2022-2023学年河北省石家庄市第十五中高一上学期期中考试化学试题含解析

这是一份2022-2023学年河北省石家庄市第十五中高一上学期期中考试化学试题含解析，共17页。试卷主要包含了单选题，多选题，实验题，元素或物质推断题，填空题等内容，欢迎下载使用。

河北省石家庄市第十五中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．习近平总书记在上海考察时指出，垃圾分类工作就是新时尚。下列垃圾分类错误的是

A
B
C
D
垃圾

废玻璃

易拉罐

杀虫剂

果皮
分类





A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．玻璃杯成分为玻璃，可以回收利用，属于可回收物，故A项正确；
B．易拉罐主要成分为合金，可以回收利用，属于可回收物，故B项错误；
C．废药品、杀虫剂有毒，属于有害垃圾，故C项正确；
D．水果皮属于厨余垃圾，故D项正确；
综上所述，错误的是B项。
2．我国古代人民编写的古诗或谚语包含了丰富的化学知识，下列诗句或古文中包含了化学变化的是
A．日照澄州江雾开 B．飞流直下三千尺
C．蜡炬成灰泪始干 D．玉不琢不成器
【答案】C
【详解】A．“日照澄州江雾开”描述的是可见光通过江雾时会产生丁达尔效应，没有新物质产生，属于物理变化，故A项不符合题意；
B．“飞流直下三千尺”表述的是高崖上飞腾直落的瀑布好像有几千尺，没有新物质产生，属于物理变化，故B项不符合题意；
C．“蜡炬成灰泪始干”表述的是物质的燃烧，有新物质产生，属于化学变化，故C项符合题意；
D．“玉不琢不成器”表述的是玉的形状的改变，没有新物质产生，属于物理变化，故D项不符合题意；
综上所述，答案为C。
3．向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有
①钠浮于液面上 ②熔化成小球 ③发出嘶嘶的响声，放出气体
④钠周围蓝色沉淀部分变黑  ⑤有蓝色沉淀产生  ⑥析出大量红色的铜
⑦小球在溶液中沉浮  ⑧小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失
A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤⑧ C．①②③⑥⑧ D．②⑥⑦
【答案】B
【分析】

【详解】向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，首先发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，由于钠的密度比水小，所以钠浮在液面上，该反应是放热反应，放出的热量使钠融为小球，随着钠的消耗逐渐小球逐渐变小，直至消失，反应产生氢气，气泡破裂，发出嘶嘶的响声；反应产生的NaOH与溶液中的溶质硫酸铜发生反应：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，又会看到产生蓝色沉淀，由于该反应也是放热反应，钠与水的反应也是放热反应，反应放出的热量使部分Cu(OH)2发生分解反应：Cu(OH)2=CuO+H2O，因此会看到钠周围蓝色沉淀部分变黑。故会看到的现象是①②③④⑤⑧，选项B正确。
4．下列各组的离子中，需要加入氧化剂才能实现的是
A．I2→I- B．HCO→CO2
C．MnO→MnO2 D．Fe2+→Fe3+
【答案】D
【详解】A．转化过程中I元素化合价降低，发生还原反应，可能需要加入还原剂才能实现，A不符合题意；
B．转化过程中C元素化合价不变，未发生氧化还原反应，不需要加入氧化剂或还原剂，B不符合题意；
C．转化过程中Mn元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，C不符合题意；
D．Fe2+→Fe3+转化过程中Fe元素化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，D符合题意；
答案选D。
5．下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是
A．FeCl3 B．CuCl2 C．HCl D．FeCl2
【答案】D
【详解】A．Fe和氯气点燃时直接化合生成FeCl3，选项A正确；
B．Cu与氯气常温下能直接化合生成CuCl2，选项B正确；
C．氢气与氯气在点燃时能直接化合生成HCl，选项C正确；
D．Fe和氯气点燃时直接化合生成FeCl3，不能直接由单质间化合制取FeCl2，选项D错误；
答案选D。
6．下列说法正确的是                                                  (　　)
A．电解质是指在任何条件下均能导电的化合物
B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．蔗糖、酒精在液态和水溶液里均不导电，所以它们是非电解质
D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
【答案】C
【详解】A.电解质溶于水或熔融状态下能够电离出自由移动的阴、阳离子，能导电，电解质不是任何条件下均能导电，如氯化钠晶体属于电解质，但氯化钠晶体不导电，A错误；
B.氨气、CO2自身不能电离，是非电解质，B错误；
C.蔗糖、酒精在液态和水溶液里均不导电，它们是非电解质，C正确；
D.铜、石墨是单质，既不是电解质，也不是非电解质，D错误；
答案选C。
7．下列反应中，电子转移方向和数目正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【详解】A．该反应中电子转移数目为2，正确的是，故A错误；
B．该反应中Fe元素失电子、Cl元素得电子，正确的是，故B错误；
C．该反应中H2S中的S元素化合价由-2价变为0价，H2SO4中S元素化合价由+6价变为+4价，正确的为，故C错误；
D．该反应中O元素失电子、Mn元素得电子，正确的是，故D正确；
故选D。
8．“探险队员”——硫酸，不小心走进了有许多“吃人的野兽”如图所示(即能与硫酸发生化学反应的物质)的小山，逃生线路有多种，但有一种线路是完全行不通，处处为陷阱，即为入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，则该线路涉及的物质为(　　)

A．Na2CO3、Fe(OH)3、Zn、Fe2O3 B．SO3、Cu、BaCl2、HCl
C．Zn、Fe(OH)3、KNO3、CuO D．SO3、Cu、NaCl、CuO
【答案】A
【分析】该路线完全行不通，说明所有物质能与硫酸反应，据此分析；
【详解】A. Na2CO3、Fe(OH)3、Zn、Fe2O3都能与硫酸反应，故A符合题意；
B. SO3、HCl不能与硫酸反应，故B不符合题意；
C. KNO3不能与硫酸反应，故C不符合题意；
D. KNO3不能与硫酸反应，故D不符合题意；
答案：A。
9．过氧化钠跟足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却残留的固体物质是
A．Na2O2、Na2CO3 B．NaOH、Na2CO3
C．Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO3
【答案】C
【详解】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，过氧化钠与水生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠和氧气，因碳酸氢钠过量，碳酸氢钠分解生成的二氧化碳气体与过氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以最终残留固体是碳酸钠，答案选C。
10．关于物质分类的正确组合是
选项
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
纯碱
硫酸
小苏打
过氧化钠
干冰
B
苛性钠
盐酸
食盐
氧化钠
一氧化碳
C
纯碱
冰醋酸
胆矾
氧化镁
二氧化硫
D
苛性钠
硝酸
碳酸钙
氧化铁
二氧化碳

A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．纯碱为碳酸钠，属于盐不属于碱，故A错误；
B．一氧化碳既不能和酸反应，又不能和碱反应，既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，故B错误；
C．纯碱为碳酸钠，属于盐不属于碱，故C错误；
D．苛性钠为NaOH属于碱，硝酸为酸，碳酸钙属于盐，氧化铁可以和酸发生复分解反应生成盐和水，属于碱性氧化物，二氧化碳可以和碱发生复分解反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故D正确；
综上所述答案为D。
11．当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（   ）
①Fe(OH)3胶体  ②水   ③蔗糖溶液   ④FeCl3溶液   ⑤云、雾
A．②④⑤ B．③④⑤
C．②③④ D．①③④
【答案】C
【详解】①Fe(OH)3胶体属于胶体，具有丁达尔效应，故①不选；
②水不属于胶体，不具有丁达尔效应，故②选；
③蔗糖溶液属于溶液，不具有丁达尔效应，故③选；
④FeCl3溶液是溶液，不具有丁达尔效应，故④选；
⑤云、雾是胶体，具有丁达尔效应，故⑤不选；
不会出现丁达尔效应的是②③④，故选C。
12．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，有白烟生成
H2和Cl2反应生成HCl

B
将盛有氯气的集气瓶倒扣放在石棉网上的熔融的钠球上方，钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，有白烟生成

Na和Cl2反应生成NaCl
C
氯水的颜色呈黄绿色
氯水中含有Cl2
D
向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生
氯水中有H+

A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，在瓶口有白雾生成，是因为生成的HCl遇到空气中水蒸气生成盐酸小液滴的缘故，不会有白烟生成，故A不相符；
B. 将盛有氯气的集气瓶倒扣放在石棉网上熔融的钠球上方，钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，有白烟生成，白烟是生成的NaCl分散在空气中导致的，故B相符；
C.氯气是黄绿色气体，其可溶于水，因此，氯水的颜色呈黄绿色是因为氯水中含有Cl2，故C相符；
D. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生, 是因为其遇到了H+生成了二氧化碳气体，故D相符；
本题答案为A
13．焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中不正确的是
A．需要透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色
B．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝
C．焰色试验时发生的是化学变化
D．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同
【答案】C
【详解】A．钾的化合物中往往混有一些钠的化合物(不易分离)，在进行焰色反应时，由于钠元素的存在(焰色反应呈黄色)干扰了钾的焰色反应(紫色)的观察，必须把黄色的光滤去，因此需要透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色，故A项正确；
B．盐酸可以溶解大多数金属氧化物等杂质，且易挥发，不会残留，所以用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝，故B项正确；
C．焰色反应是一种元素的物理性质，则焰色试验时发生的是物理变化，故C项错误；
D．Na与NaCl都含有钠元素，焰色反应为黄色，则Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同，故D项正确；
综上所述，不正确的是C项。
14．某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验：

下列说法正确的是
A．该混合物一定是K2CO3和NaCl B．该混合物可能是Na2CO3和KCl
C．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 D．该混合物一定是Na2CO3和NaCl
【答案】B
【详解】焰色反应显黄色，说明一定存在钠离子，可能有钾离子。加入过量的硝酸钡溶液产生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在盐酸中，说明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。滤液中加入硝酸酸化的硝酸银得到白色沉淀，说明含有氯离子，即一定存在Na+、Cl-、CO32-，一定不存在SO42-，可能含有K+；
答案选B。
15．为探究Na2O2与H2O的反应，进行了如下实验：有关说法不正确的是（   ）

A．实验ⅰ中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
B．实验ⅲ中MnO2做H2O2分解反应的催化剂
C．综合实验ⅰ和ⅲ可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成
D．综合实验表明，实验ⅱ酚酞褪色的原因是溶液碱性变弱
【答案】D
【详解】A. 据流程知，实验ⅰ中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，A正确；
B. 据流程知，实验ⅰ中有氢氧化钠和双氧水生成、实验ⅲ中MnO2做H2O2分解反应的催化剂，B正确；
C. 由流程知，综合实验ⅰ和ⅲ可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成，C正确；
D. 综合实验表明，实验ⅱ酚酞褪色的原因是双氧水的漂白性，D不正确；
答案选D。

二、多选题
16．下列离子方程式正确的是
A．铁和盐酸反应：2Fe+6H+= 2Fe3++ 3H2↑
B．小苏打治疗胃酸过多：H++=H2O+CO2↑
C．澄清石灰水与碳酸钠溶液混合：Ca2++=CaCO3↓
D．钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH- +H2↑
【答案】BC
【详解】A．Fe与盐酸反应生成FeCl2和H2，反应离子方程式为Fe+2H+= Fe2++H2↑，故A项错误；
B．小苏打(NaHCO3)与胃酸中盐酸发生反应生成NaCl、CO2和H2O，反应离子方程式为H++=H2O+CO2↑，故B项正确；
C．澄清石灰水含有大量Ca2+、OH-，Ca2+能与碳酸钠溶液中发生复分解反应生成CaCO3沉淀，反应离子方程式为Ca2++=CaCO3↓，故C项正确；
D．钠与水的反应生成氢氧化钠和氢气，反应离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D项错误；
综上所述，正确的是BC项。
17．下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是
A．透明溶液中： Cu2+、 K+、 、 Cl-
B．无色溶液中： Na+、、Cl-、Ba2+
C．碱性溶液中： 、K+、、
D．酸性溶液中： Na+、 、、
【答案】AC
【详解】A．Cu2+、 K+、 、 Cl-两两之间均不发生反应，能大量共存，故A项符合题意；
B．与Ba2+能发生复分解反应生成难溶物BaSO4，不能大量共存，故B项不符合题意；
C．碱性溶液中存在大量OH-，OH-、、K+、、两两之间均不发生反应，能大量共存，故C项符合题意；
D．酸性溶液中含有大量H+，H+能与发生复分解反应生成CO2、H2O，不能大量共存，故D项不符合题意；
综上所述，答案为AC。

三、实验题
18．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，并探究其氧化还原性质。

回答下列问题：
(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是_______，a中的试剂为_______。
(2)b中反应的化学方程式为_______。
(3)c中反应的离子方程式是_______，采用冰水浴冷却的目的是_______。
(4)d中可选用试剂_______ (填标号)。
A．Na2S溶液 B．NaCl 溶液 C．NaOH溶液 D．H2SO4溶液
【答案】(1)     圆底烧瓶     饱和NaCl溶液
(2)
(3)          避免生成NaClO3
(4)AC

【分析】由题意可知，装置a的左侧是实验室制取氯气的实验装置，然后经过洗气瓶a除去制得的Cl2中含有的HCl杂质，故装置a中盛放的是饱和NaCl溶液。因为最后要制得KClO3和NaClO，通过实验装置图可以得出装置b水浴加热KOH溶液和Cl2反应是为了得到KClO3，装置c中冰水浴NaOH溶液和Cl2反应是为了制取NaClO，最后装置d是尾气处理装置。
【详解】（1）由图可知，盛放MnO2粉末的仪器名称是圆底烧瓶；由上述分析可知，装置a中盛放的是饱和NaCl溶液。
（2）装置b中KOH溶液和Cl2在加热条件下反应生成KClO3，根据化合价升降守恒可知，反应还生成了KCl，因此反应方程式为。
（3）装置c中Cl2与NaOH溶液在冰水浴下发生歧化反应生成NaClO、NaCl和H2O，反应离子方程式为，由b与c装置对比可知，Cl2与强碱在加热条件下反应会生成，因此采用冰水浴冷却的目的是避免生成NaClO3。
（4）d装置的作用是吸收未反应完全的Cl2，防止污染空气，Cl2具有氧化性，能与Na2S发生氧化还原反应生成无害物质S和NaCl，Cl2也能与碱反应生成盐，故答案为AC。

四、元素或物质推断题
19．已知B为碱性氧化物，D为淡黄色固体粉末，F为医疗上治疗胃酸过多的一种药剂；物质的转化关系如下图所示，请回答下列问题：

(1)请写出下列物质的化学式： A_______、 E_______。
(2)请写出下列反应的化学方程式：
A→C：_______；
D→E：_______；
F→E：_______。
(3)将23gA投入47.8g水中，所得溶液质量分数为_______(用百分数表示)。若把A投入盛有FeCl3的溶液中，溶液中出现_______(填沉淀颜色)沉淀。
【答案】(1)     Na     Na2CO3
(2)              
(3)     8%     红褐色

【分析】D为淡黄色固体粉末，则D可能为Na2O2或S，D由A与O2反应生成，A可能为Na或H2S，根据A能与H2O发生反应，则A不可能为H2S，因此D为Na2O2、A为Na；B为碱性氧化物，则B为Na与O2反应生成的Na2O；Na与水反应生成NaOH和H2，则C为NaOH；F为医疗上治疗胃酸过多的一种药剂，A可能为NaHCO3或Al(OH)3，根据元素守恒可知F为NaHCO3，NaHCO3在加热的条件下能转化为E，则E为Na2CO3。
【详解】（1）由上述分析可知，A为Na；E为Na2CO3。
（2）A→C为Na与水反应生成NaOH和H2，反应方程式为。
D→E为Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，反应方程式为。
F→E为NaHCO3受热分解为Na2CO3、CO2和H2O，反应方程式为。
（3）设钠与水反应生成氢氧化钠的质量为x，生成氢气的质量为y，则根据质量守恒定律可知，可得x=，y=，完全反应后溶液质量为2.3g+47.8g-0.1g=50.0g，溶液溶质质量分数=；若将钠投入盛有氯化铁的溶液中，将发生反应、，溶液中出现红褐色沉淀。

五、填空题
20．回答下列问题已知下列十种物质①②Cu③NO④干冰⑤硫酸⑥⑦胶体⑧液氨⑨稀硝酸⑩。根据上述提供的物质，回答下列问题
(1)属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于非电解质的是_______。
(2)写出⑩在水溶液中的电离方程式_______。
(3)写出⑤和⑥的水溶液反应的离子方程式_______。
(4)下列微粒：、、、HCl、Zn，其中只有氧化性的微粒是_______，只有还原性的微粒是_______，既有氧化性又有还原性的微粒是_______。
【答案】(1)     ①⑤⑥⑩     ③④⑧
(2)
(3)
(4)          ，Zn     ，

【分析】①CH3COOH②Cu③NO④干冰⑤硫酸⑥Ba(OH)2⑦Fe(OH)3胶体⑧液氨⑨稀硝酸⑩NaHSO4。这十种物质中，单质和混合物(⑦Fe(OH)3胶体、⑨稀硝酸)既不是电解质也不是非电解质。干冰及液氨的水溶液能导电、但离子不是自身电离产生的，故干冰、液氨均属于非电解质，以此解题。
【详解】（1）在水中或熔融状态下能够自身发生电离而导电的化合物属于电解质，常见电解质种类有：酸、碱、盐、金属氧化物等，因此属于电解质的是①⑤⑥⑩；在水中和熔融状态下都不能发生电离、因而不能导电的化合物属于非电解质，其中常见非电解质种类有：非金属氧化物、某些非金属互化物、大部分有机物，因此属于非电解质的是③④⑧；
（2）硫酸氢钠在水中电离生成钠离子，氢离子，硫酸根离子，其电离方程式为：；
（3）硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，离子方程式为：；
（4）元素处于最高价态时，只有氧化性；处于最低价态时，只有还原性；处于中间价态时，则既有氧化性，又有还原性，在Fe2＋、Cl-、H+、HCl、Zn这些微粒中，只有氧化性的是、H+；只有还原性的是Cl-、Zn；既有氧化性又有还原性的是Fe2＋、和HCl。