人教版 (2019)选择性必修1第一节 电离平衡图文ppt课件

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学习目标 CONTENT
电解质与非电解质，强、弱电解质
强、弱电解质与物质类别关系
电离方程式，电解质溶液导电原因
一.知识回顾：物质分类
强弱电解质与物质类别关系
练习1：用下列物质填空
①NH4Cl(s)　②NaOH(s)　 ③H2S(g)　 ④NaHCO3(s)　 ⑤H3PO4(l)　⑥H2SO4 (l) ⑦NH3(g) ⑧盐酸 (aq)
（1）属于强电解质的有_____________ ；（2）属于弱电解质的有_____________ ;（3）属于非电解质的有_____________ ;（4）该状态下能导电的有__________ 。
二.电解质导电的原因、条件和导电性强弱分析
所存在的状态中有自由移动的阴阳离子，通电时自由离子作定向移动
与自由移动的离子的物质的量浓度和所带电荷数有关，与电解质的强弱无关，与电解质的物质的量无关
（1）能导电的物质一定是电解质吗？（2）Na2O是电解质吗？其水溶液导电吗？（3）SO2是电解质吗？SO2的水溶液导电吗？（4）强电解质导电性一定强，弱电解质导电性一定弱吗？
不一定，如金属或盐酸溶液等能导电，但不是电解质
是。水溶液导电是因为与水反应生成的NaOH是强电解质
不是。水溶液导电是因为与水反应生成的H2SO3是弱电解质
不一定，导电性强弱只与自由移动的离子浓度和离子所带电荷数有关，与电解质的强弱无关。
三.强弱电解质及其电离
1.参见课本实验3-1
拓展训练：写出下列物质的电离方程式
（1）CH3COOH在水溶液中电离
CH3COOH 　 CH3COO－＋H＋　　ΔH＞0
CH3COOH+H2O 　 CH3COO－＋H3O＋ ΔH＞0
H2O 　 OH－＋H＋　ΔH＞0
H2O+H2O 　 OH－＋H3O＋ ΔH＞0
3.强弱电解质在水中的电离
参见课本图3-1和图3-2
阴、阳离子（无溶质分子）
溶质分子、阴、 阳离子
4.电解质在水中的电离方程式的书写
（1）电离：电解质溶于水或者受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程叫做电离。
（2）电离方程式的书写
强电解质完全电离用“=”连接，弱电解质部分电离，用“ 　　” 连接
多元弱酸的电离要分步书写，以第一步电离为主；多元弱碱的电离一步书写即可
例如：H3PO4在水溶液中的电离方程式分三步书写：
例如：多元弱碱则一步书写 Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH-
练习3：写出下列物质在特定环境中的电离方程式
写出下列物质在水溶液中的电离方程式①HClO4　 HClO4 = ClO4- + H+②Ba(OH)2　Ba(OH)2 = Ba2+ + OH-③H2S H2S H+ +HS-④NaHCO3　NaHCO3 = Na+ + HCO32-⑤NaHSO4 NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
NaHSO4 = Na+ + HSO4-（熔融状态下）
强弱电解质电离对比分析
练习4:下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是(　　)
A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C.强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D.强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱
①硫酸铜晶体、②碳酸钙固体、③纯磷酸、 ④硫化氢、 ⑤三氧化硫、⑥金属镁、 ⑦石墨、 ⑧固态苛性钾、⑨氨水、 ⑩氢氧化钙固体、⑪液态HCl、 ⑫液态CH3COOH
(1)属于强电解质的是__ ______(填序号，下同)；(2)属于弱电解质的是_____ ___；(3)属于非电解质的是 ；(4)既不是电解质，又不是非电解质的是________；(5)该状态下能导电的是________。
巩固练习：用下列物质按要求填空