哈三中2023-2024学年度上学期高二学年期末考试化学试卷含答案

这是一份哈三中2023-2024学年度上学期高二学年期末考试化学试卷含答案，共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

Ⅰ卷(选择题 共 54 分)
一、选择题(本题包括 18 个小题，每小题 3 分，共 54 分)
1．下列有关反应热的相关说法，错误的是
A.已知：S(s)+O2(g) = SO2(g) ΔH1 = Q1 kJ·ml-1；S(g)+O2(g) = SO2(g) ΔH2= Q2 kJ·ml-1，则 Q1＞Q2
B.H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·ml-1，
则 H2SO4(aq)+2KOH(aq) = K2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH= -114.6 kJ·ml-1
C.将 2 mlSO2 与 1 mlO2 混合，充分反应后放出热量 a kJ，则 2SO2(g)+O2(g) ⇌ 2SO3(g) ΔH= -a kJ·ml-1
D.一个化学反应不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的 2．化学在生产生活中有着广泛的应用。下列说法错误的是
A.人们洗发时使用的护发素具有调节头发 pH 使之达到适宜酸碱度的功能
B.在实验室中配制 FeCl3 溶液时，常将 FeCl3 晶体溶于新制的蒸馏水中
C.处理水垢时，可先用 Na2CO3 溶液将 CaSO4 转化为疏松、易溶于酸的 CaCO3 D.燃料电池将化学能转化为电能的转化率远高于火力发电，提高了能源利用率 3．下列方程式书写错误的是
A.用 TiCl4 制备 TiO2 的反应：TiCl4+(x+2)H2O = TiO2·xH2O↓+4HCl
B.泡沫灭火器的工作原理：Al3++3HCO- = Al(OH) ↓+3CO ↑
332
C.浓 CuCl2 溶液显绿色：[Cu(H2O)4]2++4Cl- = [CuCl4]2-+4H2O
D.含氟牙膏预防龋齿：Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq) ⇌ Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq) 4．下列有关电化学原理的说法正确的是
A.在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫牺牲阳极法 B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C.电解精炼铜时，可以从阴极泥中提炼金、银等贵金属
D.不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面镀上了铬、镍
5．对反应 A(s)+3B(g) ⇌ 2C(g)，下列表示反应速率方法正确且最快的是 A.υ(B)=4.8 ml/(L•min)B.υ(A)=6.4 ml/(L•s)
C.υ(C)=5.6 ml/(L•min)D.υ(B)=3.0 ml/(L•s) 6．下列有关说法正确的是
A.NaHCO3(s)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l)+CO2(g) ΔH＞0
B.为降低高炉尾气中 CO 的含量，可采用增加高炉高度(延长反应时间)的方法
C.合成氨的生产中，压强越大，氨的产率越高，因此在选择条件时，压强越大越好 D.其他条件相同时，增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而加快反应速率 7．某小组为探究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下。
下列说法正确的是
A.①③对比探究温度对化学反应速率的影响 B.溶液褪至无色所需时间：t1＜t2
C.a=2
D.反应的离子方程式：2MnO- +5C O2- +16H+ = 2Mn2++10CO ↑+8H O
42 422
从浓缩海水(主要含 NaCl 和 MgSO4)中提取金属镁的一种工艺流程如图，下列说法正确的是
若试剂 X 为石灰乳，则沉镁时可能发生沉淀的转化
B.“溶镁”的离子方程式为：OH-+H+ = H2O
C.加热“溶镁”后的滤液至有大量固体析出后分离 MgCl2⋅6H2O D.“制备”时可采用电解 MgCl2 固体的方法
实验序号
实验温度/℃
酸性KMnO4 溶液
H2C2O4 溶液
H2O
溶液褪色所需时间/s
V/mL
c/(ml/L)
V/mL
c/(ml/L)
V/mL
①
20
2
0.02
a
0.1
0
t1
②
20
2
0.02
2
0.1
2
t2
③
45
2
0.02
2
0.1
2
t3
有关下列实验装置及操作，说法正确的是
在某密闭容器中发生可逆反应：mA(g)+nB(s)⇌pC(g)。图(Ⅰ)中α(A)表示 A 气体的转化率，图(Ⅱ)中 Y 为未知物理量。下列说法正确的是
其他条件不变时，反应达平衡后加入 A 再次达平衡，B 的转化率不变
其他条件不变时，反应达平衡后加入 A 再次达平衡，A 的体积分数增大
图Ⅱ中 a、b、c 三点的平衡常数：Ka=Kc＞Kb
图Ⅱ中 Y 可以表示 A 的平衡转化率
常温下，向 20 mL 0.1 ml·L-1 氨水中滴加某浓度的硫酸溶液，溶液中水电离的 c(H+)
随加入硫酸的体积变化如图所示。下列说法错误的是
A.a 点氨水的电离度约为 1%
+2-
B.b 点溶液中存在：c(NH4 )=2c(SO4 )
C.c 点对应溶液中：c(H+)-c(OH-)=c(NH3·H2O)
D.d 点时氨水与硫酸恰好完全反应
某温度时，BaSO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba2+)=-lg(Ba2+)，
2-2-
p(SO4 )=-lg(SO4 )。下列说法正确的是
该温度下，Ksp(BaSO4)=1.0×10-24
a 点的 Ksp(BaSO4)等于 d 点的 Ksp(BaSO4)
b 点表示的是该温度下 BaSO4 的过饱和溶液
c 点已达沉淀溶解平衡，加入 BaCl2(s)后 c 点不移动
A.盛有KMnO4 的
滴定管排气泡
B.外加电流法保
护金属 Fe
C.中和反应反应
热的测定
D.利用上述装置进行操作制备
无水 MgCl2
部分弱电解质在常温下的电离平衡常数如表：
下列说法正确的是
用相同浓度的 NaOH 溶液中和等体积等 pH 的 HCOOH 溶液与 HCN 溶液，前者需要的
NaOH 溶液的体积较大
向 NaCN 溶液中通入少量 CO2，所发生反应的化学方程式为 CO2+H2O+2NaCN = Na2CO3+2HCN
等体积等浓度的 HCN 溶液与 NaCN 溶液混合(忽略体积变化)，溶液呈碱性
加水稀释 HCOOH 溶液，HCOOH 电离平衡正向移动，c(HCOO-)增大
多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现 CH3OH 在铜基催化剂上的反应机理如图(该反应为可逆反应)。下列说法正确的是
反应 I 为 CH3OH(g) ⇌ CO(g)+2H2(g)，且反应物总键能小于生成物总键能 B.优良的催化剂降低了反应的活化能和反应热ΔH，节约能源
CH3OH 在铜基催化剂上的总反应在高温条件下能自发进行
理论上，催化剂表面会吸附积累大量中间产物 CO
下图是一套电化学装置的示意图，三池溶液中溶质均充足。下列说法正确的是
甲池通入 CH OH 的电极反应式为 CH OH-6e-+2H O = CO2- +8H+
3323
甲池中消耗标准状况下 2.24 L O2 时，丙池中理论上产生 11.6 g Mg(OH)2
反应一段时间后，向乙池中加入一定量 Cu(OH)2 固体，可能使 CuSO4 溶液复原
若将乙池电解液换成 AgNO3 溶液，则可以实现在石墨棒上镀银
弱电解质
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数
Ka=1.8×10-4
Ka=4.9×10-10
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
常温下，pH 均为 2、体积均为 V0 的 HA、 HB、HC 三种酸溶液，分别加水稀释至
体积为 V L，溶液 pH 随 lg v 的变化关系如图所示，下列说法正确的是
v0
A.常温下：Ka(HA)＞Ka(HB) B.HC 电离方程式：HC ⇌ H++C- C.常温下水的电离程度：b＜c
D.当 lg v =2 时，三种溶液同时升高相同温度，c(B-)增大
v0c(C-)
在电解质水溶液中，三种不同催化剂(a、b、c)上 CO2 电还原为 CO 的反应进程中(副反应 H+电还原为 H2 的反应可同时发生)，相对能量变化如图。下列说法正确的是
反应过程中，CO2 先断键形成 C 原子和 O 原子，再重新组合成 CO B.CO2 电还原为 CO 从易到难的顺序为：b、a、c
C.CO2 和 H+均在电解池的阳极放电 D.综合考虑下，选择 c 催化剂最合适
为了减少对环境的污染，煤在直接燃烧前要进行脱硫处理。用电解法对煤进行脱硫处理具有脱硫效率高、经济效益好等优点。电解脱硫的基本原理如图所示。
下列说法正确的是
电解过程中溶液中 Mn2+浓度增大
B.阳极的电极反应式：FeS +8H O-15e- = Fe3++2SO2- +16H+
224
阴极仅发生 2H++2e- = H2↑
电子运动方向：负极→阴极→混合液→阳极→正极
Ⅱ卷(非选择题 共 46 分)
二、非选择题(本题包括 4 道题，共 46 分)
19．(9 分)我国科学家以二氧化碳为原料，通过全合成方法成功制得了淀粉，取得了科技领域的一个重大突破。以 CO2 为原料制备甲醇、合成气、淀粉等能源物质具有广阔的发展前景。已知：在催化剂的作用下，氢气还原 CO2 的过程中可同时发生反应①②，回答下列问题：
①CO2(g)+3H2(g) ⇌ CH3OH(g)+H2O(g) △H1 = -50kJ·ml-1
②CO2(g)+H2(g) ⇌ CO(g)+H2O(g) △H2 = +41.1kJ·ml-1
(1)CO(g)+2H2(g) ⇌ CH3OH(g) △H3 = kJ·ml-1。
(2)已知反应①△S = -177.2 J·ml-1·K-1，在下列哪些温度下反应能自发进行？。 A.0℃B.5℃C.25℃D.500℃
n(CO2)/ml
n(H2)/ml
n(CH3OH)/ml
n(CO)/ml
n(H2O)/ml
总压/kPa
起始
0.5
0.9
0
0
0
p0
平衡
m
0.3
p
(3)在恒温恒容密闭容器中，充入一定量的 CO2 及 H2，起始及达到平衡时，容器内各气体的物质的量及总压强数据如表所示：
已知p0=1.4p，则表中 m=；反应①的平衡常数 Kp=(kPa)-2(用含p 的代数式表示)。
(4)向恒压反应器中通入 3 mlH2 和 1 mlCO2，CO2 的平衡转化率及 CH3OH 的平衡产率随
3
温度变化的关系如图所示。已知：CH OH 的产率= CH 3OH的物质的量  100%。
CO 2的起始物质的量
图中 500K 以后，CO2 的平衡转化率随温度升高而增大的原因是：。
20．(11 分)硼位于元素周期表第二周期第ⅢA 族，其性质与铝相似。硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等领域。一种以铁硼矿(主要成分为
Mg2B2O5·H2O 和 Fe3O4，还有少量 Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3 和 SiO2 等)为原料制备硼酸的工艺流程如下：
该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的 pH 见下表(25℃)：
回答下列问题：
(1)已知 H3BO3 是一元弱酸，在水中的电离与 NH3 类似，请写出 H3BO3 的电离方程式：
。
(2)写出 Mg2B2O5·H2O 与硫酸反应的化学方程式；为提高浸出速率，除粉碎铁硼矿外，还可采取的措施有、(写出两条)。 (3)“浸渣”中还剩余的物质是和。(写化学式)
(4)“净化除杂”时最好加入(可选择“Cl2”、“H2O2”或“KMnO4”)，将 Fe2+氧化成 Fe3+，再调节溶液的 pH 略大于。
(5)将“含镁盐的母液”调节 pH 至 11.6，进行“沉镁”，进一步制备轻质氧化镁等工业产品，此时溶液中 Mg2+浓度为ml·L-1。
21．(13 分)铬及其化合物在工业上用途广泛，回答下列问题：
铁铬液流电池是一种酸性介质中，正、负极活性物质均为液体的二次电池，放电时电池的总反应为：Cr2++Fe3+ = Cr3++Fe2+，电池结构原理如图所示，a、b 为两电极。电池放电时 a 极的电势 b 极电势(填“高于”、“低于”或“等于”)，电池充电时阴极的电极反应为 。
金属离子
Fe3+
Al3+
Mg2+
Ca2+
开始沉淀的 pH
2.2
3.5
9.5
12.4
沉淀完全(c=1.0×10-5ml·L-1)的 pH
3.2
4.7
11.1
13.8
根据 2CrO2- +2H+ ⇌ Cr O2- +H O，设计如下图装置(均为惰性电极)电解 Na CrO
溶液制
42 7224
取 Na2Cr2O7，图中左侧电极连接电源的极(填“正”或“负”)，电解制备过程的总反应的离子方程式为。测定阳极液中 Na 和 Cr 的含量，若 Na 与 Cr 的物质的量之比为 a:b，则此时 Na2CrO4 的转化率为(用含 a、b 的代数式表示)；若选择用熔融 K2CO3 作介质的甲烷燃料电池充当电源，则负极反应式为。
25℃时，向铬酸钠(Na2CrO4)溶液中滴加稀硫酸，各种含铬离子的分布分数与 pH 变化关系如图所示。
①铬酸(H2CrO4)第二步电离的电离常数 Ka2=。
②写出 Na2CrO4 水解的离子方程式，计算该反应水解常数 Kh=。
③pH=5.5 时，c(Na+)2c(CrO2-)+2c(HCrO - )+2c(Cr O2-)(填“＞”、“＜”或“=”)。
442 7
22．(13 分)某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。已知：
探究 BaCO3 和 BaSO4 之间的转化
①实验 I 说明 BaCO3 全部转化为 BaSO4，依据的现象是加入盐酸后，。
②写出实验 II 中加入 C 溶液后发生反应的离子方程式是。
③现有 0.34ml 的 BaSO4 沉淀，使用 1 L 饱和 Na2CO3 溶液(物质的量浓度为 1.5 ml·L-1)
处理，需要反复处理次，才能使 BaSO4 全部转化为 BaCO3。
探究 AgCl 和 AgI 之间的转化
①用化学用语表示 AgI 的沉淀溶解平衡。
②25℃时，若使 Ag+沉淀完全，则溶液中 Cl-的浓度至少为ml·L-1。
可供选择的试剂有：a.AgNO3 溶液b.NaCl 溶液c.KI 溶液
③若要用实验 III 证明 AgCl 能够转化为 AgI，甲溶液应选择(填上方试剂的编号)；应用实验 III 的方式，无论怎样选择试剂，学生都无法观察到 AgI 转化为 AgCl，于是又设计了如下实验。
物质
BaSO4
BaCO3
AgI
AgCl
Ksp(25℃)
1.0×10-10
2.5×10-9
8.5×10-17
1.8×10-10
试剂 A
试剂 B
试剂 C
加入盐酸后的现象
实验 I
BaCl2
Na2CO3
Na2SO4
……
实验 II
Na2SO4
Na2CO3
有少量气泡产生，沉淀部分溶解
实验 IV：
注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大；离子的氧化性(或还原性)强弱与其浓度有关。
④查阅有关资料可知，Ag+可氧化 I-，但 AgNO3 溶液与 KI 溶液混合总是得到 AgI 沉淀，原因是氧化还原反应速率(填“大于”或“小于”)沉淀反应速率。设计原电池实验 ( 使用盐桥阻断 Ag+与 I-的相互接触)如上图所示， 则该原电池总反应的离子方程式为。已知：实验测得电压表读数：a＞c＞b＞0。
⑤结合信息，解释实验 IV 中b＜a 的原因：。
⑥实验IV 的现象能说明AgI 可向AgCl 转化，理由是：。综合实验 I~IV，可得出结论：溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀，反之则不易；溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化为溶解度较大的沉淀越难实现。
装置
步骤
电压表读数
i 如图连接装置并加入试剂，闭合 K
a
ii.向 B 中滴入 AgNO3 溶液，至沉淀完全
b
iii.再向 B 中投入一定量 NaCl 固体
c
iv.重复 i，再向 B 中加入与 iii 等量 NaCl 固体
a
哈三中 2023-2024 学年度上学期
高二学年期末考试化学答案
一、选择题(本题包括 18 个小题，每小题 3 分，共 54 分)
1-5．CBCAD6-10．ABADD11-15．DBCCB16-18．DDA
二、填空题(本题包括 4 道题，共 46 分)
19．（9 分）
75
(1)-91.1……1 分。(2)AB……共 2 分(少写一个扣 1 分)。(3)0.2………2 分； 2p2 ………2 分。
反应①放热，温度升高平衡左移，反应②吸热，温度升高平衡右移，500K 以后，反应②起主导作用，温度升高，CO2 的平衡转化率增大。2 分。
20．（11 分）
4
H3BO3+H2O ⇌ H++B(OH)2 分。
(2)Mg2B2O5·H2O+2H2SO4 = 2MgSO4+2H3BO32 分；
适当增加硫酸浓度、升温、搅拌等共 2 分(写两条，少写一个扣 1 分)。
(3)SiO2……1 分；CaSO4……1 分。(4)H2O2………1 分；4.7……1 分。(5)1.0×10-6……1 分。
21．（13 分）
高于…………………………………1 分；Cr3++e- = Cr2+1 分。
2-
负…1 分；
电解2--
…2 分；(2-a/b)×100%…2 分；
4CrO4 +4H2O===== 2Cr2O7 +4OH +2H2↑+O2↑
CH -8e-+4CO2-==5CO +2H O1 分。
4322
①10-6.4…1 分。②CrO2-+H2O ⇌ HCrO - +OH-……2 分；10-7.6……1 分。③＞……1 分。
44
22．（13 分）
①沉淀不溶解、无气泡产生或无明显现象1 分。
②BaSO (s)+CO2-(aq) ⇌ BaCO (s)+SO2-(aq)…1 分。③62 分。
4334
①AgI(s) ⇌ Ag+(aq)+I-(aq)……1 分。②1.8×10-5……1 分。③b1 分。
④小于……………………………1 分；2Ag++2I- = I2+2Ag1 分。
⑤生成 AgI 沉淀使 B 中的溶液中的 c(I-)减小，I-还原性减弱，原电池的电压减小……2 分。
⑥实验步骤ⅳ表明 Cl-本身对该原电池电压无影响，实验步骤ⅲ中 c＞b 说明加入 Cl-使 c(I-)增大，证明发生了 AgI(s)+Cl-(aq) ⇌ AgCl(s)+I-(aq)2 分。
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