2023江苏省百校联考高一上学期12月份阶段检测化学无答案

江苏省2022-2023百校联考高一年级12月份阶段检测

化学试卷

可能用到的相对原子质量:H 1  C 12  O 16  Ne 20  Na 23  Mg 24  C1 35.5

一、单项选择题:共13题，每题3分,共39分。每题只有一个选项最符合题意。

1.化学与科技、生活、社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是

A新冠病毒在空气中形成的气溶胶能产生丁达尔效应

B.以铁粉为主要成分制成双吸剂放人食品包装袋,可以延长食物的保质期

C.我国科学家由二氧化碳合成淀粉，可减少二氧化碳的排放，实现“碳中和”

D.北京冬奥会的颁奖礼服中含有的石墨烯是种有机物

2.钛有“二十一世纪的金属”、“全能金属”、“现代金属”的美称。镁与熔融的四氯化钛反应可制取钛：2Mg+ TiCl4 2MgCl2+Ti，下列说法正确的是

A.Ti是氧化产物

B.氯离子的结构示意图

C.还原性：Mg>Ti

D.MgCl2的电离方程式为:MgCl2=Mg2+ +Cl2—

碳元素形威的化合物品种多样，常见有CO、CO2、Na2CO3、NaHCO3、酒精、醋酸等，它们在生活与生产中应用广泛。回答3~5题，

3.下列含碳物质属于电解质的是

A.CO2  

B.熔融的Na2CO3    

C.酒精   

D.醋酸溶液

4干冰的成分为二氧化碳。不仅可用于人工降雨，还运用在舞台、餐饮上营造出烟雾缭绕的场景。对质量为8.8g干冰的叙述中，正确的是

A.体积为4.48L  

B.分子数约为6.02×1022

C.物质的量为0.2 mol 

D.含有2.8mol电子

5.NaHCO3俗称小苏打，下列有关NaHCO3的说法正确的是

A. NaHCO3在水溶液中的电离方程式:NaHCO3= Na+ +H+ +CO32—

B. NaHCO3溶液呈酸性，可与 NaOH溶液反应

C.可用石灰水区别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液

D. NaHCO3粉末与相同浓度的酸反应比NaCO3粉末更剧烈

6.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是

A. NaOH溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多

B. K-Na合金导热性好,可用作快中子反应堆热交换剂

C.明矾溶于水形成胶体，可用于净水

D. ClO2具有强氧化性，可用于饮用水的消毒

7.用如图装置进行的实验，下列能达到相应实验目的的是

A.用装置①配制NaOH溶液

B.用装置②检验溶液中是否有K+

C.用装置③验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性，B中应放的物质是NaHCO3

D.用装置④制取氯气

8.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是

9.硫酸亚铁是种重要的化工原料，可以制备一系列物质,如下图。 下列说法正确的是

A.制备碱式硫酸铁时采用高温可以提高产率

B.该温度下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小

C.上述转化中仅有1步反应是氧化还原反应

D.生产FeCO3的离子反应是:Fe2+ + HCO3— = FeCO3↓+ H+

10.下列叙论正确的是

A.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H

B.测定新制氯水pH时,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可

C.用FeCl3溶液制作印刷电路板，利用了FeCl3溶液的酸性

D.向CuSO4溶液中投人一小块金属钠可置换出铜

11.全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。太阳能的利用是热门研究方向之一， 例如，可以利用太阳能将水转化为H2 ，某种光分解水的过程如图所示，下列说明正确的是

A.与电解水相比.该方法的优点是能耗低

B.转化过程中循环利用的物质只有Fe3O4

C.该转化过程中每产生2 g H2，同时产生11.2L O2

D.过程II中生成H2和Fe3O4的物质的量之比为3：1

12.下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是

13.以工业废渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KCIO3的流程如下:

氯化时控制温度在75℃左右进行，充分反应后过滤所得滤液为Ca(ClO3)2、Ca(ClO)2、CaCl2的混合溶液。下列有关说法在确的是

A.氯化过程中需提高Cl2的转化率，可加快通人Cl2的速率

B.转化过程可能发生反应的化学方程式为2KCl + Ca(ClO3)2 = 2KClO3↓ +CaCl2

C.滤液中Ca(CIO2)1与CaCl;的物质的量之比大于1:5

D.氯化后过滤,测定滤液中ClO— 、ClO3—与Cl—的个数之比为1:2:3

二、非选择题:共4题,共61分。

14. (15分)北京时间2022年4月16日09时56分，神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，神舟十三号载人飞行任务取得圆满成功。

(1)搭载神舟十三号载人飞船的是长征二号F遥十三运载火箭。

燃料主要有:①煤油 ②液氢 ③肼(N2H4) ④固态铝粉

氧化剂主要有:⑤液氧 ⑥N2O4 ⑦高氯酸铵(NH4ClO4)

①0.5 g氢气在标准状况下的体积为___________L,含有原子数目约为____________个。

②氢气在氯气中燃烧的火焰颜色为_______________，相同条件下，氢气与氧气的密度之比为______________。

(2)将金属钠保存在煤油中的目的是___________________________________。

(3)飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料,其中高氯酸铵的反应为：NH4ClO4 =

N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O。下列有关叙述不正确的是_________________。

A.该反应属于分解反应、氧化还原反应

B.上述反应瞬间能产生大量高温,高温是推动飞船飞行的主要因素

C.以该反应中NH4ClO4既是氧化剂又是还原剂

D.该反应中氧化产物为Cl2

(4)空间站中可利用金属过氧化物与人体代谢的CO2、H2O反应制备呼吸必需的O2。写出CO2与Na2O2反应的化学方程式__________________________________。 (用双线桥表示电子转移的方向和数目)。

15. (15分)浩瀚的大海中蕴藏着丰富的化学资源，海水中富含大量的氯化钠，将海水蒸发可得粗盐,精制后得到精制食盐,不仅可食用还可用作工业生产的原料。

(1)我国近代化学工业的奠基人侯德榜先生,设计出“侯氏制碱法”，提高了食盐的转化率,缩短了生产流程,减少了对环境的污染。工艺流程如下:

部分盐的溶解度曲线如图:

①"侯氏制碱法"工艺中先氨化后碳酸化的顺序不能颠倒的原因是____________。

②碳酸化过程中发生的反应方程式为____________________________。

③溶解度曲线图中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因是______________。

④从滤液中制得的NH4Cl副产品中含有少量的NaCl和NaHCO3，请设计实验方案提纯NH4Cl样品:将NH4Cl样品溶解于水，_____________________________________，冰水洗涤，低温干燥(实验中必须用到的试剂：盐酸)。

(2)实验室用如图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量Na2CO3固体。

①装置1中反应的离子方程式为：__________________________________。

②装置II洗气瓶中试剂为：_____________。

③装置III中用冰水浴冷却试管内溶液的目的是_____________________________。

16.(17分)1984年,地坛医院的前身北京第一传染病医院研制成功能迅速杀灭各类肝炎病毒的消毒液，经北京市卫生局组织专家定名为“84"消毒液。某同学购买了一瓶“84”消毒液,并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息:

根据上述信息回答下列问题:

(1)计算该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度为__________mol/L。(保留小数点后一位)。

(2)“84”消毒液中通入CO2能增强消毒效果,写出向“84”消毒液中通人过量CO2的离子方程式:_________________________。

(3)“84”消毒液与洁厕剂(含有盐酸)不能混合使用，原因是：___________________。

(4)某实验需用480 mL 0.1 mol●L—1的NaClO消毒液，现用该“84”消毒液配制，需要用量简量取该“84”消毒液的体积为__________mL。在配制过程中，除需要烧杯、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有_________________。

(5)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是______________（填字母）。

A.容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用

B.移液时,未洗涤烧杯内壁和玻璃棒

C.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线

D.定容时,俯视刻度线

（6）为测定某品牌“84”消毒液的浓度，准确量取10.00 ml.消毒液于锥形瓶中,加入过量KI溶液，酸化、充分反应后向溶液中滴加2 mol/L Na2S2O3溶液。完全反应时消耗Na2S2O3溶液38.50 mL。反应过程中的相关离子方程式为:

2CH3COOH+2I— + C1O— =I2+Cl— +2CH3COO— +H2O

通过计算求出该“84"消毒液中NaClO的物质的量浓度____________。(写出详细计算过程)

17.（14分)高铁酸钠(Na2FeO4)是种新型水处理剂，用高铁酸钠处理水时被还原为Fe3+. 某兴趣小组欲以硫铁矿(主要成分为FeS2有少量SiO2等杂质)为原料制备高铁酸钠的工艺流程如下:

回答下列问题:

(1)焙烧前硫铁矿需粉碎,其目的是：______________________________________。

(2)焙烧后得到的固体主要成分为Fe2O3，写出焙烧过程主要反应的化学方程式:

___________________________________。

(3)还原反应的离子方程式为_________________________________。

(4)检验还原反应是否完全的实验操作是________________________。

(5)制备Na2FeO4的反应原理是:2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O + 2Na2SO4 +O2↑，当反应中转移电子总数约为6.02×1023时，生成NarFeO,的物质的量为_____________mol.

(6)高铁酸钠(Na2FeO4)作为优良水处理剂，既能杀菌消毒，又能净化水中悬浮杂质。其原因是______________________________________。