人教版 (2019) 高中 化学 选择性必修1 第一章章末核心素养整合课件PPT

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章末核心素养整合专题一 反应热的计算方法 1.利用热化学方程式进行相关量的求解。先写出热化学方程式,再根据热化学方程式所体现的物质与物质间、物质与反应热间的关系直接或间接计算物质的质量或反应热。其注意事项有:(1)反应热数值与各物质的化学计量数成正比,因此热化学方程式中各物质的化学计量数改变时,其反应热数值需同时做相应的改变。(2)热化学方程式中的反应热是指反应按所给形式完全反应时的反应热。(3)正、逆反应的反应热绝对值相等,符号相反。2.根据反应物和生成物所具有的能量计算。已知反应物的总能量H(反应物)和生成物的总能量H(生成物),ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量,即ΔH=H(生成物)-H(反应物)。3.根据化学键变化时吸收或放出的热量计算。ΔH=反应物的化学键断裂所吸收的总能量-生成物的化学键形成所释放的总能量。4.根据物质的燃烧热ΔH计算。可燃物完全燃烧产生的热量=可燃物的物质的量×燃烧热,即Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|。5.根据盖斯定律计算。将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH相加或相减,得到一个新的热化学方程式。6.根据比热公式计算。计算中和反应的反应热时,会利用比热公式Q=cmΔt计算中和反应放出的热量。【典型例题1】已知:P4(g)+6Cl2(g)══4PCl3(g)ΔH=a kJ·mol-1,P4(g)+10Cl2(g)══4PCl5(g)　ΔH=b kJ·mol-1,P4具有正四面体结构,PCl5中P—Cl的键能为c kJ·mol-1,PCl3中P—Cl的键能为1.2c kJ·mol-1。下列叙述中正确的是(　　)。A.P—P的键能大于P—Cl的键能B.可求Cl2(g)+PCl3(g)══PCl5(s)的反应热ΔH答案:C【典型例题2】(1)已知:①2N2O5(g)══2N2O4(g)+O2(g)　ΔH1=-4.4 kJ·mol-1②2NO2(g)══N2O4(g)　ΔH2=-55.3 kJ·mol-1则反应N2O5(g)══2NO2(g)+ O2(g)的ΔH=　　 kJ·mol-1。 (2)SiHCl3在催化剂作用下发生反应:③2SiHCl3(g)══SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)　ΔH1=48 kJ·mol-1④3SiH2Cl2(g)══SiH4(g)+2SiHCl3(g)　ΔH2=-30 kJ·mol-1则反应4SiHCl3(g)══SiH4(g)+3SiCl4(g)的ΔH为　 kJ·mol-1。答案:(1)+53.1　(2)+114专题二 反应热大小的比较 比较反应热的大小,一般从以下几个方面考虑。1.比较“反应热”或ΔH的大小时,必须带“+”“-”符号。2.参加反应的物质的量不同,则反应热的数值也会发生相应的变化,如1 mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8 kJ的热量,2 mol H2完全燃烧生成液态水时则放出571.6 kJ的热量。3.对于可逆反应,如3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1,是指生成2 mol NH3时放出92.4 kJ 的热量,而不是3 mol H2和1 mol N2混合,在一定条件下反应就可放出92.4 kJ的热量,实际3 mol H2和1 mol N2混合,在一定条件下反应放出的热量小于92.4 kJ,因为该反应的反应物不能完全转化为生成物。4.反应中物质的聚集状态不同,反应热数值大小也不同。例如,S(g)+O2(g)══SO2(g)　ΔH1=-Q1;S(s)+O2(g)══SO2(g)　ΔH2=-Q2,可以理解成固态硫变成气态硫后再发生反应,而硫由固态到气态是需要吸收能量的,所以Q1>Q2、ΔH1<ΔH2,故当反应中只由于物质聚集状态不同比较反应热的大小时,反应物为固态时放出的热量少,当生成物为固态时放出的热量多。5.稀溶液中强酸与强碱反应生成1 mol H2O时ΔH=-57.3 kJ·mol-1。但当酸为浓硫酸时,由于浓硫酸溶解放热,此时生成1 mol H2O放出的热量大于57.3 kJ。【典型例题3】在同温、同压下,下列三个反应放出的热量分别用a、b、c表示,则a、b、c的关系是(　　)。①2H2(g)+O2(g)══2H2O(g)　ΔH=-a kJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)══2H2O(l)　ΔH=-b kJ·mol-1③H2(g)+ O2(g)══H2O(g)　ΔH=-c kJ·mol-1A.a>b,b=2c B.a=b=cC.a0判断以下3个热化学方程式ΔH3、ΔH4、ΔH5由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　。 ③C(g)+2H2(g)══CH4(g)　ΔH3答案:(1)>　(2)ΔH4>ΔH5>ΔH3解析:(1)由盖斯定律②-①可得:2Al(s)+Fe2O3(s)══ Al2O3(s)+2Fe(s),该反应为铝热反应,是放热反应,即ΔH2-ΔH1 <0,故ΔH1>ΔH2。(2)由热化学方程式之间的关系列式2×(⑤-④)=①,则2(ΔH5-ΔH4)=ΔH1<0,即ΔH5<ΔH4;由2×(⑤-③)=②,则2(ΔH5-ΔH3)=ΔH2>0,即ΔH5>ΔH3。