河北省石家庄市2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷（含解析）

这是一份河北省石家庄市2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷（含解析），共15页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列各组物质，按酸、碱性氧化物．盐、非电解质的顺序排列的是 （ ）
A．硫酸、氧化钙、氯化镁、氯气B．硝酸、氧化铜、苏打、氨气
C．醋酸、过氧化钠、小苏打、三氧化硫D．氯化氢、苛性钠、明矾、一氧化碳
2．下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
3．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl-+4H++H2O
B．向“84”消毒液中加入少量SO3增强其氧化性：SO3+2ClO-+H2O=SO+2HClO
C．向NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液：+OH-=NH3·H2O
D．向氨水中滴加少量硫酸铜溶液：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2
4．把4.48 L CO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36 L气体（气体的测量均在标准状况下），下列说法中不正确的是（ ）
A．3.36 L气体的总质量是6g
B．反应中共转移0.1ml电子
C．有15.6g过氧化钠参加反应
D．反应中过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂
5．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1ml基态F+中未成对电子数为
B．标准状况下，44.8L丙三醇与足量金属钠反应，生成气体的分子数为
C．常温常压下，14g由乙烯与丙烯组成的混合气体含有的原子数目为
D．0.1ml白磷中含有P−P键的数目为
6．把V L含有Fe2(SO4)3和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a ml NaOH的溶液，恰好使铁离子完全沉淀为氢氧化铁；另一份加入含b ml BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ）
A．(b-a)/V ml·L-1B．(2b-a)/V ml·L-1
C．2(2b-a)/V ml·L-1D．2(b-a)/V ml·L-1
7．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（ ）
A．银氨溶液：、、、
B．空气：、、、NO
C．氯化铁溶液：、、、
D．高锰酸钾溶液：、、、葡萄糖分子
8．室温下，根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．新制氯水的叙述错误的是（ ）
A．含，呈黄绿色B．逸出，有刺激性气味
C．光照时，放出氧气D．含大量，有强氧化性
10．利用食醋、小苏打、蔗糖和水可以自制简易的碳酸饮料。过程中发生反应： 。下列说法不正确的是（ ）
A．蔗糖属于非电解质
B．、均属于氧化物
C．该反应类型为氧化还原反应
D．在水中的电离方程式为
11．下列各组离子在给定条件的溶液中可能大量共存的是（ ）
A．0.1ml•L-1Na2CO3中：Ba2+、Na+、Cl-、NO
B．漂白粉溶液中：Na+、Ag+、NO
C．加入铝片有大量氢气产生的溶液中：Mg2+、K+、SO、Cl-
D．在0.1ml/L的盐酸中：Ca2+、Fe2+、Na+、ClO-
二、多选题
12．用特殊方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（ ）
A．硫酸钠溶液B．淀粉溶液C．石灰乳D．烟
13．向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸之间关系如图所示。下列判断正确的是（ ）
A．原NaOH溶液中含有NaOH 0.4ml
B．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH):n(NaHCO3)=1:3
C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH):n(Na2CO3)=1:3
D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3):n(Na2CO3)=2:1
三、填空题
14．在标准状况下15g CO与CO2的混合气体，体积为11.2L。则：
(1)混合气体的平均摩尔质量是 。
(2)CO2和CO的体积之比是 。
(3)CO2和CO的质量之比是 。
(4)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳中，物质的量之比为 ，原子数之比为 ，质量之比为 ，密度之比为 。
15．对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。
Ⅰ.现有以下物质：①H2O；②Cu；③BaCO3；④Fe(OH)3胶体；⑤酒精；⑥CO2；⑦稀硫酸； ⑧Fe2(SO4)3溶液。
(1)以上物质中属于混合物的是 (填序号，下同)，属于电解质的是 。
(2)分别写出⑦、⑧的电离方程式：⑦ ；⑧
Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
(3)如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是 (填字母)。

(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)： 。
(5)被称为“万能还原剂”的NaBH4溶于水，并与水发生反应NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑。下列说法正确的是___________(已知NaBH4中H为-1价)。
A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂
B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
C．硼元素被氧化，氢元素被还原
D．被氧化的元素与被还原的元素的质量之比为1∶1
16．Fe2O3又称铁红，常用作涂料。请按照要求完成下列问题：
(1)向Fe2O3固体中加入适量盐酸制备一种饱和溶液，发生反应的化学方程式为： 。
(2)用上述饱和溶液进行下列实验：
①向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入过量上述饱和溶液，可观察到的现象 ，得到的分散系属于 (“溶液”“浊液”或“胶体”)，这个变化可以用化学方程式表示为 。
②向小烧杯中加入20毫升蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴上述所得饱和溶液，继续煮沸至溶液呈 ，停止加热，即可制得 ，写出其化学方程式： 。
③证明有胶体生成的实验原理是 ，其现象： 。
④向该胶体中逐滴加入稀盐酸，会发生一系列变化：
a.先产生红褐色沉淀，原因是 。(文字规范叙述)
b.随后红褐色沉淀溶解，此时发生反应的离子方程式是 。
⑤向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子移向 极。(填“阴极”或“阳极”)
⑥可用如图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若 (填实验现象)，则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。这种提纯胶体的方法是： 。
四、实验题
17．维生素C(C6H8O6)又称L一抗坏血酸，其还原性很强，在空气中极易被氧化，尤其在碱性介质中氧化速度更快，具有促进骨胶原的生物合成、利于组织创伤口更快愈合等生理功能。实验室测定药片中维生素C含量的实验步骤如下。
Ⅰ、配制溶液：准确称量碾碎后的药品0.4000g，溶解于新煮沸冷却的蒸馏水中，加入适量醋酸，后配制成250mL溶液。
Ⅱ、滴定实验：取配制好的溶液50.00mL于锥形瓶中，并加入0.5%淀粉指示剂，立即用0.01ml/L的I2溶液滴定至终点。平行滴定3次，平均消耗I2标准溶液的体积为20.00mL。
已知：。
(1)配制溶液步骤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和 。
(2)溶解药片时加入适量醋酸的目的为 。
(3)滴定至终点时的实验现象为 。
(4)该药片中维生素C的百分含量为 %。
(5)若配制过程中采用了未煮沸过的蒸馏水，可能导致测定结果 (填“偏高“偏低”或“无影响”，下同)；若读取I2标准溶液体积时滴定前仰视，滴定后俯视，可能导致测定结果 。
18．在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验仪器，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
(1)A是制取的装置，写出A中发生反应的化学方程式 。
(2)填写表中空格：
(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式 。
(4)用 检验F中收集到的气体，现象是 。
(5)将单质钠放到饱和Ca(OH)2溶液中会发生 ，用方程式解释
选项
A
B
C
D
强电解质
NaCl溶液
BaSO4
石墨
H2SO4
弱电解质
HF
CH3COOH
Mg(OH)2
NH4Cl
非电解质
乙醇
NH3
H2O
蔗糖
选项
实验操作和现象
实验结论
A
卤代烃Y与NaOH水溶液共热后，再滴入溶液，产生黑色沉淀
说明卤代烃未水解
B
取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入几滴KSCN溶液，溶液变成红色
则KI与溶液的反应有一定限度
C
向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀
X可能是
D
测得溶液pH约为9，溶液pH约为8
结合的能力比强
仪器
加入试剂
加入该试剂的目的
B
饱和溶液

C

与和水反应产生
D
NaOH溶液

参考答案
1．B
【详解】A．氯气不属于非电解质，选项A错误；
B．硝酸属于酸、氧化铜为碱性氧化物、苏打为碳酸钠，是盐，氨气是非电解质，各物质分类正确，选项B正确；
C．过氧化钠不属于碱性氧化物，选项C错误；
D．苛性钠属于碱，选项D错误；
答案选B。
2．B
【详解】A．NaCl为强电解质，NaCl溶液是混合物，不属于电解质，A不正确；
B．BaSO4是盐，属于强电解质，CH3COOH为弱酸，属于弱电解质，NH3是非金属氢化物，水溶液能导电，但导电离子来自它与水反应生成的一水合氨，所以NH3仍属于非电解质，B正确；
C．石墨为非金属单质，既不是电解质也不是非电解质，H2O为弱电解质，C不正确；
D．NH4Cl属于盐，为强电解质，D不正确；
故选B。
3．B
【详解】A．碱性溶液中，KClO氧化Fe(OH)3，正确的离子方程式为：3ClO-+2Fe(OH)3+4OH¯=2+3Cl-+5H2O，故A错误；
B．向“84”消毒液中通入少量SO3会产生次氯酸，离子反应为：2ClO-+SO3+H2O=2HClO+，故B正确；
C．向NH4HCO3溶液中滴入过量NaOH溶液，离子方程式为：++2OH-=NH3•H2O++H2O，故C错误；
D．当氨水过量时，会形成铜铵络合物，离子方程式为：Cu2++4NH3⋅H2O= +4H2O，故D错误；
故选：B。
4．C
【详解】由2Na2O2 +2CO2==2Na2CO3 +O2可知，4.48 L CO2通过一定量的过氧化钠后产生氧气的体积应为2.24L，实际收集到3.36L，说明CO2没有完全反应。差量法计算：
2Na2O2 +2CO2==2Na2CO3 +O2 体积变化量
2×22.4L 22.4L 22.4L
V(CO2) V(O2) 4.48L—3.36L=1.12L
参加反应V(CO2)=2.24L， 在标准状况下，n(CO2)= 2.24L/22.4L/ml==0.1ml，生成氧气V(O2)= 1.12L，n(O2)=1.12L/22.4L/ml==0.05ml。
A. 3.36 L气体组成为0.05ml氧气、0.1mlCO2，总质量为：0.05ml ×32g/ml+0.1ml×44g/ml=6.0g，故A正确；
B. 过氧化钠发生歧化反应，反应中转移电子为：0.05ml×2=0.1ml，故B正确；
C. 参加反应过氧化钠的物质的量为0.1ml，则m(Na2O2)= 0.1ml×78g/ml=7.8g，故C错误；
D. 反应中过氧化钠中负一价氧降为负二氧，又升高为零价，所以，过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，故D正确。
5．C
【详解】A．基态F+电子排布式1s22s22p4，1ml基态F+中未成对电子数为，故A错误；
B．标准状况下，丙三醇是液体，无法计算物质的量，故B错误；
C．乙烯与丙烯的通式为CnH2n，常温常压下，14g由乙烯与丙烯组成的混合气体含有的原子数目为，故C正确；
D．1ml白磷含有6ml磷磷键，则0.1ml白磷中含有P−P键的数目为，故D错误。
综上所述，答案为C。
6．C
【详解】混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，
一份加BaCl2的溶液发生Ba2++SO═BaSO4↓，由方程式可知n(SO)=n(Ba2+)=n(BaCl2)=bml，
另一份加氢氧化钠溶液时发生Fe3++2OH-═Mg(OH)2↓，由方程式可知每份溶液中n(Fe3+)=n(NaOH)=aml，
由电荷守恒可知每份中3n(Fe3+)+n(K+)=2n(SO)，故每份中溶液n(K+)=2b-3×aml=(2b-a)ml，则原混合溶液中钾离子的浓度为ml/L。
答案选C。
7．A
【详解】A．、、、四种粒子之间不反应，且和银氨溶液不反应，所以能大量共存，故A选；
B．NO和空气中氧气反应生成NO2，不能大量共存，故B不选；
C．H+、S2-反应生成硫化氢气体而不能大量共存，故C不选；
D．葡萄糖是还原糖，其中含有羟基和醛基能够和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不选；
故选A。
8．A
【详解】A．氢氧化钠也会和硝酸银生成氢氧化银沉淀，氢氧化银分解生成黑色氧化银，故不能说明卤代烃未水解，A错误；
B．反应后碘离子过量，而滴入几滴KSCN溶液，溶液变成红色，说明溶液中仍存在铁离子，则KI与溶液的反应有一定限度，B正确；
C．氨气水溶液显碱性，氨气、二氧化硫、氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，故X可能是，C正确；
D．等浓度的醋酸钠、亚硝酸钠溶液，醋酸钠溶液的碱性更强，说明醋酸根离子水解程度更大，则对应结合的能力比强，D正确；
故选A。
9．D
【详解】A．氯水中含氯气，为黄绿色，故A正确；
B．新制的氯水中含氯气，氯气有刺激性气味，放置过程中有少量Cl2逸出，故B正确；
C．光照氯水有气泡逸出，由次氯酸分解可知，该气体主要是氧气，故C正确；
D．新制的氯水中含HCl、HClO，HClO是弱酸，则氯水中含有少量的ClO-，故D错误；
故答案为D。
10．C
【详解】A．蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，A正确；
B．氧化物是只由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，则、均属于氧化物，B正确；
C．该反应无元素化合价升降，为非氧化还原反应，C错误；
D．在水中完全电离，其电离方程式为，D正确；
故选C。
11．C
【详解】A．与反应生成碳酸钡沉淀，二者不能大量共存，A错误；
B．漂白粉溶液中含有，会与结合应生成AgCl沉淀，二者不能大量共存，B错误；
C．加入铝片有大量氢气产生的溶液可能是强酸也可能是强碱，强酸溶液中有大量的，、、、、能够大量共存，强碱溶液中有大量的，与不能大量共存，C正确；
D．的盐酸中有大量的，、、因发生氧化还原反应不能大量共存，D错误；
故选C。
12．BD
【分析】纳米材料微粒直径属于胶体分散质的直径范围，在1-100nm之间。
【详解】A．硫酸钠溶液属于溶液，粒子直径小于1nm，A不符合题意；
B．淀粉溶液属于胶体，B符合题意；
C．石灰乳属于悬浊液，粒子直径大于100nm，C不符合题意；
D．烟属于胶体，D符合题意；
故选BD。
13．AD
【分析】氢氧化钠溶液中通入二氧化碳气体，所得溶液中溶质可能为：氢氧化钠和碳酸钠、碳酸钠、碳酸钠和碳酸氢钠、碳酸氢钠，根据图象分析，溶液中加入0.1ml盐酸，没有二氧化碳产生，后加入0.3ml盐酸都在产生二氧化碳，说明溶液中的溶质为碳酸钠和碳酸氢钠；即开始为盐酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，后为碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳。据此分析。
【详解】A．当加入盐酸为0.4ml时，溶液中溶质全为氯化钠，则根据钠、氯守恒分析，说明原氢氧化钠溶液中含NaOH的物质的量为0.4ml，A正确；
B．所得溶液中不存在氢氧化钠，B错误；
C．所得溶液中不存在氢氧化钠，C错误；
D．所得溶液中溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，加入0.1ml盐酸，将0.1ml碳酸钠反应生成0.1ml碳酸氢钠，后0.3ml盐酸反应消耗0.3ml碳酸氢钠，说明所得溶液中含有0.1ml碳酸钠和0.2ml碳酸氢钠，即物质的量之比为n(NaHCO3):n(Na2CO3)=2:1，D正确；
故选AD。
14．(1)30g·ml-1
(2)1∶7
(3)11∶49
(4) 1∶1 5∶3 4∶11 4∶11
【分析】(1)
在标准状况下15gCO与CO2的混合气体，体积为11.2L，则混合气体的物质的量为，则混合气体的平均摩尔质量是。
(2)
结合(1)可知： ，，，混合气体中物质的量之比等于体积比，则CO2和CO的体积之比是1:7。
(3)
CO2和CO的质量之比。
(4)
同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳、其物质的量相同，则物质的量之比为1:1，原子数之比为5:3；等物质的量的气体质量比等于摩尔质量之比，则质量之比为16:44=4:11，相同条件下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，则密度之比为16:44=4:11。
15．(1) ④⑦⑧ ①③
(2) H2SO4=2H++SO Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO
(3)C
(4)Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO=BaSO4↓＋2H2O(合理即可)
(5)D
【详解】（1）两种或多种物质混合形成的物质是混合物，溶液、浊液、胶体是混合物，混合物有④⑦⑧，电解质是水溶液和熔融状态下能导电的化合物，是纯净物、化合物，电解质有①③；
（2）硫酸和硫酸铁是强电解质，完全电离，电离方程式为H2SO4=2H++SO，Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO；
（3）置换反应都是氧化还原反应，二者是包含关系，离子反应与氧化还原反应和置换反应是交叉关系，因此表示离子反应的是C；
（4）H＋＋OH-=H2O表示的是可溶性强酸和可溶性强碱反应从可溶性盐和水，生成沉淀的中和反应不能表示，如硫酸和氢氧化钡的反应，Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO=BaSO4↓＋2H2O；
（5）在NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑反应中，NaBH4中H是-1价反应后生成0价H2，化合价升高是还原剂，H2O中的H是+1价，反应后也生成0价H2，化合价降低是氧化剂，氢元素即被氧化又被还原，被氧化和被还原的元素质量比是1：1，因此答案选D。
16．(1)
(2) 红褐色沉淀生成 浊液 红褐色 Fe(OH)3胶体 胶体的构成微粒半径比较大，对光产生散射，形成丁达尔效应 用激光笔照射液体，从垂直入射光方向可以观察到液体中出现一条光亮的通路 胶体发生了聚沉，形成沉淀 阴 没有白色沉淀生成 渗析
【详解】（1）Fe2O3是碱性氧化物，能与盐酸反应生成盐和水，故将其加入适量盐酸，发生反应的化学方程式为 ，故答案为： ；
（2）①取少量溶液即FeCl3溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，得到的分散系属于浊液，反应的化学方程式为，答案为：浊液，；
②根据课本中介绍氢氧化铁胶体的制备可知：在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈红褐色，即可制得Fe(OH)3胶体，化学方程式：，故答案为：红褐色，Fe(OH)3胶体，；
③证明有胶体生成的实验原理是胶体的构成微粒半径比较大，对光产生散射，形成丁达尔效应，其现象：用激光笔照射液体，从垂直入射光方向可以观察到胶体里出现一条光亮的通路，答案为：胶体的构成微粒半径比较大，对光产生散射，形成丁达尔效应，用激光笔照射液体，从垂直入射光方向可以观察到胶体中出现一条光亮的通路；
④向该胶体中逐滴加入稀盐酸，会发生一系列变化：
a.先产生红褐色沉淀，原因是胶体发生了聚沉，形成沉淀，
b.随后红褐色沉淀溶解，氢氧化铁与盐酸发生酸碱中和，发生反应的离子方程式是,
⑤向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子带正电移向阴极，答案为：阴；
⑥可用如图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液用来检测氯离子，若没有白色沉淀生成，则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去，这种提纯胶体的方法是：渗析，答案为：没有白色沉淀生成，渗析。
17．(1)250mL容量瓶
(2)调节至酸性，防止维生素C被氧化
(3)滴入最后半滴I2标准溶液后溶液变蓝，且30s内不褪色
(4)44
(5) 偏低 偏低
【详解】（1）配制250mL一定物质的量浓度的溶液所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、250mL容量瓶；故答案为胶头滴管；250mL容量瓶；
（2）根据信息，维生素C在碱性介质中被氧化的速度更快，因此溶解药片时加入适量醋酸的目的是调节至酸性，防止维生素C被氧化；
（3）根据滴定的反应方程式，滴定终点的现象是滴入最后半滴I2标准溶液，溶液颜色变蓝色，且30s内不褪色；
（4）根据方程式可知，，其百分含量为；故答案为44%；
（5）若配制过程中采用了未煮沸过的蒸馏水，可能导致维生素C部分被氧化，导致测定结果偏低；读取I2标准溶液体积时滴定前仰视，滴定后俯视，会使读取的标准液比实际消耗的体积偏小，测定结果偏低；故答案为偏低；偏低。
18．(1)2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
(2) 除掉挥发出的HCl气体 过氧化钠 吸收未反应的二氧化碳气体
(3)2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
(4) 带火星的木条 木条复燃
(5) 溶液变浑浊 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
【详解】（1）A是制取的装置，利用碳酸钙和盐酸反应生成二氧化钙、二氧化碳和水，其A中发生反应的化学方程式2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；故答案为：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）由于生成的二氧化碳中含有易挥发的HCl杂质，因此要将HCl除掉，用饱和碳酸氢钠溶液除掉HCl杂质，再是过氧化钠与二氧化碳、水反应生成氧气，由于氧气中含有未反应完的二氧化碳气体，因此先用NaOH溶液吸收未反应完的二氧化碳气体，再利用排水法收集氧气，因此B中试剂目的是除掉挥发出的HCl气体；C中加入的试剂为过氧化钠；D中NaOH溶液作用是吸收未反应的二氧化碳气体；故答案为：除掉挥发出的HCl气体；过氧化钠；吸收未反应的二氧化碳气体。
（3）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，其反应方程式为2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2；故答案为：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。
（4）F收集到的气体为氧气，用带火星的木条伸入到集气瓶中，现象为：木条复燃，则说明收集到的气体为氧气；故答案为：带火星的木条；木条复燃。
（5）将单质钠放到饱和Ca(OH)2溶液，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，消耗溶液中的水，致使溶液为过饱和溶液，因此会发生溶液变浑浊，用方程式解释为2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑；故答案为：溶液变浑浊；2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑。