、O、N D. F- 、Cl-、Br-
7．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是（ ）
①钠与水反应生成NaOH和H2，因此所有金属与水反应都生成对应的碱和H2
②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，因此性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
③K单质的焰色为紫色，因此K2CO3的焰色也为紫色
④密度为 1.1g·cm-3与密度为 1.2g·cm-3的NaCl溶液等体积混合，所得新溶液的密度介于 1.1g·cm-3与 1.2g·cm-3之间，因此Na-K合金的熔点应介于Na和K熔点之间
A．①② B．①③④ C．①②③④ D．①②④
8. 下列说法正确的是（ ）
A．H2O 的热稳定性比 H2S 强， 是由于 H2O 中含有氢键
B．KCl、HCl、KOH 的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物
C．非极性键既可以存在单质中，也可以存在化合物中
D．加热无水 Na2CO3固体使之熔化，不需要破坏化学键
9. 下列说法正确的是（ ）
①离子化合物中一定含离子键，可能含极性键或非极性键
②共价化合物中一定含共价键，可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由分子构成的物质中一定存在共价键
⑤熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物
A．①③④ B．②④⑤ C．②③④ D．①③⑤
10. 一个密闭容器中有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入 8molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共 64g时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法错误的是（ ）

A．右边CO与CO2分子数之比为 3∶1
B．两侧原子个数之比为 32∶9
C．右侧气体密度是相同条件下氧气密度的 2 倍
D．若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端 1/3 处，保持温 度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为 5∶6
11. X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为 15，X 与 Z 可形成XZ2分子；Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76 g/L；W 的质子数是 X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的二分之一。下列说法正确的是（ ）
A．Y的简单气体氢化物的热稳定性要强于X，是因为Y的简单气态氢化物分子间存在氢键
B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
C．由 X 元素形成的单质在自然条件下有多种同素异形体存在
D．由 X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
12.下列离子方程式不正确的是（ ）
A．NH4Al（SO4)2 溶液与Ba（OH)2 溶液按照溶质微粒个数 1：4 混合：
B．含有amol FeBr2的溶液中，通入等物质的量的氯气：
C．向莫尔盐[ （NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]溶液中加入过量氢氧化钠溶液：
D．向 H218O中投入Na2O2 固体：
13.下列说法正确的是（ ）
①高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为 0.3NA
②任何气体的气体摩尔体积都约为 22.4L/mol
③常温常压下，32gO2与O3的混合气体所含原子数为 2NA
④同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大
⑤两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑥0.5molNa2O2固体中含有阴离子的数目为NA
⑦足量的浓盐酸与 8.7gMnO2反应，被氧化的HCl为 0.2mol
⑧1mol/L的A1Cl3 溶液中，Cl- 离子的数目为3NA
⑨某溶液中滴入KSCN溶液不变红，再滴入氯水后溶液变红，则原溶液中一定含有Fe2+
A．①③⑤⑦ B．③④⑦⑨ C．①④⑤⑨ D．②④⑥⑧
14．Li和N2在 450℃时反应制得储氢燃料Li3N，Li3N 易与水反应，在空气中加热可发生剧烈燃烧。下图是某实验小组设计的实验室制备少量Li3N 装置图。下列有关说法不正确的是（ ）

A．洗气瓶a中盛放NaOH溶液
B．反应时，先点燃c中酒精灯，再对d加热
C．取少量反应后固体，滴加酚酞溶液，若溶液变红说明反应后固体中一定含Li3N
D．浓硫酸的作用是防止空气中的水蒸气和氧气进入d，避免Li3N与水反应和燃烧
15.甲、乙两烧杯中各盛有 100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中加入等质量的铝粉，反应结束产生的气体体积比为 3：4，则加入铝粉的质量（ ）
A．3.6g B．5.4g C．2.7g D．1.8g
16．常温下，c（H+）=0.1mol/L 的溶液中可能含有 Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、CO32-中的某几种离子，现取 100mL
该溶液进行实验，已知：①I2 在CCl4中溶解度远大于在水中的溶解度；②氧化性Fe3+>I2 。根据实验结果，下列说法正确的是（ ）

A．一定存在 Fe2+、I-、Cl- B．一定不存在CO32-，可能存在 Na+和Cl-
C． Fe3+ 或 Fe2+ 至少有一种 D．该溶液中一定存在 Fe2+、 I-，可能含Cl-
（第Ⅱ卷 共 52 分）
二、填空题（ 共 4 题）
17.(13 分)
月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。
①3He是高效能原料，其原子核内的中子数为____________________。
②Na的原子结构示意图为__________________， H2O2结构式__________________。
（2）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述正确的是__________________。

A.酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3
B.氢元素与其它元素可形成共价化合物或离子化合物
C.如图所示的实验，可证明元素的非金属性：Cl>C>Si
D.元素 Ts在周期表中位于第七周期ⅦA 族，可以推断其氢化物 HTs一定比HI 更不稳定
(3)硝酸银 （AgNO3）是一种无色晶体，易溶于水，其水溶液和固体常被保存在棕色试剂瓶中。某同学为了测定他所在小区自来水中氯离子的含量，欲用AgNO3固体配制 400mL、0.1mol/L 的 AgNO3溶液。
①配制该溶液所需主要仪器有：托盘天平 带砝码 、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、___________ 、___________ 。
②计算配制该溶液所需AgNO3 固体的质量为___________ g。
③在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏小___________（ 填字母） 。
A.移液前容量瓶内有少量的蒸馏水 B.定容时，俯视刻度线
C.称量时，药品和砝码的位置放颠倒了 D.移液时，有少量液体溅出
18.(13 分)某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了如图所示的实验装置。

已知：
①氯气和碱反应放出热量。
②。
请回答下列问题。
(1)甲装置中仪器a的名称是_____________________。
(2)圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为___________________。装置乙中饱和食盐水的作用是___________________。
(3)装置丁中发生反应的离子方程式为___________________。
(4)漂白粉在空气中失效的原因是___________________。 (用化学方程式表示)
(5)①该小组制得的漂白粉中n(CaCl2)远大于n[Ca(ClO)2]，其主要原因是
②为提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是
19．(14 分)A、B、D、E、X是原子序数依次增大的五种短周期元素。A是形成化合物种类最多的元素；B与A同周期，B、D能形成两种化合物D2B和D2B2；D是短周期中原子半径最大的主族元素；E的周期序数和族序数相等；D、X的原子最外层电子数之和为 8。

(1)A在周期表中的位置是_________________ ；D2B2的电子式为_________________。
(2)1molB的最简单氢化物在固态时可形成 _________________mol氢键。
(3)将X单质通入如图试管中，观察到的实验现象为_________________。说明X的非金属性强于碘，从原子结构的角度解释其原因是_________________。
(4)镓(31Ga)与E为同主族元素，氮化镓(GaN)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着 5G技术的发展，GaN商用进入快车道。下列说法正确的是_________________ (填字母序号)。
a．Ga位于元素周期表的第四周期 b．GaN中Ga的化合价为+3
c．Ga3+的离子半径小于E3+的离子半径
(5)XB2是一种高效消毒剂，工业上用其处理中性废水中的锰，使Mn2+转化为MnO2沉淀除去，X被还原至最低价，该反应的离子方程式为_________________。
20.(12 分) 铁、铝、钠是三种重要的金属。回答下列问题：
I．氢氧化亚铁浊液在空气中放置会发生一系列颜色变化。
（1）写出该反应的化学方程式_________________。
II．KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如图所示：

（2）试剂①应选用_________________ (填字母)，反应的化学方程式为_________________。
a．HCl溶液 b．H2SO4溶液 c．氨水 d．NaOH溶液
（3）请写出向滤液A中通入足量的CO2除得到沉淀B的离子反应方程式_________________。
III．现有一不纯的小苏打样品(含杂质NaCl、Na2CO3·10H2O)，为测定NaHCO3的质量分数，设计如图所示的实验装置(部分夹持仪器未画出)。

实验步骤如下：
①按图组装好实验装置并检查气密性。
②称取定质量的样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。
③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟。
④关闭活塞K1、K2打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。
⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C和U形管D的质量
（4）若无装置E，则会导致测得NaHCO3的质量分数________________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
（5）步骤③的目的是________________。
（6）若实验中称取样品的质量为 50.0 g，反应后C、D装置增加的质量分别为 12.6 g、8.8 g，则混合物中NaHCO3的质量分数为________________。

松原市重点中学2022-2023学年高一上学期期末考试
化学科详解答案
一、选择题（每小题3分，共48分）
1、【答案】B
【解析】
【详解】
A．汞为第ⅡB族元素，A正确；
B．CaSO4·2H2O为结晶水合物，为纯净物，B错误；
C．盐酸氨溴索中含有氯（Cl）和溴（Br）两种卤族元素，C正确；
D．乙醇（CH3CH2OH）属于有机化合物，D正确；
故选B。
2、【答案】B
【解析】
【详解】
A．H2O是V形分子，分子结构模型为，故A错误；
B．NCl3是共价化合物，电子式为 ，故B正确；
C．HClO中O为中心原子，结构式为H—O—Cl，故C错误；
D．Cl-的质子数为17、电子数为18，结构示意图为 ，故D错误；
选B。
3.【答案】C
【解析】
A项，根据方程式可知混合气体(O2和Cl2)的平均相对分子质量为=47.6g/mol，故A错误；
B项，Cl2是由HClO3中Cl由+5价下降至0价转化而生成，属还原产物，故B错误；
C项，C项，由反应可知，每生成3mol O2，得、失电子数均为20NA，标准状况下1.344L O2，即0.06mol，转移电子数0.4NA，故C正确；
D项，由反应可知，被氧化和被还原的氯元素之比为1：1，故D错误；故选C。

4.【答案】D
【解析】
【详解】
A．20782 Pb的中子数为207-82=125，故A正确；
B．20482 Pb表示质量数为204，质子数为82即原子序数是82的一种铅原子，故B正确；
C．20482 Pb和20882 Pb的质子数相同而中子数不同的铅的不同的原子，二者互为同位素 ，故C正确；
D．20682 Pb和20882 Pb属于同种元素的不同核素，故D错误；
故答案为：D。
5.【答案】A
【解析】
【详解】
A.碳酸钠和碳酸氢钠位置应颠倒、故选A；
B．合金中原子半径不同，使原子层之间的相对滑动变得困难，故不选B；
C．次氯酸在光照条件下分解为盐酸和氧气，弱酸变为强酸，所以pH减小，故不选C；
D．氧化还原反应中，还原剂失电子、氧化剂得电子，故不选D；
选A。
6.【答案】A
【解析】
【详解】
A．同主族元素从上到下原子半径增大，则原子半径：K>Na>Li，故A正确；
B．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：F->Na+＞Mg2+，故B错误；
C．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同的核电荷数越大原子半径越小，则原子半径：S>N>O，故C错误；
D．电子层数越多离子半径越大，故离子半径Br->Cl-> F-，故D错误；
故选：A。
7.【答案】D
【详解】
①活泼金属钠与水反应生成NaOH和H2，但是有些金属和水不反应，故①错误；
②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，是因为与氧气、水反应生成了疏松多孔的铁锈、发生了腐蚀，金属铝在空气中和氧气反应表面生成致密氧化物保护膜、则铝能稳定存在于空气中，故②错误；
③含有钾元素的物质焰色为紫色， K单质、K2CO3的焰色均为紫色，故③正确；
④Na-K合金的熔点应低于Na和K任一金属的熔点，故④错误；故选D。
8.【答案】C
【详解】
A．H2O的热稳定性比H2S强是由于O元素的非金属性强于S元素，与H2O中含有氢键无关，故A错误；
B．HCl是由氢原子和氯原子形成的共价化合物，故B错误；
C．非极性键既可以存在单质中，如氧气分子、臭氧分子等，也可以存在化合物中，如过氧化氢和过氧化钠等，故C正确；
D．加热无水Na2CO3固体使之熔化，需要破坏离子键，故D错误；
故选C。
9.【答案】D
10.【答案】C
【解析】
A．同温同压下， ，可以得知右边CO和CO2气体总物质的量为2mol，设n(CO)=x，n(CO2)=y，x+y=2mol，28x+44y=64g，联立计算出x=1.5mol，y=0.5mol，根据分子数之比=物质的量之比可知：右边CO与CO2分子数之比为1.5∶0.5 =3∶1，A正确；
B．右侧CO和二氧化碳的物质的量为分别为1.5mol和0.5mol，所含原子物质的量为，左侧为8molN2，所含原子的物质的量为，故两侧原子个数之比为16∶4.5=32∶9，B正确；
C．同温同压下， ，右侧气体平均分子量为：，则相同条件下，右侧气体密度：，C错误；
D．若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/3处，根据同温同压下， ，可以得知右边CO和CO2气体总物质的量为4mol，同温同体积下，，可以计算出保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为，D正确；
故选C。
11.【答案】C
【分析】X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外 层电子数之和为 15，X 与 Z 可形成XZ2分子，不妨先另XZ2为CO2，C、N、O最外层电子数之和恰好为 15，假设成立，X、Y、Z分别为C、N、O；Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L，则其相对分子质量为0.76´22.4=17，则M为H元素；W 的质子数是 X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的 0.5倍，，则W为Na元素。
【详解】
A．N的简单气体氢化物的热稳定性要强于C，是因为N元素的非金属性强，与氢键无关，A错误；
B．CO2、C2H2均为直线型共价化合物，Na2O2属于离子化合物，B错误；
C．由C元素形成的单质在自然条件下有多种同素异形体存在，如金刚石、石墨等，C正确；
D．由 C、N、O、H 四种元素形成的化合物不一定既有离子键又有共价键，如CO(NH2)2只含有共价键，D错误；
综上所述答案为C。
12.【答案】D
【解析】
A．NH4Al（SO4）2溶液与Ba（OH）2溶液按照溶质微粒个数1：4混合，恰好反应生成硫酸钡、偏铝酸盐、一水合氨和水，反应的离子方程式为，A正确；
B．含有amolFeBr2的溶液中，通入等物质的量的氯气，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，反应的离子方程式为，B正确；
C．向莫尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]溶液中加入过量氢氧化钠溶液，生成一水合氨、硫酸钠和氢氧化亚铁沉淀，反应的离子方程式为，C正确；
D．向H218O中投入Na2O2固体，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，则反应的离子方程式应该为，D错误；
答案选D。
13.【答案】B
【解析】
①，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的 H2分子数目为，错误；
②没有给出气体所处的温度和压强，状况下气体摩尔体积约为22.4 L/L，错误；
③，混合气体所含原子数为2NA，正确；
④根据阿伏伽德罗定律的推论，同温同体积时，气体的物质的量与压强成正比，正确；
⑤由于没有指出物质的状态，无法判断体积是否相同，错误；
⑥Na2O2中阳离子和阴离子个数比为2：1，0.5molNa2O2 中阴离子数为0.5NA，错误；
⑦，4个HCl中有2个HCl体现还原性，2个HCl体现酸性，则，被氧化的HCl0.2mol，正确；
⑧没有给出溶液体积，无法计算物质的量，错误；
⑨加硫氰化钾不变红说明无Fe3+，加入氯水变红说明能生成Fe3+，则原溶液中含Fe2+⑨正确；
故答案为：B。
14.【答案】C
【解析】
A．洗气瓶a中盛放NaOH溶液吸收空气中的酸性气体二氧化碳，A正确；
B．反应时，先点燃c中酒精灯，用铜粉消耗空气中的氧气，再对d加热，B正确；
C．取少量反应后固体，滴加酚酞溶液，若溶液变红不能说明反应后固体中一定含Li3N，金属锂本身可以与水反应生成氢氧化锂，C错误；
D．浓硫酸的作用是防止空气中的水蒸气和氧气进入d，避免Li3N水解和燃烧，D正确；
故选C。
15.【答案】A
【解析】根据铝的质量相同，盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同，若Al都完全反应，则生成氢气应相等，而反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=3：4，由方程式：、，可知酸与金属反应时酸不过量，碱与金属反应时碱过量，盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为，铝与酸反应时酸完全反应，根据方程式可知0.3mol盐酸生成0.15mol氢气，则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为，碱与金属铝反应时铝完全反应，根据方程式可知消耗铝的质量是。
答案选A。
16.【答案】A
【分析】C(H+）=0.1mol/L溶液中的H+可以与CO32-反应，故溶液中不存在CO32-；向溶液中通入氯气分液后得到紫黑色固体，说明有I2生成，则原溶液中含有I-，Fe3+能够氧化I-，则一定不存在Fe3+，2.54g碘单质的物质的量为，所以原溶液中n（I-）=0.02mol；水层中加入NaOH溶液得到固体，剩余离子中能与NaOH生成沉淀的离子只有Fe2+，该固体为Fe（OH）2，灼烧固体得到的1.60g为Fe2O3，则溶液中一定存在Fe2+，根据铁元素守恒可知亚铁离子的物质的量；0.02molFe2+带有正电荷为0.04mol，H+带有正电荷为，0.02mol I-带有负电荷为0.02mol，根据电荷守恒，原溶液中一定含有Cl-，由于不能确定是否存在Na+，Cl-的物质的量n（Cl-）≥0.04mol+0.01mol-0.02mol=0.03mol，据此分析解答。
【解析】
A．根据分析，溶液中一定存在Fe2+、I-、Cl-，故A正确；
B．根据分析，溶液中一定不存在CO32-，可能存在Na+，一定存在Cl-，故B错误；
C．根据分析，原溶液中不存在Fe3+，故A错误；
D．根据分析，溶液中一定存在Cl-，故D错误；
故选A。
二、填空题(共52分）
17.
(1) ①1 (1分)； ② (2分)； H-O-O-H (2分)
（2）ABD
（3）①500ml容量瓶(1分)，胶头滴管(1分)；②8.5(2分)；③CD(2分)
【解答】
（1）①3He质量数为3，质子数为2，则中子数为3-2=1；
故答案为：1；
②钠核外有11个电子，分布在3个电子层，依次容纳2，8，1个电子，原子结构示意图为：；

故答案为：；
（2）A依据反应可知：硝酸能制备二氧化碳，说明酸性强于碳酸，二氧化碳通入硅酸钠溶液，产生沉淀，可知碳酸酸性强于硅酸，故：HNO3>H2CO3>H2SiO3，故A正确；
B.氢元素与氧元素形成共价化合物水，与钠形成离子化合物氢化钠，故B正确；
C.盐酸不是最高价含氧酸，所以不能通过实验判断元素的非金属性，故C错误；
D.同主族元素从上到下元素非金属性依次减弱，对应氢化物稳定性依次减弱，元素Ts在周期表中位于第七周期ⅦA族，可以推测其氢化物稳定性弱于HI，故D正确；
故选：ABD；
（3）①配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2-3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀；所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的玻璃仪器为：500ml容量瓶，胶头滴管；
故答案为：500ml容量瓶，胶头滴管；
②用AgNO3固体配制400ml、0.1mol/L的AgNO3溶液，应选择500ml容量瓶，需要溶质的质量为：0.1mol/L×0.5L×170g/mol=8.5g；
故答案为：8.5；
③A.移液前容量瓶内有少量的蒸馏水，对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故A不选；
B.定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B不选；
C.称量时，药品和砝码的位置放颠倒了，因为使用游码，则实际称取溶质的质量偏小，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C选；
D.移液时，有少量液体溅出，导致部分溶质损耗，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故D选；
故选：CD。  


18、【答案】(13分)
(1)分液漏斗 (1分)
(2) (2分)； 除去Cl2中混有的HCl气体 (2分)
(3) (2分)
(4) （1分）； (1分)
(5)①氯气和碱反应会放出热量，导致温度升高，发生了副反应 (2分)
②将丙装置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯气的产生速率(2分)
【解析】(2)浓盐酸和二氧化锰反应的化学方程式为，反应过程中会挥发出氯化氢气体，氯化氢在饱和食盐水中易溶，而氯气难溶，通过饱和食盐水的作用是除去Cl2中混有的HCl气体。
(3)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为。
(4)漂白粉的有效成分为次氯酸钙，与空气中的水、CO2作用生成HClO和碳酸钙，同时HClO见光分解生成盐酸和氧气，所以反应的化学方程式为、。
(5)①氯气和碱反应会放出热量，导致温度升高；当温度低时，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；当温度高时，发生了副反应：，所以制得的漂白粉中n(CaCl2)远大于n[Ca(ClO)2]；②温度较高时氯气与石灰乳反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，用冰水或冷水冷却，或控制氯气的产生速率，通过控制反应速率，避免反应放热温度升高。
19.【答案】(14分)
（1）第二周期ⅣA族 (2分) (2分)
（2）2 (2分)
（3）溶液由无色变成蓝色 (2分) Cl和I是同主族元素，最外层电子数均为7，电子层数I＞Cl，原子半径I＞Cl，原子得电子能力I＜Cl，元素非金属性I＜Cl(2分)
(4)ab (2分)
(5) (2分)
【分析】A是形成化合物种类最多的元素，则A为C元素，位于第二周期ⅣA族；D是短周期中原子半径最大的主族元素，则D为Na元素，最外层电子数为1；B 与A同周期，B、D能形成两种化合物D2B和D2B2，则B为O元素；五种短周期元素的原子序数依次增大，且E的周期序数和族序数相等，位于第三周期ⅢA族，为Al元素；D、X的原子最外层电子数之和为8，则X元素最外层电子数为7，为Cl元素，即A、B、D、E、X元素分别为C、O、Na、Al、Cl。
（1）A为C元素，A在周期表中的位置是第二周期ⅣA族；Na2O2由Na+和O22-构成，O2-2中O原子间共用1对电子，D2B2的电子式为。故答案为：第二周期ⅣA族；；
（2）加热条件下，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为。故答案为：；
（3）Cl2通入淀粉-KI溶液中生成I2和KCl，淀粉遇到I2变蓝色，说明Cl的非金属性强于I，从原子结构的角度解释其原因是：Cl和I是同主族元素，最外层电子数均为7，电子层数I＞Cl，原子半径I＞Cl，原子得电子能力I＜Cl，元素非金属性I＜Cl，故答案为：溶液由无色变成蓝色；Cl和I是同主族元素，最外层电子数均为7，电子层数I＞Cl，原子半径I＞Cl，原子得电子能力I＜Cl，元素非金属性I＜Cl；
（4）a．Ga的质子数为31，与Al为同主族元素，位于元素周期表的第四周期第ⅢA族，故a正确；b．Ga处于IIIA族、N处于VA族，GaN中Ga的化合价为+3，故b正确；c．电子层越多，离子半径越大，则Ga3+的离子半径大于Al3+的离子半径，故c错误，故答案为：ab；
（5）ClO2是一种高效消毒剂，工业上用其处理中性废水中的锰，使Mn2+转化为MnO2沉淀除去，ClO2被还原为Cl-，该反应的离子方程式为，故答案为：。
20.【答案】(12分)
（1） (2分)
（2）D (1分) (2分)
（3） (2分)
（4）偏大 (1分)
（5）除去装置A、B中的水蒸气和二氧化碳 (2分)
（6）67.2% (2分)
【解析】（1）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板的腐蚀剂，该反应的离子方程式；从腐蚀废液中回收金属铜加入过量的铁粉置换出铜，过滤再加入盐酸溶解过量的铁粉；
（2）根据铝能溶解在强酸和强碱性溶液，而铁和镁只能溶解在强酸性溶液中的性质差异，可选择NaOH溶液溶解易拉罐，可除去含有的铁、镁等杂质，故答案为D项；（3）由题意有：，此式电荷守恒，根据质量守恒有：；
（4）干燥管中盛放的是碱石灰，碱石灰能吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，所以干燥管的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置D影响测定结果，若撤去E装置，则二氧化碳的质量偏大，测定的碳酸氢钠的质量分数偏大；
（5）由于装置A、B内的空气含有水蒸气和二氧化碳，会影响水蒸气和二氧化碳质量的测定，因此打开活塞K1、K2，关闭活塞K3，实验前要通入空气的目的是除去装置A、B中的水蒸气和二氧化碳；
（6）装置D中增加的质量为二氧化碳的质量，，，所以碳酸氢钠的质量分数为：。