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2022-2023学年河北省石家庄外国语学校高一上学期期中考试化学试题（解析版）
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这是一份2022-2023学年河北省石家庄外国语学校高一上学期期中考试化学试题（解析版），共19页。试卷主要包含了5 Fe56 Cu 64， 下列叙述中正确的是， 单质到盐的转化关系可表示为， 下列离子方程式，书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年度第一学期 10年级期中考试化学试题
可能用到的相对原子质量： H1 C12 N 14 O 16 S32 C135.5 Fe56 Cu 64
一、选择题(本题包括16小题，每小题2分，共32分。每题只有一个选项符合题意)
1. 下列关于古籍中的记载说法不正确的是
A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应
B. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应
C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应
D. “丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程
【答案】D
【解析】
【详解】A．石灰石加热后能制得生石灰，同时生成二氧化碳，该反应为分解反应，A正确；
B．气溶胶属于胶体，具有胶体的性质，可发生丁达尔效应，B正确；
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，发生铁与铜离子的置换反应，该过程发生了氧化还原反应，C正确；
D．升华属于物理变化，丹砂（HgS）烧之成水银，即HgS发生分解反应生成水银，此过程为化学变化，不属于升华，D错误；
答案选D。
2. 下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是
A. 铁、干冰、氯化氢 B. 白磷、冰、冰与水的“混合物”
C. 液态氧、烧碱、碘酒 D. 氢气、空气、胆矾
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯化氢是纯净物不是混合物，故A错误；
B．冰与水的混合物属于纯净物不是混合物，故B错误；
C．液态氧是氧气单质；烧碱是氢氧化钠，属于化合物；碘酒是碘溶解于酒精中所形成的混合物，故C正确；
D．空气属于混合物，不属于化合物；胆矾属于化合物，不属于混合物，故D错误；
选C。
3. 下列叙述中正确的是
A. 是否能产生丁达尔效应是胶体和溶液最本质的区别
B. 固体硫酸钠不导电，所以固体硫酸钠是非电解质
C. 二氧化碳水溶液能导电，所以二氧化碳是电解质
D. 分散质粒子大小介于1~100 nm之间的分散系称为胶体
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．分散系根据分散质粒子直径大小分为溶液、胶体和浊液，故溶液、胶体的本质区别是分散系粒子直径大小，故A错误；
B．固体硫酸钠不导电，因为不存在自由移动的离子，硫酸钠的水溶液可以导电，硫酸钠是电解质，故B错误；
C．二氧化碳水溶液能导电，因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，二氧化碳本身不电离，是非电解质，故C错误；
D．胶体的分散质粒子直径大小介于1-100nm之间，分散质粒子大小介于1～100mm的分散系称为胶体，故D正确。
故选D。
4. 下列有关焰色试验说法中正确的是（ ）
A. 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，灼烧时观察到黄色火焰，说明一定含Na＋，不含K＋
B. 焰色试验中需用盐酸洗净铂丝
C. 焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察
D. 只有金属单质灼烧时火焰才有颜色
【答案】B
【解析】
【详解】A. 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，灼烧时观察到黄色火焰，说明一定含Na＋，但不能确定是否含有K＋，需要再透过蓝色钴玻璃观察，A项错误；
B. 焰色反应最主要的是无其他离子干扰，每次做完焰色反应实验后，铂丝会留有实验的物质，为除去实验物质用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发不会残留痕迹，所以选用盐酸洗涤，B项正确；
C. 只有钾的焰色反应的观察需要透过蓝色钴玻璃滤去黄光，C项错误；
D. 焰色反应是元素的性质，金属单质和金属形成的化合物灼烧时都会发生焰色反应，D项错误；
答案选B。
5. 下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是
A. 在氧化还原反应中，物质失去的电子数越多，其还原性越强
B. 阳离子只具有氧化性，阴离子只具有还原性
C. 在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生改变
D. 氧化剂被还原，化合价升高
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．还原性的强弱与失电子的数目无关，只与失电子的难易程度有关，故A错误；
B．阳离子可以既有氧化性又还原性，如Fe2+，阴离子也可以既有氧化性又还原性，如，故B错误；
C．氧化还原反应中有的元素的化合价发生改变，有的元素的化合价不发生改变，如2KClO32KCl+3O2↑，此反应中K元素化合价不变，Cl元素、O元素化合价发生了改变，即在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生改变，故C正确；
D．氧化剂得到电子，被还原，化合价降低，故D错误；
答案为C。
6. 单质到盐的转化关系可表示为：
下述转化关系不正确是
A. MgMgOMgCl2MgSO4
B. NaNa2ONaOHCH3COONa
C. CCO2H2CO3Na2CO3
D. SSO2H2SO3CaSO3
【答案】A
【解析】
【详解】A．镁能够在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁溶于盐酸生成氯化镁，但氯化镁与硫酸钠不能发生复分解反应生成MgSO4，故A错误；
B．常温下，钠能够与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与乙酸反应生成乙酸钠，故B正确；
C．碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸与氧化钠反应生成碳酸钠， 故C正确；
D．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀，故D正确；
故选A。
7. 在下列条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A. 无色溶液：Ca2+、H+、Fe2+、
B. 常温下使石蕊试液变蓝的溶液：Na+、K+、、
C. 澄清透明溶液：K+、Cu2+、、
D. 加入铁粉放出H2的溶液：K+、Na+、、Fe3+
【答案】B
【解析】
【详解】A．Fe2+为浅绿色，且H+与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，A不符合题意；
B．常温下使石蕊试液变蓝的溶液中含有OH-，与Na+、K+、、相互之间不发生反应，可以大量共存，B符合题意；
C．Cu2+与生成CuCO3沉淀，不能大量共存，C不符合题意；
D．加入铁粉放出H2的溶液中含有H+，H+与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，D不符合题意；
故选B。
8. 下列离子方程式，书写正确的是
A. 铁与硝酸银溶液反应：Fe+Ag+=Ag+Fe2+
B. 醋酸溶液与水垢中的碳酸钙反应： CaCO3+2H+= Ca2++ H2O +CO2↑
C. 向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸： +2H+= H2O+CO2↑
D. 澄清石灰水与碳酸钠溶液反应： Ca2++=CaCO3↓
【答案】D
【解析】
【详解】A．上述离子方程式电荷不守恒，铁与硝酸银溶液反应正确的离子方程式为：Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，A错误；
B．醋酸为弱酸，离子方程式中不可拆分，B错误；
C．碳酸氢钠在水溶液中电离生成钠离子和碳酸氢根离子，向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸的离子方程式为：+H+= H2O+CO2↑，C错误；
D．澄清石灰水与碳酸钠溶液反应会生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，其离子方程式为：Ca2++=CaCO3↓，D正确；
故选D。
9. 据以下反应判断Cu2+、Fe2+、Fe3+的氧化性，从强到弱的顺序为
①Fe+CuCl2=FeCl2+Cu ②2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
A. Fe3+>Cu2+>Fe2+ B. Fe3+>Fe2+>Cu2+
C. Fe2+>Cu2+>Fe3+ D. Cu2+>Fe2+>Fe3+
【答案】A
【解析】
【分析】根据氧化还原反应中含有元素化合价降低的物质为氧化剂，氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来解答；
【详解】①中Cu元素的化合价降低，则CuCl2为氧化剂，氧化性Cu2+>Fe2+；②中Fe元素的化合价由+3价降低为+2价，则FeCl3为氧化剂，氧化性Fe3+>Cu2+；则各粒子氧化性由强到弱的顺序为Fe3+>Cu2+>Fe2+，故A正确；
答案选A。
10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确
A. 23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA
B. 标准状况下，22.4L H2O中含有的原子数为3NA
C. 2 mol/L的CaCl2 溶液中，含有Cl-个数为4NA
D. 通常条件下，28g的CO和N2混合气体中含有分子数为NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．Na与足量H2O反应生成氢氧化钠和氢气，其化学方程式为：，所以23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为=0.5NA，A错误；
B．标准状况下，H2O为液体，不能利用气体摩尔体积计算其分子中所含的原子数，B错误；
C．溶液的体积未知，无法计算溶液中氯离子数，C错误；
D．CO和N2摩尔质量为28g/mol，所以通常条件下，28g的CO和N2混合气体中含有分子数为=NA，D正确；
故选D。
11. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是
A. 物质的量：甲<乙 B. 相对分子质量：甲<乙
C. 摩尔体积：甲>乙 D. 气体体积：甲>乙
【答案】A
【解析】
【分析】根据ρ=m÷V知，相同条件下，质量一定的气体密度与体积成反比，甲的密度大于乙的密度，则甲体积小于乙体积，在同温同压下，物质的量之比等于体积之比，说明甲气体的物质的量小于乙气体的物质的量，据此解答。
【详解】A．根据分析可知，甲气体的物质的量小于乙气体的物质的量，故A正确；
B．甲气体的物质的量小于乙气体的物质的量，两种气体质量相等，根据M=m÷n可知，甲的相对分子质量比乙的相对分子质量大，故B错误；
C．同温同压，气体摩尔体积相同，故C错误；
D．质量一定的气体密度与体积成反比，甲的密度大于乙的密度，则甲体积小于乙体积，故D错误；
故选A。
12. 某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO42-、Cl－四种离子（不考虑水电离出的H＋和OH－），其物质的量浓度之比为c（Na＋）∶c（Mg2＋）∶c（Cl－）＝5∶7∶7。若c（Na＋）为5 mol/L，则c（SO42-）为（ ）。
A. 5 mol/L B. 6mol/L C. 7mol/L D. 8mol/L
【答案】B
【解析】
【详解】c(Na＋)为5 mol/L，c(Na＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝5∶7∶7，则c(Mg2＋)=c(Cl－)＝7mol/L；利用电解质溶液中存在电荷守恒规律，可得出下列等量关系式：c(Na＋)+2c(Mg2＋)= c(Cl-)+ 2c(SO42-)，代入数据，可得出c(SO42-)=6 mol/L；
故选B。
13. 下列关于钠的说法中，正确的是
A. 实验后剩余的钠粒，不能放回原试剂瓶中
B. 钠着火后，用干燥的沙土灭火
C. 钠的化学性质比较活泼，需要隔绝空气，保存在水中
D. 当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现
【答案】B
【解析】
【详解】A．钠非常活泼，可以与水、氧气等发生反应，实验后剩余的钠粒，不能随意丢弃，需放回原试剂瓶中，A错误；
B．钠非常活泼，可以与水、氧气、二氧化碳等发生反应，所以钠着火后，不能用泡沫灭火器，而应用干燥沙土灭火，B正确；
C．钠的密度比水小，其会与水发生剧烈反应，所以不能保存在水中，而应保存在煤油中，C错误；
D．钠投入到硫酸铜溶液中，优先与水发生反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜发生反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不会置换得出红色固体铜，D错误；
故选B。
14. 纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。下列关于这两种物质的说法正确的是
A. 热稳定性：纯碱<小苏打
B. 相同条件下的溶解度：纯碱<小苏打
C. 与等浓度的食醋反应，产生气泡快慢：纯碱<小苏打
D. 二者饱和溶液的碱性强弱：纯碱<小苏打
【答案】C
【解析】
【详解】A．小苏打受热分解为碳酸钠，热稳定性：纯碱>小苏打，故A错误；
B．相同条件下的溶解度：纯碱>小苏打，故B错误；
C．碳酸氢钠和醋酸反应快于碳酸钠和醋酸的反应速率，故C正确；
D．相同浓度时，碳酸钠的碱性强，且相同条件下碳酸钠的溶解度大，所以二者饱和溶液的碱性强弱：纯碱>小苏打，故D错误；
故选：C。
15. 氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是
A. 新制氯水呈淡黄绿色，是因为氯水中溶解了未反应的Cl2
B. 新制氯水滴入硝酸银溶液中产生白色沉淀是因为氯水中有Cl-
C. 久置氯水酸性将增强
D. 新制氯水能使有色布条褪色是因为Cl2具有漂白性
【答案】D
【解析】
【分析】氯水中含有三分子（H2O、Cl2、HClO）、四离子（H+、Cl-、ClO-、OH-），因此氯水具有漂白性（HClO）、强氧化性（HClO、Cl2）、酸性（HCl），久置的氯水中，HClO分解生成HCl和O2，HCl溶于水形成盐酸，氯水酸性增强。据此解答。
【详解】A．新制氯水中，部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸。未反应完的氯气溶解在水中，使氯水呈淡黄绿色，故A项正确；
B．新制氯水中存在HCl分子，向新制氯水中滴入硝酸银溶液，Ag+与Cl-反应产生白色沉，故B项正确；
C．氯水久置后，氯水中的次氯酸分解生成氧气和HCl气体，HCl溶于水形成盐酸，溶液酸性增强，故C项正确；
D．新制氯水能使有色布条褪色，是因为氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，故D项错误。
故答案为：D。
16. 在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判错误的是（ ）
A. 加入KSCN溶液一定不变红色 B. 溶液中一定含Cu2+
C. 溶液中一定含Fe2+ D. 剩余固体中一定含铜
【答案】B
【解析】
【分析】在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，由于铁比铜活泼，则固体中一定有铜，由于铜能溶于氯化铁溶液，故溶液中一定没有氯化铁，可分几种情况：①当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，反应的方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；②当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定没有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；
【详解】A. 溶液中一定没有氯化铁，加入KSCN溶液一定不变红色，A正确；
B. 固体中一定有铜，溶液中不一定含Cu2+，B错误；
C. 固体中一定有铜，故溶液中一定没有氯化铁、溶液中一定含Fe2+，C正确；
D. 铁比铜活泼，故 剩余固体中一定含铜，D正确；
答案选B。
二、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，但选项只要出错得0分)
17. 下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(如温度、反应物用量比等)，化学反应的产物并不改变的是
A. Na和O2 B. NaOH和CO2
C. Na2O2和CO2 D. Ca(OH)2和NaHCO3
【答案】C
【解析】
【详解】A．钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，在氧气中燃烧生成过氧化钠，故A不符合题意；
B．氢氧化钠和少量二氧化碳反应生成碳酸钠，和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，故B不符合题意；
C．无论二氧化碳是否过量，Na2O2和CO2反应都生成碳酸钠和氧气，故C符合题意；
D．Ca(OH)2和少量NaHCO3发生反应时，会生成碳酸钙、氢氧化钠和水，和过量NaHCO3发生反应时，会生成碳酸钙、碳酸钠和水，故D不符合题意；
故答案选C。
18. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。如图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是
A. 铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①
B. 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末
C. 由图可预测：高铁酸盐()具有强氧化性，可用于消毒。与水反应最终可生成胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂
D. 加热发生转化⑥，加水溶解可实现转化③
【答案】C
【解析】
【详解】A. 铁与水蒸气反应时，生成，故A错误；
B. 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速反应生成黑色晶体，故B错误；
C. 由图可预测：高铁酸盐()中的元素为价，易得到电子，具有强氧化性，可用于消毒，与水反应最终可生成胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂，故C正确；
D. 受热分解生成，而不溶于水，加水不能转化为，故D错误；
故选C。
19. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．二氧化硅与C发生反应时，Si元素从+4价降低到0价，被还原，得到4e-，C元素从0价升高到+2价，失去22e-，上述双线桥表示错误，A错误；
B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠失去电子，水得到电子，电子转移数为2，上述单线桥表示正确，B正确；
C．锌与硫酸发生反应时，锌失去2个电子，硫酸中H得到2个电子，上述双线桥得失电子方向错误，C错误；
D．铜与浓硫酸反应时，铜失去电子，硫酸中S得到电子，所以单线桥表示电子转移的方向错误，D错误；
故选B。
20. 某溶液中含有Na+、Cl-、CO、SO离子中的几种，将该溶液进行如图实验：
下列说法正确的是
A. ①中发生的离子反应有两个
B. ③中反应的离子方程式为CO+2H+=CO2↑+H2O
C. 该溶液中一定含有Cl-、CO，不能确定是否含有Na+
D. 该溶液中一定含有Cl-、CO、Na+，肯定没有SO
【答案】D
【解析】
【分析】向待测液中加过量硝酸钡溶液，有白色沉淀生成和溶液；则待测液中可能含硫酸根离子或碳酸根离子；向白色沉淀中加过量盐酸，沉淀完全溶解，则待测液中不含硫酸根；向溶液中加硝酸酸化的硝酸银，有白色沉淀生成，则待测液中含氯离子，据此分析解答。
【详解】A．①中发生的离子反应只有一个：，故A错误；
B．③中离子反应为，故B错误；
C．由溶液与反应生成白色沉淀，说明待测液中有，由电荷守恒可知，待测液中肯定有，故C错误；
D．由白色沉淀能完全溶解于盐酸中，说明白色沉淀是，没有，则待测液中无，有，D正确；
答案选D。
21. 某探究学习小组成员欲用胆矾(CuSO4·5H2O)配制480mL0. lmol/L溶液，下 列说法正确的是
A. 配制该溶液需称取12.5g胆矾
B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制
C. 图中仪器有四种是不需要的，还需一种图中未画出的玻璃仪器
D. 定容后摇匀，发现液面低于刻度线，不需要补加少量水以重新达到刻度线
【答案】AD
【解析】
【详解】A．配制该溶液，需要500mL容量瓶，需称取胆矾质量m=cV(aq)M=0.1mol/L×0.5L×250 g∙mol−1＝12.5g，故A正确；
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要烘干，故B错误；
C．图中仪器有a、b、c、d四种是不需要的，还需两种图中未画出的玻璃仪器即玻璃棒和胶头滴管，故C错误；
D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，不需要补加少量水以重新达到刻度线，否则会使所配溶液中的浓度偏低，故D正确。
综上所述，答案为AD。
三、填空题(共4小题，共48分)
22. 分类法是进行化学研究的重要方法。不同的标准可以把事物分为不同的类别。
Ⅰ.现有以下物质：①固体碳酸氢钠 ② ③CaCO3 ④Fe(OH)3胶体 ⑤NaHSO4溶液 ⑥干冰 ⑦稀盐酸 ⑧蔗糖
（1）以上物质中属于混合物的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______。
（2）向④中逐滴滴加⑦至过量，可观察到先产生红褐色的沉淀后沉淀逐渐溶解，写出沉淀溶解的离子方程式_______。
（3）写出①在水中的电离方程式_______。
Ⅱ.采用不同的标准可以把化学反应分为：四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应。
（4）如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间关系，其中表示离子反应的是_______(填字母)。
（5）②和⑦的反应与上述三种反应类型均符合，写出其反应的离子方程式_______。
【答案】（1） ①. ④⑤⑦ ②. ①③
（2）Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
（3）NaHCO3=Na++HCO
（4）C （5）Fe+2H+=Fe2++H2↑
【解析】
【分析】①固体碳酸氢钠属于盐，是纯净物，溶于水能电离出自由移动的离子，属于电解质；
②铁是金属单质，是纯净物，单质既不是电解质也不是非电解质；
③碳酸钙属于盐，是纯净物，溶于水的CaCO3能电离出自由移动的离子，属于电解质；
④氢氧化铁胶体是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质；
⑤硫酸氢钠溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质；
⑥干冰是非金属氧化物，是纯净物，溶于水和熔融状态下均不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；
⑦稀盐酸是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质；
⑧蔗糖是纯净物，溶于水和熔融状态下均不能电离出自由移动的离子，属于非电解质。
【小问1详解】
由分析可知，属于混合物的有④⑤⑦，属于电解质的有①③。
【小问2详解】
向氢氧化铁胶体中加入稀盐酸至过量，先产生红褐色沉淀为氢氧化铁，氢氧化铁又与过量的稀盐酸发生中和反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。
【小问3详解】
碳酸氢钠为弱酸的酸式盐，在水中电离出钠离子、碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO。
【小问4详解】
单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的反应为置换反应，一定有元素化合价发生变化，置换反应属于氧化还原反应，在水溶液中进行的置换反应和氧化还原反应属于离子反应，有化合价变化的离子反应属于氧化还原反应，则A为氧化还原反应、B为置换反应、C为离子反应，答案选C。
【小问5详解】
铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应、氧化还原反应和离子反应，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑。
23. 钠、氯及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气来源，常被用作供氧剂，常N用来杀菌消毒。请按要求填空：
（1）淡黄色物质M是____________(填化学式)，物质N是________(填化学式)。
（2）写出M与水反应的离子方程式为_________________，还原剂为______(填化学式)。
（3）写出金属钠投入FeCl3溶液中的离子方程式___________________________。
（4）Cl2与H2O反应的化学反应方程式为_______，氧化产物为__________________(填化学式)。
（5）除去下列括号中少量杂质，写出相关化学方程式或离子方程式：
①Na2CO3固体(NaHCO3)化学方程式___________________。
②FeCl2溶液(FeCl3)离子方程式___________________。
【答案】（1） ①. Na2O2 ②. NaClO
（2） ①. 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ ②. Na2O2
（3）
（4） ①. Cl2+H2O=HCl+HClO ②. HClO
（5） ①. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ ②.
【解析】
【分析】由题干可知，淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，故M是Na2O2，常用N来杀菌消毒，故N为NaClO，据此分析回答问题。
【小问1详解】
由分析可知，淡黄色物质M是Na2O2，物质N是NaClO；
【小问2详解】
Na2O2和H2O反应生成NaOH和O2，离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；Na2O2中氧元素的化合价由-1价变成0价和-2价，故Na2O2即是氧化剂又是还原剂，故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；Na2O2；
【小问3详解】
金属钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，其离子方程式为：；
【小问4详解】
Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，化学反应方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO；反应中氯气的化合价由0价变成HClO中的+1价，氯气是还原剂，HClO是氧化产物；
【小问5详解】
①碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成碳酸钠，所以采用加热的方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠，反应方程式为↑；
②FeCl3可与Fe粉发生反应生成FeCl2，若FeCl2溶液中含FeCl3，可加入铁粉进行除杂，涉及的离子方程式为：。
24. 一氧化二氯(Cl2O)是国际公认的高效安全灭菌消毒剂，其部分性质如下：现用如图所示装置制备少量Cl2O。
己知：常温下，Cl2O是棕黄色、有刺激性气味的气体，易溶于水;熔点： -120.6°C; 沸点2.0°C。
（1）盛有浓盐酸的仪器的名称是_________________。
（2）装置A中发生反应的离子方程式为___________。
（3）装置B中的试剂是_______(填名称)。
（4）装置C中固体产物为NaCl和NaHCO3，写出该反应的化学方程式________。
（5）装置E中Cl2O的收率与装置C的温度和纯碱的含水量的关系如表所示，下列猜想明显不合理的是 。
温度/°C
纯碱含水量/%
Cl2O收率/%
0~10
5.44
67.85
0~10
7.88
89.26
10~20
8.00
64.24
30~40
10.25
52.63
30~40
12.50
30.38
A. 温度越高，Cl2O的收率越低
B. 纯碱含水量越高，Cl2O的收率越高
C. 随着纯碱含水量增大，Cl2O的收率先增大后减小
D. 温度较低时，纯碱含水量越高，Cl2O的收率越高，温度较高时，纯碱含水量越高， Cl2O 的收率越低
（6）C中盛装含水碳酸钠(即Na2CO3与水按照质量106：9调制而成)，用来吸收氯气制备Cl2O。如果用Na2CO3 ·xH2O表示含水碳酸钠，则x为__________。
【答案】（1）分液漏斗
（2）
（3）饱和食盐水 （4） （5）B
（6）0.5
【解析】
【分析】实验室先用MnO2与浓盐酸加热制Cl2，再用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl；将Cl2通入潮湿的Na2CO3中加热，发生反应，将产生的Cl2O用冰水混合物冷却，从而获得Cl2O，含Cl2尾气用NaOH溶液吸收。
【小问1详解】
盛有浓盐酸的仪器带有活塞，其名称是分液漏斗。答案为：分液漏斗；
【小问2详解】
装置A中，MnO2与浓盐酸加热制Cl2，离子方程式为。
【小问3详解】
后续实验是Cl2与潮湿的Na2CO3反应，所以Cl2不需要干燥，则装置B的作用是除去Cl2中混有的HCl，试剂是饱和食盐水；
【小问4详解】
装置C中，Cl2与潮湿的Na2CO3反应，所得固体产物为NaCl和，该反应的化学方程式：；
【小问5详解】
A．从表中数据可以得出，随着温度的不断升高，Cl2O的收率不断降低，A正确；
B．从表中数据可以看出，纯碱含水量越高，Cl2O的收率先高后低，B不正确；
C．随着纯碱含水量增大，Cl2O的收率从67.85%增大到89.26%，然后不断减小，C正确；
D．0～10℃，纯碱含水量越高，Cl2O的收率越高，从10℃往后，纯碱含水量越高，Cl2O的收率越低，D正确；
故选B。
【小问6详解】
Na2CO3与水质量比为106∶9，则物质的量之比为1:0.5，如果用表示含水碳酸钠，则x为0.5。
25. 回答下列问题
（1）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则CO2和CO物质的量之比为______。
（2）神舟十三飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应： N2H4+N2O4→N2+H2O，反应温度可高达2700 °C， 回
答下列问题。
①配平方程式____N2H4+ N2O4= N2+ H2O________。
②氧化产物与还原产物的质量之比为________。
（3）将10.9g Na2O和Na2O2的固体混合物溶于水得到500mL溶液，所得溶液用100mL1.5 mol/L稀硫酸恰好完全中和。
①固体混合物中Na2O2的质量分数为_____(保留三位有效数字)。
②固体混合物与水反应后，所得NaOH溶液的物质的量浓度______mol/L。
③若用质量分数为98%，密度为1.84 g/mL的浓硫酸配制题中所用的稀硫酸，则需量取浓硫酸的体积为____(保留两位有效数字)。
【答案】（1）1:1 （2） ①. 2N2H4+N2O4=3N2+4H2O ②. 2∶1
（3） ①. ②. ③. 8.2mL
【解析】
【小问1详解】
由题意列方程组得：，解得：n(CO)＝0.5 mol，n(CO2)＝0.5mol，故CO2和CO物质的量之比为1:1，故答案为：1:1；
【小问2详解】
①N2H4中氮元素化合价为-2，N2O4中氮元素化合价为+4，生成物氮元素化合价为0，则每个N2H4失去4个电子，每个N2O4得到8个电子，根据电子守恒和原子个数守恒得配平后的方程式为2N2H4+N2O4=3N2+4H2O；
②N2H4失去电子，N2O4得到电子，则氧化产物的个数为2，还原产物的个数为1，所以氧化产物与还原产物的质量之比为2∶1；
【小问3详解】
设固体混合物中的物质的量为xmol，的物质的量为ymol，
由固体混合物的质量为10.9g，可得①；
由，
则固体混合物与水反应生成的，
由钠原子守恒，可得②；
联立①②两式可解得，，据此分析解答。
①，则固体混合物中的质量分数为；
②由，溶液体积为500mL，可得；
③由公式，可得浓硫酸的物质的量浓度；结合稀释定律，可得，所以用量取量取8.2mL。
2022-2023学年度第一学期 10年级期中考试化学试题
可能用到的相对原子质量： H1 C12 N 14 O 16 S32 C135.5 Fe56 Cu 64
一、选择题(本题包括16小题，每小题2分，共32分。每题只有一个选项符合题意)
1. 下列关于古籍中的记载说法不正确的是
A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应
B. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应
C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应
D. “丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程
【答案】D
【解析】
【详解】A．石灰石加热后能制得生石灰，同时生成二氧化碳，该反应为分解反应，A正确；
B．气溶胶属于胶体，具有胶体的性质，可发生丁达尔效应，B正确；
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，发生铁与铜离子的置换反应，该过程发生了氧化还原反应，C正确；
D．升华属于物理变化，丹砂（HgS）烧之成水银，即HgS发生分解反应生成水银，此过程为化学变化，不属于升华，D错误；
答案选D。
2. 下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是
A. 铁、干冰、氯化氢 B. 白磷、冰、冰与水的“混合物”
C. 液态氧、烧碱、碘酒 D. 氢气、空气、胆矾
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯化氢是纯净物不是混合物，故A错误；
B．冰与水的混合物属于纯净物不是混合物，故B错误；
C．液态氧是氧气单质；烧碱是氢氧化钠，属于化合物；碘酒是碘溶解于酒精中所形成的混合物，故C正确；
D．空气属于混合物，不属于化合物；胆矾属于化合物，不属于混合物，故D错误；
选C。
3. 下列叙述中正确的是
A. 是否能产生丁达尔效应是胶体和溶液最本质的区别
B. 固体硫酸钠不导电，所以固体硫酸钠是非电解质
C. 二氧化碳水溶液能导电，所以二氧化碳是电解质
D. 分散质粒子大小介于1~100 nm之间的分散系称为胶体
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．分散系根据分散质粒子直径大小分为溶液、胶体和浊液，故溶液、胶体的本质区别是分散系粒子直径大小，故A错误；
B．固体硫酸钠不导电，因为不存在自由移动的离子，硫酸钠的水溶液可以导电，硫酸钠是电解质，故B错误；
C．二氧化碳水溶液能导电，因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，二氧化碳本身不电离，是非电解质，故C错误；
D．胶体的分散质粒子直径大小介于1-100nm之间，分散质粒子大小介于1～100mm的分散系称为胶体，故D正确。
故选D。
4. 下列有关焰色试验说法中正确的是（ ）
A. 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，灼烧时观察到黄色火焰，说明一定含Na＋，不含K＋
B. 焰色试验中需用盐酸洗净铂丝
C. 焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察
D. 只有金属单质灼烧时火焰才有颜色
【答案】B
【解析】
【详解】A. 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，灼烧时观察到黄色火焰，说明一定含Na＋，但不能确定是否含有K＋，需要再透过蓝色钴玻璃观察，A项错误；
B. 焰色反应最主要的是无其他离子干扰，每次做完焰色反应实验后，铂丝会留有实验的物质，为除去实验物质用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发不会残留痕迹，所以选用盐酸洗涤，B项正确；
C. 只有钾的焰色反应的观察需要透过蓝色钴玻璃滤去黄光，C项错误；
D. 焰色反应是元素的性质，金属单质和金属形成的化合物灼烧时都会发生焰色反应，D项错误；
答案选B。
5. 下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是
A. 在氧化还原反应中，物质失去的电子数越多，其还原性越强
B. 阳离子只具有氧化性，阴离子只具有还原性
C. 在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生改变
D. 氧化剂被还原，化合价升高
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．还原性的强弱与失电子的数目无关，只与失电子的难易程度有关，故A错误；
B．阳离子可以既有氧化性又还原性，如Fe2+，阴离子也可以既有氧化性又还原性，如，故B错误；
C．氧化还原反应中有的元素的化合价发生改变，有的元素的化合价不发生改变，如2KClO32KCl+3O2↑，此反应中K元素化合价不变，Cl元素、O元素化合价发生了改变，即在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生改变，故C正确；
D．氧化剂得到电子，被还原，化合价降低，故D错误；
答案为C。
6. 单质到盐的转化关系可表示为：
下述转化关系不正确是
A. MgMgOMgCl2MgSO4
B. NaNa2ONaOHCH3COONa
C. CCO2H2CO3Na2CO3
D. SSO2H2SO3CaSO3
【答案】A
【解析】
【详解】A．镁能够在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁溶于盐酸生成氯化镁，但氯化镁与硫酸钠不能发生复分解反应生成MgSO4，故A错误；
B．常温下，钠能够与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与乙酸反应生成乙酸钠，故B正确；
C．碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸与氧化钠反应生成碳酸钠， 故C正确；
D．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀，故D正确；
故选A。
7. 在下列条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A. 无色溶液：Ca2+、H+、Fe2+、
B. 常温下使石蕊试液变蓝的溶液：Na+、K+、、
C. 澄清透明溶液：K+、Cu2+、、
D. 加入铁粉放出H2的溶液：K+、Na+、、Fe3+
【答案】B
【解析】
【详解】A．Fe2+为浅绿色，且H+与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，A不符合题意；
B．常温下使石蕊试液变蓝的溶液中含有OH-，与Na+、K+、、相互之间不发生反应，可以大量共存，B符合题意；
C．Cu2+与生成CuCO3沉淀，不能大量共存，C不符合题意；
D．加入铁粉放出H2的溶液中含有H+，H+与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，D不符合题意；
故选B。
8. 下列离子方程式，书写正确的是
A. 铁与硝酸银溶液反应：Fe+Ag+=Ag+Fe2+
B. 醋酸溶液与水垢中的碳酸钙反应： CaCO3+2H+= Ca2++ H2O +CO2↑
C. 向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸： +2H+= H2O+CO2↑
D. 澄清石灰水与碳酸钠溶液反应： Ca2++=CaCO3↓
【答案】D
【解析】
【详解】A．上述离子方程式电荷不守恒，铁与硝酸银溶液反应正确的离子方程式为：Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，A错误；
B．醋酸为弱酸，离子方程式中不可拆分，B错误；
C．碳酸氢钠在水溶液中电离生成钠离子和碳酸氢根离子，向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸的离子方程式为：+H+= H2O+CO2↑，C错误；
D．澄清石灰水与碳酸钠溶液反应会生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，其离子方程式为：Ca2++=CaCO3↓，D正确；
故选D。
9. 据以下反应判断Cu2+、Fe2+、Fe3+的氧化性，从强到弱的顺序为
①Fe+CuCl2=FeCl2+Cu ②2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
A. Fe3+>Cu2+>Fe2+ B. Fe3+>Fe2+>Cu2+
C. Fe2+>Cu2+>Fe3+ D. Cu2+>Fe2+>Fe3+
【答案】A
【解析】
【分析】根据氧化还原反应中含有元素化合价降低的物质为氧化剂，氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来解答；
【详解】①中Cu元素的化合价降低，则CuCl2为氧化剂，氧化性Cu2+>Fe2+；②中Fe元素的化合价由+3价降低为+2价，则FeCl3为氧化剂，氧化性Fe3+>Cu2+；则各粒子氧化性由强到弱的顺序为Fe3+>Cu2+>Fe2+，故A正确；
答案选A。
10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确
A. 23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA
B. 标准状况下，22.4L H2O中含有的原子数为3NA
C. 2 mol/L的CaCl2 溶液中，含有Cl-个数为4NA
D. 通常条件下，28g的CO和N2混合气体中含有分子数为NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．Na与足量H2O反应生成氢氧化钠和氢气，其化学方程式为：，所以23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为=0.5NA，A错误；
B．标准状况下，H2O为液体，不能利用气体摩尔体积计算其分子中所含的原子数，B错误；
C．溶液的体积未知，无法计算溶液中氯离子数，C错误；
D．CO和N2摩尔质量为28g/mol，所以通常条件下，28g的CO和N2混合气体中含有分子数为=NA，D正确；
故选D。
11. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是
A. 物质的量：甲<乙 B. 相对分子质量：甲<乙
C. 摩尔体积：甲>乙 D. 气体体积：甲>乙
【答案】A
【解析】
【分析】根据ρ=m÷V知，相同条件下，质量一定的气体密度与体积成反比，甲的密度大于乙的密度，则甲体积小于乙体积，在同温同压下，物质的量之比等于体积之比，说明甲气体的物质的量小于乙气体的物质的量，据此解答。
【详解】A．根据分析可知，甲气体的物质的量小于乙气体的物质的量，故A正确；
B．甲气体的物质的量小于乙气体的物质的量，两种气体质量相等，根据M=m÷n可知，甲的相对分子质量比乙的相对分子质量大，故B错误；
C．同温同压，气体摩尔体积相同，故C错误；
D．质量一定的气体密度与体积成反比，甲的密度大于乙的密度，则甲体积小于乙体积，故D错误；
故选A。
12. 某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO42-、Cl－四种离子（不考虑水电离出的H＋和OH－），其物质的量浓度之比为c（Na＋）∶c（Mg2＋）∶c（Cl－）＝5∶7∶7。若c（Na＋）为5 mol/L，则c（SO42-）为（ ）。
A. 5 mol/L B. 6mol/L C. 7mol/L D. 8mol/L
【答案】B
【解析】
【详解】c(Na＋)为5 mol/L，c(Na＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝5∶7∶7，则c(Mg2＋)=c(Cl－)＝7mol/L；利用电解质溶液中存在电荷守恒规律，可得出下列等量关系式：c(Na＋)+2c(Mg2＋)= c(Cl-)+ 2c(SO42-)，代入数据，可得出c(SO42-)=6 mol/L；
故选B。
13. 下列关于钠的说法中，正确的是
A. 实验后剩余的钠粒，不能放回原试剂瓶中
B. 钠着火后，用干燥的沙土灭火
C. 钠的化学性质比较活泼，需要隔绝空气，保存在水中
D. 当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现
【答案】B
【解析】
【详解】A．钠非常活泼，可以与水、氧气等发生反应，实验后剩余的钠粒，不能随意丢弃，需放回原试剂瓶中，A错误；
B．钠非常活泼，可以与水、氧气、二氧化碳等发生反应，所以钠着火后，不能用泡沫灭火器，而应用干燥沙土灭火，B正确；
C．钠的密度比水小，其会与水发生剧烈反应，所以不能保存在水中，而应保存在煤油中，C错误；
D．钠投入到硫酸铜溶液中，优先与水发生反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜发生反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不会置换得出红色固体铜，D错误；
故选B。
14. 纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。下列关于这两种物质的说法正确的是
A. 热稳定性：纯碱<小苏打
B. 相同条件下的溶解度：纯碱<小苏打
C. 与等浓度的食醋反应，产生气泡快慢：纯碱<小苏打
D. 二者饱和溶液的碱性强弱：纯碱<小苏打
【答案】C
【解析】
【详解】A．小苏打受热分解为碳酸钠，热稳定性：纯碱>小苏打，故A错误；
B．相同条件下的溶解度：纯碱>小苏打，故B错误；
C．碳酸氢钠和醋酸反应快于碳酸钠和醋酸的反应速率，故C正确；
D．相同浓度时，碳酸钠的碱性强，且相同条件下碳酸钠的溶解度大，所以二者饱和溶液的碱性强弱：纯碱>小苏打，故D错误；
故选：C。
15. 氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是
A. 新制氯水呈淡黄绿色，是因为氯水中溶解了未反应的Cl2
B. 新制氯水滴入硝酸银溶液中产生白色沉淀是因为氯水中有Cl-
C. 久置氯水酸性将增强
D. 新制氯水能使有色布条褪色是因为Cl2具有漂白性
【答案】D
【解析】
【分析】氯水中含有三分子（H2O、Cl2、HClO）、四离子（H+、Cl-、ClO-、OH-），因此氯水具有漂白性（HClO）、强氧化性（HClO、Cl2）、酸性（HCl），久置的氯水中，HClO分解生成HCl和O2，HCl溶于水形成盐酸，氯水酸性增强。据此解答。
【详解】A．新制氯水中，部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸。未反应完的氯气溶解在水中，使氯水呈淡黄绿色，故A项正确；
B．新制氯水中存在HCl分子，向新制氯水中滴入硝酸银溶液，Ag+与Cl-反应产生白色沉，故B项正确；
C．氯水久置后，氯水中的次氯酸分解生成氧气和HCl气体，HCl溶于水形成盐酸，溶液酸性增强，故C项正确；
D．新制氯水能使有色布条褪色，是因为氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，故D项错误。
故答案为：D。
16. 在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判错误的是（ ）
A. 加入KSCN溶液一定不变红色 B. 溶液中一定含Cu2+
C. 溶液中一定含Fe2+ D. 剩余固体中一定含铜
【答案】B
【解析】
【分析】在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，由于铁比铜活泼，则固体中一定有铜，由于铜能溶于氯化铁溶液，故溶液中一定没有氯化铁，可分几种情况：①当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，反应的方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；②当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定没有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；
【详解】A. 溶液中一定没有氯化铁，加入KSCN溶液一定不变红色，A正确；
B. 固体中一定有铜，溶液中不一定含Cu2+，B错误；
C. 固体中一定有铜，故溶液中一定没有氯化铁、溶液中一定含Fe2+，C正确；
D. 铁比铜活泼，故 剩余固体中一定含铜，D正确；
答案选B。
二、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，但选项只要出错得0分)
17. 下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(如温度、反应物用量比等)，化学反应的产物并不改变的是
A. Na和O2 B. NaOH和CO2
C. Na2O2和CO2 D. Ca(OH)2和NaHCO3
【答案】C
【解析】
【详解】A．钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，在氧气中燃烧生成过氧化钠，故A不符合题意；
B．氢氧化钠和少量二氧化碳反应生成碳酸钠，和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，故B不符合题意；
C．无论二氧化碳是否过量，Na2O2和CO2反应都生成碳酸钠和氧气，故C符合题意；
D．Ca(OH)2和少量NaHCO3发生反应时，会生成碳酸钙、氢氧化钠和水，和过量NaHCO3发生反应时，会生成碳酸钙、碳酸钠和水，故D不符合题意；
故答案选C。
18. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。如图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是
A. 铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①
B. 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末
C. 由图可预测：高铁酸盐()具有强氧化性，可用于消毒。与水反应最终可生成胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂
D. 加热发生转化⑥，加水溶解可实现转化③
【答案】C
【解析】
【详解】A. 铁与水蒸气反应时，生成，故A错误；
B. 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速反应生成黑色晶体，故B错误；
C. 由图可预测：高铁酸盐()中的元素为价，易得到电子，具有强氧化性，可用于消毒，与水反应最终可生成胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂，故C正确；
D. 受热分解生成，而不溶于水，加水不能转化为，故D错误；
故选C。
19. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．二氧化硅与C发生反应时，Si元素从+4价降低到0价，被还原，得到4e-，C元素从0价升高到+2价，失去22e-，上述双线桥表示错误，A错误；
B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠失去电子，水得到电子，电子转移数为2，上述单线桥表示正确，B正确；
C．锌与硫酸发生反应时，锌失去2个电子，硫酸中H得到2个电子，上述双线桥得失电子方向错误，C错误；
D．铜与浓硫酸反应时，铜失去电子，硫酸中S得到电子，所以单线桥表示电子转移的方向错误，D错误；
故选B。
20. 某溶液中含有Na+、Cl-、CO、SO离子中的几种，将该溶液进行如图实验：
下列说法正确的是
A. ①中发生的离子反应有两个
B. ③中反应的离子方程式为CO+2H+=CO2↑+H2O
C. 该溶液中一定含有Cl-、CO，不能确定是否含有Na+
D. 该溶液中一定含有Cl-、CO、Na+，肯定没有SO
【答案】D
【解析】
【分析】向待测液中加过量硝酸钡溶液，有白色沉淀生成和溶液；则待测液中可能含硫酸根离子或碳酸根离子；向白色沉淀中加过量盐酸，沉淀完全溶解，则待测液中不含硫酸根；向溶液中加硝酸酸化的硝酸银，有白色沉淀生成，则待测液中含氯离子，据此分析解答。
【详解】A．①中发生的离子反应只有一个：，故A错误；
B．③中离子反应为，故B错误；
C．由溶液与反应生成白色沉淀，说明待测液中有，由电荷守恒可知，待测液中肯定有，故C错误；
D．由白色沉淀能完全溶解于盐酸中，说明白色沉淀是，没有，则待测液中无，有，D正确；
答案选D。
21. 某探究学习小组成员欲用胆矾(CuSO4·5H2O)配制480mL0. lmol/L溶液，下 列说法正确的是
A. 配制该溶液需称取12.5g胆矾
B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制
C. 图中仪器有四种是不需要的，还需一种图中未画出的玻璃仪器
D. 定容后摇匀，发现液面低于刻度线，不需要补加少量水以重新达到刻度线
【答案】AD
【解析】
【详解】A．配制该溶液，需要500mL容量瓶，需称取胆矾质量m=cV(aq)M=0.1mol/L×0.5L×250 g∙mol−1＝12.5g，故A正确；
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要烘干，故B错误；
C．图中仪器有a、b、c、d四种是不需要的，还需两种图中未画出的玻璃仪器即玻璃棒和胶头滴管，故C错误；
D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，不需要补加少量水以重新达到刻度线，否则会使所配溶液中的浓度偏低，故D正确。
综上所述，答案为AD。
三、填空题(共4小题，共48分)
22. 分类法是进行化学研究的重要方法。不同的标准可以把事物分为不同的类别。
Ⅰ.现有以下物质：①固体碳酸氢钠 ② ③CaCO3 ④Fe(OH)3胶体 ⑤NaHSO4溶液 ⑥干冰 ⑦稀盐酸 ⑧蔗糖
（1）以上物质中属于混合物的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______。
（2）向④中逐滴滴加⑦至过量，可观察到先产生红褐色的沉淀后沉淀逐渐溶解，写出沉淀溶解的离子方程式_______。
（3）写出①在水中的电离方程式_______。
Ⅱ.采用不同的标准可以把化学反应分为：四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应。
（4）如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间关系，其中表示离子反应的是_______(填字母)。
（5）②和⑦的反应与上述三种反应类型均符合，写出其反应的离子方程式_______。
【答案】（1） ①. ④⑤⑦ ②. ①③
（2）Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
（3）NaHCO3=Na++HCO
（4）C （5）Fe+2H+=Fe2++H2↑
【解析】
【分析】①固体碳酸氢钠属于盐，是纯净物，溶于水能电离出自由移动的离子，属于电解质；
②铁是金属单质，是纯净物，单质既不是电解质也不是非电解质；
③碳酸钙属于盐，是纯净物，溶于水的CaCO3能电离出自由移动的离子，属于电解质；
④氢氧化铁胶体是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质；
⑤硫酸氢钠溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质；
⑥干冰是非金属氧化物，是纯净物，溶于水和熔融状态下均不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；
⑦稀盐酸是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质；
⑧蔗糖是纯净物，溶于水和熔融状态下均不能电离出自由移动的离子，属于非电解质。
【小问1详解】
由分析可知，属于混合物的有④⑤⑦，属于电解质的有①③。
【小问2详解】
向氢氧化铁胶体中加入稀盐酸至过量，先产生红褐色沉淀为氢氧化铁，氢氧化铁又与过量的稀盐酸发生中和反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。
【小问3详解】
碳酸氢钠为弱酸的酸式盐，在水中电离出钠离子、碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO。
【小问4详解】
单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的反应为置换反应，一定有元素化合价发生变化，置换反应属于氧化还原反应，在水溶液中进行的置换反应和氧化还原反应属于离子反应，有化合价变化的离子反应属于氧化还原反应，则A为氧化还原反应、B为置换反应、C为离子反应，答案选C。
【小问5详解】
铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应、氧化还原反应和离子反应，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑。
23. 钠、氯及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气来源，常被用作供氧剂，常N用来杀菌消毒。请按要求填空：
（1）淡黄色物质M是____________(填化学式)，物质N是________(填化学式)。
（2）写出M与水反应的离子方程式为_________________，还原剂为______(填化学式)。
（3）写出金属钠投入FeCl3溶液中的离子方程式___________________________。
（4）Cl2与H2O反应的化学反应方程式为_______，氧化产物为__________________(填化学式)。
（5）除去下列括号中少量杂质，写出相关化学方程式或离子方程式：
①Na2CO3固体(NaHCO3)化学方程式___________________。
②FeCl2溶液(FeCl3)离子方程式___________________。
【答案】（1） ①. Na2O2 ②. NaClO
（2） ①. 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ ②. Na2O2
（3）
（4） ①. Cl2+H2O=HCl+HClO ②. HClO
（5） ①. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ ②.
【解析】
【分析】由题干可知，淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，故M是Na2O2，常用N来杀菌消毒，故N为NaClO，据此分析回答问题。
【小问1详解】
由分析可知，淡黄色物质M是Na2O2，物质N是NaClO；
【小问2详解】
Na2O2和H2O反应生成NaOH和O2，离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；Na2O2中氧元素的化合价由-1价变成0价和-2价，故Na2O2即是氧化剂又是还原剂，故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；Na2O2；
【小问3详解】
金属钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，其离子方程式为：；
【小问4详解】
Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，化学反应方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO；反应中氯气的化合价由0价变成HClO中的+1价，氯气是还原剂，HClO是氧化产物；
【小问5详解】
①碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成碳酸钠，所以采用加热的方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠，反应方程式为↑；
②FeCl3可与Fe粉发生反应生成FeCl2，若FeCl2溶液中含FeCl3，可加入铁粉进行除杂，涉及的离子方程式为：。
24. 一氧化二氯(Cl2O)是国际公认的高效安全灭菌消毒剂，其部分性质如下：现用如图所示装置制备少量Cl2O。
己知：常温下，Cl2O是棕黄色、有刺激性气味的气体，易溶于水;熔点： -120.6°C; 沸点2.0°C。
（1）盛有浓盐酸的仪器的名称是_________________。
（2）装置A中发生反应的离子方程式为___________。
（3）装置B中的试剂是_______(填名称)。
（4）装置C中固体产物为NaCl和NaHCO3，写出该反应的化学方程式________。
（5）装置E中Cl2O的收率与装置C的温度和纯碱的含水量的关系如表所示，下列猜想明显不合理的是 。
温度/°C
纯碱含水量/%
Cl2O收率/%
0~10
5.44
67.85
0~10
7.88
89.26
10~20
8.00
64.24
30~40
10.25
52.63
30~40
12.50
30.38
A. 温度越高，Cl2O的收率越低
B. 纯碱含水量越高，Cl2O的收率越高
C. 随着纯碱含水量增大，Cl2O的收率先增大后减小
D. 温度较低时，纯碱含水量越高，Cl2O的收率越高，温度较高时，纯碱含水量越高， Cl2O 的收率越低
（6）C中盛装含水碳酸钠(即Na2CO3与水按照质量106：9调制而成)，用来吸收氯气制备Cl2O。如果用Na2CO3 ·xH2O表示含水碳酸钠，则x为__________。
【答案】（1）分液漏斗
（2）
（3）饱和食盐水 （4） （5）B
（6）0.5
【解析】
【分析】实验室先用MnO2与浓盐酸加热制Cl2，再用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl；将Cl2通入潮湿的Na2CO3中加热，发生反应，将产生的Cl2O用冰水混合物冷却，从而获得Cl2O，含Cl2尾气用NaOH溶液吸收。
【小问1详解】
盛有浓盐酸的仪器带有活塞，其名称是分液漏斗。答案为：分液漏斗；
【小问2详解】
装置A中，MnO2与浓盐酸加热制Cl2，离子方程式为。
【小问3详解】
后续实验是Cl2与潮湿的Na2CO3反应，所以Cl2不需要干燥，则装置B的作用是除去Cl2中混有的HCl，试剂是饱和食盐水；
【小问4详解】
装置C中，Cl2与潮湿的Na2CO3反应，所得固体产物为NaCl和，该反应的化学方程式：；
【小问5详解】
A．从表中数据可以得出，随着温度的不断升高，Cl2O的收率不断降低，A正确；
B．从表中数据可以看出，纯碱含水量越高，Cl2O的收率先高后低，B不正确；
C．随着纯碱含水量增大，Cl2O的收率从67.85%增大到89.26%，然后不断减小，C正确；
D．0～10℃，纯碱含水量越高，Cl2O的收率越高，从10℃往后，纯碱含水量越高，Cl2O的收率越低，D正确；
故选B。
【小问6详解】
Na2CO3与水质量比为106∶9，则物质的量之比为1:0.5，如果用表示含水碳酸钠，则x为0.5。
25. 回答下列问题
（1）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则CO2和CO物质的量之比为______。
（2）神舟十三飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应： N2H4+N2O4→N2+H2O，反应温度可高达2700 °C， 回
答下列问题。
①配平方程式____N2H4+ N2O4= N2+ H2O________。
②氧化产物与还原产物的质量之比为________。
（3）将10.9g Na2O和Na2O2的固体混合物溶于水得到500mL溶液，所得溶液用100mL1.5 mol/L稀硫酸恰好完全中和。
①固体混合物中Na2O2的质量分数为_____(保留三位有效数字)。
②固体混合物与水反应后，所得NaOH溶液的物质的量浓度______mol/L。
③若用质量分数为98%，密度为1.84 g/mL的浓硫酸配制题中所用的稀硫酸，则需量取浓硫酸的体积为____(保留两位有效数字)。
【答案】（1）1:1 （2） ①. 2N2H4+N2O4=3N2+4H2O ②. 2∶1
（3） ①. ②. ③. 8.2mL
【解析】
【小问1详解】
由题意列方程组得：，解得：n(CO)＝0.5 mol，n(CO2)＝0.5mol，故CO2和CO物质的量之比为1:1，故答案为：1:1；
【小问2详解】
①N2H4中氮元素化合价为-2，N2O4中氮元素化合价为+4，生成物氮元素化合价为0，则每个N2H4失去4个电子，每个N2O4得到8个电子，根据电子守恒和原子个数守恒得配平后的方程式为2N2H4+N2O4=3N2+4H2O；
②N2H4失去电子，N2O4得到电子，则氧化产物的个数为2，还原产物的个数为1，所以氧化产物与还原产物的质量之比为2∶1；
【小问3详解】
设固体混合物中的物质的量为xmol，的物质的量为ymol，
由固体混合物的质量为10.9g，可得①；
由，
则固体混合物与水反应生成的，
由钠原子守恒，可得②；
联立①②两式可解得，，据此分析解答。
①，则固体混合物中的质量分数为；
②由，溶液体积为500mL，可得；
③由公式，可得浓硫酸的物质的量浓度；结合稀释定律，可得，所以用量取量取8.2mL。
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