2022-2023学年湖北省武汉外国语学校（武汉实验外国语学校）高一上学期12月月考化学试题含解析

这是一份2022-2023学年湖北省武汉外国语学校（武汉实验外国语学校）高一上学期12月月考化学试题含解析，共19页。试卷主要包含了单选题，工业流程题，元素或物质推断题，实验题等内容，欢迎下载使用。

湖北省武汉外国语学校（武汉实验外国语学校）
2022-2023学年高一上学期12月月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．明代宋应星所著的《天工开物》被誉为“17世纪中国工艺百科全书”。下列说法错误的是
A．“凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉”中的“粉”为CaO
B．“凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟”中的“炒”为氧化除碳过程
C．“凡将水银再升朱用，故名曰银朱(即硫化汞)”过程中涉及氧化还原反应
D．“凡金箔，每金七厘造方寸一千片…金性又柔，可屈折如枝柳”说明了金有良好的延展性
【答案】A
【详解】
A．碳酸钙煅烧生成氧化钙，氧化钙久置生成氢氧化钙，氢氧化钙吸收二氧化碳生成碳酸钙，所以凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉”中的“粉”为 碳酸钙，故A错误；
B．生铁是含碳量大于2%的铁碳合金，为降低含碳量，可以通过烧制，将碳元素氧化除去，故B正确；
C．水银为Hg单质，生成硫化汞时Hg元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C正确；
D．金能加工成金箔，体现了金具有良好的延展性，故D正确；
答案为A。
2．下列与合金相关的叙述正确的有
①合金的硬度一般比它的成分金属的硬度都大
②合金的熔点一般比它的成分金属的熔点都低
③改变原料的组成元素或元素配比可得到不同性能的合金
④合金的导电性比纯金属的更强
⑤合金的应用范围比纯金属更广
A．仅①②⑤ B．仅①②③⑤ C．仅②③④ D．仅①②④
【答案】B
【详解】①合金硬度一般大于成分金属的硬度，故正确；
②合金熔点一般低于成分金属熔点，故正确；
③合金的性质与合金的原料配比以及制造工艺有关，所以改变原料的配比、变更制造合金的工艺，可以制得具有不同性能的合金，故正确；
④合金的导电性不一定比纯金属更强，比如铝合金的导电性比纯铝要差，故错误；
⑤合金一般比成分金属熔点低，硬度大，具有更好的机械加工性能，故应用范围更广泛，故正确；
故选：B。
3．下列说法正确的是
A．利用铝热反应可以冶炼高熔点金属 B．我们常用pH试纸测定新制氯水的pH值
C．食盐的焰色试验是化学变化 D．铁盐和铝盐可用作净水剂和消毒剂
【答案】A
【详解】A．利用铝热反应可以冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等，故A正确；
B．新制的氯水中含有次氯酸，次氯酸有强氧化性，具有漂白的能力，不能用pH试纸测定新制氯水的pH值，故B错误；
C．食盐的焰色试验是物理变化，故C错误；
D．铝盐和铁盐都可水解、生成氢氧化铁、氢氧化铝胶体,能吸附水中的杂质，但二者不能作消毒剂，故D错误；
故选A。
4．标准状况下，6.5g锌与足量的盐酸反应生成xL氢气，下列比例式不正确的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【详解】比例式应注意单位要“上下一致，左右对应”，6.5g锌与足量的盐酸反应生成xL氢气，B项中的单位不是g，错误，故选B。
5．设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．标准状况下，14g和CO的混合气体中分子数目为
B．1L溶液制成的胶体，含有的胶粒数为
C．2.3gNa与足量完全反应，反应中转移的电子数介于和间
D．常温常压下，2.24LCO和混合气体中含有的碳原子数目小于
【答案】D
【详解】A．和CO 的摩尔质量都是28g/mol，14g和CO的物质的量为0.5mol，故分子数为0.5，故A错误；
B．胶体粒子是氢氧化铁形成的集合体，1L溶液制成的胶体，含有的胶粒数小于，故B错误； 
C．2.3gNa的物质的量为0.1mol，与足量完全反应，Na元素化合价由0价上升到+1价，反应中转移的电子数为，故C错误；
D．常温常压下，气体摩尔体积大于 22.4L/mol，故2.24L混合气体的物质的量小于 0.1mol，则含有的碳原子数小于，故D正确；
故选D。
6．下列各图示中能较长时间观察到的是

A．①②③ B．①②④ C．①②③④ D．②③④
【答案】B
【详解】①稀硫酸和铁粉生成H2，氢气排除了装置中的空气，在滴加氢氧化钠溶液，可以观察到白色沉淀；
②稀硫酸和铁粉生成H2，打开a止水夹，氢气排除了装置中的空气，过一段时间关闭a止水夹，A中生成硫酸亚铁的试管压强增大，将硫酸亚铁压如B试管，可以观察到白色沉淀；
③与空气直接接触，Fe(OH)2迅速被空气氧化成灰绿色最终变成红褐色的Fe(OH)3，不能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀；
④在硫酸亚铁溶液上面加苯液封，隔绝空气，能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀；
综上所述，①②④符合题意；
故选B。
7．仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能实现相应实验目的是
选项
实验目的
仪器
A
除去氢氧化铝胶体中的泥沙
漏斗(带滤纸)、烧杯、玻璃棒
B
从食盐水中获得NaCl晶体
坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角
C
需要80mL浓度为的稀硫酸用质量分数98%的浓硫酸配制
量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、细口试剂瓶
D
用和浓盐酸制取干燥、纯净的
圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、洗气瓶、集气瓶、导管、石棉网

A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．泥沙颗粒不能通过滤纸，胶体粒子能够通过滤纸，可以通过过滤方法除去氢氧化铝胶体中的泥沙，使用的仪器有漏斗(带滤纸)、烧杯、玻璃棒，A不符合题意；
B．从食盐水中获得NaCl晶体采用蒸发结晶的方法，使用的仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台等，不需要使用坩埚，不能达到实验目的，B符合题意；
C．配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，装瓶贴标签，所以该实验所需仪器有：天平（或量筒）、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶，细口试剂瓶，用提供的仪器能达到相应实验目的，C不符合题意；
D．用MnO2和浓盐酸制取干燥、纯净的Cl2，用分液漏斗盛装浓盐酸，将MnO2放在圆底烧瓶中进行反应，要垫上石棉网使用酒精灯进行加热，不同装置之间通过导管连接，用洗气瓶除去杂质HCl、H2O，最后用集气瓶收集干燥、纯净的Cl2，能达到实验目的，D不符合题意；
故选B。
8．下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是（    ）
A．无色溶液：Na+、Cu2+、Cl-、NO
B．酸性溶液：NH、Fe3+、CH3COO-、SO
C．遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、SO、NO
D．碱性溶液：K+、Fe3+、SO、NO
【答案】C
【详解】A．Cu2+的水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量共存，故A错误；
B．酸性溶液中含有大量的H+，CH3COO-会和H+发生反应，不能共存，故B错误；
C．遇酚酞变红的溶液即碱性溶液，存在大量的OH-，选项中的离子都可以在碱性溶液中共存，故C正确；
D．碱性溶液存在大量的OH-，Fe3+与OH-反应，不能共存，故D错误；
故答案为C。
9．下列离子方程式书写不正确的是
A．氢氧化钙溶液与足量的碳酸氢钙溶液：
B．向NaClO溶液中通入少量的离子方程式：
C．向明矾液中加入溶液使完全沉淀：
D．金属钠投入氯化镁溶液中：
【答案】D
【详解】A．氢氧化钙溶液与足量的碳酸氢钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式为：，故A正确；
B．向NaClO溶液中通入少量生成HClO和碳酸氢根，离子方程式为：，故B正确；
C．向明矾液中加入溶液使完全沉淀，依据KAl(SO4)2组成可知若2单位完全反应需要2个单位Ba(OH)2，即提供4个单位OH-，此时1个单位Al3+完全转化为，离子方程式为：，故C正确；
D．钠投入到氯化镁溶液中，反应生成氢氧化镁、氢气和氯化钠，离子方程式为：，故D错误；
故选D。
10．下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是（    ）
A．先加入适量的硝酸酸化，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的
B．加入足量的BaCl2溶液，产生白色溶液，则溶液中一定含有大量的
C．向溶液中加入KSCN溶液，无明显变化，再加入少量氯水，溶液呈血红色，则溶液中一定有Fe2+
D．先加入适量的盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的Cl-
【答案】C
【详解】A．硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸盐氧化为硫酸盐，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，溶液中可能存，也可能含有在或Ag+，A错误；
B．加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，沉淀可能为AgCl，也可能为BaSO4、BaCO3等，则原溶液中可能含Ag+，或或，B错误；
C．向溶液中加入KSCN溶液，无明显变化，说明无Fe3+，再加入少量氯水，溶液呈血红色，则反应后的溶液中一定有Fe3+，说明原溶液中一定含有Fe2+，C正确；
D．先加入适量的盐酸酸化已经引入了氯离子，不能确定液中一定含有大量的Cl-，D错误；
故合理选项是C。
11．某实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结果如图，下列说法不正确的是

A．反应过程中有热量放出 B．50s时，溶液中溶质只有
C．0~50s，发生稀盐酸与的反应 D．100s~140s，压强减小是因为温度降低
【答案】B
【分析】未打磨的铝片表面有一层致密的氧化膜氧化铝，氧化铝与稀盐酸发生反应生成氯化铝和水，此时无气体放出，所以压强变化不大，氧化膜被损耗完以后，裸露的铝与稀盐酸发生反应生成氯化铝和氢气，压强增大，且反应放热，根据温度随反应过程中变化情况可知，密闭容器中温度升高，则说明铝与稀盐酸反应放热，据此分析解答。
【详解】A．根据上述分析可知，50～100s体系温度有升高，反应放热，故A正确；
B．50s时，氧化铝与盐酸反应完，铝还没来得及反应，所以溶液中盐酸过量，溶质主要为氯化铝和HCl，故B错误；
C．结合上述分析可知，起初0~50s，发生稀盐酸与的反应，故C正确；
D．100s之后反应停止，压强减小是因为温度降低导致的，故D正确；
故选：B。
12．下列实验描述不正确的是

A．利用装置①可验证Na和水反应为放热反应
B．利用图②所示装置可验证过氧化钠与水反应产生的气体
C．利用装置③可观察钠盐中是否混有钾元素的焰色试验现象
D．利用装置④比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性达不到目的
【答案】C
【详解】A．装置①中由U型管内的液面左低右高，可确定具支试管内气体体积膨胀，由此确定小试管内温度升高，从而可验证Na和水反应为放热反应，A正确；
B．图②所示装置中，带火星的木条复燃，则表明试管内产生助燃剂，从而可验证过氧化钠与水反应产生的气体为氧气，B正确；
C．装置③，观察K+的焰色时，需要排除Na+的干扰，此时需透过蓝色钴玻璃观察，但装置中没有使用蓝色钴玻璃，所以不能观察钠盐中是否混有钾元素的焰色试验现象，C不正确；
D．装置④中，具支试管受热温度高，小试管受热温度低，即便看到具支试管内产生的气体使澄清石灰水变浑浊，也不能确定Na2CO3比NaHCO3的热稳定性强，D正确；
故选C。
13．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A．
胶体有吸附性
明矾可用作净水剂
Ⅰ对，Ⅱ对，有
B．
向的水溶液中滴入酚酞，先变红后褪色
与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ错，有
C．
金属钠具有强还原性
高压钠灯发出透雾性强的黄光
Ⅰ对，Ⅱ对，有
D．
铁制锅具可以用于烧开水
Fe与水蒸气反应生成氧化铁
Ⅰ对，Ⅱ对，无

A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．明矾中的铝离子水解成氢氧化铝胶体，有吸附性，所以能做净水剂，陈述都对，有因果关系，故A正确；
B．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠溶液呈碱性，酚酞遇碱变红色，过氧化钠具有漂白性，红色溶液最终褪色，故B错误；
C．金属钠的还原性很强，钠元素的焰色反应呈黄色，黄色光的穿透性较强，所以可用钠制作高压钠灯，但二者没有联系，故C错误；
D．Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁，故D错误；
故选A。
14．混合体系中，确认化学反应的先后顺序有利于解决问题，下列反应先后顺序判断正确的是
A．等物质的量的、、的溶液中加入Fe：、、
B．等物质的量的、NaOH的溶液中通入：、NaOH、、
C．等物质的量的、的溶液中缓慢通入：、、
D．等物质的量的、、溶液中，逐滴加入NaOH溶液：、、、
【答案】D
【详解】A．铁离子的氧化性强于铜离子，H＋的氧化性弱于Cu2+而强于Fe2+，所以在含有等物质的量的Fe3+、Cu2+、H＋的溶液中加入Fe，反应的先后顺序Fe3+、Cu2+、H＋，故A错误；
B．等物质的量的、NaOH的溶液中通入，先发生反应，因为碳酸钠与不能共存，则反应的先后顺序为、NaOH、Na2CO3、CaCO3，故B错误；
C．溶液中离子的还原性强弱顺序是I->Fe2+>Br-，向溶液中通入过量时发生的反应分别为：2I-+Cl2=2Cl-+I2、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，所以参与反应的离子先后顺序为：I-、Fe2+、Br-，故C错误；
D．等物质的量的、、溶液中，逐滴加入NaOH溶液，酸性强的先反应，反应先后顺序为：、、、，故D正确；
故选D。
15．在500mL、的混合液中，金属阳离子的浓度均为，现加入amol铁粉，充分振荡反应后，下列说法不正确的是
A．当时，发生的反应为
B．当时，发生的反应为
C．当时，溶液中、、的物质的量之比为
D．当加入a为2.0时，溶液中有无色气泡冒出，此时反应中电子转移数目等于
【答案】D
【分析】在Fe2(SO4)3、CuSO4 的混合液中，加入铁粉，依次发生的反应是2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu；溶液中共存在Fe3+ 1mol，Cu2+ 1mol。
【详解】A．当a≤0.5时，只存在Fe3+的还原，发生的反应为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，故A正确；
B．当a＝1时，Fe3+全部被还原，Cu2+只有0.5mol被还原，发生的反应为2Fe3＋＋Cu2＋＋2Fe=4Fe2＋＋Cu，故B正确；
C．当 0.5≤a＜1.5时，Fe3+全部被还原，Cu2+只有部分被还原，溶液中Cu2＋、Fe2＋、SO的物质的量之比为(3－2a)∶(2＋2a)∶5，故C正确；
D．当a为2.0时，Fe3+全部被还原，Cu2+全部被还原，铁过量，反应中电子转移数目等于3NA，但溶液中没有无色气泡冒出，故D错误；
答案为D。

二、工业流程题
16．联合制碱法也称侯氏制碱法，是我国化学家侯德榜在原有的氨碱法基础上进行改进，使之与合成氨联合起来，将制碱工业发展到一个新的水平。其主要过程如下图所示，请回答相关问题：

(1)“沉淀池”中两种气体通入的顺序是先通___________再通入___________(填化学式)。
(2)“沉淀池”反应中涉及的物质属于强电解质的有___________(填化学式)。
(3)实验室模拟“侯氏制法”，下列操作未涉及的是___________。
A． B． C． D．
(4)煅烧炉中发生的反应___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
(5)使用原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了___________(填“循环Ⅰ”或“循环Ⅱ”，流程中物质X为___________(填化学式)。
【答案】(1)     NH3     CO2
(2)NaCl、NaHCO3、NH4Cl
(3)B
(4)不是
(5)     Ⅰ     CO2

【分析】侯氏制碱法是依据离子反应发生的原理进行的，利用溶解度差异产生NaHCO3固体：先在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入足量二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，这其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3晶体，然后过滤出NaHCO3晶体和母液，母液中有大量的铵根离子、氯离子和剩余的钠离子、碳酸氢根离子，可用于提取副产品NH4Cl，或重新投入到沉淀池中循环利用，最后利用NaHCO3的不稳定性，煅烧NaHCO3分解产生Na2CO3、CO2和水，CO2可再通入沉淀池中循环利用。
【详解】（1）生产时应往沉淀池中先后通入两种气体，先通入的气体为NH3，再通入CO2，可增大二氧化碳的吸收。
（2）沉淀反应NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl中，涉及的物质属于强电解质的为：NaCl、NaHCO3、NH4Cl。
（3）由分析可知，实验室模拟“侯氏制碱法”，涉及的操作有D(反应装置)、C(过滤）、和A(灼烧），未涉及蒸发，故选B。
（4）煅烧炉中NaHCO3分解产生Na2CO3、CO2和水，该过程中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应。
（5）由分析可知，使用原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环Ⅰ，流程中物质X为CO2。
17．某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量和，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体和胆矾晶体。

请回答：
(1)试剂X为___________(填化学式)，溶液D中溶质所属类别为___________(填“酸式盐”、“碱式盐”或“正盐”)
(2)写出步骤Ⅰ中发生反应的离子方程式，如有氧化还原反应，请用双线桥表示
出得失电子情况：___________。
(3)在步骤Ⅱ时，用如图装置所示制取并通入溶液A中。

一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少，可在装置a和装置b间加一个盛有___________的洗气瓶。
【答案】(1)     稀H2SO4     酸式盐
(2)AlO +CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO、
(3)饱和NaHCO3溶液

【分析】废金属屑中含有Cu、Fe、Al、Al2O3和Fe2O3， 当加入过量NaOH溶液时，Cu、Fe、Fe2O3不与氢氧化钠反应，Al、Al2O3与氢氧化钠反应，所得滤液A为NaAlO2溶液，经途径II与足量二氧化碳发生AlO +CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO，反应生成氢氧化铝固体C，溶液D为碳酸氢钠溶液，氢氧化铝再和盐酸反应生成AlCl3，得到AlCl3溶液；滤渣B为Cu、Fe、Fe2O3的混合物，加入足量稀硫酸，得到的滤液E主要为FeSO4溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶可得到绿矾，滤渣F为Cu，Cu与浓硫酸反应产生CuSO4，从而制备胆矾，据此分析解答。
【详解】（1）由分析，把混合物过滤，得到的固体B中含有Cu、Fe、Fe2O3，向其中加入过量的稀硫酸，产生硫酸亚铁溶液E和固体F(Cu)，所以试剂X是稀H2SO4；根据分析可知，溶液D为碳酸氢钠溶液，所属类别为酸式盐。
（2）步骤I中是废金属屑中的铝、Al2O3和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，离子方程式为：AlO +CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO、。
（3）在步骤II时，用如图装置制取CO2并通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少，这是由于浓盐酸有挥发性，在制取的CO2气体中含有杂质HCl，HCl使氢氧化铝溶解而减少，为了避免固体C减少，可采取的改进措施是a、b间加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，除去HCl。

三、元素或物质推断题
18．某100mL无色溶液可能含有、、、、、、中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下图(假设所加试剂均过量，气体全部逸出)，请回答下列问题：

(1)根据信息可推测出原溶液一定存在的离子是___________，一定不存在的是___________。
(2)沉淀2为___________(填化学式)，写出由沉淀1到沉淀2发生反应的离子方程式___________。
(3)根据信息能否推测出原溶液是否存在离子，若你认为“能”请推出___________若你认为“否”请简述理由___________。
【答案】(1)     Mg2+、Al3+、和Cl-     、
(2)     Mg(OH)2     Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O
(3)     1mol/L     能

【分析】无色溶液，不可能有Fe3+，加入氨水，生成沉淀，且沉淀部分溶解于NaOH，则所得沉淀1一定是Mg(OH)2、Al(OH)3的混合物，一定存在 Mg2+、Al3+，Al(OH)3是13.6g-5.8g=7.8g，物质的量为：=0.1mol，沉淀2一定是Mg(OH)2，质量为5.8g，物质的量为=0. Lmol；碳酸根和Mg2+、A13+不共存，一定不存在，所得到的滤液中加入氢氧化钠，出现气体，为氨气，NH3的物质的量为=0.6mol，开始加入适量氨水沉淀Mg2+、Al3+，加入氨水的物质的量为0. lmol×3+ 0. lmol×2=0.5mol，则一定存在，物质的量为0.1mol，加入了NaOH再进行焰色反应，所以钠离子不能确定，溶液中一定有阴离子Cl-，
【详解】（1）由分析可知，原溶液一定存在的离子是Mg2+、Al3+、和Cl-，一定不存在的是、。
（2）沉淀2为Mg(OH)2，沉淀1到沉淀2的过程中Al(OH)3溶解于NaOH溶液，离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。
（3）由分析可知，根据信息能推测出原溶液存在离子，物质的量为0.1mol，=1mol/L。

四、实验题
19．铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂，它们的一些性质及制备方法如下所示：
Ⅰ.氯化铁：熔点为306℃，沸点为315℃、易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。
Ⅱ．氯化亚铁：熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。
实验室可用如图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，请回答相关问题：

(1)装置A中药品为___________(填化学式)，分液漏斗的上部空间与烧瓶内部连通，目的是___________。
(2)装置B中盛有试剂为___________。
(3)导管b口应连接___________(从“D、E、F”中任意选填)。
(4)用此装置制得的无水氯化铁含铁量偏高，是因为其中含有___________(填化学式)杂质，若要得到较纯净的无水氯化铁，则应在装置___________间加入一个盛有___________的洗气瓶。
(5)反应制得的氯化铁可用于制备高效消毒剂高铁酸钠()：将氯化铁与浓的次氯酸钠、氢氧化钠溶液混合反应，写出制备高铁酸钠的化学反应方程式为___________，若向制得的溶液加入适量饱和KOH溶液，则有析出，该反应的离子方程式为___________。
【答案】(1)     KMnO4和HCl     平衡分液漏斗和圆底烧瓶中的气压，便于液体能顺利流下
(2)浓硫酸
(3)F
(4)     FeCl2     A、B     饱和食盐水
(5)     3NaClO+2FeCl3+ 10NaOH =2Na2FeO4+9NaCl+5H2O     +2K+=↓

【分析】由实验装置图可知：A装置制备氯气，原理为： 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，装置B干燥氯气，在硬质玻璃管中制得无水氯化铁，反应原理为：2Fe+3Cl22FeCl3，C中收集氯化铁，b处连接吸收尾气和防止外界空气中水蒸气进入的装置，故b出应该接F，据此分析解题。
【详解】（1）由分析可知，装置A装置制备氯气，药品为KMnO4和浓盐酸；分液漏斗的上部空间与烧瓶内部连通，目的是平衡分液漏斗和圆底烧瓶中的气压，便于液体能顺利流下；
（2）装置B的作用是干燥氯气，盛有试剂为浓硫酸；
（3）因为空气中的水蒸气对氯化铁有影响，所以用盛有碱石灰的干燥管连接，所以连接F管口；
（4）因为盐酸易挥发，该A装置制备的氯气混有HCl气体，HCl与Fe得到氯化亚铁，氯化亚铁中铁元素的质量分数大于氯化铁中铁元素的质量分数，故用所给装置制得的产物中铁元素含量偏高，含有FeCl2杂质；若要得到较纯净的无水氯化铁，应加入吸收HCl气体的装置，用饱和食盐水吸收HCl气体，再干燥，故在装置A、B之间加装一个盛有饱和食盐水的洗气瓶；
（5）次氯酸钠氧化氢氧化铁生成高铁酸钠氯化钠和水，化学反应方程式为：3NaClO+2FeCl3+ 10NaOH =2Na2FeO4+9NaCl+5H2O；向Na2FeO4溶液中加入适量饱和的KOH溶液，有K2FeO4析出，二者发生离子反应，产生沉淀和NaOH，该反应的离子方程式为：+2K+=↓。