江苏省百校联考2022-2023学年高一上学期12月份阶段检测化学试题（苏教版含答案）

江苏省百校联考高一年级12月份阶段检测

化 学 试 卷

可能用到的相对原子质量:H 1　C 12　O 16　Na 23　Cl 35.5

一、选择题:共13题,每题3分,共39分。每题只有一个选项最符合题意。

1.防治大气污染、打赢蓝天保卫战,下列说法不正确的是

A.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10-6 m)的细小颗粒物,也称为可入肺颗粒物,在空气中形成雾霾,雾霾空气一定属于胶体

B.大气中含有较多的SO2,会形成硫酸型酸雨

C.燃煤中加入石灰石进行脱硫可减少SO2的排放

D.开发使用清洁能源,减少对化石燃料的使用

2.13C-NMR(核磁共振)与15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。下列有关叙述不正确的是

A.N原子的结构示意图为

B.15N与14N质子数相同,互称为同位素

C.13C与12C核外电子数相同,是同一种核素

D.13C与15N质子数不同,中子数也不同

　　碳元素形成的化合物品种多样,常见有CO、CO2、Na2CO3、NaHCO3、酒精、醋酸等,它们在生活与生产中应用广泛。回答3~5题:

3.下列含碳物质属于电解质的是

A.CO2      B.熔融的Na2CO3

C.酒精   D.醋酸溶液

4.干冰的成分为二氧化碳,不仅可用于人工降雨,还运用在舞台、餐饮上营造出烟雾缭绕的场景。对质量为8.8 g干冰的叙述中,正确的是

A.物质的量为0.2 mol  B.分子数约为6.02×1022

C.体积为4.48 L  D.含有2.8 mol电子

5.NaHCO3俗称小苏打,下列有关NaHCO3的说法正确的是

A.NaHCO3在水溶液中的电离方程式:NaHCO3Na++H++C

B.NaHCO3溶液呈酸性,可与NaOH溶液反应

C.NaHCO3 粉末与相同浓度的盐酸反应比 Na2CO3粉末更剧烈

D.可用石灰水区别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液

6.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是

A.ClO2具有强氧化性,可用作饮用水的消毒

B.K-Na合金导热性好,可用作快中子反应堆热交换剂

C.明矾溶于水形成胶体,可用于净水

D.NaOH溶液呈碱性,可用于治疗胃酸过多

7.以工业废渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下:

氯化时控制温度在75 ℃左右进行,充分反应后过滤所得滤液为Ca(ClO3)2、Ca(ClO)2、 CaCl2的混合溶液。下列有关说法正确的是

A.氯化过程中需提高Cl2的转化率,可加快通入Cl2的速率

B.氯化后过滤,测定滤液中ClO-、Cl与Cl-的个数之比为1∶2∶3

C.转化过程中可能发生的化学方程式:2KCl+Ca(ClO3)22KClO3↓+CaCl2

D.滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比大于1∶5

8.在指定条件下,下列选项所示的物质间转化能实现的是

A.NaNa2O2 B.SSO3

C.FeFeCl2 D.SO2H2SO4

9.

工业上用生物热解气中的H2脱除燃煤烟气中的SO2。常温下,将热解气与烟气的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中,其转化过程如图所示。下列说法正确的是

A.反应Ⅰ的离子方程式为:2Ce4++H22Ce3++2H+

B.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

C.转化过程中SO2体现还原性

D.反应前后溶液中c(Ce4+)不变

10.下列叙述正确的是

A.测定新制氯水pH时,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可

B.制备食糖时可用SO2对糖汁进行熏制脱色

C.浓硫酸使胆矾由蓝色变为白色,仅体现出浓硫酸的脱水性

D.向CuSO4溶液中投入一小块金属钠可置换出铜

11.

硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一,被誉为“化学工业之母”,下列有关硫酸的说法正确的是

A.常温下浓硫酸与铁不反应,可用铁罐储运浓硫酸

B.浓硫酸具有吸水性,可用于干燥氨气

C.在加热的条件下浓硫酸与铜反应,浓硫酸只表现强氧化性

D.工业上制硫酸,如图所示设备为接触室

12.下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是

13.碱式次氯酸镁[Mg2ClO(OH)3·H2O]微溶于水,不吸湿,相对稳定,是一种有开发价值的无机抗菌剂。某研发小组通过下列流程制备碱式次氯酸镁:

有效氯含量是衡量次氯酸盐氧化能力的重要指标。次氯酸盐的有效氯含量可用次氯酸盐与盐酸反应所生成的氯气的含量来表示:ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2O,有效氯含量=×100%。下列有关说法正确的是

A.NaClO溶液与NaOH溶液加入顺序可以颠倒

B.工业上采用电解熔融MgCl2可以制得金属镁

C.产品进行干燥可采取直接加热除去表面的水分

D.若测得产品中有效氯含量为38.08%,则产品中有效氯含量偏高

二、非选择题:共4题,共61分。

14.(15分)北京时间2022年4月16日09时56分,神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆,现场医保人员确认航天员翟志刚、王亚平、叶光富身体状态良好,神舟十三号载人飞行任务取得圆满成功。搭载神舟十三号载人飞船的是长征二号F遥十三运载火箭,该系列火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品,煤油为混合物,其中含C12H26、C14H30等。

回答下列问题:

(1)液氢沸点低,常温下可汽化为氢气。

①0.5 g氢气在标准状况下的体积为　　　　L,含有的原子数目约为　　　　。 

②氢气在氯气中燃烧的火焰颜色为　　　　,相同条件下氢气与氧气的密度之比为　　　　。 

(2)将金属钠保存在煤油中的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,用煤油能萃取碘水中的碘的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)空间站中可利用金属过氧化物与人体代谢的CO2、H2O反应制备呼吸必需的O2。写出CO2与Na2O2反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。(用双线桥法表示电子转移的方向和数目) 

15.(15分)浩瀚的大海中蕴藏着丰富的化学资源,海水中富含大量的氯化钠,将海水蒸发可得粗盐,精制后得到精制食盐,不仅可食用还可用于工业生产的原料。

(1)我国近代化学工业的奠基人侯德榜先生,设计出“侯氏制碱法”,提高了食盐的转化率,缩短了生产流程,减少了对环境的污染。工艺流程如下:

部分盐的溶解度曲线如图:

①“侯氏制碱法”工艺中先氨化后碳酸化的顺序不能颠倒的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

②碳酸化过程中发生的反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

③溶解度曲线图中碳酸氢钠的溶解度在60 ℃后无数据的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

④从滤液中制得NH4Cl副产品中含有少量的NaCl和NaHCO3,请设计实验方案提纯NH4Cl样品:将NH4Cl样品溶解于水,　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,冰水洗涤,低温干燥(实验中必须用到的试剂:盐酸)。 

(2)实验室用如图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量Na2CO3固体。

①装置Ⅰ中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

②装置Ⅱ洗气瓶中试剂为　　　　　　　　　　　　　。 

③装置Ⅲ中用冰水浴冷却试管内溶液的目的是　　　　　　　　　　　　　　。 

16.

(17分)1984年,地坛医院的前身北京第一传染病医院研制成功能迅速杀灭各类肝炎病毒的消毒液,经北京市卫生局组织专家定名为 “84” 消毒液。某同学购买了一瓶“84” 消毒液,并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息,根据上述信息回答下列问题:

(1)计算该“84” 消毒液中NaClO的物质的量浓度为　　　　mol·L-1(保留小数点后一位)。 

(2)“84” 消毒液中通入CO2能增强消毒效果,写出向“84”消毒液中通入过量CO2的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)“84” 消毒液与洁厕剂(含有盐酸)不能混合使用,原因是　　　　　　　　　　　　。 

(4)某实验需用480 mL 0.1 mol·L-1的NaClO消毒液,现用该“84” 消毒液配制,需要用量筒量取该“84” 消毒液的体积为　　　　　 mL。在配制过程中,除需要量筒、烧杯、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(5)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是(填字母)　　　　　。 

A.容量瓶用蒸馏水洗净后,没烘干就直接使用

B.移液时,未洗涤烧杯内壁和玻璃棒

C.定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又加水至刻度线

D.定容时,俯视刻度线

(6)为测定某品牌“84” 消毒液的浓度,准确量取10.00 mL消毒液于锥形瓶中,加入过量KI溶液,酸化,充分反应后向溶液中滴加2 mol· L-1Na2S2O3溶液,完全反应时消耗Na2S2O3溶液38.50 mL。反应过程中的相关离子方程式为:

2CH3COOH+2I-+ClO-I2+Cl-+2CH3COO-+H2O

I2+2S22I-+S4

通过计算求出该“84” 消毒液中NaClO的物质的量浓度　　　　　　　　。(写出详细计算过程) 

17.(14分)燃煤的烟气中含有SO2,为治理雾霾天气,工厂采用多种方法实现烟气脱硫。某工厂利用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)来吸收燃煤烟气中含有的SO2,还可以得到亚硫酸钠粗品。其流程如图:

(1)下列选项所述措施均能有效减少工业排放尾气中SO2含量的是　　　　　　　　　。 

①将含SO2的尾气向高空排放

②用CaCl2溶液吸收含SO2的尾气

③用“石灰水+氧气”吸收含SO2的尾气

④用氨水吸收含SO2的尾气

(2)过程①进行的操作是　　　　　　　　。 

(3)要提高SO2吸收效率的可行措施有　　　　　　　　(填数字序号)。 

①减缓烟气的通入速率

②适当增加Na2CO3的浓度

③在高温条件下吸收

④将吸收液Na2CO3溶液进行雾化

(4)上述流程中,过程②中发生的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(5)亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　。  

(6)为防治SO2引起的污染,某工厂设计了新的治污方法,同时可得到化工产品H2SO4(方案如图)。由图可知氧化性的大小关系是:O2　　　　Fe3+,过程②生成化工产品H2SO4的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

江苏省百校联考高一年级12月份阶段检测

化学试卷参考答案

一、选择题:共13题,每题3分,共39分。每题只有一个选项符合题意。

1.A　2.C　3.B　4.A　5.C　6.D　7.C　8.D　9.A　10.B　11.D　12.A　13.B

二、非选择题:共4题,共61分。

14.(15分)

(1)①5.6;3.01×1023

②苍白色;1∶16(每空2分)

(2)隔绝空气,防止钠与空气中氧气和水反应;煤油不溶于水,且碘在煤油中的溶解度比在水中大(每空2分)

(3)(方程式2分,电子转移1分)

15.(15分)

(1)①二氧化碳在水中溶解度小,氨气在水中溶解度大,氨气溶于水显碱性有利于二氧化碳的吸收,提高NaHCO3的产量(2分)

②NaCl+NH3+CO2+H2O NaHCO3↓+NH4Cl(2分)

③NaHCO3受热发生分解(1分)

④加入盐酸至无气泡产生(1分),蒸发浓缩至有少量晶体析出(1分),降温结晶(1分),过滤(1分)

(2)①CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑(2分)

②饱和NaHCO3溶液(2分)

③降低NaHCO3的溶解度,有利于NaHCO3的析出(2分)

16.(17分)

(1)4.0(2分)

(2)ClO-+CO2+H2OHClO+HC(2分)

(3)产生氯气,造成人员中毒(2分)

(4)12.5;500 mL容量瓶、胶头滴管(每空2分)

(5)B、C(2分)

(6)3.85 mol·L-1(过程略)(5分)

17.(14分)(每空2分)

(1)④

(2)过滤

(3)①②④

(4)C+2SO2+H2OCO2+HS

(5)Na2SO3易被空气中氧气所氧化

(6)>;Fe2(SO4)3+SO2+2H2O2FeSO4+2H2SO4