2022-2023学年河北省石家庄北华中学高一上学期期中考试化学试题含解析

河北省石家庄北华中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是（    ）

A．苏打水、牛奶、豆浆 B．碘酒、泥水、血液

C．白糖水、食盐水、茶水 D．悬浊液、澄清石灰水、石灰浆

【答案】B

【详解】A．苏打水是碳酸氢钠的水溶液，牛奶、豆浆都是胶体，故A错误；

B．碘酒是碘的乙醇溶液，泥水是浊液，血液为胶体，故B正确；

C．白糖水是蔗糖水溶液，食盐水是氯化钠的水溶液，茶水是溶液，故C错误；

D．悬浊液为浊液，澄清石灰水为溶液，石灰浆为浊液，故D错误。

答案选B。

2．在高空中有一层臭氧层，它吸收太阳了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，臭氧的化学式是O3，它是一种

A．混合物 B．氧化物 C．单质 D．化合物

【答案】C

【详解】根据臭氧的分子式可判断臭氧是由氧元素形成的单质，属于纯净物，答案选C。

3．下列属于氧化还原反应的是

A．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O B．Na2O+H2O=2NaOH

C．2KI+Br2=2KBr+I2 D．MgO+2HCl=MgCl2+H2O

【答案】C

【分析】凡是有元素化合物升降的反应是氧化还原反应。

【详解】A. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，A错误；

B. Na2O+H2O=2NaOH中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，B错误；

C. 2KI+Br2=2KBr+I2中I元素的化合价升高，Br元素化合价降低，非氧化还原反应，C正确；

D. MgO+2HCl=MgCl2+H2O中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，D错误。

答案选C。

【点睛】准确判断出反应中有关元素的化合价变化情况是解答的关键。另外也可以依据氧化还原反应与四种基本反应类型的关系分析，例如置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是，有单质生成的分解反应和有单质参加的化合反应均是氧化还原反应。

4．据报道，重庆开县发生了天然气矿井“井喷”事件，喷出的气体主要成分是甲烷，还含有硫化氢(H2S)、氰化氢(HCN)等多种有毒气体，造成290多人中毒死亡。你认为喷出的气体是(　　)

A．一种纯净物

B．全部由无机化合物组成的混合物

C．由无机化合物和有机化合物组成的混合物

D．全部由有机化合物组成的混合物

【答案】C

【详解】A. 喷出的气体是多种物质组成的混合物，A错误；

B. 甲烷是有机物，B错误；

C. 根据以上分析可知该物质是由无机化合物和有机化合物组成的混合物，C正确；

D. 硫化氢(H2S)、氰化氢(HCN)等是无机物，D错误；

答案选C。

【点睛】明确有机物和无机物的含义是解答的关键，注意含有碳元素的化合物不一定是有机物，例如碳酸、碳酸盐等，解答时应该灵活应用。

5．下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是

A．石灰石 B．Ca(OH)2 C．CaCO3 D．CaO

【答案】C

【详解】A．石灰石是主要成分是碳酸钙的混合物，故A不符合题意；

B．氢氧化钙是碱，不属于盐类，故B不符合题意；

C．碳酸钙是钙盐，属于纯净物、化合物、无机化合物，故C正确；

D．氧化钙是碱性氧化物，不属于盐类，故D不符合题意；

故选C。

6．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。黑火药爆炸的反应为S＋2KNO3＋3C=K2S＋3CO2↑＋N2↑。在该反应中，被还原的元素是

A．N B．C C．N和S D．N和C

【答案】C

【详解】S＋2KNO3＋3C=K2S＋3CO2↑＋N2↑反应，S元素化合价由0降低为-2、N元素化合价由+5降低为0；该反应中，被还原的元素是N和S，故选C。

7．胶体区别于其它分散系的本质特征是（   ）

A．胶体粒子带电 B．产生丁达尔现象

C．胶体粒子做布朗运动 D．胶体粒子直径在1 ~ 100 nm之间

【答案】D

【分析】

【详解】胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1~100nm之间，溶液中粒子直径小于1nm，浊液中粒子直径大于100nm，答案选D。

8．医学证明人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，则其化学式正确的是

A．Ca5(OH)(PO4)3 B．Ca4(OH)(PO4)3 C．Ca3(OH)(PO4)3 D．Ca2(OH)(PO4)3

【答案】A

【详解】由信息可知，该化合物中除钙离子外还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，设含钙离子的个数为x，由化合物中正负化合价的代数和为0，则（+2）×x+（-1）+（-3）×3=0，解得x=5，即化学式为Ca5(OH）(PO4）3，故选A。

9．1985年，科学家发现一种新的分子组成的物质，其化学式为C60，下列有关的说法不正确的是

A．它的相对分子质量为720

B．它是一种单质

C．它是一种新型的化合物

D．它在氧气中燃烧的产物和碳在氧气中燃烧的产物相同

【答案】C

【详解】A．分子式为C60，式量为12×60 = 720，故A正确；

B．是一种碳元素组成的纯净物，为碳单质的一种，故B正确；

C．是一种碳元素组成的纯净物，为碳单质，不是化合物，故C错误；

D．它在氧气中燃烧的产物和碳在氧气中燃烧的产物相同，都是单质碳和氧气反应生成二氧化碳，故D正确；

故选C.

10．将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是

A．硫酸，纯碱，石膏 B．硫酸，烧碱，胆矾

C．碳酸，乙醇，碳酸钠 D．磷酸，熟石灰，苛性钠

【答案】B

【详解】A．纯碱是碳酸钠的俗称，所以盐，不属于碱，故A错误；

B．硫酸属于含氧酸，烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱，胆矾是带有结晶水的化合物，属于盐，故B正确；

C．乙醇是不能电离出自由移动离子的非电解质，不是碱，故C错误；

D．苛性钠是氢氧化钠的俗称，属于碱，不属于盐，故D错误；

故选B。

11．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是

A．化合物电离时，能产生氢离子的是酸

B．化合物电离时，能产生氢氧根离子的是碱

C．化合物电离时，能产生金属阳离子和酸根离子的是盐

D．NaHSO4的电离方程式是：NaHSO4=Na+ ＋ H++ ，所以NaHSO4是酸

【答案】C

【详解】A．化合物电离时，产生的阳离子全部是氢离子的是酸，故A错误；

B．化合物电离时，产生的阴离子全部是氢氧根离子的是碱，故B错误；

C．化合物电离时，能产生金属阳离子和酸根离子的是盐，故C正确；

D．硫酸氢钠是酸式盐，不是酸，故D错误；

故选C。

12．下列离子在溶液中能大量共存，加入OH- 能产生白色沉淀的是

A．Na+、Ca2+、、Cl- B．H+、Mg2+、、

C．K+、Mg2+、、 D．K+、Na+、、Cl-

【答案】C

【详解】A．溶液中钙离子能与硫酸根离子反应生成硫酸钙沉淀，不能大量共存，故A不符合题意；

B．溶液中碳酸根离子与氢离子、镁离子反应，不能大量共存，故B不符合题意；

C．四种离子在溶液中不发生任何反应反应，但溶液中镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁白色沉淀，故C符合题意；

D．四种离子在溶液中不发生任何反应反应，也不能与氢氧根离子反应生成白色沉淀，故D不符合题意；

故选C。

13．下列离子方程式错误的是

A．CuO+2H+=Cu2++H2O B．CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

C．2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D．BaO+2H+=Ba2++H2O

【答案】C

【详解】A．由离子方程式可知，CuO+2H+=Cu2++H2O可表示为氧化铜与强酸溶液反应生成可溶性铜盐和水，故A正确；

B．由离子方程式可知，CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O可表示为碳酸钙与强酸反应生成可溶性钙盐、二氧化碳和水，故B正确；

C．铁与非氧化性强酸反应生成亚铁离子和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；

D．由离子方程式可知，BaO+2H+=Ba2++H2O可表示为氧化钡与强酸强酸溶液反应生成可溶性钡盐和水，故D正确；

故选C。

14．对下列物质进行的分类正确的是

A．纯碱、烧碱均属于碱 B．属于电解质

C．凡能电离出的化合物均属于酸 D．盐类物质一定含有金属阳离子

【答案】B

【详解】A．纯碱是碳酸钠，属于盐，烧碱是氢氧化钠，属于碱，A错误；

B．溶于水能电离出离子，属于电解质，B正确；

C．凡能电离出的化合物不一定属于酸，例如硫酸氢钠等，C错误；

D．盐类物质不要一定含有金属阳离子，例如氯化铵等，D错误；

答案选B。

15．下列反应能用离子方程式H+ + OH—=H2O表示的是

A．H2SO4与Mg(OH)2反应 B．H2SO4与Ba(OH)2反应

C．HNO3与NaOH反应 D．H2SO4与Fe(OH)3反应

【答案】C

【详解】A．稀硫酸与难溶的氢氧化镁反应生成硫酸镁和水，不能用离子方程式H+ + OH—=H2O表示，故A错误；

B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，不能用离子方程式H+ + OH—=H2O表示，故B错误；

C．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠和水，能用离子方程式H+ + OH—=H2O表示，故C正确；

D．稀硫酸与难溶的氢氧化铁反应生成硫酸铁和水，不能用离子方程式H+ + OH—=H2O表示，故D错误；

故选C。

16．酸、碱、盐三类物质的共同点是

A．水溶液能导电 B．都含氧元素 C．都溶于水 D．都是化合物

【答案】D

【详解】A．碱和盐都存在不溶性碱和不溶性盐，不溶性的碱和盐在水溶液中无法大量电离出离子，所以无法导电，A错误；

B．酸分为含氧酸和非含氧酸，如HCl，B错误；

C．碱和盐都存在不溶性碱和不溶性盐，C错误；

D．酸碱盐都是由多种元素组成的化合物，D正确；

故答案为：D。

17．下列各组物质的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是

A．K2CO3、CaCl2 B．AgNO3、HCl

C．NaOH、CuSO4 D．Na2CO3、BaCl2

【答案】B

【详解】A．K2CO3、CaCl2溶液混合后生成碳酸钙，加入稀硝酸后沉淀溶解，A不合题意；

B．AgNO3、HCl溶液混合生成的氯化银沉淀不溶于稀硝酸，B符合题意；

C．NaOH、CuSO4溶液混合生成氢氧化铜沉淀，加入加入稀硝酸后沉淀溶解，C不合题意；

D．Na2CO3、BaCl2溶液混合生成碳酸钡沉淀，加入加入稀硝酸后沉淀溶解，D不合题意；

答案是B。

18．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够导电，下列关于该化合物X的说法中，正确的是

A．X一定为电解质 B．X只能为碱

C．X只能是盐类 D．X可以是任何化合物

【答案】A

【详解】固体化合物X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够导电说明X为离子化合物，不可能是共价化合物，一定为电解质，可能为碱，也可能是盐类或金属氧化物，故选A。

19．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是

A．金刚石属于金属单质

B．制造过程中元素种类没有改变

C．CCl4是一种化合物

D．这个反应是置换反应

【答案】A

【详解】A．金刚石主要成分为碳，属于非金属单质，A错误；

B．根据质量守恒定律可知，制造金刚石过程中元素种类没有改变，B正确；

C．CCl4是由两种元素组成的纯净物，是一种化合物，C正确；

D．Na和CCl4反应生成金刚石和NaCl，为置换反应，D正确；

答案选A。

20．下列不属于电解质的是

A．纯碱 B．氢氧化钠 C．氯化钾 D．乙醇

【答案】D

【详解】A．纯碱是碳酸钠的俗称，熔融状态下或水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，故A不符合题意；

B．氢氧化钠熔融状态下或水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，故B不符合题意；

C．氯化钾熔融状态下或水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，故C不符合题意；

D．乙醇不能电离出自由移动的离子，属于菲电解质，故D符合题意；

故选D。

二、填空题

21．现有下列13种物质：①Fe；②CO2；③空气；④CaO；⑤HNO3；⑥Ca(OH)2；⑦碘酒；⑧CuSO4·5H2O；⑨乙醇；⑩NaHCO3；⑪Fe(OH)3胶体；⑫合金；⑬HCl

(1)属于混合物的是_______((填序号，下同))；

(2)属于氧化物的是_______；

(3)属于酸的是_______；

(4)属于碱的是_______；

(5)属于盐的是_______；

(6)可出现丁达尔效应的是_______；

(7)能导电的是_______；属于电解质的是_______。

【答案】(1)③⑦⑪⑫

(2)②④

(3)⑤⑬

(4)⑥

(5)⑧⑩

(6)⑪

(7)     ①⑪⑫     ④⑤⑥⑧⑩⑬

【分析】①Fe是金属单质，属于能导电的纯净物，单质既不是电解质又不是非电解质；

②CO2是非金属氧化物，不能电离出自由移动的离子，属于不能导电的非电解质；

③空气是混合物，混合物既不是电解质又不是非电解质；

④CaO是金属氧化物，熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于不能导电的电解质；⑤HNO3是酸，在溶液中能电离出自由移动的离子，属于不能导电的电解质；

⑥Ca(OH)2是碱，熔融状态下或在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于不能导电的电解质；

⑦碘酒是不能导电的混合物，混合物既不是电解质又不是非电解质；

⑧CuSO4·5H2O是盐，熔融状态下或在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于不能导电的电解质；

⑨乙醇是有机物，不能电离出自由移动的离子，属于不能导电的非电解质；

⑩NaHCO3是盐，在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于不能导电的电解质；

⑪Fe(OH)3胶体是能导电的混合物，混合物既不是电解质又不是非电解质；

⑫合金是能导电的混合物，混合物既不是电解质又不是非电解质；

⑬HCl是酸，在溶液中能电离出自由移动的离子，属于不能导电的电解质。

【详解】（1）由分析可知，属于混合物的是③⑦⑪⑫，故答案为：③⑦⑪⑫；

（2）由分析可知，属于氧化物的是②④，故答案为：②④；

（3）由分析可知，属于酸的是⑤⑬，故答案为：⑤⑬；

（4）由分析可知，属于碱的是⑥，故答案为：⑥；

（5）由分析可知，属于盐的是⑧⑩，故答案为：⑧⑩；

（6）由分析可知，可出现丁达尔效应的是氢氧化铁胶体，故答案为：⑪；

（7）由分析可知，能导电的是①⑪⑫，属于电解质的是④⑤⑥⑧⑩⑬，故答案为：①⑪⑫；④⑤⑥⑧⑩⑬。

22．将下列离子方程式改写成化学方程式、将化学方程式改成成离子方程式

(1)+2H+=CO2↑+H2O  _______

(2)Zn+2Ag+=Zn2++2Ag  _______。

(3)Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O_______。

【答案】(1)Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2

(2)Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag

(3)Ba2++2OH—+2H++=BaSO4+2H2O

【详解】（1）由离子方程式可知，该反应为可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、二氧化碳和水，反应的化学方程式可能为Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2，故答案为：Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2；

（2）由离子方程式可知，该反应为锌与硝酸银溶液发生置换反应生成银和硝酸锌，反应的化学方程式为Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，故答案为：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag；

（3）由方程式可知，氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2++2OH—+2H++=BaSO4+2H2O，故答案为：Ba2++2OH—+2H++=BaSO4+2H2O。

23．用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质，所用试剂均为适量)，写出所加的试剂(写化学式)及有关反应的离子方程式。

(1)FeSO4溶液(CuSO4)：所加试剂：_______，离子方程式： _______。

(2)Cu(Mg)：所加试剂：_______，离子方程式： _______。

(3)CO(CO2)：所加试剂：_______，离子方程式：_______。

(4)BaCl2(HCl)：试剂_______，离子方程式为：_______。

【答案】(1)     Fe     Fe+Cu2+=Fe2++Cu

(2)     HCl     Mg+2H+=Mg2++H2

(3)     NaOH     CO2+2OH—=+H2O

(4)     BaCO3     BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2

【详解】（1）硫酸铜溶液能与铁反应生成硫酸亚铁和铜，则用铁能除去硫酸亚铁溶液中混有的硫酸铜杂质，反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故答案为：Fe；Fe+Cu2+=Fe2++Cu；

（2）镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铜不能与稀盐酸反应，则能用稀盐酸除去镁中混有的铜杂质，反应的离子方程式为Mg+2H+=Mg2++H2，故答案为：HCl；Mg+2H+=Mg2++H2；

（3）二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不能与氢氧化钠溶液反应，则用氢氧化钠溶液能除去一氧化碳中混有的二氧化碳杂质，反应的离子方程式为CO2+2OH—=+H2O，故答案为：HCl；CO2+2OH—=+H2O；

（4）盐酸能与碳酸钡反应生成氯化钡、二氧化碳和水，则用碳酸钡能除去氯化钡溶液中混有的盐酸杂质，反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2，故答案为：BaCO3；BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2。

三、元素或物质推断题

24．A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某种，阴离子分别是Cl-、、、中的某一种。现做以下实验：

①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。

②分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。

(1)根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为：A：___________；B：___________；C：___________；D：___________。

(2)对出下列反应的离子方程式：

①A+D→：___________。

②B +D→：___________。

③C+HCl+气体→：___________。

【答案】(1)     AgNO3     CuSO4     Na2CO3     BaCl2

(2)     Ag++Cl-=AgCl↓     +Ba2+=BaSO4↓     +2H+=CO2↑+H2O

【分析】只有B盐的溶液呈蓝色，说明B盐中含有Cu2+；分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，说明A盐中含有Ag+；C盐溶液中有较多气泡产生，说明C盐中含有；又A、B、C、D四种盐均为可溶性盐，故A盐为AgNO3；C盐为Na2CO3，B盐为CuSO4；D盐为BaCl2。

【详解】（1）由分析可知A盐为AgNO3；B盐为CuSO4，C盐为Na2CO3；D盐为BaCl2。

（2）①结合分写可知，反应的离子方程式分别为：

①A＋D→：Ag++Cl-=AgCl↓；

②B＋D→：+Ba2+=BaSO4↓；

③C＋HCl→气体：+2H+=CO2↑+H2O。

四、填空题

25．分析下列化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，填空

(1)氧化剂_______、还原剂 _______ 、氧化产物_______  、还原产物______。

(2)试用双线桥法分析电子转移方向和数目_______。

【答案】(1)     CuSO4     Fe     FeSO4     Cu

(2)

【详解】（1）由方程式可知，反应中铜元素化合价降低被还原，硫酸铜是反应的氧化剂、铜是还原产物，铁元素化合价升高被氧化，铁是还原剂、硫酸亚铁是氧化产物，故答案为：CuSO4；Fe；FeSO4；Cu；

（2）由方程式可知，反应中铜元素化合价降低被还原，硫酸铜是反应的氧化剂、铜是还原产物，铁元素化合价升高被氧化，铁是还原剂、硫酸亚铁是氧化产物，表示电子转移方向和数目的双线桥为，故答案为：。