吉林省长春市朝阳区2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题（Word版含答案）

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长春市朝阳区2022-2023学年高二上学期期末考试
化学试卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Zn 65
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共18小题，1~12题每小题2分，13~18题每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列应用与盐类水解无主要关系的是
A．用铝盐和铁盐作净水剂
B．不用玻璃试剂瓶盛放NaF溶液
C．将固体溶解于浓盐酸，再加水稀释到所需浓度
D．溶液制备晶体时，不能采用直接蒸干溶液的方法获取结晶
2．S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生有窒息性的气体，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液，
其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法错误的是
A．为非极性分子
B．分子中既含有极性键，又含有非极性键
C．与S2Br2结构相似
D．分子中S－Cl键能大于S－S键的键能
3．下列有关电子排布式、原子结构示意图以及电子排布图正确的是
A．Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2 B．As的价电子排布图：
C．Fe的原子结构示意图： D．Mn2+的价电子排布图：
4．能够在锂离子电池负极形成稳定的SEI膜。的结构如图，图中原子最外层都达到8电子稳定结构，X、Y、Z、W位于同一短周期的主族元素，元素X的最外层电子数是其内层电子数的1.5倍，W是同周期中原子半径最小的元素。下列说法错误的是

A．Z、W的简单氢化物中，氢键的键能比较：Z－H…Z大于W－H…W(H代表氢原子)
B．Y和Z形成的化合物中既有极性分子也有非极性分子
C．X、Y、Z、W四种元素中非金属性和电负性最强的均为W
D．该结构中，X的杂化方式为
5．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误，下列类推得到的结论正确的是
A．BF3和NF3都只含极性键，NF3是极性分子，故BF3也是极性分子
B．和都为正四面体形，中键角也为60°，中键角也为60°
C．根据对角线规则，元素Li和Mg的某些性质相似，则元素B和Si的某些性质也相似
D．氢化物沸点是：；则ⅤA族元素氢化物沸点也是：
6．向CuSO4溶液中通入NH3至过量，先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解得到深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4溶液。下列说法正确的是
A．基态Cu2＋的电子排布式为[Ar]3d84s1 B．中子数为1的氢原子可表示为
C．NH3的电子式为 D． 的空间结构为正四面体形
7．新型光催化剂Zn2GeO4具有较高的催化活性。下列有关其组成元素的说法正确的是
A．Zn处于元素周期表中的d区
B．Ge的价电子排布式为3d104s24p2
C．基态O原子中成对电子数是未成对电子数的2倍
D．三种元素电负性由大到小的顺序是：O＞Ge＞Zn
8．电解法精炼含有Fe、Zn、Cu等杂质的粗银。下列叙述正确的是
A．电解时以硝酸银溶液作电解液，电解过程中硝酸银溶液浓度保持不变
B．阴极上发生的反应是Ag+ + e－＝Ag
C．粗银与电源负极相连，发生氧化反应
D．电解后Fe、Zn、Cu等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥
9．如图所示电池装置可将HCOOH转化为KHCO3，下列说法正确的是
A．每消耗1 mol O2，可将2 mol Fe2＋转化为Fe3＋
B．物质X为KOH
C．负极电极反应式为HCOO-＋2OH--2e-=HCO＋H2O
D．放电时，K＋由正极区移向负极区


10．某新型电池工作时中间室K2SO4溶液浓度增大，装置如图，下列说法错误的是

A．外电路电子流向：N→M B．b为阴离子交换膜
C．该原电池总反应为非氧化还原反应 D．M极反应：4OH—4e- =O2↑+2H2O

11．氯化银固体难溶于水，但在水中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)，对该平衡的说法中错误的是
A．向该平衡中加入NaCl固体，平衡向左移动，AgCl溶解度减小
B．向该平衡中加入AgCl固体，平衡不移动
C．向该平衡中加水，平衡向右移动，AgCl溶度积增大
D．向该平衡中加入KI固体，平衡向右移动，AgCl转化为AgI
12．下列说法正确的是
A．常温下，向pH为2的盐酸中加入等体积的的氨水恰好完全中和
B．溶液中与之比为2：1
C．与醋酸中之比为2：1
D．的溶液中、、、一定能大量共存
13．常温下，向某浓度的 H2A(二元弱酸)溶液中逐滴加入某浓度的 KOH 溶液，所得溶液中H2A、HA-、A2-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液 pH 的关系如图所示，则下列说法正确的是

A．由图可知，H2A的Ka2=10-1.2
B．曲线2代表A2-的物质的量分数
C．pH=4时，溶液中存在下列关系：c(K＋) >c(A2-)
>c(HA-)>c(H＋)>c(OH-)
D．向H2A溶液中滴加KOH溶液至pH为4.2时：
c(K＋)＋c(H＋)=3c(A2-)＋c(OH-)
14．下列有关实验的操作、现象和结论都正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向浓度均为0.10mol/L的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B
向FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的溶液平衡体系中加入少量KCl固体
溶液血红色变浅
增大生成物浓度，平衡逆向移动
C
分别向4mL 0.1mol/L、4mL 0.2mol/L的KMnO4酸性溶液中加入2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液，记录溶液褪色所需时间
0.2mol/L的KMnO4酸性溶液褪色更快
反应物的浓度越大，反应速率越快
D
测定等物质的量浓度的Na2CO3和NaClO的pH
Na2CO3>NaClO
酸性：H2CO3＜HClO
A．A B．B C．C D．D
15．在一定条件下，CO2和H2有如下可自发进行的化学反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)　ΔH。有研究表明，在铁系催化剂作用下该反应分两步进行：
Ⅰ.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)　　　　　　慢反应
Ⅱ.2CO(g)+4H2(g) C2H4(g)+2H2O(g)　　　　快反应
下列能量-反应过程图中，表述正确的是
A． B．
C． D．
16．由和反应生成和的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．反应消耗吸热
B．反应物的总键能小于生成物的总键能
C．加入催化剂，可以减少反应热，加快反应速率
催化剂
D．相同条件下，反应物、生成物和过渡态中的物质，过渡态中的物质最稳定
17．实验室中模拟合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在恒容密闭容器中，初始投入量相等的
条件下，得到三组实验数据如表所示：
实验序号
温度(℃)
H2浓度(mol/L)
0min
10min
20min
30min
40min
50min
60min
1
300
2.00
1.70
1.50
1.36
1.25
1.20
1.20
2
300
2.00
1.50
1.28
1.20
1.20
1.20
1.20
3
200
2.00
1.60
1.39
1.29
1.27
1.27
1.27
下列有关说法不正确的是
A．当容器内的压强不再改变时，说明该可逆反应已达到化学平衡状态
B．实验2中，前20min内以NH3的浓度变化表示的化学反应速率为
C．比较实验1和2，说明实验2使用了更高效的催化剂
D．实验3中，40min时向容器中充入一定量He，则正反应速率不变
18．水浴加热滴加酚酞的NaHCO3溶液，颜色及pH随温度变化如下（忽略水的挥发）：
时间
①
②
③
④
⑤
温度/℃
20
30
40
从40℃冷却到20℃
沸水浴后冷却到20℃
颜色变化
红色略加深
红色接近①
红色比③加深较多
pH
8.31
8.29
8.26
8.31
9.20

下列说法不正确的是（    ）
A．NaHCO3溶液显碱性的原因：HCO3-+H2OH2CO3+OH-
B．①→③的过程中，颜色加深的原因可能是HCO3-水解程度增大
C．①→③的过程中，pH略微下降说明升温过程中c(OH-)减小
D．⑤比①pH增大，推测是由于NaHCO3分解生成的Na2CO3的缘故

第Ⅱ卷
本卷包括4道大题，共54分。考生根据要求作答。
19．(16分) A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2－和B＋具有相同的电子构型：C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
(1)四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为________。
(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是________(填分子式)，原因是_______________
_______________； B的氢化物的电子式为___________。
(3)C和D反应可生成组成比为1∶3的化合物E，E的立体构型为________________，中心原子的杂化轨道类型为________。
(4)化合物D2A的立体构型为________，中心原子的价层电子对数为_______。
20．(14分)水合肼(N2H4∙H2O)是一种无色透明、具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合肼的原理为CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4∙H2O+NaCl。
回答下列问题：
实验一：制备NaClO溶液(实验装置如图所示)
(1)配制100mL 10 mol∙L-1的NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有____(填字母)。A．玻璃棒    B．烧杯     C．100mL容量瓶      D．干燥管   E．胶头滴管 F．锥形瓶
(2)装置M的作用是___________________________________。
实验二：制取水合肼(实验装置如图所示)
(3)①仪器A的名称为________________，冷凝管的水流方向为___________________。(用“a、b”作答)
②反应过程中需控制反应温度，同时将A中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，如果滴速过快则会导致产品产率降低，同时产生大量氮气，写出该过程的化学方程式：___________________________________，
A中盛装的溶液是_______(填字母)。
A．CO(NH2)2溶液        B．NaOH和NaClO溶液
③充分反应后，加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分，即可得到水合肼的粗产品。
实验三：测定馏分中水合肼含量
(4)称取馏分5.0g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，取25.00mL该溶液置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.10mol·L-1的I2溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。(已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)
①滴定时，碘的标准溶液盛放在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，本实验滴定终点的现象为________________________________________________________。
②实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼(N2H4∙H2O)的质量分数为_______。
21.(14分)我国科学家最近发明了一种Zn-PbO2电池，电解质为K2SO4、H2SO4和KOH，由a和b两种离子交换膜隔开，形成A、B、C三个电解质溶液区域，结构示意图如下：
回答下列问题：
(1)电池中，Zn为______极，B区域的电解质为______(填“K2SO4”、“H2SO4”或“KOH”)。
(2)电池正极反应方程式为____________________________________。
(3)阳离子交换膜为图中的______膜(填“a”或“b”)。
(4)此电池中，消耗6.5g Zn，理论上导线中转移_________mol电子。
(5)已知E为电池电动势(电池电动势即电池的理论电压，是两个电极电位之差，)，则该电池与传统铅酸蓄电池相比较，______(填“>”、“=”或“<”)。
催化剂
高温
(6)Zn是一种重要的金属材料，工业上一般先将ZnS氧化，再采用热还原或者电解法制备。利用H2还原ZnS也可得到Zn，其反应式如下：ZnS(s)+H2(g) Zn(s)+H2S(g)。727℃时，上述反应的平衡常数KP=2.24×10-6。此温度下，在盛有ZnS的刚性容器内通入压强为1.01×105的H2，达平衡时H2S的分压为______Pa(结果保留两位小数)。
22．(14分)“碳中和”引起各国的高度重视，正成为科学家研究的主要课题。利用CO2催化加氢制二甲醚，可以实现CO2的再利用，涉及以下主要反应：
I.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)  
II.2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)  
相关物质及能量变化的示意图如图1所示。

(1)反应II的_____，该反应在_____(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
(2)恒压条件下，CO2、H2起始量相等时，CO2的平衡转化率和CH3OCH3的选择性随温度变化如图2所示。已知：CH3OCH3的选择性。

①300℃时，通入CO2、H2各1mol，平衡时CH3OCH3的选择性、CO2的平衡转化率都为30%，平衡时生成CH3OCH3的物质的量为_______mol，此温度下反应Ⅰ的平衡常数_______(保留2位有效数字)。
②220℃时，CO2和H2反应一段时间后，测得A点CH3OCH3的选择性为48%，不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3的选择性的措施有_______(任写一种)。
(3)利用CH3OCH3燃料电池电解，可将雾霾中的NO、SO2分别转化为和，如图3装置所示。则a极发生的电极反应式为__________________________________；当电路中转移2.5mol电子时，A的浓度为_______(电解过程中忽略溶液体积变化)。


答案：
1．D
【详解】A．铝盐和铁盐能在水中发生水解生成胶体，如、，胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮颗粒物，可以用于净水，故A不选；
B．NaF在水中发生水解，，生成的HF能腐蚀玻璃，所以不用玻璃试剂瓶盛放NaF溶液，故B不选；
C．易水解，，在浓盐酸中溶液能抑制其水解，故C不选；
D．溶液直接蒸干，得到固体，用溶液制备晶体时可采用加热浓缩，冷却结晶的方法，与水解无关，故D选；
故选D。
2．A
【详解】从S2Cl2分子的空间结构可知，该分子空间结构不对称，为极性分子，A错误；S2Cl2中Cl—S键属于极性键，S—S键属于非极性键，不对称的结构，为极性分子，B正确；同主族元素的结构相似，C正确；氯原子半径小于硫原子半径，键长越短键能越大，所以分子中S—Cl键能大于S—S键的键能，D正确。
3．D
【详解】根据洪特规则特例，Cr的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d54s1，A错误；根据洪特规则，As的4p轨道的三个电子应该分占不同轨道，且自旋方向相同，B错误；根据铁的电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2可知铁的原子结构示意图为，C错误；Mn的价电子排布式为3d54s2，由于原子失去电子时先失最外层电子，所以Mn2＋的价电子排布为3d5，电子排布图为，D正确
4．A
【分析】X、Y、Z、W位于同一短周期，元素X的最外层电子数是其内层电子数的1.5倍，则X为B元素，X、Y、Z、W均是第二周期元素，W是同周期中原子半径最小的元素，第二周期内原子半径最小的元素为F，W为F元素；图中原子最外层都达到8电子稳定结构，Z原子形成2个共价键能达到8电子稳定结构，Z是O元素；同理得到，Y为C元素。综上所述，X为B，Y为C，Z为O，W为F。
【详解】A．Z为O，W为F，因为F的电负性是最大的，所以形成的氢键键能大，，故A项错误；
B．Y为C，Z为O，两者形成的化合物为CO为极性分子，CO2为非极性分子，故B项正确；
C．元素的电负性常数越大，则其非金属性越强，同周期元素，序数越大，非金属性越强，故C项正确；
D．有图像看出，以C原子为中心，方向向着正四面体的四个顶点，故X的杂化方式为 sp3，D正确；
故答案为：A。
5．C
【详解】A． 和都只含极性键，是三角锥形，是极性分子，是V形，也是极性分子，但结构不相似，不能类推，故A错误；
B． 和都为正四面体形，中四个磷原子位正四面体的顶点，键角也为60°，中四个氧原子位正四面体的顶点，硫位于正四面体的中心，键角为109°28’，故B错误；
C． 根据对角线规则，元素Li和Mg的某些性质相似，Be和Al的某些性质相似，则元素B和Si的某些性质也相似，故C正确；
D． 结构相似的分子，相对分子质量越大，沸点越高，氢化物沸点是：；但ⅤA族元素氢化物沸点是：，氨分子间形成氢键，沸点变高，故D错误；
故选C。
6．D
【详解】A．Cu元素原子核外电子数为29，其基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s1，Cu原子失去4s、3d能级的1个电子形成Cu2+，Cu2+的核外电子排布式为：[Ar]3d9，选项A错误；
B．中子数为1的氢原子质量数为2，可表示为，选项B错误；
C．NH3是N与H形成的共价化合物，其电子式为，选项C错误；
D．根据价层电子对互斥理论，价层电子对个数=σ键+孤电子对个数，中中心原子S的价层电子对为=4，孤电子对数为=0，不含孤电子对，所以空间构型是正四面体结构，选项D正确；
答案选D。
7．D
【详解】A．基态Zn原子的价层电子排布式为3d104s2，位于元素周期表的ds区，故A错误；
B．Ge原子核外有32个电子，基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p2，则价层电子排布式为4s24p2，故B错误；
C．基态O原子轨道表示式为，成对电子数为6，未成对电子数为2，则成对电子数是未成对电子数的3倍，故C错误；
D．非金属性越强，元素电负性越大，同周期主族元素从左到右非金属性依次增强，同主族元素从上到下非金属性依次减弱，所以三种元素电负性由大到小的顺序是O>Ge>Zn，故D正确；
故选D。
8．B
【详解】A．电解时以硝酸银溶液作电解液，纯银作阴极，故A错误；
B．阴极上发生的反应是Ag+ + e－＝Ag，故B正确；
C．粗银与电源正极相连，失电子发生氧化反应，故C错误；
D．Fe、Zn、Cu的活泼性大于银，电解后Fe、Zn、Cu等杂质以离子形式进入电解液，故D错误；
选B。
9．C
【详解】A．每消耗1 mol O2，转移4mol电子，根据得失电子守恒，可知可将4 mol Fe2＋转化为Fe3＋，故A错误；
B．右侧装置中实现Fe2＋转化为Fe3＋，并使三价铁离子进入原电池装置中，若X为KOH会使三价铁沉淀无法实现循环转化，故B错误；
C．由图可知负极HCOO-失电子转化为HCO，电极反应式为HCOO-＋2OH--2e-=HCO＋H2O，故C正确；
D．放电时，原电池中的阳离子由负极区向正极区移动，故D错误；
故选：C。
10．A
【分析】根据图中信息知道，电极N通入氧气的电极是电池的正极，发生得电子的还原反应O2＋4H+＋4e-=2H2O，电极M是负极，发生失电子的氧化反应：4OH--4e-=O2↑＋2H2O，外电路中，电子从负极流向正极，中间室K2SO4溶液浓度增大，所以电极Ⅳ区域附近，硫酸根离子经过交换膜移向中间区域，据此回答即可。
【详解】A．外电路中，电子从负极流向正极，即M→N，故A错误；
B．中间室K2SO4溶液浓度增大，所以电极N区域附近，硫酸根离子经过交换膜移向中间区域，b为阴离子交换膜，故B正确；
C．正极发生得电子的还原反应O2＋4H+＋4e-=2H2O，负极发生失电子的氧化反应；4OH--4e-=O2↑＋2H2O，原电池总反应等于正负极反应的和H+＋OH-=H2O，是非氧化还原反应，故C正确；
D．根据图中信息知道，电极N通入氧气的电极是电池的正极，发生得电子的还原反应O2＋4H+＋4e-=2H2O，电极M是负极，发生失电子的氧化反应：4OH--4e-=O2↑＋2H2O，故D正确；
故选A。
11．C
【详解】A．向该平衡体系中加入氯化钠固体，增大，平衡向左移动，AgCl溶解度减小，选项A正确；
B．此溶液为AgCl饱和溶液，向该平衡体系中加入AgCl固体，平衡不移动，选项B正确；
C．温度不变，AgCl溶度积不变，选项C错误；
D．向该平衡体系中加入KI固体，由于碘化银的溶度积小于氯化银的溶度积，平衡向右移动，发生沉淀的转化，AgCl转化为AgI，选项D正确；
答案选C。
12．D
【详解】A．一水合氨是弱电解质存在电离平衡，向该溶液中加入等体积pH为12的氨水，平衡状态下的氢氧根离子恰好完全中和，一水合氨又电离出氢氧根离子，一水合氨过量，选项A错误；
B．为强碱弱酸盐，因水解，则c(Na+ )与c()之比大于2 : 1，选项B错误；
C．醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，则0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c(H+ )之比小于2 : 1 ，选项C错误；
D．在pH=1的溶液中、Cl-、Cu2+、彼此间不发生离子反应，能大量共存，选项D正确；
答案选D。
13．D
【分析】根据题干信息结合图象中H2A、HA-、A2-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液 pH 的关系分析可知，曲线1表示H2A物质的量分数，曲线2表示HA-物质的量分数，曲线3表示A2-物质的量分数，据此分析解答。
【详解】A．根据图象可知，点(1.2，0.5)表明当pH=1.2时，c(H2A)=c(HA-)，H2A的电离方程式为H2AHA-+H+，所以H2A的电离平衡常数，A错误；
B．根据上述分析可知，曲线3代表A2-物质的量分数，B错误；
C．pH=4时，由图可知c(HA－)＞c(A2－)，溶液显酸性c(H＋)＞c(OH－)，则有c(K＋)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(H＋)＞c(OH－)，C错误；
D．向H2A溶液中滴加氢氧化钾溶液至pH为4.2时，此时c(HA-)=c(A2-)，溶液中存在电荷守恒c(K+)+c(H+)＝2c(A2-)+c(HA-)+c(OH－)，所以c(K+)+c(H+)＝3c(A2-)+c(OH－)，D选项正确；
故选D。
14．A
【详解】A．向浓度均为0.10mol/L的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀，说明AgI更难溶，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，A正确；
B．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的溶液平衡体系中，K+、Cl-没有参与反应，加入少量KCl固体，对平衡无影响，颜色无变化，B错误；
C．反应中KMnO4过量，不会观察到溶液变色，无法比较反应速率快慢，C错误；
D．酸性越弱，其对应盐水解程度越强，测定等物质的量浓度的Na2CO3和NaClO的pH值，若Na2CO3>NaClO，酸性HCO 故答案选A。
15．A
【分析】反应2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)能自发进行，而其ΔS＜0，所以其△H＜0。
【详解】A．从图中可以看出，对于总反应来说，反应放热，则其△H＜0，反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ的活化能，则反应Ⅰ为慢反应，A符合题意；
B．从图中可以看出，总反应为吸热反应，其△H＞0，B不符合题意；
C，从图中可以看出，总反应为吸热反应，其△H＞0，C不符合题意；
D．从图中可以看出，对于总反应来说，反应放热，则其△H＜0，反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ的活化能，则反应Ⅱ为慢反应，与题意不符合，D不符合题意；
故选A。
16．B
【详解】A．反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应，即反应消耗放热，A错误；
B．属于放热反应，则反应物的总键能小于生成物的总键能，B正确；
C．加入催化剂，可以改变活化能，加快反应速率，但不能改变少反应热，C错误；
D．相同条件下，反应物、生成物和过渡态中的物质，过渡态的能量最高，过渡态最不稳定，D错误；
答案选B。
17．B
【详解】A．根据反应方程式可知，该反应前后气体的分子数不同，在反应过程中体系的压强随着分子数的变化而变化，故当容器内的压强不再改变时，说明该可逆反应已达到化学平衡状态，A正确；
B．实验2中，前20min内以H2的浓度变化表示的化学反应速率为=0.036mol•L-1•min-1，NH3的浓度变化表示的化学反应速率为0.024mol•L-1•min-1，B错误；
C．催化剂只能加快反应速率，不能影响平衡移动。比较实验1和2，实验2更快达到了与实验1相同的化学平衡状态，说明实验2使用了更高效的催化剂C正确；
D．恒容容器中通入氦气，反应混合物中各组分的深度保持不变，故反应速率不变，D正确；
故选B。
18．C
【详解】A．NaHCO3显碱性,是溶液中HCO3-发生水解反应的缘故，其中水解反应式为HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故A正确；
B．①→③的过程中，溶液温度升高，促进HCO3-水解，溶液的碱性增强，故B正确；
C．①→③的升温过程中，促进水的电离，水的离子积常数增加，溶液中OH-略有增大，但溶液pH略微却下降，故C错误；
D．⑤和①的温度相同，但⑤比①pH增大，应该是⑤溶液中的Na2CO3的水解程度大于①中NaHCO3的水解程度，故D正确；
故答案为C。

19答案：除特殊标注外，每空2分
(1)O（1分）　1s22s22p63s23p3(或[Ne] 3s23p3) （1分）
(2)O3　O3相对分子质量较大，范德华力较大　Na+[:H]-
(3)三角锥形　sp3杂化
(4)V形　4　
解析：由C元素原子核外电子总数是最外层电子数的3倍可知，C是磷元素；由A2－和B＋具有相同的电子构型，且A、B原子序数小于15可知，A是氧元素，B是钠元素；A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大，C、D为同周期元素，且D元素最外层有一个未成对电子，因此D是氯元素。
(1)元素的非金属性O>Cl>P，则电负性O>Cl>P，Na是金属，其电负性最小；P的电子数是15，根据构造原理可写出其核外电子排布式。
(2)氧元素有O2和O3两种同素异形体，相对分子质量O3>O2，范德华力O3>O2，则沸点O3>O2。B的氢化物分别是NaH，是离子化合物，电子式为Na+[:H]-。
(3)PCl3分子中P含有一对孤电子对，其价层电子对数为4，因此其立体构型为三角锥形，中心原子P的杂化轨道类型为sp3杂化。
(4)Cl2O分子中心原子O原子含有2对孤电子对，其价层电子对数为4，因此其立体构型为V形；根据电子守恒和质量守恒可写出Cl2与湿润的Na2CO3反应的化学方程式。
20【答案】(1)ABCE
(2)吸收逸散出的Cl2；导气、平衡压强
(3)     分液漏斗（1分）     b进a出（1分）    
N2H4·H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl[或CO(NH2)2+2NaOH+3NaClO=Na2CO3+N2↑+3NaCl+3H2O]     B
(4)     酸式     当加入最后半滴碘的标准液时，溶液出现蓝色且半分钟内不消失     9%

【分析】本实验的目的，先制得NaClO溶液，再制取水合肼。往NaOH溶液中通入Cl2，生成NaClO溶液；将NaClO溶液与尿素的碱性溶液混合，需控制NaClO的滴加速率，若滴速过快，会导致溶液的氧化性过强，将尿素或水合肼氧化。
【详解】（1）配制100mL 10 mol∙L-1的NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，故选ABE。答案为：ABE；
（2）装置M中装有碱石灰，且与锥形瓶和大气相连，其作用是吸收逸散出的Cl2；导气、平衡压强。答案为：吸收逸散出的Cl2；导气、平衡压强；
（3）①仪器A带有活塞，其名称为分液漏斗，冷凝管的水流方向为b进a出。
②因为NaClO受热后会发生分解，水合肼也会失水，所以反应过程中需控制反应温度；NaClO具有强氧化性，不仅能氧化尿素，还能氧化水合肼，所以需控制NaClO的用量，如果滴速过快则会导致产品产率降低，同时产生大量氮气，该过程的化学方程式：N2H4·H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl[或CO(NH2)2+2NaOH+3NaClO=Na2CO3+N2↑+3NaCl+3H2O]，则A中盛装的溶液是NaOH和NaClO溶液，故选B。答案为：分液漏斗；b进a出；N2H4·H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl[或CO(NH2)2+2NaOH+3NaClO=Na2CO3+N2↑+3NaCl+3H2O]；B；
（4）①因为碘单质会腐蚀橡胶，所以滴定时，碘的标准溶液盛放在酸式滴定管中；锥形瓶内的水合肼、NaHCO3的混合溶液呈无色，滴定终点时，稍过量的碘标准液使溶液呈蓝色(与淀粉作用)，所以本实验滴定终点的现象为：当加入最后半滴碘的标准液时，溶液出现蓝色且半分钟内不消失。
②实验时，n(I2)= 0.10 mol·L-1×0.018L=0.0018mol，依据反应N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O，可得出n(N2H4∙H2O)=0.0009mol，则250mL溶液中所含水合肼的物质的量为0.0009mol×=0.009mol，馏分中水合肼(N2H4∙H2O)的质量分数为==9%。答案为：酸式；当加入最后半滴碘的标准液时，溶液出现蓝色且半分钟内不消失
；9%。
【点睛】滴定接近终点时，可能会出现局部溶液变蓝，但未真正达到滴定终点，所以一定要强调“半分钟内不变色”。
21【答案】 (1). 负 ; K2SO4 (2). PbO2+2e- ++4H+=PbSO4+2H2O (3). a (4). 0.2 (5). ＞ (6). 0.23
【解析】
【分析】
根据图示可知Zn为负极，PbO2为正极，电解质溶液A是KOH，B是K2SO4，C是H2SO4，a是阳离子离子交换膜，b是阴离子交换膜，在同一闭合回路中电子转移数目相等，结合溶液酸碱性及电极材料书写电极反应式和总反应副产物。
【详解】(1)根据图示可知Zn电极失去电子Zn2+与溶液中OH-结合形成，所以Zn电极为负极；在A区域电解质为KOH，在B区域电解质为K2SO4溶液，C区域电解质为H2SO4；PbO2电极为正极，得到电子发生还原反应。
(2)负极电极反应式为Zn-2e-+4OH-=，正极的电极反应式为PbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2O，总反应方程式为：PbO2++Zn+2H2O=PbSO4+；
(3)A区域是KOH溶液，OH-发生反应变为，为了维持溶液呈电中性，多余K+通过交换膜进入到B区域，由于阳离子交换膜只允许阳离子通过，因此a膜为阳离子交换膜；
(4)6.5 g Zn的物质的量是n(Zn)==0.1 mol，Zn是+2价金属，则转移电子n(e-)=0.2 mol
(5)由于Zn比Pb活动性强，正极材料都是PbO2，所以Zn-PbO2的电势差比Pb-PbO2的电势差大，则＞；
(6)反应ZnS(s)+H2(g)Zn(s)+H2S(g)在727℃时的平衡常数，若在盛有ZnS的刚性容器内通入压强为1.01×105Pa的H2，由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，因此反应前后气体总压强不变，假如H2S占总压强分数为x，则H2为(1-x)，根据平衡常数的含义可得，解得x=2.24×10-6，所以达到平衡时H2S的分压为2.24×10-6×1.01×105Pa=0.23 Pa。
22【答案】(1)          低温
(2)     0.045     0.20     增大压强(或使用对反应II催化活性更高的催化剂)
(3)          2

【详解】（1）根据图像可知①CH3OCH3(g)+3H2O(g)=2CH3OH(g)+2H2O(g) ΔH=+23.9kJ/mol
②2CO2(g)+6H2(g)=2CH3OH(g)+2H2O(g)ΔH=－99.2kJ/mol
依据盖斯定律可知②－①即得到反应=－123.1kJ/mol。该反应是体积减小的放热的可逆反应，依据ΔG=ΔH-TΔS＜0反应自发进行可知低温下能自发进行。
（2）①300℃时，通入、各1mol，平衡时的选择性、的平衡转化率都为30%，消耗是0.3mol，所以平衡时生成的物质的量为，根据碳原子守恒可知生成CO是0.21mol，剩余0.7mol，依据方程式可知生成水蒸气是0.21mol+0.045mol×3=0.345mol，消耗氢气是0.21mol+0.045mol×6=0.48mol，剩余氢气是0.52mol，反应Ⅰ中添加不变，则此温度下反应Ⅰ的平衡常数。
②反应Ⅱ是放热的体积减小的可逆反应，所以不改变反应时间和温度，一定能提高的选择性的措施有增大压强(或使用对反应II催化活性更高的催化剂)。
（3）右侧装置中与a电极相连的电极通入NO，NO被还原为铵根，该电极是阴极，所以a电极是负极，通入的是二甲醚，电极反应式为；右侧装置是电解池，二氧化硫、NO分别转化为硫酸和铵根，当电路中转移2.5mol电子时，依据电子得失守恒可知生成硫酸1.25mol，铵根是0.5mol，因此生成硫酸铵是0.25mol，根据硫原子守恒可知生成硫酸是1mol，所以硫酸的浓度即A的浓度是1mol÷0.5L=2.0mol/L。