高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 电离平衡背景图ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 电离平衡背景图ppt课件，共39页。PPT课件主要包含了内容索引，自主预习新知导学，合作探究释疑解惑，课堂小结，课标定位素养阐释，问题引领，归纳提升，典型例题等内容，欢迎下载使用。

1.会判断强、弱电解质,并能从电离的角度分析溶液的导电性。2.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡及影响因素。3.知道电离平衡常数的含义、影响因素及简单应用。
一、 强电解质和弱电解质1.实验表明,在稀溶液中,HCl和CH3COOH的电离程度不同,HCl全部电离,属于强电解质; CH3COOH部分电离,属于弱电解质。2.强酸、强碱和大部分盐,如H2SO4、NaOH和NaCl等属于强电解质;弱酸和弱碱,如CH3COOH和NH3·H2O等属于弱电解质。【自主思考1】 有同学认为,BaSO4难溶于水,属于弱电解质。你同意这种观点吗? 提示:不同意。判断强、弱电解质的依据是电解质在水中的电离程度,而不是溶解性。BaSO4难溶于水,但溶于水的部分全部电离,BaSO4是强电解质。
3.影响因素。与其他化学平衡一样,当浓度、温度等条件改变时,电离平衡会发生移动。例如,在氨水中加入NH4Cl,NH4Cl在溶液中完全电离,于是溶液中 的浓度增大,使NH3·H2O的电离平衡向左移动。在CH3COOH溶液中加入CH3COONa时的情况与此类似。【自主思考2】 要增大CH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度,但不引入其他杂质,可以采取哪些方法?提示:加热;加水稀释。
【效果自测】 1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)氢离子浓度相同的盐酸和醋酸的导电能力基本相同。(　　)(2)氯化钠是强电解质,故稀的氯化钠溶液中没有分子。(　　)(3)HF易溶于水,故HF属于强电解质。(　　)(4)CH3COOH是弱电解质,CH3COOH溶液的导电能力一定比盐酸弱。(　　)(5)在稀醋酸中加水,促进CH3COOH的电离,所以c(H+)变大。(　　)(6)比较同一温度下不同弱酸的电离常数的大小,可以知道其酸性的相对强弱。(　　)
(7)稀释氨水,一水合氨的电离程度增大,所以相同温度下,0.1 ml·L-1氨水中一水合氨的Kb大于0.2 ml·L-1氨水中一水合氨的Kb 。(　　)(8)将NaOH溶液和氨水各稀释至原体积的2倍,两者的c(OH-)均变为原来的 。(　　)
2.写出下列各物质的电离方程式。(1)CH3COOH:　 。 (2)H2CO3: 　 　。 (3)Al(OH)3的碱式电离:　 。 
(1)写出Kb的表达式:　 。 (2)改变下列条件,分析平衡的移动方向和c(OH-)的变化:
我们知道,酸、碱、盐都是电解质,在水中都能电离出离子而导电。用0.1 ml·L-1 NaCl溶液和0.1 ml·L-1醋酸分别进行导电性实验,发现小灯泡的亮度不同,因此可推断,两种溶液中的离子浓度不同,NaCl和CH3COOH的电离程度不同。
1.能导电的物质都是电解质吗?提示:不是。电解质必须是化合物,且在水溶液中或熔融状态下自身能电离出离子。金属单质、电解质溶液均导电,但它们都不是化合物,不属于电解质。2.Cu(OH)2、CaCO3都是难溶电解质,它们都是弱电解质吗?提示:不是。强电解质和弱电解质是根据电解质在水中的电离程度区分的,与溶解性无关。Cu(OH)2是弱电解质,而CaCO3是强电解质。
比较强电解质与弱电解质的注意事项(1)除水分子外,强电解质溶液中只有强电解质电离出的阴、阳离子,不存在强电解质分子;弱电解质溶液中既有弱电解质分子,又有弱电解质电离出的阴、阳离子。
(2)比较强、弱电解质溶液的导电能力时,一般要基于“相同浓度的强、弱电解质溶液”这一条件,不能认为强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。相同条件下溶液中离子浓度越大,导电能力越强;离子所带电荷越多,导电能力越强。(3)不能根据电解质的溶解性区分强电解质和弱电解质,有些电解质难溶于水,但溶于水的部分是完全电离的,属于强电解质,例如BaCO3、AgCl等大多数难溶盐;有些电解质难溶于水,但溶于水的部分是不完全电离的,属于弱电解质,例如Cu(OH)2、Fe(OH)3等大多数难溶碱。思考能否根据溶液中的离子浓度或溶液的导电能力判断强、弱电解质?提示:不能。判断某一物质是强电解质还是弱电解质时,只能根据其在水溶液中的电离程度进行判断,而不能根据溶液中离子浓度的大小或溶液导电能力的强弱进行判断。
【例题1】 (双选)下列关于物质的分类,正确的是(　　)。
答案:BD解析:A项中的石墨、C项中的HD是单质,既不是电解质,也不是非电解质;C项中的HCl是强电解质;D项中的AgCl虽然难溶于水,但溶于水的AgCl完全电离,属于强电解质;NH3的水溶液能导电,是因为NH3与水反应生成NH3·H2O,能电离出自由移动的离子,NH3自身不能电离,所以NH3属于非电解质。方法技巧 电解质和非电解质都属于化合物,单质和溶液既不是电解质,也不是非电解质。区分电解质和非电解质的依据是在水溶液中或熔融状态下能否导电,更准确地说是自身能否电离出离子。区分强电解质和弱电解质的唯一依据是看其在水溶液里是否完全电离。
【变式训练1】 下列关于强、弱电解质的叙述错误的是(　　)。A.有些难溶物属于强电解质,有些难溶物属于弱电解质B.在溶液中,导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是弱电解质C.同一弱电解质的溶液,当温度、浓度不同时,其导电能力也不相同D.纯净的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电
答案:B解析:溶解性不是区分电解质强弱的依据,难溶盐类一般属于强电解质,难溶碱类一般属于弱电解质,A项正确;强电解质和弱电解质是由电解质在溶液中的电离程度区分的,而溶液导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度及离子所带电荷的多少,所以强电解质溶液的导电能力不一定强,弱电解质溶液的导电能力不一定弱,B项错误;同一弱电解质的溶液,当温度、浓度不同时,其电离程度不同,溶液中离子浓度不同,其导电能力也不相同,C项正确;若强电解质是离子化合物,其液态时能导电,若强电解质是共价化合物,其液态时不能导电,D项正确。
在一定温度下,弱电解质在水溶液中最终达到电离平衡状态。像其他化学平衡一样,弱电解质的电离平衡也会受到外界因素的影响。当外界条件发生改变时,电离平衡也会发生移动,弱电解质的电离程度发生改变。1.弱电解质的电离程度的决定因素是什么?提示:弱电解质本身的相对强弱。2.向稀氨水中加入少量氯化铵固体,一水合氨的电离平衡如何移动?溶液中 的浓度如何变化?提示:电离平衡向结合成分子的方向移动,溶液中 的浓度增大。
外界条件对电离平衡的影响
同其他化学平衡一样,改变外界条件,引起弱电解质的电离平衡发生移动,该过程遵循勒夏特列原理。
思考弱电解质达到电离平衡后,还会继续电离吗?提示:一定条件下,弱电解质达到电离平衡后,还会继续电离,只是电离的速率和离子结合成分子的速率相等。
答案:C解析:在稀氨水中加入NH4Cl固体,c( )增大,平衡向左移动,c(OH-)减小;硫酸中的H+与OH-反应,使c(OH-)减小,平衡向右移动;在稀氨水中加入NaOH固体后,c(OH-)增大,平衡向左移动,③符合题意;在稀氨水中加入水,稀释溶液,平衡向右移动且c(OH-)减小;电离是吸热过程,加热,平衡向右移动,c(OH-)增大;加入少量MgSO4固体,发生反应:Mg2++2OH-══Mg(OH)2↓,溶液中c(OH-)减小。
A.加少量烧碱溶液B.升高温度C.加少量冰醋酸D.加水答案:BD
跟其他化学平衡有平衡常数类似,弱电解质有电离平衡常数。不同的弱电解质,其电离常数不同,电离常数表征弱电解质的电离程度的大小。利用同一温度下弱酸的电离常数可以比较不同弱酸的相对强弱,判断反应能否发生等。1.哪些因素会导致K值的不同?提示:K的大小首先取决于弱电解质本身,同时受温度影响。2.向稀醋酸中加入少量冰醋酸,电离平衡如何移动?CH3COOH的电离程度怎样变化?提示:向电离的方向移动,但是CH3COOH的电离程度减小。
2.特点(1)电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱,K越大,表示弱电解质越易电离,弱酸的酸性(或弱碱的碱性)越强。根据电离常数可以比较不同酸的相对强弱、计算离子浓度等。例如,在25 ℃时,K(HNO2)=5.6×10-4,K(CH3COOH)=1.75×10-5,则HNO2的酸性比CH3COOH的酸性强。(2)电离平衡常数一般只与温度有关,与浓度等因素无关。电离过程一般吸热,升高温度,K值增大。
思考当电离平衡发生移动时,电离常数一定发生改变吗?提示:条件改变时,电离平衡会发生移动,但电离常数K不一定改变。只有当温度改变时,K才改变。
答案:B解析:相同温度下的弱电解质的电离常数是比较弱电解质相对强弱的重要依据之一。该题中涉及三个反应,由化学方程式可以得出:HF、HNO2、HCN的酸性依次减弱,酸性越强,电离常数越大,据此将三个K值与酸对应起来,D项正确。三个反应中,第①个反应说明酸性HNO2>HCN,第③个反应说明酸性HF>HNO2,只根据这两个反应即可作出比较,C项正确。0.1 ml·L-1
【变式训练3】 根据下表提供的数据判断,下列离子方程式或化学方程式正确的是(　　)。
C.向NaClO溶液中通少量CO2:CO2+NaClO+H2O══NaHCO3+HClOD.向NaClO溶液中通过量CO2:CO2+2NaClO+H2O══Na2CO3+2HClO
答案:C解析:向Na2CO3溶液中滴加少量氯水,溶液中碳酸钠过量,盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠,次氯酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸钠,反应的离子方程式应为2 +Cl2+H2O══Cl-+ClO-+2 ,A项错误;向NaHCO3溶液中滴加少量氯水,氯水中的盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水,次氯酸不能与碳酸氢钠反应,产物为次氯酸,反应的离子方程式为 +Cl2══Cl-+HClO+CO2,B项错误;向NaClO溶液中通少量CO2或过量CO2,都是生成NaHCO3和HClO,C项正确,D项错误。