精品解析：江苏省盐城市五校2022-2023学年高一下学期5月联考化学试题（解析版）

这是一份精品解析：江苏省盐城市五校2022-2023学年高一下学期5月联考化学试题（解析版），共17页。试卷主要包含了作答非选择题时必须用黑色字迹0，1mlN2与0， 反应的总能量变化如图所示等内容，欢迎下载使用。
2022/2023学年度第二学期
五校联考阶段测试高一年级化学试题
注意事项：
1.本试卷中所有试题必须作答在答题纸上规定的位置，否则不给分。
2.答题前，务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题纸上。
3.作答非选择题时必须用黑色字迹0.5毫米签字笔书写在答题纸的指定位置上，作答选择题必须用2B铅笔在答题纸上将对应题目的选项涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持答题纸清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56
一、单项选择题：每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 我国承诺在2030年前实现“碳达峰”。下列措施不利于实现“碳达峰”的是
A. 大量开采可燃冰作为清洁能源 B. 利用太阳能光解制
C. 提倡乘坐公共交通工具出行 D. 逐步减少火力发电的占比
【答案】A
【解析】
【详解】化石燃料的燃烧会增加碳的排放，因此不能大量开采可燃冰，A错误。利用太阳能、减少火力发电、乘坐公共交通工具代替私家车等做法均可以减少碳排放。
因此本题选A。
2. 利用氨水作吸收液生成是当前有效捕捉的有效方法之一、下列表示相关微粒的化学用语不正确的是
A. 分子的结构式：H-O-H
B. 分子的电子式：
C. O原子的结构示意图：
D. 的电离方程式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．分子中存在2个O-H键，的结构式H-O-H，故A正确；
B．分子的电子式为，故B错误；
C．O原子核外有8个电子，原子的结构示意图为，故C正确；
D．是强电解质，在水溶液中电离方程式为，故D正确；
选B。
3. 下列有关金属冶炼的说法正确的是
A. 制Na：高温分解NaCl制备Na
B. 制Al：将溶于盐酸中，电解所得溶液
C. 制Fe：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中的铁的氧化物
D. 制Cu：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”发生了分解反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．钠元素的金属性强，不能用高温分解制备金属钠，所以工业上用电解熔融氯化钠的方法制备金属钠，故A错误；
B．电解氯化铝溶液生成氢氧化铝、氢气和氯气，不能用于制备金属铝，所以工业上用电解熔融氧化铝方法制备金属铝，故B错误；
C．铁是较活泼金属，工业上用焦炭和空气反应产生的一氧化碳在高温下还原铁矿石中的铁的氧化物制备金属铁，故C正确；
D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”制备铜发生的反应为铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，故D错误；
故选C。
4. NH3、NH4Cl、NO、NO2、HNO3等是氮的重要化合物，工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ•mol-1。NH3可与酸反应制得铵盐，也可通过催化氧化生成NO，用于生产HNO3。浓氨水加到生石灰中，放出大量热量，促进NH3·H2O分解，可用于实验室制取NH3。对于工业合成氨的反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ•mol-1。下列说法正确的是
A. 该反应为吸热反应
B. 升高温度能加快反应速率
C. 0.1molN2与0.3molH2充分反应可释放9.24kJ的能量
D. 若3v(N2)=v(H2)，该反应处于平衡状态
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据题给信息可知，该反应的ΔH=-92.4kJ•mol-1，则该反应为放热反应，A错误；
B．升高温度，所有反应的反应速率都加快，B正确；
C．该反应为可逆反应，无法计算该反应放出的热量，C错误；
D．没有指明正、逆反应，则3v(N2)=v(H2)不能证明正、逆反应速率相等，无法证明反应达到平衡，D错误；
故选B。
5. NH3、NH4Cl、NO、NO2、HNO3等是氮的重要化合物，工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ•mol-1。NH3可与酸反应制得铵盐，也可通过催化氧化生成NO，用于生产HNO3。浓氨水加到生石灰中，放出大量热量，促进NH3·H2O分解，可用于实验室制取NH3。下列有关含氮化合物的性质与用途具有对应关系的是
A. NH4HCO3受热易分解，可用作化肥
B. 铁能与冷的浓硝酸反应，可用于制备氢气
C. NH3具有氧化性，可用于生产硝酸
D. 液氨汽化时吸收大量的热量，可用作制冷剂
【答案】D
【解析】
【详解】A．NH4HCO3受热易分解与用作化肥无关，NH4HCO3用作化肥因为含有N元素，故不选A；
B．铁在冷的浓硝酸中钝化，故不选B；
C．NH3具有还原性，可用于生产硝酸，故不选C；
D．氨气易液化，液氨汽化时吸收大量的热量，可用作制冷剂，故选D；
选D。
6. NH3、NH4Cl、NO、NO2、HNO3等是氮的重要化合物，工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ•mol-1。NH3可与酸反应制得铵盐，也可通过催化氧化生成NO，用于生产HNO3。浓氨水加到生石灰中，放出大量热量，促进NH3•H2O分解，可用于实验室制取NH3。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A. NO(g)HNO3(aq) B. 稀硝酸NO2
C. NO2(g)HNO3(aq) D. NO(aq)NO(aq)
【答案】C
【解析】
【详解】A．NO不溶于水，不与水反应，则NO(g)HNO3(aq)不能实现转化，A错误；
B．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，则稀HNO3(aq) NO2(g)不能实现转化，B错误；
C．NO2与H2O反应生成硝酸和NO，C正确；
D．NO(aq)中N为最高价+5价，O3为氧化剂，因此不能转化，D错误；
答案选C。
7. NH3、NH4Cl、NO、NO2、HNO3等是氮的重要化合物，工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ•mol-1。NH3可与酸反应制得铵盐，也可通过催化氧化生成NO，用于生产HNO3。浓氨水加到生石灰中，放出大量热量，促进NH3•H2O分解，可用于实验室制取NH3。下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是

A. 用装置甲制备氨气 B. 用装置乙除去氨气中的少量水
C. 用装置丙收集氨气 D. 用装置丁吸收多余的氨气
【答案】A
【解析】
【详解】A．浓氨水遇碱石灰放出氨气，实验室可以用装置甲制备氨气，故选A；    
B．浓硫酸和氨气反应生成硫酸铵，浓硫酸能吸收氨气，不能用浓硫酸干燥氨气，故不选B；
C．体系密闭，若用装置丙收集氨气，空气无法排除，故不选C；    
D．氨气极易溶于水，漏斗口浸没在水中，若用装置丁吸收多余的氨气，引起倒吸，故不选D；
选A。
8. 反应的总能量变化如图所示。下列说法正确的是

A. 过程1释放能量 B. 过程2吸收能量
C. 该反应是放热反应 D. 过程1的能量变化大于过程2
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据图示，过程1断键，吸收能量，故A错误；
B．根据图示，过程2成键，释放能量，故B错误；
C．根据图示，反应物总能量大于生成物总能量，该反应是放热反应，故C正确；
D．根据图示，过程1吸收的能量小于过程2释放的能量，过程1的能量变化小于过程2，故D错误；
选C。
9. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是
A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉
【答案】B
【解析】
【详解】A．加热，温度升高，能使反应速率加快，故A不符合题意；
B．浓硫酸具有强氧化性，改用98%的浓硫酸，铁片与浓硫酸钝化，不产生氢气，故B符合题意；
C．滴加少量的CuSO4溶液，铁与CuSO4反应生成Cu，铜与铁、稀硫酸溶液组成原电池，使反应速率加快，故C不符合题意；
D．改用铁粉，增大了接触面积，使反应速率加快，故D不符合题意；
答案选B。
10. 以甲烷为燃料的新型电池得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池的工作原理示意图。下列说法错误的是

A. 该电池工作时能量由化学能转化为电能
B. A极为电池正极，发生氧化反应
C. 负极的电极反应式为CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O
D. 该电池的总反应为CH4+2O2=CO2+2H2O
【答案】B
【解析】
【分析】甲烷燃料电池中甲烷发生氧化反应，故B极为负极，A为正极，据此分析。
【详解】A．电池工作时化学能转化为电能，故A正确；
B．A电极通入氧气，化合价降低，发生还原反应，故B错误；
C．B电极通入甲烷，甲烷失去电子和阳离子结合生成二氧化碳和水，其反应式为CH4+4O2−-8e-=CO2+2H2O，故C正确；
D．甲烷燃料电池是化学能转化为电能，不是化学能变为热能，该电池的总反应：CH4+2O2 =CO2+2H2O，故D正确。
故答案为B。
11. 下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有
B
向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊
该溶液中一定含
C
向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
该溶液中一定含有
D
用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色
该溶液一定是钠盐

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，因此该溶液中可能含有，也可能含有Ag+，A错误；
B．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊，该气体可能是CO2，也可能是SO2，则该溶液中可能含、或 、，不一定就含，B错误；
C．向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是NH3，则溶液中含有的离子一定是，C正确；
D．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明含有钠元素，该物质钠盐，也可能是NaOH，，D错误；
故合理选项是C。
12. 一种以铁粉、硫酸亚铁溶液为原料制取氧化铁黑的原理如图所示。下列说法正确的是

A. 转化I、Ⅱ均为置换反应
B. 图中转化仅涉及Fe、O元素的化合价发生变化
C. 转化Ⅱ反应的离子方程式为6Fe2++6H2O+O2=2Fe3O4+12H+
D. 转化Ⅱ中所需O2可由通入过量的空气来实现
【答案】C
【解析】
【详解】A．转化I为置换反应，而反应Ⅱ中某一单质生成，不是置换反应，A错误；
B．I中氢元素化合价降低，B错误；
C．根据转化关系图可判断转化Ⅱ反应的离子方程式为6Fe2++6H2O+O2＝2Fe3O4+12H+，C正确；
D．转化Ⅱ中若通入过量的空气，则氧气将会继续氧化四氧化三铁中的亚铁，属于不能通入过量的空气，D错误；
答案选C
13. 用石灰乳吸收硝酸工业尾气(含NO、NO2)可获得Ca(NO2)2，部分工艺流程如下：

下列说法不正确的是
A. 吸收时主要反应的化学方程式为NO + NO2 + Ca(OH)2 = Ca(NO2)2 + H2O
B. 加快通入尾气的速率可提NO、NO2去除率
C. 采用气、液逆流的方式吸收尾气有利于NO、NO2的充分吸收
D. 若尾气中n(NO2)∶n(NO)