2022-2023学年江苏省百校联考高一12月份阶段检测化学试题含解析

这是一份2022-2023学年江苏省百校联考高一12月份阶段检测化学试题含解析，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。

江苏省百校联考2022-2023学年高一12月份阶段检测
化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．化学与科技、生活、社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是
A．新冠病毒在空气中形成的气溶胶能产生丁达尔效应
B．以铁粉为主要成分制成双吸剂放入食品包装袋，可以延长食物的保质期
C．我国科学家由二氧化碳合成淀粉，可减少二氧化碳的排放，实现“碳中和”
D．北京冬奥会的颁奖礼服中含有的石墨烯是种有机物
【答案】D
【详解】A．气溶胶属于胶体，能产生丁达尔效应，故A正确；
B．铁粉有还原性，可以吸收空气中的氧气和水分，放人食品包装袋，可以延长食物的保质期，故B正确；
C．由二氧化碳合成淀粉，可减少二氧化碳的排放，符合“碳中和”的定义，故C正确；
D．石墨烯是由碳原子组成的，是无机物，不是有机物，故D错误；
故答案为：D。
2．钛有“二十一世纪的金属”、“全能金属”、“现代金属”的美称。镁与熔融的四氯化钛反应可制取钛：2Mg+ TiCl4 2MgCl2+Ti，下列说法正确的是
A．Ti是氧化产物
B．氯离子的结构示意图
C．还原性：Mg>Ti
D．MgCl2的电离方程式为：MgCl2=Mg2+ +Cl
【答案】C
【详解】A．反应中钛元素化合价降低，被还原，还原产物是Ti，A项错误；
B．氯元素是17号元素，得一个电子后的氯离子的结构示意图是，B项错误；
C．氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物。制取Ti反应中，Mg是还原剂，Ti是还原产物，则还原性：Mg > Ti，C项正确；
D．MgCl2的电离方程式为：MgCl2=Mg2+ +2Cl-，D项错误；
故答案选C。
3．碳元素形威的化合物品种多样，常见有CO、CO2、Na2CO3、NaHCO3、酒精、醋酸等，它们在生活与生产中应用广泛。下列含碳物质属于电解质的是
A．CO2 B．熔融的Na2CO3
C．酒精 D．醋酸溶液
【答案】B
【详解】A．CO2不含自由移动的离子，不能导电，是非电解质，C不选；
B．熔融Na2CO3含自由移动的离子，能导电，属于纯净物，是电解质，B选；
C．酒精(C2H5OH)不含自由移动的离子，不能导电，是非电解质，C不选；
D．醋酸溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D不选；
故选：B。
4．碳元素形威的化合物品种多样，常见有CO、CO2、Na2CO3、NaHCO3、酒精、醋酸等，它们在生活与生产中应用广泛。干冰的成分为二氧化碳。不仅可用于人工降雨，还运用在舞台、餐饮上营造出烟雾缭绕的场景。对质量为8.8g干冰的叙述中，正确的是
A．体积为4.48L
B．分子数约为6.02×1022
C．物质的量为0.2 mol
D．含有2.8mol电子
【答案】C
【详解】质量为8.8g干冰(CO2)的物质的量为，
A ．未指明标准状况，气体摩尔体积不能确定，无法计算体积，A错误；
B．0.2mol CO2的分子数约为N=nNA=0.2mol×6.02×1023=1.204×1023，B错误；
C．8.8g干冰(CO2)的物质的量为，C正确；
D．1个CO2含22个电子，则0.2molCO2含4.4mol电子，D错误；
故选：C。
5．碳元素形成的化合物品种多样，常见有CO、CO2、Na2CO3、NaHCO3、酒精、醋酸等，它们在生活与生产中应用广泛。NaHCO3俗称小苏打，下列有关NaHCO3的说法正确的是
A．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3= Na+ +H+ +CO
B．NaHCO3溶液呈酸性，可与 NaOH溶液反应
C．可用石灰水区别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液
D．NaHCO3粉末与相同浓度的酸反应比NaCO3粉末更剧烈
【答案】D
【详解】A．NaHCO3是弱酸的酸式盐，在水溶液中的电离方程式：，故A错误；
B． NaHCO3溶液呈弱碱性，可与 NaOH溶液反应，，故B错误；
C．石灰水中的氢氧化钙分别与NaHCO3溶液和Na2CO3溶液反应都会生成碳酸钙沉淀，无法区别，故C错误；
D．因为碳酸钠和盐酸反应分两步进行，、，所以NaHCO3粉末与相同浓度的酸反应比Na2CO3粉末更剧烈，故D正确；
故答案为：D。
6．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是
A．NaOH溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多
B．K-Na合金导热性好，可用作快中子反应堆热交换剂
C．明矾溶于水形成胶体，可用于净水
D．ClO2具有强氧化性，可用于饮用水的消毒
【答案】A
【详解】A． NaOH溶液呈碱性，但有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故A符合题意；
B． K-Na合金常温下为液态，具有良好的导热性，可用作快中子反应堆热交换剂，故B不符合题意；
C．明矾溶于水形成胶体，胶体具有吸附性，可吸附水中的悬浮杂质，可用于净水，故C不符合题意；
D．ClO2具有强氧化性，还原产物对人体无害，可用于饮用水的消毒，故D不符合题意；
故答案为：A
7．用如图装置进行的实验，下列能达到相应实验目的的是

A．用装置①配制NaOH溶液
B．用装置②检验溶液中是否有K+
C．用装置③验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性，B中应放的物质是NaHCO3
D．用装置④制取氯气
【答案】C
【详解】A．NaOH固体溶于水放热，容量瓶使用一般在20℃，所以不能直接用容量瓶溶解NaOH固体，A项不能达到实验目的；
B．利用焰色试验检测钾元素，需透过蓝色钴玻璃，B项不能达到实验目的；
C．NaHCO3受热易分解生成CO2，而碳酸钠较稳定，受热不分解，实验中B中应放的物质是NaHCO3更能说明受热分解的情况，C项能达到实验目的；
D．实验室制备氯气的药品是浓盐酸和二氧化锰，D项不能达到实验目的。
故答案选C。
8．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A．Na Na2O2 B．Fe FeCl2
C．Cl2 漂白粉 D．HClO Cl2
【答案】C
【详解】A．Na在常温下与氧气生成氧化钠，在加热条件生成过氧化钠，A项不符合题意；
B．氯气氧化性较强，与铁在点燃下反应生成氯化铁，不是氯化亚铁，B项不符合题意；
C．工业上将氯气通入石灰乳中制备漂白粉，C项符合题意；
D．HClO光照条件生成HCl和O2，D项不符合题意；
故答案选C。
9．硫酸亚铁是种重要的化工原料，可以制备一系列物质，如下图。 下列说法正确的是

A．制备碱式硫酸铁时采用高温可以提高产率
B．该温度下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小
C．上述转化中仅有1步反应是氧化还原反应
D．生产FeCO3的离子反应是：Fe2+ + HCO = FeCO3↓+ H+
【答案】B
【详解】A．高温时，过氧化氢分解，故制备碱式硫酸铁时温度不宜过高，故A错误；
B．加入硫酸铵生成(NH4)2Fe(SO4)2，说明(NH4)2Fe(SO4)2溶解度较小，故B正确；
C．FeSO4中铁元素为+2价，碱式硫酸铁中铁元素为+3价，硫酸亚铁和过氧化氢发生氧化还原反应，FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3中铁元素由+2价升高为+3价，发生氧化还原反应，则有2步反应是氧化还原反应，故C错误；
D．NH4HCO3不稳定，溶液中与亚铁离子反应生成碳酸亚铁和二氧化碳，发生Fe2++2=FeCO3+CO2↑+H2O，故D错误；
故选：B。
10．下列叙论正确的是
A．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
B．测定新制氯水pH时，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
C．用FeCl3溶液制作印刷电路板，利用了FeCl3溶液的酸性
D．向CuSO4溶液中投入一小块金属钠可置换出铜
【答案】A
【详解】A．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明发生，说明氯水中含有H+，故A正确；
B．新制氯水中含有氧化性的HClO，会使有色物质褪色，不能用pH试纸测定其pH值，故B错误；
C．用FeCl3溶液制作印刷电路板，发生，利用了FeCl3溶液的氧化性，故C错误；
D．向CuSO4溶液中投入一小块金属钠，会生成蓝色絮状沉淀和无色气体，不能置换出铜，故D错误；
故答案为：A。
11．全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。太阳能的利用是热门研究方向之一， 例如，可以利用太阳能将水转化为H2 ，某种光分解水的过程如图所示，下列说明正确的是

A．与电解水相比。该方法的优点是能耗低
B．转化过程中循环利用的物质只有Fe3O4
C．该转化过程中每产生2 g H2，同时产生11.2L O2
D．过程II中生成H2和Fe3O4的物质的量之比为3：1
【答案】A
【详解】A．与电解水相比，该方法是在太阳能作用下将水分解生成氢气和氧气，它的优点是能耗低，故A正确；
B．由图可知转化过程中循环利用的物质有Fe3O4和FeO，故B错误；
C．根据电解水的反应可知，该转化过程中每产生2 g H2，同时产生16gO2，不知道条件无法求算体积，故C错误；
D．由电子守恒得过程II中发生反应，生成H2和Fe3O4的物质的量之比为1：1，故D错误；
故答案为：A 。
12．下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是
选项
实验操作
实验目的或结论
A
加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊
一定有CO
B
取少量溶液X ，向其中加入适量新制的氯水，再加几滴KSCN溶液。溶液变红
说明X溶液中一定含有Fe2+

C
用洁净的玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色
该溶液中一定含有Na+，不可能有K+
D
加入AgNO3溶液出现白色沉淀，再加入硝酸酸化，沉淀不溶
一定有Cl-

A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液中可能含有、、 、中的一种或几种，故A错误；
B．取少量溶液X ，向其中加入适量新制的氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，原溶液中可能含有Fe2+、Fe3+中的一种或两种，故B错误；
C．用洁净的玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液中一定含有Na+，可能有K+，故C错误；
D．加入AgNO3溶液出现白色沉淀，再加入硝酸酸化，沉淀不溶，说明原溶液中一定有Cl-，故D正确；
故答案为：D。
13．以工业废渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：

氯化时控制温度在75℃左右进行，充分反应后过滤所得滤液为Ca(ClO3)2、Ca(ClO)2、CaCl2的混合溶液。下列有关说法在确的是
A．氯化过程中需提高Cl2的转化率，可加快通入Cl2的速率
B．转化过程可能发生反应的化学方程式为2KCl + Ca(ClO3)2 = 2KClO3↓ +CaCl2
C．滤液中Ca(ClO)2与CaCl2的物质的量之比大于1：5
D．氯化后过滤，测定滤液中ClO-、ClO与Cl-的个数之比为1：2：3
【答案】B
【分析】工业废渣中加入水形成悬浊液后，“氯化”中氯气与Ca(OH)2和CaCO3反应转化为Ca(ClO3)2、Ca(ClO)2、CaCl2，过滤后溶液中含有Ca(ClO3)2与KCl在“转化”中生成KClO3，发生复分解反应，其中KClO3的溶解度在同温下比其他物质更小，沉淀析出。
【详解】A．氯化过程中需提高Cl2的转化率，可减慢通入Cl2的速率，使得氯气充分与溶液中的成分反应，A项错误；
B．根据流程前后分析“氯化”后的溶液中存在Ca(ClO3)2，则在转化过程中Ca(ClO3)2与KCl反应转化为KClO3，发生复分解反应，则转化过程可能发生反应的化学方程式为2KCl + Ca(ClO3)2 = 2KClO3↓ +CaCl2，B项正确；
C．“氯化”中氯气与Ca(OH)2和CaCO3反应转化为Ca(ClO3)2、Ca(ClO)2、CaCl2，氯气既是氧化剂也是还原剂，其中降价中转化为CaCl2时，氯元素由0降到-1，得到电子数是1e-，升价中转化为Ca(ClO)2和Ca(ClO3)2，氯元素由0升到+1.，失去1e-，另由0升高到+5，失去电子数是5e-，由于不知道反应配比，但是根据得失电子相等，则可推知Ca(ClO)2与CaCl2的物质的量之比小于1:5 ，C项错误；
D．若氯化后过滤，测定滤液中ClO- 、ClO与Cl-的个数之比为1：2：3，根据得失电子数目相等，此时得电子数是3×1e-，失去电子数目是1×1e-+2×5e-，明显得失电子不相等，D项错误；
故答案选B。

二、填空题
14．北京时间2022年4月16日09时56分，神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，神舟十三号载人飞行任务取得圆满成功。
(1)搭载神舟十三号载人飞船的是长征二号F遥十三运载火箭。
燃料主要有：①煤油 ②液氢 ③肼(N2H4) ④固态铝粉
氧化剂主要有：⑤液氧 ⑥N2O4 ⑦高氯酸铵(NH4ClO4)
①0.5 g氢气在标准状况下的体积为_______L，含有原子数目约为_______个。
②氢气在氯气中燃烧的火焰颜色为_______，相同条件下，氢气与氧气的密度之比为_______。
(2)将金属钠保存在煤油中的目的是_______。
(3)飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：NH4ClO4 =N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O。下列有关叙述不正确的是_______。
A．该反应属于分解反应、氧化还原反应
B．上述反应瞬间能产生大量高温，高温是推动飞船飞行的主要因素
C．以该反应中NH4ClO4既是氧化剂又是还原剂
D．该反应中氧化产物为Cl2
(4)空间站中可利用金属过氧化物与人体代谢的CO2、H2O反应制备呼吸必需的O2。写出CO2与Na2O2反应的化学方程式_______。 (用双线桥表示电子转移的方向和数目)。
【答案】(1)     5.6     3.01×1023个     苍白色     1:16
(2)钠的密度比煤油大，可防止钠被空气氧化
(3)BD
(4)

【详解】（1）①根据n=，0.5 g氢气即0.25mol，则在标准状况下的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L；含有原子数目约为0.25mol×2×6.02×1023=3.01×1023个。
②氢气在氯气中燃烧的火焰颜色为苍白色火焰；根据pV=nRT，推算的p=RT，同温同压下，气体密度与摩尔质量成正比，则相同条件下，氢气与氧气的密度之比为1:16。
（2）将金属钠保存在煤油中的目的是钠的密度比煤油大，可防止钠被空气氧化。
（3）A. 高氯酸铵的反应中氮元素、氧元素、氯元素化合价变化，所以属于分解反应、氧化还原反应，正确，不符合题意；
B．上述反应瞬间能产生大量气体和高温，气体可产生推动力，高温不是推动飞船飞行的主要因素，错误，符合题意；
C．反应中氮元素化合价由-3升高到0，,氧元素化合价升高，氯元素化合价降低，所以NH4ClO4既是氧化剂又是还原剂，正确，不符合题意；
D．氯元素化合价降低，被还原，所以还原产物为Cl2，错误，符合题意；
故答案是BD。
（4）CO2与Na2O2反应的化学方程式

三、实验题
15．浩瀚的大海中蕴藏着丰富的化学资源，海水中富含大量的氯化钠，将海水蒸发可得粗盐，精制后得到精制食盐，不仅可食用还可用作工业生产的原料。
(1)我国近代化学工业的奠基人侯德榜先生，设计出“侯氏制碱法”，提高了食盐的转化率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染。工艺流程如下：

部分盐的溶解度曲线如图：

①“侯氏制碱法”工艺中先氨化后碳酸化的顺序不能颠倒的原因是_______。
②碳酸化过程中发生的反应方程式为_______。
③溶解度曲线图中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因是_______。
④从滤液中制得的NH4Cl副产品中含有少量的NaCl和NaHCO3，请设计实验方案提纯NH4Cl样品：将NH4Cl样品溶解于水，_______，冰水洗涤，低温干燥(实验中必须用到的试剂：盐酸)。
(2)实验室用如图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量Na2CO3固体。

①装置I中反应的离子方程式为：_______。
②装置II洗气瓶中试剂为：_______。
③装置III中用冰水浴冷却试管内溶液的目的是_______。
【答案】(1)     CO2溶解度较氨气小，先通氨气溶液呈碱性，更容易吸收二氧化碳     CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl     碳酸氢钠在温度高于60℃不稳定，受热分解     搅拌下加入盐酸至不再产生气泡，再蒸发浓缩，冷却结晶，过滤
(2)     CaCO3+2H++=Ca2++CO2↑+H2O     碳酸氢钠溶液     降低温度，使碳酸氢钠溶解度更小，便于析出

【分析】侯氏制碱法流程中，往饱和食盐水通入氨气，溶液呈碱性，再通入CO2，发生反应：CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，通过过滤的方法将溶解度更小的碳酸氢钠晶体分离出，再加热固体得到碳酸钠。
实验装置模拟侯氏制碱法制取少量Na2CO3固体中，装置Ⅰ中稀盐酸和碳酸钙反应得到CO2，装置Ⅱ用于除去CO2中的HCl气体，装置Ш中发生反应：CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。
【详解】（1）①“侯氏制碱法”工艺中先氨化后碳酸化的顺序不能颠倒的原因是CO2溶解度较氨气小，先通氨气溶液呈碱性，更容易吸收二氧化碳。
②碳酸化过程中发生的反应方程式为CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；
③溶解度曲线图中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因是碳酸氢钠在温度高于60℃不稳定，受热分解；
④从滤液中制得的NH4Cl副产品中含有少量的NaCl和NaHCO3，可先加稀盐酸将NaHCO3转化为NaCl，再蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，冰水洗涤，低温干燥。故答案是搅拌下加入盐酸至不再产生气泡，再蒸发浓缩，冷却结晶，过滤。
（2）装置Ⅰ中稀盐酸和碳酸钙反应得到CO2，离子方程式是CaCO3+2H++=Ca2++CO2↑+H2O；装置Ⅱ用于除去CO2中的HCl气体，可加入试剂碳酸氢钠溶液；装置III中用冰水浴冷却试管内溶液的目的是降低温度，使碳酸氢钠溶解度更小，便于析出。
16．1984年，地坛医院的前身北京第一传染病医院研制成功能迅速杀灭各类肝炎病毒的消毒液，经北京市卫生局组织专家定名为“84"消毒液。某同学购买了一瓶“84”消毒液，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：
净含量:500 mL密度:1.2g· cm3
主要成分:25% NaClO
注意事项:密封保存,不能与洁厕剂混合使用

根据上述信息回答下列问题：
(1)计算该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度为_______mol/L。(保留小数点后一位)。
(2)“84”消毒液中通入CO2能增强消毒效果，写出向“84”消毒液中通入过量CO2的离子方程式：_______。
(3)“84”消毒液与洁厕剂(含有盐酸)不能混合使用，原因是：_______。
(4)某实验需用480 mL 0.1 mol●L-1的NaClO消毒液，现用该“84”消毒液配制，需要用量简量取该“84”消毒液的体积为_______mL。在配制过程中，除需要烧杯、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有_______。
(5)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是_______(填字母)。A．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
B．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
C．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
D．定容时，俯视刻度线
(6)为测定某品牌“84”消毒液的浓度，准确量取10.00 mL。消毒液于锥形瓶中，加入过量KI溶液，酸化、充分反应后向溶液中滴加2 mol/L Na2S2O3溶液。完全反应时消耗Na2S2O3溶液38.50 mL。反应过程中的相关离子方程式为：2CH3COOH+2I- + C1O- =I2+Cl- +2CH3COO- +H2O。通过计算求出该“84"消毒液中NaClO的物质的量浓度_______。(写出详细计算过程)
【答案】(1)4.0
(2)ClO-+CO2+H2O=HClO+
(3)两者混用发生反应的化学方程式为NaClO+2HCl=Cl2↑+NaCl+H2O，会产生有毒气体氯气
(4)     12.5     500mL容量瓶、胶头滴管
(5)BC
(6)3.85mol/L

【分析】需用480mL 2.0 mol•L-1NaClO的消毒液，应选择500mL容量瓶，根据稀释公式计算所需浓NaClO溶液的体积；在配制该84消毒液的过程中，除需要烧杯、玻璃棒等仪器外，还必需的玻璃仪器有容量瓶、胶头滴管；
【详解】（1）该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度为；
（2）84消毒液成分为次氯酸钠，次氯酸钠和二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=HClO+；
（3）“84”消毒液的有效成分为NaClO，洁厕剂(含有盐酸)中含有HCl，二者混合生成黄绿色气体Cl2，同时还生成NaCl、H2O，反应方程式为NaClO+2HCl=Cl2↑+NaCl+H2O，会产生有毒气体氯气，危害人体健康；
（4）实验需用480 mL 0.1 mol/L的NaClO消毒液，应选500mL容量瓶，根据稀释的原理，稀释前后物质的量不变，0.5L×0.1mol/L=4.0mol/L×V，解得V=0.0125L=12.5mL，则需要用量简量取该“84”消毒液的体积为12.5mL；在配制过程中，除需要烧杯、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有500mL容量瓶、胶头滴管；
（5）根据，如果n偏小、V偏大都导致配制溶液浓度偏低，
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用，n、V无影响，配制溶液浓度不变，故A错误；
B．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，导致n偏小，则配制溶液浓度偏低，故B正确；
C．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，则V偏大，配制溶液浓度偏低，故C正确；
D．定容时，俯视刻度线，V偏小，配制溶液浓度偏高，故D错误；
故选：BC。
（6）反应消耗n(Na2S2O3)=cV=2 mol/L×38.50×10-3L=7.7×10-2mol，由2CH3COOH+2I- + C1O- =I2+Cl- +2CH3COO- +H2O、，可得关系式，则，解得x=3.85×10-2mol，该“84"消毒液中NaClO的物质的量浓度为：。

四、工业流程题
17．高铁酸钠(Na2FeO4)是种新型水处理剂，用高铁酸钠处理水时被还原为Fe3+。 某兴趣小组欲以硫铁矿(主要成分为FeS2有少量SiO2等杂质)为原料制备高铁酸钠的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)焙烧前硫铁矿需粉碎，其目的是：_______。
(2)焙烧后得到的固体主要成分为Fe2O3，写出焙烧过程主要反应的化学方程式：_______。
(3)还原反应的离子方程式为_______。
(4)检验还原反应是否完全的实验操作是_______。
(5)制备Na2FeO4的反应原理是：2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O + 2Na2SO4 +O2↑，当反应中转移电子总数约为6.02×1023时，生成Na2FeO4的物质的量为_______mol。
(6)高铁酸钠(Na2FeO4)作为优良水处理剂，既能杀菌消毒，又能净化水中悬浮杂质。其原因是_______。
【答案】(1)增大反应物的接触面积，提高反应速率
(2)
(3)Fe+2Fe3+=3Fe2+
(4)取少量还原后的溶液，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红证明还存在Fe3+，若溶液不变红，说明不存在
(5)0.2
(6)K2FeO4中Fe的化合价为+6价，具有强氧化性，可以杀菌消毒，且还原产物为铁离子，铁离子水解生成具有吸附性的氢氧化铁胶体

【分析】焙烧时硫铁矿的FeS2与空气中的O2反应生成Fe2O3和SO2，反应的化学方程式：，酸溶时Fe2O3与硫酸反应生成Fe2(SO4)3，过滤得滤渣为SiO2，还原时Fe和Fe2(SO4)3反应生成FeSO4，系列操作后得到FeSO4固体，加入Na2O2发生反应：2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O + 2Na2SO4 +O2↑，制得Na2FeO4；
【详解】（1）焙烧前硫铁矿需粉碎，其目的是：增大反应物的接触面积，提高反应速率；
（2）焙烧时硫铁矿的FeS2与空气中的O2反应生成Fe2O3和SO2，反应的化学方程式： ；
（3）还原时Fe和Fe2(SO4)3反应生成FeSO4，还原反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+；
（4）检验还原反应是否完全即检验Fe3+是否存在，实验操作是：取少量还原后的溶液，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红证明还存在Fe3+，若溶液不变红，说明不存在；
（5）由2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O + 2Na2SO4 +O2↑，铁元素化合价从+2升高至+6价，失去8个电子，氧元素部分化合价从-1价升高至0价，失去2个电子，则每生成2mol Na2FeO4共转移10mol电子，当反应中转移电子总数约为6.02×1023时即物质的量为，生成Na2FeO4的物质的量为0.2mol；
（6）K2FeO4中Fe的化合价为+6价，具有强氧化性，可以杀菌消毒，且还原产物为铁离子，铁离子水解生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，所以K2FeO4是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒，又能净化水中悬浮杂质。